2023年人教版初中化學中考知識歸納與總結（總復習版）

第第#頁共61頁被空氣中的氧所氧化。B的操作正確。因為氫氣為可燃性氣體。實驗測定，空氣里如果混入氫氣的體積達到總體積的4%?74.2%這個范圍，點燃時就會爆炸。因此，我們在使用氫氣時，要特別注意安全。點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。C的操作錯誤。實驗室制取氧氣結束時，如果先移去酒精燈，再把導管從水槽中取出，會使水槽中的水倒吸回試管，使試管炸裂。因此，應先把導管從水槽里拿出來，然后再撤酒精燈。D的操作錯誤。濃硫酸溶于水會放出大量的熱，因此皮膚上沾上濃硫酸，當接觸水時會放熱，進一步腐蝕皮膚。正確的操作是先用布試去，再用大量的水沖洗。答案：B［例2］除去下列物質中的雜質（不要求回收雜質），把適當?shù)脑噭?，操作方法的序號寫在相應的括號中：A.加適量鹽酸，過濾B.加適量水，過濾，蒸發(fā)C.加適量水，過濾D.加熱（或高溫灼燒）E.加熱，加適量水，過濾F.加適量鹽酸，蒸發(fā)TOC\o"1-5"\h\z①碳酸鈣中混有少量的碳酸鈉（ ）②氯化鉀粉末中混有少量的碳酸鉀（ ）③氧化鈣中混有少量的碳酸鈣（ ）④氫氧化鈉粉末中混有少量碳酸鈣（ ）⑤炭粉中混有少量的氧化銅（ ）解析：①碳酸鈣難溶于水，而碳酸鈉能溶于水，根據(jù)二者溶解性不同，即采取加適量水、過濾的方法進行除雜和分離。②本組兩種物質均能溶于水，因此不能用上法分離，可設計將碳酸鉀轉化為氯化鉀的方法，采用加適量鹽酸、蒸發(fā)的方法除去所含有的雜質。轉化的方程式如下：K2CO3+2HC1=2KC1+CO2f+H2O③本題欲除去碳酸鈣，往往有人用溶解過濾法分離，這是不妥當?shù)摹Ｒ驗檠趸}不易溶于水，而且溶于水的部分又會轉化成氫氧化鈣，這樣無法達到除雜的目的。很顯然可以利用高溫燃燒的方法使碳酸鈣轉化為氧化鈣。其反應方程式為：CaCO3≡CaO+COd④本題可利用二者的溶解性不同來進行分離，但是僅僅采取溶于水，過濾的方法是不夠的，還必須經(jīng)過蒸發(fā)得到氫氧化銅固體。⑤本組若采用高溫加熱使碳還原氧化銅的方法，雖然能除去氧化銅，但是生成的銅仍混在炭粉里，實際上是除了一種雜質又帶入了另一種雜質，這種做法是錯誤的?？衫醚趸~能與鹽酸反應轉化為能溶于水的氯化銅，而炭粉既不溶于水也不溶于鹽酸的性質采用加適量鹽酸，過濾的方法除去雜質。其反應方程式為：CuO+2HC1=CuC12+H2O答案：C、F、D、B、A啟示：從上述幾組除雜題可以看出，除雜的方法可采取物理方法（即①）也可采取化學方法進行轉化，使加入的試劑跟雜質反應與原物質不反應，使雜質轉化為氣體、沉淀或原有的物質，達到除雜的目的，但注意一定不能帶入新的雜質。【考點突破】【考點指要】化學實驗在中考試卷的比例約占總分的25%,且內容逐年有所增加，重點知識的重現(xiàn)率很高，覆蓋率達到40%以上。我們在化學實驗的復習中，不但要掌握常用儀器的使用，化學實驗的基本操作、氣體的制取、幾種有關物質性質的實驗裝置和物質的檢驗等基本要求，更要注意提高實驗操作、設計和分析解決化學實驗問題的能力。對每個實驗要在深刻理解其原理的基礎上，弄清操作原理要點、觀察方法、思考重點，以及化學實驗現(xiàn)象的描述（說理要科學，表達要準確）?！镜湫屠}分析】［例1］下列實驗設計方案中可行的是（ ）A.用過濾的方法分離NaCl與NaNO3的混合物B.向某無色未知溶液中加入BaCI2溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，證明存在S（VC.將H2、02混合氣體通過盛有灼熱氧化銅的試管，以除去氫氣D.用鹽酸除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉解析：A中NaCI與NaNo3均易溶于水，不能通過過濾分離；B中由可能存在Ag+；C加熱條件下H?與Oz會反應且可能引起爆炸；D因鎂粉和鋁粉可溶于鹽酸并與之反應而除去，答案：D說明：實驗方案設計的綜合問題，要求掌握各自的方法和要點。［例2］向盛有鎂、氧化銅和氫氧化鈉固體混合物的燒杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反應后過濾，再向濾液中滴入幾滴酚獻試液，酚儆試液變成紅色，則濾液中含有的溶質的化學式為O解析：酚猷試液變成紅色說明NaOH溶液剩余，同時有NaOH與HzSOq反應生成的Na-SO4o答案：NaOH、Na2SO4說明：可忽略反應過程，直接從反應本質來分析問題。［例3］根據(jù)下列給出的實驗裝置圖，回答：(1)實驗室常用無水醋酸鈉和堿石灰混合加熱制取甲烷，可選用的發(fā)生裝置是。在做甲烷燃燒實驗時，點燃前必須要,否則會發(fā)生危險。(2)若用裝置C制取CO2,并把CO2通入澄清石灰水中，較長時間一直未觀察到石灰水變渾濁，其原因是生成的CO2中混有氣體。(3)D是用CO還原CUo的實驗裝置圖。實驗時，①中的現(xiàn)象是;②中的現(xiàn)象是O尾氣應該,以防止和控制尾氣中的對空