2024年貴州省黔東南苗族侗族自治州從江縣斗里中學中考二?；瘜W試題

2024年從江縣斗里中學中考二?；瘜W試卷可能用到的相對原子質量：一、選擇題（本題包括7個小題，每小題2分，共14分．每小題只有一個選項符合題意）1．化學與環(huán)境密切相關．下列做法與環(huán)境保護理念相符的是（）A．直接排放工業(yè)廢水 B．露天焚燒生活垃圾C．隨意丟棄廢舊塑料 D．乘坐公共交通出行2．下列實驗操作不正確的是（）A．B．C．D．3．下列化學用語的表達，正確的是（）①②③④30鋅65.38A．①表示兩個氮原子 B．②表示一個硫酸根離子帶兩個單位的負電荷C．③對應的粒子符號為 D．由④可知鋅原子的中子數(shù)為304．分析推理是化學學習中常用的思維方法．以下推理正確的是（）A．燃燒都伴隨有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化一定是燃燒B．有機物中都含有碳元素，含碳元素的物質都是有機物C．水和過氧化氫組成元素相同，故它們的化學性質相同D．酸能跟堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，所以熟石灰與鹽酸反應也能生成鹽和水5．下列是初中化學常見的實驗設計，對此解讀正確的是（）①②③④A．若①中測得的體積分數(shù)偏小，一定是因為裝置漏氣B．通過②中的處理過程，a出口得到純凈干燥的C．利用③中的簡易凈水裝置，可以把硬水轉化成軟水D．根據(jù)④中的現(xiàn)象，得出鐵生銹的條件是同時與水和空氣接觸6．下列四組實驗中的操作均能達到實驗目的的是（）選項實驗目的操作1操作2A區(qū)分飽和食鹽水和蒸餾水取樣蒸發(fā)進行導電實驗B區(qū)分一氧化碳、二氧化碳聞氣味通入澄清石灰水中C除去硫酸亞鐵溶液中的硫酸銅加入過量的鐵粉，過濾加入過量的氫氧化鋇溶液，過濾D除去碳酸鈣固體中的氯化鈣加入適量的稀鹽酸加足量水溶解，過濾，洗滌，干燥A．A B．B C．C D．D7．將一塊已生銹的鐵片放入試管，滴入質量分數(shù)為的稀鹽酸，測得生成的的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示（假設鐵片除含有外，不含其他雜質）．下列說法錯誤的是（）A．配制質量分數(shù)為的稀鹽酸需要質量分數(shù)為的濃鹽酸B．剛開始加稀鹽酸時發(fā)生反應的化學方程式為C．加入稀鹽酸時，溶液中的溶質為和D．二、非選擇題（本題包括7個小題，共46分）8．化學與我們的生產、生活密切相關（1）現(xiàn)有下列物質：①蛋白質②碳酸氫鈉③硝酸鉀．請選擇適當?shù)奈镔|填空（均填序號）．A．農業(yè)上可作復合肥料的是________；B．可用于治療胃酸過多癥的一種藥劑是________；C．羊肉富含的營養(yǎng)素有________．（2）酥脆的餅干放置于空氣中一段時間后會變軟，是因為空氣中含有________（寫化學式）．（3）高鐵酸鉀集凝聚、殺菌等功能于一體，目前被廣泛應用于自來水凈化，其中涉及反應的化學方程式為，則X的化學式是________．（4）小明發(fā)現(xiàn)有工人師傅用氣焊來焊接金屬，很好奇，經詢問才知道他們是用一種叫乙炔的氣體燃燒產生的高溫來切割和焊接金屬，請寫出乙炔燃燒的化學方程式：________________．9．從微觀的角度研究物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律是化學學科的特色．（1）鎵是第一種根據(jù)化學元素周期律預言并證實的元素．鎵元素在元素周期表中的信息和原子結構示意圖如圖1所示，其中“69.72”表示________________，鎵原子的最外層電子數(shù)為_______．圖1圖2（2）氮化鎵是第三代半導體材料．一般采用與在一定條件下反應制得氮化鎵和另一種化合物．制備氮化鎵的化學方程式為________________．（3）全球能源結構正在向多元、清潔、低碳轉型．通過光催化劑可將、轉化為和一種氣體單質（如圖2所示），從而實現(xiàn)利用太陽能人工合成燃料．該反應將太陽能轉化為________能，該反應生成的氣體單質是________，參加反應的二氧化碳和生成的甲烷的分子個數(shù)比為________．10．是常見的實驗裝置，根據(jù)下圖回答有關問題：ABCDEFGH（1）寫出圖中儀器①的名稱：________．（2）實驗室用A裝置（無棉花）制氧氣，反應化學方程式為________．若用E裝置收集氧氣，則導管a連接導管________．（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為________________；收集裝置為________（填字母）．小組同學選擇裝置F為發(fā)生裝置，該裝置的優(yōu)點是________________．為了解裝置F具有該優(yōu)點的原因，他們在裝置F中連接壓強傳感器（如圖G），從而測定實驗中試管內氣體壓強變化的情況（如圖H）．下列說法正確的是________（填字母）．A．ab段試管中液面逐漸上升B．bc段石灰石與稀鹽酸脫離接觸C．c點的對應操作是打開活塞11．水和溶液與生產、生活息息相關．（1）長期飲用硬水對健康不利，生活中將硬水軟化的方法是________．（2）農業(yè)上常用的氯化鈉溶液選種，該濃度的氯化鈉溶液中含有溶質的質量為________g．若配制該溶液時，將量取好的水灑落容器外，則所配溶液的溶質質量分數(shù)________（選填“偏大”“偏小”或“不變”）．（3）下表是氯化鈉和硝酸鉀兩種物質在不同溫度時的溶解度．溫度/℃2030405060溶解度/g36.036.336.637.037.331.645.863.985.5110.0①時氯化鈉和硝酸鉀兩種物質中溶解度較大的是________________．②時，按如圖進行操作．乙中的溶液為________（選填“飽和”或“不飽和”）溶液，丙中未溶解的固體質量為________g．甲乙丙12．學習合金知識后，我們知道黃銅是銅和鋅的合金．在老師的指導下同學們分組對其性質進行項目式探究．【任務一】比較合金與純金屬的硬度（1）將黃銅片與純銅片相互刻畫，觀察到純銅片上劃痕較深，黃銅片上劃痕較淺，據(jù)此得出的結論是_______________．【任務二】比較黃銅中鋅和銅的金屬活動性強弱【查閱資料】鋅在空氣中其表面能產生致密的氧化膜．各小組分別設計了如下實驗：實驗實驗操作實驗現(xiàn)象甲將表面未打磨的鋅片浸入溶液中無明顯現(xiàn)象乙將表面打磨后的鋅片浸入溶液中鋅片表面析出紅色固體丙將表面未打磨的鋅片浸入溶液中鋅片表面析出紅色固體（2）乙組同學的實驗中發(fā)生反應的化學方程式為____________________，據(jù)此可知金屬活動性：__________（選填“>”或“＜”）．（3）丙組同學的實驗現(xiàn)象引起了大家的討論．下列是同學們進行的分析，你認為下列分析合理的是__________．A．破壞了氧化鋅薄膜 B．破壞了氧化鋅薄膜C．破壞了氧化鋅薄膜 D．破壞了氧化鋅薄膜【任務三】比較鋅、銅與稀硫酸的反應（4）小組同學將鋅片和銅片分別浸入相同質量、相同質量分數(shù)的稀硫酸中．觀察到銅片表面無明顯現(xiàn)象發(fā)生；一段時間后鋅片表面產生大量氣泡，氫氣的產生速度與反應時間的關系如圖所示．（1）圖中段未產生氣體的原因是____________________．（2）b點所對應溶液的__________（選填“大于”“等于”或“小于”）7．（3）段產生氫氣的速率下降的主要原因是______________________________．13．有一包白色粉末，可能是、中的一種或兩種．同學們設計了如下兩個實驗對其成分進行探究．【定性探究】樣品成分驗證．（1）請完善下面的表格．實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論步驟一：取適量樣品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀有________產生樣品中含有步驟二：取步驟一反應后的溶液于試管中，向其中滴加_________溶液有________產生樣品中含有【定量探究】樣品中的質量分數(shù)．【設計實驗】裝置圖如下：ABCD【進行實驗】已知：裝置B、C、D中藥品均足量．①連接裝置并檢查氣密性，加入樣品于錐形瓶中．②打開，通一段時間氮氣后，稱量裝置B、C的質量分別是和，記錄數(shù)據(jù)．③關閉，打開，向錐形瓶中緩慢注入足量稀硫酸，關閉．④待錐形瓶中無氣泡產生時……關閉．第二次稱量裝置B、C質量分別是和，記錄數(shù)據(jù)．【分析討論】（2）A中反應的化學方程式是______________________________．（3）裝置D的作用是______________________________．（4）將④中省略號處的操作補充完整：______________________________．（5）如果沒有步驟②中通一段時間的操作，會使測得的質量分數(shù)________（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）．【得出結論】（6）樣品中的質量分數(shù)是________________（用含有相關字母的式子表示）．14．電解食鹽水能夠制得可用于環(huán)境消毒的次氯酸鈉，反應的化學方程式為．試利用化學方程式計算：要制取次氯酸鈉，理論上需要的質量．（寫出計算過程）

答案：1．D2．D3．C4．D5．B6．A7．C8．（1）③②①（2）（3）（4）9．（1）鎵元素的相對原子質量3（2）（3）化學10．（1）長頸漏斗（2）（3）C可以控制反應的發(fā)生和停止BC11．（1）煮沸（2）160偏大（3）①硝酸鉀（或）②不飽和4.012．（1）合金的硬度比純金屬的大（2）>（3）B（4）①鋅片表面有氧化鋅薄膜，段是稀硫酸和氧化鋅發(fā)生反應②小于③段產生氫氣的速率下降的主要原因是隨著反應進行，稀硫酸的濃度逐漸減小，該因素為影響反應速率的主要因素，使反應速率減?。?3（1）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論步