吉林省白山市2023-2024學(xué)年高三第二次模擬考試化學(xué)試題

2024年白山市第二次高三模擬考試

化學(xué)試卷

試卷共8頁，19小題，滿分100分。考試用時75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡指定位置上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在

本試卷上無效。

3.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—120—16C1—35.5Cu—64

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是最符合題目要求的。

1.“藏在2024年味里的寶貝”在CCTV-1春節(jié)黃金檔播出。下列“寶貝”主要成分是金屬材料的是（）

2.下列化學(xué)用語錯誤的是（）

A.基態(tài)As原子的價層電子排布圖：正?:力

4s■4pl

B.乙煥分子的空間填充模型：

C.Na?。？的電子式:

D.HC1中b鍵形成過程:

3.科教興國，“可上九天攬月，可下五洋捉鱉”。下列說法正確的是（）

A.“羲和號”探索的太陽爆發(fā)為化學(xué)變化

B.長征二號F運(yùn)載火箭的燃料為偏二甲朋一四氧化二氮，四氧化二氮為酸性氧化物

C.“蛟龍?zhí)枴贝w使用的是鈦合金，基態(tài)鈦原子有2個未成對的電子

D.隱形戰(zhàn)機(jī)的隱身涂層材料之一為石墨烯，石墨烯是一種化學(xué)纖維

4.歷經(jīng)十年傳承積淀，形成精湛的東阿阿膠傳統(tǒng)工藝，包括洗皮、泡皮、晾皮、刮毛、翎皮、化皮、打沫、

除渣、濃縮、掛旗、凝膠、切膠等工序。下列工序與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的原理不具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

選項(xiàng)ABCD

化學(xué)實(shí)驗(yàn)

5.下列離子方程式錯誤的是（）

A.證明氧化性：Fe3+>Cu2+：2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+

2++

B,稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：Ba+20H-+2H+SO^BaSO4+2H2O

+

C.Na2s2O3在酸性環(huán)境下不能穩(wěn)定存在：S20^+2H^=SJ+S02T+H20

D.Si。？與燒堿溶液反應(yīng)制水玻璃：SiO2+20H-^SiO^-+H20

6.鋁一空氣燃料電池是一種新型高能量電池，具有能量密度大、無污染、可靠性高等優(yōu)點(diǎn)。圖1是一種

鹽水鋁空氣電池裝置原理圖，圖2是石墨空氣電極結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（）

圖1圖2

A.鋁極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.工作一段時間后，含鋁微粒的存在形式為［Al（0H）41

C.石墨空氣電極的電極反應(yīng)式：。2+4}+2凡0^=4015—

D.在石墨空氣電極中，0H一會穿過多孔防水透氣層進(jìn)入電極右側(cè)

7.短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)依次增大，Z和W位于同主族，基態(tài)X原子價層

電子排布式為由這五種元素組成的一種溶劑T的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.第一電離能：Y>R>ZB.元素電負(fù)性：X<Z<W

C.XR4和WR4的空間結(jié)構(gòu)相同D.簡單氫化物鍵角：X>Y>W

8.中國科學(xué)院化學(xué)研究所以開環(huán)-關(guān)環(huán)級聯(lián)反應(yīng)合成大環(huán)化合物，如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A.該化合物屬于芳香族化合物B.該化合物能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)

C.該化合物分子不含手性碳原子D.Imol該化合物最多能消耗3moi氫氣

9.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?

選項(xiàng)方案目的

在乙醇、水中分別加入大小相同且形狀相近的鈉塊探究水、乙醇中H-O鍵的極性強(qiáng)弱

11

在10mL的O.lmol-U、0.5mol-U的酸性KMnO4溶

B探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

液中，分別加入10mL0.2moiH2c溶液

C測定NaX溶液、NaY溶液pH探究HX、HY的（大小

D在澳水中滴加丙烯醛CH2=CHCHO溶液確定丙烯醛中含碳碳雙鍵

I7

10.大連理工大學(xué)提出了一種低能耗、無陽極氯腐蝕的電解混合海水制氫新技術(shù)，如圖所示。下列敘述錯

誤的是（）

A.在該條件下，N2H4的放電能力強(qiáng)于C「

B.。極與電源負(fù)極連接，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生0,

C.6極反應(yīng)式為N2H4+4OH——4e-^N2f+4H2。

D.逸出2.24L氣體1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

11.中國科學(xué)院化學(xué)所研究人員開發(fā)一種鋰離子電池水性粘結(jié)劑（APA）,如圖所示。

下列敘述錯誤的是（）

A.丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)合成PAAB.PAA、APA都具有吸濕性

C.PAA的熔點(diǎn)低于APAD.3-氨基-1-己醇是6-氨基-1-己醇的同系物

12.A1N是一種半導(dǎo)體材料，一種制備方法是AI2O3+N2+3CT2AIN+3CO。設(shè)NA為阿伏加德羅

常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LN2含兀鍵數(shù)目為0.5NA

B.12gC（金剛石）含非極性鍵數(shù)目為2NA

C.每生成ImolAlN時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA

D.O.lmolA^Os溶于足量鹽酸，溶液中含AP+數(shù)目為0.2NA

13.以含錢廢料［主要成分為Ga（CH31I為原料制備半導(dǎo)體材料GaN的工藝如圖所示。已知：Ga和A1

的性質(zhì)相似。下列敘述錯誤的是（）

A.操作X不宜溫度過高

B.用NH4cl固體可替代“脫水”中的SOCL

C.用酸性KMnC>4溶液可檢驗(yàn)“脫水”產(chǎn)生的氣體含SO2

D.不能用如圖裝置吸收“合成”中尾氣

14.銅的一種氯化物立方晶胞如圖所示。已知：晶體密度為夕g-cnT3,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，A、

B的原子坐標(biāo)分別為（0,0,0）、（0.25,0.25,0.25）。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.該化合物的化學(xué)式為Cud2

B.C的原子坐標(biāo)為（0.25,0.75,0.75）

C.該晶胞中銅的配位數(shù)為8

1I39.

lo

D.A和B粒子之間的距離為一x3----------------xlOpm

4WAXP

15.常溫下，在HOOCCH2coOH（簡記為H2A）和Mn（NC）3）,的混合溶液中滴加NaOH溶液，混合

溶液中、鬲

pxipx-gx'x=3c（Mn2+）］與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述

A.4代表-1g半工與pH的關(guān)系

clHA-I

B.直線A和4的交叉點(diǎn)坐標(biāo)為M（7,—1.3）

C.O.lmoLUNaHA溶液中：c（Na+）＞c（HA）＞c（A2-）＞c（H2A）

D.常溫下，Mn（OH）2（s）+H2A（叫）MnA（aq）+2凡0（1）的K值為10<8

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（13分）銃（Sc）及其化合物在電子、超導(dǎo)合金和催化劑等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。一種利用鈦白廢酸液（含

3

Sc\Ti（y+、Fe3+的硫酸廢液）和赤泥（含有SC2O3、A12O3,Fe2O3>SiO2）聯(lián)合制備SC2O3的工

藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

赤泥萃取劑稀硫酸、HANaOH溶液鹽酸草酸空氣

T*I*}_U反電簪

浸渣水相含［TiCXHQirf*有右陰

的水溶液

30

已知：25℃時，7Csp［Sc（OH）3］=lxlO_o

（1）基態(tài)Fe3+的簡化電子排布式為。

（2）為提高“浸取”速率，可采取的措施有（寫出一條即可），“浸渣”的主要成

分是（寫化學(xué)式）；水相中含有的金屬離子主要是（寫離子符號）。

（3）“除鈦”時，加入HzO?的作用是o

（4）25℃時，若使“反萃取”后水溶液中的Sc3+沉淀完全（離子濃度W1（T5moi?!?）,應(yīng)控制溶液的pH

不低于（保留兩位有效數(shù)字）。

（5）寫出草酸銃晶體［Sc2（C2（D4）3（耳。］“灼燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：=

17.（14分）某小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)制備環(huán)己酮?；瘜W(xué)反應(yīng)原理如下：

0H0

+NaCI0CHWOH>6+NaCl+H20

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在如圖1裝置中加入&4mL環(huán)己醇、20mL冰醋酸。在滴液漏斗中加入60mL濃度為1.8mol-LT

的次氯酸鈉水溶液。

步驟2：開動攪拌，逐滴加入NaClO溶液，并使瓶內(nèi)溫度保持在30?35℃。當(dāng)NaClO溶液加完后，溶液

呈黃綠色，經(jīng)檢驗(yàn)，確保NaClO過量，在室溫下繼續(xù)攪拌15min。

步驟3：在步驟2得到的溶液中加入1?5mL飽和NaHSC>3溶液直至反應(yīng)液變?yōu)闊o色，經(jīng)檢驗(yàn)，NaClO已

完全反應(yīng)。

步驟4：向反應(yīng)混合物中加入50mL水，進(jìn)行水蒸氣蒸儲（如圖2）,收集35?40mL偏出液。在攪拌下，

向儲出液中分批加入無水Na2c。3（約需6g）,至反應(yīng)液呈中性。中和后的溶液加入精鹽（約需6.5g）

使之飽和。

步驟5：混合物轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機(jī)相。水層用乙醛萃取2次，合并有機(jī)相和酸萃取液，用無水MgSC)4

干燥后過濾。先用水浴蒸儲回收乙酸，再蒸儲收集150?155℃儲分，產(chǎn)量約為5.6g。

圖1圖2

回答下列問題：

(1)圖1中儀器A的名稱是；圖2中“1”導(dǎo)管的作用是o

(2)步驟2中，“溫度保持在30?35℃”的目的是0

(3)步驟3中加入NaHSC>3的目的是為了除去過量的NaClO,該步驟中NaHSC)3過量，則該反應(yīng)的離

子方程式為_____________________

(4)步驟4中，“精鹽”的作用是.

0H0

(5)實(shí)驗(yàn)室還可以用重銘酸鈉氧化法(用濃硫酸酸化)，反應(yīng)原理：3人+NaCrO+4H.SO.3

Z99Z7/Z4

+Cr2(SO4)3+Na2SO4+7H2O,與重銘酸鉀氧化法比較，次氯酸鈉-冰醋酸氧化的突出優(yōu)點(diǎn)是

(6)已知環(huán)己醇的密度為夕g-cm-3,本實(shí)驗(yàn)中環(huán)己酮的產(chǎn)率為(填百分式)。

18.(14分)氨是重要的化工原料，也是潛在的儲氫材料。回答下列問題：

(1)氨的沸點(diǎn)為-33.35C,易液化，工業(yè)上常用于做致冷劑，其易液化的主要原因是

(2)在液氨中制備B2(NH\的有機(jī)反應(yīng)如下：

?BC13(s)+6NH3(1)^=B(NH2)3(s)+3NH4C1(S)；

@2B(NH2)3(S)^B2(NH)3(S)+3NH3(1)AH2；

③2BC13(S)+9NH3(1)^=B2(NH)3(S)+6NH4C1(S)AH3o

上述反應(yīng)中，A"i、A"2、之間等式關(guān)系為。

（3）氨分解制備氫氣，反應(yīng)歷程如圖1所示。

12

I7

—

03

HH

+mE

⑨Ha

H9N

NH

z

51■b專

43■6±

y與

HX

NH

^7

S45

N?

-抗

反

程

圖1

1

①N2（g）的鍵能為kJ-moro

②寫出NH3分解總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

（4）化學(xué)上，把反應(yīng)物消耗一半所用時間叫作“半衰期”。在恒容密閉容器中充入適量鴇和0.8molNH3,

實(shí)驗(yàn)測得在鴇表面氨氣分解反應(yīng)半衰期與溫度（T）、初始壓強(qiáng)（Q）的關(guān)系如圖2所示。

圖2圖3

TjT,（填“或"="）。％溫度下，反應(yīng)進(jìn)行到/min時容器內(nèi)反應(yīng)體系總壓強(qiáng)為

________kPa。

（5）一定溫度下，向1L恒容密閉容器中充入ImolN2和amolH?,合成氨氣。NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)與

①在。、b、c點(diǎn)中，N2的平衡轉(zhuǎn)化率最大的是（填字母）。

②若方點(diǎn)對應(yīng)體系中，NH3體積分?jǐn)?shù)為工，則該溫度下，平衡常數(shù)K為L2-mor2

9

（只列計算式）。

19.（14分）更昔洛韋是一種抗病毒藥。一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）B的名稱是；E中含有的官能團(tuán)有（填名稱）。

（2）F中碳原子的雜化類型有o

（3）AfB中NaOH的作用是。

（4）G9更昔洛韋的化學(xué)方程式為?

（5）A的含雙官能團(tuán)同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)）；其中，在核磁共振氫譜上有2組峰

且峰的面積比為1：4的結(jié)構(gòu)簡式為____________________（寫一種即可）。（已知：!是1個官能團(tuán)））

（一C1

（6）以甲苯、環(huán)氧乙烷（.為原料合成C

設(shè)計合成路線:（無

°~^=0

機(jī)試劑自選）。

2024年白山市第二次高三模擬考試

化學(xué)參考答案

1.【答案】c

【解析】磚雕的主要成分是硅酸鹽，A項(xiàng)不符合題意；玉帶扣的主要成分是硅酸鹽，B項(xiàng)不符合題意；云

紋銅五柱器的主要成分是青銅，屬于金屬材料，C項(xiàng)符合題意；水晶的主要成分是二氧化硅，D項(xiàng)不符合

題意。

2.【答案】B

【解析】乙煥分子的空間填充模型為B項(xiàng)錯誤。

3.【答案】C

【解析】太陽爆發(fā)為氫的核聚變，不是化學(xué)變化，A項(xiàng)錯誤；四氧化二氮既不是酸性氧化物，也不是堿性

氧化物，B項(xiàng)錯誤；基態(tài)鈦原子的價電子排布式為3d24s2,有2個未成對的電子，C項(xiàng)正確；石墨烯屬于

無機(jī)物、化學(xué)纖維是有機(jī)高分子，D項(xiàng)錯誤。

4.【答案】D

【解析】化皮指的是將皮煮化，與實(shí)驗(yàn)中的加熱溶解原理類似，A項(xiàng)不符合題意；除渣指的是用過濾方法

將不溶性物質(zhì)除掉，與實(shí)驗(yàn)中的過濾原理類似，B項(xiàng)不符合題意；掛旗指的是熬制過程中達(dá)到掛旗的狀態(tài)，

用勺子舀起來非常黏稠，與實(shí)驗(yàn)中的蒸發(fā)濃縮原理類似，C項(xiàng)不符合題意；凝膠指的是阿膠冷卻凝固的過

程，與實(shí)驗(yàn)中的滲析原理無關(guān)，D項(xiàng)符合題意。

5.【答案】A

【解析】Fe3+與Cu反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Fe3++Cu^=2Fe2++Cu2+,A項(xiàng)錯誤。

6.【答案】C

【解析】鋁失電子作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng),A項(xiàng)錯誤;該電池的總反應(yīng)是4A1+3C)2+6H2O^4A1(OH)3,

屬于吸氧腐蝕，工作一段時間后，含鋁微粒的存在形式為Al(OH)3,B項(xiàng)錯誤；由圖2可知，。2得電子

轉(zhuǎn)化為OH,C項(xiàng)正確；由于水不能通過多孔防水透氣層，則正極反應(yīng)在其左側(cè)進(jìn)行，生成的OH一向負(fù)

極遷移，則OIF不會穿過多孔防水透氣層進(jìn)入電極右側(cè)，D項(xiàng)錯誤。

7.【答案】D

【解析】依題意，X為C元素，由化合物的結(jié)構(gòu)可知，丫原子形成3個單鍵，說明丫原子最外層有3個

或5個電子，W能形成6個鍵，說明W最外層有6個電子，由此知W為S元素，Z與W同主族，Z為

O元素。R原子形成1個鍵，結(jié)合原子序數(shù)大小，可知：R為F元素，丫為N元素。第一電離能：F>N>O,

A項(xiàng)錯誤；電負(fù)性：0>S,B項(xiàng)錯誤；CR的中心C原子價層有4個電子對，無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為

正四面體形，S耳的中心S原子價層有5個電子對，其中有1個孤電子對，故CF4和S耳的空間結(jié)構(gòu)不同，

C項(xiàng)錯誤；簡單氫化物鍵角：CH4>NH3>H2S,D項(xiàng)正確。

8.【答案】C

【解析】該化合物含苯環(huán)，屬于芳香族化合物，A項(xiàng)正確；該化合物含酯基、酰胺基，能發(fā)生水解反應(yīng)（取

代反應(yīng)），苯環(huán)上含有甲基，能被酸性KMnC>4溶液氧化，B項(xiàng)正確；該化合物分子含有2個手性碳原子，

C項(xiàng)錯誤；該有機(jī)物中苯環(huán)能與氫氣加成，酰胺基、酯基不能與氫氣加成，故Imol該化合物最多能消耗

3molH2,D項(xiàng)正確。

9.【答案】A

【解析】若水中產(chǎn)生H2的過程較乙醇中更劇烈，則水中H-O鍵極性比乙醇中的強(qiáng)，A項(xiàng)能達(dá)到目的；

酸性KMnC%溶液過量，溶液不褪色，不能判斷濃度對反應(yīng)速率的影響，B項(xiàng)不能達(dá)到目的；未標(biāo)明鈉鹽

濃度，無法比較兩種酸的酸性強(qiáng)弱，C項(xiàng)不能達(dá)到目的；澳水具有強(qiáng)氧化性，能氧化醛基，D項(xiàng)不能達(dá)到

目的。

10.【答案】B

【解析】由題干信息可知，無陽極氯腐蝕，故在該條件下，N2H4的放電能力強(qiáng)于C「，A項(xiàng)正確；由題

可知，該電解池采用電解制氫新技術(shù)，說明氣體1為H2,則。極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：

2H2O+2e20H+H2T,方極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，N2H4失電子生成N2,電極反應(yīng)式為

N2H4+40H-4eN2T+4H2O,B項(xiàng)錯誤，C項(xiàng)正確；a極反應(yīng)式為

2H2O+2e20H+H2T,根據(jù)電極反應(yīng)式知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生0.ImolH2時外電路轉(zhuǎn)移電子

數(shù)為0.2NA，D項(xiàng)正確。

11.【答案】D

【解析】CH2=CHC00H是合成PAA的單體，發(fā)生加聚反應(yīng)合成PAA,A項(xiàng)正確；PAA含竣基，能

與水形成氫鍵，具有吸濕性；APA含離子鍵、羥基，能溶于水且能與水形成氫鍵，具有吸濕性，B項(xiàng)正確；

APA摩爾質(zhì)量大于PAA,APA含離子鍵，故APA的熔點(diǎn)高于PAA,C項(xiàng)正確；3-氨基-1-己醇和6-氨基-1-

己醇的分子式相同，互為同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯誤。

12.【答案】B

【解析】1個N2分子含2個兀鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H.2LN2的物質(zhì)的量為0.5mol,含Imol兀鍵，A項(xiàng)錯

誤；12gC的物質(zhì)的量為Imol,含111101><4><3=211101非極性鍵，B項(xiàng)正確；根據(jù)反應(yīng)式可知，生成

ImolA1N時轉(zhuǎn)移3moi電子，C項(xiàng)錯誤；Ap+會水解，o.imolAIO3溶于足量鹽酸，溶液中含加3+數(shù)目

小于0.2踵，D項(xiàng)錯誤。

13.【答案】C

【解析】操作X是析出GaC^fH2。的步驟，Ga?+易水解，溫度過高易生成Ga(OH)3,A項(xiàng)正確；亞

硫酰氯(SOCL)與水反應(yīng)生成SO2和HC1,“脫水”中總反應(yīng)為

A小小

GaCl3-”凡0+nSOCl2—GaCl3+?S02T+2HHC1T,HC1抑制GaCl3水解，氯化鏤固體受熱分解

產(chǎn)生氯化氫，也能抑制氯化錢水解，可以用氯化錢替代亞硫酰氯，達(dá)到相同目的，B項(xiàng)正確；“脫水”中

產(chǎn)生的氣體含SO2、HC1,二者都能還原酸性高鋅酸鉀溶液使其褪色，應(yīng)用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，C項(xiàng)錯

高溫

誤；“合成”中反應(yīng)為GaC13+3NH3之^GaN+3HCl,尾氣含NH3和HC1,而NH3和HC1均易溶于

水，直接通入水中易引起倒吸，應(yīng)考慮防倒吸措施，D項(xiàng)正確。

14.【答案】B

【解析】觀察晶胞可知，氯位于頂點(diǎn)和面心，1個晶胞含8x^+6義工=4個氯，銅位于體內(nèi)，1個晶胞含

82

4個銅,故其化學(xué)式為CuCLA項(xiàng)錯誤；由A、B原子坐標(biāo)和晶胞圖示可知，C原子坐標(biāo)為(0.25,0.75,0.75),

B項(xiàng)正確；觀察圖示，1個銅與4個氯連接，配位數(shù)為4,C項(xiàng)錯誤；設(shè)晶胞參數(shù)為apm,1個晶胞含4

4x995I~~398~/—

個CuCl,則P=-------^xlO^g-cm_3,a=3---------xlOlopm,體對角線長為瘋zpm,故A和B

3

NAxa\QXNA

粒子之間的距離=乎><,39S

xlO1Qpm,D項(xiàng)錯誤。

N《P

15.【答案】D

【解析】根據(jù)電離方程式、溶度積表達(dá)式可知pMn=pKsp[Mn(OH)2]-28+2pH,

cHA-c（A2~

PMfPKHzAApH，P7Hrj=P&2（H2A）-pH°第2步電離常數(shù)小于第1步，結(jié)合圖像

可知,"表2必與PH的關(guān)系，A項(xiàng)正確；根據(jù)M點(diǎn)是…交叉點(diǎn),對應(yīng)的PX和pH相

cHA

等，有：5.7—pH=12.7—28+2pH,pH=7,pX=-1.3,B項(xiàng)正確；HAT的水解常數(shù)

K*=10皿

<(H2A),它的電離能力大于水解能力，C項(xiàng)正確;由b點(diǎn)坐標(biāo)可知,

^!（H2A）

5217

Kal（H2A）=10-8x10=10-28,由a點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，Ka,（H2A）=10^XlO^=10-5.7,c點(diǎn)數(shù)據(jù)計算

6207127

4P[Mn（OH）2],KSP[Mn（OH）2]=（W）xlO--=10-?該反應(yīng)的平衡常數(shù)

c（Mn2+）-c（A2~）c2（H+）-c2（0H-）c（Mn2+）-c（A2~）

-2+2

'—C（H2A）c（H）-c（0H）C（H2A）

&p[Mn（OH）2】x《I（H?A）xK&（H?A）10-12-7xl0-2-8xl0-5-7

=1068,D項(xiàng)錯誤。

-K：(10*)2

16.【答案】（1）[Ar]3d5（1分，唯一答案）

3+3+

（2）將赤泥碾碎（或適當(dāng)升高溫度、攪拌等，1分）SiO2（2分，唯一答案）Fe.Al（2

分，寫對1個得1分，寫錯或未寫離子符號不得分）

（3）提供配體，生成配離子[TiO（H2（）2）r進(jìn)入水層（2分，合理即可）

（4）5.7（2分，唯一答案）

（5）2SC2（C2O4）3-6H2O+3O2—2Sc2O3+12CO2+12H2O（3分，生成物或反應(yīng)物寫錯不得分，

未配平扣2分，漏寫條件扣1分）

【解析】（1）基態(tài)Fe3+的簡化電子排布式為[Ar]3d5。

（2）提高“浸取”效率的措施有將赤泥碾碎、適當(dāng)升溫、攪拌等；Si。2不與硫酸反應(yīng)，故浸渣的主要成

分是Si。？；根據(jù)流程圖可知，“浸取”除去Si。？，Ti元素在“除鈦”環(huán)節(jié)進(jìn)入水相從而除去，故加入萃

取劑“萃取”時進(jìn)入水相的金屬離子主要是Fe3+、A13+O

（3）由流程圖可知，TiC）2+加入Hz。？后，二者結(jié)合形成[TiO（H2（32）r，該轉(zhuǎn)化過程中元素化合價沒

有變化，應(yīng)該是Hz。？中的氧原子提供孤電子對，Ti原子提供空軌道，形成配離子，故加入H2。？的作用

是提供配體，生成配離子[TiO（H2（32）r進(jìn)入水層。

3+3-53

（4）根據(jù)題意可知，Sc3+恰好完全沉淀時，Ksp[SC（OH）3]=c（Sc）-c（OH）=10--c（OH-）

=1x10-3。，解得C（OJT）土10-83moi.匚1,c（H+）=?1057mol-L1,故pHa5.7。

（5）SC2（C2O4）3（H2。中Sc的化合價為+3價，反應(yīng)前后Sc的化合價沒有發(fā)生變化，根據(jù)流程圖可知，

空氣參與反應(yīng)，故應(yīng)該是空氣氧化草酸銃晶體中的碳元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

/、A

2S“（C?04）-6H?O+3O?^2Sc?0.+12C0?+12H?0o

2.\2.4）32LLJ22

17.【答案】（1）（球形）冷凝管（1分）平衡氣壓（2分，合理即可）

（2）溫度過低，反應(yīng)太慢；溫度過高，會產(chǎn)生副產(chǎn)物（2分，每答1點(diǎn)得1分）

（3）CIO+2HSO；Cl+SO；+SO2T+H2O（2分，生成物或反應(yīng)物寫錯不得分，未配平、漏

寫氣體符號扣1分）

（4）降低產(chǎn)品溶解度并促其分層（2分，合理即可）

（5）產(chǎn)品純度高等（2分，合理即可）

103

（6）------%（3分，未寫百分式不得分）

14.7/?

【解析】（1）圖2中導(dǎo)管與大氣相連，起平衡氣壓作用。

（2）溫度太低，會使反應(yīng)速率低，溫度太高，易產(chǎn)生副產(chǎn)物。

（3）NaQO與過量NaHSC>3反應(yīng)的離子方程式為C1CT+2HSO3+S0：+SO2T+凡0。。

（4）加入精鹽，降低產(chǎn)品溶解度，并有利產(chǎn)品分層。

（5）重銘酸鉀氧化法副產(chǎn)物較多，加入濃硫酸，會發(fā)生脫水生成環(huán)己烯。

（6）理論產(chǎn)品質(zhì)量：/^=8.4xpx—g=8-4x98/7g,環(huán)己酮產(chǎn)率

100100

8.4x98/7103

=5.6g+gxl00%=%?

10014.7夕

18.【答案】（1）N的電負(fù)性較大，NH3分子間形成氫鍵（1分，合理即可）

（2）AH3（2分，唯一答案）

⑶①946（2分，唯一答案）②2NH3（g）N2（g）+3H2（g）AH=+90kJ-mo「（2分，反應(yīng)

物或生成物寫錯不得分，未寫物質(zhì)狀態(tài)、未配平、未寫“十”或單位扣1分）

（4）<（1分，唯一答案）150（2分，唯一答案）

042

（5）①c（2分，唯一答案）②」一?（2分）

0.8x2.43

【解析】⑶①2N（g）=Nz（g）AH=-（518-45）x2kJ-moF1=-946kJ-mol1,N?的鍵能為

946kJ-mol-1；

13

②從圖像看出，NH3相對能量為0,曠2僅）+卻2伍）的相對能量為4551110「，故

1

2NH3(g)-N2(g)+3H2(g)AH=+90kJ-mol。

（4）起始投入反應(yīng)物的量相等，工溫度下半衰期大于心，說明工溫度低于右。在恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)

之比等于物質(zhì)的量之比，對于恒溫恒容密閉容器，氣體總物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比例。初始NH3為O.8mol,

反應(yīng)Q4moi時氣體總物質(zhì)的量為1.2mol,對應(yīng)的壓強(qiáng)為p，W0.8mol:1.2mol=lOOkPa:p，

p=150kPa。

（5）①投料比越大，N2平衡轉(zhuǎn)化率越大，故c點(diǎn)轉(zhuǎn)化率最大；②按化學(xué)計量數(shù)投料時NH3體積分?jǐn)?shù)最

大，故b點(diǎn)時，a=3。設(shè)N2轉(zhuǎn)化了xmol,用三段式計算:

N2(g)+