2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)學(xué)生用書第9章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第44講鹽類的水解考點(diǎn)二鹽類水解的影響因素及其應(yīng)用

考點(diǎn)二鹽類水解的影響因素及其應(yīng)用1．鹽類水解的影響因素(1)內(nèi)因：弱酸根離子、弱堿陽離子對(duì)應(yīng)的酸、堿越eq\o(□,\s\up1(1))__________，就越易發(fā)生水解。例如，酸性強(qiáng)弱：CH3COOH＞H2CO3eq\o(→,\s\up7(決定))相同濃度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小關(guān)系為eq\o(□,\s\up1(2))________＞eq\o(□,\s\up1(3))____________。(2)外因以不同條件對(duì)FeCl3水解平衡的影響為例[Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋]條件平衡移動(dòng)方向H＋數(shù)目pH現(xiàn)象升溫eq\o(□,\s\up1(4))____移增多減小溶液顏色變深通HCl(g)eq\o(□,\s\up1(5))____移增多減小溶液顏色變淺加H2Oeq\o(□,\s\up1(6))____移增多增大溶液顏色變淺加NaHCO3(g)eq\o(□,\s\up1(7))____移減少增大生成紅褐色沉淀，放出氣體2.鹽類水解的應(yīng)用及舉例應(yīng)用舉例凈水明礬可用作凈水劑，原理為Al3＋＋3H2O?Al(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體可吸附沉降懸浮物除銹NH4Cl、ZnCl2溶液因水解顯酸性，可用作焊接金屬時(shí)的除銹劑配制或貯存易水解的鹽溶液配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在eq\o(□,\s\up1(8))__________中，然后eq\o(□,\s\up1(9))________；貯存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶膠體的制取實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體的離子方程式：eq\o(□,\s\up1(10))________________________________________物質(zhì)的制備用TiCl4制備TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl物質(zhì)的提純除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3泡沫滅火器的原理其成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：eq\o(□,\s\up1(11))____________________________[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))弱eq\o(□,\s\up1(2))NaHCO3溶液eq\o(□,\s\up1(3))CH3COONa溶液eq\o(□,\s\up1(4))右eq\o(□,\s\up1(5))左eq\o(□,\s\up1(6))右eq\o(□,\s\up1(7))右eq\o(□,\s\up1(8))濃鹽酸eq\o(□,\s\up1(9))加水稀釋eq\o(□,\s\up1(10))Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋eq\o(□,\s\up1(11))Al3＋＋3HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=Al(OH)3↓＋3CO2↑1．一定條件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－，下列說法正確的是()A．加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固體，c(CH3COO－)不變C．稀釋CH3COONa溶液，溶液的pH增大D．加入適量CH3COOH溶液得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)解析：選A。加入少量FeCl3固體，F(xiàn)e3＋能結(jié)合OH－使c(OH－)減小，平衡右移，c(CH3COO－)減小，故B項(xiàng)不正確；稀釋CH3COONa溶液，平衡右移，但c(OH－)減小，溶液的pH減小，故C項(xiàng)不正確；若c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)，則有c(Na＋)＋c(H＋)＞c(OH－)＋c(CH3COO－)，電荷不守恒，故D項(xiàng)不正確。2．(2024·南粵名校聯(lián)考)為探究外界條件對(duì)氯化銨水解平衡的影響，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(NH4Cl)/mol·L－1溫度/℃待測物理量X實(shí)驗(yàn)?zāi)康?0.530a________21.5ⅰb探究濃度對(duì)氯化銨水解平衡的影響31.535cⅱ42.040d探究溫度、濃度同時(shí)對(duì)氯化銨水解平衡的影響該實(shí)驗(yàn)限選藥品和儀器：恒溫水浴、pH計(jì)、燒杯、0.1mol·L－1硝酸銀溶液、蒸餾水和各種濃度的NH4Cl溶液。(1)實(shí)驗(yàn)中，待測物理量X是________。(2)為了探究濃度對(duì)氯化銨水解平衡的影響，實(shí)驗(yàn)2可與實(shí)驗(yàn)________作對(duì)照實(shí)驗(yàn)。(3)實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑⑹莀__________。(4)上述表格中，b_____________________d(填“>”“<”或“＝”)。解析：(1)由提供的藥品和儀器可知，pH計(jì)是準(zhǔn)確測定溶液pH的儀器，所以待測物理量X是溶液的pH。(2)根據(jù)單一變量原則可知，探究濃度對(duì)氯化銨水解平衡的影響，溫度必須相同，故實(shí)驗(yàn)2的溫度可與實(shí)驗(yàn)1相同，為30℃；也可與實(shí)驗(yàn)4相同，為40℃。(3)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3濃度相同，溫度不同，故實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑⑹翘骄繙囟葘?duì)氯化銨水解平衡的影響。(4)水解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，溫度越高水解程度越大，氫離子濃度越大；濃度越高，水解生成的氫離子濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，pH越小，即b>d。答案：(1)溶液的pH(2)1(或4)(3)探究溫度對(duì)氯化銨水解平衡的影響(答案合理即可)(4)>3．按要求回答下列問題。(1)把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體是____________，原因是____________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說明)。(2)分析Mg粉可溶解在NH4Cl溶液中的原因：_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)直接蒸發(fā)CuCl2溶液，能否得到CuCl2·2H2O晶體？如果不能應(yīng)如何操作？_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)向Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變?yōu)榧t色，若再向該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是_________________________，請(qǐng)結(jié)合離子方程式，運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋：___________________________________________。答案：(1)Al2O3在AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O?Al(OH)3＋3HCl，加熱時(shí)水解平衡右移，HCl揮發(fā)，使平衡進(jìn)一步右移得到Al(OH)3，灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O(2)在NH4Cl溶液中存在水解平衡：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋H2O?NH3·H2O＋H＋，加入Mg粉，Mg與H＋反應(yīng)放出H2，使溶液中c(H＋)降低，水解平衡右移，使Mg粉不斷溶解(3)不能。應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)(4)產(chǎn)生白色沉淀，且溶液紅色褪去在Na2SO3溶液中存在水解平衡：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O?HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\d