2024年高考化學(xué)猜想預(yù)測卷5（山東卷）含答案

2024年高考猜想預(yù)測卷（山東卷）05

高三化學(xué)

（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮

擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlB11C12N14O16Mg24Cl35.5Ga70

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.煤的氣化和液化可獲得清潔燃料，有助于實現(xiàn)"碳中和"

B.供糖尿病患者食用的“無糖食品”專指不含蔗糖的食品

C.二氧化硅屬于無機非金屬材料，可用于制作光感電池

D.規(guī)范添加苯甲酸鈉可減緩食品變質(zhì)，有利于保持食品營養(yǎng)

2.NaClO2-3H2O的實驗室制備過程為：

①在強酸性介質(zhì)中用so2還原NaClO3制備CIO,；

②在堿性介質(zhì)中C1O2與H2O反應(yīng)，得到亞氯酸鈉溶液；

③再經(jīng)一系列操作可得NaClO2-3H｛晶體。

根據(jù)上述實驗原理，下列說法不正確的是

A.①中可用硫酸作強酸性介質(zhì)，②中可用NaOH作堿性介質(zhì)

B.反應(yīng)②中的H2。？可用NaCK\代替

C.過程③一系列操作含冷卻結(jié)晶，溫度控制在38℃以下

D.若通過原電池反應(yīng)來實現(xiàn)①，正極的電極反應(yīng)為。0；+6一+211+=。02+旦0

3.下列說法不正確的是

A.圖①：進行化學(xué)實驗時，需要佩戴護目鏡，以保護眼睛

B.圖②；可用于分離植物油和水的混合液

c.圖③：可用于硫酸鈉的焰色試驗

D.圖④：犧牲陽極法保護鋼鐵設(shè)備的示意圖

4.用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

粉末食鹽水溶液

圖①圖②

A.用圖①裝置驗證非金屬性：CI>OSi

B.按圖②所示的氣流方向可用于收集Cb

C.用圖③裝置高溫灼燒Ag2s制取Ag

D.用圖④裝置制備氫氧化鐵膠體

5.有機物L(fēng)的合成路線（反應(yīng)條件和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）如下圖所示，下列說法不正琥的是

CH3cH2。

A.ImoIX最多能與2moiNaOH（水溶液）發(fā)生反應(yīng)

B.在Z3M的過程中，發(fā)生還原反應(yīng)，M的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2cH20H

C.Y能使濱水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同

D.N和L均難溶于水

6.一種有機物催化劑由原子序數(shù)依次遞增的前20號元素X、Y、Z、W、M組成，結(jié)構(gòu)式如下圖。下列說

法正確的是

A.簡單離子半徑：M>W>Z

B.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z<Y

C.Z元素所在周期中，第一電離能大于Z的元素有2種

D.基態(tài)M原子電子占據(jù)的最高能層有9個原子軌道

7.氣相還原法將S02還原為硫黃是目前煙氣脫硫研究的熱點，原理是在一定溫度下（200~300℃）將S02煙氣

通過固體還原劑，使S02中的氧原子轉(zhuǎn)移到固體還原劑上，從而實現(xiàn)S02的還原，其流程如圖所示，下列說

法正確的是

CaS精煤

II

SO2煙氣一H脫隼塔I~~?CaSO4-X再生塔|->C02

_______[______

硫冷凝器|?單質(zhì)S?

nn

脫硫氣體

A.再生塔中，生成一種可循環(huán)的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為CaS03

_200~300℃

B.脫硫塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaS+2so2CaSO4+S

C.三個裝置中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D.脫硫過程中，當(dāng)產(chǎn)生32g單質(zhì)S8時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2moi

8.有機金屬氯化物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N組成，部分結(jié)構(gòu)如圖所示，基

態(tài)原子M核外電子所占據(jù)原子軌道全充滿，N元素的價層電子排布式為加“卬勵」，下列說法不正確的是

I--I+

X—Y—Z—X

A.Z與N可形成化合物ZN3、ZN5

B.最簡單氫化物的沸點：Z>Y

C.M元素的第一電離能比同周期相鄰元素的大

D.YX；離子中Y發(fā)生sp2雜化

9.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X為元素周期表中半徑最小的原子，Z是地殼中含量

最多的元素，W的原子序數(shù)為29,X、Y、Z、W形成的陽離子如圖所示，下列說法正確的是

A.原子半徑：Z>Y>XB.該陽離子中心離子的配位數(shù)為6

C.氫化物的沸點：Z>YD.兩種配體中的鍵角：X2Z>YX3

10.錫碑渣廢料（主要成分為SnO、TeO,還含有少量鐵、碎、鉛等元素的氧化物）為原料，制備錫酸鈉晶體

和碑的工藝流程如下。已知水碎液中溶質(zhì)主要成分為NazSnOj、Na3AsO4,Na2PbO2,Na2TeO3；堿性條件

下，錫酸鈉在水中的溶解度隨溫度的升高而減小。下列說法正確的是

督小口。?產(chǎn)（OH）gJH2O21NaOH

篦?渣水碎液》南樸一^葡~>麻卜一施耐爵-錫酸鈉晶體

TTT^

水碎渣Ba3（AsOJ渣PbS渣NazTeO,渣SO2

11

濃鹽酸TSH畫卜f硫

A."除碑"時，礎(chǔ)的脫除率隨溫度升高持續(xù)增大

B."除鉛"時，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S+Na2PbC）2+2H2O=PbSJ+4NaOH

C.制備碑的過程中，若每步消耗等物質(zhì)的量的含確物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等

D.經(jīng)"溶析結(jié)晶”獲得產(chǎn)品的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得

4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.鋅酸鉀（K2MnC>4）在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：

3MnO^+2H2O=2MnO4+MnO2J+4OIT。利用CL氧化LMnCU制備KMnCk的裝置如圖所示（夾持裝置略）。

A.在強堿性環(huán)境下，氧化性：CI2>KMnO4

B.裝置I中的漂白粉可以用MnCh代替

C.裝置H中盛放濃硫酸，以提高KMnCU的產(chǎn)率

D.裝置IV不需要防倒吸的原因是氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)速率較慢

12.空氣污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNOz、NO；,再利用電解法將上述吸收液中的HNO?

轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時生成Ce4+,其原理如圖所示。下列說法正確的是

A.H+由右室進入左室

B.Ce4+從電解槽的a口流出，且可循環(huán)使用

+

C.陰極的電極反應(yīng)式：2HN0,+6H+6e-=N,t+4H2O

D.若用甲烷燃料電池作為電源，當(dāng)消耗33.6L甲烷時，理論上可轉(zhuǎn)化2moiHN02

13.實驗室常以sbCL和CL為原料制備Sbck，其制備（I）和純化（II）的實驗裝置如圖所示（夾持、加熱及攪

拌裝置略）。已知：SbCh的熔點73.4℃,沸點223.5℃,易水解；SbC1的熔點3.5℃,液態(tài)SbC^在140℃時

尾氣處

■>理和減

壓裝置

A.實驗裝置中兩種冷凝管可以交換使用

B.試劑X和試劑Y都可以用無水氯化鈣

c.I中的碎瓷片和n中的毛細管都有防止暴沸的作用

D.I中液體進入II、n中液體的純化都利用了減壓原理

14.NOx的排放來自汽車尾氣，研究利用反應(yīng)C（s）+2NO（g）UN2（g）+CC>2回△H=-34QkJ-moU,用活性炭可對

其進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變

化如下圖所示。（已知：氣體分壓=氣體總壓x物質(zhì)的量分數(shù)），下列有關(guān)說法錯誤的是

9009501000105011001150120077K.

A.若能測得反應(yīng)產(chǎn)生22gCC)2，則反應(yīng)放出的熱量為17.0kJ

B.達到平衡后增大活性炭的用量，平衡向右移動

C.在950K?1000K之間，化學(xué)反應(yīng)速率：VJECV逆

D.1050K時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)檢=4

15.MgSzOs6Hq的晶胞形狀為長方體，邊長分別為anm、bnm、cnm,結(jié)構(gòu)如圖所示。已知MgS?。,-6凡0

的摩爾質(zhì)量是Mg-moL,阿伏加德羅常數(shù)的值為砥，下列說法錯誤的是

z

A.該晶體中存在的化學(xué)鍵包括共價鍵、離子鍵、氫鍵

B.SQ；的空間結(jié)構(gòu)為四面體形

C.[Mg(Hq)6『的配位數(shù)為4

D.該晶體的密度為

abcN卜

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.稀土針鐵硼永磁材料廣泛應(yīng)用于新能源汽車、節(jié)能環(huán)保家電、國防軍事等工業(yè)領(lǐng)域。工業(yè)上以被鐵硼

廢料[含錢(Nd,質(zhì)量分數(shù)為28.8%)、Fe、B]為主要原料回收高純度軟的工藝流程如下。

稀硫酸NaHPO.過量NapH溶液稀硫酸HQQ,溶液0

上上2.上上一些列操作2

Nd'O'f

發(fā)科~'——'~-----'-------------~~,—

濾渣濾液1濾液2

已知：①Nd的穩(wěn)定價態(tài)為+3價；Nd的活動性較強，與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2；硼難溶于稀硫酸。鉉離子可

與過量H2c2(\生成可溶性配合物；

17

②常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=4.9xlQ-o回答下列問題：

100-1-----------------------------------------------

60-1-

1.21.5Z0n

（1）常溫下，"沉鉉"過程中調(diào)節(jié)溶液的pH為2.3,被全部以Nd（H2PC）4）3沉淀完全。若溶液中

c（Fe2+）=1.0mol-L-',（填"有"或"無"）FegH%沉淀生成；酸性太強會使"沉鉉"不完全，原因是。

（2廣沉淀”過程得到Nd2（C2O4）3?10H2O晶體。此過程中，草酸實際用量與理論計算量的比值（n）和沉鉉率的

關(guān)系如圖所示，對沉鉉率變化趨勢進行解釋：O

⑶“濾液2”的溶質(zhì)主要為（填化學(xué)式）；“濾液3"中的（填化學(xué)式）可在上述流程中循環(huán)利用。

⑷“一系列操作"包括;空氣中"煨燒"時生成無毒的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

17.I.堿式碳酸銅的制備

NaHC03固體i>_____ii____A................iii------>CU（OH）2CUCO3

CUSO“5H2。晶體I熱水中反應(yīng)系列操作固底

⑴步驟ii是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃~80℃,其中發(fā)生的化學(xué)

反應(yīng)方程式為，原料中NaHCC>3必須過量的原因是，反應(yīng)溫度低于80℃的原因

是；

⑵在步驟（iii）的實驗過程中，涉及三種固液分離的方法，分別是傾析法過濾（把上層清液直接傾入另一容器

中，讓沉淀盡可能留在燒杯內(nèi)）、趁熱過濾與減壓過濾，最終制得藍綠色固體。該實驗流程中沒有使用到的

下列裝置有（填序號）；

EF

II.堿式碳酸銅的檢驗

同學(xué)們設(shè)計了如圖裝置，針對制得的藍綠色固體進行檢驗。

澄清

,石灰水

G

⑶D裝置加熱前，需要首先打開活塞K,用A裝置制取適量N?,點燃D處酒精燈。C中盛裝的試劑應(yīng)

是;

⑷若藍綠色固體的組成為xCuC(VyCu(0H)2,實驗?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是；

99

⑸同學(xué)們查閱文獻得知：Ksp[CaCO3]=2.8X10-,Ksp[BaCO3]=5.1x10-,經(jīng)討論認為用Ba(OH)2代替

Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學(xué)式會更好，其原因是(填序號)；

a.Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強

b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO?

c.相同條件下，CaCOs的溶解度明顯大于BaCC)3

d.吸收等量CO2生成的Bae。3的質(zhì)量大于CaCC)3,測量誤差小

⑹若藍綠色固體的組成為xCuCO/yCu(OH)2。取干燥后的藍綠色固體10.84g,煨燒至完全分解后得到&00g

固體，測得F中干燥后的沉淀質(zhì)量為7.88g[F中已改為Ba(OH)2溶液]。則該藍綠色固體的化學(xué)式

為o

18.甲烷和二氧化碳重整制合成氣(CO和或)的研究是實現(xiàn)碳達峰的手段之一，涉及反應(yīng)如下：

I.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△Hi=+247k”mo「i

1

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.5kJ?mo|-

III.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH3

(1)AH3=kJ?mor1。

(2)在一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入lmolCO?和lmolCH4發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時，容

器中Cl為amol,CO為bmol,此時力0值)的濃度為mogl(用含a,b,V的代數(shù)式表示，下同)，

反應(yīng)II的平衡常數(shù)為o

⑶常壓下，將等物質(zhì)的量的CO2和CH’以一定流速通入裝有催化劑的反應(yīng)管，實驗測得原料氣的轉(zhuǎn)化率和水

蒸氣的流出量隨溫度變化如圖所示。

8001000120014001600

溫度/K

①曲線(填"a"或"b")表示CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線。

②溫度低于873K時，水蒸氣的流出量隨溫度升高而增大的原因是；溫度高于1400K時，曲線a、b

交于一點的原因是=

⑷向恒溫恒容密閉容器中充入C1和CO2,加入催化劑使其只發(fā)生反應(yīng)10研究表明CO的生成速率

v(CO)=1.32xl(y2叩(cH4”p(CO2)kPa?sT。起始時，CH4、CC)2的分壓分別為25kPa、30kPa,某時刻測得p(H2)=20kPa,

貝i|p(CO2)=kPa,V(CH4)=kPa?s\

19.化合物viii是某合成藥物的一種中間體，可采用如下路線合成(部分條件和試劑未標(biāo)明)：

⑴化合物i的名稱為，化合物ii的分子式為0

⑵六元碳環(huán)化合物ix是化合物ii的同分異構(gòu)體，且在核磁共振氫譜上只有3組峰，寫出符合上述條件的化

合物ix的結(jié)構(gòu)簡式(寫出兩種)。

⑶化合物C1CH2cH2CHO為化合物iii的同分異構(gòu)體，根據(jù)C1CH2cH2CHO的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的

化學(xué)性質(zhì)，完成下表。

序號反應(yīng)的官能團反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型

1

a-C-C1——

1>=<

b-CHO——氧化反應(yīng)(生成有機物)

⑷下列說法中不正確的有

A.化合物vi中，元素電負性由大到小的順序為O>N>C

B.反應(yīng)⑤過程中，有C-N鍵和H-Br鍵形成

C.化合物iv存在手性碳原子，氧原子采取sp3雜化

D.凡。2屬于非極性分子，存在由p軌道"頭碰頭"形成的b鍵

，ClCICN

⑸以白和上，°為含碳原料，利用反應(yīng)①和②的原理，合成化合物?；谀阍O(shè)計的合

成路線，回答下列問題：

①最后一步反應(yīng)中，環(huán)狀有機反應(yīng)物為（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

②相關(guān)步驟涉及到醇的氧化反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

Br

③從小出發(fā)，第一步的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）。

20.硼族元素可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Ga原子價電子排布式為0

（2）常溫下，F(xiàn)?與硼單質(zhì)反應(yīng)生成BFs.BFj為缺電子結(jié)構(gòu)，通入水中產(chǎn)生三種酸分別為HBF,、HF和（填

化學(xué)式）oBF3和NF3BF3中F-B-F的鍵角大小順序是,實驗測得BF3中3個B-F鍵長遠比B和F的

半徑之和小，原因是O

⑶一定條件下，NH4F、NaF和NaAlO2反應(yīng)生成NH3、HQ和化合物X。X晶胞及晶胞中某一原子的俯視投

影如圖所示，晶胞參數(shù)為apm、cpm,a=p=Y=90°o

上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為,X晶體內(nèi)含有的作用力有（填字母）。

a.配位鍵b.離子鍵c.氫鍵d.金屬鍵

用原子分數(shù)坐標(biāo)來描述晶胞中所有?原子的位置，需要組原子分數(shù)坐標(biāo)，晶體中有種化

學(xué)環(huán)境的?原子。

⑷阿伏加德羅常數(shù)的值為NA0化合物X的密度為g<1^3（用含”,c的代數(shù)式表示）。

2024年高考猜想預(yù)測卷(山東卷)05

高三化學(xué)?參考答案

123456789101112131415

DBDBBDDABBBCBCCDBCAC

16.(12分)(1)無酸性太強，H+與H2Poi反應(yīng)生成H3PO,，導(dǎo)致HF。,濃度太小，沉淀不完全

⑵適當(dāng)增大草酸的用量，可增加C2。；一的濃度，有利于提高沉鉉率；草酸濃度過大鉉離子可與過量H2c生

成可溶性配合物，從而降低沉校率

(3)Na3Po4、NaOHH2so4

..高溫

(4)過濾、洗滌、干燥2Nd2(C2O4)310H2O+3O2—Nd2O3+12co?+20H2c

17.(12分)⑴2CUSO4+4NaHCO3=Cu(0H)2-CuCO31+3CO2T+2Na2SO4+H20提供堿性環(huán)

境，有利于生成堿式碳酸銅溫度過高，NaHCOs易分解；同時，堿式碳酸銅分解或水解反應(yīng)程度加大,

生成CU(OH)2

⑵AEG

⑶濃硫酸

⑷硬質(zhì)玻璃管中藍綠色固體變成黑色，E中白色固體變藍，F(xiàn)中溶液變渾濁

(5)bd

(6)2CUCO3-3CU(OH)2或3Cu(OH)2?2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2

18.(12分)(1)+205.5

2a+b-2b(2a+b-2)

2V(2-a-b)(4-4a-b)

⑶a溫度低于873K時，隨溫度升高，反應(yīng)H正向進行的程度大于反應(yīng)HI正向進行的程度溫

度高于MOOK時，只發(fā)生反應(yīng)I或高于I4OOK時，反應(yīng)n和反應(yīng)m的速率相等

(4)201.98

19.(12分)⑴環(huán)戊酮C6Hl0N2

NH2NH2

NH2

⑶氫氧化鈉醇溶液，加熱消去反應(yīng)新制氫氧化銅加熱，酸化-COOH

(4)CD

20.（12分）⑴4s24Pl

（2）H3BO3BF3>NF3BF3中心硼原子為sp2雜化，B有一條未雜化的P軌道，此P軌道與三個F

原子的P軌道重疊，生成大n鍵（式），從而使B-F鍵長遠比B和F的半徑之和小

(3)4NH4F+2NaF+NaA102=Na3AlI^+4NH,+2H2Cab62

4.2x1032

(4)2

acNA

2024年高考猜想預(yù)測卷（山東卷）05

高三化學(xué)

（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮

擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlB11C12N14O16Mg24Cl35.5Ga70

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.煤的氣化和液化可獲得清潔燃料，有助于實現(xiàn)"碳中和"

B.供糖尿病患者食用的"無糖食品"專指不含蔗糖的食品

C.二氧化硅屬于無機非金屬材料，可用于制作光感電池

D.規(guī)范添加苯甲酸鈉可減緩食品變質(zhì)，有利于保持食品營養(yǎng)

【答案】D

【詳解】A.煤經(jīng)過氣化和液化等化學(xué)變化可以轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵢剂?，但是其燃燒產(chǎn)物依然是二氧化碳，不利于

實現(xiàn)“碳中和"，A錯誤；

B.供糖尿病患者食用的“無糖食品”指不含糖類的食品，B錯誤；

C.高純硅可用于制作光感電池，C錯誤；

D.苯甲酸鈉是一種防腐劑，規(guī)范使用防腐劑可以減緩食物變質(zhì)速度，保持食品營養(yǎng)價值，D正確；

故選D。

2.NaClO2.3H2。的實驗室制備過程為：

①在強酸性介質(zhì)中用S02還原NaC103制備C102；

②在堿性介質(zhì)中?02與H20反應(yīng)，得到亞氯酸鈉溶液；

③再經(jīng)一系列操作可得NaClO2?3H2。晶體。

根據(jù)上述實驗原理，下列說法不正確的是

A.①中可用硫酸作強酸性介質(zhì)，②中可用NaOH作堿性介質(zhì)

B.反應(yīng)②中的H?。?可用NaClO,代替

C.過程③一系列操作含冷卻結(jié)晶，溫度控制在38℃以下

D.若通過原電池反應(yīng)來實現(xiàn)①，正極的電極反應(yīng)為。0；+6一+211+=。02+旦0

【答案】B

【詳解】A.①中可用硫酸作強酸性介質(zhì)，提供氫離子，硫酸根對反應(yīng)無影響，②中可用NaOH作堿性介

質(zhì)，提供氫氧根離子，鈉離子對反應(yīng)無影響，故A正確；

B.在堿性介質(zhì)中CIOZ與力。2反應(yīng)生成NaCICh，Cl的化合價由+4價降低為+3價，作還原劑，NaCIO4

不能代替過氧化氫，故B錯誤；

C.過程③一系列操作含冷卻結(jié)晶，為防止NaClO?一凡。分解，溫度應(yīng)控制在38℃以下，故C正確；

D.用原電池實現(xiàn)反應(yīng)①，根據(jù)原電池工作原理，正極上得電子，化合價降低，即電極反應(yīng)式為

+

CIO-+K+2H=C102+H20,故D正確;

故選:Bo

3.下列說法不正琥的是

A.圖①：進行化學(xué)實驗時，需要佩戴護目鏡，以保護眼睛

B.圖②：可用于分離植物油和水的混合液

C.圖③：可用于硫酸鈉的焰色試驗

D.圖④：犧牲陽極法保護鋼鐵設(shè)備的示意圖

【答案】D

【詳解】A.是護目鏡，進行化學(xué)實驗時，需要佩戴護目鏡，以保護眼睛，故A正確;

護目鏡

B.植物油和水不互溶，可以利用分液分離。故B正確；

C.光潔的無銹鐵絲焰色無色，可以用于硫酸鈉的焰色試驗，故C正確；

D.將閘門與電源的負極相連，屬于外加電源陰極保護法，故D錯誤；

故答案為D?

4.用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

粉末食鹽水溶液

圖①

A.用圖①裝置驗證非金屬性：CI>OSi

B.按圖②所示的氣流方向可用于收集CL

C.用圖③裝置高溫灼燒Ag2s制取Ag

D.用圖④裝置制備氫氧化鐵膠體

【答案】B

【詳解】A.圖①裝置中，鹽酸制取CO?,CO?可以生成HzSiOs，只能證明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3,

因為鹽酸不是最高價含氧酸，所以不能證明氯元素的非金屬性強，A錯誤；

B.氯氣的密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，圖②所示的氣流方向可用于收集CI2,B正確；

C.高溫灼燒固體應(yīng)在生煙中進行，蒸發(fā)皿只能用于蒸發(fā)溶液，c錯誤；

D.制備氫氧化鐵膠體是向沸水中滴加飽和FeCh溶液，加熱煮沸至液體呈紅褐色，圖④裝置用飽和Fed3溶

液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到氫氧化鐵沉淀而不是氫氧化鐵膠體，D錯誤；

故選Bo

5.有機物L(fēng)的合成路線（反應(yīng)條件和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）如下圖所示，下列說法不亞旗的是

A.ImoIX最多能與2moiNaOH（水溶液）發(fā)生反應(yīng)

B.在Z玲M的過程中，發(fā)生還原反應(yīng)，M的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2cH20H

C.Y能使濱水和酸性高銃酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同

D.N和L均難溶于水

【答案】B

【詳解】A.由題干信息可知，ImoIX中含有2moi醇酯基，則最多能與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，A正確；

B.由題干轉(zhuǎn)化信息可知，有機化學(xué)中有機物加氫失氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)，在ZfM的過程中即按基轉(zhuǎn)化為

醇羥基，發(fā)生還原反應(yīng)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為CH?=CHCH2cH2cH2OH,B錯誤；

C.Y能使濱水褪色是發(fā)生加成反應(yīng)，而使酸性高鋸酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng)，即褪色原理不同，C正

確；

D.由題干信息可知，L為酸類物質(zhì)，N是鹵代燒，二者均難溶于水，D正確；

故選：Bo

6.一種有機物催化劑由原子序數(shù)依次遞增的前20號元素X、Y、Z、W、M組成，結(jié)構(gòu)式如下圖。下列說

法正確的是

A.簡單離子半徑：M>W>Z

B.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z<Y

C.Z元素所在周期中，第一電離能大于Z的元素有2種

D.基態(tài)M原子電子占據(jù)的最高能層有9個原子軌道

【答案】D

【分析】

由結(jié)構(gòu)式中各元素的成鍵數(shù)可知，X為H,Y為C,Z為O,M為S,則W為Na,據(jù)此分析解答。

【詳解】A.M為S,離子核外電子層排布為2、8、8；。和Na的離子電子層排布均為2、8,離子的核外

電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多半徑越小,則離子半徑：S”>O2>Na+，即M>Z>W,

故A錯誤；

B.非金屬性0>C,非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：H2O>CH4,故B錯誤；

C.0為第二周期，隨核電荷數(shù)遞增，第一電離能呈增大趨勢，但N最外層為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能

大于0,則比。的第一電離能大的元素有N、F、Ne,故C錯誤；

D.M為S,其核外有3個能層，最高能層為第3電子層，存在3s軌道1個，3P軌道3個，3d軌道5個，

共9個原子軌道，故D正確；

故選：D?

7.氣相還原法將SO2還原為硫黃是目前煙氣脫硫研究的熱點，原理是在一定溫度下（200~300℃）將S02煙氣

通過固體還原劑，使S02中的氧原子轉(zhuǎn)移到固體還原劑上，從而實現(xiàn)S02的還原，其流程如圖所示，下列說

法正確的是

CaS精煤

II

SC）2煙氣一葉脫隼塔|~>CaSO4-T再生塔|~>C02

_______[______

硫冷凝器|~>單質(zhì)S?

脫硫氣體

A.再生塔中，生成一種可循環(huán)的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為CaS03

一200~300℃

B.脫硫塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaS+2SC>2CaSO4+S

C.三個裝置中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D.脫硫過程中，當(dāng)產(chǎn)生32g單質(zhì)S8時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2moi

【答案】D

【分析】

將CaS加入脫硫塔，再通入S02煙氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CaS。4和S2蒸氣，將S?蒸氣在硫冷凝器中

冷凝，得到單質(zhì)S2和脫硫氣體；將CaS04與精煤混合放入再生塔中，得到CaS和COz,CaS循環(huán)使用。

【詳解】

A.再生塔中，CaSCU和精煤發(fā)生反應(yīng)生成CO2，C被氧化為C02，CaSCU被還原為CaS,A錯誤；

B.脫硫塔中，CaS與SO?反應(yīng)生成CaSCU和Sz，CaS中S元素化合價升高2,SCh有部分被氧化為CaSCU，化

200-300℃

合價升高2,部分被還原為S2,化合價降低4,根據(jù)得失電子守恒,反應(yīng)方程式為CaS+2s===CaSO4+

B錯誤;

C.硫冷凝器中通過冷凝將S2分離，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯誤；

200-300℃

D.根據(jù)反應(yīng)CaS+2SC)2===CaSO4+S,當(dāng)產(chǎn)生lmol單質(zhì)S?時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol,當(dāng)產(chǎn)生

32g單質(zhì)S2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,D正確；

故選Do

8.有機金屬氯化物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N組成，部分結(jié)構(gòu)如圖所示，基

態(tài)原子M核外電子所占據(jù)原子軌道全充滿，N元素的價層電子排布式為加叫爐.，下列說法不正確的是

--1+

X—Y—Z—X

A.Z與N可形成化合物ZN3、ZNs

B.最簡單氫化物的沸點：Z>Y

C.M元素的第一電離能比同周期相鄰元素的大

D.YX：離子中Y發(fā)生sp2雜化

【答案】A

【分析】X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，N元素的價層電子排布式為ns^np2nL

則n為Cl元素；陽離子中X、Y、Z形成共價鍵的數(shù)目分別為1、4、4,基態(tài)原子M核外電子所占據(jù)原子軌

道全充滿，則X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、M為Mg元素。

【詳解】A.氮元素的原子序數(shù)為5,基態(tài)原子的價電子排布式為2s22P3,由于原子核外沒有d軌道，所以

由共價鍵的飽和性可知，氮原子與氯原子無法形成五氯化氮，故A錯誤；

B.氨分子能形成分子間氫鍵，甲烷不能形成分子間氫鍵，所以氨分子的分子間作用力大于甲烷，沸點高于

甲烷，故B正確；

C.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，鎂原子的3s軌道為穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離

能大于相鄰元素，故C正確；

D.CH；離子中碳原子的價層電子對數(shù)為3,則碳原子的雜化方式為sp2雜化，故D正確；

故選Ao

9.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X為元素周期表中半徑最小的原子，Z是地殼中含量

最多的元素，W的原子序數(shù)為29,X、Y、Z、W形成的陽離子如圖所示，下列說法正確的是

A.原子半徑：Z>Y>XB.該陽離子中心離子的配位數(shù)為6

C.氫化物的沸點：Z>YD.兩種配體中的鍵角：X2Z>YX3

【答案】B

【分析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X為元素周期表中半徑最小的原子，則X為H；Z是地

殼中含量最多的元素，Z為氧；W的原子序數(shù)為29,W為Cu；由圖可以看出，連接三個鍵的為N,即Y為

N?

【詳解】

A.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；原子半徑：N>O>H,A錯誤；

B.由圖可知，該陽離子中心離子鄰近原子數(shù)為6,則配位數(shù)為6,B正確；

C.沒有說明為簡單氫化物，故不能判斷兩者的氫化物的沸點，C錯誤；

D.水中。和NH3中N都采取sp3雜化，水中。原子有兩對孤電子對，NH3中N原子只有一對孤電子對，因

此水中孤電子對成鍵電子對排斥作用更明顯，出0鍵角<NH3鍵角，D錯誤；

故選Ba

10.錫磁渣廢料（主要成分為SnO、TeO,還含有少量鐵、碎、鉛等元素的氧化物）為原料，制備錫酸鈉晶體

和碗的工藝流程如下。已知水碎液中溶質(zhì)主要成分為NazSnOs、Na3AsO4,Na2PbO2>Na2TeO3；堿性條件

下，錫酸鈉在水中的溶解度隨溫度的升高而減小。下列說法正確的是

置H'M。]Ba（OH）g|HO

222

墓亶渣水碎液~>底破1頡南爵f錫酸鈉晶體

TTTT

水碎渣Ba3（AsO）渣PbS渣NazT1eO,渣S102

濃鹽酸畫卜f確

A."除貓”時，貓的脫除率隨溫度升高持續(xù)增大

B."除鉛”時，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S+Na2PbC）2+2H2O=PbSJ+4NaOH

C.制備碑的過程中，若每步消耗等物質(zhì)的量的含硫物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等

D.經(jīng)"溶析結(jié)晶”獲得產(chǎn)品的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥

【答案】B

【分析】

錫碑渣廢料(主要成分是SnO、TeO,還含有少量Fe、Pb、As等元素的氧化物)在通入空氣的情況下用NaOH

堿溶，生成溶質(zhì)的主要成分為NazSnO〉Na3AsO4,Na2PbOrNazTeC^的水碎液，只有Fe的氧化物未溶解，

所以Fe的氧化物就成為水碎渣；往水碎液中加入Ba(OH)2將As轉(zhuǎn)化為Ba3(AsO4)2,過濾除去，濾液中加Na2s

將Pb轉(zhuǎn)化為PbS沉淀；過濾后所得濾液中加入H2O2,NazTeCh被氧化為NazTeCU沉淀；過濾后向所得濾液

加入NaOH,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶，得到NazSnCh晶體；NazTeCU沉淀加濃鹽酸溶解后，再通入SCh將Te還原為

Te單質(zhì)；

【詳解】A.溫度過高會使山。2分解，導(dǎo)致Te的脫除率下降，故A錯誤；

B."除鉛"時，NazPbO2與Na2s反應(yīng)生成PbS沉淀，化學(xué)方程式為Na?S+NazPbO?+2凡0=PbSJ+4NaOH,

故B正確；

C."除Te”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NazTeOs+H2。？=Na2TeC)4。+比0,該過程中消耗1moiNa2TeO3

轉(zhuǎn)移2moi電子；生成的NazTeO4溶于鹽酸，再通二氧化硫反應(yīng)生成Te單質(zhì)，該過程中ImolNazTeO,反應(yīng)

轉(zhuǎn)移6mol電子，故C錯誤；

D.由題意可知堿性條件下，錫酸鈉在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，貝！I"溶析結(jié)晶”獲得產(chǎn)品的操作為

濃縮、結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥，不能進行降溫結(jié)晶，故D錯誤；

故選：B?

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得

4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.鋅酸鉀(LMnCU)在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：

3Mn0；「+2Hq=2MnO；+MnO2J+4OT。利用Cb氧化制備KMnO4的裝置如圖所示(夾持裝置略)。

下列說法錯誤的是

A.在強堿性環(huán)境下,氧化性：CI2>KMnO4

B.裝置I中的漂白粉可以用MnCh代替

C,裝置II中盛放濃硫酸，以提高KMnCU的產(chǎn)率

D.裝置IV不需要防倒吸的原因是氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)速率較慢

【答案】BC

【分析】裝置I中，漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)，生成C12等，止匕時CI2中混有HCI,可用裝置n中的飽和食鹽中除

去；將通入裝置III中，與K2MnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而制得KMnO4；用裝置IV處理Cb尾氣。

【詳解】A.在強堿性環(huán)境下，Cb氧化LMnCU制備KMnO4,發(fā)生的反應(yīng)中，CL為氧化劑，KMnCU為氧化產(chǎn)

物，則氧化性：CI2>KMnO4,A正確;

B.裝置I中沒有加熱儀器，MnO2與濃鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)，所以不能用漂白粉代替MnO2,B不正確；

C.Cb與KMnCU是在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，所以KMnO4不需干燥，裝置II中應(yīng)盛放飽和食鹽水，除去Cb中混

有HCI,以提高KMnO4的產(chǎn)率，C不正確；

D.氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)速率較慢，不會產(chǎn)生明顯的負壓，所以裝置IV不需要防倒吸，D正確；

故選BCo

12.空氣污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO>NO；,再利用電解法將上述吸收液中的HNO?

轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時生成Ce4+,其原理如圖所示。下列說法正確的是

A.可由右室進入左室

B.Ce,+從電解槽的a口流出，且可循環(huán)使用

+

C.陰極的電極反應(yīng)式：2HNO2+6H+6e-=N2T+4H2O

D.若用甲烷燃料電池作為電源，當(dāng)消耗33.6L甲烷時，理論上可轉(zhuǎn)化2molHN02

【答案】BC

【分析】電解池中與電源正極相連的電極是陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，與電源負極相連的電極是陰

極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)；

【詳解】A.左側(cè)電極是陽極、右側(cè)為陰極，電解池中陽離子向陰極移動，根據(jù)電解原理，小由左室向右室

移動，A錯誤；

B.空氣污染物NO通常用含Ce，+溶液吸收，生成HN02、NCV,N的化合價升高，Ce，+的化合價降低，然后

對此溶液進行電解，Ce發(fā)生氧化反應(yīng)又產(chǎn)生Ce，+,根據(jù)電解原理，應(yīng)在陽極上產(chǎn)生，即Ce，+從a口流出，

可循環(huán)使用，B正確；

C.根據(jù)電解原理，陰極上得電子，化合價降低，HN02轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，即轉(zhuǎn)化為陰極電極反應(yīng)式為

+-s

2HNO2+6H+6e=N21+4H2O,C正確；

D.沒有標(biāo)況，不能計算甲烷的物質(zhì)的量，故也不能計算轉(zhuǎn)化的亞硝酸的物質(zhì)的量，D錯誤。

答案選BCo

13.實驗室常以SbCL和CU為原料制備SbCh，其制備（I）和純化（II）的實驗裝置如圖所示（夾持、加熱及攪

拌裝置略）。已知：SbCh的熔點73.4℃,沸點223.5℃,易水解；SbC1的熔點3.5℃,液態(tài)SbC^在140℃時

即發(fā)生分解，2.9kPa下沸點為79℃,也易水解。下列說法正確的是

A.實驗裝置中兩種冷凝管可以交換使用

B.試劑X和試劑Y都可以用無水氯化鈣

C.I中的碎瓷片和II中的毛細管都有防止暴沸的作用

D.I中液體進入II、n中液體的純化都利用了減壓原理

【答案】CD

【分析】裝置I利用SbCb和。2為原料制備SbCIsO裝置II通過蒸儲分離提純。

【詳解】A.裝置I中為球形冷凝管回流冷凝防止低沸點原料和產(chǎn)品被蒸出。而裝置II中的冷凝管在蒸儲時

冷凝氣體液化收集，兩者作用不一致不能互換，A項錯誤；

B.X和Y均有Cb尾氣處理作用，應(yīng)該選擇堿石灰，B項錯誤；

C.液體加熱時易爆沸，碎瓷片和毛細管均能防止暴沸，C項正確；

D.液態(tài)SbCI5在140℃時即發(fā)生分解，所以兩步均利用減壓蒸儲降低蒸儲的溫度防止產(chǎn)品分解，D項正

確；

故選CDo

14.NOx的排放來自汽車尾氣，研究利用反應(yīng)C（s）+2NO（g）UN2（g）+CO2（g）△H=-34.0k〉mol,用活性炭可對

其進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變

化如下圖所示。（已知：氣體分壓=氣體總壓x物質(zhì)的量分數(shù)），下列有關(guān)說法錯誤的是

9009501000105011001150120077K.

A.若能測得反應(yīng)產(chǎn)生22gCC)2，則反應(yīng)放出的熱量為17.0kJ

B.達到平衡后增大活性炭的用量，平衡向右移動

C.在950K?1000K之間，化學(xué)反應(yīng)速率：VJE<V逆

D.1050K時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。=4

【答案】BC

【詳解】A.從C(s)+2NO(g)WN2(g)+CO2(g)可以看出每生成44g82放出的熱量為34QkJ,則產(chǎn)生22gCC)2,

放出的熱量為17QkJ,A正確；

B.固體物質(zhì)的用量，不影響平衡，故達到平衡后增大活性炭的用量，平衡不移動，B錯誤；

C.在950K?1000K之間，化學(xué)反應(yīng)還沒有達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)仍正向進行，故速率：v/v逆，C錯誤；

D.1050K時，設(shè)NO的起始量為2mol,轉(zhuǎn)化率為80%,則反應(yīng)NO1.6mol,容器內(nèi)壓強為P。，列三段式：

C(s)+2NO(g)^N2(g)+CO2(g)

起始(mol)200

轉(zhuǎn)化(mol)1.60.80.8

平衡(mol)0.40.80.8

nQAQ

反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，可以物質(zhì)的量代替壓強，則1050K時反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=±x#~=4,