離子反應(yīng) 第二課時 教學(xué)設(shè)計 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計課型：理論知識課課時：第二課時教學(xué)理念化學(xué)新課程標準倡導(dǎo)以培養(yǎng)全面發(fā)展的人為主旨，以提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為重點，以科學(xué)探究活動為手段，以學(xué)生體驗探究過程、掌握學(xué)習方法為目標的新理念，而離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，起著連接初中化學(xué)和高中化學(xué)的“紐帶”作用，既是對義務(wù)教育階段化學(xué)重要內(nèi)容的復(fù)習，又為化學(xué)必修課程的學(xué)習，乃至整個高中階段的化學(xué)學(xué)習奠定重要的基礎(chǔ)。本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學(xué)教學(xué)的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手,通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。教材分析本節(jié)課選自人教版高中化學(xué)必修一第一章第二節(jié)——離子反應(yīng)的第二課時，是學(xué)生認識離子反應(yīng)的起始課。通過這一節(jié)課的學(xué)習，能夠揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，既對第一課時的電離初步知識和初中學(xué)習的復(fù)分解反應(yīng)概念加深了理解，又為后續(xù)電解質(zhì)溶液理論的學(xué)習以及后面元素和化合物的學(xué)習奠定了一定的基礎(chǔ)。學(xué)情分析授課對象：普通中學(xué)高一年級學(xué)生學(xué)生剛進入高中，好奇心較強，自主學(xué)習的能力不是很好，更愿意機械地接受知識，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中。該時期的學(xué)生已初步掌握電解質(zhì)、電離等概念，復(fù)分解反應(yīng)相關(guān)知識，在初中階段具備一定的實驗操作能力和分析實驗的能力。教學(xué)目標根據(jù)課程標準、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標為：能夠理解離子反應(yīng)的本質(zhì)，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)的發(fā)生條件；培養(yǎng)學(xué)生利用實驗分析、解決問題的能力；培養(yǎng)學(xué)生使用對比、歸納、總結(jié)研究方法的能力；培養(yǎng)學(xué)生自主探究獲得知識，通過現(xiàn)象認識本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律的的能力，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。教學(xué)重難點重點：理解離子反應(yīng)的本質(zhì)難點：掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)的發(fā)生條件教法學(xué)法教法學(xué)法講授法、問答法、引導(dǎo)法、實驗探究法、多媒體輔助教學(xué)法等綜合性教學(xué)方式。目的是從學(xué)生已有的知識境出發(fā)，展開教學(xué)，形成合作探究、交流啟發(fā)的課堂環(huán)境觀察對比法、自主學(xué)習法、合作交流法等綜合性學(xué)習方式。抓住學(xué)情，設(shè)置多種形式的學(xué)生活動，在激發(fā)興趣的基礎(chǔ)上獲得知識，發(fā)展素養(yǎng)教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動與知識設(shè)計意圖【溫故知新】同學(xué)們，上節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習了電解質(zhì)和電離的相關(guān)內(nèi)容。在開始新課之前，請同學(xué)們思考一下PPT上的題目?！緦?dǎo)入】通過上節(jié)課的學(xué)習我們知道電解質(zhì)能夠?qū)щ娛且驗樗鼈冊谒芤喊l(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子。如果不同的溶液混合，這些自由移動的離子之間會有什么影響呢?它們會有怎樣的變化呢？【思考】思考問題，集中注意力聽講【學(xué)生板書】NaCl=Na-+Cl-BaCl2=Ba2++2Cl-CuSO4=Cu2++SO42-通過回顧第一課時已學(xué)內(nèi)容引出新課知識，既鞏固了學(xué)生基礎(chǔ)，又為更深一步的學(xué)習做好鋪墊?！緦嶒炋骄俊空埻瑢W(xué)們完成實驗，并仔細觀察實驗現(xiàn)象完成表格。[探究實驗1]向盛有2mLCuSO4溶液的試管里加入2mL稀NaCl溶液。[探究實驗2]向盛有2mLCuSO4溶液的試管里加入2mL稀BaCl2溶液。【實驗、思考】仔細觀察視頻中兩組對比實驗的現(xiàn)象并回答看到2號試管中產(chǎn)生了白色沉淀通過兩個實驗對比，對反應(yīng)前后溶液中存在的離子進行分析，得出離子反應(yīng)的本質(zhì)，并結(jié)合離子反應(yīng)的微觀圖直觀的向?qū)W生展示了離子反應(yīng)的過程，實現(xiàn)學(xué)生對離子反應(yīng)的理解由宏觀到微觀的轉(zhuǎn)變，加深了學(xué)生的印象，并引出離子反應(yīng)的概念。這一環(huán)節(jié)可以讓學(xué)生形成宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)?！局v解】給出2號試管中溶液反應(yīng)微觀圖。我們從微觀視角看②號試管的溶液中微粒的變化，可以看到反應(yīng)前溶液中存在Ba2+、Cl-、Cu2+、SO42-。而混合后，溶液中的仍舊Cl-、Cu2+以離子的形式存在于溶液液中，而結(jié)合生成，從宏觀上看，CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓。而事實上，從微觀角度看，Ba2++SO42-═BaSO4↓CuSO4和BaCl2之間的反應(yīng)并不是這兩個物質(zhì)之間的反應(yīng)是它們分別電離出的離子之間的反應(yīng)。

所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，我們把有離子參與的化學(xué)反應(yīng)叫做離子反應(yīng).那么是不是所有的離子之間都可以發(fā)生反應(yīng)，哪些離子之間可以發(fā)生反應(yīng)？離子反應(yīng)的發(fā)生條件又是什么呢？帶著疑問，請同學(xué)們完成黑板上的題目

。積極思考，聆聽【思考題】不知道同學(xué)們有沒有發(fā)現(xiàn)，這3個可以發(fā)生的反應(yīng)就是我們初中所學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)啊，復(fù)分解反應(yīng)的概念是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。在這里我們可以引申一下，離子反應(yīng)，是兩種電解質(zhì)互相交換離子的過程。

下面清同學(xué)們利用初中所學(xué)的知識和對這3個反應(yīng)的分析總結(jié)出復(fù)分型離子應(yīng)發(fā)生的條件。完成題目積極思考，總結(jié)出復(fù)分型離子應(yīng)發(fā)生的條件：（1）生成沉淀（2）生成氣體（3）生成水只要具備上述條件之一，反應(yīng)就可以發(fā)生。通過完成思考題的方式對前面的知識進行練習鞏固，并引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合不同的離子反應(yīng)自主總結(jié)歸納出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。這一環(huán)節(jié)培養(yǎng)了學(xué)生證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)?！窘Y(jié)尾】我們再來看到剛才的題目，從微觀角度看：1號是CO32-+Ca2+=CaCO3↓；2號是CO32-+2H+=H2O+CO2↑；3號是H++OH-=H2O我們把像這樣用實際參與反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。事實上，離子反應(yīng)方程式比化學(xué)反應(yīng)方程式更能從本質(zhì)上反映化學(xué)反應(yīng)，而離子反應(yīng)方程式的書寫也是一個比較復(fù)雜的問題，請同學(xué)們結(jié)合本節(jié)課所學(xué)知識及書本內(nèi)容對下節(jié)課離子反應(yīng)方程式的書寫進行預(yù)習聽講并做好下節(jié)課預(yù)習利用本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容引出離子反應(yīng)方程式的概念，給學(xué)生布置課后作業(yè)，結(jié)合課本內(nèi)容及本節(jié)課所學(xué)知識對離子反應(yīng)方程式的書寫進行預(yù)習。板書設(shè)計離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1.定義：把有離子參與的化學(xué)反應(yīng)。2.發(fā)生條件：（1）生成沉淀（2）生成氣體（3）生成水只要具備上