福建省廈門二中2024年高三年級下冊第五次調(diào)研考試化學試題含解析

福建省廈門二中2024年高三下學期第五次調(diào)研考試化學試題

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層

數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量膽帆溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法

正確的是()

A.ZWY是離子化合物，既可以與酸反應又可以與堿反應

B.晶體X熔點高、硬度大，可用于制造光導纖維

C.原子半徑由小到大的順序為：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)

D.熱穩(wěn)定性：XW4>W2Y

22

2、現(xiàn)有易溶強電解質(zhì)的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba\Na\NH4\Cl\SO4\AIO2\OH中的幾種，向

其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關系如圖所示，下列說法正確的是()

2

A.CD段的離子方程式可以表示為：CO3+CO2+H2O=2HCO3

B.肯定不存在的離子是Sth"、OH

C.該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AIO2,NH4+

2

D.OA段反應的離子方程式：2A1O2+CO2+3H2O=2Al(OH)3i+CO3

3、下列說法不正確的是()

A.牛油、植物油、汽油在堿性條件下的水解反應可以制造肥皂

B.氨基酸、蛋白質(zhì)都既能和鹽酸反應，也能和氫氧化鈉溶液反應

C.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀屬于物理變化

D.用酶催化淀粉水解的水解液中加入銀氨溶液，水浴加熱，無光亮銀鏡生成，說明無葡萄糖存在

4、室溫下，下列關于電解質(zhì)的說法中正確的是

A.中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH=7,前者消耗的鹽酸多

+2

B.向NaHS溶液中加入適量KOH后：c(Na)=c(H2S)+c(HS-)+c(S-)

C.將amol?L”的醋酸與0.01mol?L”的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+尸c(CH3co6),則醋酸的電離常數(shù)

7x10-9

Ka=zxw(用含a的代數(shù)式表示)

a—0.01

(NH+)

D.向NH4a溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則」C_的值減小

C(NH3.H2O)

5、一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS,S為-2價)與100mL鹽酸恰好完全反應(礦石中其他成分不與鹽酸反應)，生

成3.2g硫單質(zhì)、0.4molFeCL和一定量H2s氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是()

A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol-L」

B.該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為2：1

C.生成的H2s氣體在標準狀況下的體積為8.96L

D.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85

6、下列離子方程式不正確的是

2+

A.足量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+CIO=SO4+C1+2H

B.在稀氨水中通入過量CO2：NH3?H2O+CO2=NH4+HCO3

+2+

C.用濃H2s04溶解FeS固體：FeS+2H=Fe+H2St

2++2

D.氫氧化鋼溶液與等物質(zhì)的量的稀H2sO4混合：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4I+2H2O

7、下列敘述正確的是()

A.某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數(shù))越小

B.溫度升高，分子動能增加，減小了活化能，故化學反應速率增大

C.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼易產(chǎn)生銅綠

D.能用核磁共振氫譜區(qū)分一網(wǎng)和一OH

8、SO2催化氧化過程中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是

A.采用熱交換器循環(huán)利用能量B.壓強控制為20?50MPa

C.反應溫度控制在450℃左右D.使用V2O5作催化劑

9、某溶液X中含有H+、NH：、Na+、Mg2+>Fe2\SOj、C「、Br>A1O；、SKV-和H83-離子中的若干種。取100

mL該溶液進行如下實驗:

下列說法正確的是

22+

A.溶液X中一定沒有A10；、SiO3',可能有Na+、Fe

B.溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有兩種

C.溶液X中c(CD<0.2molL-1

D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCb按物質(zhì)的量之比2：1混合再溶于水配制而成

10、下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是()

c(H+)

A.向0.1mol?L-iCH3coOH溶液中加入少量水，溶液中會△、減小

c(CH3co0H)

c(CH.COO)

B.將CMCOONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中-----------------——增大

c(CH3COOH)c(OH)

C.向氨水中加入鹽酸至中性，溶液中手黑<1

c(Cl)

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中5g［不變

c(Br')

11、某學習小組在實驗室從海帶中提取碘，設計實驗流程如下：

下列說法錯誤的是

A.過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，它們主要是無機物

+

B.氧化劑參加反應的離子方程式為2r+H2O2+2H=l2+2H2O

C.萃取過程所用有機溶劑可以是酒精或四氯化碳

D.因L易升華，L的有機溶液難以通過蒸儲法徹底分離

12、鉀長石(KAlSisOs)是一種鉀的鋁硅酸鹽，可用于制備AI2O3、K2c。3等物質(zhì)，制備流程如圖所示:

CaCO,.水過Meo,N?()H

浸出液一碳酸仰

r■出浸

下列有關說法正確的是

A.上述流程中可以重復利用的物質(zhì)只有Na2c03

B.鉀長石用氧化物的形式可表示為KzOAbChSSiCh

C.煨燒過程中Si、K和Al元素轉化為CaSiCh、KAKh和NaAKh

2

D.沉淀過程中的離子方程式為CO2+2AIO2+3H2O=CO3+2A1（OH）3；

13、以柏林綠Fe[Fe（CN）6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

I-----------------@-------------------1

A.放電時，正極反應為Fe[Fe（CN）6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe（CN）6]

B.充電時，Mo（鋁）箔接電源的負極

C.充電時，Na+通過交換膜從左室移向右室

D.外電路中通過0.2mol電子的電量時，負極質(zhì)量變化為2.4g

14、以石墨負極（C）、LiFePO4正極組成的鋰離子電池的工作原理如圖所示（實際上正負極材料是緊貼在鋰離子導體

膜兩邊的）。充放電時，Li+在正極材料上脫嵌或嵌入，隨之在石墨中發(fā)生了LixCs生成與解離。下列說法正確的是

充電

石

圭

電解Mt飾卡

例商r-w?體取

A.鋰離子導電膜應有保護成品電池安全性的作用

B.該電池工作過程中Fe元素化合價沒有發(fā)生變化

C.放電時，負極材料上的反應為6C+xLi++xe-=LixC6

D.放電時，正極材料上的反應為LiFePO4-xe-=Li「xFePO4+xLi+

15、科學家通過實驗發(fā)現(xiàn)環(huán)己烷在一定條件下最終可以生成苯，從而增加苯及芳香族化合物的產(chǎn)量

（＜3＞旦＜O旦O）,下列有關說法正確的是

A.①②兩步反應都屬于加成反應

B.環(huán)己烯的鏈狀同分異構體超過10種（不考慮立體異構）

C.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均易溶于水和乙醇

D.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

16、將一定量純凈的氨基甲酸核置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），使其達到

分解平衡：NH2COONH4（S）/2NH3（g）+CO2（g）o實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃15.020.025.030.035.0

3

平衡氣體總濃度（X10mol/L）2.43.44.86.89.4

下列有關敘述正確的是

A.該可逆反應達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

B.因該反應_5>0、_H>0,所以在低溫下自發(fā)進行

C.達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大

D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25OC時的分解平衡常數(shù)約為L64xl（T8（mol-LT）3

17、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是

A.氯堿工業(yè)中完全電解含2molNaCl的溶液產(chǎn)生Ih分子數(shù)為NA

B.14g分子式為CnH2n的垃中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/II

C.2.0g周陰。與2.0gD2O中所含的中子數(shù)均為NA

D.常溫下，將56g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成Sth的分子數(shù)為L5NA

CuO

18、變色眼鏡的鏡片中加有適量的AgBr和CuO。在強太陽光下，因產(chǎn)生較多的Ag而變黑：2AgBr2Ag+Br2,

室內(nèi)日光燈下鏡片幾乎呈無色。下列分析錯誤的是

室內(nèi)室外（弱光）室^卜（強光）

A.強太陽光使平衡右移

B.變色原因能用勒沙特列原理解釋

C.室內(nèi)日光燈下鏡片中無Ag

D.強太陽光下鏡片中仍有AgBr

19、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述正確的是（）

A.煤的干儲和煤的液化均是物理變化

B.天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素

C.海水淡化的方法有蒸儲法、電滲析法等

D.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

20、用滴有酚醐和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是（）

A.b極附近有氣泡冒出B.d極附近出現(xiàn)紅色

C.a、c極上都發(fā)生氧化反應D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

21、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)轉化均能實現(xiàn)的是

A.S-°?S02CaO_CaSO4

點燃*,

B.Si茶「Si。?吧也^SiCL

加熱-------

C.Fe??4Fez（）3&。-Fe（OH）3

高溫-----?

D.NaH2OrNaOH（aq）CO2rNaHCCUaq）

22、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.71gCL溶于足量水中，CT的數(shù)量為NA

B.46g乙醇中含有共價鍵的數(shù)量為7NA

C.25℃時，lLpH=2的H2s04溶液中含H+的總數(shù)為0.02NA

D.標準狀況下，2.24LCO2與足量NazCh反應轉移的電子數(shù)為O.INA

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）在醫(yī)藥工業(yè)中，有機物G是一種合成藥物的中間體，其合成路線如圖所示：

已知：RiONa+R2X-RiOR2+NaX（Ri與R?代表苯環(huán)或燃基、X代表鹵素原子）

RCOOH+SOC12（液體）fRCOC1+HC"+SO2t

回答下列問題:

(1)A與C在水中溶解度更大的是，G中官能團的名稱是。

(2)E-F的有機反應類型是,F的分子式為o

(3)由A-B反應的化學方程式為。

(4)物質(zhì)D的結構簡式為。

(5)B-C反應中加入NaOH的作用是?

(6)寫出一種符合下列條件的G的同分異構體0

①與G的苯環(huán)數(shù)相同；②核磁共振氫譜有5個峰；③能發(fā)生銀鏡反應

24、(12分)“達蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路線如下:

已知：RiCHO網(wǎng)網(wǎng)>

回答下列問題：

(1)有機物A的名稱是:反應②反應類型是。

(2)物質(zhì)B的結構簡式是;E的分子式為=

(3)G中含氧官能團的名稱是;F中有個手性碳原子。

(4)請寫出反應⑤的化學反應方程式o

(5)物質(zhì)N是C的一種同分異構體，寫出滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式。

①分子結構中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；②能使濱水褪色；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為

6：3：2：2：1：1

⑹設計由苯甲醇和CH3NH2為原料制備的合成路線.

25、(12分)某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律。

（提出猜想）小組提出如下4種猜想:

甲：Mg（NO2）2>NO2、O2乙：MgO、NO2、O2

丙：Mg3N2、O2丁:MgO、NO2、N2

⑴查閱資料得知，Nth可被NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為：。

⑵實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是。

（實驗操作）

⑶設計如圖裝置，用氮氣排盡裝置中空氣，其目的是;加熱Mg（N（h）2固體，AB裝置實驗現(xiàn)象是：

⑷有同學提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗是否有氧氣產(chǎn)生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚儆的氫氧化鈉溶液,

其作用是：。

（5）小組討論后認為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗，因為：,改進的措施是可在亞硫

酸鈉溶液中加入?

⑹上述系列改進后，如果分解產(chǎn)物中有02存在，排除裝置與操作的原因，未檢測到的原因是。（用化學方程式

表示）

26、（10分）為了研究某氣體（該氣體為純凈物）的性質(zhì)，做了如下探究實驗：

①取一潔凈銅絲，在酒精燈火焰上加熱，銅絲表面變成黑色；

②趁熱將表面變黑色的銅絲放人到盛有這種氣體的集氣瓶中并密閉集氣瓶，可觀察到銅絲表面的黑色又變成了亮紅色。

⑴根據(jù)所學的化學知識，可初步推斷出這種氣體可能是。2、H2、CO、CO2中的o

⑵如果要確定這種氣體是你所推斷的氣體，還需要接著再做下一步化學實驗，在這步實驗中應選用的試劑是,

可觀察到的現(xiàn)象是

27、（12分）二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：ClCh是極易溶于水的氣體，實驗室制備及性質(zhì)探究裝置如圖所

示。回答下列問題：

(1)裝置B用于制備C1O2,同時還生成一種酸式鹽，該反應的化學方程式為。裝置C中滴有幾滴淀粉

溶液，反應時有藍色出現(xiàn)。淀粉的作用是。

(2)裝置C的導管靠近而不接觸液面，其目的是o

(3)用C1O2消毒自來水，其效果是同質(zhì)量氯氣的倍(保留一位小數(shù))。

(4)裝置D用于吸收尾氣，若反應的氧化產(chǎn)物是一種單質(zhì)，且氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1,則還原產(chǎn)

物的化學式是o

(5)若將裝置C中的溶液改為Na2s溶液，通入CKh后溶液無明顯現(xiàn)象。由此可以產(chǎn)生兩種假設：

假設a：CKh與Na2s不反應。

假設b：CIO2與Na2s反應。

①你認為哪種假設正確，闡述原因：o

②請設計實驗證明你的假設(僅用離子方程式表示)：。

28、(14分)甲醇不僅是重要的化工原料，而且還是性能優(yōu)良的能源和車用燃料。

I.甲醇水蒸氣重整制氫是電動汽車氫氧燃料電池理想的氫源，生產(chǎn)過程中同時也產(chǎn)生CO,CO會損壞燃料電池的交

換膜。相關反應如下：

反應①CH30H(g)+H2O(g)^CO2(g)+3H2(g)AHi

反應②H2(g)+CO2(g)wCO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ/mol

如圖表示恒壓容器中0.5molCH30H(g)和0.5molHz。?轉化率達80%時的能量變化。

⑵反應①能夠自發(fā)進行的原因是。升溫有利于提高CH30H轉化率，但也存在一個明顯的缺點是.

⑶恒溫恒容下，向密閉容器中通入體積比為1:1的H2和CO2,能判斷反應CH30H(g)+H2O(gKCO2(g)+3H2(g)處于

平衡狀態(tài)的是□

A.體系內(nèi)壓強保持不變

B.體系內(nèi)氣體密度保持不變

C.CO2的體積分數(shù)保持不變

D.斷裂3moiH-H鍵的同時斷裂3moiH-O鍵

(4)250℃,一定壓強和催化劑條件下，LOOmolCH30H和1.32molH2O充分反應，平衡測得H?為2.70moLCO為

0.030mol,則反應①中CH30H的轉化率,反應②的平衡常數(shù)是(以上結果均保留兩位有效數(shù)字)。

n.如圖是甲醇燃料電池工作示意圖：

2

⑸當內(nèi)電路轉移1.5molCO3<,消耗甲醇的質(zhì)量是go

(6)正極的電極反應式為o

29、(10分)據(jù)世界權威刊物《自然》最近報道，我國科學家選擇磁化錯(ZrTez)和碑化鎘(Cd3As2)為材料驗證了三維

量子霍爾效應，并發(fā)現(xiàn)了金屬-絕緣體的轉換?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鋅和鎘位于同副族，而鋅與銅相鄰。現(xiàn)有4種銅、鋅元素的相應狀態(tài)，①鋅：［Ar］3出。4s2、②鋅：［Argdi^s】、

③銅：［Ar］3di04si、④銅：［Ar］3di。。失去1個電子需要的能量由大到小排序是(填字母)。

A.④②①③B.④②③①C.①②④③D.①④③②

(2)硫和碑位于同主族，H2s的分解溫度高于HzTe,其主要原因是。在硫的化合物中，H2S,CS2都是三原

子分子,但它們的鍵角(立體構型)差別很大,用價層電子對互斥理論解釋:；用雜化軌道理論解釋:o

(3)Cd?+與NH3等配體形成配離子。［Cd(NH3)4產(chǎn)中2個NH3被2個C「替代只得到1種結構，它的立體構型是

<>1mol［Cd(NH3)412+含__________mol0鍵。

(4)神與鹵素形成多種鹵化物。AsCb、ASF3、AsBn的熔點由高到低的排序為。

(5)錯晶胞如圖所示，1個晶胞含個Zr原子；這種堆積方式稱為o

(6)鎘晶胞如圖所示。已知：NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為dg-cm-3o在該晶胞中兩個鎘原子最近核間

距為______nm(用含NA、d的代數(shù)式表示)，鎘晶胞中原子空間利用率為(用含兀的代數(shù)式表示)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到

既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣體的氣體為HzS,黑色沉淀為CuS,ZWY為NaHS或KHS；

由于W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12,X的族序數(shù)=12-1-1-6=4,X與Y的電子層數(shù)相同，二者同周期，且原子序數(shù)

不大于20,則X只能為Si,Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于S,則Z為K元素。

【詳解】

W為H,X為Si元素，Y為S,Z為K元素

A、KHS屬于離子化合物，屬于弱酸鹽，可以和強酸反應，屬于酸式鹽，可以和堿反應，故A正確；

B、晶體Si熔點高、硬度大，是信息技術的關鍵材料，故B錯誤；

C、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r(W)<r(Y)<r(X)

<r(Z),故C錯誤；

D、X為Si元素，Y為S,非金屬性Si<S,熱穩(wěn)定性：SiH4<H2S,故D錯誤；

故選Ao

【點睛】

本題考查原子結構與元素周期律的關系，解題關鍵：推斷元素，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，易

錯點B,注意二氧化硅用于制造光導纖維。

2、A

【解析】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發(fā)生反應Ba2++2OH-+CO2==BaCO3j+H2O,說明溶液中一定含有Ba?+、OH；BC

段生成沉淀，發(fā)生反應AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3j+HCO3-,說明含有A1O2-。

【詳解】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發(fā)生反應Ba2++2OH+CO2==BaCO31+H2O,說明溶液中一定含有Ba?+、OH；BC

段生成沉淀，發(fā)生反應AKh-+CO2+2H2O=Al(OH)31+HCO3-,BC段生成沉淀，說明含有AlOa。AB段沉淀物質(zhì)的量

不變，發(fā)生反應2OH+CO2==CO32-+H2O；CD段沉淀的物質(zhì)的量不變，發(fā)生反應CO32-+CC>2+H2O=2HCO3-;DE段

沉淀溶解，發(fā)生反應BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2；Ba?+與StV-生成沉淀，OIT與NH4+反應生成一水合氨，所以一

2

定不存在NH4+、SO4"；故選A。

3、A

【解析】

A.汽油不是油脂，不能發(fā)生水解反應制造肥皂，選項A錯誤；

B.氨基酸、蛋白質(zhì)都含有氨基和葭基，具有兩性，既能和鹽酸反應，也能和氫氧化鈉溶液反應，選項B正確；

C.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，屬于物理變化，選項C正確；

D.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應，無光亮銀鏡生成，說明用酶催化淀粉水解的水解液中無葡萄糖存在，選項D正確；

答案選A。

4、B

【解析】

A、中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7,后者消耗的鹽酸多，故A錯誤；

B、根據(jù)物料守恒，鈉與硫元素的原子個數(shù)比為1:1,c(Na+)=c(H2S)+c(HS)+c(S2-),故B正確；

C、將amoM/i的醋酸與0.01mol?L-i的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3cO。)，溶液恰好呈中性，

醋酸的電離常數(shù)Ka=』一，故C錯誤；

u—0.01

c(NH^}c(OH\c(NHA

D、向NH4a溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，c(OH-)減小，&=上——U~d值不變，所以則)^-----J

?

c(N4&。)C(NH3H,O)

的值增大，故D錯誤。

5、C

【解析】

n(S)=3.2g-?32g/mol=0.1mol,根據(jù)轉移電子守恒得n(Fe3+)=_91=o,2mol,則n(Fe2+)=0.4mol-0.2mol=0.2moL

,3-2

所以n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.2mol：0.2mol=l：1,以此解答該題。

【詳解】

A.鹽酸恰好反應生成FeCh的物質(zhì)的量為0.4mol,根據(jù)C1原子守恒可得c(HCl)=——:-------=8.0mol/L,A錯誤;

U.JL_L/

B.由以上分析可知，該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比n(Fe2+)：n(Fe3+：)=l：1,B錯誤；

C.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得n(H2s尸Ln(HCl)=n(FeCL)=0.4mol,V(H2S)=0.4molx22.4L/mol=8.96L,C正確；

2

D.FexS中n(S)=0.1mol+0.4moi=0.5moLn(Fe)=0.4mol,所以n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5mol=0.8,所以x=0.8,D錯誤。

故合理選項是C=

6、C

【解析】

A.SO2具有較強的還原性，NaClO具有強氧化性，足量Sth通入NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：

SO2+H2O+CIO-SO42+Cr+2H\故A正確；

-

B.在稀氨水中通入過量CO2,反應生成NH4HCO3,離子方程式為：NH3?H2O+CO2=NH4+HCO3,故B正確；

C.因濃硫酸具有強氧化性，可把Fe2+和H2S氧化，所以用濃H2s04溶解FeS固體，不能生成Fe?+和H2S,故C錯誤;

2++2

D.氫氧化鋼溶液與等物質(zhì)的量的稀H2s。4混合，反應的離子方程式為：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4I+

2H2O,故D正確；

答案選C。

【點睛】

明確發(fā)生的化學反應及離子方程式的書寫方法是解答的關鍵，本題的易錯點是C項，因濃硫酸具有強氧化性，則生成

物不可能為Fe2+和H2S,所以在解題時要注意掌握離子方程式正誤判斷的常用方法，主要包括：檢查反應能否發(fā)生、

檢查反應物和生成物是否正確、檢查各物質(zhì)拆分是否正確、檢查是否符合原化學方程式等。

7、D

【解析】

K

A.某溫度下，一元弱酸HA的電離常數(shù)為Ka,則其鹽NaA的水解常數(shù)Kh與Ka存在關系為：。=黃，所以Ka越

Ka

小，&越大，故A錯誤；

B、溫度升高，更多分子吸收能量成為活化分子，反應速率增大，但活化能不變，故B錯誤；

C.黃銅是鋅和銅的合金，鋅比銅的化學性質(zhì)活潑，與銅相比它更易與空氣中的氧氣反應，而阻礙了銅在空氣中的氧

化，所以黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠，故C錯誤；

D、一CH?和一°H的核磁共振氫譜上峰的個數(shù)相同，但峰面積之比分別為1：2：2：3和1：2：2：1,可

以區(qū)分，故D正確；

答案選D。

8、B

【解析】

A.二氧化硫與氧氣轉化成三氧化硫，這個過程放熱，在接觸室安裝熱交換器目的是將放出的熱量用來預熱沒反應的二

氧化硫與氧氣的混合氣體，循環(huán)利用能量，A正確；B.,SO2的催化氧化不采用高壓，是因為壓強對SO2轉化率無影

響，B錯誤；C.在400-500℃下，正方向進行的程度比較大，而且催化劑的活性比較高，C正確；D.催化劑帆觸媒

(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，D正確。故選擇B。

9、D

【解析】

A.加入一定量的氫氧化鈉后得到中性溶液，說明原溶液為酸性，則偏鋁酸根離子和硅酸根離子和碳酸氫根離子都不能

存在，后續(xù)溶液中加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，說明不含漠離子。原溶液存在的陰離子只能是硫酸根離子或氯離子。所

以4.66克白色沉淀為硫酸鎖沉淀，產(chǎn)生氣體為氨氣，所以原溶液一定含有鐵根離子和硫酸根離子，若有亞鐵離子，則

加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵沉淀，灼燒后得到紅棕色氧化鐵，故一定不含亞鐵離子，故錯誤；

B.加入氫氧化鈉能產(chǎn)生的沉淀只能是氫氧化鎂沉淀，故錯誤；

C.氨氣的體積為448mL,物質(zhì)的量為0.02mol,說明錢根離子物質(zhì)的量為0.02mol,結合氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol,

硫酸領沉淀為4.66克，硫酸根離子物質(zhì)的量為0.02mol,氧化鎂質(zhì)量為0.4克，鎂離子物質(zhì)的量為O.OlmoL結合的氫

氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol,第一步消耗0.06mol氫氧化鈉，所以說明原溶液還有氫離子，物質(zhì)的量為

0.06-0.02-0.02=0.02mol,根據(jù)電荷守恒分析，還應存在有陰離子，只能為氯離子，所以氯離子的物質(zhì)的量為

0.01x2+0.02+0.02-0.02x2=0.02mob若溶液中含有鈉離子，則氯離子的物質(zhì)的量大于0.02mol,則氯離子的濃度最小值

為=0.2mol/L,故錯誤；

D.溶液中含有0.02mol鐵根離子，0.02mol硫酸根離子，O.Olmol鎂離子，0.02mol氫離子，氯離子物質(zhì)的量最小值為

0.02mol,可能是由0.02molNH4HSC>4和O.OlmolMgCL按物質(zhì)的量之比2：1混合再溶于水配制而成，或還有氯化鈉，

故正確。

答案選D。

【點睛】

掌握反應過程中離子之間的比例關系，進行定量和定性分析，注意前后的一致性，如當加入氫氧化鈉后溶液為中性，

說明原溶液為酸性，則偏鋁酸根離子或硅酸根離子或碳酸氫根離子等都不存在。根據(jù)氫氧化鈉的消耗量分析溶液中存

在氫離子，再根據(jù)溶液中的電荷守恒確定溶液中的氯離子的存在以及數(shù)值。

10、D

【解析】

A.向0.ImolL-iCILCOOH溶液中加入少量水，促進電離，但醋酸根離子濃度減小，電離常數(shù)不變，溶液中

c(H+)—K-，…口

-a增大，A錯誤；

C(CH3COOH)C(CH3COO)

B.將CH3coONa溶液從20c升溫至30C,促進水解，水解常數(shù)增大，溶液中=3減小,B

c(CH3COOH)c(OH)Kh

錯誤；

c.向氨水中加入鹽酸至中性，根據(jù)電荷守恒可知c(NiV)=c(a-),則溶液中空翌=1,c錯誤；

c(Cl)

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNCh,溶液中空)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr),溫度不變，溶度積常數(shù)

c(Br')

不變，則比值不變，D正確；

答案選D。

11、C

【解析】

實驗室從海帶中提取碘：將海帶在增期中灼燒得到海帶灰，將海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液，然后采用過濾的方法將

殘渣和溶液分離，得到含有碘化鉀的溶液，向水溶液中加入氧化劑，將「氧化成12,向含有碘單質(zhì)的溶液中加入萃取

劑萃取分液得到碘單質(zhì)的有機溶液，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.海帶在生煙中灼燒得到海帶灰，有機物燃燒生成二氧化碳和水，過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，主

要是無機物，故A正確；

B.氧化劑可以選用過氧化氫溶液，反應的離子方程式為2r+H2O2+2H+=l2+2H2O,故B正確；

C.萃取過程所用有機溶劑可以是四氯化碳或苯，不能選用酒精，因為酒精易溶于水，故C錯誤；

D.因L易升華，有機溶劑的沸點一般較低，因此L的有機溶液通過蒸儲法難以徹底分離，故D正確；

故選C。

12、C

【解析】

A.CO2、Na2c03既是反應的產(chǎn)物，也是反應過程中需要加入的物質(zhì)，因此上述流程中可以重復利用的物質(zhì)有Na2c03、

CO2,A錯誤；

B.根據(jù)元素守恒可知鉀長石用氧化物的形式可表示為KzOAWhWSiOz,B錯誤；

C.燃燒過程中鉀長石中的Si元素與CaCCh轉化為CaSiO3,K和Al元素與Na2cCh反應轉化為KAKh和NaAlO2,C

正確；

D.向KAIO2和NaAKh溶液中通入過量CO2氣體，會產(chǎn)生HCO”發(fā)生反應CO2+AK)2-+2H2O=HCO3-+A1(OHH，D

錯誤；

故合理選項是Co

13、B

【解析】

A、根據(jù)工作原理，Mg作負極，Mo作正極，正極反應式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],故A正確；B、

充電時，電池的負極接電源的負極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，故B說法錯誤；C、充電時,

屬于電解，根據(jù)電解原理，Na+應從左室移向右室，故C說法正確；D、負極上應是2Mg—4e-+2C「=[Mg2C12F+,

通過0.2mol電子時，消耗O.lmolMg,質(zhì)量減少2.4g,故D說法正確。

14、A

【解析】

根據(jù)題意描述，放電時，石墨為負極，充電時，石墨為陰極，石墨轉化LixC6,得到電子，石墨電極發(fā)生還原反應，

與題意吻合，據(jù)此分析解答。

【詳解】

盧申

根據(jù)上述分析，總反應為LiFePO4+6CLii.FePO4+LixC6o

放電x

A.為了防止正負極直接相互接觸，因此用鋰離子導電膜隔開，鋰離子導體膜起到保護成品電池安全性的作用，故A

正確；

克申

B.根據(jù)總反應方程式LiFePO4+6CFj「Lii-FePO4+LixC6可知，LiFePCh與Lii-FePO4中鐵元素的化合價一定發(fā)生

變化，否則不能構成原電池反應，故B錯誤；

C.放電時，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：LixC6-xe-=6C+xLi+,故C錯誤；

D.放電時，Lii*FePO4在正極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應為：Lii*FePO4+xLi++xe-=LiFePO4,故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題的難點為電池的正負極的判斷，要注意認真審題并大膽猜想。本題的易錯點為B,要注意原電池反應一定屬于氧

化還原反應。

15、B

【解析】

A.①②兩步反應是脫氫反應，不屬于加成反應，故A錯誤；

B.環(huán)己烯的鏈狀同分異構體既有二烯崎，也有快燒等，存在官能團異構、官能團位置異構、碳鏈異構，同分異構體超

過10種，故B正確；

C.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均難溶于水，故C錯誤；

D.環(huán)己烯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D錯誤；

答案：B

16、D

【解析】

A.從反應開始混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的標志，故A錯誤；

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷隨著溫度升高，平衡移動的方向，從而判斷出正反應是吸熱，所以婚變（△"）大于0,根據(jù)氣

態(tài)物質(zhì)的燧大于液態(tài)物質(zhì)的燧判斷出反應埔變（△6）大于0,所以在高溫下自發(fā)進行，故B錯誤；

C.到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，平衡逆向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此體系中氣體的濃度不變,

故C錯誤；

D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡氣體的總濃度為4.8X10-3moi/L,容器內(nèi)氣體的濃度之比為2：1,故NH3和C（h的濃度分別

為3.2Xl（f3mol/L、1.6X103mol/L,代入平衡常數(shù)表達式：K=（3.2X10-3）2X1.6X10-3=1.64x10-8（mol-L-1）3,

故D正確；

答案選D。

【點睛】

計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)，要根據(jù)題目所給該溫度下的濃度值，根據(jù)N%和CO2的物質(zhì)的量之比，在相同的容

器中，體積相等，可以得到濃度的關系，再代入公式即可。選項C為解答的易錯點，注意平衡常數(shù)的表達式以及影響

因素。

17、C

【解析】

電解

A.氯堿工業(yè)中完全電解NaCl的溶液的反應為2NaCl+2H20=H2t+C12t+2NaOH,含2molNaCl的溶液發(fā)生電解，則產(chǎn)

生不為ImoL分子數(shù)為及，但電解質(zhì)氯化鈉電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液（即電解水），會繼續(xù)釋放出氫氣，則產(chǎn)

生的氫氣分子數(shù)大于私，故A錯誤；

B.分子式為QHzn的鏈燒為單烯燒，最簡式為CH?,14g分子式為CJk的鏈點中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為

14gN

=NAX-~J=0;如果是環(huán)烷燒不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；

14〃g/moln

C.H「0與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,所以2.0gH「0與2.0gD20的物質(zhì)的量均為0.lmol,H/0中所含的中子數(shù)：

20-10=10,DzO中所含的中子數(shù)：20-10=10,故2.0gH/O與2.0gD2O所含的中子數(shù)均為的,故C正確；

D.常溫下鐵遇到濃硫酸鈍化，所以常溫下，將56g鐵片投入足量濃硫酸中，生成SO2分子數(shù)遠遠小于1.54，故D錯

誤；

答案選C。

【點睛】

該題易錯點為A選項，電解含2moi氯化鈉的溶液，電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液（即電解水），會繼續(xù)釋放出氫氣,

則產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)大于NA。

18、C

【解析】

據(jù)可逆反應的特征和平衡移動原理分析解答。

【詳解】

CuO

A.強太陽光使平衡2AgBr2Ag+Bn右移，生成較多的Ag,從而鏡片變黑，A項正確；

B.變色是因為漠化銀的分解反應可逆，其平衡移動符合勒沙特列原理，B項正確；

C.室內(nèi)日光燈下鏡片中仍有Ag,C項錯誤；

CuO

D.強太陽光下，平衡2AgBr2Ag+Bn右移，但不可能完全，鏡片中仍有AgBr,D項正確。

本題選D。

19、C

【解析】試題分析：A、煤的干儲是化學變化，煤的液化是化學變化，故A錯誤；B、天然纖維指羊毛,、棉花或蠶絲

等，羊毛和蠶絲是蛋白質(zhì)，棉花是纖維素，故B錯誤；C、蒸儲法或電滲析法可以實現(xiàn)海水淡化，故C正確；D、活

性炭是吸附作用，次氯酸鹽漂白紙漿是利用強氧化性，故D錯誤。

考點：煤的綜合利用，纖維的成分，海水淡化，漂白劑

20、A

【解析】

甲構成原電池，乙為電解池，甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上電極反應式為2Hz0+0z+4e-=40IT,乙中陰極上電極反應式

為:2H++2e-=H2t,水電離出的氫離子放電，導致陰極附近有大量OH,溶液呈堿性，無色酚酸試液遇堿變紅色，以此解

答該題。

【詳解】

A、b極附是正極，發(fā)生電極反應式為2H20+02+4e-=40E,所以無氣泡冒出，故A錯誤；

B、乙中陰極上電極反應式為:2H++2e-=H",水電離出的氫離子放電，導致陰極附近有大量0H,溶液呈堿性，無色酚

配試液遇堿變紅色，故B正確；

C、a是原電池的負極發(fā)生氧化反應、c極是電解池的陽極發(fā)生氧化反應，所以a、c極上都發(fā)生氧化反應，故C正確；

D、甲中鐵是原電池的負極被腐蝕，而乙中是電解池的陰極被保護，所以甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕，故D正確；

故答案選A。

【點睛】

作為電解池，如果金屬鐵連在電源的正極上做電解池的陽極，鐵更易失電子變?yōu)閬嗚F離子，腐蝕速率加快；如果金屬

鐵連在電源的負極上做電解池的陰極，金屬鐵就不能失電子，只做導體的作用，金屬鐵就被保護，不發(fā)生腐蝕。

21、D

【解析】A.二氧化硫與氧化鈣反應生成CaSOs,A錯誤；B.二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應，所以二氧化硅無法

與鹽酸反應轉化為四氯化硅，B錯誤；C.Fe與H20蒸汽在高溫下反應生成Fe304,FeG與比0不反應，不能生成Fe（OH）3,

C錯誤；D.Na與L0反應生成NaOH和4,NaOH和足量CO2反應生成NaHCOs,D正確；答案選D.

點睛：Fe與蒸汽在高溫下反應生成的產(chǎn)物是FesOd,而不是Fe^。

22、D

【解析】

A.CL與水反應是可逆反應，Ct的數(shù)量少于NA,A錯誤；

46g

B.每個乙醇分子中含8個共價鍵，46g乙醇的物質(zhì)的量=必，，=lmol,則共價鍵的物質(zhì)的量=lmolx8=8mol,所

46g/mol

以46g乙醇所含共價鍵數(shù)量為8NA,B錯誤；

C.25℃時,lLpH=2的112so4溶液中,CGTAlOlol?=10mol?廣義1L=O.Olmol,所以含IF的總數(shù)為O.OINA,

C錯誤；

D.每ImolCCh對應轉移電子ImoL標準狀況下，2.24L的物質(zhì)的量=0.1mol,故O.lmoKXh與足量NazCh反應轉移的

電子數(shù)為O.INA,D正確。

答案選D。

二、非選擇題（共84分）