2024山東中學聯(lián)盟高考考前熱身押題卷化學試題及答案

化學2024.5注意事項:1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1O16N14S32Co59Mo96C14Fe56Si28Cu64一、選擇題：本題共10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學與生活、科技、社會發(fā)展息息相關。下列說法正確的是A.苯酚有毒，所以日常所用的藥?中不能摻入苯酚B.杭州亞運會場館使用的“碲化鎘”光伏發(fā)電系統(tǒng)將化學能轉化為電能C.鋼、生鐵均為鐵碳合金，生鐵的含碳量高，硬度比鋼小D.“神舟十七號”發(fā)動機的耐高溫結構材料Si3N4屬于共價晶體2.下列操作及實驗儀器的使用，正確的是A.焰色試驗結束后，應用稀硫酸將鉑絲洗凈，以免影響下一次實驗B.滴定管在使用前需要檢漏、洗滌并烘干C.蒸餾時將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處D.用pH試紙測定某濃度的次氯酸鈉溶液的pH為12.13.下列每組分子的中心原子雜化方式和空間構型均相同的是A.PCl5、IF5B.XeF4、CCl4C.CO2、SO2D.PO3-、BH-444.下列有關物質性質與應用之間具有對應關系的有幾種？①SO2具有漂白性，可用作葡萄酒的添加劑②FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的Cu③濃HSO具有吸水性，可用于干燥HBr24④二氧化氯具有強氧化性，可用作飲用水消毒⑤NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，可用作泡沫滅火器A.1B.2C.3D.45.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，11.2LHF中含有分子數(shù)是0.5NAB.6.0gSiO與足量的NaOH溶液反應，所得溶液中SiO2-的個數(shù)為0.1NA23C.0.1molH和0.1molI于密閉容器中充分反應后，HI分子總數(shù)為0.2NA22D.1molC2H4O中最多含有σ鍵的數(shù)目為7NA6.利用下列裝置進行實驗(夾持裝置已略去)，不能達到實驗目的的是A.用甲裝置探究生鐵在不同條件下的電化學腐蝕B.利用乙裝置實現(xiàn)濃氨水與CaO固體反應制備NH3C.利用裝置丙加熱NaHCO3溶液獲取純凈的NaHCO3固體D.利用丁裝置制備乙酸乙酯，可提高乙酸的平衡轉化率7.化合物G(結構如圖所示)是合成抗失眠藥物“鹵沙唑侖”的中間體。下列關于化合物G的說法錯誤的是A.存在順反異構B.1mol該化合物最多可與3molNaOH反應C.所有碳原子均可能在同一平面內(nèi)D.該化合物與足量氫氣反應所得產(chǎn)物中含有6個手性碳原子8.[Co(NH)]Cl化劑，363由CoCl制備[Co(NH)]Cl的裝置如圖，將反應后的混合物趁熱過濾，待濾液冷卻后加入適量濃鹽酸，冰水2363冷卻、抽濾、乙醇洗滌、干燥，得到[Co(NH)]Cl晶體。下列說法錯誤的是363已知：[Co(NH3)6]2+具有較強還原性，Co2+不易被氧化。A.d裝置中可盛裝無水CaCl2，吸收尾氣，防止污染環(huán)境B.濃NH?HO和HO的加入順序：先加NH?HO，再加HO22322232C.反應中加入NHCl的目的是抑制NH·HO電離243D.提純[Co(NH)]Cl晶體時，加入適量濃鹽酸的目的是為了中和溶液中過量的氨水3639.某種離子液體的結構如圖所示，XQMZY為原子半徑依次增大的短周期元素，QMZY為同周期元素，Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，下列說法錯誤的是A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Q>M>ZB．化合物M2X4中含有極性鍵和非極性鍵C．Q是同周期中電負性和第一電離能都最大的元素D．鍵角：[ZX]+＞[ZX]-3310.As元素有+2、+3兩種常見價態(tài)。在一定條件下，雌黃和雄黃的轉化關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是A．反應IV中，As2S3和Sn2+恰好完全反應時，其物質的量之比為2：1B.反應I中若0.5molAs4S4參加反應，轉移14mol電子，則物質a為SO2C.從反應II可以推出亞砷酸(HAsO)的酸酐為AsO3323D.反應I、IV是氧化還原反應，II、III是非氧化還原反應二、選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.CO2說法正確的是A.電極電勢：a＞bB.生成甲酸的電極反應式：CO2+2e-+2H+=HCOOHC.低溫電解催化CO2生成CO的選擇性高于生成HCOOH的選擇性D.標準狀況下，充入224LH，Sn電極出口收集H和CO共6.72L，Pt電極出口收集17.92LH，則222生成HCOOH的物質的量為8.9mol12.下列操作不能達到實驗目的的是選項實驗目的操作向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸A檢驗蔗糖是否水解NaOH試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙BC檢驗某溶液中的NH4+證明相同溫度下，溶度積常向10mL0.2mol·L-1ZnSO4溶液中加入數(shù)：K(CuS)<K(ZnS)10mL0.4mol·L-1NaS溶液，再滴加CuSO溶液spsp24將5mL0.2mol·L-1的KI溶液與1mL0.1mol·L-1的FeCl3KSCN溶液，溶液呈紅色證明2Fe3++2I-=2Fe2++I2D是可逆反應13.醛肟或酮肟在酸性催化劑作用下發(fā)生Beckmann重排生成取代酰胺的反應機理如下圖所示，機理中處于羥基反位的基團遷移到缺電子的氮原子上O其機理為：RC'R'2HOCNRCNRCNRCONHR'R①②③已知：R、R’代表不同烷基。下列說法錯誤的是A．RCONHR’在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應B．該機理中N的雜化方式有2種C．若R、R’為F，則該重排反應更易發(fā)生D.脂環(huán)酮肟發(fā)生擴環(huán)反應生成內(nèi)酰胺14.某工業(yè)生產(chǎn)上用銅鎳礦石(主要成分為CuSNiSFeSSiO及不溶于酸的雜質)制備膽礬CuSO·5HO的流242程，及產(chǎn)品的熱重分析如圖所示。已知：①有機萃取劑HR可選擇性萃取Cu2＋，其萃取原理(org為有機相)為：Cu2＋(aq)＋2HR(org)CuR2(org)＋2H＋(aq)。②25℃時：K[Fe(OH)]=6.4×10－38、K[Cu(OH)]=2.2×10－20sp3sp2K[Ni(OH)]=2.0×10－15、K[Fe(OH)]=8.0×10－16sp2sp2下列說法錯誤的是A.濾渣1的主要成分為S和SiO2，可用煤油回收其中的SB.“調節(jié)pH”后，濾液中c(Cu2+)=5.0mol?L-1，pH=3.6，加入的Cu(OH)2已完全溶解C.“反萃取”時，試劑X可選用稀硫酸D.CuSO·5HO做熱重分析，當失重率為14.4%時，所得產(chǎn)物為CuSO·2HO424215.M(OH)2MXMX(aq)M2+(aq)+X2-(aq)常數(shù)Ka=7.2×10-3mol·L-1,M(OH)2-lgc(OH-)-lgc(M2+)關系以及MX-lgc(X2-)與-lgc(M2+)關系如圖所示。已知10-4.44≈3.6×10-5。下列敘述錯誤的是A．該溫度下，M(OH)2溶度積的數(shù)量級為10-6B．MX在純水中的溶解度為0.005mol?L-1cM2cHc(MX)cOHC．等物質的量濃度的M(OH)2、MX混合溶液中存在D．向含等物質的量濃度OH-和X2-的混合溶液中滴加MCl2溶液，MX首先飽和三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(11分)水分解制氫是解決能量和環(huán)境問題的有效途徑，水催化氧化是分子人工光合作用的關鍵步驟。水催化分解的過程包括水氧化反應和水還原反應兩個半反應。分子人工光合作用的光捕獲原理如圖所示，WOC1是水氧化催化劑WOC在水氧化過程中產(chǎn)生的中間體，HECl是析氫催化劑HEC在析氫過程中產(chǎn)生的中間體回答下列問題：(1)Ru是第44號元素，基態(tài)Ru2＋的價層電子的電子排布式為。含有多個配位原子的配體與同一中心離子或原子通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。1molWOC1中與Ru通過螯合作用形成的配位鍵有mol。(2)HECl中的HCNS元素能形成硫氰酸(H-S-C≡N)(H-N=C=S)“H-S-C≡N”或“H-N=C=S”)，原因是(3)BF與一定量水形成(HO)·BF晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R(如圖所示)。(填。3223①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵②R中陽離子的空間構型為，陰離子的中心原子軌道采用(填序號)。d.金屬鍵e.氫鍵f.范德華力雜化。(4)最新研究發(fā)現(xiàn),水能凝結成13,還有-30℃才凝180℃依然不變的熱冰，比水密度大的重冰等。重冰的結構如圖所示。則該晶體中H2O的配位數(shù)為；普通冰的晶胞結構與水分子間的氫如圖甲、乙所示。晶胞參數(shù)a452pm，c737pm，120標注為1、2、3的氧原子在Z軸的分數(shù)坐標分別為：0.375c、0.5c、0.875c。①晶胞中氫鍵的長度(O-H…O的長度)為pm。(保留一位小數(shù))②普通冰晶體的密度為g·cm3(列出數(shù)學表達式，不必計算出結果)。17.(12分)金屬鉬、釩、鎳及其化合物在冶金、環(huán)保及航天航空等領域有廣泛應用。工業(yè)上以輝鉬礦(含有MoS、FeO、CuS、NiS、VO、AlO等物質)為原料制備四鉬酸銨及一系列副產(chǎn)品的工藝流程如圖所示：23422523已知：①MoO、VO、AlO均可與純堿反應生成對應的鈉鹽，而NiO不會。32523②電極電勢可表示某種離子或原子獲得電子而被還原的趨勢，電極電勢越大，氧化性越強，在25℃下，部分電對的電極電勢表：電對Al3+/Al-1.663Cu2+/Cu+0.337Fe2+/Fe-0.442Ni2+/Ni-0.257電極電勢(V)③pKsp=-lgKsp，25℃時，幾種難溶物的pKsp如下表：難溶物Fe(OH)3Cu(OH)23820Al(OH)3Ni(OH)23316pKsp回答下列問題：(1)為了提高“氧化焙燒”的效率，可采取的措施有(任寫一條)；“氧化焙燒”中，MoS2參與反應的化學方程式為：2MoS+6NaCO+9O=2NaMoO+4NaSO+6CO↑?！把趸簾边^程中焙燒溫度和223224242焙燒時間會影響Mo的提取率及產(chǎn)物中CO32-的濃度(結果如圖所示)，選擇最佳的焙燒條件：。(2)“沉釩所得NHVO所得氣43體1通入“溶液X”中，經(jīng)歷一系列操作制得純堿。氣體1和氣體2的通入“溶液X”NH3，再通CO2；，原因是：(3)“凈化過程加入氨水調節(jié)溶液pHFeCuNiAlpH范圍為(當溶液中離子濃度<1.0×10-5mol·L-1時，可認為離子已完全沉淀)：；“還原”步驟加入的物質a為；向“濾液2”中加入HO的目的是：；“聚合”生成[AlFe(OH)6-2n(SO4)n](聚合硫酸鐵鋁)時，同時產(chǎn)生氣體和沉淀，該步驟的離子方程式為(4)為實現(xiàn)MoS→MoO2-的轉化，除可用“氧化焙燒法外”，還可用電解氧化法，其工作原理如圖所示：。22。24若維持電流強度恒定，電源提供電子的速率為3×10-5mol?s-1，則消耗16gMoS2，理論上需要電解_________min。18.(13分)甘氨酸亞鐵[(HNCHCOO)Fe]是一種高效補鐵劑，實驗室中模擬以Fe和稀硫酸為原料制備FeCO，2223再利用FeCO3與甘氨酸反應制備甘氨酸亞鐵的實驗裝置如下：已知：有關物質的性質如下：甘氨酸檸檬酸[(HNCHCOO)Fe]222易溶于水和乙醇，具有強酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇回答下列問題：I.碳酸亞鐵晶體(FeCO·nHO)的制備32(1)裝置B中生成FeCO·nHOB中沒有出現(xiàn)碳酸亞鐵晶體，32可能的原因是(2)B本實驗采用減壓過濾的優(yōu)點是：II.甘氨酸亞鐵[(HNCHCOO)Fe]的制備。。222(3)實驗操作步驟如下：將裝置1制取的碳酸亞鐵晶體與甘氨酸的水溶液混合加入C中，關閉e，打開f，目的；接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結束后減壓過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥，得到甘氨酸亞鐵；實驗儀器x的名稱為：(4)為了提高(HNCHCOO)Fe的產(chǎn)率，需要控制C中反應溶液的pH在5.6~6.0之間。若pH過低，。222(HNCHCOO)Fe的產(chǎn)率將降低，其原因為_______；滴入檸檬酸溶液的作用除了促進FeCO的溶解，調節(jié)溶2223液的pH外，還有。III.甘氨酸亞鐵[(HNCHCOO)Fe](M=204g/mol)純度的測定222①稱量ag產(chǎn)品于錐形瓶中，用容量瓶配制成250mL溶液，量取25.00mL，并加入2滴指示劑，用cmol/LCe(SO4)2bmL(已知滴定反應為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)。②取25.00mL配置[(HNCHCOO)Fe]所用蒸餾水，做空白實驗，消耗了0.01mLCe(SO)標準溶液。22242(5)產(chǎn)品中甘氨酸亞鐵的質量分數(shù)表達式為：_______；若做空白實驗前滴定管嘴間無氣泡，滴定結束后有氣泡，會使測定結果_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。19.(12分)“伊馬替尼”是首個用于治療慢性粒細胞白血病的分子靶向抗腫瘤藥物，被列入世界衛(wèi)生組織的基本藥物標準清單，被認為是醫(yī)療系統(tǒng)中“最為有效、最為安全，滿足最重大需求的基本藥物之一、以下是該物質的合成路線。(1)A→B的反應類型為，化合物H的含氧官能團名稱為。(2)根據(jù)化合物G的分子式(CHOCl)，請寫出H過程的化學方程式。862(3)化合物C中吡啶環(huán)上N原子的雜化方式為，其孤電子對占據(jù)軌道。(4)化合物D的同分異構體中，符合下列條件的有種，其中核磁共振氫譜峰面積之比為1：1：1：1：2：2：4的結構為(寫一種)。①芳香族化合物且能發(fā)生銀鏡反應②苯環(huán)上連有三個取代基，其中兩個為氨基③結構中含有一個手性碳原子(5)參照合成路線，請設計以和甲醇為原料合成的路線。20.(12分)二氧化碳催化加氫制取二甲醚(CHOCH)有利于實現(xiàn)“碳中和”，制取過程發(fā)生如下反應：33反應Ⅰ．CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)?H13222反應II.2CH3OH(g)CHOCH(g)+HO(g)?H2=-23.4kJ?mol-1332反應III.CO(g)+H(g)CO(g)+H2O(g)?H3=+41.2kJ?mol-122回答下列問題：(1)T℃0.3molCO(g)和0.9molH(g)Ⅰ6kJ1220.9molCHOH(g)和0.9molHO(g)26.55kJⅠ的△H=321kJ?mol-1。(2)已知反應Ⅲ的速率方程可表示為v=k?p(CO)?p(H)v=k?p(CO)?p(HO)lgk與溫度的關系如圖所正正22逆逆2示，T℃下，圖中A、B點的縱坐標分別為a-0.7、a-1。T℃、200MPa時，向恒壓容器中充入CO(g)和H(g)2222混合氣體制取二甲醚(DME)，發(fā)生上述三個反應，平衡后，測得CHOH(g)、CHOCH(g)和CO(g)體積分數(shù)分333別為5%10%5%H2O(g)體積分數(shù)為反應Ⅰ的Kp=。CHOCH(g)產(chǎn)率為CHOCH(g)的選擇性為，3333生成二甲醚消耗的CO2物質的量100%(CHOCH選擇性；10-0.3=0.50)。33消耗CO2總物質的量(3)CO和H“CO的轉化率及222“CHOCH(g)選擇性”和“CO、CHOH選擇性的和”分別與溫度的關系如圖所示，回答下列問題：333①曲線C表示：nCOnHO2②T-T溫度之間，升高溫度，比值將(填“增大”、“減小”或“不變”15山東中學聯(lián)盟2024年高考考前熱身押題(2分)；由于檸檬酸具有還原性，所以還可以防止亞鐵離子被氧化(1分)；化學參考答案及評分標準2024.5204?(??0.01)(5)%(2分)；偏高(1分)?19.(12【答案】1D2C3D4A5D6C7B8D9C10A11BD12AC1314D15BDC16.(11分)【答案】(1)加成反應(1分)酰胺基(1分)(1)4d(2)H-N=C=S(1分)；異硫氰酸分子間存在氫鍵，而硫氰酸(H