2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)初中化學(xué)重點(diǎn)知識歸類總復(fù)習(xí)

2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)初中化學(xué)重點(diǎn)知識歸類總復(fù)習(xí)（精

簡版）

（內(nèi)部資料）

一、常見物質(zhì)的顏色

（一）固體的顏色

1、紅色：銅Cu、氧化鐵FQ（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

2、黑色：鐵粉Fe、碳粉C（木炭、碳黑、活性炭）、氧化銅Cu。、二氧化

南孟MnQ

四氧化三鐵Fe3O4

3、藍(lán)色：氫氧化銅CU（OH）2、硫酸銅晶體CuSO4?5l-kO

4、暗紫色：高銖酸鉀KMnd

5、紅褐色：氫氧化鐵Fe（OH）3

6、淡黃色：硫磺（單質(zhì)S）

7、無色：冰、干冰、金剛石

8、綠色：堿式碳酸銅

9、銀白色：銀、鐵、鎂、鋁、汞等金屬

（二）液體的顏色

1、藍(lán)色溶液：含CiT的溶液：硫酸銅溶液CuSd、氯化銅溶液CuCI2＞硝酸銅

溶液

2、淺綠色溶液：含F(xiàn)e分的溶液：氯化亞鐵FeCb溶液、硫酸亞鐵FeSO,溶液、

硝酸亞鐵溶液

3、黃色溶液：Fe"的溶液（棕黃色、黃褐色）：硫酸鐵溶液Fe2（Sd）3、氯

化鐵溶液FeC*硝酸鐵溶液Fe（Nd）3

4、紫色溶液：石蕊溶液

5、紫紅色溶液：高鎰酸鉀溶液

6、無色液體：水、雙氧水、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液……

（三）氣體的顏色

1、紅棕色氣體：二氧化氮NQ

2、黃綠色氣體：氯氣Ch

3、無色氣體：氧氣a（固態(tài)液態(tài)。淡藍(lán)色）、氮?dú)釳、氫氣從、二氧化碳Q

一氧化碳CO、甲烷CH、二氧化硫、氯化氫氣體等大多數(shù)氣體

4、有刺激性氣味的氣體：NH（此氣體可使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色）、S02

二、常見物質(zhì)的學(xué)名、俗名、化學(xué)式

大類類別學(xué)名俗名化學(xué)式

金屬汞水銀Hg

單

固態(tài)硫硫磺S

質(zhì)

非金屬碳金剛石、石墨C

過氧化氫雙氧水HO

氧化物氧化鈣生石灰CaO

固體二氧化碳干冰

co2

酸氯化氫水溶液鹽酸HCI

化

氫氧化鈣

熟石灰、消石灰Ca(OH)2

合堿

氫氧化鈉火堿、燒堿、苛性鈉NaOH

物

氯化鈉食鹽NaCI

碳酸鈉純堿、蘇打NaCOs

鹽.

碳酸氫鈉小蘇打NaHCsO

硫酸銅晶體

膽研、藍(lán)研CuSCX?5H2G

有甲烷沼氣、天然氣CH4

機(jī)乙醇酒精GH50H

物乙酸醋酸CH3coOH

鐵生鐵、鋼Fe

碳煤C

混氧化鐵、三氧化二

主要成鐵銹Fe?03

合鐵

分

物氫氧化鈣石灰水Ca(OH)2

碳酸鈣石灰石、大理石CaCOs

氫氣和一氧化碳水煤氣H和CO

2

三、有毒的物質(zhì)

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2）,乙酸鉛等

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含B+的溶液（除BaSCU）

3、有毒的氣體：CO,氮的氧化物，硫的氧化物

四、元素化合價(jià)、離子、化學(xué)式、物質(zhì)溶解性一覽表

氧離氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根離

氯離子

子離子離子離子子

2SO42-CO2-

o-OHCLNO3-3

符號

-2-1-1-1-2-2

名稱符號

化合價(jià)

鈉Na+

+1NazONaOHNaCINaNO3Na2SO4Na2cO3

銀Ag++1Ag2OAgCI1AgNOsAg2sO4Ag2CO33

鉀

K++1K2OKOHKCIKNO3K2so4K2CO3

Ca(NO3)

鈣2+

Ca+2CaOCa(OH)2CaCIzCaSC)4CaCO31

2

Mg(OH)2Mg(NO3

鎂Mg2++2MgOMgChMgSCUMgCOs

)2

Ba(NO3)BaS04

領(lǐng)Ba2++2BaOBa(OH)2BaCbBaCO31

21

鎰Mn2++2

MnOMn(OH)2MnCI2Mn(NO3MnS04MnCO3J

3

b

Zn(NO3)

Zn2+

鋅+2ZnOZn(OH)21ZnCI2ZnSO4ZnCOs1

2

Cu(OH)2CU(NO3)

2+

銅Cu+2CuOCuCI2CIISO4

2

Fe(OH)3Fe(NO3)Fe2(SO4

鐵Fe3++3FezOsFeCh

3)3

AI(NO3)Al2(SO4)

3+

鋁Al+3AI2O3AI(OH)31AICI3

33

碳酸鐐

鏤(NH4)2S

(NH)CO

NHJ+1NH3?H2ONH4CINH4NO342

根04

3

讀法氧化—?dú)溲趸然跛帷蛩帷妓醎____

2+

鐵Fe+2Fe(NO3)

（）

FeOFeOH21FeCIFeSO4

讀法（—亞鐵）U2

2FeCO3；

氧化氫氧化亞氯化亞硫酸亞

硝酸亞碳酸亞鐵

亞鐵鐵鐵鐵

鐵

+堿°

氫H+1HCIH2s。4

讀法=酸=

H20鹽酸HNO3硫酸H2co3

水（氯化硝酸（稀、碳酸

氫）濃）

碳Hg2++2HgO注：空格表示該物質(zhì)不存在。

2+

碳C+2COOH、N03、S04>CO3、NH4是原子團(tuán)，應(yīng)該看作一

4

4+

氮c+4C02個整體。1表示該物質(zhì)不溶于水（沉淀）。

氮N2++2NO化學(xué)式的書寫：

氮N4++4NO2正價(jià)左，負(fù)價(jià)右，（元素符號）化合價(jià)標(biāo)上頭，交叉寫

N2O5

硅N5++5在右下角。

SIO

4+2

磷Si+4化學(xué)式的讀法：從右往左讀。Fe3O4MnO2

讀乙醇C2H50H高錦酸鉀KMnO4缽酸鉀K2MnO4甲

p5++5P2O5

法烷CPU

雙氧水（過氧化氫）H2O2碳酸氫錢NH4HCO3氯酸

鉀KCIO3單質(zhì)：氫氣H2氯氣Cl2氧氣02氮?dú)?/p>

N2

（幾）氧化常見堿和鹽中難溶性物質(zhì)

（幾）_四白：CaCQ、BaCQ（溶于稀硝酸）、BaSQ、AgCI（不

溶于稀硝酸）

一藍(lán)：CU（OH）2

一紅褐色:Fe（OH）3FeCI3+3NaOHFe（OH）31+3NaCI

五、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型

1、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。如：A+B=AB

2、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。如：AB=A

+B

⑴2H2O22H2O+O2t⑵2H2。理史」2H2tHQt;

⑶2KMnO4^^K2Mn04+MnO+af;（4）2KcId2KCI+3O2t;

⑸H2g=H20+CQt;（6）CaCQ一高溫CaO+C02f;

（7）2HgO2Hg+O2t

3、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物

的反應(yīng)。

5

如：A+BC=AC+B

三類置換反應(yīng):

Zn+2HCI=ZnCI2+H2f

（1險(xiǎn)屬與酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f；

Mg+H2S0=MgS04+Hf;Mg+2HCI=MgCI2+H2t

Fe+H2s。4=FeSOd+FLf；Fe+2HCI=FeCIMf

2AI+3H2SO4=AI2（SO4）3+3H2f;2AI+6HCI=2AICI3+3H2T

（2險(xiǎn)屬與鹽溶液：Fe+CuSQ=FeSO+Cu（鐵與硫酸銅）

（3凰氣或碳做還原劑：H2+CuO△Cu+H2O；3H2+Fe2O3高溫

2Fe+3H2。

C+2CuO高溫2CU+CO21；3c+2FM高溫

4Fe+3CO2f

4、復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

如：AB+CD=AD+CB

5、其他的化學(xué)反應(yīng)：

①氧化還原反應(yīng)：（一氧化碳做還原劑）

CO+CuOACu+CO3CO+Fe2Q3高溫2Fe+3CO2

②有機(jī)物的燃燒：CH4+2Q點(diǎn)燃2H0+C02C2H5OH+3O2點(diǎn)燃3H￡）+2CO2

③非金屬氧化物與堿反應(yīng)：CO^Ca（OH）2=CaCO3I-+H0

CO2+2NaOH=Na2cO3+HOSO+2NaOH=

NaSO+HO

六、物質(zhì)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

（一）質(zhì)量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸

2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅

3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀

（二）質(zhì)量減少的

1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水

2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體

七、常見物質(zhì)的檢驗(yàn)

（一）氣體的檢驗(yàn)：

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣。

2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一個干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴,

往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。

6

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣。

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣。

（二）離子的檢驗(yàn)：

1、氫離子（酸）H+：①滴加紫色石蕊試液，石蕊試液變紅；②PH試紙，PH

<7；③加入鋅粒，有氣體生成（H2）

2、氫氧根離子（堿）OK:①酚醐試液，②紫色石蕊試液，③硫酸銅溶液，

有藍(lán)色沉淀生成（CU（OH）2）④PH試紙

3、碳酸根離子CO/：稀鹽酸和澄清的石灰水

4、氯離子CI：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀（AgCI）,則是氯離子。

5、硫酸根離SOZ：硝酸鋼溶液（含Ba?+的溶液）和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀

（BaSO4）,則是硫酸根離子。

6、鏤根離子NHZ：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，

有刺激性氣味（NH3,試紙變藍(lán)。

7、銅離子Cu+：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Cu（OH>則是銅離子。

8、鐵離子Fe3+：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe（OH）3則是鐵離子。

（三）相關(guān)例題

1、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)（Na2c：方法一：滴加足量稀鹽酸，若產(chǎn)生氣

泡則變質(zhì)；方法二，滴入氯化鈣或氯化鋼溶液有沉淀生成。

2、檢驗(yàn)生石灰（CaO）中是否含有石灰石CaCOs：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含

有石灰石。

3、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCI：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNCh溶液，若

產(chǎn)生白色沉淀AgCI,則含有NaClo

4、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNQ稀HCI,稀H2so4?

向三只試管中分別滴加Ba（NO3）2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2sQ；

再分別滴加AgNOs溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCI,剩下的是稀HNOs

八、化學(xué)符號表示的意義、各種符號中數(shù)字表示的意義

（一）化學(xué)符號表示的意義：

H:①表示氫元素②表示一個氫原子

2H:表示兩個氫原子

①表示氫氣②表示氫氣由氫元素組成③表示一個氫分子④表示一個氫

7

分子由兩個氫原子構(gòu)成

2H2：表示兩個氫分子

H+：表示氫離子（一個氫離子）

2H：表示兩個氫離子

+1

H：表示氫元素的化合價(jià)是+1價(jià)

（二）八種數(shù)字表示的意義：

元素符號前的數(shù)字：表示原子個數(shù)。例2H：表示兩個氫原子

離子符號前的數(shù)字：表示離子個數(shù)。例2H+：表示兩個氫離子

化學(xué)式前的數(shù)字：表示分子個數(shù)。例2H2：表示兩個氫分子

元素右下角的數(shù)字：表示構(gòu)成原子的個數(shù)。

例H2：表示一個氫分子由兩個氫原子構(gòu)成

元素右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)。

例A：表示一個氫離子帶一個單位的正電荷

元素正上方的數(shù)字：表示元素的化合價(jià)。

例+1

H：表示氫元素的化合價(jià)是+1價(jià)

原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈里的數(shù)字：表示質(zhì)子數(shù)。

九、初中化學(xué)之三

1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器

2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化

3、物質(zhì)燃燒的三個條件：可燃物、跟氧氣接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn)

4、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子

5、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子

7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放（2）生活污水任意

排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放

8、質(zhì)量守恒定律的五個不改變：化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目不變，

原子質(zhì)量不變；元素的種類不變，元素的質(zhì)量不變。

9、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升

高或降低）

10、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

11、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣（全為混合物）

12、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度

十、物質(zhì)的除雜

除雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng),

也不能生成新的雜質(zhì)。

8

除雜質(zhì)的方法：①物理方法：利用物質(zhì)的物理特性(溶解性、吸附性等)②化學(xué)方

法：利用物質(zhì)與雜質(zhì)反應(yīng)，不與有效成份反應(yīng)。A、氣化法：通常加稀鹽酸或稀硫酸，

使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體。B、沉淀法：在溶液中，加入某種試劑，使雜質(zhì)反應(yīng)形成沉淀，

分離出去。

1、CQ(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅

2、CO(C02)：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、C02(O2)：把氣體通過灼熱的鐵粉或碳粉

4、降(水蒸氣)：通過濃硫酸或通過氫氧化鈉固體

5、C02(水蒸氣)：通過濃硫酸

6、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

7、Cu(Fe):①用磁鐵吸②加入足量的稀硫酸(或鹽酸)

8、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸(或鹽酸)

9、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

10、NaCI(NaCO3):加入足量的鹽酸

11、NaCI(Na2so4):加入足量的氯化鋼溶液

12、NaCI(NaOH):加入足量的鹽酸

13、NaOH(NaCQO：加入足量的氫氧化鈣溶液

14、NaCI(CuS04)：加入足量的氫氧化鋼溶液

15、NaNO3(NaCI):加入足量的硝酸銀溶液

16、NaCI(KNO3):蒸發(fā)溶劑(物理方法：溶解度)

17、KNQ(NaCI)：冷卻熱飽和溶液(物理方法：溶解度)

H^一、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的重要反應(yīng)及典型實(shí)例

十二、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法

9

（一）三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別:

氣體氧氣（02）二氧化碳（co2）

①高錦酸鉀②氯酸鉀（二氧化錦）（3石灰石（大理石）和稀鹽酸

藥品雙氧水（二氧化錦）［固（+固）］［固+液］

或［固+液］

反應(yīng)2KMngKzMnQ+MnCX+Ot

CaCO3+2HCI=CaC2l+H￡)+CO^f

原理或2H￡>°===2H2O+O2t

裝置A或B或CB或C

用帶火星的木條，伸進(jìn)集氣瓶，若通入澄清的石灰水，看是否變渾

檢驗(yàn)

木條復(fù)燃，是氧氣；否則不是氧氣濁，若渾濁則是CO2o

①排水法（不易溶于水）①瓶口向上排空氣法

收集

②瓶口向上排空氣法（密度比空（密度比空氣大）（不能用排水法收

方法

氣大）集）

驗(yàn)滿用帶火星的木條，平放在集氣瓶

用燃著的木條，平放在集氣瓶口，

（驗(yàn)口，若木條復(fù)燃，氧氣已滿，否則

若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿

純）沒滿

放置正放正放

①檢查裝置的氣密性①檢查裝置的氣密性

（當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)，以下要②長頸漏斗的管口要插入液面下；

注意）②試管口要略向下傾斜（防③不能用排水法收集

止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入

注意

試管底部使試管破裂）③加熱時(shí)應(yīng)

事項(xiàng)

先使試管均勻受熱，再集中在藥品部

位加熱，④排水法收集完氧氣后，

先撤導(dǎo)管后撤酒精燈（防止水槽

中的水倒流，使試管破裂）

（二）制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置:

發(fā)生裝置收集裝置

［固（+固）］［固+液］

向上向下

△