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2025屆福建廈門灌口中學(xué)高一下化學(xué)期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列屬于金屬材料的是A.鈦合金 B.生物陶瓷 C.聚四氟乙烯 D.鋼化玻璃2、在恒容密閉容器中,可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成nmolC②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成2nmolCO③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1:2的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②③④3、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是()①分子式為C10H18O3②可溶于水;③分子中含有兩種官能團(tuán)④可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,且褪色原理相同⑤能發(fā)生加成、酯化、硝化、氧化等反應(yīng)⑥所有的原子可能共平面.A.①②③④⑤B.①②⑤⑥C.①②④⑤⑥D(zhuǎn).全部不正確4、酸雨的形成主要是由于A.森林遭到亂砍濫伐B.含硫化石燃料的大量燃燒C.大氣中二氧化碳的含量增大D.含氮、磷的廢水任意排放5、一定量的鋅粉和6mol、L的過(guò)量鹽酸反應(yīng),當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí),能夠加快反應(yīng)速率,又不影響產(chǎn)生H2的總量的是()①石墨②CuO③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸A.①②④B.①③⑤C.③④⑤D.①③④6、據(jù)報(bào)道,以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源,負(fù)極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)B.電極b采用MnO2,MnO2既作電極材料又有催化作用C.每消耗1molH2O2,轉(zhuǎn)移的電子為1molD.該電池的正極反應(yīng)為+8OH--8e-===+6H2O7、海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù),下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是()A.海水中含有鉀元素,只需經(jīng)過(guò)物理變化能得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備NaD.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能8、下列過(guò)程中吸收能量的是A. B. C. D.9、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢.提取海帶中的碘B.檢驗(yàn)火柴燃燒產(chǎn)生的SO2C.測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率D.證明非金屬性:Cl>C>Si10、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.食物放在冰箱中會(huì)減慢食物變質(zhì)的速率B.鉀的金屬性強(qiáng),所以鉀與水的反應(yīng)比鈉的反應(yīng)強(qiáng)烈C.2molSO2與1molO2混合反應(yīng)后一定能生成2molSO3D.面粉廠嚴(yán)禁煙火的原因是面粉粉塵表面積大,與空氣接觸遇明火極易發(fā)生爆炸11、某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述正確的是()A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.不能使溴水褪色C.一定條件下,能和NaOH醇溶液反應(yīng)D.在加熱和催化劑作用下,最多能和3molH2反應(yīng)12、下列氣體不會(huì)造成空氣污染的是()A.N2B.COC.SO2D.NO213、下列說(shuō)法中正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)14、下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又能表現(xiàn)出氧化性的是A.使石蕊試液變紅B.與銅反應(yīng)放出NO氣體,生成Cu(NO3)2C.與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體,生成NaNO3D.與硫單質(zhì)共熱時(shí)生成H2SO4和NO215、C1O2是一種優(yōu)良的水處劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)值的C1O2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CP2↑+2H2O下列說(shuō)法正確的是()A.KClO3在反應(yīng)中失去電子B.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化C.ClO2是氧化產(chǎn)物D.每消耗122.5gKClO3就有2mol電子轉(zhuǎn)移16、下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.除去乙醇中的乙酸用圖甲裝置B.除去甲烷中混有的乙烯用圖乙裝置C.用自來(lái)水制取少量的蒸餾水用圖丙裝置D.證明氯的非金屬性比碳強(qiáng)可用圖丁裝置17、下列關(guān)于鋼鐵冶煉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()①焦炭在煉鐵中的作用是產(chǎn)生還原劑和熱量②煉鋼中用純氧代替空氣做氧化劑,是為了防止產(chǎn)生污染③煉鐵高爐有兩個(gè)進(jìn)口、三個(gè)出口④用含硫較多的生鐵煉鋼,應(yīng)加入較多的生石灰⑤煉鐵、煉鋼過(guò)程中都發(fā)生CaO+SiO2CaSiO3⑥盡管鐵的熔點(diǎn)是1535℃,但高爐中的鐵在1200℃左右就呈液態(tài)⑦生鐵煉鋼的主要目的調(diào)節(jié)硅錳等的含量、除去硫磷A.①⑥B.②⑦C.③⑤D.④⑥18、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型。下列反應(yīng)能夠發(fā)生,且反應(yīng)類型相同的是()①將甲苯加入溴的四氯化碳溶液中②苯與氫氣在催化劑作用下生成環(huán)己烷③將乙烯氣體通入到酸性KMnO4溶液中④溴乙烷制備乙醇⑤甲苯制TNTA.①②B.①⑤C.④⑤D.②④19、氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取,已知反應(yīng):則的等于A. B.C. D.20、我國(guó)的能源消耗以煤為主。據(jù)估計(jì),全世界的煤炭最多還能夠供應(yīng)200~300年。下列是關(guān)于利用煤炭資源的某些觀點(diǎn),其中論述正確的是()①直接燃煤雖然帶來(lái)了污染問(wèn)題,但同時(shí)提供了能量,污染與經(jīng)濟(jì)效益相比,經(jīng)濟(jì)效益更重要;②人類在開(kāi)發(fā)資源時(shí),既要滿足自身需要又不能以危害子孫后代為代價(jià);③隨著科學(xué)的發(fā)展,將不斷地開(kāi)發(fā)出新型能源,根據(jù)能量守恒定律,擔(dān)心能源枯竭實(shí)在是杞人憂天;④發(fā)展?jié)嵜杭夹g(shù),提高燃煤效率,進(jìn)行煤的干餾,可以提高煤的實(shí)用價(jià)值A(chǔ).①④B.②③C.①②D.②④21、可用于治療胃酸過(guò)多的物質(zhì)是()A.氫氧化鋁 B.氯化鈉 C.氯化鉀 D.氫氧化鈉22、某溫度下,在一固定容積的容器中進(jìn)行反應(yīng):SO3(g)+NO(g)NO2(g)+SO2(g),下列情況一定能說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.氣體的密度不再隨時(shí)間而改變B.體系總質(zhì)量不再隨時(shí)間而改變C.NO(g)和NO2(g)的生成速率相同D.SO3(g)和NO(g)的濃度比為1:1二、非選擇題(共84分)23、(14分)常見(jiàn)的有機(jī)物A、B、C、D、E、F間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示(以下變化中,某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明)。B是天然有機(jī)高分子化合物,C、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(1)B的分子式為_(kāi)______________;F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。(2)E中官能團(tuán)的名稱是____________。(3)A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。(4)A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。(5)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。24、(12分)下面是元素周期表的一部分,請(qǐng)按要求填空:ABCDEFGHI(1)A元素的最高價(jià)氧化物的電子式______。(2)元素G在周期表中的位置是_______。(3)C與D簡(jiǎn)單離子中半徑較大的是________(用離子符號(hào)表示)。(4)C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是________(用化學(xué)式表示)。(5)寫出G單質(zhì)與I的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(6)下列說(shuō)法或?qū)嶒?yàn)不能證明H和I兩種元素的金屬性強(qiáng)弱的是_____。a比較兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低b將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng),觀察反應(yīng)的劇烈程度c比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱25、(12分)除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物(如NO),常用氨催化吸收法,原理是NH3與NO按一定比例反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上對(duì)NO的處理。(1)裝置A的反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是_____。(2)若選擇裝置C制取氨氣,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。選用上述部分裝置,按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置,回答有關(guān)問(wèn)題:(3)在括號(hào)中填入選用的裝置編號(hào):。______、___________(4)裝置D的一種作用是______。(5)裝置B的作用是______(填序號(hào))。A.吸收氮氧化物B.吸收氨氣C.干燥反應(yīng)的混合氣體(6)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。26、(10分)廚房里有兩瓶失去商標(biāo)的無(wú)色液體,其中一瓶是食用白醋,另一瓶是白酒。請(qǐng)你至少用三種方法加以區(qū)分。27、(12分)近年來(lái),鎂在汽車、航空、航天、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展。(1)寫出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式______________________________________。(2)某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極,稀氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池(如圖所示),剛開(kāi)始時(shí)發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn),鎂條作負(fù)極;但隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)。①開(kāi)始階段,鎂條發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)________,指出其反應(yīng)類型為_(kāi)________(填“氧化”或“還原”)。②隨后階段,鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。28、(14分)下表是A、B、C三種有機(jī)物的有關(guān)信息:A①能使溴的四氧化碳溶液褪色;②比例模型為:③能與水在一定條件下反應(yīng)生成CB①由C、H、O三種元素組成;②球棍模型為C①由C、H、O三種元素組成;②能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng);③能與B反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯請(qǐng)結(jié)合信息回答下列問(wèn)題:(1)寫出A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________,反應(yīng)類型為_(kāi)_____________。(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)D,寫出符合下列要求的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______。①與D互為同系物②分子中碳原子總數(shù)是4③分子里帶有一個(gè)支鏈(3)對(duì)于物質(zhì)B有關(guān)說(shuō)法正確的是_____(填序號(hào))。①無(wú)色無(wú)味液體②有毒③易溶于水④具有酸性,能與碳酸鈣反應(yīng)⑤官能團(tuán)是-OH(4)寫出在濃硫酸作用下,B與C反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式________________________________。(5)下列試劑中,能用于檢驗(yàn)C中是否含有水的是______(填序號(hào))。①CuSO4·5H2O②無(wú)水硫酸銅③濃硫酸④金屬鈉29、(10分)在容積為1.00L的容器中,通入一定量的,發(fā)生反應(yīng)。100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。80s時(shí),改變反應(yīng)溫度為T,的濃度以的平均反應(yīng)速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。完成下列填空:(1)比較N、O的原子半徑:________(選填“”或“”)。(2)在0-60s時(shí)段,反應(yīng)速率________。(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是氣體,要達(dá)到上述同樣的狀態(tài),的起始濃度是________mol/L。(4)T_____100℃(選填“”或“”),判斷理由是________________。(5)畫出容器在80-90s時(shí)段內(nèi)和的濃度變化________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】
A.鈦合金屬于金屬材料;B.生物陶瓷屬于新型陶瓷;C.聚四氟乙烯屬于有機(jī)合成高分子材料;D.鋼化玻璃與普通玻璃的成分相同,屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料;故選A。2、B【解析】
化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,且不等于0,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化。【詳解】①生成二氧化碳和生成C都是逆反應(yīng),其速率之比始終等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成2nmolCO,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;③CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比決定于開(kāi)始加入的多少和反應(yīng)程度,與平衡狀態(tài)無(wú)關(guān),錯(cuò)誤;④C為固體,平衡正向移動(dòng),氣體質(zhì)量增大,逆向移動(dòng),氣體質(zhì)量減小,所以混合氣體的密度不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;⑤反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同,所以壓強(qiáng)不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;⑥C的質(zhì)量不再改變,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;答案選B。3、D【解析】①根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C10H16O3,錯(cuò)誤;②含有碳碳雙鍵,相對(duì)分子質(zhì)量較大,難溶于水,錯(cuò)誤;③分子中含有三種官能團(tuán):碳碳雙鍵、羥基和羧基,錯(cuò)誤;④可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,褪色原理不相同,前者加成,后者氧化,錯(cuò)誤;⑤能發(fā)生加成、酯化、氧化等反應(yīng),不能發(fā)生硝化反應(yīng),錯(cuò)誤;⑥分子中只有一個(gè)碳碳雙鍵,所有的原子building可能共平面,錯(cuò)誤,答案選D。4、B【解析】A.森林遭到亂砍濫伐,破壞了生態(tài)平衡,會(huì)減少二氧化碳的吸收,與溫室效應(yīng)有關(guān),故A不選;B.工業(yè)上大量燃燒含硫燃料,使空氣中二氧化硫的含量增加,為酸雨形成的主要原因,故B選;C.大氣中二氧化碳含量增多,與溫室效應(yīng)有關(guān),故C不選;D.含氮、磷的廢水任意排放,導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化,故D不選;故選B。5、B【解析】①加入石墨粉,構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率加快,不影響鋅粉的量,不影響產(chǎn)生H2的總量,故①正確;②加入CuO,與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅,氯化銅與鋅反應(yīng)生成銅,形成原電池,加快反應(yīng),但與鹽酸反應(yīng)的鋅的量減少,生成氫氣的總量減少,故②錯(cuò)誤;③加入銅粉,構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率加快,不影響鋅粉的量,不影響產(chǎn)生H2的總量,故③正確;④加入鐵粉,構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率加快,鋅反應(yīng)完畢,鐵可以與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,產(chǎn)生H2的總量增大,故④錯(cuò)誤;⑤加入濃鹽酸,氫離子濃度增大,反應(yīng)速率加快,不影響鋅粉的量,不影響產(chǎn)生H2的總量,故⑤正確;綜上所述,只有B正確,故選B。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響元素,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查。注意加入氧化銅、Fe粉對(duì)氫氣總量的影響,是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。6、B【解析】
根據(jù)圖片知,雙氧水得電子發(fā)生還原反應(yīng),則b電極為正極,a電極為負(fù)極,負(fù)極上BH4-得電子和氫氧根離子反應(yīng)生成BO2-,結(jié)合原電池原理分析解答?!驹斀狻緼.原電池工作時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū),故A錯(cuò)誤;B.電極b采用MnO2,為正極,H2O2發(fā)生還原反應(yīng),得到電子被還原生成OH-,MnO2既作電極材料又有催化作用,故B正確;C.正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-,每消耗1molH2O2,轉(zhuǎn)移的電子為2mol,故C錯(cuò)誤;D.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成BO2-,電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,故D錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】掌握原電池原理及其電極判斷和電極反應(yīng)式書寫是解題的關(guān)鍵。做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫。7、C【解析】
A.海水中鉀元素以K+形式存在,生成鉀單質(zhì)必然發(fā)生化學(xué)反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備金屬Na,C項(xiàng)正確;D.潮汐發(fā)電是將海水的動(dòng)能和勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。8、A【解析】A、生成物能量高于反應(yīng)物總能量,屬于吸熱反應(yīng),需要吸收能量,A正確;B、反應(yīng)物能量高于生成物總能量,屬于放熱反應(yīng),需要放出能量,B錯(cuò)誤;C、反應(yīng)物能量高于生成物總能量,屬于放熱反應(yīng),需要放出能量,C錯(cuò)誤;D、濃硫酸稀釋放出熱量,D錯(cuò)誤,答案選A。9、C【解析】A.分液漏斗下端沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁,故A錯(cuò)誤;B.氣體沒(méi)有“長(zhǎng)進(jìn)短出”,故B錯(cuò)誤;C.可以測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率;D.鹽酸揮發(fā)的氯化氫干擾實(shí)驗(yàn),故D不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。故選C。10、C【解析】
A.根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;B.根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì);C.根據(jù)可逆反應(yīng)存在一定的限度;D.面粉廠的空氣中含有可燃性的粉,空間有限,遇明火容易引起爆炸。【詳解】A.溫度降低,化學(xué)反應(yīng)速率減慢,所以食物放在冰箱中會(huì)減慢食物變質(zhì)的速率,A正確;B.因鉀的活潑性強(qiáng)于鈉,所以鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)劇烈,B正確;C.因SO2與O2反應(yīng)生成SO3可逆反應(yīng),不可能進(jìn)行到底,存在一定的限度,C錯(cuò)誤;D.因面粉廠的空氣中含有可燃性的粉,空間有限,遇明火容易引起爆炸,D正確。故選C。11、A【解析】A、含有碳碳雙鍵,可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色,選項(xiàng)A正確;B、含有碳碳雙鍵,能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、連接氯原子的碳相鄰的碳上沒(méi)有氫原子,不能和氫氧化鈉醇溶液發(fā)生消去反應(yīng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵,則1mol該有機(jī)物能與H2發(fā)生反應(yīng),消耗H24mol,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。12、A【解析】分析:根據(jù)常見(jiàn)氣體的性質(zhì)、對(duì)環(huán)境的危害以及常見(jiàn)的大氣污染物分析判斷。詳解:A.N2是空氣的主要成分,不會(huì)對(duì)空氣造成污染,A正確;B.CO是有毒氣體,屬于大氣污染物,會(huì)對(duì)空氣造成污染,B錯(cuò)誤;C.SO2是有毒氣體,屬于大氣污染物,會(huì)對(duì)空氣造成污染,C錯(cuò)誤;D.NO2是有毒氣體,屬于大氣污染物,會(huì)對(duì)空氣造成污染,D錯(cuò)誤,答案選A。13、D【解析】分析:A.化學(xué)反應(yīng)的能量可轉(zhuǎn)化為為熱能、光能、電能、機(jī)械能等;B.化學(xué)反應(yīng)是否加熱才能進(jìn)行與反應(yīng)熱無(wú)關(guān);C.反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱或吸熱沒(méi)有關(guān)系;D.化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱,反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小。詳解:A.化學(xué)反應(yīng)的能量可轉(zhuǎn)化為為熱能、光能、電能、機(jī)械能等,不一定表現(xiàn)為熱能,如可燃物的燃燒,既轉(zhuǎn)化為熱能,又有光能,A錯(cuò)誤;B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng),例如鋁熱反應(yīng)在高溫下才能進(jìn)行,在常溫下不反應(yīng),B錯(cuò)誤。C.放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生,例如鋁熱反應(yīng)在高溫下才能進(jìn)行,但屬于放熱反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱,反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,則反應(yīng)放熱,反之吸熱,D正確;答案選D。14、B【解析】
A.使石蕊試液變紅體現(xiàn)硝酸的酸性,A不選;B.與銅反應(yīng)放出NO氣體,生成Cu(NO3)2,反應(yīng)中氮元素化合價(jià)降低,由硝酸鹽生成,硝酸既能表現(xiàn)出酸性又能表現(xiàn)出氧化性,B選;C.與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體,生成NaNO3只體現(xiàn)硝酸的酸性,不是氧化還原反應(yīng),C不選;D.與硫單質(zhì)共熱時(shí)生成H2SO4和NO2,反應(yīng)中氮元素化合價(jià)降低,沒(méi)有硝酸鹽生成,只體現(xiàn)硝酸的氧化性,D不選;答案選B?!军c(diǎn)睛】明確硝酸體現(xiàn)酸性和氧化性的標(biāo)志及特征是解答的關(guān)鍵,如果反應(yīng)中氮元素化合價(jià)降低,說(shuō)明得到電子,體現(xiàn)氧化性。如果有硝酸鹽生成,則體現(xiàn)酸性。15、B【解析】A.Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià),則KClO3在反應(yīng)中得電子,A錯(cuò)誤;B.該反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià),所以H2C2O4是還原劑,在反應(yīng)中被氧化,B正確;C.該反應(yīng)中KClO3是氧化劑,在反應(yīng)中被還原,ClO2是還原產(chǎn)物,C錯(cuò)誤;D.Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià),1個(gè)氯原子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子,所以122.5gKClO3是1mol,轉(zhuǎn)移1mol電子,D錯(cuò)誤;答案選B。點(diǎn)睛:本題考查氧化還原反應(yīng),明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵,注意氧化還原反應(yīng)的分析思路:判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步,特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng),必須弄清它們的變化情況。16、C【解析】
A.乙醇與乙酸互溶,不能利用分液的方法除去,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.酸性高錳酸鉀可氧化乙烯,生成二氧化碳?xì)怏w,乙烷中又引入了新的雜質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.用自來(lái)水制取少量的蒸餾水可采用蒸餾方法,圖丙符合題意,且科學(xué)規(guī)范,C項(xiàng)正確;D.鹽酸不是氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,無(wú)法通過(guò)強(qiáng)酸制弱酸的原理得出氯的非金屬性比碳強(qiáng)的結(jié)論,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。17、B【解析】
①焦炭與氧氣生成一氧化碳,同時(shí)放出大量熱,一氧化碳與鐵礦石反應(yīng)生成鐵單質(zhì),故正確;②煉鋼的確是用純氧的,因?yàn)榭諝庵械牡獨(dú)鈺?huì)帶走很多熱量,并且會(huì)對(duì)鋼的性能產(chǎn)生影響,故錯(cuò)誤;
③煉鐵高爐有兩個(gè)進(jìn)口:爐口和風(fēng)口、三個(gè)出口:渣口、鐵口和煙囪,故正確;
④生石灰在高溫下與二氧化硫反應(yīng),生成亞硫酸鈣,再與氧氣生成硫酸鈣,故正確;
⑤煉鐵、煉鋼含有二氧化硅,所以煉鐵、煉鋼過(guò)程中都發(fā)生CaO+SiO2
CaSiO3,故正確;⑥高爐中是鐵的合金,熔點(diǎn)比純金屬低,故正確;
⑦生鐵煉鋼的主要目的降低碳的含量,調(diào)節(jié)硅錳等的含量、除去硫磷,故錯(cuò)誤;所以說(shuō)法錯(cuò)誤的是:②⑦;故選B。18、C【解析】分析:①將甲苯加入溴的四氯化碳溶液中,不反應(yīng);②苯與氫氣在催化劑作用下生成環(huán)己烷屬于加成反應(yīng);③將乙烯氣體通入到酸性KMnO4溶液中;發(fā)生氧化還原反應(yīng);④溴乙烷制備乙醇屬于取代反應(yīng);⑤甲苯制TNT屬于取代反應(yīng)。詳解:①將甲苯加入溴的四氯化碳溶液中不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故不選;②苯與氫氣在催化劑作用下生成環(huán)己烷屬于加成反應(yīng);③將乙烯氣體通入到酸性KMnO4溶液中;發(fā)生氧化反應(yīng);④溴乙烷在堿性條件下方程水解反應(yīng),制備乙醇屬于取代反應(yīng);⑤甲苯和硝酸反應(yīng),生成三硝基甲苯即TNT屬于取代反應(yīng)。根據(jù)上述分析知④⑤選項(xiàng)符合題意。故答案為C。19、A【解析】
根據(jù)蓋斯定律,熱化學(xué)方程式可以“加減運(yùn)算”,獲得新的熱化學(xué)方程式。【詳解】已知反應(yīng)中,(前式-后式)/2得,故=(-314+292)kJ·mol-1/2=。本題選A。20、D【解析】經(jīng)濟(jì)效益只考慮當(dāng)前利益,而環(huán)境污染將影響未來(lái)人類的生存,所以環(huán)境污染是更重要的;能量是守恒的,但如果轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的內(nèi)能等形式的能量很難開(kāi)發(fā),一些新型能源雖已利用,但所占比例較少,人類還是主要應(yīng)用不可再生的三大能源。答案應(yīng)選D項(xiàng)。21、A【解析】
胃酸中的酸主要是鹽酸。【詳解】A.氫氧化鋁是弱堿,可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,宜用做治療胃酸過(guò)多的藥物,故A符合題意;B.氯化鈉不能與鹽酸反應(yīng),不能用于治療胃酸過(guò)多的藥物,故B不符合題意;C.氯化鉀不能與鹽酸反應(yīng),不能用于治療胃酸過(guò)多的藥物,故C不符合題意;D.氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿,具有強(qiáng)烈的腐蝕性,不能用于治療胃酸過(guò)多的藥物,故D不符合題意;答案選A?!军c(diǎn)睛】要治療胃酸過(guò)多,可以選用能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì),且應(yīng)選擇無(wú)毒、無(wú)腐蝕性的物質(zhì)。22、C【解析】
A、反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等,體系總壓強(qiáng)始終是不變的,所以總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;B、反應(yīng)前后都是氣體,體系氣體總質(zhì)量始終是不變的,體系總質(zhì)量不再隨時(shí)間而改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;C、NO(g)和NO2(g)的生成速率相同,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,狀態(tài)一定是平衡狀態(tài),故C正確;D、SO3(g)和NO(g)的濃度比為1:1,不能表明正逆反應(yīng)速率相等,狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤;故選C。二、非選擇題(共84分)23、(C6H10O5)nCH3COOC2H5羧基CH3OCH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O22CH3COOH【解析】
因?yàn)锽是天然有機(jī)高分子化合物,根據(jù)B轉(zhuǎn)化為C的條件可知B發(fā)生了水解反應(yīng),再結(jié)合C、D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)(說(shuō)明C和D分子中有醛基),可以推斷B可能是淀粉或纖維素,C為葡萄糖,可以確定A為乙醇,D為乙醛,E為乙酸,F(xiàn)為乙酸乙酯。據(jù)此判斷?!驹斀狻浚?)B為淀粉或纖維素,分子式為(C6H10O5)n;F是乙酸乙酯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3。(2)E是乙酸,其中官能團(tuán)的名稱是羧基。(3)A的同分異構(gòu)體為二甲醚,二甲醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3。(4)A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。(5)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH?!军c(diǎn)睛】有機(jī)推斷題解題的關(guān)鍵是找好突破口。反應(yīng)條件、典型現(xiàn)象、分子結(jié)構(gòu)、相對(duì)分子質(zhì)量等等都可以是突破口,往往還要把這些信息綜合起來(lái)才能推斷出來(lái)。24、第三周期ⅦA族O2-H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oa【解析】
依據(jù)元素在周期表的位置關(guān)系可知,A、B、C、D、E、F、G、H和I分別是C、N、O、Na、Si、S、Cl、K和Ca,結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。【詳解】(1)A元素的最高價(jià)氧化物為CO2,為共價(jià)化合物,C與O原子之間共用2對(duì)電子對(duì),使各原子達(dá)到滿8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其電子式為;(2)元素G為Cl,原子序數(shù)為17,在周期表中位于第三周期ⅦA族;(3)電子層數(shù)越大,簡(jiǎn)單離子的半徑越大;電子層數(shù)相同時(shí),原子序數(shù)越小,簡(jiǎn)單離子半徑越大,則C與D簡(jiǎn)單離子中半徑較大的是O2-;(4)同主族中元素的非金屬性從上到下依次減弱,則C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是H2O;(5)G單質(zhì)為Cl2,I的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鈣,兩者參與反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;(6)a.兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低,指的是物理性質(zhì),與元素的非金屬性無(wú)關(guān),符合題意,a項(xiàng)正確;b.將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng),觀察反應(yīng)的劇烈程度,若與冷水反應(yīng)越劇烈,則單質(zhì)的金屬性越強(qiáng),b項(xiàng)錯(cuò)誤;c.比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱,堿性越強(qiáng),則金屬性越強(qiáng),c項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選a。25、NO2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2ODE使NH3和NO均勻混合(或通過(guò)觀察D中導(dǎo)管口的氣泡,控制NH3和NO的流速;使NH3和NO按一定比例反應(yīng)等)B4NH3+6NO5N2+6H2O【解析】
(1)稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水;(2)若選擇裝置C制取氨氣,發(fā)生反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的反應(yīng),利用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水;(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)原理,選擇儀器的連接順序;(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理分析;(5)過(guò)量的氨氣需要除去;(6)裝置E中NO和氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退!驹斀狻浚?)裝置A中的反應(yīng)是銅與稀硝酸反應(yīng),生成物是硝酸銅、NO和水,反應(yīng)中銅元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+2價(jià),硝酸是氧化劑,還原產(chǎn)物是NO;(2)若選擇裝置C制取氨氣,氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;(3)該反應(yīng)目的是除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物,裝置A生成的NO和裝置C生成的氨氣通入裝置D使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度,裝置F干燥氣體,再通入裝置E反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)后的氣體通入裝置B干燥,最后收集氣體;(4)根據(jù)以上分析可知裝置D的一種作用是使NH3和NO均勻混合(或通過(guò)觀察D中導(dǎo)管口的氣泡,控制NH3和NO的流速;使NH3和NO按一定比例反應(yīng)等)。(5)由于過(guò)量的氨氣需要除去,氨氣是堿性氣體,能被濃硫酸稀釋,則裝置B的作用是吸收氨氣,答案選B;(6)裝置E中NO和氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂退?,反?yīng)的方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O?!军c(diǎn)睛】本題通過(guò)常見(jiàn)氣體的性質(zhì)及制備,考查了物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方法,氮的氧化物的性質(zhì)以及對(duì)環(huán)境的影響,題目難度中等,做題時(shí)注意實(shí)驗(yàn)的原理和目的,牢固掌握實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)基本操作為解答該類題目的前提。26、(1)聞氣味,有刺鼻氣味的是白醋,有特殊香味的是白酒。(2)分別加入小蘇打,有氣泡產(chǎn)生的是白醋,無(wú)氣泡的是白酒。(3)取相同體積液體,質(zhì)量大的是白醋,質(zhì)量小的是白酒。其他答案合理即可?!窘馕觥吭囶}分析:本題考查物質(zhì)的鑒別。對(duì)比食用白醋和白酒物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的異同,可選用下列方法進(jìn)行鑒別:(1)聞氣味,有刺鼻氣味的是食用白醋,有特殊香味的是白酒。(2)分別取兩種液體,滴加小蘇打,有氣泡產(chǎn)生的為食用白醋,無(wú)氣泡的是白酒。(3)取相同體積的兩種液體,稱重,質(zhì)量大的是食用白醋,質(zhì)量小的是白酒。(4)分別取兩種液體,滴加純堿溶液,有氣泡產(chǎn)生的為食用白醋,無(wú)氣泡的是白酒。27、MgCl2Mg+Cl2↑Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2氧化Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O【解析】
(1)工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂;(2)①開(kāi)始時(shí)發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn),鎂條作負(fù)極,失電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂;②隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn),則Al作負(fù)極,失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水。【詳解】(1)工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂,其方程式為MgCl2Mg+Cl2↑;(2)①開(kāi)始時(shí)發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn),鎂條作負(fù)極,失電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂,則電極反應(yīng)式為Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2;②隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn),則Al作負(fù)極,失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水,電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O?!军c(diǎn)睛】Al作負(fù)極,失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水。28、CH2=CH2+Br2→CH2Br
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