氧化還原反應(yīng)綜合訓(xùn)練2

氧化還原反應(yīng)綜合訓(xùn)練1.下列裝置工作原理與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()A.臭氧消毒柜B.甲烷燃料電池C.太陽(yáng)能集熱器D.燃?xì)庠畲鸢窩解析A項(xiàng)，臭氧具有強(qiáng)氧化性，其消毒時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不合題意；B項(xiàng)，原電池都發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不合題意；C項(xiàng)，太陽(yáng)能集熱器未發(fā)生化學(xué)變化，符合題意；D項(xiàng)，燃燒都是氧化還原反應(yīng)，不合題意。2.(2022·太原質(zhì)檢)下列應(yīng)用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是()A.用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B(tài).用漂白液殺菌、消毒C.用Na2SiO3溶液制備木材防火劑D.用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果答案C解析葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成銀單質(zhì)，葡萄糖做還原劑被氧化，不符合題意；用漂白液殺菌、消毒利用了NaClO的強(qiáng)氧化性，不符合題意；用Na2SiO3溶液制備木材防火劑不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氧化性或還原性無(wú)關(guān)，符合題意；高錳酸鉀可氧化具有催熟作用的乙烯，從而達(dá)到保鮮水果的目的，不符合題意。3.(2022·鄭州模擬)LiAlH4是重要的儲(chǔ)氫材料，可與水發(fā)生反應(yīng)：LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑。下列說(shuō)法中正確的是()A.氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.LiAlH4既是氧化劑又是還原劑C.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1答案A解析由化學(xué)方程式可知，LiAlH4中H由－1價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，是還原劑，H2O中H由＋1價(jià)降為0價(jià)，被還原，是氧化劑，氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤；由化學(xué)方程式可知，每1molLiAlH4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子，生成4molH2，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L(即0.2mol)H2，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；LiAlH4為還原劑，水為氧化劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.含元素碲(Te)的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)①利用了H2Te的還原性B.反應(yīng)②中H2O作氧化劑C.反應(yīng)③利用了H2O2的氧化性D.H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9發(fā)生了氧化還原反應(yīng)答案D解析A.H2Te被O2氧化生成Te，體現(xiàn)H2Te的還原性，正確；B.反應(yīng)②中Te與H2O反應(yīng)H2TeO3，Te元素化合價(jià)升高，是還原劑，則H2O為氧化劑，正確；C.反應(yīng)③中H2TeO3→H6TeO6，Te元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則H2O2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，正確；D.H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9時(shí)不存在元素化合價(jià)的變化，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。5.水是一種重要的資源，它同時(shí)在化學(xué)反應(yīng)中擔(dān)任著重要的角色，既可作為反應(yīng)物又可作為生成物，如圖中和水相連的物質(zhì)都能和水發(fā)生反應(yīng)，則有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②④⑥⑦⑧B.①和⑦中都有氧氣生成，且生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同C.①④⑧反應(yīng)中，水都既不做氧化劑也不做還原劑D.⑦中水做氧化劑，②中水做還原劑答案C解析H2O與Na2O、SO3、Mg3N2的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，其余反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；①中2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成1molO2轉(zhuǎn)移2mole－，⑦中2F2＋2H2O=4HF＋O2，生成1molO2轉(zhuǎn)移4mole－，B錯(cuò)誤；①④⑧反應(yīng)中，水都既不做氧化劑也不做還原劑，C正確；⑦中水做還原劑，②中水做氧化劑，D錯(cuò)誤。6.NaClO2可用作造紙的漂白劑，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH=2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列說(shuō)法正確的是()A.H2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原B.每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4molC.ClO2中的氯元素被氧化D.ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑答案D解析A.根據(jù)化學(xué)方程式可知，H2O2中氧元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子被氧化，H2O2是還原劑，不正確；B.H2O2中氧元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，因此每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，不正確；C.ClO2中的氯元素化合價(jià)從＋4價(jià)降低到＋3價(jià)被還原，不正確；D.根據(jù)以上分析可知，ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，正確。7.關(guān)于反應(yīng)2KMnO4＋3H2SO4＋7H2O2=K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，下列說(shuō)法正確的是()A.KMnO4是氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng)B.H2O2是還原劑，只表現(xiàn)還原性C.反應(yīng)生成18g水時(shí)，轉(zhuǎn)移1.2mol電子D.還原性：MnSO4＞H2O2答案C解析A項(xiàng)，KMnO4是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2O2中部分O元素從－1價(jià)升高到0價(jià)、部分O元素從－1價(jià)降低到－2價(jià)，H2O2是還原劑也是氧化劑，表現(xiàn)還原性、也表現(xiàn)出氧化性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，存在關(guān)系式6O2～10H2O～12e－，反應(yīng)生成10mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移12mol電子，則反應(yīng)生成18g即1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移1.2mol電子，正確；D項(xiàng)，一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，則還原性：MnSO4＜H2O2，錯(cuò)誤。8.(2022·株洲質(zhì)檢)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列有關(guān)分析中正確的是()A.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞SO2＞I2B.在SO2與I2反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為H2SO4C.通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D.滴加KI溶液時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mole－會(huì)生成2molCuI沉淀答案D解析由題干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：=2K2SO4＋2CuI↓＋I(xiàn)2①，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mole－時(shí)生成2molCuI沉淀，D項(xiàng)正確；向反應(yīng)后的混合物中再通入SO2氣體，又發(fā)生反應(yīng)：I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI②，該反應(yīng)中SO2作還原劑，體現(xiàn)了SO2的還原性，得到的還原產(chǎn)物是HI，B、C錯(cuò)誤；根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，反應(yīng)①中氧化性Cu2＋＞I2，反應(yīng)②中氧化性I2＞H2SO4，A項(xiàng)錯(cuò)誤。9、NaClO2是一種高效的漂白劑，實(shí)驗(yàn)室中一種制備N(xiāo)aClO2的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.NaClO2的漂白原理與SO2不同B.每生成1molClO2有0.5molH2C2O4被氧化C.反應(yīng)2過(guò)程中，H2O2作氧化劑D.粗產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶可得到純度更高的NaClO2答案C解析A項(xiàng)，NaClO2的漂白原理是依靠其氧化性，SO2的漂白原理是與有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色的物質(zhì)，NaClO2的漂白原理與SO2不同，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)1中NaClO3生成ClO2的過(guò)程中Cl元素由＋5價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，H2C2O4反應(yīng)生成CO2的過(guò)程中C元素由＋3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，每生成1molClO2有0.5molH2C2O4被氧化，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)2過(guò)程中ClO2生成ClOeq\o\al(－,2)，Cl元素由＋4價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，ClO2作氧化劑，H2O2作還原劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，粗產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶可得到純度更高的NaClO2，正確。10、釩元素在酸性溶液中有多種存在形式，其中VO2＋為藍(lán)色，VOeq\o\al(＋,2)為淡黃色，VOeq\o\al(＋,2)具有較強(qiáng)的氧化性，F(xiàn)e2＋、SOeq\o\al(2－,3)等能把VOeq\o\al(＋,2)還原為VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榈S色。下列說(shuō)法不正確的是()A.在酸性溶液中氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>VO2＋>Fe3＋B.亞硫酸鈉溶液與酸性(VO2)2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)：2VOeq\o\al(＋,2)＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,3)=2VO2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2OC.向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為：10VOSO4＋2H2O＋2KMnO4=5(VO2)2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4＋K2SO4D.向含1molVOeq\o\al(＋,2)的酸性溶液中滴加含1.5molFe2＋的溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為1mol答案A解析A項(xiàng)，向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榈S色，說(shuō)明高錳酸根將VO2＋氧化為VOeq\o\al(＋,2)，則氧化性MnOeq\o\al(－,4)>VO2＋，F(xiàn)e2＋能把VOeq\o\al(＋,2)還原為VO2＋，離子方程式應(yīng)為：Fe2＋＋VOeq\o\al(＋,2)＋2H＋=Fe3＋＋VO2＋＋H2O，說(shuō)明氧化性VOeq\o\al(＋,2)>Fe3＋，但無(wú)法說(shuō)明VO2＋和Fe3＋的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SOeq\o\al(2－,3)能把VOeq\o\al(＋,2)還原為VO2＋，SOeq\o\al(2－,3)被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，結(jié)合電子守恒和電荷守恒可知：2VOeq\o\al(＋,2)＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,3)=2VO2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O，正確；C項(xiàng)，酸性環(huán)境下MnOeq\o\al(－,4)將VO2＋氧化為VOeq\o\al(＋,2)，無(wú)沉淀生成說(shuō)明MnOeq\o\al(－,4)被還原成Mn2＋，結(jié)合電子守恒和原子守恒可知化學(xué)方程式為：10VOSO4＋2H2O＋2KMnO4=5(VO2)2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4＋K2SO4，正確；D項(xiàng)，向含1molVOeq\o\al(＋,2)的酸性溶液中滴加含1.5molFe2＋的溶液發(fā)生反應(yīng)Fe2＋＋VOeq\o\al(＋,2)＋2H＋=Fe3＋＋VO2＋＋H2O，則VOeq\o\al(＋,2)的量不足，所以轉(zhuǎn)移電子為1mol，正確。11.據(jù)統(tǒng)計(jì)城市機(jī)動(dòng)車(chē)輛每年以15%至20%的速度增長(zhǎng)，交通事故也頻發(fā)，汽車(chē)在劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列判斷正確的是()A.還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶8B.若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol，則轉(zhuǎn)移電子為1molC.每生成1.6molN2，則有0.2molKNO3被氧化D.NaN3是只含有離子鍵的離子化合物答案B解析KNO3為氧化劑，NaN3為還原劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中氧化產(chǎn)物占eq\f(15,16)，則還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(16×\f(15,16)))＝2∶3，A錯(cuò)誤；由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移10mol電子時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol時(shí)轉(zhuǎn)移電子為1mol，B正確；反應(yīng)中KNO3是氧化劑，被還原，C錯(cuò)誤；NaN3是含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的離子化合物，D錯(cuò)誤。12.某離子反應(yīng)涉及H＋、Bi3＋、MnOeq\o\al(－,4)、BiOeq\o\al(－,3)、Mn2＋、H2O六種微粒。其中c(MnOeq\o\al(－,4))隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸增大。下列判斷錯(cuò)誤的是()A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶5B.氧化性：BiOeq\o\al(－,3)大于MnOeq\o\al(－,4)C.反應(yīng)后溶液的pH增大D.若有1mol還原劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol答案A解析c(MnOeq\o\al(－,4))隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸增大，MnOeq\o\al(－,4)應(yīng)是生成物，則Mn2＋為反應(yīng)物，Mn元素化合價(jià)升高，具有氧化性的BiOeq\o\al(－,3)為反應(yīng)物，由Bi元素守恒可知Bi3＋是生成物，則反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為5BiOeq\o\al(－,3)＋2Mn2＋＋14H＋=5Bi3＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋7H2O，以此解答該題。A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，錯(cuò)誤；B.由反應(yīng)可知，氧化性：BiOeq\o\al(－,3)>MnOeq\o\al(－,4)，正確；C.由反應(yīng)可知，反應(yīng)消耗H＋，pH增大，正確；D.Mn元素化合價(jià)由＋2升高到＋7，則若有1mol還原劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(7－2)×1mol＝5mol，正確。13.工業(yè)上常用NaClO堿性溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO2，為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑，在反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的四價(jià)鎳和氧原子具有極強(qiáng)的氧化能力，可加快對(duì)SO2的吸收，該催化過(guò)程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.過(guò)程1中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1B.過(guò)程2的離子方程式是：2NiO2＋ClO－=Cl－＋Ni2O3＋2OC.吸收反應(yīng)的總方程式是：ClO－＋SO2＋H2O=Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋D.用Ca(ClO)2代替NaClO脫硫效果更好答案C解析A.過(guò)程1中，ClO－轉(zhuǎn)化為Cl－，Cl元素化合價(jià)由＋1價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)降低，ClO－作氧化劑，Ni2O3轉(zhuǎn)化為NiO2，Ni元素化合價(jià)由＋3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)升高，Ni2O3作還原劑，根據(jù)得失電子守恒可得，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1，正確；B.過(guò)程2中，NiO2和ClO－反應(yīng)生成Ni2O3、Cl－和O，離子方程式為2NiO2＋ClO－=Cl－＋Ni2O3＋2O，正確；C.用NaClO堿性溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO2，離子方程式為：ClO－＋SO2＋2OH－=Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O，錯(cuò)誤；D.Ca2＋與SOeq\o\al(2－,4)結(jié)合生成難溶的CaSO4，有利于反應(yīng)的進(jìn)行，因此用Ca(ClO)2代替NaClO脫硫效果更好，正確。14.工業(yè)上用發(fā)煙HClO4將潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙[CrO2(ClO4)2]來(lái)除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價(jià)態(tài)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.CrO2(ClO4)2中Cr元素顯＋6價(jià)B.HClO4屬于強(qiáng)酸，該反應(yīng)還生成了另一種強(qiáng)酸C.該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶8D.該反應(yīng)的離子方程式為19ClOeq\o\al(－,4)＋8Cr3＋＋8OH－=8CrO2(ClO4)2＋3Cl－＋4H2O答案D解析CrO2(ClO4)2中O為－2價(jià)、Cl為＋7價(jià)，則根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和等于0，可知鉻元素化合價(jià)為＋6價(jià)，A正確；氯元素非金屬性較強(qiáng)，HClO4屬于強(qiáng)酸，HClO4將CrCl3氧化為棕色的CrO2(ClO4)2，部分HClO4被還原生成HCl，HCl也屬于強(qiáng)酸，B正確；根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為19ClOeq\o\al(－,4)＋8Cr3＋＋4H2O=8CrO2(ClO4)2＋3Cl－＋8H＋，化合價(jià)降低的為氧化劑，即ClOeq\o\al(－,4)，其中有3mol氯元素發(fā)生變化，化合價(jià)升高的為還原劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，故CrO2(ClO4)2為氧化產(chǎn)物，其中有8mol鉻元素發(fā)生變化，故氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶8，C正確，D錯(cuò)誤。15.NaNO2是一種食品添加劑，但食用過(guò)量可能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式為MnOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)＋eq\x()→Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O(未配平)。下列敘述中正確的是()A.該反應(yīng)中NOeq\o\al(－,2)被還原B.反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.eq\x()中的粒子是OH－答案C解析NOeq\o\al(－,2)中N元素的化合價(jià)升高，NOeq\o\al(－,2)被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋5NOeq\o\al(－,2)＋6H＋=2Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋3H2O，據(jù)此可知B、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。16.在酸性高錳酸鉀溶液中加入過(guò)氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋5Na2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判斷正確的是()A.O2是還原產(chǎn)物，Mn2＋是氧化產(chǎn)物B.Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4LO2時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－D.通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液答案C解析A.Mn元素的化合價(jià)降低，被還原，O元素的化合價(jià)升高被氧化，則O2是氧化產(chǎn)物，Mn2＋是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B.過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)升高，則過(guò)氧化鈉是還原劑，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4LO2時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移22.4L÷22.4L/mol×2×[0－(－1)]＝2mole－，故C正確；D.用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)利用稀硫酸酸化，故D錯(cuò)誤。17.把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式(未配平)。對(duì)該氧化還原型離子方程式說(shuō)法不正確的是()A.IOeq\o\al(－,4)作氧化劑B.若1molMn2＋參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移5mol電子C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2D.配平后Mn2＋、H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3答案D解析分析圖1、圖2可知，Mn2＋作還原劑，那么IOeq\o\al(－,4)作氧化劑，配平后的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為2Mn2＋＋5IOeq\o\al(－,4)＋3H2O=6H＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋5IOeq\o\al(－,3)，若有1molMn2＋參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移5mol電子，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，配平后Mn2＋、H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、6，A、B、C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。18.(2022·蚌埠模擬)酸性KMnO4溶液和CuS混合時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：MnOeq\o\al(－,4)＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()A.被氧化的元素是Cu和SB.Mn2＋的還原性強(qiáng)于CuS的還原性C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶5D.若生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol答案C解析反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)沒(méi)變，硫元素的化合價(jià)由－2價(jià)升到＋4價(jià)，只有硫元素被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性CuS＞Mn2＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化劑為KMnO4，還原劑為CuS，設(shè)KMnO4為xmol，CuS為ymol，根據(jù)電子守恒：x×(7－2)＝y(tǒng)×[4－(－2)]，x∶y＝6∶5，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶5，C正確；二氧化硫物質(zhì)的量為0.1mol，由方程式可知，反應(yīng)中硫元素化合價(jià)由－2升高為＋4，故轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×(4＋2)＝0.6mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。19.黃鐵礦(主要成分為FeS2)因其呈淺黃銅色，且具有明亮的金屬光澤，常被誤認(rèn)為是黃金，故又稱(chēng)為“愚人金”。在酸性和催化劑的作用下FeS2可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列分析正確的是()A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均為氧化還原反應(yīng)B.在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化的總反應(yīng)方程式為2FeS2＋7O2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑))2FeSO4＋2H2SO4C.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式：4Fe(NO)2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4NO＋4OH－D.反應(yīng)Ⅱ中，每消耗1molFeS2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為16mol答案A解析反應(yīng)Ⅰ中Fe元素化合價(jià)由＋2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，反應(yīng)Ⅱ中部分Fe元素化合價(jià)由＋3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，S元素化合價(jià)由－1價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，均有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；由機(jī)理圖分析，F(xiàn)eS2、O2為反應(yīng)物，F(xiàn)e3＋、SOeq\o\al(2－,4)為生成物，所以黃鐵礦催化氧化的總反應(yīng)方程式為4FeS2＋15O2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑))2Fe2(SO4)3＋2H2SO4，B錯(cuò)誤；反應(yīng)為酸性環(huán)境，無(wú)法生成OH－，C錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅱ的FeS2中S元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到＋6價(jià)，每消耗1molFeS2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1×2×7mol＝14mol，D錯(cuò)誤。20、.工業(yè)生產(chǎn)中除去電石渣漿(含CaO)中的S2－并制取硫酸鹽的一種常用流程如圖。下列說(shuō)法正確的是()A.堿性條件下，氧化性：O2＞S2Oeq\o\al(2－,3)＞MnOeq\o\al(2－,3)B.過(guò)程Ⅰ中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1C.過(guò)程Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為4MnOeq\o\al(2－,3)＋2S2－＋9H2O=S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Mn(OH)2↓＋10OH－D.將1molS2－轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(2－,4)理論上需要O2的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)答案C解析由題圖可知，過(guò)程Ⅰ中O2氧化Mn(OH)2生成MnOeq\o\al(2－,3)，則氧化性：O2＞MnOeq\o\al(2－,3)，過(guò)程Ⅱ中MnOeq\o\al(2－,3)氧化S2－生成S2Oeq\o\al(2－,3)，則氧化性：MnOeq\o\al(2－,3)＞S2Oeq\o\al(2－,3)，所以堿性條件下，氧化性：O2＞MnOeq\o\al(2－,3)＞S2Oeq\o\al(2－,3)，故A錯(cuò)誤；過(guò)程Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為2Mn(OH)2＋O2＋4OH－=2MnOeq\o\al(2－,3)＋4H2O，則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2，故B錯(cuò)誤；過(guò)程Ⅱ中MnOeq\o\al(2－,3)得電子轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2，S2－失電子轉(zhuǎn)化為S2Oeq\o\al(2－,3)，根據(jù)原子守恒、得失電子守恒及電荷守恒可得反應(yīng)的離子方程式為4MnOeq\o\al(2－,3)＋2S2－＋9H2O=S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Mn(OH)2↓＋10OH－，故C正確；1molS2－轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(2－,4)理論上轉(zhuǎn)移8mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知：n(O2)＝eq\f(8mol,4)＝2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下需要O2體積為2mol×22.4L·mol－1＝44.8L，故D錯(cuò)誤。21.醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)(方程式如下)測(cè)定血鈣的含量。回答下列問(wèn)題：________H＋＋________MnOeq\o\al(－,4)＋________H2C2O4→________CO2↑＋________Mn2＋＋________eq\x()(1)配平以上離子方程式，并在eq\x()中填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式。(2)該反應(yīng)中的還原劑是________(填化學(xué)式)。(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。(4)測(cè)定血鈣含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________________________________________________________________。②溶解沉淀時(shí)________(填“能”或“不能”)用稀鹽酸，原因是_________________________________________________________。③若消耗了1.0×10－4mol·L－1的KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣________g。答案(1)6251028H2O(2)H2C2O4(3)0.08(4)①CaC2O4＋H2SO4=CaSO4＋H2C2O4②不能酸性高錳酸鉀會(huì)氧化氯離子③0.01解析(1)根據(jù)元素守恒知，生成物中還含有水，該反應(yīng)中錳元素化合價(jià)由＋7價(jià)變?yōu)椋?價(jià)、碳元素化合價(jià)由＋3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，設(shè)其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10，所以MnOeq\o\al(－,4)、H2C2O4的計(jì)量數(shù)分別是2、5，再結(jié)合原子守恒配平方程式為6H＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。(2)H2C2O4中碳元素化合價(jià)由＋3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，則H2C2O4是還原劑。(3)根據(jù)方程式可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.08mol。(4)①草酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和草酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2O4＋H2SO4=CaSO4＋H2C2O4；②HCl具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而造成誤差，所以溶解不能用鹽酸。③根據(jù)原子守恒可得關(guān)系式5Ca2＋～2KMnO4，設(shè)鈣離子濃度為xmol·L－1，eq\f(5,2)＝eq\f(2.0×10－3x,2.0×10－6)，解得x＝2.5×10－3，則100mL該血液中鈣的質(zhì)量＝40g·mol－1×0.1L×2.5×10－3mol·L－1＝0.01g。22.工業(yè)上以軟錳礦(主要成分MnO2)為原料，通過(guò)液相法生產(chǎn)KMnO4。即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到的K2MnO4，再用惰性材料為電極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)略如下：(1)反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________。(2)生產(chǎn)過(guò)程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因?yàn)镸nO2含量最低的貧礦中Al、Si的氧化物含量較高，會(huì)導(dǎo)致KOH消耗量________(填“偏高”或“偏低”)。(3)電解槽中總的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________________________________________________________________。(4)在傳統(tǒng)工藝中得到K2MnO4后，向其中通入適量CO2反應(yīng)生成黑色固體、KMnO4等，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_(kāi)_________________。與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法的優(yōu)勢(shì)是_________________________________________________________。(5)用高錳酸鉀測(cè)定草酸結(jié)晶水合物的純度：稱(chēng)草酸晶體樣品0.500g溶于水配制成100mL溶液，取出20.00mL用0.0200mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng))，至溶液呈淺粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪去，消耗KMnO4溶液14.80mL，則該草酸晶體的純度為_(kāi)_______。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)(已知該草酸結(jié)晶水合物H2C2O4·2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為126)答案(1)4KOH＋2MnO2＋O2=2K2MnO4＋2H2O(2)偏高(3)2MnOeq\o\al(2－,4)＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2MnOeq\o\al(－,4)＋2OH－＋H2↑(4)3K2MnO4＋2CO2=2KMnO4＋MnO2＋2K2CO31∶2產(chǎn)率更高、KOH循環(huán)利用(5)93.2%解析(1)根據(jù)題給流程和信息知，反應(yīng)器中KOH、MnO2和O2反應(yīng)生成K2MnO4和H2O，利用化合價(jià)升降法配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KOH＋2MnO2＋O2=2K2MnO4＋2H2O。(2)若貧礦中Al、Si的氧化物含量較高，發(fā)生反應(yīng)：Al2O3＋2KOH=2KAlO2＋H2O、SiO2＋2KOH=K2SiO3＋H2O，會(huì)導(dǎo)致KOH消耗量偏高。(3)電解錳酸鉀溶液制備高錳酸鉀的離子反應(yīng)方程式為2MnOeq\o\al(2－,4)＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2MnOeq\o\al(－,4)＋2OH－＋H2↑。(4)向K2MnO4溶液中通入適量CO2，二者反應(yīng)生成黑色固體二氧化錳、KMnO4，利用化合價(jià)升降法配平，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3K2MnO4＋2CO2=2KMnO4＋MnO2＋2K2CO3。上述反應(yīng)中3molK2MnO4有1mol錳元素化合價(jià)由＋6價(jià)降為＋4價(jià)生成二氧化錳，作氧化劑，有2mol錳元素化合價(jià)由＋6價(jià)升高到＋7價(jià)生成高錳酸鉀，作還原劑，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1∶2。K2MnO4的轉(zhuǎn)化率為66.7%，與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法的優(yōu)勢(shì)是產(chǎn)率更高、KOH循環(huán)利用。(5)酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)的離子方程式是6H＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑，則樣品中草酸晶體的物質(zhì)的量為n(H2C2O4·2H2O)＝5×14.8×10－3×0.02×5/2mol＝3.7×10－3mol，草酸晶體的質(zhì)量為3.7×10－3mol×126g/mol＝0.4662g，則該草酸晶體的純度為93.2%。23.治理污染減少排放具有十分重要的意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)下面是消除NOx排放的三個(gè)案例：①利用純堿溶液可以吸收硝酸廠廢氣中的NO和NO2[n(NO)∶n(NO2)＝1∶1]，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________________________________________。②三元催化可以將汽車(chē)尾氣中的CO和NOx進(jìn)行凈化處理，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。③利用尿素消除NOx污染的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為Ⅰ.NO＋O2→NO2，Ⅱ.NO2＋CO(NH2)2→無(wú)污染氣體。尿素中C元素的化合價(jià)________，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________。(2)為測(cè)定熱電廠排放氣中SO2的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將排放氣勻速通入100mL0.5mol/L酸性KMnO4溶液中。若排放氣的流速為aL·min－1，經(jīng)過(guò)bmin溶液恰好褪色，則該排放氣中SO2的含量為_(kāi)_______g/L。(3)通過(guò)如下流程可實(shí)現(xiàn)SO2和NO綜合處理并獲得保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和硝銨。①裝置Ⅲ中生成Ce4＋與S2Oeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。②裝置Ⅳ中溶液含有amol·L－1NOeq\o\al(－,2)和bmol·L－1NOeq\o\al(－,3)，欲將cL該溶液完全轉(zhuǎn)化為硝銨，需要通入O2與NH3的體積比為_(kāi)_______(同溫同壓下)。答案(1)①Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2＋CO2②2xCO＋2NOx=2xCO2＋N2③＋46NO2＋4CO(NH2)2=4CO2＋7N2＋8H2O(2)eq\f(8,ab)(3)2∶1eq\f(a,2（a＋b）)解析(1)①利用純堿溶液可以吸收硝酸廠廢氣中的NO和NO2[n(NO)∶n(NO2)＝1∶1]，反應(yīng)生成亞硝酸鈉、二氧化碳，該過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2＋CO2；②三元催化可以將汽車(chē)尾氣中的CO和NOx進(jìn)行凈化處理，反應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)?，該過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2xCO＋2NOx=2xCO2＋N2；③尿素中H為＋1價(jià)，N為－3價(jià)，則C元素的化合價(jià)＋4價(jià)；反應(yīng)Ⅱ生成氮?dú)?、二氧化碳和水，其化學(xué)方程式為6NO2＋4CO(NH2)2=4CO2＋7N2＋8H2O；(2)根據(jù)題意建立關(guān)系式2KMnO4～5SO2，100mL0.5mol/L酸性KMnO4溶液經(jīng)過(guò)bmin恰好褪色，則消耗二氧化硫物質(zhì)的量為0.125mol，質(zhì)量為0.125mol×64g·mol－1＝8g，若排放氣的流速為aL·min－1，則該排放氣中SO2的含量為eq\f(8g,aL·min－1×bmin)＝eq\f(8,ab)g/L；(3)①裝置Ⅲ中發(fā)生Ce3＋與HSOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成Ce4＋與S2Oeq\o\al(2－,4)，Ce3＋到Ce4＋化合價(jià)升高1，每生成1molCe4＋轉(zhuǎn)移1mol電子，HSOeq\o\al(－,3)到S2Oeq\o\al(2－,4)化合價(jià)降低1，每得到1molS2Oeq\o\al(2－,4)轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)得失電子守恒，Ce4＋與S2Oeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量之比為2∶1；②裝置Ⅳ中溶液含有amol·L－1NOeq\o\al(－,2)和bmol·L－1NOeq\o\al(－,3)，欲將cL該溶液完全轉(zhuǎn)化為硝銨，則溶液中亞硝酸根有acmol，根據(jù)得失電子守恒需要用氧氣物質(zhì)的量為eq\f(acmol×2,4)＝0.5acmol，根據(jù)質(zhì)量守恒需要氨氣物質(zhì)的量為acmol＋bcmol，因此需要通入O2與NH3的體積比為eq\f(0.5ac,ac＋bc)＝eq\f(a,2（a＋b）)。24.(2022·濱州一模)火法煉銅的原理：Cu2S＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋SO2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Cu2S在該反應(yīng)中只作還原劑B.將所得氣體通入品紅溶液中，溶液褪色C.3.2gO2參與反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)約為6×6.02×1022D.所得氣體經(jīng)處理可作工業(yè)制硫酸的原料答案A解析Cu2S在該反應(yīng)中Cu的化合價(jià)由＋1價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，降低被還原作氧化劑，S的化合價(jià)由－2價(jià)轉(zhuǎn)化為＋4價(jià)，升高被氧化作還原劑，故Cu2S既作氧化劑又作還原劑，A錯(cuò)誤；SO2能使品紅褪色，表現(xiàn)出漂白性，故將所得氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，B正確；根據(jù)化合價(jià)分析可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了6mol電子，故3.2gO2參與反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)約為eq\f(3.2g,32g·mol－1)×6×6.02×1023＝6×6.02×1022，C正確；所得氣體即SO2經(jīng)處理可作工業(yè)制硫酸的原料，反應(yīng)為：2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3，SO3＋H2O=H2SO4，D正確。25.(2022·寶雞一檢)某工廠的一個(gè)生產(chǎn)工藝流程如圖所示，下列敘述正確的是()A.該工藝流程是用來(lái)制備Fe2(SO4)3的B.氣體M是H2SC.氣體M參加的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)D.SO2參加反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1答案D解析由工藝流程的箭頭指向可知，該過(guò)程中硫酸亞鐵和硫酸鐵可循環(huán)使用，氣體M和硫酸亞鐵為反應(yīng)物，指向流程之外的箭頭只有硫酸(部分硫酸又參與循環(huán))，即硫酸鐵和二氧化硫作用生成硫酸和硫酸亞鐵，氣體M和硫酸，硫酸亞鐵作用生成硫酸鐵。根據(jù)上述分析知該工藝流程是用來(lái)制備硫酸的，故A錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)關(guān)系知?dú)怏wM、H2SO4和FeSO4作用生成Fe2(SO4)3，所以M是具有氧化性的氣體，如O2等，故B錯(cuò)誤；氣體M、FeSO4溶液和硫酸作用生成Fe2(SO4)3，氣體M參加的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；SO2參加反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式為SO2＋Fe2(SO4)3＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4，參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1，故D正確。26.工業(yè)上以廢鐵屑為原料制備LiFePO4的一種流程如下，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.LiFePO4中鐵顯＋2價(jià)B.沉鐵過(guò)程中雙氧水作氧化劑C.沉鐵中離子方程式為2H3PO4＋2Fe2＋＋H2O2=2FePO4↓＋2H2O＋4H＋D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作中需要使用蒸發(fā)皿、泥三角等儀器答案D解析根據(jù)流程分析可知，廢鐵屑加入稀硫酸溶解后得到含有Fe2＋的溶液，再向溶液中加入雙氧水、磷酸，發(fā)生反應(yīng)2H3PO4＋2Fe2＋＋H2O2=2FePO4↓＋2H2O＋4H＋，得到FePO4，加入碳酸鋰和草酸后煅燒得到產(chǎn)品LiFePO4。根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0可知，LiFePO4中鐵顯＋2價(jià)，A正確；沉鐵過(guò)程中雙氧水中O的化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑，B正確；C.沉鐵時(shí)，向溶液中加入雙氧水、磷酸，發(fā)生反應(yīng)離子方程式正確，C正確；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作中需要使用坩堝、泥三角等儀器，D錯(cuò)誤。27.工業(yè)上常利用反應(yīng)Cr2Oeq\o\al(n－,7)＋CH3OH＋H＋→Cr3＋＋CO2↑＋H2O(未配平)來(lái)測(cè)定工業(yè)甲醇中甲醇的含量，下列說(shuō)法中正確的是()A.溶液的顏色從灰綠色變?yōu)槌壬獴.Cr2Oeq\o\al(n－,7)發(fā)生氧化反應(yīng)C.若配平后Cr3＋和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，則Cr2Oeq\o\al(n－,7)中的n＝2D.若有3.2gCH3OH參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022答案C解析根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Cr3＋為灰綠色，是生成物，溶液的顏色應(yīng)該變成灰綠色，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)中CH3OH中C元素的化合價(jià)由－2價(jià)升高到＋4價(jià)，被氧化，則Cr2Oeq\o\al(n－,7)發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；若配平后Cr3＋和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，假設(shè)生成的二氧化碳為1mol，則轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)得失電子守恒，Cr2Oeq\o\al(n－,7)中Cr元素的化合價(jià)為＋6價(jià)，因此n＝2，故C正確；3.2gCH3OH的物質(zhì)的量為eq\f(3.2g,32g·mol－1)＝0.1mol，則轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol，數(shù)目為0.6×6.02×1023，故D錯(cuò)誤。28.(2022·烏蘭察布一模)納米鐵可通過(guò)不同反應(yīng)機(jī)制(吸附、還原、催化氧化)去除環(huán)境有機(jī)、無(wú)機(jī)污染物，通過(guò)番石榴葉提取液還原Fe3＋制備納米鐵(Fe0)氧化去除As(Ⅲ)的過(guò)程如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.在該過(guò)程中為了實(shí)現(xiàn)納米鐵高效氧化去除As(Ⅲ)，盡量防止納米鐵在反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生聚集B.Fe2＋＋H2O2=Fe3＋＋OH－＋·OH，該步反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生—O—O—斷裂C.該過(guò)程中納米Fe和Fe2＋是催化劑D.存在反應(yīng)Fe0＋O2＋2H＋=Fe2＋＋H2O2答案C解析納米鐵在反應(yīng)過(guò)程中若發(fā)生聚集，會(huì)減慢氧化去除As(Ⅲ)的速率，因此在該過(guò)程中為了實(shí)現(xiàn)納米鐵高效氧化去除As(Ⅲ)，盡量防止納米鐵在反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生聚集，A項(xiàng)正確；H2O2結(jié)構(gòu)為H—O—O—H，因此反應(yīng)Fe2＋＋H2O2=Fe3＋＋OH－＋·OH中H2O2中發(fā)生—O—O—斷裂，B項(xiàng)正確；由圖可知Fe和Fe2＋是反應(yīng)中間體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知反應(yīng)的第二步為Fe0＋O2＋2H＋=Fe2＋＋H2O2，D項(xiàng)正確。29.(2022·遼寧朝陽(yáng)模擬)一種處理強(qiáng)酸性高濃度砷(AsOeq\o\al(3－,4))銅廢液并回收As2O3和海綿銅等的工藝流程如下：下列說(shuō)法不正確的是()A.操作①②③均為過(guò)濾B.除砷反應(yīng)的離子方程式為AsOeq\o\al(3－,4)＋HSOeq\o\al(－,3)＋2H＋=SOeq\o\al(2－,4)＋HAsO2↓＋H2OC.試劑X可以是FeOD.達(dá)標(biāo)廢液中含有的溶質(zhì)主要為Na2SO4答案C解析操作①②③均為分出濾液和濾渣，為過(guò)濾操作，選項(xiàng)A正確；除砷反應(yīng)是砷銅廢液中加入亞硫酸氫鈉，反應(yīng)生成硫酸鈉、HAsO2和水，反應(yīng)的離子方程式為AsOeq\o\al(3－,4)＋HSOeq\o\al(－,3)＋2H＋=SOeq\o\al(2－,4)＋HAsO2↓＋H2O，選項(xiàng)B正確；由流程可知置換出海綿銅的試劑X為Fe，選項(xiàng)C不正確；流程中鈉離子和生成的硫酸根離子沒(méi)有從體系中分離出去，故達(dá)標(biāo)廢液中含有的溶質(zhì)主要為Na2SO4，選項(xiàng)D正確。30.(2022·南陽(yáng)高三期中)立德粉ZnS·BaSO4(也稱(chēng)鋅鋇白)，是一種常用白色顏料，以重晶石(BaSO4)為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：回答下列問(wèn)題：(1)在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過(guò)量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過(guò)程的化學(xué)方程式__________________________________________________________________________________________________________________?；剞D(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過(guò)水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________________________________________________________________。(2)在潮濕空氣中長(zhǎng)期放置的“還原料”，會(huì)逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的__________(填化學(xué)式)。(3)沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________。(4)成品中S2－的含量可以用“碘量法”測(cè)得。稱(chēng)取mg樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol/L的I2－KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑，過(guò)量的I2用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定，反應(yīng)式為I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)。測(cè)定時(shí)消耗Na2S2O3溶液體積VmL。終點(diǎn)顏色變化為_(kāi)___________，樣品中S2－的含量為_(kāi)_________________________________________________________________________________________________________________(寫(xiě)出表達(dá)式)。答案(1)BaSO4＋4Ceq\o(=,\s\up7(900～1200℃))BaS＋4CO↑CO＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CO2＋H2(2)BaCO3(3)S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=ZnS·BaSO4↓(4)由淺藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色eq\f(（25.00－\f(V,2)）×0.1000×32,1000m)×100%解析(1)由題意可知，在900～1200℃條件下重晶石與過(guò)量焦炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫化鋇和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaSO4＋4Ceq\o(=,\s\up7(900～1200℃))BaS＋4CO↑；反應(yīng)生成的一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CO2＋H2；(2)由臭雞蛋氣味氣體可知，在潮濕空氣中硫化鋇發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋇和臭雞蛋氣味的硫化氫氣體，水解生成的氫氧化鋇溶液與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，水溶性變差；(3)沉淀器中發(fā)生的反應(yīng)為硫化鋇溶液與硫酸鋅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成ZnS·BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程式為S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=ZnS·BaSO4↓；(4)碘水遇到指示劑淀粉會(huì)變藍(lán)色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，若硫代硫酸鈉溶液與碘水完全反應(yīng)，溶液由淺藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，則終點(diǎn)顏色變化為由淺藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色；由題意可知，反應(yīng)中單質(zhì)碘為氧化劑，硫離子和硫代硫酸鈉為還原劑，由得失電子數(shù)目守恒可得2n(S2－)＋n(S2Oeq\o\al(2－,3))＝2n(I2)，則n(S2－)＝0.1000mol/L×25.00mL×10－3L/mL－eq\f(1,2)×0.1000mol/L×VmL×10－3L/mL，則樣品中S2－的含量為eq\f(（25.00－\f(V,2)）×0.1000×32,1000m)×100%。31.碳酸錳(MnCO3)是制造電信器材的欽磁鐵氧體，也用作脫硫的催化劑，瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用欽錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如圖所示：已知：還原焙燒的主反應(yīng)為2MnO2＋Ceq\o(=,\s\up7(焙燒))2MnO＋CO2↑?？赡苡玫降臄?shù)據(jù)如下：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH2)Cu(OH)2Mn(OH)2開(kāi)始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1)步驟D中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。(2)步驟G發(fā)生的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)室可以用Na2S2O8溶液來(lái)檢驗(yàn)Mn2＋是否完全發(fā)生反應(yīng)，原理為_(kāi)_______Mn2＋＋________S2Oeq\o\al(2－,8)＋________H2O=________H＋＋________SOeq\o\al(2－,4)＋________MnOeq\o\al(－,4)。試配平上述離子方程式。答案(1)1∶2(2)Mn2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=MnCO3↓＋CO2↑＋H2O(3)25816102解析(1)步驟D中加入MnO2氧化溶液中的Fe2＋，其中Mn從＋4價(jià)降為＋2價(jià)，F(xiàn)e從＋2價(jià)升高為＋3價(jià)，F(xiàn)e2＋是還原劑，根據(jù)電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。(2)在含有Mn2＋的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=MnCO3↓＋CO2↑＋H2O。(3)Mn從＋2價(jià)升高為＋7價(jià)，O從－1價(jià)降為－2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，Mn2＋前系數(shù)為2，S2Oeq\o\al(2－,8)前系數(shù)為5，再結(jié)合電荷守恒和原子守恒得此反應(yīng)的離子方程式為2Mn2＋＋5S2Oeq\o\al(2－,8)＋8H2O=16H＋＋10SOeq\o\al(2－,4)＋2MnOeq\o\al(－,4)。32.CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等)制取CoC2O4的工藝流程如下：(1)“550℃焙燒”的目的是______________________________，過(guò)濾用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒還有________。(2)“堿浸”時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________________________________。(3)“鈷浸出”過(guò)程中Co3＋轉(zhuǎn)化為Co2＋，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________。(4)“凈化除雜1”過(guò)程中，需在40～50℃加入H2O2溶液，其目的是_________________________________________________________；再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至4.5，產(chǎn)生“濾渣1”主要成分的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。答案(1)除去碳和有機(jī)物漏斗(2)Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O(3)2Co3＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Co2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋(4)將Fe2＋氧化為Fe3＋2Fe3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑33.HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下列問(wèn)題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填字母)。A.亞硝酸鹽被還原B.維生素C是還原劑C.維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D.亞硝酸鹽是還原劑(2)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________________。(3)Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4，若將反應(yīng)所得的酸性溶液中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填字母)。a.Cl2b.Fec.H2O2d.HNO3答案(1)D(2)NOeq\o\al(－,2)＋Cl2＋H2O=NOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋2Cl－(3)c解析(1)服用維生素C可以解毒，說(shuō)明在維生素C作用下Fe3＋又轉(zhuǎn)化為Fe2＋，鐵元素化合價(jià)降低，被還原，則維生素C具有還原性，而亞硝酸鹽會(huì)導(dǎo)致Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，說(shuō)明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應(yīng)中亞硝酸鹽為氧化劑，所以維生素C是還原劑。(3)Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子，但能引入新的雜質(zhì)；鐵不能氧化亞鐵離子；H2O2的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)，所以最佳試劑是H2O2。34.氧化劑和還原劑在生產(chǎn)、生活中廣泛使用。(1)KMnO4和HBr溶液可以發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4＋16HBr=2KBr＋2MnBr2＋8H2O＋5Br2。①其中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。②若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為_(kāi)_______，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)_______(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(2)人體內(nèi)所含鐵元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的、顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________________________________________________，但Fe2＋在酸性條件下很容易被空氣中的O2氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。(3)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，可與足量的NaOH溶液完全中和生成NaH2PO2，NaH2PO2溶液可使酚酞試液變紅，回答下列問(wèn)題：①H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。②寫(xiě)出H3PO2電離方程式：___________________________________________________________________________________________。③H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為金屬銀，從而用于化學(xué)鍍銀。利用(H3PO2)進(jìn)行的化學(xué)鍍銀