2025屆山東省泰安三中、新泰二中、寧陽二中三?；瘜W高一下期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

2025屆山東省泰安三中、新泰二中、寧陽二中三校化學高一下期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、生活中處處離不開化學，下列做法有利于身體健康的是A．用著色劑將饅頭染色B．人體每日必須攝入足夠量的鈣C．端午節(jié)時用CuSO4溶液浸泡粽葉，使粽葉變得鮮綠D．自來水中通入大量Cl2進行殺菌消毒2、據(jù)報道，67166HoA．中子數(shù)為166B．質(zhì)量數(shù)為223C．質(zhì)子數(shù)為67D．核外電子數(shù)為993、下列說法正確的是A．用苯可以萃取溴水中的溴單質(zhì)B．蒸餾時，應將溫度計水銀球插入液面下C．為了使過濾速率加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動D．凡是給玻璃儀器加熱，都要墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂4、利用鋁熱反應原理焊接鋼軌的化學方程式為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，關于該反應的敘述錯誤的是A．屬于置換反應B．A1作還原劑C．Fe2O3被還原D．該反應是吸熱反應5、下列除雜實驗設計（括號中為雜質(zhì)）正確的是A．NH3(H2O)：通過裝濃硫酸的洗氣瓶B．乙酸乙酯（乙酸）：加入飽和碳酸鈉溶液后分液、干燥C．FeCl3溶液（CuCl2）：加入足量鐵粉后過濾D．CH4(C2H4)：通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶6、制玻璃和水泥的共同的原料是()A．二氧化硅 B．碳酸鈉 C．碳酸鈣 D．硅酸鈉7、含硫酸的三氧化鉻（CrO3）遇酒精（C2H5OH）后，其顏色會從紅色變成藍綠色，利用這個現(xiàn)象可判斷汽車司機是否酒后駕車，反應式為：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反應中，硫酸作（）A．氧化劑B．酸化劑C．還原劑D．催化劑8、反應：2NO22NO+O2，在恒溫恒容的容器中反應，說明反應達平衡狀態(tài)的標志是：①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO；③NO2、NO、O2的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的總壓強不再改變的狀態(tài)。A．①④⑥B．①③④C．②③⑤D．①②③④⑤⑥9、下列反應中生成物總能量低于反應物總能量的是A．鋁粉與氧化鐵粉在高溫條件下的反應B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應C．碳酸鈣受熱分解D．碳與水蒸氣反應制取水煤氣10、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是：A．23gNa做還原劑可提供電子數(shù)為NAB．在標準狀況下，1mol戊烷的所含的原子數(shù)為17NAC．常溫常壓下,22.4LNH3所含電子數(shù)目為10NAD．常溫常壓下，1mol氬氣含有原子數(shù)為NA11、相對分子質(zhì)量為86的烷烴，有幾種同分異構(gòu)體A．6B．5C．4D．312、下列關于人體所需的基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法不正確的是A．在人體內(nèi)，油脂的主要反應是在脂肪酶催化下水解為高級脂肪酸和甘油B．加酶洗衣粉中的酶其實是蛋白質(zhì)C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能在一定條件下發(fā)生水解反應D．糖類都由C、H、O三種元素組成13、CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃燒 D．碳酸鹽的沉積14、下列屬于含有共價鍵的離子化合物的是（）A．HCl B．N2 C．CaCl2 D．NaOH15、在一密閉容器中進行反應2SO2+O2?2SO3，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB．SO2為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/LD．SO3為0.4mol/L16、根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是（）選項事實推測A12Mg與水反應緩慢，20Ca與水反應較快56Ba與水反應會更快BSi是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料第ⅣA族的元素的單質(zhì)都可作半導體材料CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應，S與H2加熱能反應P與H2在高溫時能反應A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有A與C、B與D同主族，C的離子和B的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈堿性，E的單質(zhì)為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，用化學用語回答下列問題：（1）由A和B、D、E所形成的共價化合物，熱穩(wěn)定性最差的是___________；（2）由A和C形成的化合物的電子式表示為___________；（3）由A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應所得產(chǎn)物的化學式為___________，其中存在化學鍵的類型為___________。（4）元素D在周期表中的位置是___________，單質(zhì)E在與水反應的離子方程式為___________。18、烴A的產(chǎn)量能衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，F(xiàn)的碳原子數(shù)為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：（1）寫出決定B、D性質(zhì)的重要原子團的名稱：B________、D________。（2）A的結(jié)構(gòu)式為____________。（3）寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型：①______________________，反應類型：_______；②_________________，反應類型：________。（4）實驗室怎樣區(qū)分B和D？___________。（5）除去F中少量B和D的最好試劑是________（填字母）。A飽和碳酸鈉溶液B氫氧化鈉溶液C苯D水19、某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想?！咎岢霾孪搿坎孪?：氣體為CO2；猜想2：氣體為SO2；猜想3：氣體為CO2和SO2的混合氣體。為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究：【實驗探究】該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：（1）B中可以裝下列________試劑(填編號)。

A、NaCl溶液

B、KMnO4溶液

C、澄清石灰水

（2）A中品紅溶液的作用是：_________________________________。（3）C中品紅溶液的作用是：_________________________________。通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色

③D中澄清石灰水變渾濁【得出結(jié)論】（4）

由上述現(xiàn)象該小組同學確認該氣體的成分為：______________________。

（5）請寫出SO2與氯水發(fā)生反應的離子方程式：_________________________。20、某研究小組用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，相關信息及實驗步驟如下。物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g·cm-3乙醇-117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸(98%)—338.01.84實驗步驟：①在試管a中加入濃硫酸，乙醇和冰醋酸各2ml;②將試管a固定在鐵架臺上;③在試管b中加入適量的飽和碳酸鈉溶液;④按圖連接好裝置后，用酒精燈對試管a緩慢加熱(小火均勻加熱);⑤待試管b收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管b并用力震蕩試管b,然后靜置。請回答下列問題：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學方程式(注明反應條件)：___________；(2)裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_____________________；(3)試管b中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(填選項);A．中和乙酸并吸收部分乙醇B．中和乙酸和乙醇C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(4)步驟④中需要用小火均勻加熱，其主要原因是_________________________________________；(5)指出步驟⑤靜置后，試管b中所觀察到的實驗現(xiàn)象：___________________________________；(6)下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖：在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作是___________(填選項)。A．①蒸餾②過濾③分液B．①分液②蒸餾③結(jié)晶、過濾C．①蒸餾②分液③分液D．①分液②蒸餾③蒸餾21、已知二氧化碳和氫氣在一定條件下可以合成甲醇，其制備反應為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列說法正確的是A．調(diào)控反應條件不能改變反應限度B．化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率C．當CO2的消耗速率等于其生成速率時，該反應已停止D．投入1molCO2能得到1mol的CH3OH

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】分析：A、根據(jù)長期食用著色劑對人體有害進行判斷；B、鈣是人體不可或缺的常量元素；C、硫酸銅是有毒的物質(zhì)，對人體有害；D、根據(jù)氯氣有毒判斷。詳解：A、添加在食品中的著色劑即使不超標，長期食用對人體也是有害的，A錯誤。B、人體每日必須攝入足夠量的鈣，以供給機體所需，B正確。C、硫酸銅有毒，浸泡粽葉后會污染粽子，危害人體健康，C錯誤。D、氯氣是有毒氣體，自來水中通入大量Cl2對人體有害，D錯誤。答案選B。2、C【解析】分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，據(jù)此解答。詳解：67166Ho的質(zhì)子數(shù)是67A.中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)＝166-67＝99，A錯誤；B.質(zhì)量數(shù)為167，B錯誤；C.質(zhì)子數(shù)為67，C正確；D.核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝67，D錯誤。答案選C。3、A【解析】

A.苯不溶于水，溴在苯中的溶解度遠遠大于在水中的溶解度，則用苯可以萃取溴水中的溴單質(zhì)，A正確；B.蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度，溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處，B錯誤；C.玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，易搗破濾紙，則過濾時不能用玻璃棒攪拌，C錯誤；D.用試管加熱時，不需要墊上石棉網(wǎng)，可以直接加熱，D錯誤；故選A?！军c睛】只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差別即可萃取。4、D【解析】反應Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3中，F(xiàn)e元素化合價由+3價降低到0價，被還原，F(xiàn)e2O3為氧化劑，Al元素化合價由0價升高到+3價，被氧化，Al為還原劑。A．反應符合一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，為置換反應，故A正確；B．反應中Al元素化合價由0價升高到+3價，被氧化，Al為還原劑，故B正確；C．Fe元素化合價由+3價降低到0價，被還原，故C正確；D．鋁熱反應屬于放熱反應，故D錯誤；故選D。5、B【解析】

A.NH3(H2O)：通過裝濃硫酸的洗氣瓶氨氣也會被吸收，應該用堿石灰干燥，A項錯誤；B.乙酸乙酯（乙酸）：加入飽和碳酸鈉溶液可以中和乙酸，乙酸乙酯不溶于碳酸鈉，上下分層，分液、干燥，B項正確；C.FeCl3溶液（CuCl2）：加入足量鐵粉，F(xiàn)eCl3和CuCl2都會參與反應無法除雜，C項錯誤；D.CH4(C2H4)：通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，把乙烯氧化為CO2，引入新雜志，可以使用溴水進行洗氣，D項錯誤；答案選B。6、C【解析】

水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸鈣，據(jù)此分析解答。【詳解】生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應分別生成硅酸鈉、硅酸鈣；生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，再加入適量石膏，并研成細粉就得到普通水泥；所以在玻璃工業(yè)、水泥工業(yè)中都用到的原料是石灰石即碳酸鈣。故選C。7、B【解析】分析：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O中，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，乙醇中C元素的化合價升高，以此來解答。詳解：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O中，只有Cr、C元素的化合價發(fā)生變化，三氧化鉻是氧化劑，乙醇是還原劑，硫酸參與反應轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，則硫酸在反應中作酸化劑。答案選B。點睛：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合價的判斷，題目難度不大。8、A【解析】①單位時間內(nèi)生成n

molO2的同時生成2n

mol

NO2，同時消耗n

molO2，氧氣的正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故①正確；②無論反應是否達到平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)生成n

molO2的同時生成2n

mol

NO，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故②錯誤；③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1時，正逆反應速率是否相等不明確，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故③錯誤；④混合氣體的顏色不再改變時，二氧化氮濃度不變，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤無論反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則混合氣體的密度始終不變，則不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥反應前后氣體的壓強增大，當混合氣體的壓強不再改變時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故⑥正確；故答案為A。點睛：明確化學平衡狀態(tài)特征是解本題關鍵，只有“反應前后改變的物理量“才能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，關鍵是選取平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答。9、A【解析】生成物總能量低于反應物總能量，說明反應放熱。A.鋁粉與氧化鐵粉在高溫條件下的反應是鋁熱反應，為放熱反應，故A正確；B.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應屬于吸熱反應，故B錯誤；C.碳酸鈣受熱分解屬于吸熱反應，故A錯誤；D.碳與水蒸氣反應制取水煤氣的反應屬于吸熱反應，故D錯誤；故選A。10、C【解析】

A.23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol鈉做還原劑失去1mol電子，所以失去的電子數(shù)為NA，故A正確；B.戊烷的分子式是C5H12，1個戊烷分子中含有17個原子，所以1mol戊烷的所含的原子數(shù)為17NA，故B正確；C.應該是在標準狀況下，不是在常溫常壓下，常溫常壓條件下不能使用氣體摩爾體積進行計算，故C錯誤；D.稀有氣體是單原子分子，所以1mol氬氣含有原子數(shù)為NA，故D正確。故選C。11、B【解析】烷烴的通式為：CnH（2n+2），所以14n+2=86，解得n=6，烷烴分子式為C6H14，C6H14屬于烷烴，主鏈為6個碳原子有：CH3（CH2）4CH3；主鏈為5個碳原子有：CH3CH2CH2CH（CH3）2；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；主鏈為4個碳原子有：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，則C6H14的同分異構(gòu)體共有5種，故選B。12、C【解析】A.油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在體內(nèi)酶的催化作用下水解，生成相應的羧酸與甘油，故A正確；B.加酶洗衣粉中的酶其實是蛋白質(zhì)，故B正確；C.糖類中單糖不能發(fā)生水解反應，故C錯誤；D.糖類都由C、H、O三種元素組成，故D正確；故選C。13、C【解析】

A項，光合作用消耗CO2，光合作用的總方程式可表示為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，光合作用會引起大氣中CO2含量下降；B項，自然降雨時H2O會與少量CO2反應生成H2CO3，不會引起CO2含量的上升；C項，化石燃料指煤、石油、天然氣，煤、石油、天然氣中都含C元素，C元素燃燒后生成CO2，化石燃料的燃燒會引起大氣中CO2含量上升；D項，碳酸鹽沉積指由形成于海洋或湖泊底部的粒裝泥狀碳酸鹽礦物及其集合體，通過生物作用或從過飽和碳酸鹽的水體中直接沉淀，水體中生物活動消耗CO2，有利于碳酸鹽沉積，碳酸鹽沉積不會引起大氣中CO2含量上升；化石燃料的燃燒會引起大氣中CO2含量上升；答案選C。14、D【解析】A.HCl是含有共價鍵的共價化合物，A錯誤B.N2是含有共價鍵的單質(zhì)，B錯誤；C.CaCl2是含有離子鍵的離子化合物，C錯誤；D.NaOH是含有離子鍵、共價鍵的離子化合物，D正確，答案選D。點睛：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。注意含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，其中離子化合物中可以含有共價鍵，但共價化合物中一定不存在離子鍵。15、B【解析】

A．SO2和O2的濃度均增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2和O2的濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反應，實際變化應小于該值，所以SO2小于0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A錯誤；

B．SO2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2的濃度濃度變化為0.2mol/L，該題中實際變化為0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正確；

C．根據(jù)原子個數(shù)守恒，反應物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小，故C錯誤；

D．SO3的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應，SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L，該反應可逆，實際變化小于該值，即SO3的濃度小于0.4mol/L，故D錯誤；故選B。16、B【解析】

A.Mg、Ca、Ba為同主族元素，隨原子序數(shù)的遞增金屬性逐漸增強，則與水反應越劇烈，A正確；B.Si與Ge周期表中位于金屬與非金屬交界位置，可做半導體材料，而C與其他同族元素不在金屬與非金屬的交界處，不作半導體材料，B錯誤；C.Cl、Br、I為同主族元素，非金屬隨原子序數(shù)的遞增而減弱，則其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則HBr的分解溫度介于二者之間，C正確；D.Si、S為同周期元素，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的反應條件越容易，P與H2在高溫時能反應，D正確；答案為B。【點睛】非金屬的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的反應條件越容易，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。二、非選擇題（本題包括5小題）17、PH3Na+[:H]-NH4Cl離子鍵、共價鍵第三周期ⅤA族Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【解析】

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、B為N元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為P元素；E的單質(zhì)為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，E為Cl元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，A為H元素、B為N元素，C為Na元素，D為P元素，E為Cl元素。(1)由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞N＞P，故熱穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(2)由A和C形成的化合物為NaH，為離子化合物，電子式為Na+[:H]-，故答案為：Na+[:H]-；(3)A和B形成NH3，A和E形成的化合物為HCl，二者反應生成NH4Cl，氯化銨為離子化合物，其中存在離子鍵和共價鍵，故答案為：NH4Cl；離子鍵、共價鍵；(4)D為P元素，在周期表中位于第三周期ⅤA族，E為Cl元素，單質(zhì)E為氯氣，氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，反應的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：第三周期ⅤA族；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。18、羥基羧基2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O酯化反應（或取代反應）分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇（答案合理均可）A【解析】

根據(jù)A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，判斷A應為乙烯，結(jié)構(gòu)式為，乙烯和水在催化劑條件下發(fā)生加成反應生成乙醇，所以B為乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，所以C為乙醛；F的碳原子數(shù)為D的兩倍，根據(jù)反應條件可知D為乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應生成乙酸乙酯，所以F為乙酸乙酯，據(jù)此進行解答。【詳解】（1）根據(jù)上述分析可知：B為乙醇，D為乙酸，決定B、D性質(zhì)的重要原子團的名稱：B羥基、D羧基。答案：羥基；羧基。（2）由分析知A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為。答案：。（3）由圖可知①發(fā)生的是CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO的反應，反應方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O答案：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化反應。②發(fā)生的是乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應生成乙酸乙酯CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，反應類型為酯化反應（或取代反應）；答案：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反應（或取代反應）。（4）由B為乙醇，D為乙酸，實驗室可以通過：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇的方法區(qū)分；答案：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇，其他答案符合題意也可。（5）F為乙酸乙酯，B為乙醇，D為乙酸，除去F中少量B和D的最好試劑是飽和碳酸鈉溶液，可以吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解性。答案：A。【點睛】突破口：A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，判斷A為乙烯，再結(jié)合反應條件和各物質(zhì)的性質(zhì)進行判斷即可。19、B檢驗SO2的存在檢驗SO2是否被除盡該氣體是SO2，CO2的混合氣體SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+【解析】（1）裝置B的作用是除去SO2，防止影響CO2檢驗。A．氯化鈉溶液能不能吸收二氧化硫，A錯誤；B、酸性高錳酸鉀溶液氧化二氧化硫為硫酸，不能吸收二氧化碳，B正確；C．澄清石灰水和二氧化碳、二氧化硫都能反應，C錯誤；答案選B。（2）檢驗SO2用品紅溶液，品紅溶液褪色說明含有SO2，裝置A的作用是檢驗SO2的存在；（3）為檢驗SO2是否完全被除盡，則C中品紅溶液的作用是檢驗SO2是否被除盡。（4）①A中品紅褪色，說明氣體含有SO2；②C中品紅不褪色且③D中澄清石灰水變渾濁，說明含有氣體中含有CO2，故該氣體是SO2、CO2的混合氣體；（5）氯氣和二氧化硫通入水中反應生成硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。點睛：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實驗驗證方法和實驗設計，明確物質(zhì)的性質(zhì)和反應現(xiàn)象是解題的關鍵。注意探究實驗的一般思維流程：明確實驗目的→根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)→提出假設→設計實驗、驗證假設→觀察現(xiàn)象、記錄數(shù)據(jù)→分析