寧夏銀川市第六中學(xué)2025屆高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析

寧夏銀川市第六中學(xué)2025屆高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知x溶液能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，現(xiàn)有四份20mL4mol/L的氫氧化鈉溶液分別與下列四種x溶液反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是A．10℃，20mL3mol/L的x溶液B．20℃，30mL2mol/L的x溶液C．20℃，10mL5mo/L的x溶液D．10℃，10mL2mol/L的x溶液2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種氣態(tài)烴的混合物密度為1.14g·L-1，則對(duì)此混合物組成說(shuō)法正確的是A．一定沒(méi)有甲烷B．一定沒(méi)有乙烷C．可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和乙烯的混合物3、加碘鹽的主要成分是NaCl，還添加了適量的KIO3，下列說(shuō)法中正確的是A．KIO3和NaCl為離子化合物，均只含離子健B．KIO3中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為C．KIO3只有氧化性，無(wú)還原性D．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7:84、以下烴中，一氯代物只有一種的是A．CH3CH2CH2CH2CH3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3D．C(CH3)45、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：1737ClB．二甲醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH3Cl的電子式：6、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．N2的電子式：B．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CH4分子的比例模型：D．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的鈾（U）原子符號(hào)：7、實(shí)驗(yàn)室利用鋅粒和1mol/L的鹽酸制取氫氣，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是()A．將1mol/L的鹽酸改為1mol/L硫酸 B．將鋅粒改為鋅粉C．加入幾滴硫酸銅溶液 D．加入NaCl溶液8、化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是①加快化石燃料的開(kāi)采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤9、區(qū)別SO2和CO2氣體可選用A．通入澄清石灰水中 B．通入品紅溶液中C．用帶火星的木條檢驗(yàn) D．通入石蕊試液中10、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為：HO–CH2–CH=CHCH2–COOH，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：A．水解 B．酯化 C．加成 D．氧化11、針對(duì)下面四套實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列說(shuō)法正確的是A．用圖1裝置電解精煉鎂B．用圖2裝置驗(yàn)證試管中鐵絲發(fā)生析氫腐蝕C．圖3裝置中Mg作負(fù)極，Al作正極D．用圖4裝置對(duì)二次電池進(jìn)行充電12、日本福島核電站泄漏的核燃料衰變產(chǎn)物有放射性元素等，其中可以用來(lái)治療甲狀腺癌，但是如果沒(méi)有癌癥，它也可能誘發(fā)甲狀腺癌。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A．的原子核所含中子數(shù)是78B．核能的利用證實(shí)了原子的可分性C．原子和放射性碘原子互為同位素D．原子和碘原子的質(zhì)子數(shù)不同13、在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB．SO2為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/LD．SO3為0.4mol/L14、將煤制成氣體燃料煤氣(CO)的主要目的是（）A．方便存放

B．方便運(yùn)輸C．提高燃燒效率，減少大氣污染

D．多賺錢15、下列化合物中，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是A．H2SO4 B．Ca(OH)2 C．Na2O2 D．BaCl216、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下圖所示，試推斷該有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥17、各種營(yíng)養(yǎng)素在人體內(nèi)的含量都有一定的范圍，過(guò)高或過(guò)低都可能影響人的正常生理機(jī)能，故應(yīng)合理飲食，下列做法不科學(xué)的是()A．拒絕脂肪 B．對(duì)蛋白質(zhì)要“親疏有度”C．科學(xué)飲食從“微量”元素做起 D．飲食中不可缺“腸道的清道夫——纖維素”18、現(xiàn)有三組混合液:①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液;②乙醇和丁醇;③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液。分離以上各混合液的正確方法依次是()A．分液、萃取、蒸餾B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液D．蒸餾、萃取、分液19、下列有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫及反應(yīng)類型均正確的是（）A．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl加聚反應(yīng)B．CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH取代反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．取代反應(yīng)20、中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是A．酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小饒杯中，不斷用玻璃棒攪拌B．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱減少熱量損失C．用量筒量取NaOH溶液時(shí)，仰視取液，測(cè)得的中和熱?H偏大D．改用25mL0.50mol/L鹽酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱?H和原來(lái)相同21、下列說(shuō)法正確的是A．MgF2晶體中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵C．N2和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過(guò)程只需克服分子間作用力22、下列各組物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型相同的是A．NaF、NH4Cl B．NaOH、NaClO C．CaO、Na2O2 D．MgCl2、Mg(OH)2二、非選擇題(共84分)23、（14分）下面是元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求填空：ABCDEFGHI（1）A元素的最高價(jià)氧化物的電子式______。（2）元素G在周期表中的位置是_______。（3）C與D簡(jiǎn)單離子中半徑較大的是________（用離子符號(hào)表示）。（4）C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是________（用化學(xué)式表示）。（5）寫出G單質(zhì)與I的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（6）下列說(shuō)法或?qū)嶒?yàn)不能證明H和I兩種元素的金屬性強(qiáng)弱的是_____。a比較兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低b將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度c比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱24、（12分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_(kāi)_______________________。(3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________＞________(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是________＞________＞________＞________。25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率后，聯(lián)想到H2O2分解制備氧氣，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。編號(hào)溫度反應(yīng)物催化劑甲25℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水乙25℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液丙40℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水(1)實(shí)驗(yàn)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。(2)實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)乙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___________。實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)丙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀__________。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)乙中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行收集,并在2min內(nèi)6個(gè)時(shí)間點(diǎn)對(duì)注射器內(nèi)氣體進(jìn)行讀數(shù),記錄數(shù)據(jù)如下表。時(shí)間/s20406080100120氣體體積/mL實(shí)驗(yàn)乙15.029.543.556.569.581.50~20s的反應(yīng)速率v1=__________mL/s,100~120s的反應(yīng)速率v2=__________mL/s。不考慮實(shí)驗(yàn)測(cè)量誤差，二者速率存在差異的主要原因是__________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如圖1所示：（1）如圖2所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是___________。（2）高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是_____________。（3）無(wú)水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。①裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________。②F中試劑是濃硫酸，若用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，則該儀器及所裝填的試劑為_(kāi)______。③裝置E的作用是__________。④制備MgAl2O4過(guò)程中，高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。27、（12分）高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應(yīng)，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室制備并收集四氯化硅，裝置示意圖如下：（查閱資料）四氯化硅極易與水反應(yīng)，其熔點(diǎn)為-70.0℃，沸點(diǎn)為57.7℃。回答下列問(wèn)題：（1）①裝置A用于制備氯氣，應(yīng)選用下列哪個(gè)裝置___________（填序號(hào)）。②裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。（2）裝置B中X試劑是_________（填名稱）。（3）裝置E中冰水混合物的作用是______________________________________。（4）某同學(xué)為了測(cè)定四氯化硅的純度，取所得四氯化硅樣品mg，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅ng，則樣品中四氯化硅的純度是___________。28、（14分）在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g)ΔH<0，X的物質(zhì)的量n(x)隨時(shí)間t變化的曲線如下圖所示（圖中兩曲線分別代表有無(wú)催化劑的情形）（1）下列措施不能提高反應(yīng)速率的是____。A升高溫度

B加入適量X

C增大壓強(qiáng)

D及時(shí)分離出Y（2）反應(yīng)從開(kāi)始到a點(diǎn)的平均反應(yīng)速率可表示為v(Y)＝_____，X的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___；（3）____線表示使用催化劑的情形（填“實(shí)”或“虛”）；（4）圖中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是(正)____(逆)（填“大于”“小于”或“等于”）；（5）反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)放出的熱量_______反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時(shí)放出的熱量（填“大于”“小于”或“等于”）。29、（10分）回收利用CO2是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題，是減輕溫室效應(yīng)危害的重要途徑。(1)工業(yè)上，利用天然氣與二氧化碳反應(yīng)制備合成氣(CO和H2)，化學(xué)方程式為CO2(g)+CH4(g)＝2CO(g)+2H2O(g)上述反應(yīng)的能量變化如圖1所示，該反應(yīng)是________(填“吸熱反應(yīng)，或“放熱反應(yīng)”）。(2)工業(yè)上用CO2生產(chǎn)甲醇(CH3OH)燃料，可以將CO2變廢為寶。在體積為1L的密閉容器中，充入1molO2和4molH2，一定條件下發(fā)-反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，用CH3OH表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____。②若反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：A.v(H2)=0.01mol?L-1?s-1B.v(CO2)=0.15mol?L-1?s-1C.v(CH3OH)=0.3mol?L-1?min-1D.v(H2O)=0.45mol?L-1?min-1該反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)開(kāi)_____(填字母）。③下列描述能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到最大限度的是_______(填字母）。A.混合氣體的密度保持不變B.混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)約為21.4%C.混合氣體的總質(zhì)量保持不變D.H2、CH3OH的生成速率之比為3：1(3)甲醇(CH3OH)是一種可再生能源，具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。以甲醇、氧氣和KOH溶液為原料，石墨為電極制造新型手機(jī)電池，甲醇在______極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】分析：一般來(lái)說(shuō)，濃度越大、溫度越高，則反應(yīng)速率越大，以此解答該題。詳解：A、D與B、C相比較，B、C溫度較高，則反應(yīng)速率較大，B、C相比較，C濃度較大，則反應(yīng)速率較大。答案選C。2、C【解析】?jī)煞N氣態(tài)烷烴的混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.14g?L-1，平均相對(duì)分子質(zhì)量為1.14×22.4=25.5，均為烷烴，則一定含甲烷(相對(duì)分子質(zhì)量為16)，另一種烷烴可能為乙烷、丙烷等。A．一定含甲烷，故A錯(cuò)誤；B．可能含乙烷，故B錯(cuò)誤；C．可能是甲烷和乙烷的混合物，故C正確；D．不可能是乙烷和乙烯的混合物，二者的相對(duì)分子質(zhì)量均大于25.5，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物分子式計(jì)算的確定，為高頻考點(diǎn)，把握平均相對(duì)分子質(zhì)量判斷混合物的組成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意平均值法的應(yīng)用。平均相對(duì)分子質(zhì)量為25.5，一種烴的相對(duì)分子質(zhì)量須小于25.5，一定含甲烷(相對(duì)分子質(zhì)量為16)，另一種烴的相對(duì)分子質(zhì)量須大于25.5。3、D【解析】A．KIO3屬于離子化合物，含有I-O共價(jià)鍵和離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．K+的原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C．KIO3中的I元素的化合價(jià)為+5價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，也有還原性，故C錯(cuò)誤；D．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別為(11+17)：(23-11+37-17)=28：32=7：8，故D正確；故選D。4、D【解析】分析：烴的一氯代物只有一種，說(shuō)明分子中含有一類氫原子，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析判斷。詳解：A.CH3CH2CH2CH2CH3分子中含有3類氫原子，一氯代物有3種，A錯(cuò)誤；B.CH3CH2CH3分子中含有2類氫原子，一氯代物有2種，B錯(cuò)誤；C.CH3CH2CH2CH3分子中含有2類氫原子，一氯代物有2種，C錯(cuò)誤；D.C(CH3)4分子中含有1類氫原子，一氯代物有1種，D正確；答案選D。5、A【解析】A．中子數(shù)為20，其質(zhì)量數(shù)為20+17=37，中子數(shù)為20的氯原子為1737Cl，選項(xiàng)A正確；B、二甲醚是2分子甲醇發(fā)生分子間脫水脫去1分子水生成的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3，分子式為C2H6O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、S2-的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、C最外層4個(gè)電子，分別與H、Cl最外層的單電子形成4個(gè)共用電子對(duì)，一氯甲烷的電子式為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。6、C【解析】

A.N2中每個(gè)N原子上還都有一對(duì)孤電子對(duì)，所以其電子式：，A錯(cuò)誤；B.Cl-離子最外層有8個(gè)電子，所以Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯(cuò)誤；C.該圖示表示的是CH4分子的比例模型，C正確；D.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的鈾(U)質(zhì)量數(shù)是238，可用原子符號(hào)：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。7、D【解析】

A.將1mol/L的鹽酸改為1mol/L硫酸，增大了溶液中氫離子的濃度，從而加快了反應(yīng)速率，故A不選；B.將鋅粒改為鋅粉，增大了鋅與鹽酸的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，故B不選；C.鋅與滴入幾滴硫酸銅溶液反應(yīng)生成少量的銅，構(gòu)成銅鋅原電池，從而加快了反應(yīng)速率，故C不選；D.加入NaCl溶液，鈉離子和氯離子不參與鋅與氫離子的反應(yīng)，由于溶液體積變大，溶液中氫離子濃度減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，故D選。故選D。8、B【解析】

化石燃料的開(kāi)采與使用，焚燒秸稈向大氣中排放大量的二氧化碳和有害氣體，破壞了環(huán)境，故①④均不利于環(huán)境的保護(hù)；而②③⑤有利于節(jié)能減排、環(huán)境保護(hù)，故選B。9、B【解析】試題分析：A．二者均使澄清石灰水變渾濁，過(guò)量后又澄清，所以通入澄清石灰水中不能鑒別，A錯(cuò)誤；B．SO2能使品紅溶液褪色，CO2不能，則通入品紅溶液中可以鑒別，B正確；C．二者均不能使帶火星的木條復(fù)燃，因此不能用帶火星的木條檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤；D．二者均是酸性氧化物，溶于水顯酸性，因此通入石蕊溶液中均顯紅色，不能檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查SO2和CO2檢驗(yàn)10、A【解析】

在該有機(jī)物的分子中含有—OH；—COOH及碳碳雙鍵，—OH、—COOH可以發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)；碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，因此不能發(fā)生的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)，答案選A。11、B【解析】A、該裝置中陰極上氫離子放電，所以陰極上得不到金屬M(fèi)g單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、酸性條件下，鐵發(fā)生析氫腐蝕，鹽酸溶液呈酸性，所以該溶液中鐵發(fā)生析氫腐蝕，B正確；C、該鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以鋁是負(fù)極，鎂是正極，C錯(cuò)誤；D、二次電池充電時(shí)，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以其陽(yáng)極與原電池正極相連，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了原電池和電解池原理，涉及原電池的構(gòu)成條件、金屬的腐蝕與防護(hù)、電解精煉等知識(shí)點(diǎn)，知道各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意：二次電池充電時(shí)電極如何連接原電池電極，為易錯(cuò)點(diǎn)。12、D【解析】本題考查同位素。詳解：的原子核質(zhì)量數(shù)為131，質(zhì)子數(shù)為53，所含中子數(shù)是（131—53）=78，A正確；核能的利用證實(shí)原子的可分性，B正確；127I和131I的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，所以127I和131I是同位素，C正確；原子和碘原子的質(zhì)子數(shù)都為53，D錯(cuò)誤。故選D。點(diǎn)睛：對(duì)于原子來(lái)說(shuō)：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+核內(nèi)中子數(shù)，要熟記這兩個(gè)等式。13、B【解析】

A．SO2和O2的濃度均增大，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2和O2的濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反應(yīng)，實(shí)際變化應(yīng)小于該值，所以SO2小于0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A錯(cuò)誤；

B．SO2的濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2的濃度濃度變化為0.2mol/L，該題中實(shí)際變化為0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正確；

C．根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時(shí)減小，故C錯(cuò)誤；

D．SO3的濃度增大，說(shuō)明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L，該反應(yīng)可逆，實(shí)際變化小于該值，即SO3的濃度小于0.4mol/L，故D錯(cuò)誤；故選B。14、C【解析】分析：將煤制成氣體燃料煤氣，燃燒充分，可減少大氣污染。詳解：煤和氣體相比較，便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸，但煤燃燒不充分，常產(chǎn)生污染性氣體，將煤制成氣體燃料煤氣，燃燒充分，可減少大氣污染，主要是從環(huán)境的角度考慮，而不是多賺錢。答案選C。15、C【解析】

A.H2SO4屬于共價(jià)化合物，分子只存在共價(jià)鍵，沒(méi)有離子鍵，故A錯(cuò)誤；B.Ca(OH)2中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Na2O2中存在鈉離子和過(guò)氧根離子間的離子鍵，又存在過(guò)氧根離子中兩個(gè)氧原子間的非極性共價(jià)鍵，故C項(xiàng)正確；D.BaCl2中只存在Ba2+和Cl-間的離子鍵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查化學(xué)鍵的相關(guān)概念，需要學(xué)生理解化學(xué)鍵與化合物、成鍵原子之間的關(guān)系。一般含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，由同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵屬于非極性鍵。16、B【解析】

有機(jī)物性質(zhì)的判斷一般依據(jù)分子中含有的官能團(tuán)進(jìn)行判斷。根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、羧基和醇羥基，因此該有機(jī)物可以發(fā)生的反應(yīng)為：①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)，但不可能發(fā)生水解反應(yīng)，答案選B。17、A【解析】

A、脂類在人體中發(fā)生氧化反應(yīng)為人體提供能量,脂類在人體中的作用主要是供給維持生命活動(dòng)所需的能量，還參與機(jī)體新陳代謝活動(dòng)，因此不能拒絕脂肪，故A錯(cuò)誤；

B、蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細(xì)胞的基本物質(zhì)，對(duì)蛋白質(zhì)要“親疏有度”，所以B選項(xiàng)是正確的；C、“微量”元素對(duì)人體有重要的作用，所以C選項(xiàng)是正確的；

D、飲食中不可缺“腸道的清道夫--纖維素”,所以D選項(xiàng)是正確的;

所以本題答案：A。18、B【解析】①兩液體不互溶②兩物質(zhì)的沸點(diǎn)差別比較大③根據(jù)溴在有機(jī)溶劑中溶解度大的特點(diǎn)用苯進(jìn)行萃取。19、B【解析】A．乙烯與氯化氫的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，不是加聚反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故B正確；C．苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．苯易發(fā)生取代反應(yīng)，與濃硝酸、濃硫酸的混合酸共熱時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，但硝基苯中是硝基中的N原子直接與苯環(huán)相連，即，故D錯(cuò)誤，故選B。20、A【解析】分析：A．酸堿混合時(shí)要迅速，并且不能攪拌，防止熱量的散失；B．根據(jù)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是做好保溫工作；C.用量筒量取NaOH溶液時(shí)，仰視取液，氫氧化鈉體積偏小；D．反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答。詳解：在中和熱的測(cè)定過(guò)程中，酸堿混合時(shí)要迅速，并且不能攪拌，防止熱量的散失，保證放出的熱量都體現(xiàn)在溫度計(jì)溫度的升高上，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是做好保溫工作，實(shí)驗(yàn)中，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，減少熱量損失，B選項(xiàng)說(shuō)法正確；用量筒量取NaOH溶液時(shí)，仰視取液，讀取的氫氧化鈉體積偏小，計(jì)算生成的水的物質(zhì)的量偏小，測(cè)得的中和熱?H偏大，C選項(xiàng)說(shuō)法正確；反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用25mL0.50mol/L鹽酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的物質(zhì)的量減少，所放出的熱量偏低，但中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，中和熱數(shù)值相等，D選項(xiàng)發(fā)生正確；正確選項(xiàng)A。21、C【解析】

A．MgF2晶體中的化學(xué)鍵是離子鍵，A錯(cuò)誤；B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中不一定含有離子鍵，也可能是金屬單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．N2和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過(guò)程還需要客服共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤，答案選C。22、B【解析】

A、氟化鈉中只存在離子鍵，氯化銨中存在離子鍵和極性鍵，所含化學(xué)鍵類型不同，A不合題意；B、氫氧化鈉中含有離子鍵和極性鍵，次氯酸鈉中含有離子鍵和極性鍵，所含化學(xué)鍵類型相同，B正確；C、氧化鈣中只存在離子鍵，過(guò)氧化鈉中存在離子鍵和非極性鍵，所含化學(xué)鍵類型不同，C不合題意；D、氯化鎂中只存在離子鍵，氫氧化鎂中含有離子鍵和極性鍵，所含化學(xué)鍵類型不同，D不合題意；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅦA族O2-H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oa【解析】

依據(jù)元素在周期表的位置關(guān)系可知，A、B、C、D、E、F、G、H和I分別是C、N、O、Na、Si、S、Cl、K和Ca，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答?！驹斀狻浚?）A元素的最高價(jià)氧化物為CO2，為共價(jià)化合物，C與O原子之間共用2對(duì)電子對(duì)，使各原子達(dá)到滿8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為；（2）元素G為Cl，原子序數(shù)為17，在周期表中位于第三周期ⅦA族；（3）電子層數(shù)越大，簡(jiǎn)單離子的半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，簡(jiǎn)單離子半徑越大，則C與D簡(jiǎn)單離子中半徑較大的是O2-；（4）同主族中元素的非金屬性從上到下依次減弱，則C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是H2O；（5）G單質(zhì)為Cl2，I的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鈣，兩者參與反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（6）a.兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低，指的是物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無(wú)關(guān)，符合題意，a項(xiàng)正確；b.將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度，若與冷水反應(yīng)越劇烈，則單質(zhì)的金屬性越強(qiáng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選a。24、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClHClH2SS2—Cl—Na+Al3+【解析】

（1）W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成某復(fù)雜化合物，由于W、X是金屬元素，說(shuō)明他們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的反應(yīng)是氫氧化物之間的反應(yīng)，所以W是Na，X是Al，氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，答案為：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（2）Na與Y可形成化合物Na2Y，說(shuō)明Y是S元素，硫化鈉的電子式為，答案為：；（3）Z是Cl元素，將二氧化硫通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；（4）非金屬性Cl＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S，答案為：HCl＞H2S；（5）電子層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同時(shí)，核電荷越多半徑越小，Na、Al、S、Cl元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，答案為：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋.25、2H2O22H2O+O2↑探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響0.750.6隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，H2O2溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率減小【解析】（1）雙氧水在加熱的條件下，它能分解生成氧氣，方程式為：2H2O22H2O+O2↑；（2）甲和乙實(shí)驗(yàn)中除雙氧水的濃度不同外其他條件都相同，可知實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)物的不同濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)甲和實(shí)驗(yàn)丙，除反應(yīng)溫度不同外其他條件均相同，可知探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（3）化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減少或生成物的增加來(lái)表示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)和題中反應(yīng)速率的單位可知v1=ΔVΔt26、漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁坩堝除去HCl裝有堿石灰的干燥管收集氯化鋁產(chǎn)品【解析】

（1）用過(guò)濾操作的“兩低三靠”來(lái)分析；（2）高溫焙燒通常選用坩堝來(lái)盛放固體，注意坩堝有多種材質(zhì)。（3）除去氯氣中的氯化氫氣體，首選飽和食鹽水；從F和G的作用上考慮替代試劑；從題給的流程上判斷高溫焙燒時(shí)的反應(yīng)物和生成物并進(jìn)行配平?！驹斀狻?1)漏斗下方尖端應(yīng)當(dāng)貼緊燒杯壁，以形成液體流，加快過(guò)濾速度；(2)坩堝通常可用于固體的高溫焙燒；(3)①濃鹽酸易揮發(fā)，用飽和食鹽水可除去濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體，并降低氯氣的溶解損耗；②F裝置的作用是吸收水分，防止水分進(jìn)入收集瓶，G裝置的作用是吸收尾氣中的氯氣，防止污染環(huán)境。用裝有堿石灰的球形干燥管可以同時(shí)實(shí)現(xiàn)上述兩個(gè)功能；③圖中已標(biāo)注E是收集瓶，其作用是收集D裝置中生成的氯化鋁；④從整個(gè)流程圖可以看出，用氨水從溶液中沉淀出Al(OH)3和Mg(OH)2，再通過(guò)高溫焙燒來(lái)制取目標(biāo)產(chǎn)物MgAl2O4，所以反應(yīng)物為Al(OH)3和Mg(OH)2，生成物為MgAl2O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。27、ⅡMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和氯化鈉溶液使四氯化硅冷凝×100%【解析】

高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應(yīng)，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅，四氯化硅極易與水反應(yīng)，裝置A中是氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣通過(guò)裝置B中X為飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過(guò)裝置C中的濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣進(jìn)入D中和粗硅反應(yīng)生成四氯化硅，進(jìn)入裝置E冰水冷卻得到純凈的四氯化硅，四氯化硅極易與水反應(yīng)，裝置F是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E中，【詳解】（1）①實(shí)驗(yàn)室是利用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氣體，屬于固體+液體氣體，裝置A用于制備氯氣，應(yīng)選用裝置Ⅱ，故答案為：Ⅱ。②A中反應(yīng)是濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）氯氣中含氯化氫和水蒸氣，氯化氫用飽和食鹽水除去，水蒸氣用濃硫酸除去，裝置B中X試劑是（填名稱）飽和食鹽水，故答案為：飽和氯化鈉溶液。（3）四氯化硅熔點(diǎn)為-70.0℃，裝置E中冰水混合物的作用是使四氯化硅冷凝，故答案為：使四氯化硅冷凝。（4）取所得四氯化硅樣品mg，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅ng，硅物質(zhì)的量n（Si）==mol，硅元素守恒得到則樣品中四氯化硅的純度==×100%，故答案為：×100%。28、D0.005mol·(L·min)-125%虛等于小于【解析】

（1）依據(jù)外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響效果作答；（2）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式求解v(X)，再結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比作答；根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義求解；（3）催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，結(jié)合圖像分析；（4）c點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；（5）a點(diǎn)反應(yīng)向正向進(jìn)行；b點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?！驹斀狻浚?）對(duì)于反應(yīng)2X(g)Y(g)來(lái)說(shuō)，A.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.加入適量X，增大了X的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.及時(shí)分離出Y，減小Y的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)正確；答案選D；（2）反應(yīng)從開(kāi)始到a點(diǎn)，X的物質(zhì)的量減少0.4mol-0.3mol=0.1mol，則0.01mol·(L·min)-1，根據(jù)反應(yīng)的計(jì)量數(shù)可以看出，v(Y)＝v(X)＝0.005mol·(L·min)-1；X的轉(zhuǎn)化率為×100%=25%；（3）催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)的時(shí)間，