安徽省宣城2024屆高考化學(xué)必刷試卷含解析

安徽省宣城重點(diǎn)中學(xué)2024屆高考化學(xué)必刷試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

N

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LC2H50H完全燃燒后生成的CO2分子個(gè)數(shù)約為B

11.2

B.20gD2O與20gHjO含有的中子數(shù)均為IONA

,

C.lmol-L-Al(NO3)3溶液中含有3NA個(gè)NO3

D.50mLi2moi?L-i鹽酸與足量MnCh共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

2、列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

項(xiàng)

A向某溶液中滴加雙氧水后再加入KSCN溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+

B向飽和Na2c03溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCCh晶體

兩塊相同的鋁箔，其中一塊用砂紙仔細(xì)打磨過，將兩打磨過的鋁箔先熔化并金屬鋁的熔點(diǎn)較低，打磨過

C

塊鋁箔分別在酒精燈上加熱滴落下來的鋁箔更易熔化

試管底部固體減少，試管可以用升華法分離NaCl

D加熱盛有NaCl和NH4C1固體的試管

口有晶體凝結(jié)和NH4C1固體

A.AB.BC.CD.D

3、將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，所得溶液密度為dg-mLT,該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.82a/(46a+m)%B.8200a/(46a+2m)%C.8200a/(46a+m)%D.8200a/(69a+m)%

4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總

數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnZO2.+2。

W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

W

x*Lw：Y：wy

W

A.W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0

B.W的簡(jiǎn)單離子半徑可能大于X的簡(jiǎn)單離子半徑

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于弱堿

D.Z的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中

5、物質(zhì)性質(zhì)的差異與分子間作用力有關(guān)的是

A.沸點(diǎn)：CI2<l2B.熱穩(wěn)定性：HF>HC1

C.硬度：晶體硅〈金剛石D.熔點(diǎn):MgO>NaCl

6、某同學(xué)按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表。下列說法正確的是

試管①②③④

溶液仍為無色，有

有大量白色沉淀產(chǎn)有少量白色沉淀產(chǎn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白霧、白色固體產(chǎn)品紅溶液褪色

生生

生

A.②中白色沉淀是BaSCh

B.①中可能有部分濃硫酸揮發(fā)了

C.為了確定①中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩

D.實(shí)驗(yàn)時(shí)若先往裝置內(nèi)通入足量N2,再加熱試管①，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不變

7、關(guān)于下列裝置的描述正確的是（）

A.甲裝置可用于電解精煉銅

B.乙裝置紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

C.丙裝置中的交換膜為陰離子交換膜

D.丁裝置可達(dá)到保護(hù)鐵閘門的作用

8、某無色溶液，經(jīng)測(cè)定含有A望、Br\SO產(chǎn)，且各離子物質(zhì)的量濃度相等（不考慮水電離出來的IT和0E）,則對(duì)該溶

液的說法合理的是（）

A.可能含有二B.可能含有三工C.一定含有」D.至少含有四種離子

9、草酸亞鐵（FeC2O4）可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按下

面所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

下列說法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CCh和CO

B.反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1?2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含

Fe2O3

C.裝置C的作用是除去混合氣中的CO2

D.反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫

10、W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，W的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代。化合

物XZ是重要的調(diào)味品，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Z-的電子層結(jié)構(gòu)與氨相同。下列說法錯(cuò)誤的是

A.元素W與氫形成原子比為1:1的化合物有多種

B.元素X的單質(zhì)能與水、無水乙醇反應(yīng)

C.離子丫3+與Z-的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D.元素W與元素Z可形成含有極性共價(jià)鍵的化合物

11,下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.純堿B.氨氣C.燒堿D.鹽酸

12、下列關(guān)于氨分子的化學(xué)用語錯(cuò)誤的是

A.化學(xué)式：NH3B.電子式：，，』二

11?N,11

C.結(jié)構(gòu)式："D.比例模型：

13、有機(jī)物是制備鎮(zhèn)痛劑的中間體。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是

A.易溶于水及苯B.所有原子可處同一平面

C.能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D.一氯代物有5種（不考慮立體異構(gòu)）

14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.在12.0gNaHSO4晶體中，所含離子數(shù)目為0.3NA

B.足量的鎂與濃硫酸充分反應(yīng)，放出2.24L混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C.30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

15、Fe3(h中含有Fe(II)、Fe(III),以Fe3()4/Pd為催化材料，可實(shí)現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO*其反應(yīng)

過程如圖所示。下列說法正確的是()

A.Pd作正極

B.Fe(II)與Fe(HI)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.反應(yīng)過程中Nth-被Fe(II)氧化為N2

D.用該法處理后水體的pH降低

16、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X同周期、與Y同主族，X是非金屬性最強(qiáng)的元素,

Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8。下列說法正確的是

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W>YB.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C.Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物只含離子鍵D.最簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：W<X<Y

17、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成

的化合物，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

A.對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑：C>D>B

B.D、E形成的化合物為含有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物

C.電解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E對(duì)應(yīng)的單質(zhì)

D.由A、B、E形成的化合物都含有共價(jià)鍵，溶液都呈強(qiáng)酸性

18、“太陽能燃料”國際會(huì)議于2019年10月在我國武漢舉行，旨在交流和探討太陽能光催化分解水制氫、太陽能光

催化二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料等問題。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.太陽能燃料屬于一次能源

B.直接電催化CO2制取燃料時(shí)，燃料是陰極產(chǎn)物

C.用光催化分解水產(chǎn)生的H2是理想的綠色能源

D.研發(fā)和利用太陽能燃料，有利于經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展

19、下列說法正確的是（）

A.電解熔融金屬氯化物制備Na、Mg、Al

B.配制Fe（NC>3）2溶液時(shí)需加入稀硝酸防止水解

C.“一帶一路”中的絲綢的主要成分是天然纖維素，屬于高分子化合物。

D.牙齒的礦物質(zhì)Ca5（PO4）3OH+FCa5（PO4）3F+OH,故使用含氟牙膏可以防止齷齒的形成

20、短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),

也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，下列說法正確的是（）

pq

A.元素n位于元素周期表第3周期，第IIIA族

B.單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力：m<n

C.簡(jiǎn)單離子半徑：m>q

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：m<n

21、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是）（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色

B向濃HNO3中加入炭粉并加熱，產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰石中有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰石變渾濁

C向稀澳水中加入苯，充分振蕩，靜置水層幾乎無色

D向試管底部有少量銅的CU（NC>3）2溶液中加入稀硫酸銅逐漸溶解

A.AB.BC.CD.D

22、儀器名稱為“干燥管”的是

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）為探究某固體化合物X（僅含四種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:

⑴藍(lán)色溶液中的金屬陽離子是。

⑵黑色化合物-磚紅色化合物的化學(xué)方程式是o

（3）X的化學(xué)式是。

24、（12分）2020年2月，國家衛(wèi)生健康委辦公廳、國家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關(guān)于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎

診療方案（試行第六版）的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯喳和阿比多爾兩個(gè)藥物。其中阿比多爾中

間體I的合成路線如下：

V

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o描述檢驗(yàn)A的方法及現(xiàn)象

（2）I中含氧官能團(tuán)名稱是。

（3）③、⑦的反應(yīng)類型分別是—、。

（4）②的化學(xué)方程式為—o

（5）D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有種

a,含有苯環(huán)b.含有一NCh

其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為1：2：6的為（任寫一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（6）已知：①當(dāng)苯環(huán)有RCOO-、燃基時(shí)，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位或?qū)ξ?；原有基團(tuán)為一COOH時(shí)，新

導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位。②苯酚、苯胺（Q-NH,）易氧化。設(shè)計(jì)以為原料制備

CMJCOOH

的合成路線（無機(jī)試劑任用）。

25、（12分）圖中是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

⑴在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A~E裝置的氣密性，其操作是：首先，打開彈簧夾1,在E中裝入水，

然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈，E中導(dǎo)管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。

⑵裝置B中盛放的試劑是。

⑶點(diǎn)燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后，關(guān)閉分液漏斗活塞,

稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時(shí)產(chǎn)生____________（填現(xiàn)象）。從E中逸

出液面的氣體可以直接排入空氣，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（4）當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為

16g,反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4g,通過計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的化學(xué)式：o

⑸在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸

流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：o

26、（10分）二氧化氯（CKh）是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點(diǎn)為極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下，

用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖：

干燥空氣

濃

硫NaOH

酸溶液

⑴儀器a的名稱為，裝置A中反應(yīng)的離子方程式為

⑵試劑X是O

(3)裝置D中冰水的主要作用是o裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)裝置E中主要反應(yīng)的離子方程式為：o

⑸已知NaClO,飽和溶液在不同溫度時(shí)析出的晶體情況如下表。

溫度<38℃38℃~60℃>60℃

析出晶體。分解成和

NaClO23H2NaClO2NaCKhNaCl

利用NaClCh溶液制得NaClCh晶體的操作步驟：55℃蒸發(fā)結(jié)晶、、38?60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥。

(6)工業(yè)上也常用以下方法制備C1O2?

①酸性條件下雙氧水與NaCICh反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為=

②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動(dòng)催化循環(huán)制備高純C1O2的實(shí)驗(yàn)。則陰極電極反應(yīng)式為

27、(12分)某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)I：

試劑：酸化的0.5mol?L-iFeSC>4溶液(pH=0.2),5%出€>2溶液(pH=5)

操作現(xiàn)象

取2mL上述FeSCh溶液于試管中，加入5滴5%坨。2溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測(cè)得反應(yīng)后溶液

溶液pH=0.9

向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅

⑴上述實(shí)驗(yàn)中H2O2溶液與FeSCh溶液反應(yīng)的離子方程式是

⑵產(chǎn)生氣泡的原因是

(3)某同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)“溶液變紅”不能說明FeSO4與H2O2發(fā)生了反應(yīng)，又補(bǔ)充了實(shí)驗(yàn)II證實(shí)了該反應(yīng)發(fā)生。實(shí)驗(yàn)H的

方案和現(xiàn)象是一。

實(shí)驗(yàn)III：

試劑：未酸化的0.5mol-LTFeSO4溶液(pH=3),5%出€>2溶液(pH=5)

操作現(xiàn)象

溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，

取2mL5%出。2溶液于試管中，加入5

并放熱,反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。

滴上述FeSO4溶液

測(cè)得反應(yīng)后溶液pH=1.4

(4)將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4moi1“鹽酸，沉淀溶解得到黃色

溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2(h,經(jīng)檢驗(yàn)還含有Sth'

①檢驗(yàn)棕黃色沉淀中SCV-的方法是。

②結(jié)合方程式解釋實(shí)驗(yàn)III中溶液pH降低的原因_____o

實(shí)驗(yàn)IV：

用FeCL溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實(shí)驗(yàn)HI相同，除了產(chǎn)生與HI相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該

氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色。

⑸將反應(yīng)得到的混合物過濾，得到黃色沉淀。將黃色沉淀洗凈，加稀鹽酸，沉淀不溶解。經(jīng)檢驗(yàn)沉淀中”(Fe)：W(C1)=1：

1,寫出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式

(6)由以上實(shí)驗(yàn)可知，亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與(至少寫兩點(diǎn))有關(guān)。

28、(14分)光催化技術(shù)是一種在能源和環(huán)境領(lǐng)域有著重要應(yīng)用前景的綠色技術(shù)。Ti的某種晶型的氧化物，M可用作

光催化材料。

(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布圖為。

(2)在第四周期d區(qū)元素中，與Ti原子未成對(duì)電子數(shù)相同的元素名稱是o

(3)金屬鈦的原子堆積方式如圖1所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為。距離每個(gè)鈦原子最近且等距的鈦原子有

________個(gè)。

?..??：??一?????:?????????..?

?.?吁;::::/

訊:??工…、.…?二…、..?■一?

ABC()

密歌二1

ffll圖2圖3

(4)生活環(huán)境中的臭氣源有氨氣、甲硫醇(CH3-SH)等,氧化物M可以作為高效除臭劑。與氨氣互為等電子體的陽

離子為________，甲硫醇中硫原子采取的雜化方式為一_______,與S位于同一周期，且第一電離能小于S的非金屬

元素符號(hào)為,已知甲硫醇熔沸點(diǎn)小于甲醇（CH3OH）,試解釋此差異的主要原因______o

（5）M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,M的化學(xué)式為o

（6）石墨烯是單個(gè)原子厚度的二維碳納米材料（如圖3）,其比表面積大（比表面積指單位質(zhì)量物料所具有的總面積）。石

墨烯與M的結(jié)合使用，極大地提高了M的光催化效果。在石墨烯晶體中，每個(gè)最小的六元環(huán)占有個(gè)C原子。

已知石墨烯中C-C鍵長(zhǎng)為apm,則單層石墨烯的比表面積為_____m2/g（NA表示阿伏伏德羅常數(shù)的數(shù)值，忽略碳原子

的厚度）。

29、（10分）有機(jī)物G是一種高分子化合物，常用作有機(jī)合成的中間體，并可用作乳膠漆等。可以通過以下途徑合成:

①f-7r-OUK化第I*.?熱

■化區(qū)MML-④

已知有機(jī)物A中含有C、H、O、C1四種元素且同一個(gè)碳原子上不直接連接兩個(gè)官能團(tuán)，E是乙醇的同系物，F(xiàn)的分子

式為C4H6。2。

完成下列填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或,反應(yīng)③的反應(yīng)類型________o

（2）寫出反應(yīng)⑤和反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：

反應(yīng)⑤；反應(yīng)⑥O

（3）寫出兩種與F含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、0

CH3cHeH,CH,OHCH3cHeH,COOH

（4）試設(shè)計(jì)一條以|"一為原料合成-的合成路線。（合成路線常用的表示方式

ClOH

頭j.A反應(yīng)試劑口反應(yīng)試劑

為.A反應(yīng)條件也標(biāo)產(chǎn)物）___________________

反應(yīng)條件U

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

A選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，不能用氣體摩爾體積來計(jì)算，故A錯(cuò)誤;

B選項(xiàng)，D2O與H218O的摩爾質(zhì)量均為20g1101-1,故20gD2O與20gH2i8。的物質(zhì)的量均為Imol,且它們每個(gè)分子中

均含10個(gè)中子，故Imol兩者中均含IONA個(gè)中子，故B正確；

C選項(xiàng)，溶液體積未知，無法計(jì)算離子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，50mLi2moi1-1鹽酸與足量Mn(h共熱反應(yīng)一段時(shí)間后，鹽酸濃度減小，無法繼續(xù)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于

0.3NA,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量時(shí)一定要注意題中給沒給溶液的體積，二氧化鎰與濃鹽酸、銅與濃硫酸反應(yīng)，當(dāng)鹽酸濃度或

濃硫酸濃度降低變?yōu)橄∪芤簳r(shí)就不再反應(yīng)了。

2、B

【解析】

溶液中含有Fe"或Fe",滴加雙氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈紅色，故A錯(cuò)誤；向飽和Na2c溶液中通入足量CO?,

生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以析出NaHCOs晶體，故B正確；鋁易被氧化為氧化鋁，由于氧化鋁的

熔點(diǎn)高，鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化并不滴落下來，故C錯(cuò)誤；加熱盛有NaCl和NH￡1固體的試管，氯化錢分解

為氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在試管口又生成氯化錢，不屬于升華，故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：Fe"的檢驗(yàn)方法是，向溶液中滴加KSCN溶液，不變血紅色，在加入雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，則原溶液中一定

含有Fe2\

3、C

【解析】

鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。根據(jù)方程式計(jì)算。

【詳解】

將amol鈉和水反應(yīng)生成amol氫氧化鈉和a/2mol氫氣,amol鋁和amol氫氧化鈉反應(yīng)生成amol偏鋁酸鈉和3a/2mol

氫氣，反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量為23a+27a+m-(a/2+3a/2x2=(m+46a)g,溶質(zhì)偏鋁酸鈉的質(zhì)量為82ag。則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82a

/(m+46a)xl00%o

故選C。

【點(diǎn)睛】

掌握鈉和水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，能根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，計(jì)算溶液的質(zhì)量時(shí)注意從總質(zhì)量中將產(chǎn)生的

氫氣的質(zhì)量減去。

4、C

【解析】

由信息可知W是H,X是Li,Y是Al,Z是Cl元素。

A.H元素最高為+1價(jià)，最低為-1價(jià)，二者代數(shù)和為0,A正確；

B.H-、Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)Li+>H-,所以離子半徑H>Li+,B正確；

C.Y是A1元素，A1最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物A1(OH)3是兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；

D.CL溶于水得到氯水，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，其中含有的HC1O不穩(wěn)定，光照容易分解，所以應(yīng)該保存

在棕色試劑瓶中，D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

5、A

【解析】

A、分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，與分子間作用力有關(guān)，A正確；

B、非金屬性F>Cl>Br>L則HF、HCkHBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱，與共價(jià)鍵有關(guān)，B錯(cuò)誤；

C、原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，熔點(diǎn)越高，金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅，與共價(jià)鍵有關(guān)，C錯(cuò)

誤；

D、離子鍵的鍵長(zhǎng)越短，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，離子半徑：Mg2+<Na\O2<C1,所以熔點(diǎn)：

MgO>NaCI,與離子鍵大小有關(guān)，D錯(cuò)誤；

正確選項(xiàng)Ao

6、B

【解析】

實(shí)驗(yàn)探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，裝置1為發(fā)生裝置，溶液仍為無色，原因可能是混合體系中水太少，無法電離出銅離子,

有白霧說明有氣體液化的過程，同時(shí)產(chǎn)生白色固體，該固體可能是無水硫酸銅；試管2、3中有白色沉淀生成，該沉淀

應(yīng)為硫酸銀，說明反應(yīng)過程有SO3生成或者硫酸揮發(fā)，3中沉淀較少，說明三氧化硫或揮發(fā)出的硫酸消耗完全；試管4

中品紅褪色說明反應(yīng)中生成二氧化硫，浸有堿的棉花可以處理尾氣，據(jù)此分析作答。

【詳解】

A.二氧化硫不與氯化鋼溶液反應(yīng)，白色沉淀不可能是BaSCh,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析可知①中可能有部分硫酸揮發(fā)了，故B正確；

C.冷卻后的試管中仍有濃硫酸剩余，濃硫酸稀釋放熱，不能將水注入試管，會(huì)暴沸發(fā)生危險(xiǎn)，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)過程中SO3是氧氣將二氧化硫氧化生成，若先往裝置內(nèi)通入足量N2,體系內(nèi)沒有氧氣，則無SO3生成，試管2、

3中將無沉淀產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

7、A

【解析】

A.粗銅與電源正極相連，為陽極，陰極上銅離子得到電子生成Cu,可電解精煉銅，故A正確;

B.左側(cè)發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)發(fā)生析氫腐蝕，則紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟾哂业?，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，需要鈉離子透過交換膜，精制飽和食鹽水，則交換膜為陽離子交換膜，故C錯(cuò)誤；

D.鐵閘門與電源正極相連，失去電子，加速腐蝕，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

8、A

【解析】

等物質(zhì)的量濃度的Al"、Br\SO廣的溶液中，正電荷數(shù)和負(fù)電荷數(shù)恰好相等，所以無色溶液可能是硫酸鋁和漠化鋁的

溶液，也可能還含有等物質(zhì)的量濃度的C「、Na*,由于Al"和HCO「離子不共存，所以不可能含有HC0「，據(jù)此解答。

【詳解】

等物質(zhì)的量濃度的A產(chǎn)、Br\SO產(chǎn)的溶液中，正電荷數(shù)和負(fù)電荷數(shù)恰好相等，所以無色溶液可能是硫酸鋁和漠化鋁的

溶液；

無色硫酸鋁和溟化鋁的溶液與NaCl溶液不反應(yīng)、可共存，所以無色溶液可能還含有NaCL即還含有等物質(zhì)的量濃度

的C「、Na+；

由于A產(chǎn)和HCO「離子不共存，所以不可能含有HCOJ;

綜上：①溶液可能含有AW、Br\SO廣三種離子；②溶液可能含有Al"、Br\SO產(chǎn)、Cl\Na，五種離子，

答案選A。

9、B

【解析】

A選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2,E中固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中石灰水變渾

濁，則證明分解產(chǎn)物中有CO,故A正確；

B選項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)中生成有CO,CO會(huì)部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴

加1?2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)ezCh,故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，為了避免CO2影響CO的檢驗(yàn)，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混

合氣中的CO2,故C正確；

D選項(xiàng)，反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化，故D正

確；

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

驗(yàn)證CO的還原性或驗(yàn)證CO時(shí)，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗(yàn)

證。

10、C

【解析】

W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，W的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代.說明W

為C化合物XZ是重要的調(diào)味品為NaCl,Y位于XZ之間說明原子有三個(gè)電子層，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電

子層數(shù)，則Y為Al,Z-的電子層結(jié)構(gòu)與氨相同判斷為Cl,W、X、Y、Z為C、Na、Al、CI,據(jù)以上分析解答。

【詳解】

據(jù)以上分析可知：W、X、Y、Z為C、Na、ARCl,貝！J

A.元素W為C與氫形成原子比為1：1的化合物有多種，如C2H2、C4H4、C6H6、C8H8等，A正確；

B.元素X為鈉，屬于活潑金屬，鈉的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉和無水乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫

氣，B正確；

C.離子丫3+離子為AF+,有兩個(gè)電子層，最外層8個(gè)電子，石為C1-最外層電子數(shù)為8,電子層數(shù)為三個(gè)電子層，最外

層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不相同，C錯(cuò)誤；

D.元素W為C與元素Z為C【可形成含有極性共價(jià)鍵的化合物，如CCL,是含有極性共價(jià)鍵的化合物，D正確；

答案選C。

11、A

【解析】

A

A.工業(yè)生產(chǎn)純堿的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3；+NH4CK2NaHCO3=Na2CO3+CO2?+

H20T都為復(fù)分解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B.工業(yè)制氨氣的化學(xué)方程式為：N2+3H2Ug■化戶.2NH3,有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

通電

C.工業(yè)制取燒堿的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2。—2NaOH+H2?+Ch?,有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故C

錯(cuò)誤；

點(diǎn)燃

D.工業(yè)制取鹽酸：H2+Ch至塵2HC1,HC1溶于水形成鹽酸，有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

12、B

【解析】

A.氨氣分子中存在3個(gè)N-H共價(jià)鍵，其化學(xué)式為：NH3,A正確；

B.氨氣為共價(jià)化合物，氨氣中存在3個(gè)N-H鍵，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣正確的電子式為：H：*：H,

H

B錯(cuò)誤;

C.氮?dú)夥肿又泻?個(gè)N-H鍵，氨氣的結(jié)構(gòu)式：",C正確；

H-N-II

D.氨氣分子中存在3個(gè)N-H鍵，原子半徑N>H,氮原子相對(duì)體積大于H原子，則氨氣的比例模型為：Qy,D

正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

13、C

【解析】

A.該有機(jī)物的組成元素只有氫元素和碳元素，屬于垃類，不溶于水，故A錯(cuò)誤；

B.該分子中含有飽和碳原子，不可能所有原子共面，故B錯(cuò)誤；

C.含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，故C正確；

D.由結(jié)構(gòu)對(duì)稱性可知，含4種H,一氯代物有4種，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

14、C

【解析】

A.NaHSO4晶體中存在鈉離子和硫酸氫根兩種離子，所以在12.0gNaHSO4晶體中，即O.lmol晶體中所含離子數(shù)目

為0.2NA,故A錯(cuò)誤；

B.未指明溫度和壓強(qiáng)，無法確定2.24L混合氣體的物質(zhì)的量，所以無法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.冰醋酸和葡萄糖最簡(jiǎn)式都是CEO,所以30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為：30藍(lán)X2XNA=2NA,

故C正確；

D.11.2L乙烯和丙烯的混合氣體在標(biāo)況下的物質(zhì)的量為0.5mol,0.5mol乙烯中氫原子為2moL0.5mol丙烯中氫原子

為3mol,所以0.5mol二者的混合物所含氫原子個(gè)數(shù)在2N、至3NA之間，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

阿伏加德羅常數(shù)是高考的熱點(diǎn)，要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常

數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，還要注意氣體摩爾體積使用條件

和對(duì)象。

15、B

【解析】

A.從圖示可以看出，在Pd上，氏失去電子生成H+,所以Pd作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.Fe(II)失去電子轉(zhuǎn)化為Fe(HI),失去的電子被NO?一得到，氏失去的電子被Fe(m)得到，F(xiàn)e(IID轉(zhuǎn)化為

Fe(II),所以Fe(II)與Fe(III)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B正確；

C.反應(yīng)過程中NO2-被Fe(II)還原為N2,故C錯(cuò)誤；

D.總反應(yīng)為：2NO2-+3H2+2H+=N2+4H2O,消耗了H+,所以用該法處理后水體的pH升高，故D錯(cuò)誤；

故選B。

16、B

【解析】

X是非金屬性最強(qiáng)的元素，則X為F元素，短周期中，Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，則Y是Na元素，W與X同

周期、與Y同主族，則W為L(zhǎng)i元素，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8,則Z的最外層為5個(gè)電子,

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大，則Z為P元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.W為L(zhǎng)i元素，Y是Na元素，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性LiVNa,最高價(jià)氧化物

對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W<Y,故A錯(cuò)誤；

B.X為F元素，Z為P元素，非金屬性越強(qiáng)最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：X>Z,則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化

物的穩(wěn)定性：X>Z,故B正確；

c.Y是Na元素，Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉，即含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.W為L(zhǎng)i元素，X為F元素，Y是Na元素，Li+只有一個(gè)電子層，F(xiàn)-和Na+有兩個(gè)電子層，則Li+半徑最小，F(xiàn)和

Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則F?半徑>Na+,最簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：W<Y<X,故D錯(cuò)誤;

答案選B。

17、B

【解析】

根據(jù)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成

的化合物，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性結(jié)合圖表可知：D為Al,X溶液為HC1,Y溶液為NaOH

溶液,Z溶液為A1CL,W溶液為NaAlO”所以元素A、B、C、D、E分別為：H、O、Na、Al,Cl,結(jié)合元素的相關(guān)

性質(zhì)進(jìn)行判斷。

【詳解】

A.B、C、D對(duì)應(yīng)的元素為0、Na、Al,其簡(jiǎn)單離子半徑：(T>Na>Al",故A錯(cuò)誤；

B.D、E分別為Al、Cl,D、E形成的化合物為A1CL,為含有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故B正確；

C.C為Na,E為CLC、E形成的化合為NaCL電解物其水溶液，可生成A,CL故C錯(cuò)誤；

D.A、B、E分別為H、0、CL由A、B、E形成的化合物有多種，都含有共價(jià)鍵，如：HC10為弱酸，所以D錯(cuò)誤；

所以本題答案：Bo

【點(diǎn)睛】

本題突破口是框圖及X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，最后得到兩性化合物，且他們都是由短周期

元素組成的物質(zhì)，推出D為鋁，X溶液為鹽酸，Y溶液為氫氧化鈉溶液，Z溶液為AlCk,W溶液為NaAlOz,兩性化合物

為氫氧化鋁。

18、A

【解析】

A選項(xiàng)，太陽能燃料屬于二次能源，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，直接電催化CO2制取燃料時(shí)，化合價(jià)降低，在陰極反應(yīng)，因此燃料是陰極產(chǎn)物，故B正確；

C選項(xiàng)，用光催化分解水產(chǎn)生的H2,氫氣燃燒放出熱量多，無污染，是理想的綠色能源，故C正確；

D選項(xiàng)，研發(fā)和利用太陽能燃料，消耗能量最低，有利于經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展，故D正確。

綜上所述，答案為A。

19、D

【解析】

A.A1CL是共價(jià)化合物，不能通過電解熔融AlCb制備AL故A錯(cuò)誤；

B.Fe2+能被稀硝酸氧化為Fe3+,故B錯(cuò)誤；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，不是天然纖維素，故C錯(cuò)誤；

D.由平衡Ca5（PO4）3OH+F.Ca5（PO4）3F+OH-可知，增大F濃度，平衡正向移動(dòng)，生成更難溶的氟磷灰石，氟磷灰

石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕，故使用含氟牙膏可以防止制齒的形成，故D正確。

故選D。

20、A

【解析】

短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能

與強(qiáng)堿反應(yīng)，則n為AL結(jié)合各元素的相對(duì)位置可知，m為Mg,p為C,q為N元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，m為Mg,n為ALp為C,q為N元素。

A.Al的原子序數(shù)為13,位于元素周期表第3周期第IIIA族，故A正確；

B.金屬性：Mg>Al,則單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力：m>n,故B錯(cuò)誤；

C.鎂離子和氮離子含有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：m<q,故C錯(cuò)誤；

D.金屬性：Mg>Al,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：m>n,故D錯(cuò)誤；

故選：A?

21、B

【解析】

A.酸性KMnC>4溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化，酸性KMnO4溶液溶液褪色，故A正確，不符合題意；

B.C與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，即使生成了碳酸鈣，也會(huì)被硝酸溶解，因

此不會(huì)有渾濁現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤，符合題意；

C.苯與漠水發(fā)生萃取，水層接近無色，故C正確，不符合題意；

D.向硝酸銅溶液中滴加稀硫酸，有氫離子和硝酸根離子，能使銅溶解，故D正確，不符合題意；

故選：Bo

22、B

【解析】

A、此裝置為研缽，故A錯(cuò)誤；B、此裝置為干燥管，故B正確；C、此裝置為干燥器，故C錯(cuò)誤；D、此裝置為分液

漏斗，故D錯(cuò)誤。

二、非選擇題(共84分)

2+

23、Cu4CuO2CU2O+02?Cu3(OH)2(CO3)2^4Cu(OH)r2CuCO3

【解析】

根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,醬紅色化合物為CU2。，紅色金屬單質(zhì)為Cu,藍(lán)色溶液為CuSO4溶液；

0.18g2.40g

n(HO)=;=0.01mol,黑色化合物n(CuO)=——=0.03mol,無色無味氣體n(CO2)=

218g/mol80g/mol

2.00g

n(CaCO3)=,cc,,=0.02mol,故可根據(jù)各元素推知分子式Cu3c2H2。8,則推斷出X為Cu(OH)2(CO)

lOOg/mol332

CU(OH)2-2CUCO3,據(jù)此分析。

【詳解】

根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,磚紅色化合物為CU2O,紅色金屬單質(zhì)為Cu,藍(lán)色溶液為C11SO4溶液；

0.18g~2.40g_

n(H2O)=7—-=0.01mol,n(H)=0.02moI,黑色化合物n(CuO)=-----=0.03mol,無色無味氣體n(CC>2)=

18g/mol80g/mol

2.00g

n(CaCO)=-=0.02mol,故n(0)=0.04+0.03+0.01=0.08mol,可根據(jù)各元素推知分子式Cu3c2H2O8,則推斷出

3lOOg/fmol

X為Cu3(OH)2(CO3)2或CU(OH)2-2CUCO3?

⑴藍(lán)色溶液為C11SO4溶液，含有的金屬陽離子是CiP+；

⑵黑色化合物T磚紅色化合物，只能是CUOTCIUO,反應(yīng)的化學(xué)方程式是4CuO之典2CU2O+O2T；

(3)X的化學(xué)式是Cu(OH)2?2CuCO3或CU3(OH)2(CO3)2O

0H

24、取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過量濃濱水,出現(xiàn)白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加

FeCb溶液，溶液變紫色酯基還原反應(yīng)取代反應(yīng)14

Fe

NH4C1

【解析】

A與硝酸發(fā)生反應(yīng)生成B,B與CH3coe1發(fā)生反應(yīng)生成C,C在鐵做催化劑作用下與氯化錢反應(yīng)生成D,D與

00

■■

反應(yīng)生成E,根據(jù)結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，及A、B、C、D的分子式，可得A