2024年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)滬教版全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)

知識(shí)點(diǎn)歸納（第1、2章）1、化學(xué)變化物理變化本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)新物質(zhì)（宏觀）有無(wú)新微粒（微觀）△====2、加熱碳酸氫銨有刺鼻氣味；有水生成；產(chǎn)生氣體使石灰水變渾濁；固體減少△====方程式：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O?！?==3、加熱銅綠現(xiàn)象綠色粉末變黑，產(chǎn)生水，產(chǎn)生氣體是澄清石灰水變渾濁△===方程式：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑。====4、銅綠與鹽酸綠色粉末溶解，溶液變成藍(lán)綠色，產(chǎn)生氣體使石灰水變渾濁。====方程式：Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+3H2O+CO2↑。5、混合物是由多種物質(zhì)混合而成的；純凈物只由一種物質(zhì)組成。6、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體為0.94%，它包括氦、氖、氬等，二氧化碳為0.03%，其他氣體雜質(zhì)為0.03%，工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣，在低溫下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，由于空氣中氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同。首先蒸發(fā)出來(lái)的物質(zhì)是液態(tài)氮?dú)猓Ｏ碌奈镔|(zhì)是液態(tài)氧氣，這種變化屬于物理變化。氧氣的主要用途是供給呼吸和支持燃燒。常溫下，氧氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧呈淡藍(lán)色，氧氣鋼瓶是藍(lán)色的。7、用紅磷做空氣中氧氣體積含量的測(cè)定的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙，放熱，集氣瓶中水位上升到1/5處，紅磷要過(guò)量的原因是是氧氣充分反應(yīng)；反應(yīng)結(jié)束并冷卻后，打開(kāi)止水夾進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)的水的體積約占集氣瓶體積1/5的原因是空氣中氧氣占體積的21%約為1/5。如果不到1/5的原因是紅磷未過(guò)量，裝置漏氣，未等集氣瓶冷卻打開(kāi)止水夾。8、工業(yè)的發(fā)展和燃料的用量劇增，排放到空氣中的煙塵和有害氣體，改變了空氣的成分，污染了空氣的有毒氣體主要有CO、SO2、NOX（寫(xiě)化學(xué)式）9、氮?dú)怆y溶于水，不可燃，性質(zhì)穩(wěn)定，可用于制氮肥和食品保護(hù)氣。10、稀有氣體包括氦氣、氖氣、氬氣等。常用于制造霓虹燈、焊接的保護(hù)氣等?？捎糜谟谔畛涮娇諝馇虻氖呛?。點(diǎn)燃====11、在做光亮的鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在集氣瓶底部放少量水或沙點(diǎn)燃====目的是防止固體濺落瓶底使集氣瓶破裂。方程式3Fe+2O2Fe3O4。12、氧化反應(yīng)可以分為燃燒和緩慢氧化，生活中常見(jiàn)的食物腐敗、有機(jī)肥腐熟都屬于緩慢氧化。氧化反應(yīng)基本都放熱。MnO2H2O22H2O+O22===△MnO2H2O22H2O+O22===△====2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、2H2O22H2O+O2↑。14、在化學(xué)變化中，能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速度，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都不發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑，起催化作用。催化劑在反應(yīng)過(guò)程中自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。15、由于氧氣不易，故可用排水法收集；又由于氧氣的密度大于空氣，還可以用向上排空氣法收集，相對(duì)的排水法收集的氧氣更純，向上排空氣法收集的氧氣更干燥。二氧化碳也可以用兩種方法收集，原因：二氧化碳密度比空氣大，可用向上排空氣法法收集，二氧化碳?xì)怏w逸出的速度大于溶解于水的速度，也大于和水反應(yīng)的速度，故可用排水法法收集。16通常二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，固體二氧化碳稱(chēng)為干冰。一般二氧化碳既不可燃又不助燃，故可用于滅火。△=======將二氧化碳通入紫色石蕊試液中，試液變紅△=======紫色。對(duì)應(yīng)的方程式為CO2+H2OH2CO3、H2CO3CO2↑+H2O。17通電分解水時(shí)，加入少量稀硫酸或氫氧化鈉，是為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，電解過(guò)程中正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復(fù)燃，是氧氣；負(fù)極產(chǎn)生的氣體能被點(diǎn)燃，是氫氣。兩者體積比為1；2，質(zhì)量比8；1。18、明礬和活性炭在凈水過(guò)程中都起吸附作用。含較多鈣、鎂物質(zhì)的水叫硬水，可以用加熱煮沸的方法軟化。區(qū)分硬水軟水的方法是加入適量肥皂水，硬水中的現(xiàn)象為沉淀多，無(wú)泡沫。軟水中泡沫多，無(wú)沉淀。19、過(guò)濾是將液體與不溶性固體分離的方法，過(guò)濾中用到的儀器有鐵架臺(tái)、玻璃棒、漏斗、燒杯，其中玻璃棒起引流作用。過(guò)濾時(shí)注意：一貼濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低濾紙邊緣低于漏斗邊緣、液面邊緣低于濾紙邊緣三靠燒杯口靠玻璃棒、玻璃棒輕靠三層濾紙一邊漏斗的下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。20、蒸發(fā)是將液體與可溶性固體分離的方法，蒸發(fā)中玻璃棒主要起攪拌作用。知識(shí)點(diǎn)歸納（第3章）1、保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的微粒是二氧化碳分子，構(gòu)成氯化鈉的微粒是氯離子和鈉離子，在通電分解水時(shí)保持不變的微粒是氫原子和氧原子。2、原子、分子等微粒的體積小，微粒在不停地運(yùn)動(dòng)，微粒之間有空隙。3、在化學(xué)變化中分子可分，而原子在一般情況下不可分。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是由分子分解成原子，然后由原子進(jìn)行了重新組合，形成了新的分子，物理變化中，分子不變；分子之間的空隙改變。氣體分子空隙容易被壓縮，固體物質(zhì)分子、液體物質(zhì)分子空隙不易被壓縮。4、原子是由帶_正_電荷的_原子核_和帶_負(fù)_電荷的__核外電子__構(gòu)成。兩者所帶的電量_相等_，電性__相反__，因而原子呈_電中性__性。原子核在原子中所占的體積極_小_。但是原子核幾乎集中了原子的__所有質(zhì)量__?？茖W(xué)家還發(fā)現(xiàn)原子核由_質(zhì)子_和__中子__構(gòu)成，其中__中子__不帶電荷。原子中_質(zhì)子數(shù)__=__電子數(shù)_=__核電荷數(shù)_。相對(duì)原子質(zhì)量≈__質(zhì)子數(shù)_+_中子數(shù)_。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1。5、原子核是由__質(zhì)子__和__中子__構(gòu)成的，原子核里必含質(zhì)子，但不一定含_中子_，如有一種氫原子核內(nèi)就沒(méi)有中子。中子不顯電性，一個(gè)質(zhì)子帶__1___個(gè)單位的正電荷，一個(gè)電子帶___1___個(gè)單位的負(fù)電荷。6、在原子中，核電荷數(shù)____=___核內(nèi)質(zhì)子數(shù)___=____核外電子數(shù)。氧原子的核電荷數(shù)為8，則氧原子核內(nèi)有____8___個(gè)質(zhì)子，核外有___8____個(gè)電子。7、稀有氣體元素原子最外層都有8個(gè)電子（氦是2個(gè)），他們的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不和其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可以做保護(hù)氣。8、金屬元素原子的最外層的電子數(shù)目一般小于4，所以金屬元素原子比較容易失去電子，形成陽(yáng)離子。如鈉離子Na+、鋁離子Al3+。9、非金屬元素原子的最外層的電子數(shù)目一般大于等于4，所以非金屬元素原子比較容易得電子，形成陰離子。如氯離子Cl-、硫離子S2-。10、元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層有關(guān)，元素的種類(lèi)是由質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定的。同種物質(zhì)分子，性質(zhì)相同，不同分子，性質(zhì)不同。11、元素符號(hào)的意義有①該元素②該元素的一個(gè)原子。知識(shí)點(diǎn)歸納（第4章）1、燃燒是一種_發(fā)光_、_放熱_的__劇烈化學(xué)變化___。物質(zhì)燃燒一般需要_同時(shí)_滿(mǎn)足三個(gè)條件：（1）_是可燃物__；（2）_與氧氣接觸_（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)_?？扇嘉锶紵默F(xiàn)象除與可燃物_性質(zhì)_有關(guān)外，還取決于可燃物與氧氣的_接觸面積_和氧氣的_濃度_。滅火的方法有：（1）__撤離可燃物__；（2）_隔絕氧氣_（3）_降低溫度使達(dá)不到著火點(diǎn)__。滿(mǎn)足其中__一條即可_。2、把浸濕了酒精和水的混合物的手帕點(diǎn)燃后為什么手帕完好無(wú)損的原因是：酒精燃燒放熱使水_吸熱_蒸發(fā)帶走了_熱量_使可燃物手帕的溫度達(dá)不到__著火點(diǎn)。點(diǎn)燃3、當(dāng)氧氣_充足__時(shí)，可燃物__完全燃燒__，燃燒得_旺_，放出熱量__多__，可燃物中的碳、氫元素分別生成__二氧化碳__和_水__；當(dāng)氧氣_不足__時(shí)，可燃物_不完全燃燒_，燃燒得_不旺_，放出的熱量_少_。點(diǎn)燃點(diǎn)燃4、在氧氣充足時(shí)，碳燃燒生成__二氧化碳__，寫(xiě)出化學(xué)方程式_C+O2===CO2（完全燃燒）__；在氧氣不充足時(shí)碳燃燒生成__一氧化碳_，寫(xiě)出化學(xué)方程式點(diǎn)燃點(diǎn)燃_2C+O2====2CO（不完全燃燒）。一氧化碳是_無(wú)_色、_無(wú)_味的有_毒_氣體。吸入人體內(nèi)的一氧化碳_與血紅蛋白結(jié)合，使人體因缺少氧氣而中毒。寫(xiě)出一氧化碳燃燒的化學(xué)方程式_2CO+O2===2CO2__。點(diǎn)燃5、在_有限_的空間內(nèi)，如果發(fā)生急速的燃燒，短時(shí)間積聚大量的__熱_，使氣體_膨脹_就會(huì)引起爆炸。這是_化學(xué)_變化。6、_煤_、_石油_、_天然氣_是當(dāng)今世界上最重要的化石燃料。其中__煤__被人們稱(chēng)為“工業(yè)的糧食”，_石油_被人們稱(chēng)為“工業(yè)的血液”。天然氣的主要成分是_CH4_（寫(xiě)化學(xué)式）?；剂显谌紵龝r(shí)對(duì)環(huán)境造成了：_溫室_效應(yīng)、_熱_污染、_大氣_污染，溫室氣體指_CH4__和_CO2_，大氣污染物有：_CO__、__NOX___、__SO2______、__粉塵______。7、如果把煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，煤就可以分解成__焦炭__、_煤焦油__和__焦?fàn)t煤氣__等。這個(gè)過(guò)程稱(chēng)為煤的__干餾__或___煉焦___，主要為_(kāi)_化學(xué)_變化。8、石油經(jīng)過(guò)加工后可以得到_汽油_、__煤油__、_柴油_等，這個(gè)過(guò)程稱(chēng)為石油的__分餾__，主要為_(kāi)_物理__變化。9、根據(jù)質(zhì)量守恒，在化學(xué)反應(yīng)前后，存在五個(gè)不變：元素_種類(lèi)__、元素__質(zhì)量、原子_種類(lèi)_、原子_個(gè)數(shù)_、原子__質(zhì)量_五個(gè)不變，兩個(gè)一定改變_物質(zhì)_種類(lèi)（宏觀）、_分子_種類(lèi)（微觀）；可能改變__分子_數(shù)目。知識(shí)點(diǎn)歸納（第5章）1、金屬材料包括純金屬和合金。大多數(shù)金屬都有硬度大、有金屬光澤；具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，金和鋁等金屬還具有延展性，可制成金箔和鋁箔。高溫===2、煉鐵的原料是鐵礦石、焦炭、石灰石，設(shè)備是高爐。煉鐵的原理是在高溫條件下，使焦炭在爐內(nèi)反應(yīng)生成的CO跟鐵的氧化物反應(yīng)生成鐵，化學(xué)方程式為（以赤鐵礦為例）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。常見(jiàn)的鐵礦石有赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4高溫===3、鋼的含碳量是0.03%~2%，鐵的含碳量是2%~4.3%。鋼的含碳量小于生鐵，因此生鐵煉鋼的原理是用純氧將過(guò)量的碳等雜質(zhì)變成氣體除去。4、金屬的活動(dòng)性順序是鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金。在金屬活動(dòng)性順序表中，排在H前面的金屬能與酸反應(yīng)置換出H2，排在H后面的金屬不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)。排在前面的金屬一般可以將位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。5、鐵絲插入硫酸銅溶液中片刻后取出，鐵絲表面有紅色固體生成，由于溶于溶液中的鐵的質(zhì)量小于生成銅的質(zhì)量，因此反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變小。發(fā)生的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。6、一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)現(xiàn)象是①紅棕色的氧化鐵變黑②生成氣體能使澄清石灰水變渾濁。反應(yīng)前須先通一段時(shí)間的CO，目的是排盡玻璃管中的空氣，防止爆炸；結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱后停止通CO，目的是防止紅熱的鐵被氧化。7、填寫(xiě)下列合金的組成黃銅銅、鋅青銅銅、錫不銹鋼鐵、鉻、鎳焊錫錫、鉛鋼鐵、碳8、合金是由一種金屬跟另一種金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。生鐵和鋼都是鐵和碳的合金。它們?cè)诮M成上的主要區(qū)別是含碳量不同，氧化鐵不具有金屬特性，因而不屬于合金。合金的硬度通常要比成分金屬大，但熔點(diǎn)卻比成分金屬要低，例如武德合金常用于做保險(xiǎn)絲。9、鐵生銹的基本條件是鐵和O2、水同時(shí)接觸，鹽和酸能加速其銹蝕。鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，阻止鋁“生銹”。10、注意鋼鐵生銹寫(xiě)不出方程式，鐵銹的結(jié)構(gòu)疏松多孔，必須及時(shí)除去。防銹的措施主要有在金屬表面覆蓋一層其他物質(zhì)（如涂油、涂漆、鍍一層其他金屬等）和形成合金。11、檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)中含有碳酸鹽（CO32-）的方法為：取樣，加入適量稀鹽酸，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則該樣品中含有碳酸鹽。12、石灰石經(jīng)過(guò)高溫灼燒，其中的碳酸鈣會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)槭杷傻难趸}（俗稱(chēng)生石灰）和二氧化碳。13、生石灰具有強(qiáng)烈的吸水性，利用這一性質(zhì)，生石灰可作為干燥劑，生石灰遇水變?yōu)槭焓?，并且是一個(gè)放熱過(guò)程。熟石灰易與空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，這是化學(xué)變化。14、相同質(zhì)量的鎂、鋁、鐵、鋅和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量有大到小的順序是Al>Mg>Fe>Zn。若相同質(zhì)量的稀硫酸和足量金屬反應(yīng)，則產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等。知識(shí)點(diǎn)歸納（第6章）1、物質(zhì)以固體小顆粒的形式分散到液體中形成的混合物叫懸濁液，物質(zhì)以小液滴的形式分散到液體中形成的混合物叫乳濁液，一種或幾種物質(zhì)以分子或離子形式分散到液體中形成的均一穩(wěn)定的混合物叫溶液。2、分散油滴，成為穩(wěn)定的乳濁液的現(xiàn)象叫乳化，這個(gè)原理可用于洗潔精去油污。能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)叫乳化劑。乳化劑所起的作用稱(chēng)為乳化作用。3、少數(shù)固體物質(zhì)溶于水，使稀溶液的凝固點(diǎn)比水低，沸點(diǎn)比水高。某些物質(zhì)溶于水能生成自由移動(dòng)的離子，而具有導(dǎo)電性。4、影響溶解性的因素是溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)和溫度。加快溶解的方法通常有攪拌、加熱和研磨成小顆粒。5、溶質(zhì)可以是固體、液體，也可以是氣體。溶劑有多種，可以是水、汽油、酒精等，但在一般情況下都指的是水。如，鹽酸中的溶質(zhì)是氯化氫氣體，溶劑是水；酒精溶液中的溶質(zhì)是酒精，溶劑是水；碘酒中的溶質(zhì)是碘（I2），溶劑是酒精。6、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量；溶液不一定是無(wú)色的。7、用固體配制溶液的步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解，所需儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、天平、藥匙；用濃溶液配制稀溶液的步驟是計(jì)算、量取、溶解，所需儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管。8、NH4NO3（硝酸銨）溶于水時(shí)吸熱，而CaO(生石灰)和濃硫酸、固體氫氧化鈉溶于水時(shí)放熱。9、在一定溫度下，該物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，稱(chēng)為這種物質(zhì)的溶解度。10、將不飽和的硝酸鉀溶液變成飽和的方法有加溶質(zhì)、降溫、或蒸發(fā)水；將不飽和的氫氧化鈣溶液變成飽和的方法有加溶質(zhì)、升溫、或蒸發(fā)水。11、固體的溶解度只受溫度的影響，大多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而升高，但NaCl的溶解度受溫度影響較小，也有極少數(shù)物質(zhì)如氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低；氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大。12、結(jié)晶的常用方法有蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶。分離硝酸鉀和少量氯化鈉溶液的方法是降溫結(jié)晶，將硫酸銅晶體從其溶液中分離出來(lái)的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。13、要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，可采用蒸發(fā)掉原溶液質(zhì)量一半的水，即原有100克溶液，蒸發(fā)50克水即可使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍；要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一倍，可采用加入于原溶液質(zhì)量相等的水。即原有100克溶液，加100克水即可使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少一倍。14、在下面的空格中填寫(xiě)變化情況溶質(zhì)溶劑溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒溫蒸發(fā)硝酸鉀飽和溶液減少減少減少不變冷卻硝酸鉀飽和溶液減少不變減少減少濃硫酸敞口放置不變?cè)黾釉黾訙p少濃鹽酸、硝酸敞口放置減少不變減少減少第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽1、能使紫色石蕊試液變紅的是溶液表現(xiàn)出__酸__性，使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液表現(xiàn)出___堿___性。常用的酸堿指示劑有__紫色石蕊______和__無(wú)色酚酞_。為了使用方便，通常還用___藍(lán)色_或__紅色__石蕊試紙來(lái)檢驗(yàn)溶液的酸堿性。酸性溶液使藍(lán)色石蕊試紙變____紅___，堿性溶液使紅色石蕊試紙變___藍(lán)______。2、選用一種試劑鑒別鹽酸、澄清石灰水、食鹽水這三種溶液___碳酸鈉溶液_____，現(xiàn)象如何___鹽酸為產(chǎn)生氣泡；石灰水為產(chǎn)生沉淀___食鹽為水無(wú)現(xiàn)象__。3、人們用_pH值___來(lái)表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，用_pH試紙____可以測(cè)定溶液的酸堿度。溶液的酸堿性：pH=7，溶液呈_____中_____性，pH<7，溶液呈__酸___性，pH>7，溶液呈__堿__性。溶液的pH與酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系：pH越大，__堿性越強(qiáng)____，pH越小，__酸性越強(qiáng)____。4、健康的體液pH必須維持在_一定的范圍_內(nèi)。大多數(shù)農(nóng)作物適宜在_接近中性的土壤中生長(zhǎng)，改良酸性土壤可以用_熟石灰_。正常的雨水因溶有空氣中的___二氧化碳__________而略顯__酸__性。人們通常把pH小于__5.6__的雨水稱(chēng)為酸雨。5、測(cè)定溶液pH的方法為，用_玻璃棒_蘸取待測(cè)液沾在_pH試紙上_，然后把試紙顯示的顏色與__標(biāo)準(zhǔn)比色卡__對(duì)照，就可以確定溶液的酸堿度。測(cè)定時(shí)__不能_（填“能”或“不能”）直接把試紙浸入待測(cè)液中，___不能__（填“能”或“不能”）先用水將pH試紙潤(rùn)濕后測(cè)定。若用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定NaOH的pH，則結(jié)果會(huì)偏__小_，若測(cè)定HCl的pH，結(jié)果會(huì)偏_大_。精確測(cè)定溶液的pH可以用___精密pH試紙__和__pH計(jì)______。6、人的胃液中含有_鹽酸_，汽車(chē)常用的電瓶中有_硫酸__溶液，食醋中含有3%~5%的_醋酸_，酸雨中含有極少量的_硫酸_和__硝酸__。7、濃硫酸是__無(wú)__色，___油_____狀的液體，濃鹽酸是__無(wú)__色的液體，工業(yè)用濃鹽酸因含雜質(zhì)而顯_黃_色。打開(kāi)濃鹽酸試劑瓶蓋可以觀察到___有酸霧產(chǎn)生__，是因?yàn)闈恹}酸易__揮發(fā)__。8、用三種方法區(qū)別濃硫酸和濃鹽酸1、打開(kāi)瓶蓋有酸霧產(chǎn)生的是濃鹽酸2、緩緩加入水中會(huì)放熱的是濃硫酸3、會(huì)使紙張?zhí)炕氖菨饬蛩?、濃硫酸能吸收水蒸氣，溶于水時(shí)__放熱___，有很強(qiáng)的_吸水_性，利用濃硫酸的吸水性可將其作為_(kāi)干燥劑_，可以干燥__酸__性氣體，如____二氧化碳____，還可以干燥_中_性氣體，如__氧氣___，不可以干燥__堿__性氣體，如__氨氣__。濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會(huì)使紙張、蔗糖_炭化__，所以要小心使用。10、純硫酸是__純凈__物（填“純凈”或“混合”，下同），稀硫酸是_混合_物，鹽酸是_混合__物。敞口放置的濃鹽酸一段時(shí)間后，溶液的總質(zhì)量變_減小_，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變_減小_，敞口放置濃硫酸一段時(shí)間，溶液的總質(zhì)量變_增大_，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變減小。11、酸具有許多共同的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)?，酸在溶液中能電離出_氫離子__，酸的化學(xué)性質(zhì)如下：①能與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊試液變_紅_，無(wú)色的酚酞_不變色__。②能與活潑金屬反應(yīng)生成__氫氣__和__鹽_，基本反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)。分別寫(xiě)出Mg、Al、Zn、Fe與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：鋁與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑鎂與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑鐵與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑鋅與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑實(shí)驗(yàn)室制氫氣選用的藥品是__Zn___和__稀H2SO4___。③能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成__鹽__和___水___，基本反應(yīng)類(lèi)型是_復(fù)分解反應(yīng)__。分別寫(xiě)出用稀硫酸、鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O；④能與某些鹽反應(yīng)生成__新鹽__和___新酸_，基本反應(yīng)類(lèi)型是_復(fù)分解反應(yīng)。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的化學(xué)方程式__CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O___，硫酸與K2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式____K2CO3+H2SO4==K2SO4+CO2↑+H2O，欲檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)是否含碳酸鹽應(yīng)選用的試劑__稀鹽酸_和_石灰水_。酸雨中含有少量的HNO3，它能與碳酸鈣反應(yīng)，侵蝕石灰石建筑。寫(xiě)出反應(yīng)方程式___CaCO3+2HNO3==Ca（NO3）2+CO2↑+H2O____。⑤酸能與堿發(fā)生_中和_反應(yīng)，生成__鹽____和______水_______。寫(xiě)出鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：__HCl+NaOH==NaCl+H2O__。根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)在溶液中不能與H+共存的離子有___OH--____。12、石灰水中含有的堿是___Ca(OH)2___，俗稱(chēng)_熟石灰__、___消石灰__。氫氧化鈉俗稱(chēng)__燒堿____、__火堿_____、___苛性鈉___。NaOH__易__溶于水，溶解時(shí)_放_(tái)_熱，在空氣中易吸收水蒸氣而__潮解_。利用NaOH的吸水性可用做_干燥劑_，可以干燥____堿性____氣體，如________氨氣________，不可以干燥__酸_氣體，如______二氧化碳______。氨水是一種__堿__，化學(xué)式為_(kāi)_NH3。H2O________。13、堿可以分為可溶性和不可溶性，常見(jiàn)的可溶的堿有_NaOH_、_Ca(OH)2_、___KOH_、___NH3。H2O___；常見(jiàn)的不可溶的堿有（括號(hào)里寫(xiě)上顏色）___Fe(OH)3_（紅）、__Cu(OH)2__（藍(lán)）14、堿溶液具有許多共同性質(zhì)的原因是，堿在水溶液中都能電離出___OH--__，堿的化學(xué)性質(zhì)如下：①能與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊試液變__藍(lán)__，無(wú)色的酚酞試液____變紅___。注意：對(duì)于難溶的弱堿如：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2，由于在溶液中難電離，不能形成溶液，所以不能與酸堿指示劑作用。②（p190）能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成__鹽__和___水___。分別寫(xiě)出CO2與NaOH、Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（石灰水變渾濁）；CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O固體NaOH必須密封保存的原因是__固體NaOH潮解_______，_固體NaOH變質(zhì)___。③能與某些鹽反應(yīng)生成__新堿__和___新鹽____。分別寫(xiě)出CuSO4與NaOH、Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ca(OH)2==CaSO4+Cu(OH)2↓其中，CuSO4與Ca(OH)2的反應(yīng)是農(nóng)業(yè)上配制__農(nóng)藥波爾多液____的主要反應(yīng)。寫(xiě)出Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式___Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH_。④堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)15、_兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)__稱(chēng)為復(fù)分解反應(yīng)。16、___酸__和__堿____生成__鹽____和____水__的反應(yīng)稱(chēng)做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于_復(fù)分解反應(yīng)__反應(yīng)（填一基本反應(yīng)類(lèi)型），中和反應(yīng)__放_(tái)_（填“吸”或“放”）熱，酸堿中和滴定中可以用___指示劑__來(lái)判斷中和反應(yīng)是否恰好完全進(jìn)行。17、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件為①如果沒(méi)有強(qiáng)酸參加反應(yīng)，要求反應(yīng)物必須__可溶_；②生成物中有__沉淀_、__氣體_____或___水___。（三者滿(mǎn)足其一就能反應(yīng)）18、AgNO3溶液能與氯化物的溶液發(fā)生反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的___AgCl__沉淀，利用這個(gè)反應(yīng)可以檢驗(yàn)溶液中的____Cl___離子；BaCl2溶液與硫酸或硫酸鹽溶液反應(yīng)，得到不溶于稀硝酸的___BaSO4___沉淀，利用這個(gè)反應(yīng)可以檢驗(yàn)溶液中的__SO4___離子。寫(xiě)出下列方程式：（1）硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)_NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3_，（2）氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)__K2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KCl。19、生產(chǎn)、生活中經(jīng)常用到各種各樣的鹽：做為調(diào)味品的食鹽成分為_(kāi)_NaCl__，大理石、漢白玉的主要成分為_(kāi)_CaCO3__，用于凈水的一種鹽叫做__明礬__，小蘇打是__NaHCO3_。20、常見(jiàn)的金屬活動(dòng)性順序?yàn)開(kāi)_KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金1.在金屬活動(dòng)性順序中____排在H前面的____可以與酸反應(yīng)置換出氫氣；2.活動(dòng)性較強(qiáng)_的金屬一般可以將位于_其后__的金屬?gòu)乃鼈兊腳_鹽溶液__中置換出來(lái)。21、工業(yè)上常說(shuō)的“三酸兩堿”是指__鹽酸___、___硝酸____、___硫酸___、和___燒堿___、___純堿_____。著名的制堿專(zhuān)家是__侯德榜__，他制得的是_純堿_。22、農(nóng)作物生長(zhǎng)所需的營(yíng)養(yǎng)元素為_(kāi)N_、__P_、__K____，根據(jù)化學(xué)肥料中含有的植物營(yíng)養(yǎng)元素，可以把化肥分為_(kāi)_氮肥___、__磷肥_______、__鉀肥__、__復(fù)合肥__。氮肥除了氨水外，還有__硝態(tài)氮肥，__銨態(tài)氮肥____，___有機(jī)氮肥____等。豆科植物的__根瘤菌__可以吸收利用氮?dú)狻！袄子臧l(fā)莊稼”的原理是：___雷電使空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氮肥______________23、銨與一些消石灰混合研磨，可以聞到__氨臭_氣味；將少量硫酸銨與幾毫升氫氧化鈉溶液混合于一支試管中加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙顏色變成__藍(lán)色__。說(shuō)明NH4+與__OH--__離子不能大量共存。這種方法也可用于__銨態(tài)氮肥__檢驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)中用到的為_(kāi)__氫氧化鈉__和__濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙___。所以在施肥時(shí)要避免銨態(tài)氮肥與_純堿__、__草木灰__、__熟石灰等性物質(zhì)混用，否則會(huì)降低肥效。24、須注意正確使用，濃硫酸、濃硝酸有強(qiáng)氧化_性，要與可燃物分開(kāi)放置；稀釋濃硫酸的正確方法是__將濃硫酸沿?zé)诰従徏尤胨胁⒉粩鄶嚢琛八崛胨?5、不同的鹽性質(zhì)不同，工業(yè)用鹽中可能含有_亞硝酸鈉（NaNO2）_，對(duì)人體有毒害作用，許多重金屬鹽如_______Ba鹽、Hg鹽__________有毒性，嚴(yán)格防止混入食物中。第8章食品中的有機(jī)化合物1、葡萄糖、面粉、棉布、煤油、石蠟等物質(zhì)在空氣中不完全燃燒時(shí)，大都有黑色的炭析出，說(shuō)明這些物質(zhì)中均含有__碳_元素。_含有碳元素的化合物__叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)有機(jī)物。組成中_沒(méi)有碳元素的化合物_一般叫做無(wú)機(jī)化合物。我們熟悉的__CO__、___CO2___、__碳酸鹽__等少數(shù)含碳的化合物，由于它們的組成和性質(zhì)與無(wú)機(jī)化合物相似，所以歸入無(wú)機(jī)化合物。有機(jī)物除含碳元素外，還可能含有___氮、氯、硫___等元素。2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是__甲烷_(kāi)_，也是天然氣的主要成分，乙醇的化學(xué)式是__C2H6O_，醋酸的化學(xué)式是_C2H4O2__。相對(duì)分子質(zhì)量達(dá)到幾萬(wàn)至幾十萬(wàn)，甚至幾百萬(wàn)的，這些有機(jī)物通常稱(chēng)為_(kāi)__有機(jī)高分子__。3、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)和維生素是食物中的重要有機(jī)物。大米、面粉的主要成分是_淀粉__，食用油中含有__油脂__，魚(yú)、肉、牛奶中含有豐富的_蛋白質(zhì)_，蔬菜、水果中含有__維生素__，青菜中還含有___纖維素__。4、某化合物中不含C、H元素，它只可能屬于___鹽__（填：“酸”、“堿”、“鹽”或“有機(jī)物”）。一塑料樣品，在灼燒時(shí)產(chǎn)生有刺激性氣味的HCl氣體，同時(shí)被燒焦。則該塑料中含有的元素為_(kāi)___C、H、Cl___。淀粉的組成可以表示為（C6H10O5）n，n的數(shù)值從幾萬(wàn)到幾十萬(wàn)。那么，淀粉屬于___有機(jī)高分子___。葉綠素、光5、沐浴在陽(yáng)光下的綠色植物悄悄地進(jìn)行著一個(gè)重要的化學(xué)變化，它們把CO2氣體和H2O合成為葡萄糖，同時(shí)生成氧氣。寫(xiě)出這一變化的化學(xué)方程式：葉綠素、光____________6CO2+6H2O==C6H12O6+6O2_____________________酶6、人們從食物中攝入的淀粉在酶催化作用下與水反應(yīng)逐漸轉(zhuǎn)化為_(kāi)_葡萄糖__。葡萄糖在人體內(nèi)經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，釋放出熱量。寫(xiě)出這一變化的化學(xué)方程式：酶___________________C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O________________________7、富含淀粉的谷物、甘薯等可以釀酒。酒中含有__酒精__。在釀酒過(guò)程中。淀粉先轉(zhuǎn)化為_(kāi)__葡萄糖然后再轉(zhuǎn)化成酒精___。工業(yè)酒精中含有少量對(duì)人體有害的__甲醇_，化學(xué)式為_(kāi)_CH4O__。飲用該酒精，會(huì)使人中毒、昏迷、失明，甚至死亡。8、用__碘酒或碘水___可以檢驗(yàn)食物中是否含有淀粉。它們相互作用呈現(xiàn)_藍(lán)_色，發(fā)生了_化學(xué)_變化。在實(shí)驗(yàn)室也可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)檢驗(yàn)葡萄糖，在試管中加入NaOH溶液，滴加少量硫酸銅溶液，混勻，現(xiàn)象是___藍(lán)色沉淀___，再向該試管中加入少量葡萄糖溶液，并在酒精燈上加熱至沸騰，現(xiàn)象是___產(chǎn)生磚紅色沉淀___。9、油脂的組成與淀粉__相同__，油脂在人體內(nèi)消化，氧化分解，釋放出___熱量__。常溫下呈固態(tài)的油脂叫做_油_，常溫下成液態(tài)的油脂叫做__脂_。油脂不溶于水，易溶于__有機(jī)溶劑___。從大豆中提取油脂的過(guò)程為：將大豆_研磨_，加入__己烷_(kāi)_，用過(guò)濾器__過(guò)濾__提取液，再用熱水浴蒸發(fā)掉己烷。10、__蛋白質(zhì)__是人體必需的重要營(yíng)養(yǎng)成分之一，是構(gòu)成人體細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)。食物中的蛋白質(zhì)在體內(nèi)轉(zhuǎn)化為_(kāi)_氨基酸__，然后被人體吸收，再重新結(jié)合成人體所需要的各種蛋白質(zhì)。11、蛋白質(zhì)的組成里不僅含有___C、H、O__元素，還含有____N___等元素。__我__國(guó)在世界上首次用人工方法合成了結(jié)晶牛胰島素，就是一種蛋白質(zhì)。從蛋白質(zhì)中得到的多中氨基酸的分子中都含有__N__原子。12、向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)__蛋白質(zhì)析出___，說(shuō)明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性__變小__（填“變大”或“變小”），此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為_(kāi)__物理___變化。蛋白質(zhì)受__熱___或遇到___濃硝酸__、___重金屬鹽___、__甲醛___等化學(xué)物質(zhì)，會(huì)發(fā)生____化學(xué)___變化，失去原有的生理功能，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“變性”。因此，重金屬鹽、甲醛能使人中毒，若少量的重金屬鹽中毒，可以吞服____大量雞蛋清___來(lái)解毒。蛋白質(zhì)燒焦后有___燒焦羽毛氣味___的氣味，這個(gè)性質(zhì)可以用來(lái)鑒別蛋白質(zhì)，例如，如何區(qū)分蠶絲和棉紗線(xiàn)？_分別取樣，灼燒有燒焦羽毛氣味的是蠶絲，燒焦紙張氣味的是棉紗線(xiàn)13、“黃變米”中含有___黃曲霉毒素____，能夠?qū)е轮卸?，和肝癌?4、人體所需的六大營(yíng)養(yǎng)素為：__糖類(lèi)__、_蛋白質(zhì)__、_油脂__、__維生素__、__無(wú)機(jī)鹽類(lèi)__、_水___。人體不能缺乏維生素。人體所需的維生素____不能__（填“能”或“不能”）在人體內(nèi)合成，必須從食物中攝取。保證人體不缺乏維生素在飲食上必須注意__合理搭配__。第九章知識(shí)點(diǎn)歸納1、__煤__、_石油_和_天然氣_是最重要的三種化石燃料。這三大化石燃料中含有的相同元素是_碳_元素。都屬于混合物。2、煤被稱(chēng)為_(kāi)工業(yè)的糧食_；石油被譽(yù)為_(kāi)工業(yè)的血液_；天然氣的主要成分是_甲烷_(kāi)，化學(xué)式為CH4。3、化石燃料在燃燒時(shí)產(chǎn)生了大量的二氧化碳?xì)怏w，加劇了大氣層的溫室效應(yīng)；煤、石油燃燒還產(chǎn)生了一些S、N的氧化物物和粉塵，若不加以處理，將造成大氣污染。4、將煙煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，煤分解成__焦炭_、__煤焦油__和__焦?fàn)t煤氣_等，該變化是化學(xué)變化。上述煤的處理方法稱(chēng)為煤的_干餾_或_煉焦_。5、石油分餾的原理是根據(jù)石油中各組分的_沸點(diǎn)_不同，石油分餾屬于_物理_變化。石油經(jīng)加工后可以得到_汽油_、_柴油__、_煤油_等。6、綠色植物通過(guò)光合作用吸收太陽(yáng)能，轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（生物能）。7、電池是一種將_化學(xué)能_能直接轉(zhuǎn)化為_(kāi)電_能的裝置。它通過(guò)_化學(xué)反應(yīng)，消耗__化學(xué)能__，釋放出_電能_。點(diǎn)燃8、氫氣物理性質(zhì)：通常情況下是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空點(diǎn)燃高溫===氣大，難溶于水。化學(xué)性質(zhì)：a可燃性，化學(xué)方程式為2H2+O2===2H2O高溫===b還原性性，如H2與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2Cu+H2O。10、實(shí)驗(yàn)室制法：藥品：鋅粒和稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)來(lái)制取。反應(yīng)原理：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑，Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。注意點(diǎn)：點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ?yàn)純，收集好的氫氣應(yīng)正放在桌上。11．金屬材料包括_純金屬__和___合金__。12．陶瓷、玻璃、水泥等材料都是_無(wú)機(jī)非金屬__材料。13．在日常生活中，用得最多的材料是_有機(jī)高分子合成材料_（簡(jiǎn)稱(chēng)_合成材料_），合成材料一般包括_合成塑料_、_合成纖維_和_合成橡膠_。14．天然植物纖維灼燒時(shí)會(huì)聞到_燒焦紙張_的氣味，天然動(dòng)物纖維灼燒時(shí)會(huì)聞到燒焦羽毛的氣味，化纖布料灼燒時(shí)會(huì)聞到刺鼻的氣味。15．聚乙烯薄膜無(wú)毒，可以包裝食品；聚氯乙烯薄膜在使用時(shí)會(huì)分解出對(duì)健康有害的物質(zhì)而污染食品，不宜用于包裝食品。16．聚乙烯和聚氯乙烯的鑒別方法是分別取樣灼燒聞氣味。17．廢棄塑料的急劇增加，造成了新的環(huán)境污染——“白色污染”。18．復(fù)合材料是將兩種或兩種以上的材料復(fù)合而形成的材料，常見(jiàn)的復(fù)合材料有機(jī)動(dòng)車(chē)輪胎、玻璃鋼、鋼筋混凝土、碳纖維復(fù)合材料等。22．電池充電電轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，電池放電化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電，光合作用光能轉(zhuǎn)化為生物能或化學(xué)能，呼吸作用化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，電解水電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。23．酸雨：PH值小于5.6的降水。正常雨水溶解空氣中的二氧化碳也顯酸性。點(diǎn)燃24、空氣中二氧化硫主要來(lái)自于化石燃料燃燒二氧化硫可以使高錳酸鉀溶液褪色。硫在空氣中燃燒的現(xiàn)象為_(kāi)_淡藍(lán)色的火焰刺鼻氣味，在氧氣中燃燒的現(xiàn)象為_(kāi)明亮的藍(lán)色火焰_，雖然現(xiàn)象不同但是產(chǎn)物均為_(kāi)_二氧化硫__。寫(xiě)出化學(xué)方程式_S+O2===SO2。點(diǎn)燃粉塵等（1）在空氣中塵埃的作用下，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫___粉塵等2SO2+O2====2SO3；（2）二氧化硫溶于水生成亞硫酸SO2+H2O==H2SO3；（3）三氧化硫溶于水生成硫酸SO3+H2O==H2SO4；（4）亞硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫酸_2H2SO3+O2==2H2SO4；知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)卷（實(shí)驗(yàn)基本操作）1、可以直接加熱的儀器有試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙；在加熱時(shí)需要加上石棉網(wǎng)的是燒杯、錐形瓶、燒瓶。2、托盤(pán)天平用于稱(chēng)量物體的質(zhì)量，一般可稱(chēng)準(zhǔn)至0.1g，稱(chēng)量時(shí)，把稱(chēng)量物放在左盤(pán)砝碼放在右盤(pán)，砝碼要用鑷子夾取，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的最后以后移動(dòng)游碼。稱(chēng)量干燥的固體藥品前，應(yīng)在兩個(gè)托盤(pán)上各放一張相同質(zhì)量的紙，然后把藥品放在紙上稱(chēng)量；有腐蝕性、易潮解的藥品，必須放在小燒杯里稱(chēng)量。量筒用于測(cè)量液體的體積，量液時(shí)，量筒必須平放在桌上，視線(xiàn)要跟量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出體積數(shù)。3、廣口瓶用于盛放固體試劑，也可以用來(lái)組裝成洗氣瓶；細(xì)口瓶用于液體藥品。若盛放的試劑需避光保存的，應(yīng)選用棕色試劑瓶；盛放堿溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞而不用玻璃塞。玻璃棒的主要作用有攪拌、引流和蘸取、轉(zhuǎn)移。5、取用少量液體可用膠頭滴管，一般情況下，滴管尖嘴不得接觸試管內(nèi)壁，也不能將滴管尖嘴朝上，一支滴管取用一種試劑后，必須洗凈后才能用來(lái)取用其他試劑。但滴瓶上的滴管不必清洗，但不能用來(lái)取用別的試劑。取較多量的液體時(shí)，可用直接傾倒的方法，傾倒時(shí)必須注意瓶塞要倒放在桌上，標(biāo)簽面向手心，試劑瓶口緊靠?jī)A斜的試管口，使液體沿試管內(nèi)壁慢慢流到試管底。6、酒精燈所加的酒精的量不得超過(guò)酒精燈容積的2/3；給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱時(shí)，試管內(nèi)的液體不能超過(guò)試管容積的1/3；加熱蒸發(fā)液體時(shí)，蒸發(fā)皿中所盛溶液的體積不能超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3。九年級(jí)化學(xué)（滬教版）化學(xué)方程式整理小結(jié)點(diǎn)燃點(diǎn)燃一．化合反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃△△1．鎂帶燃燒：2Mg+O2====2MgO2．鐵絲燃燒：3Fe+2O2====Fe3O4△△3．銅絲加熱：2Cu+O2===2CuO點(diǎn)燃4．鋁絲加熱或形成氧化膜：4Al+3O2===2Al2O3點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃5．氫氣燃燒或爆炸：2H2+O2===2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃6．碳的燃燒：2C+O2====2CO（不完全燃燒）；C+O2===CO2（完全燃燒）點(diǎn)燃點(diǎn)燃7．硫的燃燒：S+O2===SO2高溫8．磷的燃燒：4P+5O2===2P2O5高溫9．二氧化碳被碳還原：C+CO2===2CO11．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)212．二氧化碳溶于水：CO2+H2O==H2CO3粉塵等13．二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO3粉塵等14．二氧化硫在空氣中轉(zhuǎn)化為三氧化硫：2SO2+O2====2SO315．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4△===二．△===△===1．碳酸氫銨（碳銨）受熱分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2△===△===2．堿式碳酸銅（銅綠受熱分解）：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2△===MnO2===3．加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4K2MnO4+MnO2+OMnO2===通電===4．二氧化錳催化雙氧水制氧氣：2H2O22H2O+O2通電===5．電解水：2H2O2H2↑+O2↑高溫===6．碳酸分解：H2CO3==CO2↑+H2高溫===7．碳酸鈣高溫煅燒分解：CaCO3CaO+CO2↑高溫===高溫===三高溫===高溫===高溫===1氫氣還原金屬氧化物：Fe2O3+3H22Fe+3H2O；Fe3O4+4H23Fe+4H2高溫===高溫===高溫===CuO+H2Cu+H高溫===