東北某中學(xué)2024屆高三年級下冊第五次模擬考試化學(xué)試卷(含答案)

東北師范大學(xué)附屬中學(xué)2024屆高三下學(xué)期第五次模擬考試化學(xué)試卷

學(xué)校：___________姓名：班級：___________考號：

一,單選題

1.從科技前沿到人類的日常生活，化學(xué)無處不在。下列說法不正確的是（）

A.漂粉精既可作棉麻織物漂白劑，又可用作環(huán)境的消毒劑

B.生產(chǎn)宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纖維材料都是新型無機(jī)非金屬材料

C.“嫦娥號”飛船帶回的月娥中含有3成，它與4He互為同素異形體

D.規(guī)范使用防腐劑可以減緩食物變質(zhì)速度，保持食品營養(yǎng)價值

2.下列試劑的保存方法錯誤的是（）

A.液漠應(yīng)水封保存，并用橡膠塞塞緊瓶口

B.氫氟酸通常保存在塑料瓶中

C.雙氧水可以保存在棕色細(xì)口瓶中

D.FeCL溶液保存時需加入少量鐵粉

3.下列化學(xué)用語或圖示不正確的是（）

A.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵：

+-

B.HSO3-水解的離子方程式：HSO；+H2O-H3O+SO3

C.HC1分子中b鍵的形成:

冥

口.凡0的VSEPR模型：

4.下列有關(guān)海水綜合利用涉及的離子方程式不正確的是（）

A.利用石灰乳沉鎂：Ca（OH）2+Mg2+^Mg（OH）2+Ca2+

B.利用NaOH溶液反萃取CCL中的I2：3I2+6OH-—5F+IO3-+3H2O

2+

C.利用S02吸收B「二次富集漠：S02+Br2+2H2O=4H+2Br-+S0：

通電小

+

D.電解飽和食鹽水:2CF+2Na^=C12T+2Na

5.化合物MYX4N4可作肥料，其中X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的短周期

元素，且在每個短周期均有分布，僅有Y和N同族。Y的基態(tài)原子價層p軌道半充

滿，M的基態(tài)原子價層電子排布式為ns-lZ在地殼中含量最多。下列說法不正確的

是（）

A.元素電負(fù)性：z>Y>XB.最簡單氫化物沸點(diǎn)：Z>Y>N

C.第一電離能：Y=Z>MDIX3和YZ3的空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形

6.化合物乙是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物，可由化合物甲經(jīng)多步反應(yīng)得到。下列有關(guān)

化合物甲、乙的說法錯誤的是（）

A.化合物甲的分子式為C14H13NO7

B.lmol乙分子最多能與4molNaOH反應(yīng)

C.乙分子中含有2個手性碳原子

D.用NaHCC）3溶液或Fe。溶液均能鑒別甲、乙

7.在化學(xué)反應(yīng)中，相同的反應(yīng)物在不同條件下會得到不同的產(chǎn)物。有機(jī)物

M（C6Hl4O4）和N（C6Hl2。202）在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)生成P和Q，反應(yīng)如下圖所示:

N(CH2CH,h聚合物

中間體

下列說法正確的是（）

A.M與乙二醇互為同系物

B.Q分子所有氧原子不在同一平面，能溶于有機(jī)溶劑難溶于水

C.KOH中的K+起到了“模板”作用，增大了生成Q的幾率

D.P生成聚合物的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)

8.全固態(tài)氟離子電池中的固態(tài)電解質(zhì)晶胞如圖。電池工作時，F(xiàn)-發(fā)生遷移。晶胞參

數(shù)越大，可供離子遷移的空間越大，越有利于離子傳輸。F位點(diǎn)空缺也可使離子傳輸

更加高效。下列說法不正確的是（）

A.晶體中與Cs距離最近且相等的F有12個

B.該固態(tài)電解質(zhì)的化學(xué)式為CsPbFs

C.在Pb位點(diǎn)摻雜K,F位點(diǎn)將出現(xiàn)空缺

D.隨Pb位點(diǎn)摻雜K含量的增大，離子傳輸效率一定提高

9.一種可充電鋅一空氣電池放電時的工作原理如下圖所示。已知：I室溶液中，鋅主

要以憶11（凡0）6『的形式存在，并存在電離平衡

2+++

［Zn（H2O）6］［Zn（H2O）5（OH）］+H0下列說法錯誤的是（）

<5>

陰

陽

離

離

子

子

交

Zn交Pt/C

換

電極換'電極

膜

ZnJ和NaCl膜

混合溶液NaCl溶液NaCl溶液

I室n室川室

A.放電時，I室溶液中［Zn（H2（D）5（OH）］+濃度增大

B.放電時，II室中的c「通過陰離子交換膜進(jìn)入I室

C.充電時，電極的電極反應(yīng)為［Zn（H2O）6『+2e--Zn+6H2。

D.充電時，每生成0.2molC）2，IU室溶液質(zhì)量理論上減少6.4g

10.1962年化學(xué)家N.Bartlett基于以下兩點(diǎn)合成了第一個含有化學(xué)鍵的“惰性氣體”化合

物——登黃色固體配合物Xe[Pt耳]。①一個現(xiàn)象：PtFf能夠氧化生成O21Pt耳]。②

一個事實(shí)：Xe的電離能(L=12.13eV)與的電離能(L=12.2eV)相近。XePtR不溶于

CC14,遇水則迅速分解，并放出氣體：

2Xe[PtR]+6H2O—2XeT+O2T+2PtO2+12HF似NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下

列說法正確的是()

A.lmoK)2[Pt耳]固體中陽離子含有的電子數(shù)為13NA

B.0.5molXe[Pt瑁中，含有b鍵數(shù)為3.5踵

C.反應(yīng)產(chǎn)生22.4L(標(biāo)況)Xe，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D.ImolOOz[Pt耳]固體中陰陽離子數(shù)共有2人

11.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A.圖1模擬侯氏制堿法獲得NaHCC>3

B.圖2用NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液

2+2+

C.圖32mL0.5mol-LTCuC12溶液，[Cu(H2O)4]+4CF[CUC14]+4H2O.探究溫

度對化學(xué)平衡的影響

D.圖4探究苯酚和碳酸酸性強(qiáng)弱

12.加熱NH4cl與MgO的固體混合物制備無水MgCL起始物質(zhì)的量之比為3：1,

升溫，從200℃開始有Mg"生成，同時生成副產(chǎn)物Mg(OH)Cl。混合物中NH4cl與

MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(co)隨溫度的變化如圖所示。已知：200℃時測得：

CO(NH3C1)?78%,?(MgO)?22%。

為產(chǎn)離

化的：解

轉(zhuǎn)b置后

"C位電隨

Cg

TgM的負(fù)，

sM高子分引

H部

N制提原吸

Z抑于H帶點(diǎn)

+

可利或點(diǎn)位

Olc位

z4，C2當(dāng)

中B的

%XO3W￥HH觸

+N子P荷

L

是接分B電

C，

g一分苯負(fù)

M之乙荷分

^因充示電部

O正面

原表帶

g者分平

M，p被

"二,部共

+Ca，

lg帶以

W使（荷

M示點(diǎn)可電

H促

N備所位子正

Z制比A原

應(yīng)：圖分

反可中有部

應(yīng)料如）劑所

學(xué)物理其帶

反合投，（化中

化機(jī)是H

在混點(diǎn)氧物—

）生存大氫的作a

發(fā)的位?產(chǎn)上

（中脫確機(jī)苯

沒O增,性O(shè)點(diǎn)

是系gl苯活正C有乙立

中CC乙/

的體M）0的不中得為

確系與H的法應(yīng)述B

體時l0劑所在

正cO（4與說反后表

前℃04g化附

不0H度參列氫氫可

之4M溫2催I吸

法CNO為下脫脫

0?和制。苯驟并

說00熱CB苯+

列20O控）乙乙步H

.2.加.g..3、...

下ABCMD率1A荷ABC出

D.步驟n可描述為B/立點(diǎn)上的H+與B2位點(diǎn)上co?中帶部分負(fù)電荷的C作用生成

并吸附在B2位點(diǎn)上

14.高純錢是制備第三代半導(dǎo)體的重要原料，其化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。下圖為工業(yè)精煉

錢的裝置示意圖。下列說法不正確的是（）

直流電源

A.陰極的電極反應(yīng)為GaO2+2H2O+3e——Ga+40H

B.電解后粗線中的Zn、Fe以離子形式進(jìn)入NaOH溶液中

C.電路中每轉(zhuǎn)移3moi電子，理論上粗錢熔融液減少70g

D.電解過程中，陽極室中OH-的物質(zhì)的量減小

15.在含Ag+、Cu2\Hg2+的溶液中，滴加氨水，存在平衡關(guān)系：

+2

Ag+2NH3.[AgNH3）2]\

2+22+2+

Cu+4NH3—[Cu（NH3）4]\Hg+4NH3.「-[Hg（NH3）4],平衡常數(shù)分別為

&、K]、%且Igx與lgc（NH3）的關(guān)系如圖所示，其中x表示

UM或電竺"或電也門,下列敘述正確的是（）

c（Ag+）c（Cu2+）c（Hg2+）

20

一3—2-101

lgc(NH,)

A.直線a代表與lgc(NH3)的關(guān)系

B.根據(jù)圖像可計算平衡常數(shù)K?=1.0X10"

C.向含相同濃度的ci?+和Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水，[CU(NH3)J+的濃度大

于[Hg(NH3)J+

2+2+2+2+

D.[Hg(NH3)4]+CU[Cu(NH3)4]+Hg的平衡常數(shù)K=1.0x10$

二,填空題

16.利用水鉆礦(主要成分為CO2O3，含少量Si。?、Feo?、Fe2O3>MnO2)制備二次

電池添加劑P-CO(OH)2的流程如下。

H2s。4NaClO熱NaOH

氨水溶液

水相潦，—p-Co(OH)

操作固體----L_j_J2

漉渣1池渣2有機(jī)相漉液

已知：i：沉淀過快無法形成p-CO(OH)2,CO(OH)2在堿性溶液中易被。2氧化o

ii：部分金屬離子濃度c與pH的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

(1)“酸浸'中(2。2。3反應(yīng)的離子方程式為。

(2)設(shè)“酸浸”后溶液中c(Co2+)=0.1mol/L,則“沉鐵”中控制pH的理論范圍為

(溶液中離子濃度cWl.OxlCT5moi時，可認(rèn)為已除盡)。

(3)萃取劑對c02+、M/萃取率隨pH的影響如圖，應(yīng)選擇萃取劑(填“M”或

“N”)。若萃取劑的量一定時，(填“一次萃取”或“少量多次萃取”)的萃

取效率更高。

軍取劑MMn^r-i.

00、及…腎取劑M

80

60“萃取劑N

40

20M，柳劑N

01234j6pH

⑷“沉鉆”中，[CO(NH3)6「fp-Co(OH)2的離子方程式為。

(5)CoSO4f[CO(NH3)6『fB—Co(OH)2過程中，先加氨水再緩慢加NaOH溶液的

理由是。"沉鉆''中使用熱NaOH溶液的目的是。

17.甲烷干重整(DRM)利用CO2和CH,兩種溫室氣體生產(chǎn)合成氣，是一種有效實(shí)現(xiàn)

碳達(dá)峰、碳中和的關(guān)鍵技術(shù)，在科學(xué)研究和工業(yè)應(yīng)用領(lǐng)域都受到廣泛的關(guān)注。其反應(yīng)

體系主要有以下幾個反應(yīng)發(fā)生：

①CH/g）+CO2（g）-2H2（g）+2CO（g）AH,

②2co(g)CO2(g)+C(s)AH2=-172kJmor'

③CH/g),C(s)+2H2(g)=+75kJmo「

@CO(g)+H2(g).C(s)+H2O(g)AH4=-131kJ-mor'

回答下列問題

(1)AH1=,反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件為。

(2)將一定量的CH4和CO2加入恒容密閉容器，不同溫度下，反應(yīng)體系壓強(qiáng)對CH4

轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示，則K、P,、P3由大到小的順序?yàn)?

100

(3)在恒壓條件下，探究初始投料〃(。)2)/〃仁114)=*卜=2,1,1/2］的條件下，CH4

轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

由圖像可知，CO2/CH4越大，CH4轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減少”或“不變”，下

同)，co的選擇性______o請分析co選擇性隨投料比變化原因___________。

(4)在IQOkPa、初始投料〃(CO2)/〃(CHj=l的條件下，甲烷、二氧化碳重整制合成

氣的過程中各平衡組分的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖3所示。

。一2.0

§

啕、

￡

蒙

軀

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1000

900

800

700

600

500

400

/P

溫度

衡常數(shù)

）的平

H2（g

g）+2

O（

）-2C

C>2（g

（g）+C

CH4

反應(yīng)

時，

630℃

①在

量分

質(zhì)的

壓X物

壓=總

知分

，已

常數(shù)

平衡

示的

壓表

以分

/是

a?（

KP

K=

p

。

數(shù)）

產(chǎn)中

，生

失活

化劑

致催

多導(dǎo)

碳過

免積

為避

生，

碳產(chǎn)

多積

有較

時，

600℃

系在

應(yīng)體

②反

。

可）

點(diǎn)即

（答一

為

條件

變的

可改

：

如下

方法

合成

，其

間體

成中

機(jī)合

的有

重要

醇是

基甲

環(huán)己

18.

圖

裝置

反應(yīng)

:

理性質(zhì)

質(zhì)的物

相關(guān)物

己

氯代環(huán)

基甲醇

環(huán)乙

物質(zhì)

正丁酸

烷

沸點(diǎn)

點(diǎn)