云南省騰沖市第一中學(xué)2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含解析

云南省騰沖市第一中學(xué)2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、以下事實不能用元素周期律解釋的是（）A．Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3B．氯與鈉形成離子鍵，氯與氫形成共價鍵C．與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，Mg比Al劇烈D．F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)2、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進(jìn)行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是()A．其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小B．保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大C．反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時：v(CO)正=v(H2O)逆D．其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會使反應(yīng)速率增大3、下列說法正確的是()A．某物質(zhì)在熔融態(tài)下能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵B．中既有離子鍵又有共價鍵，所以屬于離子化合物C．和兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．二氧化硅和干冰都是共價化合物，其溶于水的過程中均只需克服分子間作用力4、對于苯乙烯()有下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；⑥所有的原子可能共平面。其中正確的是（）A．①②③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部正確5、可逆反應(yīng)A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()A．vA==0.15mol/(L·min) B．vB==0.02mol/(L·s)C．vC==0.4mol/(L·min) D．vD==0.01mol/(L·s)6、下列關(guān)于乙烯與苯的說法正確的是A．分子中均含有碳碳雙鍵 B．常溫常壓下，它們均呈氣態(tài)C．都能使酸性KMnO4溶液褪色 D．分子中所有原子均處于同一平面7、葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生主要的反應(yīng)是（

）A．氧化反應(yīng) B．取代反應(yīng) C．加成反應(yīng) D．聚合反應(yīng)8、如圖曲線a表示放熱反應(yīng)2X(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，不可能采取的措施是()A．升高溫度 B．X的投入量增加C．加催化劑 D．減小容器體積9、在A+2B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=0.5mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=1mol/(L·min)10、用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康氖?)A．用圖1所示裝置從a口進(jìn)氣可收集CH2=CH2B．用圖2所示裝置制取并收集乙酸乙酯C．用圖3所示裝置比較Fe、Cu的金屬活動性D．用圖4所示裝置進(jìn)行石油的蒸餾實驗11、已知NH3、HCl極易溶于水，Cl2能溶于水。下列各裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康氖茿．利用①吸收多余的氨氣B．裝置②可用于除去CO2中的HClC．裝置③可用于干燥氨氣D．裝置④可用于排空氣法收集H2、CO2、Cl2、HCl等氣體12、a、b、c、d、e五種金屬．將a與b用導(dǎo)線接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，a金屬溶解．將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)強(qiáng)烈．將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化．把銅浸入c的鹽溶液里，有c析出.金屬陽離子氧化性：c<e.則活動性順序由強(qiáng)到弱為A．a(chǎn)＞c＞e＞d＞bB．d＞a＞b＞c＞eC．d＞b＞a＞c＞eD．e＞d＞a＞b＞c13、某研究性學(xué)習(xí)小組查閱中國環(huán)保網(wǎng)后，繪制出我國四個地區(qū)2009年度全年降雨平均pH柱狀圖，圖中雨水酸性最強(qiáng)的地區(qū)是A．Ⅰ地區(qū) B．Ⅱ地區(qū) C．Ⅲ地區(qū) D．Ⅳ地區(qū)14、下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（）A．實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B．實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C．實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D．實驗Ⅳ：滴入FeCl3后，可形成帶電的膠體，該分散系導(dǎo)電能力增強(qiáng)15、仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第17位烴的分子式是()123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A．C6H12 B．C6H14 C．C7H12 D．C7H1416、下列含有共價鍵的離子化合物是（）A．HI B．NaOH C．Br2 D．NaCl17、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+yB(g)?zC(g)達(dá)到平衡后,測得A濃度為0.5mol·L-1,當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍再達(dá)到平衡后,測得A濃度為0.3mol·L-1,則以下敘述正確的是()A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．x+y>zC．C的體積分?jǐn)?shù)增大D．B的轉(zhuǎn)化率提高18、下列說法正確的是（）A．密閉容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3B．一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)就達(dá)到了這一條件下的最大限度C．對于任何反應(yīng)增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率均增大D．化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，條件改變，原平衡狀態(tài)不會被破壞19、要檢驗?zāi)充逡彝橹械匿逶?正確的實驗方法是（）A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有紅棕色出現(xiàn)B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱后加入稀硝酸呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成20、元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列敘述不正確的是A．元素周期表共18列，從左到右的第十七列為鹵族元素B．副族元素全部是金屬元素C．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子D．在過渡元素中,人們可以尋找到各種優(yōu)良的催化劑和高溫、耐腐蝕的合金材料21、對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如下圖），下列說法錯誤的是A．負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e－＝Zn2+B．溶液中SO42－離子向負(fù)極移動C．電子由Zn片通過稀硫酸流向Cu片D．銅片上有氣泡產(chǎn)生22、對可逆反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H＞0，向1L絕熱容器中加入1molA和1mol

B發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（）①單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成2amolC

②混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化③混合氣體的密度不再變化④A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2⑤反應(yīng)容器中溫度不變⑥A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率相等時A．①②④⑥B．②④⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．①②⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）工業(yè)上可用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，同時還可得到多種物質(zhì)。工業(yè)冶煉銅的化學(xué)方程式是：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2（1）CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是氧元素和____________。（2）用少量黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模擬制鐵紅（Fe2O3），進(jìn)行如下實驗。①濾液中的陽離子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。②為確認(rèn)濾液中含F(xiàn)e2+，下列實驗方案和預(yù)期現(xiàn)象正確的是____（填序號）。實驗方案預(yù)期現(xiàn)象a加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，變灰綠再變紅褐b先加KSCN溶液，再加氯水先無明顯現(xiàn)象，后變紅c加酸性KMnO4溶液紫色褪去d先加氯水，再加KSCN溶液溶液先變黃，再變紅③濾液在酸性條件下，與H2O2反應(yīng)的離子方程式是_________________________。（3）m克鋁熱劑（氧化鐵與鋁）恰好完全反應(yīng)，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是________________________。24、（12分）A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素，其原子序數(shù)依次增大。常溫下，A2D呈液態(tài)；B是大氣中含量最高的元素；E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料。請用化學(xué)用語回答下列問題：(1)A與D可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作無污染的消毒殺菌劑，W的電子式為______。(2)向W溶液中加入ZE3，會減弱W的消毒殺菌能力，溶液呈現(xiàn)淺黃色。用化學(xué)方程式表示其原因是_________。(3)將E2的水溶液加入淺綠色的ZE2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。(4)X和Y的單質(zhì)，分別與H2化合時，反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)的是____(填化學(xué)式)；從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原因是_____。25、（12分）某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。完成下列填空：（1）A中加入NH4Cl與Ca(OH)2固體，寫出加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___；將制得氨氣與氯化氫氣體通入乙裝置中，瓶內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是____。（2）丙為吸收尾氣，乙裝置的導(dǎo)管f連接的裝置可以是____（填字母）。a.b.c.（3）向丙裝置中加入濃氨水，通入空氣，同時將加熱的鉑絲插入錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是___。錐形瓶中不可能生成的物質(zhì)是____（可多選）。A．H2B．NO2C．HNO3D．NH4NO3（4）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含由H+、OH-、___、___離子。26、（10分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4－+H2C2O4+H+—Mn2++CO2↑+H2O（未配平）用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)I2mL20II2mL2010滴飽和MnSO4溶液III2mL30IV1mL201mL蒸餾水（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。（2）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗______和_____（用I～I(xiàn)V表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗____和_____。（3）對比實驗I和IV，可以研究____________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是_________________________________。27、（12分）高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3將MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液裝入三頸燒瓶，再通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進(jìn)行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是______。(2)MnO2熔融氧化應(yīng)放在______中加熱(填儀器編號)。①燒杯②瓷坩堝③蒸發(fā)皿④鐵坩堝(3)為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊。當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中。待氣囊F收集到較多氣體時，關(guān)閉旋塞______，打開旋塞______，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中。然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K2MnO4完全反應(yīng)。(4)除去K2MnO4歧化產(chǎn)物中MnO2的操作方法是______。(5)將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物經(jīng)過一系列操作得到針狀的高錳酸鉀晶體，最后采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，原因是______。28、（14分）2018年春節(jié)，京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－AkJ·mol-1②2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g)ΔH＝+BkJ·mol-1③CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－CkJ·mol-1請寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式________。（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應(yīng)。下列說法能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是_____________。A．活性炭的質(zhì)量B．v正(N2)＝2v逆(NO)C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變E．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變F．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變29、（10分）A、B、C、D、E、F、G均為常見短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知A、B、C能分別與D組成二元化合物K、L、M，甲、乙分別是B、D的單質(zhì)，常溫下分別是常見的固體和氣體，化合物M是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧的主要氣體之一，丙是C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題：(1)C在元素周期表中的位置為_________。(2)甲與丙的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。(3)D與E按原子個數(shù)比1:1形成化合物的電子式為________，其與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。(4)E、F、G形成的簡單離子，半徑由大到小順序是________(用離子符號表示)。B、F、G元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序__________(用元素符號表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A．Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3，與元素周期律無關(guān)，不能用元素周期律解釋，故A選；B．同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增加，故鈉是活潑的金屬元素，氯是活潑的非金屬元素，氯與鈉容易形成離子鍵；H和氯都是非金屬元素，氯與氫原子間容易形成1對共用電子，各自形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成共價鍵，可以用元素周期律解釋，故B不選；C．金屬性Mg＞Al，則單質(zhì)還原性Mg＞Al，與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，Mg比Al劇烈，能夠用元素周期律解釋，故C不選；D．同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，故非金屬性F＞I，故氟氣與氫氣化合較容易，可以利用元素周期律解釋，故D不選；故選A。2、C【解析】

A.其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，A錯誤；B.保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強(qiáng)增大，由于反應(yīng)體系的物質(zhì)濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，B錯誤；C.反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時任何物質(zhì)的濃度不變，用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相同，v(H2O)正=v(CO)正=v(H2O)逆，則v(H2O)正=v(H2O)逆，C正確；D.其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量，由于C是固體，物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，D錯誤；故合理選項是C。3、C【解析】

A．物質(zhì)在熔融態(tài)下能導(dǎo)電，可能為金屬單質(zhì)，不一定是離子化合物，因此不一定含離子鍵，故A錯誤；B．CaCl2晶體中只存在離子鍵，不存在共價鍵，故B錯誤；C．氮氣存在N≡N，且N原子上均有1對孤對電子，則N2每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中C為+4價，原子最外層有4個電子，S為-2價，原子最外層有6個電子，C和S原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．二氧化硅屬于原子晶體，不溶于水，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題的易錯點為C，一般而言，在化合物中元素化合價的絕對值+該元素原子最外層電子數(shù)=8，該元素的原子滿足8電子結(jié)構(gòu)。4、C【解析】

①苯乙烯分子中有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，①正確；②苯乙烯子中有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，②正確；③苯乙烯不溶于水，③不正確；④有機(jī)物通常都易溶于有機(jī)溶劑，苯乙烯可溶于苯中，④正確；⑤苯乙烯能與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)，即取代反應(yīng)，⑤正確；⑥根據(jù)苯環(huán)和乙烯分子都是平面結(jié)構(gòu)，可以判斷苯乙烯所有的原子可能共平面，⑥正確。綜上所述，其中正確的是①②④⑤⑥，故選C。5、D【解析】

利用比值法可知，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)之比越大，反應(yīng)速率越快，據(jù)此分析判斷。【詳解】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)之比越大，反應(yīng)速率越快。A、=0.15；B、=0.3；C、=0.4；D、=0.6；顯然D中比值最大，反應(yīng)速率最快，故選D。【點睛】利用比值法解答時，要注意單位需要相同，這是本題的易錯點。本題也可以根據(jù)方程式轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，進(jìn)行大小的比較。6、D【解析】

A．苯中不含碳碳雙鍵，乙烯含有碳碳雙鍵，選項A錯誤；B.常溫常壓下，乙烯呈氣態(tài)，苯為液態(tài)，選項B錯誤；C.乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，選項C錯誤；D.乙烯與苯分子中所有原子均處于同一平面，選項D正確。答案選D。7、A【解析】

葡萄糖在人體組織中緩慢氧化放出熱量，供給人體所需能量，這是人類生命活動所需能量的重要來源之一。葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH（CHOH）4CHO，在體內(nèi)經(jīng)緩慢氧化生成二氧化碳和水，釋放出能量，每克葡萄糖放出熱量為15.6kJ，所以在體內(nèi)發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A正確；故選A。8、A【解析】

A、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率加快,平衡向逆反應(yīng)移動,X的轉(zhuǎn)化率降低,故A錯誤；

B、加大X的投入量，X濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)前后氣體體積不變，等效為增大壓強(qiáng)，平衡不移動，平衡時x的轉(zhuǎn)化率不變,所以B選項是正確的；

C、加入催化劑，反應(yīng)速率加快，催化劑不影響平衡移動，X的轉(zhuǎn)化率不變，所以C選項是正確的；

D、減小體積,壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)增大平衡不移動，但反應(yīng)速率加快，所以D選項是正確的；所以本題答案：A選項?！军c睛】突破口：由圖象可以知道，由曲線a到曲線b到達(dá)平衡的時間縮短，改變條件使反應(yīng)速率加快，且平衡時x的轉(zhuǎn)化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動，據(jù)此結(jié)合選項判斷。9、A【解析】

v(D)=1mol/(L·min)=160mol/(L·s)，反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則：A.v(A)B.v(B)2C.v(C)3D.v(D)4=顯然A中比值最大，反應(yīng)速率最快，故答案為A?！军c睛】反應(yīng)速率快慢的比較，利用反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值可快速解答，也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率來比較。由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，注意單位要相同。10、C【解析】

A．乙烯的密度與空氣密度接近，不能用排空氣法收集，應(yīng)選擇排水法收集，A錯誤；B．乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)，則試管中液體應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液，B錯誤；C．圖中為原電池，F(xiàn)e失去電子作負(fù)極，裝置可比較Fe、Cu的金屬活動性，C正確；D．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應(yīng)在燒瓶的支管口處，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、混合物分離提純及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗設(shè)計方案的嚴(yán)密性，題目難度不大。11、B【解析】

A、氨氣極易溶于水，可用水吸收，但需要采用倒扣漏斗防止倒吸，故A正確；B、CO2和HCl都可以與氫氧化鈉反應(yīng)，故B錯誤；C、氨氣為堿性氣體，可以堿性干燥劑堿石灰干燥氨氣，故C正確；D、氫氣的密度小于空氣，短進(jìn)長出的方式連接，即為下排空氣法收集，CO2、Cl2、HCl的密度比空氣大，可長進(jìn)短出的方式連接，即為上排空氣法收集，故D正確；故選B。12、B【解析】兩種活動性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，將a與b用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕，所以a的活動性大于b；金屬和相同的酸反應(yīng)時，活動性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈，將a、d分別投入等濃度鹽酸溶液中，d比a反應(yīng)劇烈，所以d的活動性大于a；金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化，說明b的活動性大于銅．如果把銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，說明銅的活動性大于c；金屬越活潑，其陽離子氧化性越弱，金屬陽離子氧化性：c<e，則c比e活潑；所以金屬的活動性順序為：d＞a＞b＞c＞e，故選B。13、A【解析】

常溫下，pH=7，溶液呈中性，pH＜7，溶液呈酸性，且pH值越小，溶液酸性越強(qiáng)，pH＞7，溶液呈堿性，由圖可知，Ⅰ地區(qū)的pH值最小，其雨水酸性最強(qiáng)，故A項正確；故選A。14、B【解析】分析：A．根據(jù)單質(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，苯與水互不相溶；

B．根據(jù)濃硫酸具有脫水性和氧化性的性質(zhì)分析；

C．根據(jù)在加熱時稀硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)，硝酸被還原成NO，廣口瓶內(nèi)有空氣，可與NO反應(yīng)；

D．膠體粒子帶電荷，膠體本身不帶電。詳解：A項，苯的密度比水小，位于上層，苯中的Br2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此振蕩后靜置，上層溶液褪色，故A項錯誤；B項，濃H2SO4與蔗糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2和CO2，CO2不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，SO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液褪色，故B項正確；C項，微熱稀HNO3片刻，銅與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)生成NO，NO與廣口瓶內(nèi)的O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2，故C項錯誤。D項，F(xiàn)eCl3飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸至紅褐色，生成氫氧化鐵膠體，膠體電中性，不帶電，故D項錯誤；綜上所述，本題正確答案為B。點睛：本題考查實驗方案的評價，涉及到氧化還原反應(yīng)、萃取等知識點，屬于常見的冷拼試題，考查點較多，學(xué)生應(yīng)注意思維的及時轉(zhuǎn)換來解答，B選項難度較大。15、B【解析】

由表中分子式可知，每3個一組，每組內(nèi)碳原子數(shù)目相同，由前到后的順序按炔烴、烯烴、烷烴循環(huán)，相鄰組的碳原子數(shù)目相差1，故第15位烴應(yīng)處于第五組最后一個，碳原子數(shù)目為2+4=6，為烷烴，故分子式為C6H14。答案選B。16、B【解析】

A.HI是共價化合物，故A錯誤；B.NaOH是由Na+和OH-通過離子鍵形成的離子化合物，OH-內(nèi)存在O-H共價鍵，故B正確；C.Br2是含有共價鍵的單質(zhì)，故C錯誤；D.NaCl是由Na+和Cl-通過離子鍵形成的離子化合物，沒有共價鍵，故D錯誤；答案：B【點睛】通常情況下離子化合物的判斷方法：（1）構(gòu)成化合物的第一種元素為金屬元素，通常為離子化合物（氯化鋁除外）（2）銨鹽為離子化合物。多種元素構(gòu)成的陰、陽離子含有共價鍵。17、B【解析】A、保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大兩倍，如平衡不移動，A的濃度為0.２５mol·L-1，小于實際A的濃度變?yōu)?.3mol·L-1，說明平衡向生成A的方向移動，即向逆反應(yīng)移動。故A錯誤。B、增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動，壓強(qiáng)減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，即x+y>z，故B正確；C、平衡向逆反應(yīng)移動，減小壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，氣體的物質(zhì)的量增大，C物質(zhì)的量減小，故C的體積分?jǐn)?shù)下降，故C錯誤；D、平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；故選B。18、B【解析】

A、1molN2和3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3，合成氨是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，所以生成的氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，故A錯誤；B、一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)該反應(yīng)就達(dá)到了這一條件下的最大限度，所以B選項是正確的；C、有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，若沒有氣體參與的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率，故C錯誤；D、條件改變引起正逆反應(yīng)速率變化相等時，仍處于平衡狀態(tài)，平衡不被破壞，引起正逆反應(yīng)速率變化不相等時，平衡被平衡，故D錯誤。答案選B。19、C【解析】

檢驗溴乙烷中溴元素，應(yīng)在堿性條件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成，據(jù)此即可解答?！驹斀狻緼.氯水與溴乙烷不反應(yīng)，不能檢驗，A項錯誤；B.溴乙烷不能電離出溴離子，加AgNO3溶液不反應(yīng)，B項錯誤；C.加入NaOH溶液，加熱，鹵代烴在堿性條件下水解生成溴化鈉和醇，冷卻后加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，溴離子和銀離子反應(yīng)生成淡黃色不溶于硝酸的溴化銀沉淀，C項正確；D.沒有加硝酸中和多余的氫氧化鈉，氫氧化鈉與硝酸銀能反應(yīng)生成沉淀，產(chǎn)生干擾，D項錯誤；答案選C。20、C【解析】分析：A、根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析；B、副族元素全部是金屬元素；C、同一周期元素的原子，半徑越小，原子核對電子的吸引能力越強(qiáng)；D、在過渡元素中尋找制造催化劑元素及制造高溫、耐腐蝕合金材料。詳解：A、元素周期表中第8、9、10三列屬于第Ⅷ族，所以從左到右的第十七列為鹵族元素，A正確；B、所有的非金屬元素都是主族元素或0族元素，副族元素都是金屬元素，B正確；C、同一周期元素的原子，半徑越小，原子核對電子的吸引能力越強(qiáng)，越難失電子，C錯誤；D．優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料（如制造火箭、飛機(jī)的鈦、鉬等元素）大多屬于過渡元素，D正確。答案選C。21、C【解析】

該原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，銅作正極，電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極?！驹斀狻緼．該裝置中，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，選項A正確；B．原電池溶液中陰離子SO42－離子向負(fù)極移動，選項B正確；C．電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極Cu，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，選項C錯誤；D．銅作正極，正極是上氫離子放電，電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑，故銅片上產(chǎn)生氣泡，選項D正確；答案選C?！军c睛】本題考查了原電池原理，根據(jù)金屬失電子難易程度確定正負(fù)極，知道正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)，易錯選項是C，注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中通過離子的定向移動形成電流，為易錯點。22、C【解析】分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。詳解：①單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成2amolC，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，錯誤；②兩邊氣體計量數(shù)相等，但反應(yīng)絕熱，溫度變化，所以混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化時說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；③混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，正確；④A、B、C的分子數(shù)之比為1：1：2，不能說明達(dá)平衡狀態(tài)，錯誤；⑤反應(yīng)絕熱，溫度變化，反應(yīng)容器中溫度不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑥A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率相等時不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、銅元素Al3+cH2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O51︰56（102︰112）【解析】

由化學(xué)工藝流程可知，向冶煉銅產(chǎn)生的爐渣中加入稀硫酸，爐渣中Fe2O3、FeO和Al2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，酸性氧化物SiO2不溶解；過濾，向濾液中加入足量雙氧水，酸性條件下雙氧水能氧化亞鐵離子生成鐵離子，再加入過量的氫氧化鈉溶液，硫酸鐵和硫酸鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，過濾，加熱固體，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵?！驹斀狻浚?）若CuFeS2中的Fe元素的化合價為+2價，則銅的元素化合價為+2價，硫元素的化合價為-1價，氧氣中氧元素的化合價為0價，由方程式可知，產(chǎn)物中銅元素的化合價為0價，氧化亞鐵中鐵的化合價為+2價，氧元素為-2價，三氧化二鐵中鐵的元素化合價為+3價，氧元素為-2價，二氧化硫中硫元素的化合價為+4價，氧元素為-2價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，化合價降低的發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的元素是Cu元素和O元素，故答案為：銅元素；（2）①爐渣中含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，所以濾液中含有的陽離子有：Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，故答案為：Al3+；②a、由于溶液中含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，所以a中加入氫氧化鈉溶液后生成氫氧化鐵紅褐色沉淀會掩蓋氫氧化亞鐵沉淀，故錯誤；b、溶液中含有鐵離子，因此加KSCN溶液顯紅色，無法據(jù)此檢驗鐵離子，故錯誤；c、亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；d、溶液中含有鐵離子，原溶液顯黃色，無法據(jù)此檢驗亞鐵離子，故錯誤；正確的為c，故答案為：c；③雙氧水具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，酸性條件下雙氧水能氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）氧化鐵與鋁高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，由化學(xué)方程式可知反應(yīng)完全生成的氧化鋁和鐵的物質(zhì)的量比為1:2，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為:102：2×56=51︰56，故答案為：51︰56（102︰112）?！军c睛】本題考查化學(xué)工藝流程，注意理解工藝流程的原理以及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，掌握離子的檢驗方法是解題的關(guān)鍵。24、2H2O22H2O＋O2↑Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋Br2Br、I屬于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下電子層數(shù)增加，非金屬性減弱，反應(yīng)的劇烈程度減弱【解析】

常溫下，A2D呈液態(tài)，A2D是水，A是H元素、D是O元素；B是大氣中含量最高的元素，B是N元素；E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，則E是Cl、X是Br、Y是I；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料，Z2D3是氧化鐵，Z是Fe元素?！驹斀狻?1)H與O形成的既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W是過氧化氫，電子式為；(2)ZE3是FeCl3，F(xiàn)e3+催化分解過氧化氫，會減弱過氧化氫的消毒殺菌能力，化學(xué)方程式是2H2O22H2O＋O2↑；(3)將氯水加入淺綠色的FeCl2溶液中，F(xiàn)eCl2被氧化為FeCl3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋；(4)Br、I屬于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下電子層數(shù)增加，非金屬性減弱，反應(yīng)的劇烈程度減弱，所以與H2化合時，Br2反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)。25、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O有白煙生成b、c氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，放出的熱使鉑絲保持紅熱ANH4+NO3-【解析】

（1）NH4Cl與Ca(OH)2加熱時發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；將制得氨氣與氯化氫氣體通入乙裝置中，氨氣與氯化氫迅速化合生成氯化銨固體小顆粒，在乙裝置中形成白煙。答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；有白煙生成；（2）a.吸收尾氣需要防止倒吸，裝置a直接插入水中會引起倒吸，故a錯誤；b.裝置b中四氯化碳不溶于水，氨氣不溶于四氯化碳,從導(dǎo)管口逸出的氨氣被上層水吸收可以防止倒吸，故b正確；c.裝置c倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，故c正確；答案選bc；（3）向丙裝置中加入濃氨水，通入空氣，在鉑絲的作用下，氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)，氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，放出的熱使鉑絲保持紅熱；二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸會和氨水反應(yīng)生成硝酸銨，所以錐形瓶中還有可能生成的物質(zhì)是二氧化氮、硝酸、硝酸銨，不可能含有氫氣；答案為：氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，放出的熱使鉑絲保持紅熱；A；（4）氨的催化氧化反應(yīng)產(chǎn)物是一氧化氮和水，一氧化氮極易變?yōu)槎趸?，二氧化氮和水反?yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸會和氨水反應(yīng)生成硝酸銨，溶液中會存在：H+、OH-、NH4+、NO3-，故答案為NH4+；NO3-。26、2:5IIIIIIIc(H+)（或硫酸溶液的濃度）確保對比實驗中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液總體積相同）【解析】

（1）反應(yīng)MnO4－+H2C2O4+H+

→Mn2++CO2↑+H2O中，Mn元素的化合價由+7價降至+2價，MnO4-為氧化劑，1molMnO4-得到5mol電子，C元素的化合價由+3價升至+4價，H2C2O4為還原劑，1molH2C2O4失去2mol電子，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：5；（2）研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證溫度、濃度相同，則選實驗Ⅰ和Ⅱ；研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證濃度、不使用催化劑相同，則選實驗Ⅰ和Ⅲ；（3）實驗Ⅰ和Ⅳ，硫酸的濃度不同，可研究硫酸溶液濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是稀釋硫酸，確保實驗中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液總體積相同）。27、長頸漏斗④ACBDE過濾高錳酸鉀晶體受熱易分解【解析】

（1）由實驗裝置可知，儀器a為長頸漏斗；（2）熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱，加熱熔融物含有堿性KOH應(yīng)用鐵坩堝；（3）該操作的目的是將氣囊F中的二氧化碳排出，據(jù)此判斷正確的操作方法；（4）高錳酸鉀溶于水，二氧化錳不溶于水；（5）高錳酸鉀晶體受熱易分解。【詳解】（1）由實驗裝置可知，儀器a為長頸漏斗，故答案為：長頸漏斗；（2）熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱，加熱熔融物中含有堿性KOH，瓷坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅能夠與氫氧化鉀反應(yīng)，所以應(yīng)用鐵坩堝，故答案為：④；（3）待氣囊F收集到較多氣體時，需要將氣囊F中二氧化碳排出到熱K2MnO4溶液中，所以需要關(guān)閉A、C，打開B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，從而使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，故答案為：AC；BDE；（4）高錳酸鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，固液分離應(yīng)用過濾的方法，則除去高錳酸鉀溶液中的二氧化錳應(yīng)用過濾的方法，故答案為：過濾；（5）高錳酸鉀晶體受熱易分解，實驗時應(yīng)采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，避免高錳酸鉀晶體受熱發(fā)生分解，故答案為：高