天津市大白高中2025屆化學高一下期末統考試題含解析

天津市大白高中2025屆化學高一下期末統考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、濃硫酸具有很多重要的性質，在于含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性2、下列物質中，不溶于水的是A．苯B．乙醇C．乙酸D．蔗糖3、下列化學用語正確的是A．Cl離子的結構示意圖： B．甲烷的球棍模型：C．乙酸的結構簡式：C2H4O2 D．HCl分子的電子式：4、下列關于資源綜合利用的說法中，正確的是()A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化B．只通過物理變化即可從海水中提取溴單質C．從海水中可以得到MgCl2，可電解MgCl2溶液制備MgD．燃煤中加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量5、可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是(

)A．溴和四氯化碳B．苯和硝基苯C．汽油和苯D．硝基苯和水6、下列說法正確的是()A．酸雨是指pH＜7的雨水，酸雨長時間放置，酸性變強B．用排空氣法收集NOC．用加熱濃氨水的方法可以快速制氨氣，經氯化鈣干燥后得到純凈的氨氣D．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，因此可以用濃氨水檢驗氯氣的管道是否漏氣7、化學反應限度的調控在工業(yè)生產和環(huán)保技術等方面得到了廣泛的應用，如果設法提高化學反應的限度，下面的說法錯誤的是（）A．能夠節(jié)約原料和能源 B．能夠提高產品的產量C．能夠提高經濟效益 D．能夠提高化學反應速率8、下列分子中，只存在非極性共價鍵的是()A．CO2B．NH3C．O2D．Na2O29、下列說法不正確的是A．14C和14N互為同系物B．核素18O的中子數是10C．金剛石、石墨和C60互為同素異形體D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

互為同分異構體10、某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，測得其濃度為2mol/L和1mol·L－1；且發(fā)生如下反應：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D狀態(tài)未確定；反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應前后壓強比為5：4，則下列說法中正確的是()①該反應的化學平衡表達式為：K=②此時B的轉化率為35%③增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學平衡常數不變．④增加C的量，A、B轉化率不變A．①②B．②③C．①④D．③④11、下列關于物質性質變化的比較，不正確的是（）A．酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B．原子半徑大?。篘a>S>OC．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH D．金屬性強弱：Na>Mg>Al12、請運用元素周期表的有關理論分析判斷，下面幾種元素及其化合物性質的推斷中正確的是A．鉈(Tl)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為無色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt具有感光性，且不溶于水C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．H2Se是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體13、“綠色化學”的核心是實現污染物“零排放”。下列最符合“綠色化學”理念的是A．利用太陽能分解水制氫氣B．在廠區(qū)大量植樹綠化，凈化污染的空氣C．將煤液化后使用以提高煤的利用率D．將化石燃料充分燃燒后再排放14、下列變化，不能通過一步反應直接完成的是（）A．Al→NaAlO2 B．NaHCO3→Na2CO3 C．SiO2→H2SiO3 D．Fe(OH)2→Fe(OH)315、關于元素周期表的下列敘述，錯誤的是（）A．元素周期表揭示了化學元素間的內在聯系，是化學發(fā)展史上的重要里程碑之一。B．在周期表中，把電子層數相同的元素排成一橫行，稱為一周期C．元素周期表中，總共有18個縱行，18個族D．第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H），第VIIA族的元素又稱為鹵族元素16、下列關于油脂的說法不正確的是()A．油脂在小腸內的消化產物是硬脂酸和甘油B．天然油脂大多是由混甘油酯分子構成的混合物C．脂肪里的飽和烴基的相對含量較大，熔點較高D．油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類17、下列各項中的兩種物質不論以何種比例混合，只要混合物的總物質的量一定，則完全燃燒消耗O2的物質的量保持不變的是（）A．C2H4、C2H6O B．C2H6、C2H6O C．C3H6、C2H4 D．C3H4、C2H6O18、氯酸鉀是常見的氧化劑，用于制造火藥、煙火，工業(yè)上用石灰乳氯化法制備氯酸鉀的流程如下己知：氯化過程主要發(fā)生反應6Ca(OH)2+6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O下列說法不正確的是A．工業(yè)生產氯氣的方法是電解飽和食鹽水B．由制備流程可知：KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度C．向熱的濾液中加入稍過量的氯化鉀，溶解后進行冷卻，有大量氯酸鉀晶體析出D．氯化過程需要控制較高溫度，其目的是加快反應速率和減少Cl2與Ca(OH)2之間的副反應19、20世紀90年代初，國際上提出“預防污染”這一新概念。綠色化學是“預防污染”的基本手段。下列各項中屬于綠色化學的是A．處理廢棄物 B．治理污染點 C．減少有毒物 D．杜絕污染物20、某物質A的結構簡式為CH3—CH=CH—CH2OH。現有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④2—丁酸、⑤氫氧化鈉溶液，試根據A的結構特點，判斷在一定條件下，能與A反應的物質是A．①②④ B．②③④ C．①②④⑤ D．②④⑤21、下列實驗能獲得成功的是A．苯與濃溴水用鐵作催化劑制溴苯 B．可用分液漏斗分離硝基苯和水C．將苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯 D．加入水后分液可除去溴苯中的溴22、Lv(中文名“鉝”，lì)是元素周期表第116號元素。Lv原子的最外層電子數是6，下列說法中，不正確的是（）A．Lv位于周期表第七周期第ⅥA族B．116290C．鉝的常見化合價可能有+6、+4D．116290Lv、116291Lv、二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表簡化后的一部分，請用標出的元素以及對應的物質回答有關問題：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨4⑩（1）寫出由①和③兩種元素組成的不帶電的兩種物質的化學式：________、_______；（2）①~⑩號元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的酸的化學式為：_______；（3）⑩的最高價氧化物對應的水化物與⑧的最高價氧化物在加熱的條件下生成鹽和水的化學方程式為：___________________________________________________________；（4）將⑤的單質通入④的常規(guī)氫化物中，反應劇烈，對應的化學方程式為：________；（5）相同條件下⑤⑥⑦⑧四種元素的原子半徑由大到小的順序是：________________。24、（12分）從物質A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：（1）寫出A～F物質的化學式：A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。（2）寫出E→F的化學方程式______________________________。（3）鑒別物質F中陰離子的方法是________________________。25、（12分）實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。如果此方案正確，那么：(1)操作④為________，操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________。(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是___________________________________。(3)進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是_____________________________________。(4)操作③的目的是____________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是____________。(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。26、（10分）（1）實驗室用下圖所示裝置制備少量乙酸乙酯。①寫出制備乙酸乙酯的化學方程式_______________________。②試管Ⅱ中盛的試劑是____________________________。③若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是________。（2）已知乳酸的結構簡式為。試回答：①乳酸分子中含有________和_________兩種官能團（寫名稱）；②乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為_____________________________；27、（12分）某同學完成如下實驗。（1）實驗記錄（請補全表格中空格）實驗步驟實驗現象離子方程式①溶液分層②下層呈橙色。_____________①溶液分層②__________Br2+2I－=I2+2Br－（2）該實驗的目的是______________________。（3）氯、溴、碘單質氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素，最外層電子數相同，從上到下，_________，得電子能力逐漸減弱。28、（14分）如圖是短周期周期表的一部分①～⑨是元素周期表的部分元素。請回答下列問題:(1)③、⑤、⑥對應的原子半徑最大的是_____(寫元素名稱)

(2)元素⑤和⑧形成的化合物的電子式是_____，該化合物溶于水被破杯的化學鍵類型為_______。(3)元素⑥和⑨的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式是________。(4)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機燃料；B是一稗常見的氧化劑，已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應生成已知液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質，寫出A與B反應的化學方程式：______________。(5)某同學為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗：①溶液c的作用是____________。②溶液b是(填化學式)_____。寫出溶液b中發(fā)生反應的離子方程式為_________。29、（10分）硼酸(H3BO3)為一元弱酸，廣泛用于玻璃、醫(yī)藥、冶金、皮革等工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：(1)H3BO3中B元素的化合價為______，其在元素周期表的位置是_________________。(2)已知:

A(OH)3

+H2O[Al(OH)4]-

+H+，H3BO3的電離方程式為_______。酸性:

H3BO3_____(填*>”或“<”)

Al(OH)3。(3)H3BO3受熱分解得到的B2O3和鎂粉混合點燃可得單質B，生成單質B的化學方程式為________。(4)H3BO3可用于生產儲氫材料NaBH4。涉及的主要反應為:I.

H3BO3

+3CH3OH→

B(

OCH3)3

+3H2OII.

B(OCH3)3+4NaH→

NaBH4+

3CH3ONa①“反應I”的類型為__________(填標號)。A．取代反應B．加成反應C．加聚反應D．氧化反應②NaH的電子式為_______________。③在堿性條件下，NaBH4與CuSO4溶液反應可得Cu和Na[

B(OH)4]，其中H元素由-1價升高為+1價，該反應的離子方程式為_____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】濃硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脫水后生成了黑色的炭(碳化)，并會產生二氧化硫。反應過程分兩步，濃硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在濃硫酸作用下脫水，生成碳和水(試驗后蔗糖會變黑，黑的就是碳顆粒)，這一過程表現了濃硫酸的吸水性和脫水性：第二步，脫水反應產生的大量熱讓濃硫酸和C發(fā)生反應生成二氧化碳和二氧化硫，這一過程表現了濃硫酸的強氧化性，故選A。點睛：本題考查濃硫酸的性質。濃硫酸除了具有酸固有的性質--酸性外，濃硫酸還具有自己特殊的性質，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子(H2SO4)，這些硫酸分子使?jié)饬蛩嵊泻芴厥獾男再|，如濃硫酸與含有水分的蔗糖作用過程中顯示了它的吸水性、脫水性和強氧化性。2、A【解析】乙醇、乙酸、葡萄糖都易溶于水，而苯難溶于水，故選A。點睛：有機物中低級醇、羧酸、單糖一般能溶于水，而烴、鹵代烴、酯一般不溶于水。3、D【解析】

A.Cl的核電荷數為17，其離子結構示意圖為：，A項錯誤；B.球棍模型表現原子間的連接與空間結構，甲烷分子式為CH4，C原子形成4個C﹣H，為正四面體結構，碳原子半徑大于氫原子半徑，球棍模型為，B項錯誤；C.乙酸的分子式為C2H4O2，結構簡式為CH3COOH，C項錯誤；D.HCl分子內H與Cl原子之間有一對共用電子對，其電子式為：，D項正確；答案選D?！军c睛】本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度較易，涉及結構式、電子式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生規(guī)范答題的能力4、D【解析】

A.煤的干餾是化學變化，石油的分餾是利用物質的沸點不同進行分離，是物理變化，故A錯誤；B.從海水中提取溴單質，需要發(fā)生化學變化，因為溴元素在海水中以溴離子的形式存在，故B錯誤；C.從海水中可以得到MgCl2，可電解熔融的MgCl2獲得鎂單質，故C錯誤；D.燃煤中加入適量石灰石，石灰石受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣可以和二氧化硫反應，可以減少燃煤中二氧化硫的含量，故D正確；故選：D。5、D【解析】可以用分液漏斗分離說明二者不互溶，A、溴易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗分離，A錯誤；B、苯和硝基苯互溶，不能用分液漏斗分離，B錯誤；C、汽油和苯互溶，不能用分液漏斗分離，C錯誤；D、硝基苯不溶于水，能用分液漏斗分離，D正確，答案選D。6、D【解析】

A、pH＜5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨長時間亞硫酸會被氧化成硫酸，酸性變強，故A錯誤；B、NO與氧氣反應生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集NO，故B錯誤；C、氯化鈣與氨氣反應生成配合物，所以不能用氯化鈣干燥氨氣，故C錯誤；D、反應Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl與氨氣會出現白煙，所以可以用濃氨水檢驗氯氣的管道是否漏氣，故D正確；故選D。7、D【解析】

提高化學反應的限度指的是化學反應所進行的程度，根據提高化學反應的限度能夠節(jié)約原料和能源、提高產品的產量、提高經濟效益來回答?！驹斀狻刻岣吡嘶瘜W反應的限度，就是提高了反應物的轉化率，提高了產量，更能提高經濟效益，但不一定會提高反應的反應速率，所以選項D是錯誤的。答案選D。8、C【解析】分析：由同種元素形成的共價鍵是非極性鍵，據此解答。詳解：A.CO2分子中只存在極性共價鍵，A錯誤；B.NH3分子中只存在極性共價鍵，B錯誤；C.O2是單質，分子中只存在非極性共價鍵，C正確；D.Na2O2是離子化合物，含有離子鍵，O與O之間存在非極性鍵，D錯誤。答案選C。點睛：掌握離子鍵、共價鍵的含義、形成微粒是解答的關鍵。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。注意化學鍵與化合物關系的判斷。9、A【解析】

A.同系物是有機化學中的一個概念，指的是結構相似，組成上相差n個CH2的物質，不是針對核素而言的，故A錯誤；B.中子數=質量數-質子數，核素18O的中子數是10，故B正確；C.同素異形體指的是同種元素組成、結構不同的單質，金剛石、石墨和C60互為同素異形體，故C正確；D.同分異構體指的是分子式相同，結構不同的物質，CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

分子式均為C4H10，結構不同，互為同分異構體，故D正確；故答案選A。10、D【解析】試題分析：壓強比等于物質的量之比，3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)起始：4200變化：1.20.81.60.8平衡：2.81.21.60.8，根據反應前后壓強之比等于5：4，因此反應前后氣體物質的量之比也為5：4，D為氣體，C為固體或純液體，①固體和純液體不能寫入平衡常數表達式，故錯誤；②B的轉化率為0.8/2×100%=40%，故錯誤；③平衡常數只受溫度的影響，因此增大壓強化學平衡常數不變，但化學反應速率增大，故正確；④C是固體或純液體，濃度視為常數，因此改變C的量，A、B的轉化率不變，故正確；故選項D正確?？键c：考查化學平衡常數的表達式、化學平衡的計算等知識。11、A【解析】

A．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物酸性越強，則有酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4，故A錯誤；B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Na＞S，原子核外電子層數越多，半徑越大，O的原子核外有2個電子層，半徑最小，則原子半徑：Na＞S＞O，故B不選；C．金屬性：K＞Na＞Li，元素的金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強，則有堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C不選；D．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則有金屬性強弱：Na＞Mg＞Al，故D不選。故答案選A。12、C【解析】分析：A.同主族自上而下，金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的堿性增強；B.同主族元素化合物的性質具有相似性和遞變性；C.同主族元素化合物的性質具有相似性和遞變性；D.同主族物質具有相似性和遞變性，同主族自上而下，非金屬性減弱，金屬性增強，非金屬越強氫化物越穩(wěn)定。詳解：A.同主族元素化合物的性質具有相似性和遞變性，鉈（Tl）與鋁同主族，由于鉈比鋁活潑性強，所以鉈(Tl)的氧化物的水化物不可能具有兩性，A錯誤；B.同主族元素化合物的性質具有相似性和遞變性,砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt具有感光性，且不溶于水，B錯誤；C.Ba與Sr同主族，硫酸鋇是不溶于水的白色沉淀，則硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，C正確；D.同主族物質具有相似性和遞變性，同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬越強氫化物越穩(wěn)定，硒（Se）是第VIA族元素與S同族，其氫化物是有毒，穩(wěn)定性比硫化氫（H2S）弱的氣體，D錯誤；答案選C。13、A【解析】

A．利用太陽能分解水制氫氣，既能充分利用太陽能，又對環(huán)境無污染，符合綠色化學核心要求，故A選；B．在廠區(qū)大量植樹綠化，凈化污染的空氣，雖然有利于環(huán)境保護，但不是從源頭上杜絕環(huán)境污染，故B不選；C．將煤液化后使用以提高煤的利用率，過程中仍會有污染物的排放，故C不選；D．將化石燃料充分燃燒后再排放，燃燒過程中有污染物的排放，不符合零排放，故D不選；故選A。【點睛】本題的易錯點為B，要注意綠色化學是從源頭上杜絕環(huán)境污染，應符合“零排放”。14、C【解析】分析：根據物質的性質判斷反應的可能性，A.Al與NaOH發(fā)生反應生成AlO2-和氫氣；B.NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水；C.SiO2不溶于水，也不與水反應；D.Fe（OH）2可與H2O、O2發(fā)生化合反應生成Fe（OH）3。詳解：Al與NaOH發(fā)生反應生成AlO2-，可一步反應生成，A錯誤；NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，可一步反應生成，B錯誤；SiO2不溶于水，也不與水反應，因此SiO2先與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉溶液，然后再加入稀硫酸可以得到硅酸，C正確；Fe（OH）2可與H2O、O2發(fā)生化合反應生成Fe（OH）3，D錯誤；正確選項C。15、C【解析】試題分析：A．元素周期表是元素周期律的具體表現形式，揭示了化學元素間的內在聯系，是化學發(fā)展史上的重要里程碑之一，正確；B．原子結構中的電子層數等于元素在周期表中的周期數，則電子層數相同的元素排成一橫行，稱為一周期，正確；C．元素周期表中，總共有18個縱行，7個主族，7個副族，1個零族，1個ⅤⅢ族，共16個族，錯誤；D．第IA族的元素中除H元素外都是堿金屬，第IA族的元素又稱為堿金屬元素，第VIIA族的元素都是非金屬元素，又稱為鹵族元素，正確?？键c：考查元素周期表的結構及元素在周期表的位置的確定的知識。16、A【解析】

A、油脂在小腸內消化產物是高級脂肪酸和甘油，不一定是硬脂酸，A錯誤；B、天然油脂是混合物，多數是混甘油酯，B正確；C、飽和烴基的相對含量越大，熔點越高，所以脂肪熔點比油高，呈固態(tài)，C正確；D、油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，D正確。答案選A。17、A【解析】

只要混合物的總物質的量一定，完全燃燒消耗O2的質量保持不變，則1mol各組分消耗氧氣的量相等，據此分析作答?！驹斀狻緼：C2H6O可以改寫為，所以相同物質的量的C2H4和C2H6O的耗氧量相同，符合題意；B.C2H6O比C2H6多1個O原子，則1molC2H6O與1molC2H6耗氧量不相同，不符合題意；C.C3H6、C2H4的最簡式相同，1molC3H6的耗氧量是1molC2H4的1.5倍，不符合題意；D.C2H6O可以改寫為，比較1molC3H4和1mol的耗氧量，顯然1molC3H4耗氧量更多，不符合題意；答案選A?！军c睛】比較等物質的量的有機物耗氧量的多少，還有一種方法就是根據分子式CxHyOz分別計算值大小，值越大，耗氧量越多；值相等時，耗氧量相同。18、B【解析】A.工業(yè)生產氯氣的方法是電解飽和食鹽水，A正確；B.熱的氯酸鈣與氯化鉀反應生成溶解度更小的氯酸鉀，因此由制備流程可知：KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度，B錯誤；C.由于KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度，所以向熱的濾液中加入稍過量的氯化鉀，溶解后進行冷卻，有大量氯酸鉀晶體析出，C正確；D.氯化過程需要控制較高溫度，其目的是加快反應速率和減少Cl2與Ca(OH)2之間的副反應，D正確，答案選B。19、D【解析】

綠色化學又叫環(huán)境無害化學或環(huán)境友好化學。減少或消除危險物質的使用和產生的化學品和過程的設計叫做綠色化學。綠色化學是“預防污染”的基本手段，符合之一理念的是杜絕污染物，選項Ｄ正確。答案選D。20、A【解析】

某物質A的結構簡式為CH3—CH=CH—CH2OH，分子中含有碳碳雙鍵和羥基。能與氯化氫、溴水發(fā)生加成反應，能與2—丁酸發(fā)生酯化反應，不能與純堿、氫氧化鈉溶液反應；答案選A。21、B【解析】

A項、苯和液溴在鐵作催化劑條件下制取溴苯，苯和濃溴水不反應，故A錯誤；B項、互不相溶的液體可以采用分液方法分離，硝基苯和水不互溶，可以采用分液方法分離，故B正確；C項、苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下制取硝基苯，沒有催化劑，不能制取硝基苯，故C錯誤；D項、溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，應該用NaOH溶液除去溴，然后采用分液方法分離，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查有機物的結構和性質，側重于分析、實驗能力的考查，注意常見有機物的性質，根據性質判斷可能發(fā)生的反應類型和分離提純的方法是解答關鍵。22、B【解析】分析：結合稀有氣體118號元素在周期表中的位置，推斷116號元素在周期表中的位置，推斷其可能的性質；根據質量數=質子數+中子數關系計算中子數；根據同位素的概念判斷三種核素間的關系。詳解：根據稀有氣體的原子序數變化規(guī)律：118號元素為第7周期0族元素，以此前推，116號元素位于第七周期第ⅥA族，A正確；質量數=質子數+中子數，所以中子數=290-116=174，核外電子數為116，中子數多，B錯誤；Lv位于周期表第七周期第ⅥA族，化合價可能有+6、+4，C正確；核電荷數相同，中子數不同的Lv的三種核素間互稱為同位素，D正確；正確選項B。二、非選擇題(共84分)23、NH3N2H4HClO4Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O2F2+2H2O=4HF+O2r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素、⑨為Cl元素、⑩為Ca元素。【詳解】（1）①為H元素、③為N元素，H元素和N元素可以組成的分子為NH3；N2H4；（2）10種元素中Cl元素最高價氧化物對應的水化物HClO4的酸性最強，故答案為HClO4；（3）⑩的最高價氧化物對應的水化物為Ca（OH）2，⑧的最高價氧化物為SiO2，Ca（OH）2與SiO2在加熱的條件下生成硅酸鈣和水，反應的化學方程式為Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O，故答案為Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O；（4）④為O元素、⑤為F元素，F2與H2O發(fā)生置換反應生成HF和O2，反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為2F2+2H2O=4HF+O2；（5）⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素，同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑的大小順序為r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)，故答案為r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)?！军c睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結構、性質的相互關系是解答關鍵。24、(NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3K2SO4K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBrF中的陰離子是硫酸根離子，可以加入鹽酸、氯化鋇溶液看是否產生沉淀來鑒別【解析】

根據框圖可知，A即與酸反應生成氣體C，又與堿反應生成氣體D，則A為弱酸弱堿鹽；C與氨水生成A，D與C的溶液反應生成A，則D為NH3，A為銨鹽；A的濃溶液與稀H2SO4反應生成B和C，則B是(NH4)2SO4，F為K2SO4；A的濃溶液與KOH溶液反應生成E和D，E和溴水反應生成K2SO4，則E為K2SO3、C為SO2、A為(NH4)2SO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為(NH4)2SO3、B為(NH4)2SO4、C為SO2、D為NH3、E為K2SO3、F為K2SO4；（2）E→F的反應為K2SO3溶液與溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鉀和氫溴酸，反應的化學方程式為K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBr；（3）F為K2SO4，陰離子為SO42-，可用酸化的BaCl2檢驗SO42-，具體操作是取少量F的溶液加入BaCl2和鹽酸的溶液，若產生白色沉淀，證明SO42-的存在。25、過濾燒杯、玻璃棒溶液中引入新的雜質離子NO3—取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42—已除盡除去過量的Ba2＋先加Na2CO3然后過濾，可以減少一次過濾操作除去溶解在溶液中的HCl【解析】

混合物溶解后加入氯化鋇可生成硫酸鋇沉淀，過濾后得到濾液含有氯化鈉、氯化鋇、碳酸氫鈉，加入碳酸鈉溶液生成碳酸鋇沉淀，過濾，濾液中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉，加入鹽酸，鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉均反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，加熱煮沸，可得到純凈的氯化鈉溶液，以此解答該題?！驹斀狻浚?）加入碳酸鈉后有碳酸鋇沉淀產生，除去碳酸鋇的方法是過濾，則操作④為過濾；操作①、④、⑤分別是溶解、過濾、蒸發(fā)，因此都用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒。（2）加入硝酸鋇溶液，硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉等新的雜質，因此操作②不用硝酸鋇溶液。（3）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已全部沉淀的判斷方法為取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42—已除盡。（4）操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，目的是除去溶液中過量的Ba2+，先加Na2CO3然后過濾，可以減少一次過濾操作，所以不先過濾后加碳酸鈉溶液。（5）由于鹽酸過量，則操作⑤的目的是除去溶解在溶液中的HCl?！军c睛】本題考查混合物分離提純，把握離子反應、試劑的加入順序、除雜原則為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意除雜試劑過量及分離方法的應用。26、飽和Na2CO3溶液分液羥基羧基+2Na+H2↑【解析】

（1）①實驗室利用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，反應的化學方程式為；②生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可以用飽和碳酸鈉溶液除去，即試管Ⅱ中盛的試劑是飽和Na2CO3溶液；③乙酸乙酯不溶于水，則要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液；（2）①根據結構簡式可判斷乳酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團；②羥基和羧基均能與鈉反應，則乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為：+2Na+H2↑。27、Cl2+2Br－==

Br2+2Cl－下層呈紫色比較氯、溴、碘單質氧化性強弱（或比較氯、溴、碘元素非金屬性強弱）電子層數增多，原子半徑增大【解析】（1）新制氯水與NaBr溶液反應生成NaCl和Br2，Br2易溶于CCl4，故下層呈橙色，反應離子方程式為：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－；溴水與KI溶液反應生成NaBr和I2，I2易溶于CCl4，故下層（CCl4層）呈紫色。（2）由①和②實驗可得，該實驗的目的