2024九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第6章金屬6.2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬與氧氣稀酸的反應(yīng)教案科粵版

第1課時(shí)金屬與氧氣、稀酸的反應(yīng)課題分析在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題重點(diǎn)介紹金屬的化學(xué)性質(zhì):①金屬與氧氣反應(yīng);②金屬活動(dòng)性依次。在氧氣的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)中，已做過鎂帶、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的試驗(yàn)，基于學(xué)生已有的基礎(chǔ)學(xué)問，教材采納試驗(yàn)事實(shí)——?dú)w納的編寫方法，重點(diǎn)說明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和猛烈程度不同，這在一定程度上反映金屬的活潑程度。教材的重點(diǎn)放在對(duì)金屬活動(dòng)性依次的探究上，采納試驗(yàn)——探討的探究模式，通過對(duì)試驗(yàn)事實(shí)的分析，歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)，并通過對(duì)某些金屬活動(dòng)性的比較，進(jìn)而導(dǎo)出金屬活動(dòng)性依次。通過練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性依次說明一些日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。第1課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)課標(biāo)要求【教學(xué)目標(biāo)】1.學(xué)問與技能(1) 知道Fe、Al、Cu等常見金屬與氧氣反應(yīng)。(2) 初步相識(shí)常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)。2.過程與方法(1) 相識(shí)科學(xué)探究的基本過程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。(2) 初步學(xué)會(huì)運(yùn)用視察、試驗(yàn)等方法獲得信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)信息。(3)初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲得的信息進(jìn)行加工。3.情感看法與價(jià)值觀(1) 培育勤于思索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。(2) 關(guān)注化學(xué)與日常生活及生產(chǎn)的親密關(guān)系。【教學(xué)重點(diǎn)】1.金屬的化學(xué)性質(zhì)。2.對(duì)置換反應(yīng)的理解。【教學(xué)難點(diǎn)】金屬的活動(dòng)性?！窘叹叽蛩恪吭嚬?若干）、鐵片、鋁片、鎂片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、小木條、砂紙、試管(若干）等。教學(xué)過程【問題情景】黃銅和黃金的外觀很相像，我們可以用什么方法來鑒別它們呢？請(qǐng)同學(xué)探討分析是否能用上節(jié)課學(xué)問來解決這一問題?！緶贤ɑ卮稹?.可利用密度不同測(cè)量它們的密度即可區(qū)分。2.可利用硬度不同，把它們相互刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。【導(dǎo)入新課】同學(xué)們找出了一些合理的鑒別方法，但是都是利用金屬的物理性質(zhì)，那么我們能否利用金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行鑒別呢？要想更好地運(yùn)用金屬，就須要了解金屬的各種性質(zhì)，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)吧！【復(fù)習(xí)回憶】金屬與氧氣反應(yīng)1.常溫下能反應(yīng):鎂、鋁2. 點(diǎn)燃或加熱條件下能反應(yīng):Fe、Cu高溫下也不能反應(yīng):金、銀【提出問題】為什么金屬與氧氣反應(yīng)中存在能否反應(yīng)，及反應(yīng)猛烈程度不同的差異呢？【溝通回答】金屬與氧氣反應(yīng)的猛烈程度與金屬的活潑程度有關(guān)（即金屬活動(dòng)性）。試驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的猛烈程度不同，越活潑的金屬，越簡(jiǎn)單與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)也越猛烈?！咎岢鰡栴}】金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差異呢？【活動(dòng)與探究】請(qǐng)各位同學(xué)分組完成課本P10～P11試驗(yàn)，并記錄好各試驗(yàn)現(xiàn)象，通過各組試驗(yàn)我們發(fā)覺什么問題？【溝通回答】1.并不是全部金屬都與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（如:Cu不反應(yīng)）。2.金屬與酸反應(yīng)放出氣泡的速率快慢不同，其快慢依次為:Mg>Zn>Fe?！練w納總結(jié)】金屬與酸反應(yīng)與金屬活動(dòng)性有關(guān)，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)與酸反應(yīng)越猛烈，金屬活動(dòng)性越弱，與酸反應(yīng)越慢，甚至不反應(yīng)，故這四種金屬的活動(dòng)性依次為Mg>Zn>Fe>Cu?！痉治鲂〗Y(jié)】鎂、鋅、鐵與鹽酸（或稀H2S04)的反應(yīng)：【歸納總結(jié)】置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。老師可在此進(jìn)行置換反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的比較，以加深學(xué)生對(duì)置換反應(yīng)的理解:【課堂小結(jié)】通過本課題學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動(dòng)性各不相同，依據(jù)金屬與酸反應(yīng)的猛烈程度，可推斷出金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱，同時(shí)我們也相識(shí)了一種新的反應(yīng)類型——置換反應(yīng)。【布置作業(yè)】完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提示學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。板書設(shè)計(jì)課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬與氧氣反應(yīng)(1)常溫下能反應(yīng)：鎂、鋁(2)點(diǎn)燃或加熱條件下能反應(yīng)：Fe、Cu(3)高溫下也不反應(yīng)：金、銀2.金屬與酸反應(yīng)3.置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。教學(xué)反思1.對(duì)于金屬與氧氣反應(yīng)的教學(xué)，可以再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應(yīng)的試驗(yàn)，以加深學(xué)生的感性相識(shí)。要引導(dǎo)學(xué)生對(duì)視察到的試驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行仔細(xì)地對(duì)比和分析，從中得出金屬與氧氣反應(yīng)的一些規(guī)律性學(xué)問。 2.置換反應(yīng)的概念是在試驗(yàn)的基礎(chǔ)上通過歸納得出的，即通過對(duì)鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式的分析，