2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)學(xué)生用書第5章非金屬及其化合物第21講硫酸硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化考點(diǎn)二硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化

考點(diǎn)二硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化1．通過“價(jià)—類”二維圖認(rèn)識(shí)硫及其化合物的關(guān)系2．以化合價(jià)為線索厘清硫及其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。(2)不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，可用下圖表示：1．某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)幾種價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化?？蛇x用的實(shí)驗(yàn)藥品如下：①Na2SO3溶液；②濃硫酸；③Na2S溶液；④稀硫酸；⑤酸性KMnO4溶液；⑥品紅溶液；⑦銅片。實(shí)驗(yàn)序號(hào)預(yù)期轉(zhuǎn)化選擇藥品(填序號(hào))證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象?、ⅱ佗邰艿S色沉淀ⅲ②⑥⑦(1)實(shí)驗(yàn)ⅰ選擇的藥品是①和________(填序號(hào))，證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是__________________，該轉(zhuǎn)化利用了Na2SO3的______________性。(2)實(shí)驗(yàn)ⅱ實(shí)現(xiàn)了________價(jià)S向________價(jià)S的轉(zhuǎn)化。(3)實(shí)驗(yàn)ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________，證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是________________________________。答案：(1)⑤酸性KMnO4溶液褪色還原(2)＋4(或－2)0(3)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色2．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。下圖是硫元素的“價(jià)—類”二維圖。根據(jù)圖示回答下列問題：(1)X的化學(xué)式為________，將X與SO2混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。(2)過量的Fe粉與一定量W的濃溶液混合加熱反應(yīng)，生成________(填化學(xué)式)氣體。轉(zhuǎn)化①可由S粉與熱的W的濃溶液反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________。(3)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，下列合理的是________(填字母)。A．Na2S＋S B．Na2SO3＋SC．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO3(4)工業(yè)制硫酸中，轉(zhuǎn)化②是在________(填設(shè)備名稱)進(jìn)行的。進(jìn)行轉(zhuǎn)化③時(shí)，不用水而用98.3%的濃硫酸吸收SO3，原因是____________________________________________________________________________________________________________________。(5)NaHSO4溶液顯強(qiáng)酸性，向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液呈中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)X為硫元素的氣態(tài)氫化物，且硫元素的化合價(jià)為－2價(jià)，故X的化學(xué)式為H2S。將H2S與SO2混合，可生成淡黃色固體硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2S＋SO2=3S＋2H2O，S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1，故二者的質(zhì)量之比也為2∶1。(2)W是硫酸，過量的Fe粉與一定量濃硫酸混合加熱反應(yīng)，首先生成的氣體是SO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變小，后期有H2生成。答案：(1)H2S2∶1(2)SO2和H22H2SO4(濃)＋Seq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O(3)B(4)接觸