第2課時離子反應及其發(fā)生的條件（完整版）3

第2課時離子反應及其發(fā)生的條件1．初步掌握離子反應和離子方程式的含義，掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件；了解離子反應的本質。2．正確書寫離子方程式，并能作出正誤判斷。3．初步掌握離子共存的判斷方法。三國演義“啞泉”《三國演義》中有這樣一個故事：諸葛亮第四次釋放孟獲后，孟獲逃至禿龍洞，禿龍洞的毒泉中有一個“啞泉”，“人若飲之，則不能言，不過旬日必死”。不久，蜀軍先鋒王平率數百軍士前來探路，由于天氣炎熱，人馬均爭先恐后誤喝了啞泉水。軍士們個個說不出話來，生命危在旦夕，諸葛亮也毫無辦法。原因是什么呢？原因是士兵喝的水中含有CuSO4，造成了重金屬中毒。后經一老叟指點，喝了萬安溪安樂泉水后轉危為安。原來該泉水中含有較多的堿(一般味苦)，在人體誤食CuSO4后又大量飲此泉水，其中堿先中和了胃酸，然后多余的堿又會在胃腸中與CuSO4發(fā)生離子反應Cu2＋＋2OH－====Cu(OH)2↓。致使原來會使人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不會被吸收，因此，具有解毒作用。1.離子反應定義：有離子參加或生成的反應叫離子反應。實際上離子反應有很多，例如BaCl2與Na2SO4也發(fā)生類似的離子反應。為什么有些溶液能發(fā)生離子反應呢？看下面的Flash。

混合前，溶液中各存在哪些離子？請寫出電離方程式混合后，宏觀上看到什么現象？

Na2SO4====2Na++SO42-BaCl2====Ba2++2Cl-反應的實質是Ba2++SO42-====BaSO4↓

生成了白色沉淀。2.離子方程式定義：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。怎樣書寫一個離子反應的離子方程式呢？3.離子方程式的書寫步驟寫：寫出正確的化學方程式（基礎）拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式，難溶于水、難電離的物質（如水）以及氣體、單質、氧化物等用化學式表示（關鍵）一定要注意哦！刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子查：①是否符合客觀規(guī)律②原子個數是否守恒③電荷是否守恒④離子的改寫是否正確其實每一步都很重要哦!一寫、二拆、三刪、四查1.請寫出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反應的化學方程式和離子方程式。2.請寫出①硫酸和氫氧化鈉;②硝酸和氫氧化鉀反應的化學方程式和離子方程式。Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2OOH-+H+====H2OKOH+HCl====KCl+H2OOH-+H+====H2O要特別注意離子方程式的書寫！H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2OOH-+H+====H2OKOH+HNO3====KNO3+H2OOH-+H+====H2O由以上的題目，你得出什么結論？異同：化學方程式不同，但離子方程式可以相同。2.離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。1.中和反應的本質是：H++OH-====H2O。離子方程式的意義結論:電解質溶于水或熔融時電離成為離子，所以電解質在水溶液中發(fā)生的反應都是離子反應。是不是所有的電解質溶液混合都會發(fā)生離子反應呢？看Flash，你能總結一下離子反應能夠發(fā)生的條件嗎？復分解型離子反應發(fā)生的條件(1)生成沉淀：Ag++Cl-====AgCl↓(2)生成氣體：2H++CO32-====H2O+CO2↑(3)生成水：H++OH-====H2O觀看Flash,進一步理解離子反應的條件離子方程式正誤判斷依據(1)以客觀事實為依據如：鐵與稀鹽酸反應2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑(2)以質量守恒為依據如：鋁與稀鹽酸反應Al+3H+====Al3++H2↑(3)以電荷守恒為依據如：氯化鐵溶液與鐵反應：2Fe3++Fe====3Fe2+Fe3++Fe====2Fe2+(4)以物質的實際狀態(tài)為依據如：碳酸鋇和稀硝酸反應CO32-+2H+====H2O+CO2↑BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑(5)以物質的組成為依據如：氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應Ba2++SO42-====BaSO4↓Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O離子共存問題1.發(fā)生復分解反應的離子不能大量共存⑴生成沉淀：例如Ag+與Cl-，Ba2+和SO42-不能共存；⑵生成氣體：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根不能跟H+大量共存⑶生成難電離物質：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和H+生成CH3COOH，NH4+和OH-生成NH3·H2O2.審題時應注意題中給出的附加條件⑴無色溶液中不存在有色離子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定顏色。⑵注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pH﹤7）中隱含有H+，堿性溶液（或pH﹥7）中隱含有OH-。離子反應離子方程式書寫離子反應實質發(fā)生條件離子檢驗表示方法應用1．下列反應屬于離子反應的是（）A．H2和O2反應生成水B．鋅片投入稀硫酸中C．KClO3加熱分解制取O2D．H2還原CuO

B2．能用H++OH-====H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反應 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應C．NaOH溶液和鹽酸的反應 D．氨水和稀H2SO4的反應C下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A.K+

H+

SO42-

OH-

B.Na+

Ca2+

CO32-

NO3-C.Na+

H+

Cl-

CO32-

D.Na+

Cu2+

Cl-

SO42-DA4．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是()A．氫氧化鋇溶液與鹽酸反應OH-＋H+====H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+====Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+====Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中CO32-＋2H+====H2O＋CO2

5.下列離子方程式正確的是（）A．Cu(OH)2與稀HNO3混合OH-+H+====H2OB．CaCl2與Na2CO3反應Ca2++CO32-====CaCO3↓C．MgO與HCl反應O2-+H+====H2OD．Ba(OH)2與稀H2SO4反應Ba2++SO42-====BaSO4↓B6.為了確認電解質溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應,做了如下三組實驗:編號ⅠⅡⅢ實驗(1)實驗Ⅰ的目的是__________________________?

(2)實驗Ⅱ證明了________和________之間發(fā)生了化學反應,根據什么現象證明溶液中的另外兩種離子沒有發(fā)