北京市北師大二附中2025屆化學高一下期末考試模擬試題含解析

北京市北師大二附中2025屆化學高一下期末考試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、分子式為C4H8O2且能與NaHCO3反應生成CO2的有機物共有A．5種 B．4種 C．3種 D．2種2、霧霾的化學成分較為復雜，包含有下列物質，其中屬于有機物的是（）A．臭氧B．二氧化硫C．氮氧化物D．碳氫化合物3、下列各項中表達正確的是A．HCl的電子式： B．N2的結構式：C．H2S的電子式： D．次氯酸的電子式：4、下列離子方程式書寫正確的是（）A．鈉與冷水反應Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-==AlO2-+H2↑C．金屬銅溶于稀硝酸酸中3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2OD．鐵與稀鹽酸反應Fe+6H+=Fe3++3H2↑5、某粒子的結構示意圖為，關于該粒子的說法正確的是A．核電荷數(shù)為18B．核外有3個電子層C．屬于非金屬元素的原子D．在化學反應中易得2個電子6、VmLAl2(SO4)3溶液中含agSO42-，若把此溶液取一半加水稀釋至2VmL，則稀釋后溶液中A13+的物質的量濃度為（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L7、a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素，它們在元素周期表中的相對位置如右圖所示。下列敘述正確的是（）A．b元素除0價外，只有一種化合價B．五種元素中，c元素的化學性質最穩(wěn)定C．d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液顯堿性D．元素原子半徑大?。篸＜e＜c8、有些中國古文或諺語包含了豐富的化學知識，下列解釋不合理的是()選項古文或諺語化學解釋A粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間發(fā)生了化學變化B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅化合反應C煮豆燃豆箕化學能轉化為熱能D雷雨肥莊稼自然固氮A．A B．B C．C D．D9、在密閉容器中，反應2A+B2C達到平衡后，增大壓強，平衡向生成C的方向移動。對于A、B、C三種物質的狀態(tài)判斷正確的是A．A是氣體 B．B是氣體C．如果C是氣體，A、B一定是氣體 D．如果C是氣體，B不一定是氣體10、用電子式表示下列物質的形成過程正確的是A．Na2O：B．CaBr2：C．KF：D．MgS：11、下列各組離子中，能大量共存的一組是…………（）A．K+、NO3－、Na+、CO32－ B．Na+、Cl－、H+、HCO3－C．Mg2+、Al3+、Cl－、OH－ D．Ca+、CO32－、K+、OH－12、工業(yè)上，合成氨反應N2+3H22NH3的微觀歷程如下圖所示。用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是A．①→②催化劑在吸附N2、H2時，形成新的化學鍵B．②→③形成N原子和H原子是放熱過程C．①→⑤N2和H2全部化合成氨氣D．使用合適的催化劑，能提高合成氨反應的效率13、下列溶液不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是A．酸性高錳酸鉀溶液B．品紅溶液C．氫硫酸溶液D．Ba(OH)2溶液14、決定某化學反應速率的根本因素是A．反應物本身的性質 B．反應溫度 C．反應物的濃度 D．使用合適的催化劑15、實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是選項a中的物質b

中的物質c中收集的氣體d

中的物質A濃氨水CaONH3H2OB濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D16、下列物質的電子式書寫不正確的是（）A．B．C．D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、乳酸在生命化學中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成為近年來的研究熱點。下圖是獲得乳酸的兩種方法，其中A是一種常見的烴，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。(1)上述有機物中有一種可作為水果的催熟劑，其結構簡式是_______。淀粉完全水解得到D，D的名稱是_______。(2)A→B的反應類型是_______；B→C反應的化學方程式是_______。向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后的實驗現(xiàn)象是_______。(3)B可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機物E，B與E可在濃硫酸催化作用下反應生成酯(C4H8O2)，實驗裝置如圖所示。已知實驗中60gE與足量B反應后生成66g該酯，則該酯的產(chǎn)率為_______。(4)為檢驗淀粉水解產(chǎn)物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時間，冷卻后的溶液中直接加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡出現(xiàn)，你認為小明實驗失敗的主要原因是_______。(5)乳酸與鐵反應可制備一種補鐵藥物，方程式為(未配平)：+Fe→+X則45g乳酸與鐵反應生成X的體積為_______L(標準狀況)。(6)兩分子乳酸在一定條件下通過酯化反應可生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水，該環(huán)酯的結構簡式是_______。18、A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題：（1）C在元素周期表中的位置為_____________，G的原子結構示意圖是__________________________。（2）D與E按原子個數(shù)比1:1形成化合物甲，其電子式為_________，所含化學鍵類型為___________，向甲中滴加足量水時發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。（3）E、F、G三種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是__________。（用離子符號表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的________極，正極的電極反應式為____________。19、為了驗證木炭可被濃硫酸氧化成，選用如圖所示裝置（內含物質）進行實驗。(1)按氣流由左向右的流向，連接如圖所示裝置的正確順序是______（填字母，下同）接______，______接______，______接______。(2)若實驗檢驗出有生成，則裝置乙、丙中的現(xiàn)象分別為：裝置乙中______，裝置丙中______。(3)裝置丁中酸性溶液的作用是______。(4)寫出裝置甲中所發(fā)生反應的化學方程式：______。20、某化學興趣小組用甲、乙兩套裝置（如圖所示）進行丙烯酸（H2C=CHCOOH)與乙醇（CH3CH2OH)酯化反應的實驗。已知：乙醇的沸點為78.5℃，丙烯酸的沸點為141℃，丙烯酸乙酯的沸點為99.8℃?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器M的名稱為_________，儀器A、B中的溶液均為_________。（2）甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是_______，原因是__________。（3）乙裝置中冷凝水應該從______（填“a”或“b”）口進入。（4）若7.2g丙烯酸與5.2g乙醇完全反應，則理論上生成的丙烯酸乙酯的質量為________。（精確到小數(shù)點后一位）21、下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉化關系圖，其中A是面粉的主要成分；C和E反應能生成F，F(xiàn)具有香味，B與E的實驗式相同。根據(jù)以上信息及各物質的轉化關系完成下列各題:(1)B的化學式為_____，C中所含官能團名稱_____，與B同分異構體的一種物質的名稱___。(2)D與新制銀氨溶液在水浴加熱條件下發(fā)生反應的離子方程式________。(3)其中能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱煮沸條件下能產(chǎn)生磚紅色的沉定的物質有_______(填名稱)。(4)寫出C→D的化學方程式________。(5)寫出C+E→F的化學方程式_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

C4H8O2的不飽和度為1，能與NaHCO3反應生成CO2，說明分子中存在一個-COOH，丙烷只有一種結構，有2種等效氫原子，所以符合題意的有機物共有2種。答案選D。2、D【解析】有機物是含碳的化合物，臭氧、二氧化硫、氮氧化物不含有碳，屬于無機物，碳氫化合物屬于有機物，故D正確。3、B【解析】分析：A.氯化氫含有共價鍵；B.分子中含有三鍵；C.硫化氫含有共價鍵；D.次氯酸中氧元素分別與H、Cl形成共價鍵。詳解：A.HCl分子中含有共價鍵，電子式：，A錯誤；B.N2分子中含有三鍵，結構式：，B正確；C.H2S分子中含有共價鍵，電子式：，C錯誤；D.次氯酸中氧元素分別與H、Cl形成共價鍵，電子式：，D錯誤。答案選B。4、C【解析】

A.鈉與冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，注意電荷守恒，反應的離子方程式為2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑，選項A錯誤；B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，注意電荷守恒，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑，選項B錯誤；C.金屬銅溶于稀硝酸酸中，反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應符合質量守恒、電荷守恒及氧化還原反應原理，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O，選項C正確；D.鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查學生離子方程式書寫正誤的判斷知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大。易錯點為選項C，注意電荷守恒及明確生成物為NO還是NO2。5、B【解析】解：A、由結構示意圖可知該粒子的質子數(shù)為16，則核電荷數(shù)為16，故A錯誤；B、由結構示意圖可知該粒子核外有3個電子層，故B正確；C、由結構示意圖可知該粒子的質子數(shù)為16，電子數(shù)為18，是硫元素的離子，則屬于非金屬元素的離子，故C錯誤；D、由結構示意圖可知該粒子的核外電子數(shù)為18，最外層有8個電子，屬于8電子穩(wěn)定結構，不能得電子，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了離子結構示意圖，題目難度不大，注意把握結構示意圖中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，微粒為原子；質子數(shù)＞核外電子數(shù)，微粒為陽離子；質子數(shù)＜核外電子數(shù)，微粒為陰離子．6、D【解析】agSO42-的物質的量是，根據(jù)硫酸鋁的化學式可知鋁離子的物質的量是，因此若把此溶液取一半加水稀釋至2VmL，則稀釋后溶液中A13+的物質的量濃度為，答案選D。7、D【解析】根據(jù)周期表的結構分析，a為氦；b為氧；c為硅；d為氯；e磷。A.氧元素有-2、-1兩種價態(tài)，故錯誤；B.五種元素中氦元素的化學性質最穩(wěn)定，故錯誤；C.氯的氫化物為氯化氫，溶液為酸性，故錯誤；D.原子半徑關系為d＜e＜c，故正確。故選D。8、B【解析】

A．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間，指碳酸鈣高溫分解，屬于化學變化，合理；B．以曾青涂鐵，鐵赤色如銅，指鐵從硫酸銅溶液中置換出銅，是置換反應，不合理；C．煮豆燃豆箕，化學能轉化為熱能，合理；D．雷雨肥莊稼，將氮氣轉化為硝酸，是自然固氮（由游離態(tài)氮轉化為化合態(tài)氮），合理；答案選B。9、C【解析】壓強對氣體有影響，增大壓強，平衡向生成C的方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，C可以是氣體，也可以不是氣體，假如C不是氣體，A和B至少有一種是氣體，如果C是氣體，A和B一定是氣體，故C正確。10、C【解析】

A.Na2O的形成過程為，A錯誤；B.CaBr2的形成過程為，B錯誤；C.KF的形成過程為，C正確；D.MgS的形成過程為，D錯誤。答案選C。【點睛】用電子式表示物質的形成過程時，首先要判斷構成物質的化學鍵類型，即是離子鍵還是共價鍵；其次必須用“→”來連接左右兩側，而不是用“＝”連接；再次箭頭的左側是構成物質元素原子的電子式，而右側是具體物質的電子式；最后箭頭的兩側也必須滿足各種守恒關系。離子化合物的形成過程：由于離子鍵的形成過程有電子的得失，因而箭頭左側需要用彎箭頭表示電子的得失。共價化合物或非金屬單質的形成過程：表示方法同離子化合物基本相同，不同的是共價鍵的形成因為沒有電子得失，所以不要再畫彎箭頭。11、A【解析】

A．K+、NO3－、Na+、CO32－之間不會發(fā)生任何反應，正確；B．H+、HCO3－會發(fā)生離子反應，不能大量共存，錯誤；C．Mg2+、Al3+與OH－會發(fā)生沉淀反應而不能大量共存，錯誤；D．Ca+、CO32－會發(fā)生沉淀反應而不能大量共存，錯誤。答案選A。12、D【解析】

A.由圖中可以知道，①→②催化劑在吸附N2、H2時，沒有形成新的化學鍵，故A錯誤；B.由圖中可以知道，每3個氫分子和1個氮氣分子斷鍵得到N原子和H原子，斷裂舊的化學鍵需要吸收能量，故B錯誤；C.該反應為可逆反應，可逆反應有一定放熱限度，反應物不可能轉化為生成物，所以①→⑤N2和H2不可能全部化合成氨氣，故C錯誤；D.使用合適的催化劑，催化劑能夠加快化學反應速率，能提高合成氨反應的效率，故D正確。故選D。13、D【解析】A、SO2中S顯＋4價，具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而CO2不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此高錳酸鉀溶液可以鑒別CO2和SO2，故A錯誤；B、SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，CO2不具有漂白性，不能使品紅溶液褪色，因此品紅溶液可以鑒別，故B錯誤；C、SO2與H2S發(fā)生SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，有黃色沉淀產(chǎn)生，CO2不與H2S發(fā)生反應，硫化氫可以鑒別，故C錯誤；D、SO2、CO2與Ba(OH)2反應生成白色沉淀，繼續(xù)通入CO2或SO2，沉淀消失，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故D正確；14、A【解析】

內因是決定化學反應速率的根本原因，即反應物本身的性質是主要因素，而濃度、溫度、壓強、催化劑是外界影響因素，故選A。15、D【解析】試題分析：A、氨氣的密度比空氣小，c裝置中應該短管進，長管出，A錯誤；B、濃鹽酸與MnO2制氯氣需要加熱，且由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以c中收集的氣體不純凈，應該在bc之間應添加除去氯化氫的裝置，B錯誤；C、銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體為NO，NO2要用氫氧化鈉溶液吸收，水不能完全吸收，C錯誤；D、濃硫酸可以與亞硫酸反應，生成二氧化硫，SO2氣體的密度比空氣大，c裝置中應該長管進，短管出，SO2氣體會污染空氣，所以要吸收尾氣，D正確；答案選D?！究键c定位】本題主要是考查常見氣體的制備、收集、尾氣處理裝置的選擇【名師點睛】掌握各種氣體的制取、收集和處理方法是解答的關鍵。根據(jù)裝置圖可知所制備的氣體應為固體和液體反應不加熱氣體的制備，并用向上排空氣法收集以及采用防倒吸的方法進行尾氣處理，根據(jù)各選項中反應物的狀態(tài)判斷發(fā)生裝置、氣體的性質以及氣體要采用防倒吸解答本題即可。16、C【解析】試題分析：A、氫氣中兩個H原子以共價鍵結合在一起，其電子式為H：H，故A正確；B、氯氣中兩個氯原子之間形成了一對共用電子對，兩個氯原子都達到了8電子穩(wěn)定結構，氯氣的電子式為，故B正確；C、HCl屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，HCl電子式為，故C錯誤；D、氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶的電荷，氯化鈉的電子式為，故D正確；故選C?！究键c定位】考查電子式【名師點晴】本題考查了電子式的書寫判斷。注意掌握原子、離子、離子化合物、共價化合物的電子式的正確表示方法，首先判斷單質或化合物的類型，離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結構，分析所給微粒類型，根據(jù)化學鍵類型及原子間形成共用電子對數(shù)目和電子式書寫的規(guī)則分析解答。視頻二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2葡萄糖加成反應2+O22+2H2O產(chǎn)生磚紅色沉淀75%未用堿中和作催化劑的酸5.6【解析】

A是一種常見的烴，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A是乙烯CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應產(chǎn)生B是乙醇CH3CH2OH，乙醇催化氧化產(chǎn)生的C是乙醛CH3CHO，淀粉水解產(chǎn)生的D是葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO，葡萄糖在酒化酶作用下反應產(chǎn)生乙醇。乙醇可以被酸性高錳酸鉀溶液直接氧化產(chǎn)生的E是乙酸，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應產(chǎn)生F乙酸乙酯和水。【詳解】根據(jù)上述分析可知A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO，D是CH2OH(CHOH)4CHO。(1)上述有機物中有一種可作為水果的催熟劑，該物質是乙烯，其結構簡式是CH2=CH2，淀粉完全水解得到D，D的名稱是葡萄糖。(2)A是乙烯，B是乙醇，乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應產(chǎn)生乙醇，所以A→B的反應類型是加成反應；B是乙醇，由于羥基連接的C原子上有2個H原子，在Cu催化作用下，被氧化產(chǎn)生的C是乙醛，所以B→C反應的化學方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；C中含有乙醛，向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后，乙醛會被氧化產(chǎn)生乙酸，氫氧化銅被還原產(chǎn)生Cu2O磚紅色沉淀，反應方程式為：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，所以看到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀。(3)B是乙醇，可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機物E是乙酸CH3COOH，乙醇與乙酸可在濃硫酸催化作用下反應生成乙酸乙酯(C4H8O2)和水，60g乙酸的物質的量是1mol，若1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應產(chǎn)生乙酸乙酯，則其質量為88g，實際生成66g該酯，則該酯的產(chǎn)率為(66g÷88g)×100%=75%。(4)淀粉水解需稀硫酸為催化劑，反應后溶液中依然存在，而檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖時，用銀鏡反應，需要堿性環(huán)境，在實驗操作中，未用堿將催化劑硫酸中和反應掉，因此不能出現(xiàn)銀鏡。(5)乳酸分子中含有羧基、醇羥基，只有羧基可以與金屬Fe發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣，乳酸分子式是C3H6O3，相對分子質量是90，所以45g乳酸的物質的量是0.5mol，根據(jù)物質分子組成可知：2mol乳酸與Fe反應產(chǎn)生1molH2，則0.5mol乳酸完全反應會產(chǎn)生0.25molH2，其在標準狀況下的體積V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。(6)乳酸分子中含有一個羧基、一個醇羥基，在濃硫酸存在并加熱條件下，兩分子乳酸會發(fā)生酯化反應生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水，在酯化反應進行時，酸脫羥基，醇羥基脫氫H原子，則形成的該環(huán)酯的結構簡式是?！军c睛】本題考查了有機物的結構、性質及轉化關系，烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平是推斷的關鍵，含有醛基的物質特征反應是銀鏡反應和被新制氫氧化銅懸濁液氧化，要注意這兩個反應都需在堿性條件下進行，淀粉水解在酸催化下進行，若酸未中和，就不能得到應用的實驗現(xiàn)象，當物質同時含有官能團羥基、羧基時，分子之間既可以形成鏈狀酯，也可以形成環(huán)狀酯，結合酯化反應原理分析。18、第二周期第ⅤA族離子鍵和非極性共價鍵2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑S2-＞Cl－＞Na+負O2＋2H2O＋4e－＝4OH－【解析】

A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內無中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B有2個電子層，最外層有4個電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；C原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為氮元素；E元素是短周期元素中金屬性最強的元素，則E為Na；F與G的位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素，可推知F為S元素、G為Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)C是氮元素，原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，在元素周期表中的位置：第二周期第VA族；G為Cl元素，其原子結構示意圖為：；(2)D與E按原子個數(shù)比1:1形成化合物甲為Na2O2，其電子式為，所含化學鍵類型為：離子鍵和非極性共價鍵（或離子鍵和共價鍵），向過氧化鈉中滴加足量水時發(fā)生反應的化學方程式是：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；(3)電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl－＞Na+；(4)用CH4、O2和NaOH的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入CH4氣體，b極通入O2氣體，甲烷發(fā)生氧化反應，則a極是該電池的負極，b為正極，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子，其正極的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。19、AFECDB澄清石灰水變渾濁品紅溶液未褪色吸收（濃）【解析】

木炭與濃硫酸加熱反應生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化學性質上的相同點是二者均為酸性氧化物，都能與Ca(OH)2反應，使澄清石灰水變渾濁，這會干擾CO2的檢驗。SO2和CO2在化學性質上的明顯不同點是SO2有漂白性和還原性，而CO2沒有。所以在檢驗CO2時，首先用酸性KMnO4溶液將SO2除去，再用品紅溶液檢驗SO2是否被完全除去，最后用澄清石灰水檢驗CO2。【詳解】(1)甲為濃硫酸與木炭生反應的裝置，KMnO4可氧化SO2，用酸性KMnO4溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，可通過二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁確認，所以裝置連接順序為：A→F→E→C→D→B；(2)SO2具有漂白性，SO2能使品紅褪色，丁裝置用高錳酸鉀酸性溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色，證明SO2已經(jīng)除盡，最后用澄清石灰水檢驗CO2，澄清石灰水變渾濁。若丙中品紅褪色，則乙中的澄清的石灰水變渾濁，無法證明甲中反應生成了CO2；(3)若證明有CO2，需要先除去干擾氣體SO2，用高錳酸鉀可以吸收SO2；(4)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應生成CO2、SO2和水，方程式：（濃）。20、蒸餾燒瓶飽和Na2CO3溶液乙乙的冷凝效果好，可減少丙烯酸乙酯的損失b10.0g【解