2025年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平知識(shí)點(diǎn)大全

第一章化學(xué)物質(zhì)及其變化

一、物質(zhì)的分類

(1)同素異形體;由同一種元素形成幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)

Eg：①。2,。3；②金剛石，石墨，C60；③紅磷P和白磷P4

注意：由同一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，還可能是幾種同素異形體

Eg：①02和03的混合物

(2)分類方法：

①樹狀分類法：按統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)(采用樹狀形式)對(duì)同類事物進(jìn)行再分類的方法。

特征：同一層次的物質(zhì)類別間一般相互獨(dú)立，沒有交叉。

_&：物質(zhì)的力類：??金屬單質(zhì)：Na,Mg,A1等

［單質(zhì)｛非金屬單質(zhì)：C,S,02,N2等

〔稀有氣體：He,Ne竽

［純凈物式

廠有機(jī)化合物

,化合物y

物質(zhì)Y

「氧化藥

酸,

(無機(jī)化合物工堿

混合物

酸的分類

r一元酸；HC1、HNO3.CH3COOHXHJPOZ

「分子最多電離的H+數(shù)-二元酸；HZSOQH2co3、H3PO3

-多元酸;H3PO4、

■含氧酸；HNO3XH2sO4

分子中是否有氧原子一

L無氧酸；HCl

酸—「強(qiáng)酸(6大強(qiáng)戰(zhàn))：HCl、H2SO4.HNO?、HBr、HI、HC1O4

水溶液中是否完全電離-

-弱酸3

r揮發(fā)性酸；HCl、HNO3

L有無揮發(fā)性一

L難揮發(fā)性酸；H2s5

堿的分類

r—>H$,：NaOH

「最多電離的氫氧根數(shù)一二元碳：Mg(OH)2

-多元碳：Fe(。到3

碳-

r強(qiáng)堿(4大逢雨:KOH、Ca(OH)2.NaOH、Ba(OH)2

L水溶液中是否完全電離一

L弱碳；Fe(O%3

鹽的分類口訣：

-易灌

鉀鈉鎂起硝酸起，起酸鹽除銀汞鉛。

可溶硫酸鈣銀銀難溶，碳酸可溶鉀鈉鐵。

在水中的溶解性一

r微溶臧類可溶獨(dú)五種，鉀鈉銀鈣氨可灌。

.難溶

「正it：Na2cO3

水溶液中能否電離出H+、OH--酸式過：NaHCXS

鹽一

-叔式拄:CUXOH)2CO3

「強(qiáng)酸強(qiáng)堿過:Na2so4

強(qiáng)破弱堿過:FeSO4

根據(jù)中和生成it的酸堿的強(qiáng)弱一

、誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性弱酸強(qiáng)堿鹽：Na2cO3

-弱酸弱堿過二(NHQ2c(%

氧

化

物

分

類

氧化物

酸性氧化物堿性氧化物不成鹽氧化物兩性氧化物

酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如CO2、so?等

堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如CaO、Fe2C>3等

兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成就和水，又能與被反應(yīng)生成起和

水的氧化物，如AI2O3等

不成鹽氧化物：既不與酸又不與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，

如CO、NO,NO2等

廠酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，

如M1I2O7,CrO3

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，

氧化物概念J如CO,NO,H,O等

之間的辯析

堿性氧化物一定是金屬氧化物。

一金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

一如MH2O7,CrO3,A12O5,Na2O2

W父乂刀一美右；夕什個(gè)產(chǎn)Jk美何、但想產(chǎn)J一手被肛4口刀一美也刀*T。

特征：物質(zhì)類別間有交叉的部分。

(1)定義：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體

系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，容納分

常見的三類分散系：

溶液膠體濁液(乳濁液或懸濁液)—*,類型

---------------------------------------------------1------------------------------->■

01100分散系粒子的直徑/崛*,分類依據(jù)

(2)區(qū)別***:分散質(zhì)粒子的大小是膠體區(qū)別于溶液、濁液的本質(zhì)特征。

(3)溶液、膠體、濁液三種分散系的比較***:

分散質(zhì)粒子能否通能否通過有否丁達(dá)

外觀特征實(shí)例

大小/nm過濾紙半透膜爾效應(yīng)

均勻、透明、NaCL蔗

々匕

溶液小于Inm月匕能沒有

穩(wěn)定糖溶液

在均勻、有的透

1—lOOnmFe(OH)3

膠體能不能有

之間明、較穩(wěn)定膠體

不均勻、不透

濁液大于lOOnm不能不能沒有泥水

明、不穩(wěn)定

膠體的性質(zhì)*****:丁達(dá)爾效應(yīng)*,聚沉*,電泳*,滲析*,介穩(wěn)性。

丁達(dá)爾效應(yīng)**:可見光通過膠體時(shí)，可看到一條“光的通路”，是由于膠體粒子

對(duì)光的散射形成的。(鑒別膠體和溶液的物理方法)

聚沉的三方法***:加熱，加入電解質(zhì)，加入帶相反電荷膠粒的膠體。

注意*:膠體不帶電，膠體微粒帶電(Fe(OH)3膠體微粒帶正電)

膠體的分類;r氣溶膠：云、煙、霧

廠根據(jù)分散劑的狀態(tài)<液溶膠：稀豆?jié){、稀牛奶、碳素墨水

膠固溶膠：瑪瑙，有色玻璃，煙水晶

體粒子膠體：Fe(OH)3膠體、Agl膠體

I根據(jù)分散質(zhì)的構(gòu)成一

分子膠體：淀粉膠體、蛋白質(zhì)膠體

導(dǎo)師指點(diǎn)：

①Fe(OH)3膠體粒子是由許多Fe(OH)3小分子聚集所形成的的微粒，其直徑為

1?lOOnm,故稱為粒子膠體。

②淀粉屬于高分子，其單個(gè)分子的直徑為l~100nm,故稱為分子膠體。

氫氧化鐵膠體的制備***；

向煮沸的蒸儲(chǔ)水中逐滴滴加飽和的氯化鐵(FeCb)溶液，繼續(xù)煮沸至溶液

呈現(xiàn)血紅色，停止加熱，得到氫氧化鐵膠體。

△

化學(xué)反應(yīng)方程式：FeCl3+3H2O===Fe(OH)3膠體+3HC1

導(dǎo)師提醒：

?制備Fe(OH)3膠體的方法是向沸水中逐滴滴加飽和的氯化鐵(FeCb)溶液，一定不

能用FeCl3與NaOH溶液反應(yīng)，否則產(chǎn)生的是Fe(OH)3沉淀。

?制備過程中不能用玻璃棒攪拌，否則會(huì)使Fe(OH)3膠體粒子碰撞形成較大顆粒，最

后形成Fe(OH)3沉淀。

?書寫制備膠體化學(xué)方程式時(shí)，在膠體粒子后面標(biāo)注"膠體"，而不標(biāo)注

常見的膠體**:云煙霧，豆?jié){，淀粉溶液，F(xiàn)e(OH)3膠體，有色玻璃，A1(OH)3膠體

二、物質(zhì)的化學(xué)變化

1、依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。

(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)

C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

(2)離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。

主要包括：復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或共用電子對(duì)偏移)的反應(yīng)

實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)-…氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化……(氧化還原反應(yīng)判斷方法)

B、非氧化還原反應(yīng)一反應(yīng)前后無元素化合價(jià)的改變。

2、離子反應(yīng)

(1)電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。

酸、堿、鹽、H20,大部分金屬氧化物都是電解質(zhì)。

(2)非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

大部分非金屬氧化物，非酸性氣態(tài)氧化物(NH3),大部分有機(jī)物是非電解質(zhì)

⑶酸堿鹽的定義***：

酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子(0H)的化合物。

鹽：電離時(shí)生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物。

常見酸根陰離子：SO42-,CO32-,NO3-,SO32-,C1-,CIO-,S2-,C103-,C104-,Si032一等

注意***:

①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)

電。

②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。

③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨、氯化鈉溶液等。

④溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)。電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電

離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如非金

屬氧化物(S02、S03、C02)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

⑤某些難溶于水的化合物。如BaS04、AgCl等，由于它們的溶解度太小，測(cè)不

出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的；它們?nèi)廴趹B(tài)可以導(dǎo)

電，所以是電解質(zhì)。

⑥單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

(4)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一

個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。

離子方程式的書寫方法：***

寫：寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

能拆的物質(zhì)：強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，溶于水的鹽.

不拆的物質(zhì)：單質(zhì)、難溶于水的鹽，氧化物，H20,弱酸，弱堿，弱酸根陰離

子(HCCh'HSCX),濃硫酸。

注意：為什么濃硫酸不能拆？

硫酸的濃度有三種，67%以下的叫稀硫酸，67%到98.3%的叫濃硫酸，大于98.3%的叫發(fā)煙

硫酸！濃硫酸不能拆，通俗點(diǎn)講，就是說，硫酸這種物質(zhì)能與水以任意比例混合，其中，在

67%以下時(shí)，全部電離，所以稀硫酸與金屬、堿、鹽反應(yīng)時(shí)要拆成離子；達(dá)到67%時(shí)，氫離

子和硫酸根離子已經(jīng)飽和了，不能再增加了，但是硫酸還可以繼續(xù)溶解，所以就會(huì)有加入的

硫酸不再電離的情況，這時(shí)，溶液中不但有氫離子和硫酸根離子，還有硫酸分子出現(xiàn)，因此

濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，這些稀硫酸沒有的性質(zhì)。既然不能全部電離，而且

參與反應(yīng)的是硫酸分子也不是離子，所以不拆！

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去(刪去等號(hào)兩邊相同的離子)

查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

(5)、離子方程式正誤判斷(六看)***

1、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

2、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

3、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書

寫是否符合事實(shí)

4、看離子配比是否正確，看是否拆正確

5、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

6、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）

（6）、離子共存問題***

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之

間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SCU，Ag+和Cl'Ca?+和

2

CO3\Mg2+和OH-等

B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存:如H+和CO3,HC（X、

22

OH-和CO3',SO3-^NH4+等

C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH

和HCO3一等。

D、會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子：如Fe?+和NO3XH+）、CT和MnO4-（H+）、S?-和C1O-

注意**:題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃

色）、。?+（藍(lán)色）、Mn04-（紫色）等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還

有大量的H+（或OH>

★離子反應(yīng)的運(yùn)用:分離、物質(zhì)的提純、化合物組成分析、物質(zhì)鑒別、離子檢驗(yàn)。

?以分離MgCkNaCl為例

、適量鹽酸

Mg2+rNa+、Cl\OH-------------->Na+、Cl

過量NaOH溶液

Na+----------------------->

cr[Mg（OH）2-------------->Mg2+、cr

?物質(zhì)的提純***^崢L鹽（雜質(zhì)為Na2s。4、MgCb和CaCb）提純?yōu)槔?/p>

而硬:水|

；1.分析價(jià)1成.確

:定要保t￥f的腳

:子和需矍除去?

:的雜質(zhì)肉r要保留的高r雜質(zhì)離戶

二二二n二二

匕.明確要保留的％二"

:離廣與雜旗離子

Na+、C1-

:間的性質(zhì)差異

3y-----

:丁透癢能便雜質(zhì)高子二?

；轉(zhuǎn)化為氣體或沉淀的：|①NaOH②BaCl:

|溶液

:物質(zhì)作為除雜試劑。:溶液

:除雜試劑不能影響要：除去雜質(zhì)Ca?+,并除

:保留的離子，且應(yīng)適：

：當(dāng)過量：,去引入的Ba?*

3QT

"芬麗ih荷藤去甫藤茶運(yùn)麗面T：/'

，量而弓I入的新雜質(zhì)離子產(chǎn)--a除去引入的-一④稀鹽酸

CO：和OH-_----------

______________◎______

：Na；663溶液宓頻冠Bath2落

：5一綜合考慮原有雜質(zhì)離子和可

:能薪耳?入拓雜質(zhì)離子，確定試」i液三反視交工經(jīng)2H溶液

部；制J添添力加M順頁序序和和實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)操;作操步作驟步驟！！的添加順序無要求

?離子檢驗(yàn)

1.常見陽離子檢驗(yàn)2.常見陽離子檢驗(yàn)

離子悔驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)依現(xiàn)象離子方膛K

①將酸度計(jì)的探頭離子檢臉試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①酸度計(jì)浸泡在恃測(cè)液中②①取少量試液于試管中，向其中滴加紫色石蕊

①、②pH<7

.?pHfeCM用玻璃棒常以少量①紫色石我溶液變藍(lán)（或酚鈦試液變紅）；

H*

③石蕊試特濡液滴到「燥的OH-溶液（或酚酰試液）;

③行盤變價(jià)②紅色石蕊試紙變籃

液pH試紙上③取樣.②用玻璃棒蕊取少量試液滴于紅色石蕊試紙上

滴加有葛試液

①怕"用鹽酸洗滌淺紫色（諭過假色取少量試液于試管中，向其中滴加少量AgNO

生成白色沉漁，且不溶于稀硝酸

K*如色反應(yīng)后在火燃上灼燒至鉆玻璃片觀察伴ci-

3溶液，再加入稀嘴

取火焰色②罐取溶高尸焰色）

液,放4火恒1灼

Na'焰色反應(yīng)火焰分別用.抑色取少量試液于試營中，向其中滴加少量AgNO

燒.觀察火婚顏色.Br生成淺黃色沉淀，且不溶于稀硝酸

取少瞅侍測(cè)溶液F3溶液，再加入稀硝酸

加熱，生成仃刺激

試的?中.加入NaOH

N..<>11,性氣味,使?jié)駶就猗偃∩倭吭囈河谠嚑I中，向其中滴加少量Ag

NH/濃溶液并卻熱.將NH：+CH--NHt+H0

(濃)色石蕊試猷變眼32①生成黃色沉淀，且不溶于稀硝酸；

i呈潤紅色右叁試紙NOjjgffi,再加入稀硝幽

的氣體r

X「試管口②溶液顯藍(lán)色

②滴人淀粉溶液后再滴入氨水

取少僦恃濡溶液上

格HNOi.

試管中.加入稀生成門色沉淀?不生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶

Ag+臨鹽僭H或Ag**CIAgQj

HNOj再加入陸鹽溶1WHNO.CO；-氯化銀溶液、稀硝酸

NaCD解，產(chǎn)生無色無味氣體

版《或NaC”

1赫H：SOa

取少時(shí)恃測(cè)溶液干不生成沉淀，加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣

或可溶性產(chǎn)生門色沉淀,且HCO；氫化銀溶液、稀鹽酸

試管中,加入稀

4體

Ba'瞌酸鹽溶沉淀不溶F稀Ba"+SO4-=BaSOJ

HlS。，再加入林

液②稀UNO,先生成白色沉淀，加鹽酸后白色沉淀溶

HNO,

HNO.

so；氫化銀溶液、鹽酸、品紅溶液解，將生成的氣體通入品紅溶液中，溶液

取少啾特溶溶液］

KSCN溶液試餃中，加入XSCN變?yōu)檠t色溶液R?'+3SCN=Fe(SCN)j福色

溶液

取少量試液于試管中，向其中加入足量稀鹽酸

取少量恃利溶液F加入鹽酸不產(chǎn)生沉淀，加入BaCb溶液后

加茶附溶液必紫色SO；

Fe〉試管中.IniW

后，再加入Bag溶液生成白色沉淀

流的KI溶

滴肌淀粉KI溶液溶液顯藍(lán)色2R，2I:訴"+1：

液NO3加熱濃縮溶液，加入濃礴和銅片有紅棕色的氣體產(chǎn)生，溶液變藍(lán)色

加NoOH濟(jì)5

加NaOH演產(chǎn)生紅梅色沉淀F?4+3OH^FefOHhj①稀硫酸或鹽酸；①生成無色有臭雞蛋氣味的氣體；

液S2-

1KSCN澹②Pb（NO3）2溶液、稀硝酸②生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸

①取少屆待測(cè)溶液］）加入KSCN溶

液,新制的2尺"+。?=2尺"+2C1

于試竹中.加入液不顯紅色,加入

Fc：*復(fù)水

KSCN溶液,新制少量新制的找爾

Fe"+3SCN=Fe(SCNh

的找水后?立即顯紅色.

失去電子——化合價(jià)升高——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有還原性）

得到電子——化合價(jià)降低——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性）

口訣：升失氧，降得還

（2）氧化劑，還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的定義；

氧化劑：化合價(jià)降低，得到電子的反應(yīng)物，具有氧化性。

還原劑：化合價(jià)升高，失去電子的反應(yīng)物，具有還原性。

氧化產(chǎn)物：由氧化反應(yīng)產(chǎn)生的生成物。

還原產(chǎn)物：由還原反應(yīng)產(chǎn)生的生成物。

（3）氧化性和還原性的判斷：

①高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩性全

②氧化性強(qiáng)弱：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。還原性強(qiáng)弱：還原劑＞還原產(chǎn)物

③根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷：

KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu

從左到右，單質(zhì)的還原性逐漸減弱

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Fe3+Hg+Ag+

從左到右，陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)~~"

（4）單線橋和雙線橋畫法******:

①單線橋畫法步驟：

a.寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。

b.找出變價(jià)元素。

c.判斷反應(yīng)物中得失電子的元素。

d.畫箭頭（反應(yīng)物指向反應(yīng)物）-…失電子的元素指向得電子的元素。

e.標(biāo)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)（不寫得失）

Eg：

0A

3Cu+8HN0j（?。?==3Cu（NOR+2N0f+4H2O

②雙線橋畫法：

a.寫出化學(xué)反應(yīng)方程式

b.找出變價(jià)元素

c.畫雙線箭頭（從反應(yīng)物指向生成物，且是同一變價(jià)元素）

d.標(biāo)得失一一標(biāo)出“得到”或者“失去”電子的總數(shù)。（升失氧，降得還）

Eg：

失去3X2b

?+54-2+2

3Cu+8H?^^)-=3Cu(N()3)2+2N()t+4HzO

得到2X3e-

(5)氧化還原反應(yīng)的配平******：

a.標(biāo)價(jià)態(tài)：標(biāo)出所有元素的化合價(jià)

0+1+5-2+2+5-2+4-2+1-2

(淞)……

Eg：Cu+HNO3CU(NO3)2+NO2+H2O

b.找變化：找出變價(jià)元素

0+5+2+4

濃)……

Eg:Cu+HNO3(CU(NO3)2+NO2+H2O

c.電子守恒：配得失電子守恒。(如果守恒，直接進(jìn)行下一步。反之如下操作)

得到1-X2得失電子不守恒，則找它們的最小公倍數(shù)

0Js+2%

Eg：Cu+HNO3(jfc)CU(NO3)2+NOi+HzO

_I_____________J

失去2e-

d.系數(shù)守恒：反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相同

得到le-x2

0J5+21

Eg：Cu(MO-------CU(NO3)2+兇6+2H9

I_______________________J

失去2e

第二章海水中的重要元素一鈉和氯

1.金屬的物理通性有哪些？

(1)金屬在常溫下的狀態(tài)

除汞是液體外，其他在常溫下是固體。

(2)金屬的顏色、光澤

絕大多數(shù)金屬都是銀白色，具有金屬光澤，少數(shù)金屬是特殊顏色如銅是紫紅

色，金是金黃色。

(3)良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。

(4)延展性

延性：拉成細(xì)絲的性質(zhì)。展性：壓成薄片的性質(zhì)。

2.化學(xué)通性有哪些？

(1)化合態(tài)金屬元素只有正化合價(jià)

(2)金屬單質(zhì)易失電子，表現(xiàn)還原性

(3)易與氧氣反應(yīng)，得到氧化物

(4)活動(dòng)性排在氫前的金屬元素與酸反應(yīng)得到鹽和氫氣

(5)與鹽反應(yīng)，置換出活動(dòng)性弱的金屬單質(zhì)

3.金屬鈉(Na)的性質(zhì)有哪些？

(1)物理性質(zhì)有哪些？

鈉銀白色、質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。★

(2)化學(xué)性質(zhì)有哪些？

①很活潑，常溫下：4Na+O2=2Na2O★(新切開的鈉放在空氣中容易變暗)

△

②加熱條件下：2Na+O2===NazCh

★(先熔化成小球，后燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體NazCh。)

o2H20coi

鈉在空氣中的變化過程:Na-->Na2O—->NaOH-->Na2CO3IOH2O(結(jié)晶)—

—Na2c03(風(fēng)化)，最終得到是一種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)

象：銀白色的鈉很快變暗(生成NazO),跟著變成白色固體(NaOH),然后在

固體表面出現(xiàn)小液滴(NaOH易潮解)，最終變成白色粉未(最終產(chǎn)物是

Na2co3)o

③鈉與水的反應(yīng)與H20反應(yīng)

2Na+2H2O==2NaOH+H2T

++

★離子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2t（注意配平）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析與結(jié)論

浮在水面上鈉的密度比水小

熔成小球反應(yīng)放熱，且鈉的熔點(diǎn)低

四處游動(dòng)有氣體生成，推動(dòng)小球迅速游動(dòng)

發(fā)出嘶嘶的響聲有氣體生成，反應(yīng)劇烈

加入酚溶液由無色變紅色有堿性物質(zhì)生成

知識(shí)拓展：

a:將鈉放入硫酸銅溶液中，能否置換出銅單質(zhì)？

不能，2Na+2H2O=2NaOH+H2t

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2s。4

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉熔成小球，在液面上四處游動(dòng)，有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出

注意：K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，

堿再和鹽溶液反應(yīng)

b:將鈉放入鹽酸中，鈉將先和H2O反應(yīng)，還是先和HC1反應(yīng)？

2Na+2HC1=2NaCl+H2T

一般規(guī)律：

鈉與酸溶液反應(yīng)時(shí)，鈉直接與溶液中的酸反應(yīng)，酸不足量則鈉先與酸反應(yīng)再

與水反應(yīng)。但當(dāng)鈉與其它鹽溶液反應(yīng)時(shí)，一般是鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和

氫氣，然后再看生成的氫氧化鈉是否與原溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)！

(3)鈉的保存方法是什么？

①鈉必須保存在隔絕空氣環(huán)境中，實(shí)驗(yàn)室將鈉保存在煤油或石蠟中。

②鈉著火的處理？----用干燥的砂土撲滅

3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。。

通電，

4、工業(yè)制鈉：電解熔融的NaCl:2NaCl(熔融)====2Na+Cl2T

2.鈉的化合物

(1)氧化物

Na20Na2O2

色態(tài)白色固體淡黃色固體

物質(zhì)種類堿性氧化物過氧化物

氧元素價(jià)態(tài)-2-1

A

生成條件4Na+O2==2Na2。2Na+02===Na202

與水反應(yīng)Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2T★

與酸性氧化物反應(yīng)Na2O+CO2==Na2cO32Na2O2+2CO2==2Na2co3+O2*

與酸反應(yīng)Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+O2T+2H2O

不穩(wěn)定

穩(wěn)定性

△穩(wěn)定

2Na2（3+C）2==2Na2Ch

+

提示：a、Na2O2與H20的離子反應(yīng)方程式:2Na2()2+2H2O=4Na+40H+O21

實(shí)質(zhì)：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O21

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，試管壁發(fā)燙，溶液(滴加酚配)先變紅，后褪色

與H2。、CO2的反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，是過氧化物

b、NazCh的用途：做漂白劑（強(qiáng)氧化性漂白），呼吸面具或潛艇中的供氧劑。

（2）Na2c。3和NaHCCh

①碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)比較

②注意：碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應(yīng)，但是碳酸氫鈉與酸反應(yīng)比碳酸鈉更

名稱碳酸鈉碳酸氫鈉

化學(xué)式Na2c。3NaHCCh

俗名蘇打、純堿