湖北省武昌區(qū)2024屆高三年級下冊5月質量檢測（二模）化學試題含答案

武昌區(qū)2024屆高三年級5月質量檢測

化學

本試題卷共8頁，共19題。滿分100分，考試用時75分鐘。

注意事項：

1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡指定位置。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動,

用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本

試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：HlC12N14O16Na23Fe56Cu64

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.生產精細化學品已經成為當代化學工業(yè)結構調整的重點之一。下列對應關系不正確的是

A.解熱鎮(zhèn)痛藥-阿司匹林B.凝固劑-硫酸鈣

C.抗氧化劑-維生素CD,營養(yǎng)強化劑-味精

2.化學服務生產生活，下列關于物質用途說法錯誤的是

A.二氧化硫不僅可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑

B.DDT具有較高和較寬廣的殺蟲活性；目前被廣泛施用

C.碳化硅陶瓷可用作耐高溫結構材料、耐高溫半導體材料

D.叔丁基對苯二酚用作食用油的抗氧化劑，確保食品安全

3.下列化學用語或圖示表示正確的是

H+

的電子式:H:N:HI-反式聚異戊二烯的結構簡式:

A.NH4I??B.

H

D.基態(tài)澳原子的簡化電子排布式：[Ar]4s24P§

4.類比推理是化學中常用的思維方法，下列說法正確的是

A.NF3是極性分子，則BF3也是極性分子

B.H2O2具有還原性，則Na2O2也具有還原性

C.氯化銀能溶于濃氨水，則碘化銀也能溶于濃氨水

D.酸性KMnCU溶液能將甲苯氧化成苯甲酸，則也能將乙苯氧化成苯乙酸

5.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述錯誤的是

A.在電解精煉粗銅的過程中，當陰極質量增重32g時轉移的電子數為NA

B.標準狀況下，11.2LSO3分子數目大于0.5NA

C.15g乙烯和20g丙烯的混合氣體中含有C—H共價鍵的數目為5名

D.4.6gNa與足量Ch充分反應，反應中轉移的電子數介于0.2/和0.4義之間

6.不能正確描述其反應的方程式是

3+

A,工業(yè)制備高鐵酸鈉的一種方法：3C1O+2Fe+10OH-=2FeO^+3Cr+5H2O

高溫

B.由石英與焦炭在高溫的氮氣流中制備氮化硅：3SiO2+5N2^^Si3N4+6NO

u+

C.在葉綠素中合成糖類化合物：mH2O+?CO2g*>C?(H2O)m+z?O2

D.牙膏中添加氟化物預防制齒：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)^^Ca(PO4)3F(s)+OH(aq)

7.物質結構決定物質性質，下列性質差異及對應的結構因素都正確的是

選項性質差異結構因素

A.酸性：CH3cH2OH>CH3cH2sH共價鍵的極性

B.熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4分子間作用力

C.硬度：硅〈情鍵長

D.沸點：鄰二甲苯,對二甲苯分子的極性

A.AB.BC.CD.D

8.下列實驗方案不能達到實驗目的的是

選

實驗方案實驗目的

項

將乙醇與濃硫酸的混合物加熱至170℃,并將產生的氣體干燥后

A.通入少量澳的四氯化碳溶液中，觀察澳的四氯化碳溶液顏色的變驗證乙醇發(fā)生了消去反應

化

向K3Fe(CN%溶液中加入少許鐵粉，靜置一段時間，觀察是否有

B.驗證K3Fe(CN%具有氧化性

藍色沉淀生成

比較CH3COOH溶液和H2cCh

C.分別測定相同濃度的CH3coONE溶液和NaHCCh溶液的pH

的酸性

向Na[Al(OH)J溶液中滴加NaHCO3溶液,觀察是否有白色沉驗證結合H+的能力：

D.

[Al(OH)J〉CO：

淀生成

A.AB.BC.CD.D

9.某種鎂鹽具有良好的電化學性能，其陰離子結構如下圖所示。W、X、Y、Z、0是核電荷數依次增大的

短周期元素，W、Y原子序數之和等于Z,Y原子價電子數是O原子價電子數的2倍。下列說法錯誤的是

w

r—

A.乂若空間結構為平面三角形

B.第一電離能Z>Y>X

C.Imol該鎂鹽含44治個◎鍵

D.Q2Y3中的化學鍵含有一定比例的共價鍵

10.3-氧代異紫杉二酮是從臺灣杉中提取的具有抗痛活性的天然產物，其結構如圖所示，關于該分子說法錯

誤的是

A,可發(fā)生氧化、加成、取代、還原反應

B.該分子具有手性

c.核磁共振氫譜有9組吸收峰的

D.Imol該物質與足量氫氣加成后，最多可與4mol金屬鈉發(fā)生反應

II.非金屬的鹵化物水解可以分為親電水解和親核水解，實例及部分機理示意如下：發(fā)生親電水解的條件是

中心原子具有孤電子對，能接受H2O的H+的進攻，如：

ClCl—OHC1

I8+8_|HC1O?一■系列反應

Cl—N：+H—0HCl—N—H-"5%Cl—N：---------------?NH

III

CldiH

發(fā)生親核水解條件是中心原子具有和空的價層軌道，接受H2。的孤電子對進攻，如:

0H

H

?+凡。只?;一系列反應

唁、一「三、0H1

下列說法錯誤的是

A.NCb和SiCh水解過程中中心原子的雜化方式不變

B.推測CCL比SiCL難發(fā)生親核水解

C.推測NF3比NCb難發(fā)生親電水解：

D.已知AsCb的水解產物為H3ASO3和HC1,推測其水解類型為親核水解

12.雙陰極微生物燃料電池處理含NH4廢水的工作原理如圖2所示，雙陰極通過的電流相等，廢水在電池

中的運行模式如圖1所示，下列說法錯誤的是

(、~~?——r-@——

6

C-lhCOOICILCOO

離

質2

子

子°

I室n室ni室交

交

X換

換

膜

膜H20

Z\V含NH：和mIm

CHCOO-

〔的廢3水i室n室fin室

圖1圖2

A.Lin為陰極室，n為陽極室

B.離子交換膜為陽離子交換膜

+

c.HI室會發(fā)生反應NH：+202=NO；+2H+H20

D生成3.5gN2,理論上需要消耗lOgCh

13.化合物Q是一種潛在熱電材料，其晶胞結構如圖甲所示，沿x、y、z軸方向的投影均如圖乙所示。Q最

簡式的式量為M”晶體密度為0g-cnr3。下列說法錯誤的是

A.Q的化學式為K2SeBr6

B.K+位于陰離子構成的四面體空隙內

C.Q固體顆粒的X射線衍射圖譜有尖銳的衍射峰

D,相鄰K+之間的最短距離為,1X3MlxlO7

nm

2KA-P

14.實驗發(fā)現，25。（2下強酸弱堿鹽MA的懸濁液中C2（A1與C（0H1呈現線性關系，如下圖中所示:

40

36

32

1

/28

I

O2

S4

,

O20

U

(16

<，1

%2

8

4

0

0510152025303540

c（OH'）/10-3mol/L

MOH易溶于水，下列敘述錯誤的是

A.MA在pH=9的溶液中的溶解度小于在pH=10的溶液中的溶解度

B.MA的溶度積=4x107

K°F

C.MOH的電離常數Kb（MOH）a5xlO—3

D,溶液pH=7時，e（M+）+c（H+）=c（A"）+c（0H"）

15.聯(lián)胺（NH2NH2,具有弱堿性）與丙酮在H+催化下發(fā)生反應的部分機理如下:

\快、H2NNH2,慢\Z0H快\

C=O+H+-C=O+C』H,O+H++C=N—NH,

/①/\②/\③/

HNH,NH,

+22

下列說法錯誤的是

A.反應②的活化能最大

B.增大H+濃度一定可加快反應速率

C.通過分子篩分離水可以增大丙酮的平衡轉化率

D.總反應為C=O+H2NNH2^^H2（）+C=N—NH2

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.含錦（Ce）化合物廣泛應用與光學材料、催化等領域。一種以氟碳酸錦（主要成分為CeFCCh、BaO、SiO2）

為原料制備碳酸鈾的工藝流程如圖所示：

①硫胭①NaOH

空氣稀硫酸②Na2s。4②稀鹽酸NH4HCO3

氟碳酸鈾

Ce2(CO3)3

濾渣1濾液1濾渣2濾液2

已知：①“酸浸”后Ce元素以［CeF2『形式存在

②Ce3+可與S0;形成難溶復鹽

③25。（2時的平衡常數如下表：

Ce(OH)3Ce2(CO3)3H2cO3

/=I'M。勺=1x10—28(]=4.3x10-7Ka2=5.6xl()T

回答下列問題：

（l）Ce為58號元素，它在周期表中的位置為0

（2）“焙燒”在對流空氣氧化爐中反應速率較快的原因是o

（3）濾渣1的主要成分為=

（4）“還原”加入硫版和Na2s。4的作用分別是、0

（5）“沉鋪”步驟的離子反應方程式為=

（6）若“沉鋪”溶液中恒定。c（HCO"）=0.18mol?1/,則要使Ce3+沉淀完全（離子濃度小于10一‘mol?I?），

理論上pH不低于（保留一位小數）。

17.配合物乙二胺四乙酸鐵鈉（結構如圖一所示，以下簡寫為NaFeY）可以添加到醬油中作為鐵強化劑，制備

乙二胺四乙酸鐵鈉晶體步驟如下：

①稱取一定質量的FeCb6H2O于燒杯中溶解，加入適量濃氨水后攪拌、過濾、洗滌、干燥。

②將第一步得到的Fe（OH）3、乙二胺四乙酸（H4Y）、H2。加入圖二儀器a中，攪拌，80。（2水浴lh,再加入

適量碳酸鈉溶液反應lOrnino

③經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾洗滌，晾干得到產品。

回答下列問題：

(1)乙二胺四乙酸鐵鈉中含有的化學鍵類型有共價鍵、、。

(2)步驟①中氨水應當(填“分批”或“一次性”)加入，原因是=

(3)盛裝Na2cCh溶液儀器名稱為，加入碳酸鈉溶液后可觀察到產生大量氣泡，則步驟②由

Fe(OH)3生成NaFeY-3H2O的總反應化學方程式為。

(4)步驟③蒸發(fā)濃縮至(填現象)時，停止加熱。

(5)市售鐵強化劑中含有NaCl、KIO3、NaFeY,其中“(KIO3)：〃(NaFeY)=1:50。稱取mg樣品，加

稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入淀粉溶液，用

cmoLL-Na2s2O3標準溶液滴定，重復操作2?3次，消耗Na2s2O3標準溶液的平均值為VmL。

+3+

已知：FeY-+4H=H4Y+Fe2S2O^+I2=2F+840^-

①滴定終點的現象為o

②樣品中鐵元素的質量分數為。

18.化合物G是合成抗病毒藥物普拉那韋的原料，其合成路線如下：

回答下列問題:

(1)B中含有的官能團名稱為o

(2)X的名稱為=

(3)F—G的反應類型為0

(4)B可形成分子內氫鍵，其形成分子內氫鍵結構示意圖為o

(5)Y的結構簡式為-

(6)A含有碳氧雙鍵的同分異構體的數目為，其中核磁共振氫譜吸收峰面積之比為9：1的結

構為。

H,Q——>CH,

19.環(huán)氧乙烷(2\/2)常溫下易燃易爆，其爆炸極限為5%?100%,常用于醫(yī)學消毒，工業(yè)上使用特

O

定的催化劑催化乙烯氧化法制備環(huán)氧乙烷，主要涉及反應：

H,Q―>CH,

i.2c2H4(g)+O2(g)U22\/(g)AH1

O

1

>i-C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g)AH2=-1323.OkJ-mol

回答下列問題：

1

⑴已知C2H4(g)+1o2(g)UCH3CHO(g)AH3=-230.3kJ-mo「，鍵能￡(C—O)=326kJ-moP,

￡(C=O)=803kJ-mo「，則AHy；反應i在(低溫、高溫、任何溫度下)可以

自發(fā)進行。

(2)環(huán)氧乙烷的合成采用的主催化劑都是銀單質。將乙烯、氧氣、氮氣按體積比為2：1：7充入反應容器

中，只發(fā)生反應i和ii,壓強恒定為pMPa,使用不同的助催化劑反應一定時間，乙烯的轉化率與環(huán)氧乙烷的

選擇性隨溫度的變化如圖所示(已知m處于平衡狀態(tài))：

-A-A-O-B—□-C-O-D

%

、<

坦

、

他

群

姒

￡S

線

黑

77

崛

氐

①充入氮氣的目的是。

②應選擇的適宜的條件是;達到適宜溫度之后，環(huán)氧乙烷的選擇性隨溫度的升高而下降的原因

是O

③m點對應的反應i的平衡常數Kp=(MPa)1(以分壓表示，分壓=總壓x物質的量分數)。

(3)我國科研工作者提出通過陰離子交換膜及合適的催化劑，先使CO2電催化轉化為乙烯，乙烯再與另一

電化學體系結合制備高附加值的環(huán)氧乙烷的工作原理如圖所示：

①制備環(huán)氧乙烷電化學體系中陽極的電極反應方程式為=

②電極H上生成10.08L(標準狀況)02時，理論上可得到環(huán)氧乙烷的質量為go

武昌區(qū)2024屆高三年級5月質量檢測

化學

本試題卷共8頁，共19題。滿分100分，考試用時75分鐘。

注意事項：

1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡指定位置。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動,

用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本

試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：HlC12N14O16Na23Fe56Cu64

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.生產精細化學品已經成為當代化學工業(yè)結構調整的重點之一。下列對應關系不正確的是

A.解熱鎮(zhèn)痛藥-阿司匹林B.凝固劑-硫酸鈣

C.抗氧化劑-維生素CD,營養(yǎng)強化劑-味精

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.阿司匹林是常用解熱鎮(zhèn)痛藥，A項正確；

B.硫酸鈣是石膏的主要成分，可以作凝固劑，B項正確；

C.錐生素C屬于抗氧化劑，C項正確；

D.味精是增味劑，D項錯誤；

答案選D。

2.化學服務生產生活，下列關于物質用途說法錯誤的是

A.二氧化硫不僅可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑

B.DDT具有較高和較寬廣的殺蟲活性；目前被廣泛施用

C.碳化硅陶瓷可用作耐高溫結構材料、耐高溫半導體材料

D.叔丁基對苯二酚用作食用油的抗氧化劑，確保食品安全

【答案】B

【解析】

【詳解】A.SO2有殺菌消毒能力，還具有還原性，常用于葡萄酒釀制，作葡萄酒的抗氧化劑，可以用于食

品添加，故A正確；

B.DDT是難降解化合物，毒性殘留時間長，世界各國現已明令禁止生產和使用，故B錯誤;

c.Sic屬于共價晶體，熔沸點高，硬度大，可用作耐高溫結構材料、耐高溫半導體材料，故c正確;

D.叔丁基對苯二酚具有還原性，防止食用油被氧化，故D正確；

故選：Bo

3.下列化學用語或圖示表示正確的是

H+

的電子式:B.反式聚異戊二烯的結構簡式:

A.NH4IH:N??:H

H

D.基態(tài)澳原子的簡化電子排布式：［Ar］4s24P$

【答案】C

【解析】

H

【詳解】A.NH4I碘離子與鏤根離子間以離子鍵結合，電子式：［H：N：H『［:T：『，故A錯誤;

????

H

B.該結構簡式C=C是順式聚異戊二烯的結構簡式，反式聚異戊二烯的結構中亞甲基位

于碳碳雙鍵異側，故B錯誤;

,故C正確;

D.基態(tài)澳原子的核外有35個電子,分4層排布，基態(tài)澳原子的簡化電子排布式為［Ar］3di°4s24P5,故D

錯誤；

故選C。

4.類比推理是化學中常用的思維方法，下列說法正確的是

A.NF3是極性分子，則BF3也是極性分子

B.H2O2具有還原性，則Na2O2也具有還原性

C.氯化銀能溶于濃氨水，則碘化銀也能溶于濃氨水

D.酸性KMnCU溶液能將甲苯氧化成苯甲酸，則也能將乙苯氧化成苯乙酸

【答案】B

【解析】

【詳解】A.BF3中存在B-F極性鍵、NF3中存在N-F極性鍵，NF3為三角錐形結構，正負電荷重心不重合,

為極性分子，BF3為平面三角形結構，正負電荷重心重合，為非極性分子，故A錯誤；

B.壓。2可以分解生成氧氣，也可以和其它強氧化劑反應生成氧氣，具有還原性，Na2O2可以和水、C02反

應生成氧氣，也具有還原性，故B正確；

C.氯化銀能溶于濃氨水生成銀氨溶液，但是碘化銀不和濃氨水反應，不溶于濃氨水，故C錯誤；

D.甲苯可被酸性KMnO4氧化成苯甲酸，而乙苯也可被酸性KMnCU氧化成苯甲酸，故D錯誤；

故選：Bo

5.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述錯誤的是

A.在電解精煉粗銅的過程中，當陰極質量增重32g時轉移的電子數為NA

B.標準狀況下，II.2LSO3分子數目大于0.5NA

C.15g乙烯和20g丙烯的混合氣體中含有C—H共價鍵的數目為5名

D.4.6gNa與足量O2充分反應，反應中轉移的電子數介于0.2/和0.4義之間

【答案】D

【解析】

【詳解】A.在電解精煉粗銅的過程中，陰極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu，故當陰極質量增重32g,即

0.5mol時，轉移的電子數為0.5molx2NA=NA，故A正確；

B.標準狀況下，SCh為固體，若SO3為氣體，1L2LSO3的物質的量為0.5moL相同狀況下，相同體積的同

種物質，固態(tài)時物質的量比氣態(tài)物質的量大，則標準狀況下，11.2LSO3分子數目大于0.5NA，故B正確；

C.乙烯和丙烯的最簡式相同，均為CH2,可以利用最簡式計算，15g乙烯和20g丙烯的混合氣體中含有C—H

35g

共價鍵的數目為丁號：*2/=5/，故C正確；

14g/mol

D.4.6gNa物質的量為0.2mol,Na與足量O2充分反應，反應中轉移的電子數等于Na失去的電子數,即02名,

故D錯誤；

故選D。

6.不能正確描述其反應的方程式是

3+

A,工業(yè)制備高鐵酸鈉的一種方法：3C10+2Fe+10OH-=2FeO7+3Cr+5H2O

B.由石英與焦炭在高溫的氮氣流中制備氮化硅：3SiO2+5N2^=^Si3N4+6N0

u+

C.在葉綠素中合成糖類化合物：mH2O+?CO2g*>Cn（H20）m+nO2

D.牙膏中添加氟化物預防牖齒：Ca5（PO4）3OH（s）+F-（aq）-mCa（PO4）3F（s）+OIF（叫）

【答案】B

【解析】

【詳解】A.工業(yè)上在NaOH堿性環(huán)境中加入NaClO與氫氧化鐵反應制備高鐵酸鈉，離子方程式為：

-3+-

3C10+2Fe+1OOH=2FeOj+3Cr+5H2O,A正確；

B.石英與焦炭在高溫的氮氣流中制備，根據原子守恒、化合價升降守恒可得反應的化學方程式為：

3SiO2+6C+2N255Si3N4+6CO,B錯誤；

C.在葉綠素中二氧化碳和水合成糖類化合物即C/H2OL并釋放氧氣，反應方程式為：

加〃（）〃正確；

H,2O+zCO,—光n\2H/m,O+2O,,C

D.牙膏中配有氟化物添加劑后，將Ca5（POjOH（s）轉化為更堅固的Ca（PC）4）3F（s）,能預防弱齒,

轉化的離子方程式為Ca5（PO4）3OH（S）+F-（aq）Ca（PO4）3F（s）+OH（aq）,D正確；

故選B。

7.物質結構決定物質性質，下列性質差異及對應的結構因素都正確的是

選項性質差異結構因素

A.酸性：CH3cH2OH>CH3cH2sH共價鍵的極性

分子間作用力

B.熱穩(wěn)定性:CH4>SiH4

C.硬度：硅〈楮鍵長

D.沸點：鄰二甲苯>對二甲苯分子的極性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.-SH上的氫比-OH上的氫要活潑，因為O的電負性強于S,故A錯誤；

B.熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4,是因為C-H鍵鍵能大于Si-H鍵，與分子間作用力無關，故B錯誤；

C.硬度：硅〉錯，因為Si-Si鍵鍵長小于Ge-Ge鍵，Si-Si鍵鍵能更大；又因為硅為原子晶體，錯屬于金屬

晶體，硬度硅〉錯，故C錯誤；

D.沸點：鄰二甲苯〉對二甲苯，因為鄰二甲苯是極性分子，而對二甲苯是非極性分子，故D正確。

8.下列實驗方案不能達到實驗目的的是

選

實驗方案實驗目的

項

將乙醇與濃硫酸的混合物加熱至170℃,并將產生的氣體干燥后

A.通入少量澳的四氯化碳溶液中，觀察澳的四氯化碳溶液顏色的變驗證乙醇發(fā)生了消去反應

化

向K3Fe(CN%溶液中加入少許鐵粉，靜置一段時間，觀察是否有

B.驗證K3Fe(CN%具有氧化性

藍色沉淀生成

比較CH3co0H溶液和H2c。3

C.分別測定相同濃度的CH3coONH4溶液和NaHCCh溶液的pH

的酸性

向Na[Al(OH)J溶液中滴加NaHCO3溶液,觀察是否有白色沉驗證結合H+的能力：

D.

淀生成[AI(OH)4]>co^-

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.將乙醇與濃硫酸的混合物加熱至170。口產生乙烯，將乙烯干燥后通入少量澳的四氯化碳溶液

中，乙烯與澳發(fā)生加成反應，澳的四氯化碳溶液顏色變淺，能驗證乙醇發(fā)生了消去反，A正確；

B.鐵被三價鐵氧化生成亞鐵離子，亞鐵離子和K3Fe(CN%溶液生成藍色沉淀，能驗證K3Fe(CN%具有氧

化性，B正確；

C.CH3coONH4中錢根離子也會水解，影響溶液的酸堿性，而NaHCCh中鈉離子不水解，故無法比較H2c。3

和CH3COOH的酸性，C錯誤；

D.Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，若有白色沉淀生成，說明生成氫氧化鋁沉淀，則說明結合

H+的能力：［Al(OH)41〉COj,D正確；

故選C。

9.某種鎂鹽具有良好的電化學性能，其陰離子結構如下圖所示。W、X、Y、Z、O是核電荷數依次增大的

短周期元素，W、Y原子序數之和等于Z,Y原子價電子數是。原子價電子數的2倍。下列說法錯誤的是

w

r—

A.XV?？臻g結構為平面三角形

B.第一電離能Z>Y>X

C.Imol該鎂鹽含44/個0鍵

D.Q2Y3中的化學鍵含有一定比例的共價鍵

【答案】C

【解析】

【分析】該鎂鹽陰離子結構如圖所示，其中W、X、Y、Z、Q是核電荷數依次增大的短周期元素，W、Y

原子序數之和等于Z,Y原子價電子數是Q原子價電子數的2倍，Q為+3價的元素A1元素，由L的結構

示意圖可知，W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為F元素，然后根據元素周期律及物質的性質分

析解答。

4-i-ix3

【詳解】A.CH；的價層電子對數=3+---------------=3,空間結構為平面三角形，A正確；

2

B.X是C,Y是O,Z是F,它們是第二周期元素，從左到右元素的第一電離能呈增大的趨勢，因此元素

的第一電離能F>O>C,即Z(F)>Y(O)>X(C),,B正確；

C.每個L具有11條◎鍵，在陰離子里共4x11+4=48條◎鍵，Imol該鎂鹽含48/個◎鍵，C錯誤；

D.AbCh中的化學鍵含有一定比例的共價鍵，D正確；

故選C。

10.3-氧代異紫杉二酮是從臺灣杉中提取的具有抗痛活性的天然產物，其結構如圖所示，關于該分子說法錯

誤的是

O.

HO^AX

O'

A,可發(fā)生氧化、加成、取代、還原反應

B該分子具有手性

C.核磁共振氫譜有9組吸收峰的

D.Imol該物質與足量氫氣加成后，最多可與4moi金屬鈉發(fā)生反應

【答案】C

【解析】

【詳解】A.該物質含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應、加成反應，含有羥基，可以發(fā)生取代反應，含有酮猿

基，可以發(fā)生還原反應，故A正確；

B.手性碳原子是指連接4個不一樣原子或原子團的碳原子，根據該有機物的結構簡式可知，該物質含有手

性碳原子，故該分子具有手性，故B正確；

C.該分子含有10種等效氫原子，故核磁共振氫譜有10組吸收峰的，故c錯誤；

D.該分子含有3個酮猷基，與氫氣發(fā)生加成反應，共4個羥基，故Imol該物質與足量氫氣加成后，最多

可與4moi金屬鈉發(fā)生反應，故D正確；

故選C。

11.非金屬的鹵化物水解可以分為親電水解和親核水解，實例及部分機理示意如下：發(fā)生親電水解的條件是

中心原子具有孤電子對，能接受HzO的H+的進攻，如:

C1Cl—OHCl

I3+5一系列反應

-HC1UOI

Cl—N：+H—0HfCl—N—H->Cl—N：--------------->NH3

I

ClH

發(fā)生親核水解條件是中心原子具有和空的價層軌道，接受H2。的孤電子對進攻，如:

E+H20AC1M4/H啊?一系列反應

下列說法錯誤的是

A.NCb和SiCl4水解過程中中心原子的雜化方式不變

B.推測CCL比SiCk難發(fā)生親核水解

C.推測NF3比NCb難發(fā)生親電水解：

D.已知AsCh的水解產物為H3ASO3和HC1,推測其水解類型為親核水解

【答案】A

【解析】

【詳解】A.NCb水解過程中心原子的雜化方式米用sp3雜化，SiC14中Si原子米用sp3雜化，圖示過程是

親核水解，中心原子Si第一步產物中Si原子的雜化方式為sp3d雜化，雜化方式發(fā)生改變，故A錯誤;

B.C原子最外層為L層，沒有d軌道接受水分子中的孤電子對，可以推測CC14比SiCL難發(fā)生親核水解,

故B正確;

C.NF3中心原子N原子含有1個孤電子對，也能接受H2O的H+進攻，但不存在HFO,可以推測NF3比

NCb難發(fā)生親電水解，故C正確;

D.AsCls中心原子As具有3+和空的價層軌道，接受H2O的孤電子對進攻，且水解產物為H3ASO3和HC1,

根據親核水解機理示意圖，可知其水解類型為親核水解，故D正確;

答案選A。

12.雙陰極微生物燃料電池處理含NH4廢水的工作原理如圖2所示，雙陰極通過的電流相等，廢水在電池

中的運行模式如圖1所示，下列說法錯誤的是

<Y><S>

6

Hcoo-

離

質CHCOO-

NO、32

子

子k°

交

I室n室in室交

換

J換

膜

膜r*H：o

co2

ZXIT含NH：和co2

CH3coO-

a的耐水.I室n室in室

圖1圖2

A.I、in為陰極室，ii為陽極室

B.離子交換膜為陽離子交換膜

+

C.III室會發(fā)生反應NH：+202=NO；+2H+H20

D.生成3.5gN2，理論上需要消耗lOgCh

【答案】D

【解析】

【詳解】A.I室和in室發(fā)生反應，反應類型為還原反應，I室和ill室為陰極室，n室發(fā)生反應為氧化反應,

為陽極室，故A正確；

B.II室為陽極室、III室為陰極室，II室消耗陰離子，所以離子交換膜為陽離子交換膜，故B正確；

C.根據圖1所示，I□室中液體運動到I室，I室硝酸根離子發(fā)生還原反應，可知III室中生成硝酸根離子，

所以除了O2-H2O,還會發(fā)生的反應為NH：+2C>2=NO；+2H++2H2。，故C正確；

口.1室發(fā)生反應2?40；+10曰+12寸=2+6凡0,生成3.5gN2,即0.125mol,左側陰極轉移1.25mol電子,

消耗0.25mol硝酸根離子；雙陰極通過的電流相等，所以右側陰極同樣轉移L25mol電子，右側陰極反應消

耗氧氣的物質的量為0.3125mol,III室發(fā)生NH；+2C)2=NO；+2H++2H2。反應生成0.25mol硝酸根離子

消耗0.5mol氧氣，理論上需要消耗0.8125molC)2，即26g,故D錯誤；

答案選D。

13.化合物Q是一種潛在熱電材料，其晶胞結構如圖甲所示，沿x、y、z軸方向的投影均如圖乙所示。Q最

簡式的式量為M”晶體密度為0g-cm-3。下列說法錯誤的是

A.Q的化學式為K2SeBr6

B.K+位于陰離子構成的四面體空隙內

C.Q固體顆粒的X射線衍射圖譜有尖銳的衍射峰

D.相鄰K+之間的最短距離為二1xJ---------x107

nm

2KA-P

【答案】D

【解析】

【分析】由圖可知,令位于晶胞的頂角和面心,K位于晶胞內部，將晶胞等分為8各小正方體，K位

于小正方體的體心，利用均攤法可知：晶胞中共有8x：+6x；=4個，K有8個，據此進行判斷。

【詳解】A.根據分析可知，Q的化學式為KzSeBw故A正確;

B.由晶胞的結構圖可知和K+的位置，K+位于陰離子構成的四面體空隙內，故B正確;

C.構成Q固體顆粒的微觀粒子在三位空間里呈現周期性有序排列，故為晶體，則其X射線衍射圖譜有尖

銳的衍射峰，故C正確;

_4M

D.根據圖可知，相鄰K+之間的最短距離為晶胞邊長的一半，由分析知，晶胞的質量為rrg,設晶胞邊

長為a,則a=JxlO’nm,則相鄰K+之間的最短距離為^小MJXx107nm,故D錯誤;

[NA/2\N^-pNA-P

故選D。

14.實驗發(fā)現，25P下強酸弱堿鹽MA的懸濁液中。2（八一）與c（0H」呈現線性關系，如下圖中所示:

40

36

32

:28

bE24

u

c20

v

%16

12

8

4

510152025303540

c(OH-)/10-3mol/L

MOH易溶于水，下列敘述錯誤的是

A.MA在pH=9的溶液中的溶解度小于在pH=10的溶液中的溶解度

B.MA的溶度積=4x10-7

C.MOH的電離常數Kb（MOH）35X10-3

D,溶液pH=7時，c（M+）+c（H+）=c（A-）+c（0fT）

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由圖知，c（0H1越大，。20一）越大，即堿性越強，MA溶解度越大，則MA在pH=9的溶

液中的溶解度小于在pH=10的溶液中的溶解度，A正確；

B.⑸UM+（aq）+A-（aq）,圖像中c（0fT）=0的點，對應的c?（A）=4.OxlO'加0//L,此時

+27

可看作溶液中有較大濃度的c（H+）,此時c（A）=c（M+）,Ksp=c（M）-c（Aj=c（Aj=4xlO-,B

正確；

C.圖像中c（OH1=0的點，對應的c2（A1=4.0xl0-7加o//L,可知，由M4（s）UWT（做）+（aq）

可知c（A-）=c（M+）=V4xlO-7moZ/L，MOH的電離常數

+-7-35-3

^b（M0H）=c（M）xc（0H）=A/4X10xl=2xl0?5xl0,C正確；

D.MA的飽和溶液因A」的水解而顯堿性，只有加入一定量的酸，才能使溶液呈中性，若加入的酸不是HA

酸，則溶液中除了M+、H+、X、OH-以外還有其他陰離子，有電荷守恒知，D錯誤；

故選D。

15.聯(lián)胺（NH2NH2,具有弱堿性）與丙酮在H+催化下發(fā)生反應的部分機理如下:

快》應力凡,慢快.

\\/°H\

C=O+H+H,O+H++C=N—NH,

_蒼22

/\?Z\/

HNH2NH2

下列說法錯誤的是

A.反應②的活化能最大

B.增大H+濃度一定可加快反應速率

C.通過分子篩分離水可以增大丙酮的平衡轉化率

D.總反應為C=O+H2NNH2^^H2O+C=N—NH2

【答案】B

【解析】

【詳解】A.慢反應決定反應速率，則該反應的速率主要取決于②的快慢，反應②活化能大，A正確；

B.②為決速步，NH2NH2是其反應物，己知：NH2NH2為堿性能與氫離子反應，H+濃度越大，消耗NH2NH2

使其濃度降低，則決速步反應速率下降，反應速率慢,，B錯誤；

C.通過分子篩分離水，可以促進反應正向進行，可以增大平衡時C=N—NH,的百分含量，c