高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)規(guī)范練22弱電解質(zhì)的電離含解析新人教版

一輪復(fù)習(xí)精品資料(高中)PAGE1-弱電解質(zhì)的電離(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求)1.下列電離方程式中正確的是()。A.NaHSO4溶于水:NaHSO4Na++H++SO4B.次氯酸電離:HClOClO-+H+C.HF溶于水:HF+H2OH3O++F-D.NH4Cl溶于水:NH4++H2ONH3·H2O+H〖答案〗:C〖解析〗:NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì),溶于水后能完全電離,電離方程式應(yīng)使用“”,A項(xiàng)錯誤;HClO是弱酸,電離方程式中應(yīng)使用“”,B項(xiàng)錯誤;NH4Cl溶于水的電離方程式是NH4ClNH4++Cl-,D項(xiàng)錯誤。2.(2020天津卷)常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是()。A.相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液,前者的pH較大,則Ka(HCOOH)>Ka(HF)B.相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7,則溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)D.在1mol·L-1Na2S溶液中,c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol·L-1〖答案〗:A〖解析〗:根據(jù)“越弱越水解”,相同濃度的HCOONa和NaF的溶液,pH大的水解程度大,對應(yīng)的酸的Ka小,A項(xiàng)錯誤;相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后,pH約為4.7,溶液中主要存在兩個平衡:CH3COOHCH3COO-+H+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,因?yàn)槿芤猴@酸性,所以以CH3COOH的電離為主,故離子濃度:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),B項(xiàng)正確;FeS加入稀硫酸中,H+使FeS沉淀溶解平衡右移,FeS逐漸溶解,而CuS不能發(fā)生此現(xiàn)象,說明Ksp(FeS)>Ksp(CuS),C項(xiàng)正確;1mol·L-1Na2S溶液中存在S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-,根據(jù)物料守恒可得c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol·L-1,D項(xiàng)正確。3.已知次氯酸是比碳酸還弱的酸,反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)到平衡后,要使HClO濃度增大,可加入()。A.NaCl固體 B.水C.CaCO3固體 D.NaOH固體〖答案〗:C〖解析〗:加入NaCl固體,c(Cl-)增大,導(dǎo)致平衡逆向移動,c(HClO)減小,A項(xiàng)錯誤;加水稀釋,Cl-及HClO濃度均會減小,B項(xiàng)錯誤;加CaCO3固體可消耗HCl,使平衡正向移動,HClO濃度增大,C項(xiàng)正確;NaOH可與HCl和HClO反應(yīng),使HClO濃度減小,故D項(xiàng)錯誤。4.某溫度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋至原體積的100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯誤的是()。A.M的數(shù)值一定大于9B.Ⅱ?yàn)榘彼♂寱r(shí)溶液的pH變化曲線C.稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大D.完全中和相同體積的兩溶液時(shí),消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)<V(氨水)〖答案〗:C〖解析〗:pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋至原體積的100倍,氨水稀釋過程中電離程度增大,因此氨水的pH改變比NaOH溶液的pH改變小,故Ⅰ為NaOH溶液的pH變化曲線,Ⅱ?yàn)榘彼膒H變化曲線,B項(xiàng)正確;pH=11的NaOH溶液稀釋100倍后溶液的pH=9,故M點(diǎn)的數(shù)值大于9,A項(xiàng)正確;稀釋后氨水電離出的c(OH-)大于NaOH電離出的c(OH-),因此氨水中水的電離程度小于NaOH溶液中水的電離程度,C項(xiàng)錯誤;pH=11的氨水和NaOH溶液,NH3·H2O的物質(zhì)的量濃度大于NaOH的物質(zhì)的量濃度,因此中和相同體積的兩溶液時(shí),消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)<V(氨水),D項(xiàng)正確。5.已知:25℃時(shí),0.1000mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度(已電離的CH3COOH分子數(shù)原CH3A.M點(diǎn)→N點(diǎn),水的電離程度逐漸增大B.25℃時(shí),CH3COOH的電離常數(shù)約為1.0×10-2C.N點(diǎn)溶液中,c(CH3COO-)>c(NH4D.當(dāng)?shù)稳?0mL氨水時(shí),溶液中c(CH3COO-)>c(NH4〖答案〗:A〖解析〗:M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是醋酸,抑制水的電離,N點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是醋酸銨,促進(jìn)水的電離,M點(diǎn)→N點(diǎn),水的電離程度逐漸增大,A項(xiàng)正確;25℃時(shí),CH3COOH的電離常數(shù)K=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)≈0.1000×1%6.25℃時(shí),下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()。A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸電離平衡右移,電離度增大B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性時(shí),c(SO42-C.向氨水中加入NH4Cl固體,溶液中c(D.AgCl在水和NaCl溶液中的溶度積分別為K1、K2,則K1>K2〖答案〗:B〖解析〗:稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸電離平衡右移,但電離度減小,A錯誤。向NaF溶液中滴加硫酸至中性時(shí),根據(jù)物料守恒:c(Na+)=c(HF)+c(F-);根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)+2c(SO42-),消去c(Na+)可得:c(HF)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-);溶液顯中性,則c(H+)=c(OH-),所以c(HF)=2c(SO42-),則c(SO42-)<c(HF),B正確。銨根離子的水解常數(shù)Kh=c7.已知H2S能定量完成下列反應(yīng):R-+H2S(少量)HR+HS-,2Z-+H2S(少量)2HZ+S2-。下列敘述正確的是()。A.相同溫度下電離平衡常數(shù):Ka1(H2S)>Ka(HZ)>Ka2(H2S)>Ka(HR)B.結(jié)合H+的能力:Z->S2->R->HS-C.同溫同濃度下,溶液的pH:NaHS>NaR>Na2S>NaZD.HZ與Na2S反應(yīng)的離子方程式:HZ+S2-HS-+Z-〖答案〗:B〖解析〗:由題給兩個反應(yīng)可知,酸性強(qiáng)弱關(guān)系為H2S>HR>HS->HZ,酸性越強(qiáng),Ka越大,所以相同溫度下電離平衡常數(shù):Ka1(H2S)>Ka(HR)>Ka2(H2S)>Ka(HZ),A項(xiàng)錯誤;酸性越弱,酸越難電離,對應(yīng)酸根離子越易結(jié)合H+,所以結(jié)合H+能力:Z->S2->R->HS-,B項(xiàng)正確;依據(jù)“越弱越水解”,同溫同濃度下,NaZ溶液的pH最大,C項(xiàng)錯誤;HZ與Na2S不反應(yīng),D項(xiàng)錯誤。8.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)可知,在溶液中能大量共存的粒子組是()。化學(xué)式電離常數(shù)CH3COOHK=1.8×10-5HCNK=4.9×10-10H2CO3K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11A.H2CO3、HCO3-、CH3COO-B.HCO3-、CH3COOH、CN-C.HCN、HCO3-、CN-D.HCN、HCO3-、CH3COO-〖答案〗:D〖解析〗:根據(jù)表中電離常數(shù)可知,酸性:CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-。A項(xiàng),H2CO3的酸性強(qiáng)于HCN,H2CO3和CN-能夠反應(yīng)生成HCO3-和HCN,在溶液中不能大量共存,故A錯誤;B項(xiàng),CH3COOH的酸性強(qiáng)于H2CO3、HCN,CH3COOH能夠與HCO3-、CN-、CO32-反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故B錯誤;C項(xiàng),HCN的酸性強(qiáng)于HCO3-,HCN與CO9.已知:25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)見下表。圖像表示常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,下列說法中正確的是()。CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.向NaClO溶液中通少量CO2的離子方程式為2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO3C.圖像中A、C兩點(diǎn)處的溶液中c(R-D.圖像中A點(diǎn)酸的總濃度等于B點(diǎn)酸的總濃度〖答案〗:C〖解析〗:由電離平衡常數(shù)大小知,酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-。A項(xiàng),ClO-的水解程度大,所以c(ClO-)<c(CH3COO-),錯誤;B項(xiàng),應(yīng)該生成HCO3-,錯誤;C項(xiàng),依據(jù)HRH++R-可知電離平衡常數(shù)Ka(HR)=c(R-)·c(H+)c(HR)=c(R10.在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是()。A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B.B點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH-C.C點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH-D.A、D兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性〖答案〗:C〖解析〗:兩個過程的反應(yīng)方程式分別為①Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O,②NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+NaOH+H2O,NaOH+NaHSO4Na2SO4+H2O。A項(xiàng),Ba(OH)2與H2SO4剛好完全反應(yīng)時(shí),生成BaSO4沉淀和H2O,所以此時(shí)溶液導(dǎo)電能力幾乎為0,①曲線符合,正確。B項(xiàng),設(shè)溶液中有1molBa(OH)2,當(dāng)加入1molH2SO4時(shí),溶液導(dǎo)電性幾乎為0,即為A點(diǎn),而若加入1molNaHSO4,Ba2+與SO42-剛好完全反應(yīng)的同時(shí),還多生成1molNaOH,所以B點(diǎn)溶液中Na+和OH-較多,正確。C項(xiàng),曲線①中,向A點(diǎn)溶液繼續(xù)加入H2SO4溶液時(shí),導(dǎo)電能力上升,溶液呈酸性;曲線②中,向B點(diǎn)溶液繼續(xù)加入NaHSO4溶液時(shí),會繼續(xù)與NaOH反應(yīng),至D點(diǎn)時(shí),OH-被完全反應(yīng),所以C點(diǎn)溶液呈堿性,故加入NaHSO4的C點(diǎn)溶液中OH-多,錯誤。D項(xiàng),A點(diǎn),Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反應(yīng)相當(dāng)于純水;D點(diǎn),NaOH與NaHSO4恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)為Na2SO4,均顯中性,正確。二、非選擇題(本題共4個小題,共50分)11.(11分)與化學(xué)平衡類似,電離平衡的平衡常數(shù),叫電離常數(shù)(用K表示)。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.96×10-5HClOHClOClO-+H+3.0×10-8H2CO3H2CO3H++HCO3HCO3-H++CK1=4.4×10-7K2=4.7×10-11H3PO4H3PO4H++H2PO4H2PO4-H++HPHPO42-H+K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13回答下列問題:(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO4(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,1.2mol·L-1的NaClO溶液的pH=(已知:lg2=0.3)。

(3)該溫度下0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=mol·L-1。

〖答案〗:(1)H3PO4HPO42-(2)CO2+ClO-+H2OHClO+HCO〖解析〗:(1)酸性最強(qiáng)的電離平衡常數(shù)最大;酸性最弱的電離平衡常數(shù)最小。(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳,根據(jù)平衡常數(shù)K1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+ClO-+H2OHClO+HCO3-。在NaClO溶液中ClO-+H2OHClO+OH-,若ClO-水解的濃度為xmol·L-1,水解后c(HClO)=c(OH-)=xmol·L-1,由K(HClO)=c(ClO-)·c(H+)c(3)設(shè)該溫度下,0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中CH3COO-的濃度為ymol·L-1,K(CH3COOH)=c(CH3COO-12.(8分)磷能形成次磷酸(H3PO2)、亞磷酸(H3PO3)等多種含氧酸。(1)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,已知10mL、1mol·L-1H3PO2與20mL1mol·L-1NaOH溶液充分反應(yīng)后生成組成為NaH2PO2的鹽,回答下列問題:①NaH2PO2屬于(填“正鹽”“酸式鹽”或“無法確定”)。

②若25℃時(shí),K(H3PO2)=1×10-2,則0.02mol·L-1H3PO2溶液的pH=。

③設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案,證明次磷酸是弱酸、。(2)亞磷酸是二元中強(qiáng)酸,25℃時(shí)亞磷酸(H3PO3)的電離常數(shù)為K1=1×10-2、K2=2.6×10-7。①試從電離平衡移動的角度解釋K1為什么比K2大。

②寫出亞磷酸與NaOH反應(yīng)時(shí)可能生成的鹽的化學(xué)式。

③亞磷酸的結(jié)構(gòu)式為(式中P→O表示成鍵電子對全部由磷原子提供),由此類推次磷酸分子中含有個“O—H”鍵。

〖答案〗:(1)①正鹽②2③測NaH2PO2溶液的pH,若pH>7則證明次磷酸為弱酸將pH=2的次磷酸溶液加水稀釋至原體積的10倍,測其pH,若pH<3,則證明次磷酸為弱酸(2)①第一步電離出的H+抑制了第二步的電離②NaH2PO3、Na2HPO3③1〖解析〗:(1)①由次磷酸與過量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)只能得到NaH2PO2,說明次磷酸分子中只有一個氫原子可以與OH-反應(yīng),由此可知它是一元酸,NaH2PO2是正鹽。②設(shè)達(dá)到電離平衡時(shí),c(H+)=x,由H3PO2H++H2PO2-得,x20.02-x=1×10-2,解得x≈0.01mol·L-1(2)①多元弱酸分步電離,第一步電離出的H+抑制了第二步的電離,所以K1>K2。②亞磷酸為二元酸,與NaOH反應(yīng)時(shí)可能生成NaH2PO3、Na2HPO3。③由亞磷酸的結(jié)構(gòu)式及它是二元酸知,只有“O—H”上的氫原子可以電離出H+,由此知次磷酸分子中只有1個“O—H”鍵。13.(16分)現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙,請根據(jù)下列操作回答問題:(1)常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是。A.c(H+) B.cC.c(H+)·c(OH-) D.c(2)取10mL的乙溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡(填“向左”“向右”或“不”)移動;另取10mL的乙溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶解后,溶液中c(H+(3)取等體積的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)(填“>”“<”或“=”)V(乙)。

(4)已知25℃時(shí),三種酸的電離平衡常數(shù)如下:化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)K11.8×10-54.4×10-73.0×10-8電離平衡常數(shù)K2—4.7×10-11—下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是。

A.HCO3-C.ClO- D.CH3COO-(5)常溫下,取甲溶液稀釋到體積為原來的100倍,其pH=;取99mL甲溶液與1mL1mol·L-1的NaOH溶液混合(忽略溶液體積變化),恢復(fù)至常溫時(shí)其pH=。

〖答案〗:(1)BD(2)向右減小(3)<(4)B(5)410〖解析〗:(1)CH3COOH溶液加水稀釋過程中促進(jìn)電離,但c(H+)減小,A錯誤;c(H+)c(CH3COOH)=c(H+(2)醋酸是弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,所以醋酸電離平衡向正反應(yīng)方向移動;向醋酸中加入醋酸鈉固體,溶液中醋酸根離子濃度增大,抑制醋酸電離,則氫離子濃度減小,醋酸分子濃度增大,所以c((3)pH相等的醋酸和鹽酸,醋酸的濃度大于鹽酸,等體積等pH的兩種酸,醋酸的物質(zhì)的量大于HCl,酸的物質(zhì)的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大,所以消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)<V(乙)。(4)電離平衡常數(shù)越大,酸的電離程度越大,溶液酸性越強(qiáng),根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,酸性越弱,對應(yīng)的酸根離子結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng),則結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的為C(5)pH=2的鹽酸稀釋到原體積的10n倍,pH增大n,所以取甲溶液稀釋到原體積的100倍,pH為4;99mL0.01mol·L-1的鹽酸與1mL1mol·L-1的NaOH溶液混合,溶液顯堿性,c(OH-)=1×1-99×0.01100mol·L-114.(15分)Ⅰ.已知常溫下,在NaHSO3溶液中c(H2SO3)<c(SO32-),且H2SO3的電離平衡常數(shù)為K1=1.5×10-2,K2=1.1×10-7;氨水中NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為K(1)等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液:①氨水;②(NH4)2SO3溶液;③KHSO3溶液;④K2SO3溶液;⑤H2SO3溶液。水的電離程度由大到小排列順序?yàn)?填序號)。

(2)NaHSO3可以將碘鹽中的KIO3還原為碘單質(zhì),試寫出此反應(yīng)的離子方程式:。Ⅱ.在25℃下,將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯(填“酸”“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=〖答案〗:Ⅰ.(1)②④③①⑤(2)5HSO3-+2IO3-I2+5SO42Ⅱ.中1〖解析〗:Ⅰ.NaHSO3溶液中既存在HSO3-的電離:HSO3-H++SO32-,又存在HSO3-的水解:HSO3-+H2OH2SO3+OH-,現(xiàn)有c(H2SO3)<c(SO32-),說明以電離為主,溶液呈酸性。(1)①③⑤中NH3·H2O、KHSO3、H2SO3均抑制水的電離,電離平衡常數(shù):⑤>①>③;④中SO32-Ⅱ.氨水與鹽酸等體積混合后的溶液中的電荷守恒關(guān)系式為c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因c(NH4+)=c(Cl-),故有c(H+)=c(OH-),溶液顯中性。K弱電解質(zhì)的電離(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求)1.下列電離方程式中正確的是()。A.NaHSO4溶于水:NaHSO4Na++H++SO4B.次氯酸電離:HClOClO-+H+C.HF溶于水:HF+H2OH3O++F-D.NH4Cl溶于水:NH4++H2ONH3·H2O+H〖答案〗:C〖解析〗:NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì),溶于水后能完全電離,電離方程式應(yīng)使用“”,A項(xiàng)錯誤;HClO是弱酸,電離方程式中應(yīng)使用“”,B項(xiàng)錯誤;NH4Cl溶于水的電離方程式是NH4ClNH4++Cl-,D項(xiàng)錯誤。2.(2020天津卷)常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是()。A.相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液,前者的pH較大,則Ka(HCOOH)>Ka(HF)B.相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7,則溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)D.在1mol·L-1Na2S溶液中,c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol·L-1〖答案〗:A〖解析〗:根據(jù)“越弱越水解”,相同濃度的HCOONa和NaF的溶液,pH大的水解程度大,對應(yīng)的酸的Ka小,A項(xiàng)錯誤;相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后,pH約為4.7,溶液中主要存在兩個平衡:CH3COOHCH3COO-+H+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,因?yàn)槿芤猴@酸性,所以以CH3COOH的電離為主,故離子濃度:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),B項(xiàng)正確;FeS加入稀硫酸中,H+使FeS沉淀溶解平衡右移,FeS逐漸溶解,而CuS不能發(fā)生此現(xiàn)象,說明Ksp(FeS)>Ksp(CuS),C項(xiàng)正確;1mol·L-1Na2S溶液中存在S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-,根據(jù)物料守恒可得c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol·L-1,D項(xiàng)正確。3.已知次氯酸是比碳酸還弱的酸,反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)到平衡后,要使HClO濃度增大,可加入()。A.NaCl固體 B.水C.CaCO3固體 D.NaOH固體〖答案〗:C〖解析〗:加入NaCl固體,c(Cl-)增大,導(dǎo)致平衡逆向移動,c(HClO)減小,A項(xiàng)錯誤;加水稀釋,Cl-及HClO濃度均會減小,B項(xiàng)錯誤;加CaCO3固體可消耗HCl,使平衡正向移動,HClO濃度增大,C項(xiàng)正確;NaOH可與HCl和HClO反應(yīng),使HClO濃度減小,故D項(xiàng)錯誤。4.某溫度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋至原體積的100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯誤的是()。A.M的數(shù)值一定大于9B.Ⅱ?yàn)榘彼♂寱r(shí)溶液的pH變化曲線C.稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大D.完全中和相同體積的兩溶液時(shí),消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)<V(氨水)〖答案〗:C〖解析〗:pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋至原體積的100倍,氨水稀釋過程中電離程度增大,因此氨水的pH改變比NaOH溶液的pH改變小,故Ⅰ為NaOH溶液的pH變化曲線,Ⅱ?yàn)榘彼膒H變化曲線,B項(xiàng)正確;pH=11的NaOH溶液稀釋100倍后溶液的pH=9,故M點(diǎn)的數(shù)值大于9,A項(xiàng)正確;稀釋后氨水電離出的c(OH-)大于NaOH電離出的c(OH-),因此氨水中水的電離程度小于NaOH溶液中水的電離程度,C項(xiàng)錯誤;pH=11的氨水和NaOH溶液,NH3·H2O的物質(zhì)的量濃度大于NaOH的物質(zhì)的量濃度,因此中和相同體積的兩溶液時(shí),消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)<V(氨水),D項(xiàng)正確。5.已知:25℃時(shí),0.1000mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度(已電離的CH3COOH分子數(shù)原CH3A.M點(diǎn)→N點(diǎn),水的電離程度逐漸增大B.25℃時(shí),CH3COOH的電離常數(shù)約為1.0×10-2C.N點(diǎn)溶液中,c(CH3COO-)>c(NH4D.當(dāng)?shù)稳?0mL氨水時(shí),溶液中c(CH3COO-)>c(NH4〖答案〗:A〖解析〗:M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是醋酸,抑制水的電離,N點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是醋酸銨,促進(jìn)水的電離,M點(diǎn)→N點(diǎn),水的電離程度逐漸增大,A項(xiàng)正確;25℃時(shí),CH3COOH的電離常數(shù)K=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)≈0.1000×1%6.25℃時(shí),下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()。A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸電離平衡右移,電離度增大B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性時(shí),c(SO42-C.向氨水中加入NH4Cl固體,溶液中c(D.AgCl在水和NaCl溶液中的溶度積分別為K1、K2,則K1>K2〖答案〗:B〖解析〗:稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸電離平衡右移,但電離度減小,A錯誤。向NaF溶液中滴加硫酸至中性時(shí),根據(jù)物料守恒:c(Na+)=c(HF)+c(F-);根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)+2c(SO42-),消去c(Na+)可得:c(HF)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-);溶液顯中性,則c(H+)=c(OH-),所以c(HF)=2c(SO42-),則c(SO42-)<c(HF),B正確。銨根離子的水解常數(shù)Kh=c7.已知H2S能定量完成下列反應(yīng):R-+H2S(少量)HR+HS-,2Z-+H2S(少量)2HZ+S2-。下列敘述正確的是()。A.相同溫度下電離平衡常數(shù):Ka1(H2S)>Ka(HZ)>Ka2(H2S)>Ka(HR)B.結(jié)合H+的能力:Z->S2->R->HS-C.同溫同濃度下,溶液的pH:NaHS>NaR>Na2S>NaZD.HZ與Na2S反應(yīng)的離子方程式:HZ+S2-HS-+Z-〖答案〗:B〖解析〗:由題給兩個反應(yīng)可知,酸性強(qiáng)弱關(guān)系為H2S>HR>HS->HZ,酸性越強(qiáng),Ka越大,所以相同溫度下電離平衡常數(shù):Ka1(H2S)>Ka(HR)>Ka2(H2S)>Ka(HZ),A項(xiàng)錯誤;酸性越弱,酸越難電離,對應(yīng)酸根離子越易結(jié)合H+,所以結(jié)合H+能力:Z->S2->R->HS-,B項(xiàng)正確;依據(jù)“越弱越水解”,同溫同濃度下,NaZ溶液的pH最大,C項(xiàng)錯誤;HZ與Na2S不反應(yīng),D項(xiàng)錯誤。8.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)可知,在溶液中能大量共存的粒子組是()?；瘜W(xué)式電離常數(shù)CH3COOHK=1.8×10-5HCNK=4.9×10-10H2CO3K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11A.H2CO3、HCO3-、CH3COO-B.HCO3-、CH3COOH、CN-C.HCN、HCO3-、CN-D.HCN、HCO3-、CH3COO-〖答案〗:D〖解析〗:根據(jù)表中電離常數(shù)可知,酸性:CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-。A項(xiàng),H2CO3的酸性強(qiáng)于HCN,H2CO3和CN-能夠反應(yīng)生成HCO3-和HCN,在溶液中不能大量共存,故A錯誤;B項(xiàng),CH3COOH的酸性強(qiáng)于H2CO3、HCN,CH3COOH能夠與HCO3-、CN-、CO32-反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故B錯誤;C項(xiàng),HCN的酸性強(qiáng)于HCO3-,HCN與CO9.已知:25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)見下表。圖像表示常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,下列說法中正確的是()。CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.向NaClO溶液中通少量CO2的離子方程式為2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO3C.圖像中A、C兩點(diǎn)處的溶液中c(R-D.圖像中A點(diǎn)酸的總濃度等于B點(diǎn)酸的總濃度〖答案〗:C〖解析〗:由電離平衡常數(shù)大小知,酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-。A項(xiàng),ClO-的水解程度大,所以c(ClO-)<c(CH3COO-),錯誤;B項(xiàng),應(yīng)該生成HCO3-,錯誤;C項(xiàng),依據(jù)HRH++R-可知電離平衡常數(shù)Ka(HR)=c(R-)·c(H+)c(HR)=c(R10.在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是()。A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B.B點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH-C.C點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH-D.A、D兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性〖答案〗:C〖解析〗:兩個過程的反應(yīng)方程式分別為①Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O,②NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+NaOH+H2O,NaOH+NaHSO4Na2SO4+H2O。A項(xiàng),Ba(OH)2與H2SO4剛好完全反應(yīng)時(shí),生成BaSO4沉淀和H2O,所以此時(shí)溶液導(dǎo)電能力幾乎為0,①曲線符合,正確。B項(xiàng),設(shè)溶液中有1molBa(OH)2,當(dāng)加入1molH2SO4時(shí),溶液導(dǎo)電性幾乎為0,即為A點(diǎn),而若加入1molNaHSO4,Ba2+與SO42-剛好完全反應(yīng)的同時(shí),還多生成1molNaOH,所以B點(diǎn)溶液中Na+和OH-較多,正確。C項(xiàng),曲線①中,向A點(diǎn)溶液繼續(xù)加入H2SO4溶液時(shí),導(dǎo)電能力上升,溶液呈酸性;曲線②中,向B點(diǎn)溶液繼續(xù)加入NaHSO4溶液時(shí),會繼續(xù)與NaOH反應(yīng),至D點(diǎn)時(shí),OH-被完全反應(yīng),所以C點(diǎn)溶液呈堿性,故加入NaHSO4的C點(diǎn)溶液中OH-多,錯誤。D項(xiàng),A點(diǎn),Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反應(yīng)相當(dāng)于純水;D點(diǎn),NaOH與NaHSO4恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)為Na2SO4,均顯中性,正確。二、非選擇題(本題共4個小題,共50分)11.(11分)與化學(xué)平衡類似,電離平衡的平衡常數(shù),叫電離常數(shù)(用K表示)。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.96×10-5HClOHClOClO-+H+3.0×10-8H2CO3H2CO3H++HCO3HCO3-H++CK1=4.4×10-7K2=4.7×10-11H3PO4H3PO4H++H2PO4H2PO4-H++HPHPO42-H+K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13回答下列問題:(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO4(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,1.2mol·L-1的NaClO溶液的pH=(已知:lg2=0.3)。

(3)該溫度下0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=mol·L-1。

〖答案〗:(1)H3PO4HPO42-(2)CO2+ClO-+H2OHClO+HCO〖解析〗:(1)酸性最強(qiáng)的電離平衡常數(shù)最大;酸性最弱的電離平衡常數(shù)最小。(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳,根據(jù)平衡常數(shù)K1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+ClO-+H2OHClO+HCO3-。在NaClO溶液中ClO-+H2OHClO+OH-,若ClO-水解的濃度為xmol·L-1,水解后c(HClO)=c(OH-)=xmol·L-1,由K(HClO)=c(ClO-)·c(H+)c(3)設(shè)該溫度下,0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中CH3COO-的濃度為ymol·L-1,K(CH3COOH)=c(CH3COO-12.(8分)磷能形成次磷酸(H3PO2)、亞磷酸(H3PO3)等多種含氧酸。(1)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,已知10mL、1mol·L-1H3PO2與20mL1mol·L-1NaOH溶液充分反應(yīng)后生成組成為NaH2PO2的鹽,回答下列問題:①NaH2PO2屬于(填“正鹽”“酸式鹽”或“無法確定”)。

②若25℃時(shí),K(H3PO2)=1×10-2,則0.02mol·L-1H3PO2溶液的pH=。

③設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案,證明次磷酸是弱酸、。(2)亞磷酸是二元中強(qiáng)酸,25℃時(shí)亞磷酸(H3PO3)的電離常數(shù)為K1=1×10-2、K2=2.6×10-7。①試從電離平衡移動的角度解釋K1為什么比K2大。

②寫出亞磷酸與NaOH反應(yīng)時(shí)可能生成的鹽的化學(xué)式。

③亞磷酸的結(jié)構(gòu)式為(式中P→O表示成鍵電子對全部由磷原子提供),由此類推次磷酸分子中含有個“O—H”鍵。

〖答案〗:(1)①正鹽②2③測NaH2PO2溶液的pH,若pH>7則證明次磷酸為弱酸將pH=2的次磷酸溶液加水稀釋至原體積的10倍,測其pH,若pH<3,則證明次磷酸為弱酸(2)①第一步電離出的H+抑制了第二步的電離②NaH2PO3、Na2HPO3③1〖解析〗:(1)①由次磷酸與過量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)只能得到NaH2PO2,說明次磷酸分子中只有一個氫原子可以與OH-反應(yīng),由此可知它是一元酸,NaH2PO2是正鹽。②設(shè)達(dá)到電離平衡時(shí),c(H+)=x,由H3PO2H++H2PO2-得,x20.02-x=1×10-2,解得x≈0.01mol·L-1(2)①多元弱酸分步電離,第一步電離出的H+抑制了第二步的電離,所以K1>K2。②亞磷酸為二元酸,與NaOH反應(yīng)時(shí)可能生成NaH2PO3、Na2HPO3。③由亞磷酸的結(jié)構(gòu)式及它是二元酸知,只有“O—H”上的氫原子可以電離出H+,由此知次磷酸分子中只有1個“O—H”鍵。13.(16分)現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙,請根據(jù)下列操作回答問題:(1)常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是。A.c(H+) B.cC.c(H+)·c(OH-) D.c(2)取10mL的乙溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡(填“向左”“向右”或“不”)移動;另取10mL的乙溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固