第四章 生命之源-水【速記清單】-2023-2024學(xué)年九年級化學(xué)單元精講·速記·巧練（科粵版?上冊）（答案版）

第四章生命之源-水必背知識(shí)清單01我們的水資源1.水和用途（1）工業(yè)上：用水洗滌、溶解、加熱或者冷卻物質(zhì)。（2）農(nóng)業(yè)上：灌溉農(nóng)田，它的用量占人類消耗淡水總量的2/3以上。（3）生活中：日常用水事例：洗衣服，洗菜，做飯，刷牙等2.節(jié)約用水①工業(yè)用水重復(fù)利用②農(nóng)業(yè)由漫灌為噴灌、滴灌③生活用水a(chǎn).使用節(jié)水器具；b.一水多用，如用淘米水澆花等；3.水污染的主要來源（1）工業(yè)廢渣、廢水、廢氣的任意排放。（2）農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理使用。（3）生活污水的任意排放。4.水污染的危害（1）污染水質(zhì)（2）加劇水資源危機(jī)（3）影響生態(tài)（4）水體富營養(yǎng)化：最顯著的特征是水中的氮、磷等營養(yǎng)物質(zhì)含量過高，水體中藻類大量繁殖，水質(zhì)惡化。在海洋叫做赤潮；在江河湖泊叫做水華5.防治水體污染（1）工業(yè)上：對污染的水體作處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)。（2）農(nóng)業(yè)上：合理使用化肥及農(nóng)藥，提倡使用農(nóng)家肥。（3）生活上：生活污水實(shí)現(xiàn)集中處理排放，減少含磷洗滌劑的使用。必背知識(shí)清單02水的凈化1.自來水的凈化城市居民生活所需凈水，主要靠自來水廠供給。（1）絮凝：使懸浮物質(zhì)自然凝結(jié)沉淀或加入明礬，明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)吸附，使雜質(zhì)沉降，達(dá)到凈化水的目的。（2）過濾：可以除去液體中混有的固體雜質(zhì)。（3）曝氣：空氣氧化。（4）殺菌：加入氯氣（Cl2）、臭氧（O3）或二氧化氯（ClO2）。2.過濾法原理：由于過濾所使用的濾紙只能使水分子和溶解在水中的可溶性雜質(zhì)通過，所以通過過濾除去了水中的不溶性固體雜質(zhì)。3.蒸發(fā)（1）加熱并用玻璃棒不斷攪拌（目的是使液體均勻受熱，防止液體局部過熱而液滴飛濺）（2）當(dāng)蒸發(fā)至出現(xiàn)大量固體析出時(shí)，停止加熱，利用余熱使水分蒸干（如果有殘留固體表明水中有可溶性雜質(zhì)；若無固體，表明純凈）。4.蒸餾（水純化）蒸餾除去水中可溶性雜質(zhì)、不溶性雜質(zhì)、微生物。（1）原理：通過蒸餾，把混合物（水）中不同沸點(diǎn)的物質(zhì)分離出來，進(jìn)而達(dá)到分離和提純的目的。（2）注意事項(xiàng)①蒸餾燒瓶下面需墊上石棉網(wǎng)，不能用酒精燈直接加熱，防止蒸餾燒瓶受熱不均炸裂。②蒸餾燒瓶中液體體積不能少于其容積的1/3，也不能多于其容積的2/3。③蒸餾燒瓶內(nèi)應(yīng)加入沸石，使蒸餾平穩(wěn)進(jìn)行，以防加熱時(shí)暴沸。④冷卻水的流向應(yīng)跟蒸氣的流向相反，這種逆流冷卻可以收到最大的冷卻效果。5.硬水及其軟化（1）硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。（2）鑒別硬水和軟水方法：把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量的軟水、硬水中，振蕩，若產(chǎn)生的泡沫較多，則是軟水；若產(chǎn)生的泡沫較少或不產(chǎn)生泡沫，且有浮渣，則是硬水。（3）硬水的軟化：生活中，常常采用煮沸的方法軟化硬水；工業(yè)上，常常采用蒸餾法、化學(xué)法等來軟化硬水。必背知識(shí)清單03水的組成1.水的物理性質(zhì)：水是無色、無味的透明液體。在101.3kPa時(shí)，水的凝固點(diǎn)為0℃。溫度為4℃時(shí)，水的密度（1g·cm-3）最大。水分子間的間隔大小為：氣態(tài)>固態(tài)>液態(tài)。2.電解水實(shí)驗(yàn)：通電源后，可以觀察到兩電極表面都有氣泡產(chǎn)生。（2）一段時(shí)間后，觀察到兩邊試管收集到的體積不同，V（正極）：V（負(fù)極）=1:2。（3）經(jīng)檢驗(yàn)，與負(fù)極相連的試管內(nèi)氣體具有可燃燒的性質(zhì)，它是氫氣；與正極相連的試管內(nèi)氣體具有助燃的性質(zhì)，它能使帶火星的小木條復(fù)燃，因此它是氧氣。由此可知：水由氫元素和氧元素組成，用文字表達(dá)式表示此過程為：水氫氣+氧氣。從微觀角度分析：同溫同壓下，等體積的不同氣體含有相同數(shù)目的分子，由氫氣與氧氣體積比為2:1可知，氫分子與氧分子的個(gè)數(shù)比為2:1。因此，水的電解過程可以表示為：______________________________（畫圖完成）；由此可知，每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，即水的化學(xué)式為H2O（5）氫氣在氧氣里燃燒生成水的反應(yīng)，也推斷出水由氫元素和氧元素組成的結(jié)論。（6）工業(yè)上利用水的電解生產(chǎn)氫氣和氧氣。氫氣可作發(fā)射航天器火箭的高能燃料使用。在空間站中，可據(jù)此制備氧氣，用以保證航天員呼吸的正常供給。必背知識(shí)清單04質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。2.說明(1)質(zhì)量守恒定律適于所有的化學(xué)反應(yīng)（即物質(zhì)的化學(xué)變化），不能用于解釋物理變化。(2)質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量守恒”，不包括體積、分子數(shù)等守恒.(3)注意正確認(rèn)識(shí)“參加化學(xué)反應(yīng)”的物質(zhì)，不包括催化劑和未反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，如有的反應(yīng)需要使用催化劑，不能將催化劑視為反應(yīng)物；有的物質(zhì)沒有全部參加反應(yīng)，在利用該定律計(jì)算生成物的總質(zhì)量時(shí)，不能將未反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)入反應(yīng)物的質(zhì)量總和當(dāng)中。(4)參加化學(xué)反應(yīng)的“各物質(zhì)”與生成的“各物質(zhì)”應(yīng)當(dāng)包括固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)所有的物質(zhì)。(5)質(zhì)量守恒定律中的“守恒”是指物質(zhì)的總質(zhì)量守恒，而非某一種或幾種物質(zhì)的質(zhì)量守恒。3.利用原子、分子知識(shí)解釋質(zhì)量守恒的原因化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。所以，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。4.質(zhì)量守恒定律應(yīng)用（1）解釋化學(xué)反應(yīng)①幫助我們進(jìn)一步理解化學(xué)反應(yīng)——生成新物質(zhì)，但不能產(chǎn)生新元素（或原子）。②解釋化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化。（2）確定物質(zhì)的組成元素根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，所以可通過計(jì)算判斷參加反應(yīng)的或反應(yīng)生成的元素質(zhì)量。（3）求化學(xué)式：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可求化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的化學(xué)式。必背知識(shí)清單05探究質(zhì)量守恒定律1.實(shí)驗(yàn)要求：必須發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且有明顯現(xiàn)象。裝置：如有氣體參加或生成，則必須在密閉容器中進(jìn)行。2.實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】①實(shí)驗(yàn)1：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，天平平衡。②實(shí)驗(yàn)2：錐形瓶中固體粉末溶解，有氣泡產(chǎn)生，氣球微鼓起，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后天平平衡?！窘忉尅繉?shí)驗(yàn)1發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，沒有氣體生成，也沒有氣體參加反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)后天平平衡；實(shí)驗(yàn)2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，故實(shí)驗(yàn)結(jié)束后天平平衡?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】（1）化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（2）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，所以各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。必背知識(shí)清單06化學(xué)方程式書寫及應(yīng)用1．化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2．化學(xué)方程式表示的意義意義實(shí)例：C+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))CO2質(zhì)的方面表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件反應(yīng)物是C和O2，生成物是CO2，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃量的方面表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比C+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))CO212∶32∶44表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比C+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))CO21∶1∶13．化學(xué)方程式的讀法以木炭和氧氣的反應(yīng)為例：C+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))CO2（1）按質(zhì)的方面讀：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳。（2）按量的方面讀：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。（3）按粒子的方面讀：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子發(fā)生反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。4.化學(xué)方程式的書寫（1）書寫原則：必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；遵守質(zhì)量守恒定律。（2）化學(xué)方程式的書寫步驟①寫——寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，中間用“——”連接；②配——在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使左右兩邊原子的數(shù)目相等；③注——注明化學(xué)反應(yīng)的條件，標(biāo)出生成物的狀態(tài)，并把“——”改成“＝”；④查——Ⅰ是否符合客觀事實(shí)，即反應(yīng)能否發(fā)生，化學(xué)式是否正確等；Ⅱ是否遵守質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)方程式是否配平；Ⅲ③反應(yīng)條件是否正確；Ⅳ④“↓”或“↑”是否應(yīng)該標(biāo)注，標(biāo)注是否正確等?；瘜W(xué)方程式“＝”兩邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)取最簡整數(shù)比。必背知識(shí)清單07微觀反應(yīng)示意圖步驟具體方法實(shí)例①觀察反應(yīng)前后是否有相同的分子，若有則消除相同個(gè)數(shù)的同種分子，若無則省去此步例上圖左右兩邊應(yīng)各消除一個(gè)②根據(jù)圖注分別寫出反應(yīng)前后各物質(zhì)的化學(xué)式，并配平方程式；(如圖注沒給出原子的圖示符號(hào)，可直接用物質(zhì)的圖示符號(hào)配平)CH2O＋O2CO2＋H2O；根據(jù)圖注分別寫出反應(yīng)前后各物質(zhì)的化學(xué)式，并配平方程式但如上圖沒有給出圖示符號(hào)，直接用圖示符號(hào)配平：++必背知識(shí)清單08化學(xué)反應(yīng)類型必背知識(shí)清單09根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算1．理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。2．計(jì)算依據(jù)（1）化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各物質(zhì)相對分子質(zhì)量和化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。（2）化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間恒定的質(zhì)量比是計(jì)算的依據(jù)。3.一般解題步驟①設(shè)未知量；②正確的寫出化學(xué)方程式，③找出各物質(zhì)間的質(zhì)量比及已知量與未知量；④列出比例式；⑤解答。特別注意：帶入化學(xué)方程式計(jì)算的量必須是純凈物的質(zhì)量.4.常見計(jì)算題類型（1）已知一種物質(zhì)的質(zhì)量，求另一種物質(zhì)的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，實(shí)際上是利用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比來計(jì)算（這是隱含的已知條件），因此只要已知化學(xué)方程式中任一反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，就可求出其他物質(zhì)的質(zhì)量。（2）氣體參加反應(yīng)或求氣體體積的計(jì)算化學(xué)方程式表示的是各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，若有一定體積的氣體參加反應(yīng)，則先要將氣體的體積換算成氣體的質(zhì)量；若要求出待求氣體的體積數(shù)，則要先根據(jù)化學(xué)方程式求出氣體的質(zhì)量，再將其換算成體積。氣體的體積與氣體的質(zhì)量的換算關(guān)系為：氣體的質(zhì)量=氣體的體積×氣體的密度。（3）含雜質(zhì)的反應(yīng)物(或生成物)質(zhì)量的計(jì)算Ⅰ.將含雜質(zhì)的已知物質(zhì)質(zhì)量換算為純物質(zhì)質(zhì)量，其關(guān)系式為：純度＝eq\f(純物質(zhì)質(zhì)量,含雜質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量)×100%Ⅱ.將計(jì)算得到的純物質(zhì)質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量：含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量為=eq\f(純物質(zhì)質(zhì)量,純度)5.計(jì)算題注意事項(xiàng)①在化學(xué)方程式中只能計(jì)算出物質(zhì)的質(zhì)量。如需要計(jì)算物質(zhì)的其它量，還需要進(jìn)行單位轉(zhuǎn)換。②設(shè)未知量時(shí)要注意質(zhì)量單位。已知量和未知量單位不一致的，先換算成一致的再進(jìn)行計(jì)算。③化學(xué)方程式一定要配平，標(biāo)明反應(yīng)條件、氣體、沉淀符號(hào)，注意化學(xué)方程式的完整性。④相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)的化學(xué)式下，要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊。⑤計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時(shí),一般保留一位小數(shù)。【易混易錯(cuò)】易錯(cuò)點(diǎn)1水資源的保護(hù)錯(cuò)誤類型實(shí)例與解讀對水資源認(rèn)識(shí)不足認(rèn)為淡水資源取之不盡用之不竭總水量很大，可利用淡水資源很少，人類可使用的淡水占總水量1%不到。對化肥和農(nóng)藥的作用認(rèn)識(shí)片面防止農(nóng)業(yè)污染的最好辦法是禁止使用化肥和農(nóng)藥化肥和農(nóng)藥的合理使用是確保糧食產(chǎn)量的最有利保證。對保護(hù)水資源的方法的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤錯(cuò)誤認(rèn)為保護(hù)水資源最好方法是節(jié)約用水！事實(shí)上保護(hù)水資源最重要方法是防止水污染。1.（2023年湖南省郴州市中考）關(guān)于水的說法正確的是A.水是由氫、氧兩種元素組成的混合物B.煮沸可以降低水的硬度C.電解水產(chǎn)生氫氣、氧氣的質(zhì)量比為2:1D.飲用水越純越好【答案】B【詳解】A、水是由氫、氧兩種元素組成的純凈物，故A說法錯(cuò)誤；B、加熱煮沸，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度，故B說法正確；C、水通電分解生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，所以電解水產(chǎn)生氫氣、氧氣的質(zhì)量比為4：31=1：8，故C說法錯(cuò)誤；D、飲用水并不是越純越好，太純凈的水中不含人體所需的礦物質(zhì)，長期飲用不益于健康，故D說法錯(cuò)誤；故選B。2.（2023年河南省新鄉(xiāng)市中考三模）2023年“中國水周”活動(dòng)主題為“強(qiáng)化依法治水?dāng)y手共護(hù)母親河”。下列有關(guān)說法正確的是A.黃河水取之不盡，所以不用愛護(hù)黃河水B.將黃河水過濾可以得到純水C.可用肥皂水鑒別硬水和軟水D.電解水時(shí)生成氫氣和氧氣的體積比為1：8【答案】C【詳解】A、水是一切生命體生存所必需的物質(zhì)，為了人類和社會(huì)經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展，我們必須愛護(hù)水資源，錯(cuò)誤；B、過濾只能將不溶性雜質(zhì)除掉，不能除去可溶性物質(zhì)，因此得到的仍然是混合物，錯(cuò)誤；C、用肥皂水檢驗(yàn)硬水和軟水，加入肥皂水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，產(chǎn)生泡沫較少的是硬水，正確；D、電解水時(shí)生成氫氣和氧氣的體積比為2：1，錯(cuò)誤；故選C3．（2023年江蘇省蘇州市中考）蘇州平江路河道水清見底，道盡江南之美。下列關(guān)于河水處理和保護(hù)的說法正確的是A．水中大顆粒的泥沙可通過靜置沉降的方法除去B．通過生態(tài)膜物理過濾可將河水中的離子全部濾去C．為使河水變清澈可將河水蒸餾冷凝D．廚房廢水濾去固體后可直接排向河道【答案】A【詳解】A、大顆粒質(zhì)量大的泥沙可以自然沉降，所以靜置沉降除去水中大顆粒的泥沙，故A正確；B、通過生態(tài)膜物理過濾不能將河水中的離子全部濾去，故B錯(cuò)誤；C、為使河水變清澈可將河水過濾，除去不溶物，故C錯(cuò)誤；D、廚房廢水只濾去固體后不可直接排向河道，可能還含有一些有害物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選A。易錯(cuò)點(diǎn)2電解水實(shí)驗(yàn)中常見錯(cuò)誤錯(cuò)誤類型實(shí)例與解讀少量的氫氧化鈉溶液或硫酸溶液作用認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤認(rèn)為氫氧化鈉或硫酸是反應(yīng)的催化劑雖然氫氧化鈉或硫酸在反應(yīng)中質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后不變，但是它們并沒有改變反應(yīng)的活化能，故不是催化劑！對異?，F(xiàn)象解釋錯(cuò)誤電解水時(shí)V(H2)>V(O2)相同條件下H2比O2更難溶若用金屬電極時(shí)，部分氧氣于金屬電極發(fā)生反應(yīng)，會(huì)耗去少量的O2。對電解水結(jié)論的認(rèn)識(shí)不足只有電解水實(shí)驗(yàn)才能證明水的組成氫氣的燃燒和氫氣還原金屬氧化物的實(shí)驗(yàn)也可以證明水的組成電解水實(shí)驗(yàn)只能證明水的組成還能證明水分子的微觀結(jié)構(gòu)還能證明化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)4.（2022·湖北孝感·中考真題）如圖是教材中兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)①點(diǎn)燃?xì)錃庵耙獧z驗(yàn)其純度B．實(shí)驗(yàn)②a，b兩管上方生成氣體的體積比的為2：1C．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是分解反應(yīng)D．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均可證明水的組成【答案】C【解析】A、氫氣具有可燃?xì)猓c(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗(yàn)純度，否則可能會(huì)發(fā)生爆炸，故說法正確；B、電解水實(shí)驗(yàn)中，a管連接負(fù)極，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，b管連接正極，正極產(chǎn)生氧氣，且體積比為2：1，故說法正確；C、氫氣燃燒實(shí)驗(yàn)生成水，是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)。電解水生成氫氣和氧氣，是由一種物質(zhì)分解產(chǎn)出兩種物質(zhì)的反應(yīng)是分解反應(yīng)，故說法錯(cuò)誤；D、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣在氧氣中燃燒生成水，氫氣和氧氣分別由氫元素和氧元素組成，說明水是由氫元素和氧元素組成的，故選項(xiàng)說法正確；故選C。5.（2023年四川省成都市中考）電解水，反應(yīng)一段時(shí)間后，用燃著的木條檢驗(yàn)生成的氣體，記錄的現(xiàn)象如下表。相關(guān)說法錯(cuò)誤的是

兩電極正極端的玻璃管負(fù)極端的玻璃管現(xiàn)象有氣泡體積為，木條燃得更旺體積為，氣體燃燒A．通電前應(yīng)將玻璃管內(nèi)空氣排盡 B．兩電極產(chǎn)生氣泡的速率不相同C．正極氣體為氧氣，負(fù)極氣體為氫氣 D．結(jié)合氣體密度可計(jì)算水中氫、氧原子個(gè)數(shù)比【答案】D【詳解】A、為了實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確，通電前應(yīng)將玻璃管內(nèi)空氣排盡，故選項(xiàng)正確；B、正、負(fù)極均能觀察到由無色氣泡產(chǎn)生，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，體積更多，速率更快；正極產(chǎn)生的是氧氣，體積更少，速率更慢；故選項(xiàng)正確；C、電解水實(shí)驗(yàn)中，與正極相連的試管產(chǎn)生的是氧氣，與負(fù)極相連的試管產(chǎn)生的是氫氣，故選項(xiàng)正確；D、正負(fù)極收集的氣體體積比5.15mL：10.38mL1：2，結(jié)合氣體密度可計(jì)算氣體的質(zhì)量，但是不知道H、O原子的實(shí)際質(zhì)量，不能計(jì)算出氫、氧原子個(gè)數(shù)比，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：D。6.（新疆烏魯木齊天山區(qū)2022-2023學(xué)年九年級上學(xué)期期中）對下列實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的異?，F(xiàn)象，分析不合理的是A.用高錳酸鉀制取氧氣結(jié)束時(shí)，試管炸裂一一先熄滅酒精燈后撤離導(dǎo)管，導(dǎo)致水倒吸B.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)，未出現(xiàn)火星四射一一沒有用砂紙打磨，除去鐵絲表面的鐵銹C.用紅磷燃燒驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，反應(yīng)前后質(zhì)量不相等一一未在密閉裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D.電解水實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比大于2：1一一氫氣極易溶于水【答案】D【詳解】A、用高錳酸鉀制取氧氣結(jié)束時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管移出水面，然后熄滅酒精燈，防止水倒流，炸裂試管，不符合題意；B、細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)，未出現(xiàn)火星四射，可能是鐵絲表面有一層鐵銹，沒有用砂紙打磨，除去鐵絲表面的鐵銹，不符合題意；C、用紅磷燃燒驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，反應(yīng)前后質(zhì)量不相等，可能是未在密閉裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)生成的五氧化二磷以白煙的形式擴(kuò)散到空氣中，不符合題意；D、電解水實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比大于2：1，可能是相同條件下，氫氣的溶解性小于氧氣，部分氧氣溶于水，符合題意。故選D。易錯(cuò)點(diǎn)3水的凈化常見錯(cuò)誤錯(cuò)誤類型實(shí)例與解讀對明礬在凈水中的作用錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)明礬可以殺菌消毒明礬凈水實(shí)質(zhì)上是形成膠體，利用膠體的較大的比表面積，吸附水中懸浮顆粒。造成過濾后濾液仍渾濁原因不清過濾后濾液仍渾濁原因①濾紙破損；②過濾時(shí)液面高于濾紙邊緣；③儀器不干凈等。蒸餾中冷卻水的進(jìn)水方向錯(cuò)誤上口進(jìn)水，下口出水。蒸餾中冷卻水的進(jìn)水正確方向是：下口進(jìn)水，上口出水！這樣做的優(yōu)點(diǎn)是：確保冷凝管一直處于較低溫度，最大限度冷凝水蒸氣。自來水殺菌消毒原理不清楚利用液氯(Cl2)毒性殺菌Cl2+H2O=HClO+HCl，利用HClO的強(qiáng)氧化性使細(xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)失去生命活性達(dá)到殺菌消毒目的。自來水屬類錯(cuò)誤自來水屬于純凈物自來水中含有可溶性雜質(zhì)，屬于混合物！7.（2023年重慶市中考B卷）重慶被譽(yù)為“山水之城，魅力之都”。下列關(guān)于水的說法錯(cuò)誤的是A．肥皂水可以鑒別硬水和軟水B．活性炭在凈水過程中體現(xiàn)了吸附性C．園林以噴灌和滴灌形式澆灌可節(jié)約用水D．電解水產(chǎn)生的H2和O2的質(zhì)量比為2：1【答案】D【詳解】A、加入肥皂水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，產(chǎn)生泡沫較少的是硬水，故A正確；B、活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能吸附色素和異味，故B正確；C、園林以噴灌和滴灌形式澆灌可以減少水的浪費(fèi)，節(jié)約用水，故C正確；D、電解水產(chǎn)生的H2和O2的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8，故D錯(cuò)誤。故選D。8.（2023年廣東省廣州市天河區(qū)中考二模）下列有關(guān)水的說法不正確的是A.通過蒸餾可以降低水的硬度B.明礬用于自來水殺菌、消毒C.水能溶解很多物質(zhì)，是一種最常用溶劑D.軟水和硬水可用肥皂水區(qū)分，產(chǎn)生泡沫多的是軟水【答案】B【詳解】A、降低水的硬度的方法有煮沸和蒸餾，蒸餾可以除去水中可溶性的鈣、鎂化合物，即蒸餾可以降低水的硬度，故A說法正確；B、明礬溶于水形成的氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可吸附懸浮雜質(zhì)，加速其沉降，明礬不能用于自來水殺菌、消毒，故B說法不正確；C、水能溶解很多物質(zhì)，是一種最常用的溶劑，故C說法正確；D、區(qū)別硬水和軟水可用肥皂水，產(chǎn)生泡沫少，浮渣多的是硬水，產(chǎn)生泡沫多的是軟水，則能用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，故D說法正確；故選：B。9.（2023年四川省自貢市中考）水是重要的資源，城市里的生活用水是經(jīng)自來水廠凈化處理過的。下列水處理過程中一定發(fā)生化學(xué)變化的是A．自然沉降 B．過濾 C．活性炭吸附 D．殺菌消毒【答案】D【詳解】A、自然沉降除去的是不溶性的雜質(zhì)，屬于物理變化，不符合題意；B、過濾除去的是不溶性的雜質(zhì)，屬于物理變化，不符合題意；C、活性炭吸附除去的是不溶性的色素和異味，是將色素和異味分子吸附起來，屬于物理變化，不符合題意；D、殺菌消毒是將微生物滅活，使其失去生物活性，屬于化學(xué)變化，符合題意；故選D。10.（2023年廣東省廣州市花都區(qū)中考一模）花都區(qū)東部自來水廠生產(chǎn)自來水的部分處理過程如下圖所示。有關(guān)說法不正確的是A.上述處理過程應(yīng)包含“蒸餾”B.用明礬使水中的雜質(zhì)“沉降”，達(dá)到初步凈水的目的C.用細(xì)沙“過濾”可濾除水中的細(xì)小顆粒D.經(jīng)過處理獲得的自來水仍是混合物【答案】A【詳解】A、自來水的生產(chǎn)過程中沒有用到蒸餾操作，說法錯(cuò)誤；B、沉降過程加入混凝劑的作用是吸附懸浮的小顆粒使其變成大顆粒沉降，達(dá)到初步凈水的目的，說法正確；C、用細(xì)沙“過濾”可濾除水中的細(xì)小顆粒，說法正確；D、經(jīng)過處理獲得的自來水只是除去水中顆粒狀、色素和異味，仍含有可溶性雜質(zhì)和微生物，仍是由多種物質(zhì)組成，屬于混合物，說法正確。故選A。易錯(cuò)點(diǎn)4對質(zhì)量守恒定律的錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤類型實(shí)例與解讀應(yīng)用范圍錯(cuò)誤10g水加熱后變成了10g水蒸氣,這一變化符合質(zhì)量守恒定律。誤認(rèn)為質(zhì)量守恒定律適用于物理變化和化學(xué)變化忽視實(shí)際參與反應(yīng)與否3g碳和10g氧氣充分反應(yīng)一定能生成13g二氧化碳。是“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于“反應(yīng)后生成”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。無視氣體產(chǎn)物蠟燭燃燒,固體質(zhì)量減少,不符合質(zhì)量守恒定律。把反應(yīng)后生成的氣體物質(zhì)忽略11.（河北省保定市高碑店市2022-2023學(xué)年九年級上學(xué)期期末）下列對質(zhì)量守恒定律的理解正確的是①ag鐵生銹后，所得鐵銹的質(zhì)量為bg，a<b，符合質(zhì)量守恒定律②ag石蠟燃燒一段時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為bg，a>b，符合質(zhì)量守恒定律③ag銀與bg硫酸銅溶液充分混合。得到混合物的質(zhì)量等于(a+b)g，符合質(zhì)量守恒定律④ag碳在bg氧氣中充分燃燒生成的二氧化碳的質(zhì)量小于(a+b)g，符合質(zhì)量守恒定律A.②③ B.①②③ C.①②③④ D.①②④【答案】D【詳解】①鐵與氧氣和水共同接觸時(shí)會(huì)生銹，則鐵銹質(zhì)量比鐵大，符合質(zhì)量守恒定律，理解正確；②石蠟燃燒生成二氧化碳和水，由于產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量大于氧氣的質(zhì)量，則a>b，符合質(zhì)量守恒定律，理解正確；③在金屬活動(dòng)性順序中，銀位于銅后面，則銀不能與硫酸銅反應(yīng)，而質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化，而銀和硫酸銅混合屬于物理變化，不符合質(zhì)量守恒定律，理解不正確；④碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，若氧氣過量，則生成的二氧化碳的質(zhì)量小于碳和氧氣的總質(zhì)量，符合質(zhì)量守恒定律，理解正確。則正確的有①②④，故選D。12.（山東省日照市新營中學(xué)教育集團(tuán)2022-2023學(xué)年九年級上學(xué)期期中）下列對質(zhì)量守恒定律的理解正確的是A.化學(xué)反應(yīng)A+B→C+D，參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量分別等于生成的C和D的質(zhì)量B.水結(jié)成冰的前后總質(zhì)量不發(fā)生改變，這有力地證明了質(zhì)量守恒定律C.鎂條在氧氣中燃燒后固體增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量D.100克高錳酸鉀完全分解所得固體的質(zhì)量為100克【答案】C【詳解】A、由質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，而不是A和B的質(zhì)量分別等于生成的C和D的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B、水結(jié)成冰是物理變化，不是化學(xué)變化，故不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故B錯(cuò)誤；C、鎂條在氧氣中燃燒后生成氧化鎂，增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，符合質(zhì)量守恒定律，故C正確；D、高錳酸鉀完全反應(yīng)放出氧氣，故100克高錳酸鉀完全分解所得固體的質(zhì)量為錳酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量之和，因?yàn)橛醒鯕夥懦?，固體的質(zhì)量應(yīng)小于100克，故D錯(cuò)誤。故選C。13.（廣東省廣州市越秀區(qū)廣州大學(xué)附屬中學(xué)2022-2023學(xué)年九年級上學(xué)期期末）下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的理解正確的是A.化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類可能發(fā)生變化B.化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類一定不會(huì)變化C.電解3g水能得到2g氫氣和1g氧氣D.質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)【答案】D【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，不符合題意；B、化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，故化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類一定發(fā)生了變化，不符合題意；C、水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，即，參加反應(yīng)的水與生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為：（18×2）：4：（16×2）=9:1:8，故電解3g水，能得到0.33g氫氣，2.67g氧氣，不符合題意；D、一切化學(xué)反應(yīng)均符合質(zhì)量守恒定律，符合題意。故選D。易錯(cuò)點(diǎn)5質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)及探究的錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤類型實(shí)例與解讀沒有把握化學(xué)變化實(shí)質(zhì)錯(cuò)認(rèn)為化學(xué)變化前后元素、原子種類和數(shù)目改變①宏觀上：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類沒有改變，元素的質(zhì)量也不變，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。②微觀上：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子本身的質(zhì)量也沒有改變。所以，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。不能從微觀角度分析質(zhì)量守恒定律出現(xiàn)微觀模型圖時(shí)，不會(huì)解讀。1.不會(huì)將微觀圖正確翻譯2.不知道要“配平”不會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律探究實(shí)驗(yàn)“新”情景探究題出現(xiàn)時(shí)，手足無措。1.對裝置用途不明確2.出現(xiàn)“意外”無法解釋3.不能根據(jù)題意書寫反應(yīng)方程式14.（遼寧省沈陽市沈河區(qū)2022-2023學(xué)年九年級上學(xué)期期末）下列實(shí)驗(yàn)（天平未畫出）能夠直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是A.B.C.D.【答案】C【詳解】A、蠟燭燃燒生成的二氧化碳和水蒸氣逸散到空氣中，因此不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故A選項(xiàng)不符合題意；B、食鹽和水不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故B選項(xiàng)不符合題意；C、氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，因此能夠直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故C選項(xiàng)符合題意；D、稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，因此不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故D選項(xiàng)不符合題意。故選C。15.（陜西省漢中市西鄉(xiāng)縣2022-2023學(xué)年九年級上學(xué)期期末）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苤苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是A.鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定B.紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定C.鋅粒和稀硫酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定D.食鹽和水混合前后質(zhì)量的測定【答案】B【詳解】A、鎂與氧氣燃燒生成氧化鎂，該裝置不密閉，無法稱量出參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，則不能用該裝置來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)不符合題意；B、紅磷與氧氣燃燒生成五氧化二磷，該裝置為密閉裝置，則測量反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量，可以用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)符合題意；C、鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅與氫氣，該裝置不密閉，反應(yīng)后氫氣逸散到空氣中無法稱量，則不能用該裝置來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)不符合題意；D、水與食鹽混合過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，則不能用該裝置來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)不符合題意。故選B。16.（山東省日照市新營中學(xué)教育集團(tuán)2022-2023學(xué)年九年級上學(xué)期期中）以下是某兩種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖：(其中和分別表示兩種不同的原子)由圖可知，下列說法中正確的是①該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)②生成物可能是氧化物③反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律④反應(yīng)前后分子和原子種類都不變⑤分子在化學(xué)變化中可以再分，而原子不能再分A.①②③⑤ B.①②④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤【答案】A【詳解】①由圖可知，該反應(yīng)為兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，說法正確；②生成物中含有兩種元素，若其中一種為氧元素，則為氧化物，說法正確；③該反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)，所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，說法正確；④反應(yīng)前后原子的種類不變，但分子種類改變，說法錯(cuò)誤；⑤在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分，說法正確，則說法正確的有①②③⑤，故選A。17.（2023年河南省中考）下圖為治理汽車尾氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。下列有關(guān)說法不正確的是A.該反應(yīng)能使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)B.反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變C.反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量比為7：11D.化學(xué)方程式為：【答案】C【詳解】A.該反應(yīng)的反應(yīng)物一氧化碳和一氧化氮都是氣體污染物，生成物二氧化碳和氮?dú)馐强諝庵泄逃械某煞?，不是污染物，故該反?yīng)能使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)，選項(xiàng)正確；B.原子是化學(xué)變化中最小的微粒，所有化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變，選項(xiàng)正確；C.由題中信息可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量比為28：（2×44）=7:22，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，選項(xiàng)正確。故選C。18.（2023年貴州省銅仁市中考三模）圖2是科學(xué)家用金屬釕作催化劑把二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇（）的微觀示意圖。（1）由圖1可知，一個(gè)釕原子中含有______（填數(shù)字）個(gè)電子，釕原子的相對原子質(zhì)量為______。（2）根據(jù)圖2寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______，涉及到的氧化物有______（填化學(xué)式）。（3）在該反應(yīng)中有關(guān)金屬釕的說法錯(cuò)誤的是______。A.在該反應(yīng)中的質(zhì)量不變B.在該反應(yīng)中的化學(xué)性質(zhì)改變C.在該反應(yīng)中可以重復(fù)使用D.在該反應(yīng)中改變反應(yīng)的速率（4）化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)是______?！敬鸢浮浚?）①.44②.101.1（2）①.②.CO2、H2O（3）B（4）在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子可以結(jié)合成新的分子【解析】（1）元素周期表左上角數(shù)字為原子序數(shù)，原子中核外電子數(shù)=原子序數(shù)，所以一個(gè)釕原子的核外電子數(shù)為44；由元素周期表的信息可知，金屬釕的相對原子質(zhì)量為101.1；（2）由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由氫氣和二氧化碳在金屬釕的催化作用下反應(yīng)生成甲醇和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氧化物是由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，其中二氧化碳和水屬于氧化物；（3）A、在該反應(yīng)中金屬釕是催化劑，它的質(zhì)量不變，故正確；B、在該反應(yīng)中金屬釕是催化劑，在該反應(yīng)中，它的化學(xué)性質(zhì)不變，故錯(cuò)誤；C、因?yàn)榇呋瘎┑馁|(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變，因此金屬釕在該反應(yīng)中可以重復(fù)使用，故正確；D、金屬釕是該反應(yīng)的催化劑，所以在該反應(yīng)中可以改變反應(yīng)的速率，故正確；故選B。（4）化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)為：在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子可以結(jié)合成新的分子。易錯(cuò)點(diǎn)6應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤類型實(shí)例與解讀不能靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律氫氟酸（HF）對玻璃有腐蝕作用，可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，反應(yīng)原理為SiO2+4HF=X+2H2O，則x為？利用元素守恒可以確定X為SiF4不能用質(zhì)量守恒定律解釋異?，F(xiàn)象鎂條點(diǎn)燃后質(zhì)量增加忽略參與反應(yīng)中的氧氣不能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的組成取6g某有機(jī)物X完全燃燒，生成13.2gCO2和7.2gH2O，則推出有機(jī)物X的化學(xué)式為？通過簡單計(jì)算可確定物質(zhì)X為C3H8O19.（河南省信陽市光山縣2022-2023學(xué)年九年級上學(xué)期期末）閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是A.丁一定是化合物B.反應(yīng)生成甲和丙的質(zhì)量比為8：1C.該反應(yīng)是化合反應(yīng)D.乙一定是該反應(yīng)的催化劑【答案】A【詳解】根據(jù)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)圖可知，甲、丙的質(zhì)量增加，屬于生成物，丁的質(zhì)量減小，屬于反應(yīng)物，乙的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)，則有：A、丁分解生成甲和丙兩種不同的物質(zhì)，丁至少由2種元素組成，丁一定是化合物，A選項(xiàng)說法正確，符合題意；B、設(shè)四種物質(zhì)的總質(zhì)量為m，則反應(yīng)生成甲和兩的質(zhì)量比為(19%-17%)m:(41%-25%)m=1:8，B選項(xiàng)說法不正確，不符合題意；C、該反應(yīng)由丁反應(yīng)生成甲和丙，有“一變多”的特征，是分解反應(yīng)，C選項(xiàng)說法不正確，不符合題意；D、乙的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)，D選項(xiàng)說法不正確，不符合題意。故選A。易錯(cuò)點(diǎn)7化學(xué)方程式的意義和讀法中的錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤類型實(shí)例與解讀化學(xué)式書寫錯(cuò)誤3CO+Fe2O3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2Fe+3CO2反應(yīng)條件應(yīng)為高溫混淆反應(yīng)條件：“點(diǎn)燃”“加熱”“高溫”把2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2H2O讀作氫氣加氧氣在點(diǎn)燃條件下等于水?；煜嘶瘜W(xué)方程式中“+”“=”與數(shù)學(xué)上“+”“=”的讀法。2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑臆造化學(xué)式和化學(xué)反應(yīng),錯(cuò)寫化學(xué)式。S+O2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))SO2，反應(yīng)條件應(yīng)為點(diǎn)燃漏寫或錯(cuò)寫反應(yīng)條件C+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))CO2↑錯(cuò)標(biāo)或漏標(biāo)氣體和沉淀生成物符號(hào)“↑”“↓”2Fe+3O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2Fe2O3產(chǎn)物應(yīng)為Fe3O4不遵守客觀事實(shí)化學(xué)式配平錯(cuò)誤CO+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))CO2忘記配平2Fe2O3+3Ceq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+3CO2↑系數(shù)錯(cuò)誤20.（安徽省鳳臺(tái)縣2022-2023學(xué)年九年級上學(xué)期第二次月考）紅磷在空氣中燃燒化學(xué)方程式中2P+5O2P2O5指出其中錯(cuò)誤是A.反應(yīng)條件應(yīng)改為燃燒 B.氧氣應(yīng)改為“↑”C.沒有配平化學(xué)方程式 D.五氧化二磷應(yīng)改為“↓”【答案】C【詳解】A、燃燒是現(xiàn)象，不是條件，物質(zhì)燃燒的反應(yīng)條件應(yīng)寫“點(diǎn)燃”，故A選項(xiàng)不符合題意；B、氧氣時(shí)反應(yīng)物不需要標(biāo)記“↑”符號(hào)，故B選項(xiàng)不符合題意；C、反應(yīng)前P原子和O原子的個(gè)數(shù)分別為2、10，反應(yīng)后P原子和O原子的個(gè)數(shù)分別為2、5，反應(yīng)前后同種原子個(gè)數(shù)不相等，不符合質(zhì)量守恒定律，因此該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，故C選項(xiàng)符合題意；D、生成物五氧化二磷不需要標(biāo)記“↓”符號(hào)，故D選項(xiàng)不符合題意。21.（河南省信陽市潢川縣2022-2023學(xué)年九年級上學(xué)期期末）物質(zhì)X是一種重要的阻燃劑，工業(yè)上用三氧化二銻（Sb2O3）生產(chǎn)X，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（已配平），則X的化學(xué)式為A.Sb2O5 B.SbO2 C.H3SbO4 D.H3SbO4【答案】A【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Sb、O、H的個(gè)數(shù)分別是2、7、4，生成物中含Sb、O、H的個(gè)數(shù)分別是0、2、4，故生成物中還應(yīng)含2個(gè)Sb、5個(gè)O，故X的化學(xué)式為：Sb2O5。故選A。22.（內(nèi)蒙古通遼市科爾沁區(qū)第二中學(xué)2022-2023學(xué)年九年級下學(xué)期2月月考）下列方程式書寫和反應(yīng)類型均正確的是A.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑置換反應(yīng)B.C+2CuO2Cu+CO2↑置換反應(yīng)C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑分解反應(yīng)D.C2H6O+3O22CO2+3H2O化合反應(yīng)【答案】B【詳解】A、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，則屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)方程式書寫錯(cuò)誤；B、碳與氧化銅在高溫下反應(yīng)生成銅與二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為：C+2CuO2Cu+CO2↑，該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，則屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)表達(dá)均正確；C、高錳酸鉀受熱分解產(chǎn)生錳酸鉀、二氧化錳與氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；該反應(yīng)中一種物質(zhì)反應(yīng)后生成三種物質(zhì)，則屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)方程式書寫錯(cuò)誤；D、乙醇與氧氣燃燒生成水和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為：C2H6O+3O22CO2+3H2O；該反應(yīng)中生成物為兩種化合物，則不屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)中反應(yīng)類型錯(cuò)誤。故選B。23.（黑龍江省大慶市肇源縣中心片區(qū)2022-2023學(xué)年八年級下學(xué)期期中）在探究某物質(zhì)的組成時(shí)，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將3g該物質(zhì)放在氧氣中充分燃燒后，測得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水，你認(rèn)為該物質(zhì)的組成為A.一定含有碳、氫、氧三種元素 B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C.氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% D.碳元素與氫元素質(zhì)量比為1：4【答案】C【詳解】試題分析：8.8g二氧化碳中含有C的質(zhì)量=8.8×=2.4g，5.4g水中含有H的質(zhì)量=5.4×=0.6g，C、H的質(zhì)量之和=2.4+0.6=3g，C、H的質(zhì)量比為2.4：0.6=4：1；由質(zhì)量守恒定律可知，該C、H元素來自燃燒的物質(zhì)，故該物質(zhì)中含有C、H，不含O；氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=20%。選C。24.（山東省淄博市周村區(qū)2022-2023學(xué)年八年級下學(xué)期期中）有關(guān)反應(yīng)的說法，正確的是A.可以看出該反應(yīng)的速率很慢B.反應(yīng)前后原子的數(shù)目變少C.每2個(gè)一氧化碳分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)二氧化碳分子D.每1份質(zhì)量一氧化碳和1份質(zhì)量氧氣完全反應(yīng)生成2份質(zhì)量二氧化碳【答案】C【詳解】A、由化學(xué)方程式無法看出化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，不符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，不符合題意；C、由化學(xué)方程式可知，每2個(gè)一氧化碳分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)二氧化碳分子，符合題意；D、由化學(xué)方程式可知，每56份質(zhì)量的一氧化碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成88份質(zhì)量的二氧化碳，不符合題意。故選C。25.（2023年江蘇省常州市天寧區(qū)正衡中學(xué)中考一模）甲醇有“液態(tài)陽光”之稱，可用二氧化碳和氫氣制得。（1）圖1中物質(zhì)A的化學(xué)式______。（2）該合成過程采用了“光伏發(fā)電”電解水制取氫氣，其中“光伏發(fā)電”是將光能轉(zhuǎn)化為______能。（3）圖2是二氧化碳合成甲醇的微觀過程（未配平）。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②反應(yīng)前后不變的微粒是________。（用符號(hào)表示）【答案】（1）CO2（2）電（3）①②.C、H、O【解析】（1）由題干信息可知，利用二氧化碳和氫氣反應(yīng)制取甲醇，由圖可知，A和B在催化劑的作用下反應(yīng)生成甲醇和C，C在通電的條件下反應(yīng)生成B，可推出B為氫氣，C為水，A為二氧化碳，故填：CO2；（2）“光伏發(fā)電”是將光能轉(zhuǎn)化為電能；（3）①由圖可知，該反應(yīng)為二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成甲醇和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，故反應(yīng)前后不變的微粒是：C、H、O。易錯(cuò)點(diǎn)8化學(xué)方程式的配平中的錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤類型實(shí)例與解讀忘記配平P+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))P2O5忘記配平，使得反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律更改化學(xué)式2Fe+3O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2Fe2O3罔顧事實(shí)，鐵在氧氣中燃燒生成產(chǎn)物應(yīng)該是Fe3O4配平系數(shù)錯(cuò)誤2C2H2+4O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))4CO2+2H2OO2系數(shù)應(yīng)該是5，忽略水中氧元素的存在，導(dǎo)致系數(shù)錯(cuò)誤。26.（山東省淄博市某縣2022-2023學(xué)年八年級下學(xué)期期末）王華同學(xué)的化學(xué)筆記本上有如下記錄，你認(rèn)為不正確的是A.配平化學(xué)方程式時(shí)，若反應(yīng)物中有氣體參與，必須在該物質(zhì)后面注明“↑”B.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，有氣體參加或生成的反應(yīng)必須在密閉容器內(nèi)進(jìn)行C.實(shí)驗(yàn)室可利用氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣，因?yàn)檫@兩種物質(zhì)中都含有氧元素D.在實(shí)驗(yàn)室中不能用排水法收集二氧化碳?xì)怏w，是因?yàn)槎趸寄苋苡谒敬鸢浮緼【詳解】A、標(biāo)志箭頭時(shí)，反應(yīng)物不需要標(biāo)“箭頭”，該選項(xiàng)不正確；B、驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，由于要證明反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則有氣體參加或生成的反應(yīng)必須在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，該選項(xiàng)正確；C、根據(jù)元素守恒，氯酸鉀或高錳酸鉀可以制取氧氣，是因?yàn)檫@兩種物質(zhì)中都含有氧元素，該選項(xiàng)說法正確；D、二氧化碳能溶于水，則不能用排水法收集，該選項(xiàng)說法正確。故選A。27.（2023年江蘇省無錫市錫山高級中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校中考三模）2022年中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)潘建偉團(tuán)隊(duì)在超冷原子雙原子分子混合氣中，首次實(shí)現(xiàn)三原子分子的相干合成，這一反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變B.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C.參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：3D.不易相互反應(yīng)的物質(zhì)在特殊的條件下也可能發(fā)生反應(yīng)【答案】C【詳解】A、由微觀示意圖可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，不符合題意；B、由微觀示意圖可知，反應(yīng)前有兩種物質(zhì)參加反應(yīng)，其中有一種物質(zhì)過量，生成了一種新的物質(zhì)，多變一，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，不符合題意；C、由微觀示意圖可知，反應(yīng)前后都有相同的物質(zhì)，其中一種物質(zhì)部分沒有參加反應(yīng)，參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1；符合題意；D、不易相互反應(yīng)的物質(zhì)在特殊的條件下也可能發(fā)生反應(yīng)；不符合題意；故選C。28.（山東省威海市文登區(qū)重點(diǎn)學(xué)校聯(lián)考2022-2023學(xué)年八年級下學(xué)期期中）分別表示A、B、C三種物質(zhì)的分子，下圖表示某化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化。該化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（）A.3:2:4 B.1:2:2 C.1:2:3 D.3:2:2【答案】B【詳解】反應(yīng)前后都存在的分子是剩余分子，該部分分子既不是生成的，也不是參加反應(yīng)的，所以，該反應(yīng)按順序，微粒個(gè)數(shù)比為1:2:2；化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于微粒個(gè)數(shù)比，所以A、B、C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2:2；選B。29.（山東省泰安市泰山區(qū)樹人外國語學(xué)校2022-2023學(xué)年八年級下學(xué)期第二次月考）ag白磷在bg氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量A.一定是（a＋b）g B.一定不足（a＋b）gC.大于（a＋b）g D.小于等于（a＋b）g【答案】D【詳解】試題分析：ag白磷在bg氧氣中燃燒時(shí)，依據(jù)質(zhì)量守恒定律恰好反應(yīng)時(shí)五氧化二磷的質(zhì)量等于（a+b）g，不恰好反應(yīng)時(shí)某種物質(zhì)有剩余時(shí)五氧化二磷的質(zhì)量應(yīng)該小于（a+b）g，所以五氧化二磷的質(zhì)量不大于（a+b）g．故選D．易錯(cuò)點(diǎn)9依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算的