高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題6“微流程”-常見(jiàn)過(guò)渡金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化課件

微專題6“微流程”——常見(jiàn)過(guò)渡金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化1.鋅及其化合物2.鈦及其化合物4.鉻及其化合物5.錳及其化合物6.鈷、鎳及其化合物鈷和鎳都是較穩(wěn)定的金屬，常溫下在空氣中能穩(wěn)定存在，加熱條件下可生成CoO、NiO。常見(jiàn)化合價(jià)為0、＋2、＋3價(jià)?；蟽r(jià)＋2價(jià)的Co和Ni＋3價(jià)的Co和Ni性質(zhì)中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和還原性具有強(qiáng)氧化性對(duì)應(yīng)物質(zhì)氧化物主要表現(xiàn)氧化性，CoO在一定條件下可被H2、C或CO還原成單質(zhì)鈷酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)，如Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O、Ni2O3＋6HCl===2NiCl2＋Cl2↑＋3H2O√2.(2023·新高考福建卷)從煉鋼粉塵(主要含F(xiàn)e3O4、Fe2O3和ZnO)中提取鋅的流程如下：“鹽浸”過(guò)程中ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2＋，并有少量Fe2＋和Fe3＋浸出。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．“鹽浸”過(guò)程中若浸液pH下降，則需補(bǔ)充NH3B．“濾渣”的主要成分為Fe(OH)3C．“沉鋅”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)[Zn(NH3)4]2＋＋4H2O＋S2－===ZnS↓＋4NH3·H2OD．應(yīng)合理控制(NH4)2S用量，以便濾液循環(huán)使用√B.由分析可知，“濾渣”的主要成分為Fe3O4和Fe2O3，只含少量的Fe(OH)3，B錯(cuò)誤；C.“沉鋅”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)[Zn(NH3)4]2＋＋4H2O＋S2－===ZnS↓＋4NH3·H2O，C正確；D.應(yīng)合理控制(NH4)2S用量，以便濾液循環(huán)使用，D正確?！揪毮M】3.鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等)可用于濕法制鋅，其流程如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．“酸浸”中ZnFe2O4發(fā)生的反應(yīng)為ZnFe2O4＋8H＋===Zn2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．用ZnS除去溶液中的Cu2＋的依據(jù)是Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)C．為提高生產(chǎn)效率，“酸浸”“凈化Ⅰ”“凈化Ⅱ”的反應(yīng)溫度越高越好D．“電解”的產(chǎn)物之一可用于替換“凈化Ⅰ”中的H2O2√解析：鋅焙砂中(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含少量FeO、CuO等)加入硫酸“酸浸”，ZnO、ZnFe2O4、FeO、CuO轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的硫酸鹽，加入過(guò)氧化氫，利用過(guò)氧化氫的氧化性，將Fe2＋氧化成Fe3＋，加入ZnO，調(diào)節(jié)pH，使Fe3＋以Fe(OH)3形式沉淀出來(lái)，過(guò)濾，加入過(guò)量ZnS，將Cu2＋以CuS形式沉淀出來(lái)。A.ZnFe2O4可以寫成ZnO·Fe2O3，ZnO和Fe2O3與酸反應(yīng)生成Zn2＋、Fe3＋，因此“酸浸”中ZnFe2O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ZnFe2O4＋8H＋===Zn2＋＋2Fe3＋＋4H2O，故A說(shuō)法正確；B.“凈化Ⅱ”的目的是將Cu2＋以CuS形式沉淀出來(lái)，發(fā)生反應(yīng)ZnS(s)＋Cu2＋?CuS(s)＋Zn2＋，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律，推出Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，故B說(shuō)法正確；C.過(guò)氧化氫受熱易分解，溫度過(guò)高會(huì)使過(guò)氧化氫分解，造成原料浪費(fèi)，因此不是反應(yīng)溫度越高越好，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.“凈化Ⅱ”得到的溶液中的溶質(zhì)主要為ZnSO4，電解硫酸鋅溶液，陰極電極反應(yīng)式為Zn2＋＋2e－===Zn，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，氧氣具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，因此氧氣可以替換過(guò)氧化氫，故D說(shuō)法正確。4.鎳電池芯廢料中主要含有金屬鎳，還含有金屬鈷、鐵、鋁。一種從鎳電池芯廢料中回收金屬的工藝流程如下。下列說(shuō)法正確的是(

)

A．“酸浸”時(shí)，若改用濃硫酸，反應(yīng)速率更大、效果更好B．H2O2在“氧化除雜”和“酸溶”中的作用不同C．“鈷鎳分離”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋2Co2＋＋4OH－＋H2O===Cl－＋2Co(OH)3↓D．“結(jié)晶”時(shí)，快速蒸發(fā)溶液，得到的晶體顆粒較大√解析：A.濃硫酸會(huì)使鐵、鋁發(fā)生鈍化，反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；B．H2O2在“氧化除雜”中是將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，過(guò)氧化氫起氧化劑作用，“酸溶”中是將三價(jià)鈷轉(zhuǎn)化為二價(jià)鈷，過(guò)氧化氫起還原劑作用，B正確；C.“鈷鎳分離”時(shí)次氯酸根離子、二價(jià)鈷離子發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧