2025屆四川內(nèi)江威遠龍會中學高一化學第二學期期末質(zhì)量檢測試題含解析

2025屆四川內(nèi)江威遠龍會中學高一化學第二學期期末質(zhì)量檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推斷正確的是（）A．原子序數(shù)：X＞Y＞ZB．主族序數(shù)：Y＞X＞ZC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜H2Y＜HZD．元素的非金屬性強弱：X＞Y＞Z2、某烷烴的相對分子質(zhì)量為86，與氯氣反應生成的一氯代物只有兩種，其結構簡式是（）A．CH3(CH2)4CH3 B．(CH3)2CHCH(CH3)2 C．(C2H5)2CHCH3 D．C2H5C(CH3)33、向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是（）A．開始時產(chǎn)生的氣體為H2B．AB段發(fā)生的反應為置換反應C．參加反應鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6gD．所用混合溶液中c（HNO3）=0.5mol?L﹣14、化學學科需要值助化學語言來描述。下列化學用語正確的是A．CCl4分子的比例模型：B．NH4I的電子式：C．S2-的結構示意圖：D．乙醇的結構簡式：C2H6O5、氮氧化鋁（AlON）是一種高硬度防彈材料，可以在高溫下由反應Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有關說法合理的是A．上述反應中氮氣作還原劑B．氮氧化鋁中氮元素的化合價是-3C．氮氧化鋁晶體中的作用力是范德華力D．根據(jù)氮氧化鋁晶體的硬度可推斷其晶體類型可能與石英相同6、在下圖的實驗裝置中，從實驗開始過一段時間，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()A．蘋果塊會干癟 B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出 D．pH試紙變紅7、海帶中含有碘元素。從海帶中提取的碘的步驟如下：①海帶焙燒成灰加入水攪拌②過濾③向濾液中加入稀H2SO4和H2O2④加入CCl4萃?、莘忠合铝姓f法中不正確的是A．步驟②中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒B．步驟③中涉及的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．步驟④中不能用酒精代替CCl4D．步驟⑤中獲得I2從分液漏斗上口倒出8、下列關于酯化反應說法正確的是A．用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應，生成H218OB．乙酸乙酯不會和水生成乙酸和乙醇C．反應液混合時，順序為先取乙醇再加入濃硫酸最后加入乙酸D．用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯9、X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。如圖轉化關系中所涉及的物質(zhì)含有這五種元素的單質(zhì)或化合物，其中反應①是置換反應,A為金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì),原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,F是一種最高價含氧酸,遇光或熱會分解。下列說法正確的是A．簡單氫化物的沸點:Z>WB．Y與W形成的化合物都可以和氫氧化鈉溶液反應C．Y、Z、W元素中,原子半徑最小的是WD．W與Q組成的常見化合物中可能含有極性共價鍵10、一種新型環(huán)保電池是采用低毒的鋁合金(丟棄的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食鹽、氫氧化鈉(化學藥品店常見試劑)等原料制作的。電池的總反應方程式為2Al＋3ClO－＋2OH－=3Cl－＋2AlO2-＋H2O。下列說法不正確的是（）A．該電池的優(yōu)點是電極材料和電解質(zhì)用完后可以更換B．該電池發(fā)生氧化反應的是金屬鋁C．電極的正極反應式為3ClO－＋3H2O＋6e－=3Cl－＋6OH－D．當有0.1molAl完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.806×102311、某有機物的結構簡式如下，有關性質(zhì)敘述正確的是A．1mol該有機物最多可以與6molH2發(fā)生反應B．1mol該有機物最多可以與3molNa發(fā)生反應C．1mol該有機物最多可以與2molNaOH發(fā)生反應D．1mol該有機物最多可以與2molNaHCO3發(fā)生反應12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．1mol·L－1NaCl溶液中含有的Cl－數(shù)目為NAC．28gN2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NAD．2.4gMg與足量鹽酸反應，轉移的電子數(shù)目為0.1NA13、可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是（）A．氫氧化鋁 B．氯化鈉 C．氯化鉀 D．氫氧化鈉14、已知NH3、HCl極易溶于水，Cl2能溶于水。下列各裝置不能達到實驗目的是A．利用①吸收多余的氨氣B．裝置②可用于除去CO2中的HClC．裝置③可用于干燥氨氣D．裝置④可用于排空氣法收集H2、CO2、Cl2、HCl等氣體15、蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！卑凑宅F(xiàn)代科技觀點，該文中的“氣”是指()A．脫落酸B．甲烷C．生長素D．乙烯16、常溫常壓下，下列氣體能用瓶口向下排空氣法收集的是()A．CO2B．NH3C．C12D．SO217、下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的是（）A．BaCl2 B．NaOH C．H2SO4 D．(NH4)2SO418、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法正確的是A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為B．反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了C．反應開始到10s時，Y的轉化率為D．反應的化學方程式為：19、下列有關物質(zhì)的工業(yè)制法中，錯誤的是A．制硅：用焦炭還原二氧化硅得硅B．制鈉：以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉C．制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦石得鐵D．制鎂：以海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氯化鎂，用H2還原MgCl2得鎂20、下列個組物質(zhì)中互為同系物的是A．CH2=CH2、B．CH4、CH3CH2CH3C．C2H2、C6H6D．CH3-O-CH3、CH3-OH21、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構。下列說法正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應時，CaY2只作氧化劑D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1∶222、某研究性小組為了探究石蠟油分解產(chǎn)物，設計了如下實驗方案。下列說法錯誤的是A．石蠟油是石油減壓蒸餾的產(chǎn)物B．碎瓷片加快了石蠟油的分解C．酸性高錳酸鉀溶液褪色說明生成了乙烯D．溴的四氯化碳溶液褪色是因為發(fā)生了加成反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題（1）C的結構簡式為________。（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為_____________。（3）③④反應的反應類型分別為_____________、___________。（4）寫出下列反應方程式①反應①的化學方程式____________；②反應②的化學方程式_________________；③反應⑤的化學方程式____________。（5）丙烯酸（CH2=CH—COOH）可能發(fā)生的反應有_______________（填序號）A加成反應B取代反應C加聚反應D中和反應E氧化反應（6）丙烯分子中最多有______個原子共面24、（12分）已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,B、D是飲食中兩種常見的有機物,F是一種有香味的物質(zhì),F中碳原子數(shù)是D的兩倍。現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路線如圖所示:(1)A的結構式為_____。B中官能團的名稱為____________。(2)寫出反應的化學方程式。①_________________,反應類型:______。②________________,反應類型:______。(3)寫出D與金屬鈉反應的化學方程式______________(4)實驗室怎樣區(qū)分B和D?_________________。(5)含B的體積分數(shù)為75%的水溶液可以作____________________。25、（12分）高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅。某實驗小組在實驗室制備并收集四氯化硅，裝置示意圖如下：（查閱資料）四氯化硅極易與水反應，其熔點為-70.0℃，沸點為57.7℃?；卮鹣铝袉栴}：（1）①裝置A用于制備氯氣，應選用下列哪個裝置___________（填序號）。②裝置A中反應的離子方程式為____________________________________。（2）裝置B中X試劑是_________（填名稱）。（3）裝置E中冰水混合物的作用是______________________________________。（4）某同學為了測定四氯化硅的純度，取所得四氯化硅樣品mg，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅ng，則樣品中四氯化硅的純度是___________。26、（10分）化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖)，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：+H2O密度g熔點℃沸點℃溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸)，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。導管B除了導氣外還具有的作用是______。②試管C置于冰水浴中的目的是______。(2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”)，分液后用______(填入編號)洗滌。A．KMnO4溶液

B.稀H2SO4C．Na2CO3②再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾，冷卻水從______口進入(填“g”或“f”)，蒸餾時要加入生石灰，其目的是______。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_____。A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品B．環(huán)己醇實際用量多了C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是______。A．分別加入酸性高錳酸鉀溶液B．分別加入用金屬鈉C．分別測定沸點27、（12分）在熾熱條件下，將石蠟油分解產(chǎn)生的乙烯通入下列各試管里，裝置如圖所示。根據(jù)上述裝置,回答下列問題：(1)C裝置的作用是____________。(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。預測：A裝置中的現(xiàn)象是___________________,B裝置中的現(xiàn)象是__________。分離A裝置中產(chǎn)物的操作名稱是_____，分離B裝置中產(chǎn)物需要的玻璃儀器名稱是____。(3)D裝置中溶液由紫色變無色，D裝置中發(fā)生反應的類型為_____。(4)寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式_______，反應類型為____，E裝置的作用是__________。28、（14分）（1）合成氨反應中使用的催化劑是______（填名稱），該反應溫度一般控制在500℃，主要原因是______。（2）下列措施，既能加快合成氨反應的反應速率，又能增大反應物轉化率的是（_____）A．使用催化劑B．縮小容積體積C．提高反應溫度D．移走NH3（3）在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件下不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請在下圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線__________。（4）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是（________）A．溶液的pH增大B．氨水的電離程度減小C．c(NH4+)減小D．c(OH－)減?。?）石蕊（用HZ表示）試液中存在的電離平衡HZ（紅色）HZ（藍色）。通入氨氣后石蕊試液呈藍色，請用平衡移動原理解釋____________。29、（10分）我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為。海水中溴含量為65mg/L，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是：_____。（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性D．腐蝕性（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù)：_____（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：________。由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是_______。（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。A．乙醇B．四氯化碳C．氫氧化鈉溶液D．苯

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

同一周期元素中，元素非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，同一周期的X、Y、Z三種元素，最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，則原子序數(shù)X＜Y＜Z，非金屬性X＜Y＜Z，據(jù)此分析作答。【詳解】A．同一周期的X、Y、Z三種元素，最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，則原子序數(shù)X＜Y＜Z，A項錯誤；B．同一周期元素中，元素的非金屬性越強，其族序數(shù)越大，所以主族序數(shù)：Z＞Y＞X，B項錯誤；C．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，這幾種元素的非金屬性X＜Y＜Z，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜H2Y＜HZ，C項正確；D．這幾種元素的非金屬性X＜Y＜Z，D項錯誤；答案選C。2、B【解析】

由于烷烴的分子式通式是CnH2n+2，14n+2=86，解得n=6；若與氯氣反應生成的一氯代物只有兩種，應該含有兩種不同位置的H原子，則A．CH3(CH2)4CH3有三種不同的H原子，A不選；B．(CH3)2CHCH(CH3)2有二種不同的H原子，B選；C．(C2H5)2CHCH3有四種不同的H原子，C不選；D．C2H5C(CH3)3有三種不同的H原子，D不選。答案選B。3、C【解析】

已知氧化性：NO3-＞Fe3+＞H+，OA段發(fā)生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，B以后發(fā)生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.開始時產(chǎn)生的氣體為NO，故A錯誤；B.AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，為化合反應，故B錯誤；C.最終生成Fe2+，根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)目相等可知3×n（NO）+2×n（H2）=2n（Fe），即3×0.05mol+2×=2n（Fe），n（Fe）=0.1mol，質(zhì)量為5.6g，故C正確；D.n（NO）==0.05mol，則所用混合溶液中c（HNO3）==1mol/L，故D錯誤。故選C。4、C【解析】A.碳原子半徑小于氯原子半徑，因此該模型不能表示CCl4分子的比例棋型，A錯誤；B.NH4I是離子化合物，電子式為，B錯誤；C.S2-的質(zhì)子數(shù)是16，核外電子數(shù)是18，結構示意圖：，C正確；D.乙醇的結構簡式：C2H5OH，D錯誤，答案選C。5、D【解析】由化合價代數(shù)和為0可知，氮氧化鋁中鋁元素化合價為+3價，O為-2價，氮元素的化合價為-1。A．反應中N元素化合價降低，N2為氧化劑，A錯誤；B．根據(jù)上述分析，氮元素的化合價為-1，B錯誤；C．氮氧化鋁晶體中化學鍵應為共價鍵C錯誤；D．根據(jù)氮氧化鋁晶體的硬度可推斷其晶體類型應為原子晶體，D正確；故選D。6、D【解析】

A、濃硫酸有吸水性，蘋果塊會干癟，選項A正確；B、濃硫酸有吸水性，膽礬晶體失去部分水，表面有“白斑”，選項B正確；C、濃硫酸有吸水性，會吸收飽和硝酸鈉溶液揮發(fā)出的水，而使試管內(nèi)有晶體析出，選項C正確；D、pH試紙先變紅后變黑，選項D不正確；答案選D。7、D【解析】

A.過濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，故A不選；B.海帶中的碘元素以I-形式存在，加入的H2O2可以把I-氧化為I2，稀硫酸提供了酸性環(huán)境，故B不選；C.酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水里的碘，故C不選；D.CCl4的密度大于水，萃取碘后在分液漏斗的下層，所以獲得I2從分液漏斗下口放出，故D選；故選D。8、C【解析】

A.用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應，由于酯化反應的實質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫，所以反應產(chǎn)生的水分子式應該為H2O，A錯誤；B.酯化反應與酯的水解反應互為可逆反應，因此乙酸乙酯也會和水生成乙酸和乙醇，B錯誤；C.進行酯化反應，反應液混合時，順序為先取乙醇再加入濃硫酸，待混合溶液冷卻后再加入乙酸，C正確；D.乙醇能夠溶液碳酸鈉溶液的水中，乙酸與碳酸鈉發(fā)生反應，產(chǎn)生可溶性乙酸鈉，而乙酸乙酯難溶于碳酸鈉飽和溶液，且密度比水小，因此可用飽和Na2CO3溶液通過分液方法分離出乙酸乙酯，D錯誤；故合理選項是C。9、C【解析】分析：X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。如圖轉化關系中所涉及的物質(zhì)含有這五種元素的單質(zhì)或化合物，其中反應①是置換反應,A為金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì),原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,則A為Mg，D為C單質(zhì)，B為CO2，C為MgO，F(xiàn)為，E為，X、Y、Z、W、Q五種元素分別為：H、C、N、O、Mg。詳解：A.水分子間形成氫鍵，簡單氫化物的沸點:H2O>NH3,Z<W，故A錯誤；B.Y與W形成的化合物有CO、CO2，只有CO2可以和氫氧化鈉溶液反應，故B錯誤；C.同周期自左而右原子半徑減小，Y、Z、W即C、N、O三種元素中,原子半徑最小的是W即O，故C正確；D.W與Q組成的常見化合物為氧化鎂，是離子化合物，只有離子鍵，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了物質(zhì)轉化關系的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應用，原子結構的知識的應用，難點：反應①是置換反應,A為金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì),原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,推斷出為鎂與二氧化碳反應生成碳和氧化鎂，從而突破難點。10、D【解析】

A、該電池所用材料都是生活中常見的，電極材料和電解質(zhì)用完后可以更換，A項正確；B、金屬鋁是原電池的負極發(fā)生氧化反應，B正確；C、在正極上，發(fā)生還原反應，電極反應為：3ClO－＋3H2O＋6e－=3Cl－＋6OH－，C正確；D、電子只能流經(jīng)導線，不能流經(jīng)電解液，D不正確；答案選D。11、C【解析】

由結構簡式可知，該有機物的官能團為碳碳雙鍵、羥基、羧基和酯基，能表現(xiàn)烯烴、醇、羧酸和酯的性質(zhì)。【詳解】A項、該有機物分子中碳碳雙鍵和苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol該有機物最多可以與4molH2發(fā)生反應，故A錯誤；B項、該有機物分子中羥基和羧基能與金屬鈉反應，則1mol該有機物最多可以與2molNa發(fā)生反應，故B錯誤；C項、該有機物分子中羧基能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，酯基能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應，則1mol該有機物最多可以與2molNaOH發(fā)生反應，故C正確；D項、該有機物分子中羧基能與碳酸氫鈉反應，則1mol該有機物最多可以與1molNaHCO3發(fā)生反應，故D錯誤；故選C?！军c睛】注意羧基和酯基中不飽和碳原子不能與氫氣發(fā)生加成反應，是易錯點。12、C【解析】

A.標況下水為液態(tài)，不能使用摩爾體積計算，故A錯誤；B.不知溶液的體積，無法計算Cl－數(shù)目，故B錯誤；C.N2和N4均有氮原子構成，氮原子的物質(zhì)的量為28g÷14g/mol=2mol，所以含有的原子數(shù)為2NA，故C正確；D.一個鎂原子失去2個電子，2.4gMg與足量鹽酸反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NA，故D錯誤。故選C。13、A【解析】

胃酸中的酸主要是鹽酸?！驹斀狻緼．氫氧化鋁是弱堿，可與鹽酸反應生成氯化鋁和水，宜用做治療胃酸過多的藥物，故A符合題意；B．氯化鈉不能與鹽酸反應，不能用于治療胃酸過多的藥物，故B不符合題意；C．氯化鉀不能與鹽酸反應，不能用于治療胃酸過多的藥物，故C不符合題意；D．氫氧化鈉屬于強堿，具有強烈的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多的藥物，故D不符合題意；答案選A?！军c睛】要治療胃酸過多，可以選用能與鹽酸反應的物質(zhì)，且應選擇無毒、無腐蝕性的物質(zhì)。14、B【解析】

A、氨氣極易溶于水，可用水吸收，但需要采用倒扣漏斗防止倒吸，故A正確；B、CO2和HCl都可以與氫氧化鈉反應，故B錯誤；C、氨氣為堿性氣體，可以堿性干燥劑堿石灰干燥氨氣，故C正確；D、氫氣的密度小于空氣，短進長出的方式連接，即為下排空氣法收集，CO2、Cl2、HCl的密度比空氣大，可長進短出的方式連接，即為上排空氣法收集，故D正確；故選B。15、D【解析】乙烯是生物生長催熟劑，故D正確。16、B【解析】分析：能采用瓶口向下排空氣法收集的氣體應該滿足密度比空氣小，然后分析四個選項中各個氣體的性質(zhì)，據(jù)此分析解題。詳解：A、二氧化氮密度比空氣大，故A錯誤；B、氨氣密度比空氣小，故B正確；C、氯氣密度比空氣大，故C錯誤；D、二氧化硫密度比空氣大，故D錯誤.故答案為：B。點睛：本題是關于常見氣體收集方法的常見考題，難度不大，解題關鍵是掌握向下排空氣法收集的氣體應該滿足密度比空氣小，然后分析四個選項中各個氣體的化學性質(zhì)。17、C【解析】

A.BaCl2中只含有離子鍵，與題意不符，A錯誤；B.NaOH既含有離子鍵，又含有共價鍵，與題意不符，B錯誤；C.H2SO4中只含共價鍵，符合題意，C正確；D.(NH4)2SO4既含有離子鍵，又含有共價鍵，與題意不符，D錯誤；答案為C。18、C【解析】

A.反應開始到10s時，Z的物質(zhì)的量增加了，則用Z表示的反應速率為，A錯誤；B.反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了，B錯誤；C.反應開始到10s時，Y的物質(zhì)的量減少了，所以其轉化率是，C正確；D.方程式應該是：，故D錯誤；故選：C。19、D【解析】A．工業(yè)用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+2CSi+2CO↑，A正確；B．工業(yè)制鈉是以海水為原料制得NaCl，電解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，制得鈉，B正確；C．工業(yè)上常用用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，制得鐵，C正確；D．工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCl2Mg+Cl2↑，D錯誤；答案選D。20、B【解析】A.CH2=CH2和結構不相似，不能稱之為同系物，故A錯誤；B.CH4和CH3CH2CH3結構相似，均為烷烴，互為同系物，故B正確；C.C2H2和C6H6結構不相似，分子組成相差也不是若干個CH2基團，不能稱之為同系物，故C錯誤；D.CH3-O-CH3和CH3-OH結構不相似，不能稱之為同系物，故D錯誤；答案為B。21、B【解析】

X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，3種元素的核外電子數(shù)之和為18，Z得到1個電子變成8電子結構，則Z為F元素，則X、Y一定至少有一種位于第2周期，X得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構，故X為H元素，Y元素原子核外電子數(shù)為18-1-9=8，故Y為O元素，【詳解】A、X、Y、Z分別是H、O、F，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑O＞F＞H，A錯誤；B、HF分子之間含有氫鍵，沸點高于其它同族氫化物的沸點，B正確；C、過氧化鈣與水反應，過氧化鈣既是氧化劑又是還原劑，C錯誤；D、CaO2其陰離子為O22-，陰、陽離子個數(shù)比為1：1，D錯誤．答案選B。22、C【解析】

A.石油在常溫下分餾得煤油、柴油、重油等餾分，然后以重油為原料經(jīng)減壓蒸餾得到石蠟油，A正確；B.碎瓷片作催化劑，降低了反應的活化能，從而加快了石蠟油分解的速率，B正確；C.能酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是乙烯，酸性高錳酸鉀溶液褪色只能說明石蠟油分解生成了烯烴，C錯誤；D.石蠟油分解得到烯烴和烷烴，其中烯烴和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，D正確；故合理選項是C。二、非選擇題(共84分)23、CH3COOH羧基氧化反應加聚反應+HNO3+H2OCH2=CH2＋H2OCH3CH2OHCH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2OABCDE7【解析】

分析流程圖，B被高錳酸鉀氧化得到C，B和C可得到乙酸乙酯，則B為乙醇，C為乙酸，所以A為乙烯，?！驹斀狻浚?）C為乙酸，其結構簡式為CH3COOH；（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為羧基（-COOH）；（3）反應③為氧化反應，反應④為加聚反應；（4）反應①為苯的硝化反應，其化學方程式為+HNO3+H2O；反應②為乙烯水化法制備乙醇，方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；反應⑤為乙醇和丙烯酸的酯化反應，方程式為CH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；（5）丙烯酸中的官能團有碳碳雙鍵和羧基，所以可能發(fā)生的反應有加成、取代（酯化）、加聚、中和、氧化，故答案為ABCDE；（6）丙烯分子的結構為其中，碳碳雙鍵上的兩個碳、三個氫和甲基上的一個碳為一個平面，當甲基的角度合適時，甲基上的一個氫會在該平面內(nèi)，所以最多有7個原子共平面。24、羥基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(或取代反應)2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑分別取待測液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測液為乙酸,另一種為乙醇(或其他合理方法消毒劑（或醫(yī)用酒精）【解析】

以A、B、D、F為突破口，結合合成路線中的信息進行分析求解?！驹斀狻恳阎狝的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯；A與水反應可生成B，B、D是飲食中兩種常見的有機物，則B為乙醇，D可能乙酸；F是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)可能為酯；由圖中信息可知，B和D可在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍，則可確定D為乙酸、F為乙酸乙酯；以A為主要原料合成高分子化合物E，則E為聚乙烯。(1)A為乙烯，其結構式為。B為乙醇，其官能團的名稱為羥基。(2)反應①為乙醇的催化氧化反應，化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反應類型:氧化反應。反應②為酯化反應，化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,反應類型:酯化反應(或取代反應)。(3)乙酸有酸性，可以與金屬鈉反應生成氫氣，化學方程式為2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑。(4)實驗室區(qū)分乙醇和乙酸的方法有多種，要注意根據(jù)兩者的性質(zhì)差異尋找，如根據(jù)乙酸有酸性而乙醇沒有，可以設計為；分別取待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇。(5)含乙醇的體積分數(shù)為75%的水溶液可以使蛋白質(zhì)變性，故可作消毒劑（或醫(yī)用酒精）?！军c睛】本題注重考查了常見重要有機物的經(jīng)典轉化關系，要求學生在基礎年級要注意夯實基礎，掌握這些重要有機物的重要性質(zhì)及其轉化關系，并能將其遷移到相似的情境，舉一反三，融會貫通。25、ⅡMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和氯化鈉溶液使四氯化硅冷凝×100%【解析】

高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅，四氯化硅極易與水反應，裝置A中是氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣通過裝置B中X為飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過裝置C中的濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣進入D中和粗硅反應生成四氯化硅，進入裝置E冰水冷卻得到純凈的四氯化硅，四氯化硅極易與水反應，裝置F是防止空氣中的水蒸氣進入裝置E中，【詳解】（1）①實驗室是利用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成氣體，屬于固體+液體氣體，裝置A用于制備氯氣，應選用裝置Ⅱ，故答案為：Ⅱ。②A中反應是濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）氯氣中含氯化氫和水蒸氣，氯化氫用飽和食鹽水除去，水蒸氣用濃硫酸除去，裝置B中X試劑是（填名稱）飽和食鹽水，故答案為：飽和氯化鈉溶液。（3）四氯化硅熔點為-70.0℃，裝置E中冰水混合物的作用是使四氯化硅冷凝，故答案為：使四氯化硅冷凝。（4）取所得四氯化硅樣品mg，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅ng，硅物質(zhì)的量n（Si）==mol，硅元素守恒得到則樣品中四氯化硅的純度==×100%，故答案為：×100%。26、冷凝防止環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg除去水分83℃CBC【解析】

(1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有環(huán)己醇，提純產(chǎn)物時用c(Na2CO3溶液)洗滌；②為了增加冷凝效果，冷卻水從下口(g)進入；生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，利于環(huán)己烯的提純；③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點為83℃；粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量；(3)根據(jù)混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，可判斷產(chǎn)品的純度?！驹斀狻?1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣作用外，還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環(huán)己烯是烴類，屬于有機化合物，在常溫下呈液態(tài)，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后，環(huán)己烯在上層。由于濃硫酸可能被還原為二氧化硫氣體，環(huán)己醇易揮發(fā)，故分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量環(huán)己醇，還可能溶解一定量的二氧化硫等酸性氣體，聯(lián)想制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用飽和碳酸鈉溶液洗滌可除去酸性氣體并溶解環(huán)己醇，除去雜質(zhì)。稀硫酸不能除去酸性氣體，高錳酸鉀溶液會將環(huán)己烯氧化，因此合理選項是C；②為了增加冷凝效果，蒸餾裝置要有冷凝管，冷卻水從下口(g)進入，生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，除去了殘留的水，然后蒸餾，就可得到純凈的環(huán)己烯；③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點為83℃，因此收集產(chǎn)品應控制溫度在83℃左右，若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，會導致環(huán)己醇的轉化率減小，故環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，故合理選項是C；(3)區(qū)別粗品與精品的方法是向待檢驗物質(zhì)中加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無氣體，則物質(zhì)是精品，否則就是粗品，也可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，混合物由于含有多種成分，沒有固定的沸點，而純凈物只有一種成分組成，有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，可判斷產(chǎn)品的純度，因此合理選項是BC?！军c睛】本題以有機合成為載體，綜合考查了實驗室制環(huán)己烯及醇、烴等的性質(zhì)，混合物分離方法及鑒別，注意把握實驗原理和方法，特別是實驗的基本操作，學習中注意積累，綜合考查了學生進行實驗和運用實驗的能力。27、檢驗B裝置中是否有溴揮發(fā)出來橙色褪去,液體不分層橙黃色褪去,液體分層蒸餾分液漏斗、燒杯、玻璃棒氧化反應加成反應檢驗乙烯與酸性KMnO4溶液反應的產(chǎn)物二氧化碳【解析】

(1)由于溴水易揮發(fā)，溴能與硝酸銀反應生成溴化銀淺黃色沉淀，所以C裝置的作用是檢驗B裝置中是否有溴揮發(fā)出來。(2)乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，又因為1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳，所以A裝置中的現(xiàn)象是橙色褪去，液體不分層；乙烯與溴水發(fā)生加成反應，則B裝置中的現(xiàn)象是橙黃色褪去，液體分層。1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，二者的沸點相差較大，則分離A裝置中產(chǎn)物的操作名稱是蒸餾；1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，則分離B裝置中產(chǎn)物是分液操作，需要的玻璃儀器名稱是分液漏斗、燒杯、玻璃棒。(3)D裝置中溶液由紫色變無色，說明酸性高錳酸鉀溶液被還原，則D裝置中發(fā)生反應的類型為