江蘇省南通市海安縣南莫中學(xué)2025屆化學(xué)高一下期末檢測(cè)模擬試題含解析

江蘇省南通市海安縣南莫中學(xué)2025屆化學(xué)高一下期末檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、不久前，央視8套播出的“我們恨化學(xué)”廣告引起了軒然大波。由此，北京大學(xué)化學(xué)與分子生物工程學(xué)院教授周公度先生欲將央視8套告上法庭。廣告中常含有科學(xué)性錯(cuò)誤。下列廣告用語(yǔ)中，不含科學(xué)性錯(cuò)誤的是A．“霸王”牌廁所清潔劑，能清除所有污穢B．“雪山牌”礦泉水，真正的純水C．“大自然牌茶葉”真正的綠色飲品，天然種植不含任何化學(xué)元素D．吸煙有害健康2、可用于治療甲亢，這里的“53”是指該原子的（

）A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．質(zhì)量數(shù) D．原子數(shù)3、短周期M、N兩種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子分別為mMa+、nNb-，若離子的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是（）A．原子半徑：M<N B．離子半徑：M<NC．原子序數(shù)：M>N D．主族序數(shù)：M<N4、已知反應(yīng)：X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)于這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量D．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量5、下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述中，正確的是A．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類(lèi)型的反應(yīng)B．糧食釀造的酒一定溫度下密封存放時(shí)間越長(zhǎng)香味越濃，是因?yàn)橛絮ド蒀．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同D．石油化工中的分餾、裂化、裂解都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)來(lái)獲得輕質(zhì)油、氣體烯烴6、短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，下列敘述正確的是（）①元素的原子序數(shù)：a＞b＞c＞d②a﹣b=n﹣m③原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)④離子半徑：Yn+＞Xm+＞W(wǎng)m﹣＞Zn﹣⑤簡(jiǎn)單陰離子的還原性：W＞ZA．①②③B．①⑤C．①③④⑤D．②③④⑤7、對(duì)化學(xué)電源的敘述中正確的是A．比火力發(fā)電對(duì)化學(xué)能的利用率高B．所提供的電能居于人類(lèi)社會(huì)現(xiàn)階段總耗電量的首位C．都是安全、無(wú)污染的D．都為可充電電池8、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．實(shí)驗(yàn)室制硝基苯 B．檢驗(yàn)裝置氣密性 C．利用排空氣法收集丙烷 D．石油分餾9、一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列說(shuō)法不正確的是()A．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌煸摲磻?yīng)速率B．該條件下，COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為60%C．6s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度即化學(xué)平衡狀態(tài)D．生成Cl2的平均反應(yīng)速率，0～2s比2～4s快10、利用下圖裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3B．該反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生高溫、發(fā)出強(qiáng)光C．根據(jù)鋁熱反應(yīng)的原理，可以冶煉某些金屬D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量是1mol11、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的物質(zhì)是A．乙烷B．乙醇C．苯D．乙酸12、O3在水中易分解。一定條件下，起始濃度均為0.0216mol／L的O3溶液，在不同的pH、溫度下，發(fā)生分解反應(yīng)，測(cè)得O3濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示：下列判斷不正確的是A．實(shí)驗(yàn)表明，升高溫度能加快O3的分解速率B．pH增大能加速O3分解，表明OH－可以對(duì)O3的分解起催化作用C．在30℃、pH＝4.0時(shí)，O3的分解速率為1.00×10－4mol／（L·min）D．據(jù)表中的規(guī)律可推知，O3在下列條件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH＝7.0）13、下列屬于堿性氧化物的是（）A．CO2B．NaClC．Na2OD．Mg(OH)214、元素X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，Y元素的離子與X元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y形成的化合物可能是A．MgF2 B．K2S C．NaCl D．KCl15、化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極的作用。下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是A．大量開(kāi)發(fā)礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)B．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”C．開(kāi)發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用D．改進(jìn)汽車(chē)尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放16、下列屬于微量元素的是（）A．鐵B．氧C．鉀D．鈣17、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：A13++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．澄清石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-18、下列屬于堿性氧化物的是A．SO2B．CaOC．COD．Cu2(OH)2CO319、糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．所有的糖類(lèi)在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C．蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液后產(chǎn)生的沉淀不能重新溶于水D．油脂發(fā)生皂化反應(yīng)生成甘油和高級(jí)脂肪酸20、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的是（）A．Na2O2B．MgCl2C．HClD．KOH21、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．氫氧化鐵膠體常用于凈水，是因其具有殺菌消毒作用B．金屬鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料C．化學(xué)電源的能量轉(zhuǎn)化率是燃料燃燒所不可比擬的D．通入過(guò)量空氣，可以使燃料充分燃燒，同時(shí)提高熱能利用率22、用2g塊狀大理石與30ml3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L鹽酸②改用30ml6mol/L鹽酸③改用2g粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度．A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外層只有一個(gè)電子，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，D在同周期元素中原子半徑最小，據(jù)此填空：（1）C元素的名稱(chēng)為_(kāi)___，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_(kāi)__。（2）D在周期表的___周期，___族。（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式填寫(xiě)）___（4）B的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_24、（12分）短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）。已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，甲可使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅，乙溶于水即得鹽酸。

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：（1）X的電子式是_________________。（2）寫(xiě)出甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。（3）實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內(nèi)繪出收集甲的儀器裝置簡(jiǎn)圖。_______________

②試管中的試劑是________________（填寫(xiě)化學(xué)式）。

③燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）_________________________________。25、（12分）某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目。(1)方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為_(kāi)________________________。(2)方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性。試在下面的方框內(nèi)畫(huà)出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式______________________________________。(3)方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：_________________________________________________；用離子方程式表示其反應(yīng)原理：_______________________________________________。26、（10分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）加熱前通入氮?dú)獾哪康氖莀____________，操作方法為_(kāi)___________。（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_______，C________，D_______。（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl的含量將_______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測(cè)定結(jié)果中NaHCO3的含量將________；（4）若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）27、（12分）某學(xué)生在如圖所示的裝置中用苯(沸點(diǎn)80℃)和液溴制取溴苯(沸點(diǎn)156℃)，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟回答有關(guān)問(wèn)題。(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，則A中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(2)反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_____。用分液漏斗分離出B

中的溴苯時(shí)，要想保證上層(有機(jī)物層)的純度，應(yīng)該進(jìn)行的操作方法是_____。(3)反應(yīng)過(guò)程中，被C裝置吸收的物質(zhì)有______；試管D中滴加AgNO3溶液能夠觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_____，

此現(xiàn)象證明了A中的反應(yīng)生成了_______。(4)為了凈化上面實(shí)驗(yàn)得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是_______。除去溴苯中的少量苯，應(yīng)該采用的分離操作方法是______。28、（14分）從海水中可以提取很多有用的物質(zhì)，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘。活性炭吸附法是工業(yè)提碘的方法之一，其流程如下：資料顯示：Ⅰ．pH=2時(shí)，NaNO2溶液只能將I-氧化為I2,同時(shí)生成NO；Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O；Ⅳ．I2在堿性溶液中反應(yīng)生成I-和IO3-。(1)反應(yīng)①的離子方程式_____________。(2)方案甲中，根據(jù)I2的特性，分離操作X的名稱(chēng)是________________。(3)已知：反應(yīng)②中每吸收3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，其離子方程式是_______________。(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價(jià)格較高的NaNO2,原因是_______________。(5)方案乙中，已知反應(yīng)③過(guò)濾后，濾液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。請(qǐng)分別檢驗(yàn)濾液中的I-、IO3-，將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液A．濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在。B．_______________________。29、（10分）Ⅰ.消除汽車(chē)尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：b．①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－565kJ·mol－1(1)ΔH1＝________。(2)在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________。Ⅱ.SO2、CO、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)已知25℃、101kPa時(shí)：①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol－1②H2O(g)===H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ·mol－1則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________。(2)若反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，根據(jù)下表數(shù)據(jù)求x＝_______kJ·mol－1。化學(xué)鍵H—HO＝OO—H斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵所需的能量/kJ436x463

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】試題分析：A、清潔劑不可能清除所有污穢；故A不正確；B、礦泉水不是純水，它含多種礦物質(zhì)，含有多種微量元素；故B不正確；C、茶葉也是物質(zhì)，它肯定是由元素組成；故C不正確；D、吸煙會(huì)引發(fā)多種疾病，有損健康．故D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)的元素組成；酸的化學(xué)性質(zhì)；純凈物和混合物的判別；煙的危害性及防治的相關(guān)知識(shí)。2、A【解析】標(biāo)注在元素符號(hào)的左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，故選A。I中的中子數(shù)是78，故B錯(cuò)誤；I的質(zhì)量數(shù)是131，故C錯(cuò)誤；原子個(gè)數(shù)標(biāo)注在元素符號(hào)的前面，如2I，表示2個(gè)碘原子，故D錯(cuò)誤。3、A【解析】

短周期M、N兩種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子分別為mMa+、nNb-，若離子的核外電子排布相同，則M、N在周期表中的相對(duì)位置是?！驹斀狻緼.M原子電子層數(shù)比N原子多1層，所以原子半徑：M>N，故A錯(cuò)誤；B.mMa+、nNb-的核外電子排布相同，M的質(zhì)子數(shù)大于N，所以離子半徑：mMa+<nNb-，故B正確；C.根據(jù)M、N在周期表中的相對(duì)位置，原子序數(shù)：M>N，故C正確；D.M的簡(jiǎn)單離子是陽(yáng)離子、N的簡(jiǎn)單離子是陰離子，所以主族序數(shù)：M<N，故D正確；選A。4、C【解析】

反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物X、Y的總能量小于生成物M、N的總能量，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)條件不一定需要加熱，且該反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量?！驹斀狻緼項(xiàng)、由吸熱反應(yīng)，則X、Y的總能量小于M、N的總能量，但無(wú)法確定X與M、Y與N的能量高低，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、吸熱反應(yīng)的反應(yīng)條件不一定需要加熱，該反應(yīng)可能需要加熱，也可能不需要加熱，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物X、Y的總能量小于生成物M、N的總能量，故C正確；D項(xiàng)、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物X、Y的總能量小于生成物M、N的總能量，斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量大于生成鍵釋放的能量，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量，明確化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)及利用反應(yīng)物、生成物的總能量的相對(duì)大小判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)是解答關(guān)鍵。5、B【解析】A項(xiàng)，甲烷和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，而乙烯中含碳碳雙鍵與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型不同，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酒中含乙醇，乙醇可被氧化成乙醛，乙醛進(jìn)一步被氧化成乙酸，乙醇和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，故酒一定溫度下密封存放時(shí)間越長(zhǎng)香味越濃，B正確；C項(xiàng)，乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，乙醇的官能團(tuán)是羥基，乙酸的官能圖是羧基，二者分子中官能團(tuán)不同，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分餾為物理變化，只得到飽和烴類(lèi)物質(zhì)，而裂化、裂解都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)來(lái)獲得輕質(zhì)油、氣體烯烴，D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握常見(jiàn)有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解題關(guān)鍵。A中烷烴的特征反應(yīng)為取代反應(yīng)，烯烴的特征反應(yīng)為加成反應(yīng)；B項(xiàng)考查化學(xué)與生活知識(shí)，涉及乙醇的氧化和酯化反應(yīng)；C項(xiàng)考查羥基、羧基的性質(zhì)；D項(xiàng)注意分餾、裂化、裂解概念的區(qū)別。6、B【解析】分析：短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，則原子序數(shù)大小順序是：a＞b＞c＞d，結(jié)合離子所得電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、W為非金屬元素，且X、Y位于Z和W的下一周期。結(jié)合元素周期律解答該題。詳解：①由上述分析可知，元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d，正確；②由a-m=b-n可知，a-b=n+m，錯(cuò)誤；③同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，錯(cuò)誤；④核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：Wm-＞Zn-＞Yn+＞Xm+，錯(cuò)誤；⑤非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，非金屬性Z＞W(wǎng)，則簡(jiǎn)單陰離子的還原性：W＞Z，正確。答案選B點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，關(guān)鍵明確元素在周期表中的相對(duì)位置，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，難度中等。7、A【解析】

A、由于是化學(xué)能與電能的直接轉(zhuǎn)化，省略了許多中間環(huán)節(jié)，所以化學(xué)電源對(duì)化學(xué)能的利用率比火力發(fā)電高得多，故A正確；B、火力發(fā)電仍居世界耗電量的首位，故B錯(cuò)誤；C、化學(xué)電源一般較安全，但含重金屬的電源如果隨意丟棄，將會(huì)給環(huán)境帶來(lái)嚴(yán)重的污染，故C錯(cuò)誤；D、有些化學(xué)電源是可充電電源(如鎳鎘電池)，有些是不可充電的(如干電池)，故D錯(cuò)誤；故選A。8、B【解析】A.實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯時(shí)溫度不是100度，故錯(cuò)誤；B.檢查裝置的氣密性時(shí)，關(guān)閉止水夾，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗向圓底燒瓶中加水，當(dāng)長(zhǎng)頸漏斗中的液面高于圓底燒瓶中的液面時(shí)，停止加水，若液面差不變，說(shuō)明氣密性良好，故正確；C.丙烷的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，即長(zhǎng)進(jìn)短出，故錯(cuò)誤；D.石油分餾實(shí)驗(yàn)中冷卻水應(yīng)下進(jìn)上出，故錯(cuò)誤。故選B。9、B【解析】A.使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌煸摲磻?yīng)速率，A正確；B.該條件下平衡時(shí)生成氯氣0.4mol，消耗COCl20.4mol，所以COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為40%，B錯(cuò)誤；C.6s時(shí)氯氣的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到最大限度即化學(xué)平衡狀態(tài)，C正確；D.0～2s和2～4s生成氯氣的物質(zhì)的量分別是0.3mol、0.09mol，因此生成Cl2的平均反應(yīng)速率，0～2s比2～4s快，D正確，答案選B。10、D【解析】

A項(xiàng)、Al與Fe2O3在高溫條件下反應(yīng)，生成Fe和Al2O3，故A正確；B項(xiàng)、鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，產(chǎn)生高溫、發(fā)出強(qiáng)光，故B正確；C項(xiàng)、鋁熱反應(yīng)可以生成金屬單質(zhì)，利用鋁熱反應(yīng)可冶煉某些金屬，故C正確；D項(xiàng)、鐵元素的化合價(jià)從＋3價(jià)降低到0價(jià)，因此1mol氧化鐵在反應(yīng)中得到6mol電子，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量是0.5mol，故D錯(cuò)誤；故選D。11、B【解析】

A、乙烷是烷烴，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，A錯(cuò)誤；B、乙醇分子中含有羥基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B正確；C、苯是芳香烴，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，C錯(cuò)誤；D、乙酸含有羧基，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D錯(cuò)誤。答案選B。12、D【解析】A.實(shí)驗(yàn)表明，在pH不變時(shí)，升高溫度，O3濃度減少一半所需的時(shí)間減少，所以升高溫度能加快O3的分解速率，A正確；B.溫度不變時(shí)，pH增大O3濃度減少一半所需的時(shí)間減少所以pH增大能加速O3分解，表明OH－可以對(duì)O3的分解起催化作用，B正確；C.在30℃、pH＝4.0時(shí)，O3的分解速率為0.5×0.0216mol?L-1108min=1.00×10－4mol／（L·min）,C正確；D.據(jù)表中的規(guī)律可推知，在40℃、pH＝3.0的條件下，O3濃度減少一半所需的時(shí)間一定大于31s，在30℃、pH＝7.0的條件下，O3濃度減少一半所需的時(shí)間一定小于15s，所以O(shè)3在下列條件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）<v（30點(diǎn)睛：本題考查的是用控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，其關(guān)鍵是控制在其他條件相同的條件下，分析某因素發(fā)生變化時(shí)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，考查了學(xué)生分析數(shù)據(jù)的能力和歸納推理能力。13、C【解析】A．二氧化碳和堿反應(yīng)生成鹽和水，故是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.NaCl電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子，屬于鹽，故B錯(cuò)誤；C．Na2O和酸反應(yīng)生成鹽和水屬于堿性氧化物，故C正確；D、Mg(OH)2電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：把握物質(zhì)的組成、堿性氧化物的判斷等為解答的關(guān)鍵。能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，一般為金屬氧化物，但某些金屬氧化物(Mn2O7、Al2O3)不是堿性氧化物。14、D【解析】

由X元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，結(jié)合最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的代數(shù)和為8可知，X元素的最高正價(jià)+7，最低負(fù)價(jià)-1，位于周期表ⅦA族。【詳解】A項(xiàng)、MgF2中離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但氟元素沒(méi)有正化合價(jià)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、K2S中硫元素不是ⅦA族的元素，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、NaCl中鈉離子與氯離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、KCl中鉀離子與氯離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，氯元素位于周期表ⅦA族，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意依據(jù)題意判斷X元素的位置是解答關(guān)鍵。15、A【解析】

減少化石能源的利用，開(kāi)發(fā)新能源，減少污染源等措施可實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展?！驹斀狻緼項(xiàng)、過(guò)度開(kāi)采礦物資源，會(huì)使資源匱乏，是只顧眼前不顧將來(lái)的做法，不符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、研發(fā)可降解高分子材料，可以減少塑料制品的使用，從而減少“白色污染”，符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念，故B正確；C項(xiàng)、開(kāi)發(fā)利用新源，減少化石燃料的使用，可減少二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)的排放，符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念，故C正確；D項(xiàng)、改進(jìn)汽車(chē)尾氣凈化技術(shù)，可減少大氣污染物氮的氧化物的排放，符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念，故D正確；故選A。16、A【解析】分析：組成生物體的化學(xué)元素根據(jù)其含量不同分為常量元素和微量元素兩大類(lèi)。常量元素是指含量占生物總重量萬(wàn)分之一以上的元素，包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等；微量元素是指含量占生物總重量萬(wàn)分之一以下的元素，包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。詳解：A、鐵屬于微量元素，A正確；B、氧屬于常量元素，B錯(cuò)誤；C、鉀屬于常量元素，C錯(cuò)誤；D、鈣屬于常量元素，D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題知識(shí)點(diǎn)簡(jiǎn)單，要求考生了解常見(jiàn)元素的種類(lèi)、含量及作用，能準(zhǔn)確判斷各選項(xiàng)的元素是否屬于常量元素或微量元素，再根據(jù)題干要求選出正確的答案即可，難度不大。17、D【解析】A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，該反應(yīng)的離子方程式為A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，A不正確；B.澄清石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液混合，該反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，B不正確；C.碳酸鈣溶于醋酸，該反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+CH3COO-，C不正確；D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C1-，D正確，本題選D。18、B【解析】分析：凡是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，據(jù)此分析。詳解：堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CaO是堿性氧化物，它能和酸反應(yīng)生成鹽和水，且為氧化物；SO2、CO雖為氧化物，但不能與酸反應(yīng)，Cu2(OH)2CO3能與酸反應(yīng)但不是氧化物，是堿式鹽；答案選B。19、C【解析】分析：A.單糖不水解；B.淀粉和纖維素均是高分子化合物；C.硫酸銅是重金屬鹽，使蛋白質(zhì)變性；D.油脂在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)。詳解：A.并不是所有的糖類(lèi)在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，例如葡萄糖不水解，A錯(cuò)誤；B.淀粉和纖維素均是高分子化合物，都是混合物，不能互為同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C.蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液后發(fā)生變性，變性是不可逆的，產(chǎn)生的沉淀不能重新溶于水，C正確；D.油脂發(fā)生皂化反應(yīng)生成甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，D錯(cuò)誤。答案選C。20、D【解析】試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。則A．Na2O2中既有離子鍵，又有非極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．MgCl2中只有離子鍵，B錯(cuò)誤；C．HCl中只有極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．KOH中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)鍵判斷21、C【解析】A、Fe(OH)3膠體具有吸附性，可以吸附水中懸浮的顆粒并沉降，從而起到凈水作用。但并不能殺菌消毒，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．鎂熔點(diǎn)低，能在空氣中燃燒，不能用于耐高溫材料，氧化鎂具有較高熔點(diǎn)，為良好的耐高溫材料，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.化學(xué)電源的能量轉(zhuǎn)化率是燃料燃燒所不可比擬的，選項(xiàng)C正確；D、通入過(guò)量空氣，部分燃料不充分燃燒，反而降低熱能利用率，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。22、B【解析】

大理石與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，①鹽酸的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，①不合理；②鹽酸的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，②合理；③改用2g粉末狀大理石，增大了固態(tài)物質(zhì)與溶液的接觸面積，反應(yīng)速率加快，③合理；④適當(dāng)升高溫度，分子之間的有效碰撞加快，更多的分子變?yōu)榛罨肿?，反?yīng)速率加快，④合理。故可以加快反應(yīng)速率的序號(hào)為②③④，選項(xiàng)B正確。二、非選擇題(共84分)23、硅SiH4三VIIANaSiClFNaOH【解析】

A.B.C.

D四種短周期元素,原子序數(shù)D>C>B>A，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，第一電子層只能容納2個(gè)電子，故x=2，則C原子核外電子數(shù)為14，C為Si元素；D在同周期元素中原子半徑最小，處于ⅦA族，原子序數(shù)大于Si，故D為Cl；A、

D同主族，則A為F元素；B、C、D同周期，且B原子的最外層只有一個(gè)電子，故B為Na。(1)C元素的名稱(chēng)為硅，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為SiH4，故答案為：硅；SiH4；(2)D為Cl元素，處于在周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：三；ⅦA；(3)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na>Si>Cl>F，故答案為：Na>Si>Cl>F；(4)Na的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為NaOH，故答案為：NaOH.24、NH3+HCl=NH4Cl（合理給分）Ca(OH)2和NH4ClNH3?H2O?NH4++OH―【解析】

已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，則X為氮?dú)猓患卓墒節(jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅，則甲為氨氣；乙溶于水即得鹽酸，則乙為HCl；單質(zhì)Y為氫氣；單質(zhì)Z為氯氣?！驹斀狻浚?）X為氮?dú)?，其電子式為；?）甲和乙分別為氨氣和HCl，混合時(shí)反應(yīng)生成氯化銨，化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl；（3）①甲為氨氣，密度比空氣小，極易溶于水，則只能用向下排空氣法收集，則裝置為；②實(shí)驗(yàn)室通常用氯化銨與熟石灰混合加熱制取氨氣，試劑為Ca(OH)2和NH4Cl；③氨溶于水，生成一水合氨，其為弱堿，使酚酞溶液變紅，電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH―。25、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑正極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑；負(fù)極反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋把鐵片插入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，觀察鐵片表面是否生成紅色物質(zhì)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu【解析】

(1)方案Ⅰ：根據(jù)鐵與酸的反應(yīng)分析并寫(xiě)出離子方程式；(2)方案Ⅱ：根據(jù)正負(fù)極上得失電子寫(xiě)出電極反應(yīng)式；(3)方案Ⅲ：根據(jù)鐵、銅之間的置換反應(yīng)設(shè)計(jì)?！驹斀狻?1)方案Ⅰ：金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，產(chǎn)生H2的速率越快，F(xiàn)e能與H＋反應(yīng)生成H2：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，Cu不與H＋反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，所以Fe的活動(dòng)性大于Cu的。(2)方案Ⅱ：利用原電池中相對(duì)活潑金屬失去電子為原電池負(fù)極，相對(duì)不活潑的金屬為原電池的正極來(lái)判斷金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱，正極上氫離子得電子生成氫氣，反應(yīng)還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e?===H2↑；負(fù)極上鐵失電子生成二價(jià)鐵離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe?2e?===Fe2+；用鐵、銅作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)原電池，鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極：；(3)方案Ⅲ：可根據(jù)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)方法如下：將鐵片置于CuSO4溶液中，一段時(shí)間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅的；反應(yīng)原理為：鐵和銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅和二價(jià)鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+═Fe2++Cu?！军c(diǎn)睛】本題使用比較金屬性強(qiáng)弱的方法角度出發(fā)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。26、除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳關(guān)閉b，打開(kāi)a，緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)?，直至a處出來(lái)的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止堿石灰無(wú)水CaCl2（或無(wú)水硫酸銅、P2O5等）堿石灰偏低無(wú)影響×100%【解析】

將混合物加熱會(huì)產(chǎn)生H2O(g)、CO2等氣體，應(yīng)在C、D中分別吸收，由干燥劑的性質(zhì)知應(yīng)先吸收水，再吸收二氧化碳，且C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量)可求出NaHCO3質(zhì)量．由C的增重(Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及已經(jīng)知道的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量)可求出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量，從而求出NaCl的質(zhì)量；故應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前想法趕出裝置中的空氣；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進(jìn)入裝置D影響實(shí)驗(yàn)效果，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)本實(shí)驗(yàn)中需要分別測(cè)定反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，所以實(shí)驗(yàn)前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走，避免影響測(cè)定結(jié)果；操作方法為：關(guān)閉b，打開(kāi)a，緩緩?fù)ㄈ肟諝?，直至a處出來(lái)的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止，故答案為：除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳；關(guān)閉b，打開(kāi)a，緩緩?fù)ㄈ肟諝?，直至a處出來(lái)的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止；(2)裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水，可以使用堿石灰；裝置C吸收Na2CO3?10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無(wú)水CaCl2；裝置D吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳，可以用堿石灰，故答案為：堿石灰；無(wú)水CaCl2(或無(wú)水硫酸銅、P2O5等)；堿石灰；(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則m(H2O)增加，使Na2CO3?10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，測(cè)定碳酸氫鈉的質(zhì)量是根據(jù)裝置D中質(zhì)量變化計(jì)算的，與水蒸氣的量無(wú)關(guān)，則測(cè)定結(jié)果中NaHCO3的含量不變，故答案為：偏低；無(wú)影響；(4)若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質(zhì)量為m2g，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O4418m2gm(H2O)m(H2O)==g，則Na2CO3·10H2O分解生成的水的質(zhì)量為m1g-g，則Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為×(m1g-g)，因此混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=×100%，故答案為：×100%?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為(4)中的計(jì)算，要注意C中吸收的水包括Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O。27、除去溶于溴苯中的溴將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機(jī)物層苯、溴生成淡黃色沉淀HBr除去溴苯中的水蒸餾【解析】分析：溴和苯在催化劑作用下反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，然后結(jié)合苯、溴、溴化氫以及溴苯的性質(zhì)分析解答。詳解：(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，溴和苯在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；(2)反應(yīng)結(jié)束后，生成的溴苯中混有溴，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴。溴苯的密度比水大，用分液漏斗分離出B

中的溴苯時(shí)，應(yīng)該將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機(jī)物層，故答案為：除去溶于溴苯中的溴；將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機(jī)物層；(3)反應(yīng)過(guò)程中，有苯、溴和溴化氫氣體逸出，被C裝置吸收的物質(zhì)有苯、溴；試管D中滴加AgNO3溶液，硝酸銀與溴化氫反應(yīng)生成淡黃色溴化銀沉淀，也說(shuō)明A中的反應(yīng)生成了溴化氫，故答案為：苯、溴；生成淡黃色沉淀；HBr；(4)為了凈化上面實(shí)驗(yàn)得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，除去溴苯中的水，靜置、過(guò)濾。除去溴苯中的少量苯，可以根據(jù)二者的沸點(diǎn)不同，利用蒸餾的方法分離，故答案為：除去溴苯中的水；蒸餾。點(diǎn)睛：本題考查了溴和苯反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，掌握反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意檢驗(yàn)生成的溴化氫，需要除去其中混有的溴單質(zhì)。28、2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O升華（或加熱）、冷凝結(jié)晶（無(wú)冷凝結(jié)晶不扣分）3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2↑（或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO3-）氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，會(huì)繼續(xù)氧化I2(或亞硝酸鈉僅能把碘離子氧化成碘單質(zhì)，意思對(duì)即可)從水層取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振蕩，溶液變藍(lán)，說(shuō)明濾液中含有I－；另從水層中取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振蕩，溶液變藍(lán)，說(shuō)明濾液中含有IO3－【解析】分析：反應(yīng)①是碘離子被亞硝酸鈉氧化生成單質(zhì)碘，然后利用活性炭吸附單質(zhì)碘。方案甲中利用碘易升華分離。方案乙中利用濃碳酸鈉溶液吸收單質(zhì)碘，轉(zhuǎn)化為碘酸根和碘離子，在酸性溶液中二者又發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，據(jù)此解答。詳解：（1）反應(yīng)①為pH=2溶液顯酸性