海南省儋州一中2025屆高一化學第二學期期末統(tǒng)考模擬試題含解析

海南省儋州一中2025屆高一化學第二學期期末統(tǒng)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗方案不合理的是A．鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2并加熱B．鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法C．鑒定苯中無碳碳雙鍵：加入高錳酸鉀酸性溶液D．鑒別己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中2、下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（）A．實驗室制取溴苯B．實驗室制取乙酸乙酯C．石油分餾D．實驗室制取硝基苯A．A B．B C．C D．D3、如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列判斷正確的是A．a(chǎn)為負極、b為正極B．電解過程中，c電極上發(fā)生氧化反應C．d為陽極，電極反應為：2Cl―2e－=Cl2↑D．電解過程中，化學能轉(zhuǎn)化為電能4、類比推理是學習化學的重要的思維方法，下列有關資源綜合利用陳述Ⅰ及類比推理陳述Ⅱ均正確的是選項陳述Ⅰ類比推理陳述ⅡA冶煉鐵通常用熱還原法冶煉銅也可以用熱還原法B用電解Al2O3的方法得到鋁單質(zhì)用電解MgO的方法得到鎂單質(zhì)CCl2能把海水中的碘置換出來F2也能把海水中的碘置換出來D可以用鋁熱法制備金屬鉻也可以用鋁熱法制備金屬鎂A．A B．B C．C D．D5、在常溫下，純水中存在電離平衡H2OH++OH－，若要使水溶液的酸性增強，并使水的電離程度增大，應加入的物質(zhì)是A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa6、在25℃水中加入下列物質(zhì)，不會使水的電離平衡發(fā)生移動的是A．KCl B．Na2CO3 C．硫酸 D．熱水7、碳的一種同位素

146C常用于考古研究,一個該原子中含有的中子數(shù)是()A．2 B．6 C．8 D．148、下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B．紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺C．在氨水中加入濃的氫氧化鈉溶液，有氨氣溢出D．合成氨工業(yè)用鐵觸媒作催化劑9、下列有關化學用語使用正確的是（）A．次氯酸的結構式：H—Cl—OB．CO2的比例模型C．NH4Cl的電子式：D．H2F+的電子式：10、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關混合氣體的說法不正確的是

A．該混合氣體中可能含有乙烯

或丙炔（C3H4）B．該混合氣體中一定含有甲烷C．在110℃條件下，混合氣體與氧氣混合，總混合氣燃燒前后體積不變D．若混合氣體由CH4和C2H4組成，則其體積比為1：311、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（）A．反應CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B．電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2OC．電池工作時，CO32－向電極B移動D．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－12、將兩支盛有液態(tài)苯的試管分別插入95℃的水和4℃的水中，發(fā)現(xiàn)苯分別沸騰和凝固，以上事實說明()A．苯的熔點比水的低、沸點比水的高 B．苯的熔點比水的高、沸點比水的低C．苯的熔點、沸點都比水的高 D．苯的熔點、沸點都比水的低13、諾貝爾化學獎得主——德國科學家格哈德·埃特爾對一氧化碳在鉑表面氧化過程的研究，催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中催化轉(zhuǎn)化器可將CO、NO、NO2等轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。下列有關說法不正確的是A．催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化B．鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果C．使用鉑催化劑，可以提高CO、NO、NO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．在鉑催化下，NO、NO2可被CO還原成N214、已知A(g)+C(g)＝D(g)ΔH=-Q1kJ/mol，B(g)+C(g)＝E(g)ΔH=-Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1＞Q2。若A、B組成的混合氣體1mol與足量的C反應，放熱為Q3kJ。則原混合氣體中A與B的物質(zhì)的量之比為()A．B．C．D．15、在光照條件下，CH4與Cl2能發(fā)生取代反應。使1molCH4與Cl2反應，待反應完全后測得四種有機取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)＝1∶2∶3∶4，則消耗的Cl2的物質(zhì)的量為A．1.0mol B．2.0mol C．3.0mol D．4.0mol16、用下列實驗裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是()A．裝置甲：燒杯中為稀硫酸，能防止鐵釘生銹B．裝置乙：除去乙烷中混有的乙烯C．裝置丙：驗證HCl氣體在水中的溶解性D．裝置?。簩嶒炇抑迫∫宜嵋阴ザ⒎沁x擇題（本題包括5小題）17、下列A?I九種中學化學常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實驗室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品回答下列問題：（1）F的分子式是________________，圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個數(shù)比為____________。（2）A與B反應的化學方程式是：___________________________________________________。（3）E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是___________________________________________________。（4）簡述檢驗I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子的操作方法、實驗現(xiàn)象和結論：____________________。18、下圖是無機物A～F在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物及反應條件未標出)。其中A為氣體，A～F都含有相同的元素。試回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：C_______、F_______。（2）在反應①中，34gB發(fā)生反應后放出452.9kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式________。（3）③的化學方程式為__________，該反應氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。（4）銅與E的濃溶液反應的離子方程式為__________。（5）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應，最終得到氣體的體積為（標準狀況下）__________L。19、某化學興趣小組用甲、乙兩套裝置（如圖所示）進行丙烯酸（H2C=CHCOOH)與乙醇（CH3CH2OH)酯化反應的實驗。已知：乙醇的沸點為78.5℃，丙烯酸的沸點為141℃，丙烯酸乙酯的沸點為99.8℃?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器M的名稱為_________，儀器A、B中的溶液均為_________。（2）甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是_______，原因是__________。（3）乙裝置中冷凝水應該從______（填“a”或“b”）口進入。（4）若7.2g丙烯酸與5.2g乙醇完全反應，則理論上生成的丙烯酸乙酯的質(zhì)量為________。（精確到小數(shù)點后一位）20、利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：試回答下列問題：(1)請寫出C裝置中生成CH2Cl2的化學方程式：_______________________。(2)B裝置有三種功能：①混勻混合氣體；②________；③_______。(3)D裝置的名稱為___________，其作用是___________。(4)E裝置中除鹽酸外，還含有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為___________(填字母)。a.分液法b.蒸餾法c.結晶法(5)將1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應，充分反應后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，則參加反應的Cl2的物質(zhì)的量為_______________。(6)已知丁烷與氯氣發(fā)生取代反應的產(chǎn)物之一為C4H8Cl2，其有________種同分異構體。21、當前能源危機是一個全球性問題，開源節(jié)流是應對能源危機的重要舉措。（1）下列做法不利于能源“開源節(jié)流”的是________(填字母)。A．開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技術，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源D．減少資源消耗、增加資源的重復使用和資源的循環(huán)再生（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。則在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，_________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱ΔH＝______________。（3）N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ/mol、497kJ/mol。已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH＝＋180.0kJ/mol。NO分子中化學鍵的鍵能為_____。（4）綜合上述有關信息，請寫出用CO除去NO生成無污染氣體的熱化學方程式：_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A項、新制Cu(OH)

2

懸濁液與葡萄糖反應生成磚紅色沉淀，此反應必須在堿性條件下發(fā)生，蔗糖水解是用稀硫酸作催化劑，沒有加堿至堿性，故A錯誤；B項、真絲成分為蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，則利用灼燒的方法鑒別織物成分是真絲還是人造絲，故B正確；C項、苯分子不能使酸性高錳酸鉀褪色，說明分子中不含碳碳雙鍵，故C正確；D項、己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，使溴的四氯化碳溶液褪色，苯不能與溴的四氯化碳溶液反應，則將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中可鑒別己烯和苯，故D正確；故選A?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，側重有機物性質(zhì)的考查，注意有機物官能團與性質(zhì)的關系是解答關鍵。2、A【解析】

A．實驗室用鐵作催化劑，用液溴和苯制取溴苯，溴易揮發(fā)且溴極易溶于四氯化碳溶液中，所以用四氯化碳吸收溴，生成的HBr極易溶于水，采用倒置的漏斗防止倒吸，故A正確；B．制取乙酸乙酯時，導氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，蒸氣中含有乙醇、乙酸，乙醇極易溶于水、乙酸極易和碳酸鈉溶液反應，如果導氣管插入飽和碳酸鈉溶液中會產(chǎn)生倒吸，故B錯誤；C．蒸餾時，溫度計測量蒸氣的溫度，所以溫度計水銀球應該位于蒸餾燒瓶支管口處，冷卻水的水流方向是低進高出，故C錯誤；D．制取硝基苯用水浴加熱，應控制溫度范圍是55℃～60℃，故D錯誤；故答案為A。【點睛】實驗方案的評價包括：1．從可行性方面對實驗方案做出評價：科學性和可行性是設計實驗方案的兩條重要原則，任何實驗方案都必須科學可行．評價時，從以下4個方面分析：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等．2．從“綠色化學”視角對實驗方案做出評價：“綠色化學”要求設計更安全、對環(huán)境友好的合成線路、降低化學工業(yè)生產(chǎn)過程中對人類健康和環(huán)境的危害，減少廢棄物的產(chǎn)生和排放．根據(jù)“綠色化學”精神，對化學實驗過程或方案從以下4個方面進行綜合評價：①反應原料是否易得、安全、無毒；②反應速率較快；③原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；④合成過程是否造成環(huán)境污染．3．從“安全性”方面對實驗方案做出評價：化學實驗從安全角度?？紤]的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防著火、防濺液、防破損等．3、B【解析】

由圖可知，電流從正極流向負極，則a為正極，b為負極，則c為陽極，d為陰極，銅離子在陰極得到電子，氯離子在陽極失去電子，結合電解池的基本工作原理分析作答。【詳解】依據(jù)上述分析易知：A.電流從正極流向負極，則a為正極，b為負極，A項錯誤；B.電解過程中，c為陽極，發(fā)生失電子的氧化反應，B項正確；C.d為陰極，銅離子在陰極得到電子，其電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，C項錯誤；D.電解過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學能，D項錯誤；答案選B。【點睛】本題主要考查了學生對電解原理這個知識點的理解以及掌握情況，解答本題的關鍵是首先判斷出電源正負極，然后分析電解池的陽極是否是惰性電極，最后確定電極反應，。解答本題時需要注意的是，題目中給出的是電流方向，不是電子的運動方向。4、A【解析】

A.依據(jù)金屬冶煉原理分析可知，冶煉金屬鐵通常用熱還原法，銅與鐵均為比較活潑的金屬，所以冶煉銅也可以用熱還原法，故A正確；B.Al是活潑的金屬，工業(yè)上通常用電解熔融Al2O3的方法得到鋁單質(zhì)，雖然Mg也是活潑的金屬，但制取工業(yè)上常用電解氯化鎂而不用電解氧化鎂的方法制取鎂，因為氧化鎂熔點高，電解氧化鎂耗能極大，選擇電解氯化鎂，故B錯誤；C.氯氣的氧化性比碘強，故Cl2能把海水中的碘置換出來，雖然F2的氧化性比單質(zhì)碘強，但是F2會先與水反應，反應方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，所以不能把海水中的碘置換出來，故C錯誤；D.利用鋁熱反應可以制備Fe、V、Mn、Cr等較不活潑金屬，Mg是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，而不用鋁熱法，故D錯誤。故選A?！军c睛】常見金屬的冶煉方法：1.電解法：該法適合冶煉金屬活動性很強的金屬，因為這類金屬不能用一般的還原劑使其從化合物中還原出來，只能用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉；2.熱還原法：該法可冶煉較活潑的金屬，碳、一氧化碳、氫氣、活潑金屬等是常用的還原劑；3.熱分解法：有些金屬僅用加熱的方法就可以從礦石中得到，用該法可冶煉某些不活潑金屬。5、B【解析】

A、向水中加入NaHSO4，溶液中氫離子濃度增大，平衡逆向移動，水的電離程度減小，A錯誤；B、加入KAl(SO4)2，Al3＋水解，水的電離程度增大，溶液呈酸性，B正確；C、加入NaHCO3，碳酸氫根水解，水的電離程度增大，溶液呈堿性，C錯誤；D、加入CH3COONa，醋酸根水解，水的電離程度增大，溶液呈堿性，D錯誤；答案選B。6、A【解析】

A．KCl為強電解質(zhì)，在溶液中電離出鉀離子和氯離子，這兩種離子都不水解，對水的電離平衡無影響，故A正確；B．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，電離出的碳酸根離子在溶液中水解促進水的電離，故B錯誤；C．硫酸是強電解質(zhì)電離出的氫離子抑制水的電離，故C錯誤；D．水的電離是吸熱過程，溫度升高促進水的電離，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】水的電離平衡的影響因素：向水中加入酸或堿，抑制水的電離，向溶液中加入含有弱根離子的鹽能促進水電離，水的電離是吸熱的，升高溫度能促進水電離，水的離子積常數(shù)增大，溶液的pH變小。注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關。7、C【解析】

146C是碳元素的一種同位素，同位素的質(zhì)子數(shù)是相同的，即碳元素的質(zhì)子數(shù)都是6，而該同位素的質(zhì)量數(shù)是14，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)=14－6=8，故選C。8、D【解析】

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．【詳解】A、增大氧氣濃度平衡正向移動，可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，所以能用勒沙特列原理解釋，故A不選；B、加壓二氧化氮的濃度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，故加壓后顏色先變深后變淺，但仍比原來的顏色深，可以用勒夏特列原理解釋，故B不選；C、在氨水中加入濃的氫氧化鈉溶液，提高氫氧根的濃度，使氨的溶解平衡逆向移動，有氨氣逸出，可以用勒夏特列原理解釋，故C不選；D、催化劑不能使平衡發(fā)生移動，不能用勒沙特列原理解釋，故D選；故選D。9、D【解析】A.次氯酸的結構式：H—O—Cl,故A錯誤；B.CO2的比例模型，故B錯誤；C.NH4Cl的電子式：，故C錯誤；D.H2F+的電子式：，故D正確，故選D。10、D【解析】

由圖可知兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，不超過4，據(jù)此解答。【詳解】A、混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，可能含有C2H4，或含有C3H4等，A正確；B、根據(jù)以上分析可知該混合氣體中一定含有甲烷，B正確；C、在110℃條件下，生成的水為氣體，兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，H原子數(shù)目為4，燃燒前后總體積不變，C正確；D、若混合氣體由CH4和C2H4組成，令甲烷物質(zhì)的量為xmol、乙烯為ymol，兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)平均C原子數(shù)目可知，整理得x：y=2：3，D錯誤；答案選D。11、D【解析】試題分析：A、1molCH4→CO，化合價由-4價→+2上升6價，1molCH4參加反應共轉(zhuǎn)移6mol電子，錯誤；B、環(huán)境不是堿性，否則不會產(chǎn)生CO2，其電極反應式：CO＋H2＋2CO32－－4e－=3CO2＋H2O，錯誤；C、根據(jù)原電池工作原理，電極A是負極，電極B是正極，陰離子向負極移動，錯誤；D、根據(jù)電池原理，O2、CO2共同參加反應，其電極反應式：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，正確?？键c：考查原電池原理、化學電源12、B【解析】

依據(jù)苯在95℃的水和4℃的水中的狀態(tài)結合其物理性質(zhì)解答?！驹斀狻勘皆跍囟葹?5℃的水中，出現(xiàn)沸騰現(xiàn)象，說明：苯的沸點低于95℃，即低于水的沸點；苯在溫度為4℃的水中，出現(xiàn)凝固現(xiàn)象，說明：苯的熔點高于0℃，即高于水的熔點；答案選B。13、C【解析】A、在鉑催化劑的作用下，NO、NO2將CO氧化為CO2，選項A正確；B、將鉑表面做成蜂窩狀，增大了反應物的接觸面積，有利于提高催化效果，選項B正確；C、催化劑只能改變化學反應速率而不能改變化學反應限度(即不能使化學平衡發(fā)生移動)，選項C不正確；D、NO、NO2變成N2，氮元素的化合價降低，被還原，選項D正確；答案選C。14、A【解析】

設A的物質(zhì)的量為xmol，則B的物質(zhì)的量為1mol-xmol，A反應放出的熱量為xQ1，B反應放出的熱量為（1-x）Q2，xQ1+（1-x）Q2=Q3，解得x=（Q3-Q2）/（Q1-Q2），B的物質(zhì)的量為（Q1-Q3）/（Q1-Q2），A與B物質(zhì)的量之比為（Q3-Q2）/（Q1-Q3）。答案選A。15、C【解析】

根據(jù)碳原子守恒計算各氯代烴的物質(zhì)的量，而甲烷與氯氣發(fā)生取代反應得到氯代烴時，一半的氯原子得到氯代烴，一半氯原子生成HCl。【詳解】得到n（CH3Cl）：n（CH2Cl2）：n（CHCl3）：n（CCl4）=1∶2∶3∶4，根據(jù)碳原子守恒：n（CCl4）+n（CHCl3）+n（CH2Cl2）+n（CH3Cl）=1mol，則n（CH3Cl）=0.1moln（CH2Cl2）=0.2moln（CHCl3）=0.3moln（CCl4）=0.4mol而甲烷與氯氣發(fā)生取代反應得到氯代烴時，氯代烴與氯氣的物質(zhì)的量之比為1：1關系，故需要氯氣為：0.1mol×1+0.2mol×2+0.3mol×3+0.4mol×4=3.0mol，答案選C?！军c睛】本題考查化學方程式計算、取代反應，關鍵是理解取代反應，注意取代反應的特點：逐步取代，多步同時發(fā)生。16、C【解析】試題分析：A．裝置甲中原電池的負極為鐵釘發(fā)生氧化反應，無法防止鐵釘生銹，故A錯誤；B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，會使乙烷中引入新的雜質(zhì)，故B錯誤；C．擠壓膠頭滴管，氣球變大可知燒瓶中氣體減少，則HCl極易溶于水，故C正確；D．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，應用飽和碳酸鈉溶液吸收，故D錯誤；答案為C?？键c：考查化學實驗方案的評價，涉及金屬腐蝕與防護、鋁熱反應、有機物的制備、氣體的性質(zhì)等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O21：2C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子是SO42-【解析】G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品，G是碳酸鈉，淡黃色固體是過氧化鈉，和CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，則C是CO2，F(xiàn)是氧氣。D為常見液體，D是水。E是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此E是SO2，已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實驗室常用作氣體干燥劑，A是S，B是硫酸，SO2和黃綠色溶液反應生成H和I，I和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，I是硫酸，H和碳酸鈉反應生成CO2、H2O和氯化鈉，則H是HCl，黃綠色溶液是氯水。（1）根據(jù)以上分析可知F的分子式是O2，圖中淡黃色固體是過氧化鈉，其中的陰、陽離子個數(shù)比為1：2。（2）A與B反應的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（3）E轉(zhuǎn)變H和I的離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－。（4）檢驗硫酸根離子的操作方法，實驗現(xiàn)象和結論為：在I的水溶液中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明I溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子是SO42－。點睛：掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)以及有關轉(zhuǎn)化關系是解答的關鍵，注意掌握解框圖題的方法：最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18、NONH4NO34NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)△H=-905.8kJ/mol3NO2+H2O=2HNO3+NO1：2Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑13.44【解析】A為氣體，A～F都含有相同的元素，則A為N2，結合圖中轉(zhuǎn)化可知，B可發(fā)生連續(xù)氧化反應，且B為氫化物，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為NH4NO3，則（1）由上述分析可知，物質(zhì)C、F化學式分別為NO、NH4NO3；（2）化學方程式①為4NH3+5O24NO+6H2O，34gB即2mol氨氣發(fā)生反應后放出452.9kJ的熱量，因此4mol氨氣完全反應放出的熱量是452.9kJ×2＝905.8kJ，所以該反應的熱化學方程式為4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)△H=－905.8kJ/mol；（3）③反應為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，只有N元素的化合價變化，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；（4）銅與E的濃溶液即濃硝酸反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2H2O+2NO2↑；（5）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應，n（Cu）=25.6g÷64g/mol=0.4mol，作酸性的硝酸為0.4mol×2=0.8mol，由N原子守恒可知最終得到氣體的體積為（1.4mol-0.8mol）×22.4L/mol=13.44L。點睛：本題考查無機物的推斷，把握含氮物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意常見連續(xù)氧化反應的物質(zhì)判斷；（5）中計算注意守恒法的靈活應用。19、蒸餾燒瓶飽和Na2CO3溶液乙乙的冷凝效果好，可減少丙烯酸乙酯的損失b10.0g【解析】（1）由裝置圖可知M為蒸餾燒瓶，因酯類物質(zhì)不溶于飽和碳酸鈉溶液，則吸收、提純可用飽和碳酸鈉溶液；（2）因反應在加熱條件下進行，乙醇、丙烯酸乙酯易揮發(fā)，為減少損失，應充分冷凝，則乙裝置效果較好；（3）乙裝置中長導管C的作用是冷凝回流乙醇，平衡內(nèi)外大氣壓強；冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用；（4）n（H2C=CHCOOH）=7.2g÷72g/mol=0.1mol，n（CH3CH2OH）=5.2g÷46g/mol=0.113mol，乙醇過量，如H2C=CHCOOH完全反應，則生成0.1mol丙烯酸乙酯，質(zhì)量為0.1mol×100g/mol=10.0g。20、CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl控制氣流速率干燥氣體干燥管防止倒吸a3mol9【解析】

在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯氣，濃硫酸具有吸水性，可以作干燥劑，C中干燥的甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成氯代甲烷和HCl，尾氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，所以E裝置是吸收尾氣中所氯化氫以制備鹽酸，并且防止污染環(huán)境，倒置的干燥管能防倒吸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)C裝置中生成CH2Cl2的反應是甲烷和氯