浙江省學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期學(xué)生學(xué)科素養(yǎng)開學(xué)測(cè)試試題含解析

Page17試卷說明：1.本試卷總分100分，考試時(shí)間60分鐘；2.答題前請(qǐng)?zhí)詈米约旱男彰嗉?jí)、考號(hào)等信息；3.請(qǐng)將答案正確的寫在相應(yīng)的答題區(qū)域。本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Cl-35.5，Cu-64，Ba-137一、單選題(本題共20小題，共40分)每個(gè)小題只有一個(gè)符合題目要求。1.下列生產(chǎn)生活的事例不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.放射火箭時(shí)燃料的燃燒 B.高爐煉鐵C.食物的腐敗 D.豆?jié){變豆腐【答案】D【解析】【詳解】A．燃料的燃燒是氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B．高爐煉鐵中金屬元素的化合價(jià)降低，為氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C．食物酸敗為食物緩慢氧化的過程，為氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D．豆?jié){變豆腐是膠體的聚沉，沒有元素化合價(jià)的改變，不為氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：D。2.下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是選項(xiàng)堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ACa(OH)2硫酸小蘇打Mn2O7干冰B燒堿鹽酸氯化鈉氧化鈉一氧化碳C石灰水冰醋酸(CH3COOH)膽礬(CuSO4·5H2O)氧化鈉二氧化硫DNaOHHNO3碳酸鈣氧化鐵SO3A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．Mn2O7為酸性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鹽酸是氯化氫的水溶液，為混合物，一氧化碳是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．石灰水是氫氧化鈣與水的混合物，而堿為純凈物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NaOH是堿，HNO3是酸，碳酸鈣是鹽，氧化鐵是堿性氧化物，SO3是酸性氧化物，D項(xiàng)正確；故選D。3.下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是A.鎂 B.酒精 C.熔融的硫酸鈉 D.KCl晶體【答案】C【解析】【詳解】A．鎂能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)，A不正確；B．酒精不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，B不正確；C．熔融的硫酸鈉能導(dǎo)電，且屬于電解質(zhì)，C正確；D．KCl晶體屬于電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，D不正確；故選C。4.模型認(rèn)知是簡(jiǎn)潔揭示化學(xué)本質(zhì)的一種方法，如圖為氯化鈉固體溶于水的微觀模型，下列說法正確的是A.NaCl固體中存在自由移動(dòng)的Na+、Cl-B.該過程可以表示為NaClNa++Cl-C.水合氯離子中H2O的H最靠近Cl-D.NaCl溶液是電解質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．氯化鈉固體中鈉離子和氯離子不能自由移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．在水溶液里，氯化鈉在水分子的作用下電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，該過程可以表示為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．水合氯離子中的H最靠近，選項(xiàng)C正確；D．NaCl溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。5.下列五種物質(zhì)中均含有碳元素，它們是按碳元素的化合價(jià)由低到高的依次排列的：①甲烷(CH4)；②甲醇(CH3OH)；③X；④甲醛(HCHO)依據(jù)規(guī)律，X可能是A.草酸(H2C2O4) B.四氯化碳(CCl4) C.乙炔(C2H2) D.甲酸(HCOOH)【答案】C【解析】【分析】①甲烷(CH4)，C元素顯-4價(jià)；②甲醇(CH3OH)，C元素顯-2價(jià)；④甲醛(HCHO)，C元素顯0價(jià)；則③X中，C元素價(jià)態(tài)應(yīng)介于-2和0之間；【詳解】A．草酸(H2C2O4)中，C元素顯+3價(jià)，A不符合題意；

B．四氯化碳(CCl4)中，C元素顯+4價(jià)，B不符合題意；C．乙炔(C2H2)中，C元素顯-1價(jià)，C符合題意；D．甲酸(HCOOH)中，C元素顯+2價(jià)，D不符合題意；故選C。6.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列反應(yīng)屬于陰影部分的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【分析】陰影部分的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)、不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任一種?！驹斀狻緼．CO2+H2O=H2CO3屬于化合反應(yīng)、不屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；B．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2屬于置換反應(yīng)、屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；C．CuO+COCu+CO2中Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降至0價(jià)、C元素的化合價(jià)由+2價(jià)升至+4價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中任一種，C項(xiàng)符合題意；D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑屬于復(fù)分解反應(yīng)、不屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意；答案選C。7.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的依次A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+【答案】A【解析】【詳解】氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，依據(jù)反應(yīng)Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，還原劑為Fe2+，還原產(chǎn)物為Ce3+，故還原性：Fe2+>Ce3+；依據(jù)反應(yīng)Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，還原劑為Sn2++，還原產(chǎn)物為Fe2+，故還原性：Sn2+>Fe2+，所以還原性由強(qiáng)到弱的依次是：Sn2+、Fe2+、Ce3+；答案選A。8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.稀硫酸滴到銅片上：B.稀鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)：C.氯化鎂溶液和氫氧化鋇溶液混合：D.少量的通入澄清石灰水中：【答案】C【解析】【詳解】A．在金屬活動(dòng)性依次表中Cu處于H的后面，稀硫酸與銅不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NaHCO3應(yīng)改成離子形式，正確的離子方程式為H++=H2O+CO2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯化鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀和BaCl2，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，C項(xiàng)正確；D．少量的CO2通入澄清石灰水中生成沉淀CaCO3，符合要求的離子方程式為CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9.下列敘述不正確的是A.膠體是一種分散質(zhì)粒子的直徑在間的分散系B.氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因而能凈水C.有色玻璃是由某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成的D.用一束光線照耀硫酸銅溶液，在垂直于光線的方向可看到一條光亮通路【答案】D【解析】【詳解】A．依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在10-9~10-7m間，A項(xiàng)正確；B．氫氧化鐵膠體具有較大的表面積，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，故氫氧化鐵膠體能用于凈水，B項(xiàng)正確；C．有色玻璃屬于固溶膠，是由某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成的，C項(xiàng)正確；D．硫酸銅溶液屬于溶液，用一束光線照耀硫酸銅溶液，在垂直于光線的方向不能看到一條光亮通路，即不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。10.下列關(guān)于氫氧化鐵膠體制備的說法正確的是（）A.將氯化鐵稀溶液漸漸滴入沸騰的自來水中，接著加熱煮沸B.將氯化鐵飽和溶液漸漸滴入沸騰的蒸餾水中，并用玻璃棒攪拌C.將氫氧化鈉溶液漸漸滴入飽和的氯化鐵溶液中D.在沸騰的蒸餾水中漸漸滴入氯化鐵飽和溶液，接著煮沸至溶液呈紅褐色【答案】D【解析】【詳解】氫氧化鐵膠體的制備：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴飽和氯化鐵溶液，接著煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。綜上所述D符合題意，故選D。答案選D。11.從金屬材料的發(fā)展歷史來看，先是青銅時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用是近百年的事，這個(gè)先后依次跟下列哪些性質(zhì)有關(guān)①金屬活動(dòng)依次；②地殼中金屬元素的含量；③金屬的延展性；④金屬的導(dǎo)電性；⑤金屬的冶煉難易程度A.①④ B.①⑤ C.②③ D.④⑤【答案】B【解析】【詳解】銅比鐵、鋁都不活潑，最簡(jiǎn)單制備，最早被人類利用；金屬鋁比金屬鐵活潑，自然界中沒有游離態(tài)的鋁，從化合物中還原成單質(zhì)比鐵困難。所以金屬的冶煉可從以下兩個(gè)方面考慮：①金屬活動(dòng)依次；⑤金屬的冶煉難易程度，故選B。12.小明將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)時(shí)間的改變曲線如圖所示，下列分析中不正確的是A.AB段的化學(xué)反應(yīng)是：B.A點(diǎn)鹽酸濃度最低C點(diǎn)鹽酸濃度最高C.CD段壓強(qiáng)改變的主要影響因素是氣體溫度D.D、E兩點(diǎn)處的氣體壓強(qiáng)相等【答案】B【解析】【詳解】A．AB段，氣體壓強(qiáng)基本平穩(wěn)，表明沒有氣體生成，所以鹽酸與氧化鋁發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式是：，A正確；B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度不斷減小，所以A點(diǎn)鹽酸濃度最高，C點(diǎn)鹽酸濃度最低，B不正確；C．鋁和鹽酸反應(yīng)生成氫氣并且放出熱量，氣壓的增加除了生成大量氫氣外還有體系溫度上升的因素，后來反應(yīng)停止了，氣體不再生成，但氣壓有所減小，是因?yàn)闇囟冉档?，所以CD段壓強(qiáng)改變的主要影響因素是氣體溫度，C正確；D．D、E兩點(diǎn)處反應(yīng)不再進(jìn)行，沒有氣體生成，溫度也保持恒定，所以氣體的壓強(qiáng)相等，D正確；故選B。13.下列關(guān)于氯氣的敘述不正確的是A.密度比空氣大B.氯氣可以用于自來水的殺菌、消毒C.純凈的氫氣可以在氯氣中寧靜地燃燒，發(fā)出黃色火焰D.干燥氯氣可以漂白鮮花【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣的密度比空氣大，故A正確；B．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有殺菌消毒作用，所以氯氣可以用于自來水的殺菌、消毒，故B正確；C．純凈的氫氣可以在氯氣中寧靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，故C錯(cuò)誤；D．鮮花中有水分，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，所以干燥氯氣可以漂白鮮花，故D正確；答案選C。14.下列關(guān)于氯水的說法正確的是()A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.光照氯水有氣泡冒出，該氣體是氯氣C.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色D.氯水放置數(shù)天后pH將變大【答案】C【解析】【詳解】A、氯氣溶于水，只有少量水發(fā)生Cl2＋H2O=HCl＋HClO，新制氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－，存在三種分子，故A錯(cuò)誤；B、新制氯水中存在HClO，HClO見光受熱易分解，發(fā)生2HClO2HCl＋O2↑，產(chǎn)生氣體是氧氣，故B錯(cuò)誤；C、新制氯水中含有HCl和HClO，鹽酸顯酸性，使藍(lán)色石蕊試紙變紅，HClO具有強(qiáng)氧化性，能把有色物質(zhì)漂白，因此新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故C正確；D、依據(jù)B選項(xiàng)分析，久置的氯水是稀鹽酸，pH將減小，故D錯(cuò)誤。15.現(xiàn)有硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉和氯水四種溶液，有如圖所示的相互關(guān)系，圖中每條線段兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列推斷合理的是A.M肯定是氫氧化鋇溶液 B.Y可能是氯水C.X肯定碳酸鈉溶液 D.Z可能是硫酸溶液【答案】D【解析】【分析】四物質(zhì)中Ba(OH)2、Na2CO3均可和其它三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而H2SO4、氯水均可和Ba(OH)2、Na2CO3兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故M、Y（或Y、M）可代表Ba(OH)2、Na2CO3；X、Z（或Z、X）可代表H2SO4、氯水，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．依據(jù)分析，M可代表Ba(OH)2或Na2CO3，不肯定是氫氧化鋇溶液，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)分析，Y可代表Ba(OH)2或Na2CO3，不行能是氯水，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)分析，X可代表H2SO4、氯水，肯定不是碳酸鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)分析，Z可代表H2SO4、氯水，即可能是硫酸溶液，故D正確；答案選D。16.溴化碘()的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相像，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能跟水反應(yīng)。下列有關(guān)敘述中不正確的是A.是雙原子分子B.與溶液能反應(yīng)C.在許多化學(xué)反應(yīng)中作氧化劑D.與水反應(yīng)時(shí)，既是氧化劑又是還原劑【答案】D【解析】【詳解】A．一個(gè)IBr分子是由一個(gè)碘原子和一個(gè)溴原子構(gòu)成的，屬于雙原子分子，A項(xiàng)正確；B．IBr的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相像，IBr與水反應(yīng)生成HBr和HIO，則IBr能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NaIO和H2O：IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2O，B項(xiàng)正確；C．IBr的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相像，在許多化學(xué)反應(yīng)中IBr與氯氣相像，作氧化劑，C項(xiàng)正確；D．IBr中I元素的化合價(jià)為+1價(jià)、Br元素的化合價(jià)為-1，IBr與水的反應(yīng)中，元素化合價(jià)沒有改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，IBr既不是氧化劑也不是還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。17.在某酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】【詳解】A．離子組、、、彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，且在酸性溶液中能大量共存，故A符合題意；B．在酸性溶液中、H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不符合題意；C．、反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D．在酸性溶液中、H+反應(yīng)生成弱電解質(zhì)水，不能大量共存，故D不符合題意；答案選A。18.規(guī)范的操作是確保試驗(yàn)勝利的關(guān)鍵。下列所示的操作正確的是A.測(cè)物體質(zhì)量 B.聞氣體C.測(cè)液體體積 D.檢查裝置氣密性【答案】D【解析】【詳解】A．用托盤天平測(cè)量物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)應(yīng)當(dāng)“左物右碼”，且砝碼不能用手拿，A不正確；B．聞氣體氣味應(yīng)用手煽聞，使少量的氣體飄進(jìn)鼻孔，鼻孔不能靠近瓶口，B不正確；C．運(yùn)用量筒讀數(shù)時(shí)應(yīng)平視液面，不能仰視或俯視，C不正確；D．檢查裝置氣密性時(shí)，應(yīng)給試管微熱，看導(dǎo)管口是否有氣泡逸出，停止微熱，再看導(dǎo)管內(nèi)是否形成一段水柱，D正確；故選D。19.試驗(yàn)室制取某些氣體的裝置如下圖。下列說法不正確的是A.為了防止漏氣，運(yùn)用裝置②時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗下端需伸入液面以下B.用裝置組合①④或②③均可以制取氧氣C.用裝置③收集氧氣時(shí)，一般用帶火星木條來驗(yàn)滿D.用裝置組合⑥⑤組合可以制取氫氣，還可以限制反應(yīng)的發(fā)生與停止【答案】C【解析】【詳解】A．為了防止漏氣，運(yùn)用裝置②時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗下端需伸入液面以下，起到液封的作用，A正確；B．試驗(yàn)室中常用加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，可選擇裝置①來制??；也可用過氧化氫在二氧化錳的催化作用下制取氧氣，可選擇裝置②來制?。谎鯕獾拿芏缺瓤諝獯?，所以可用向上排空氣法來收集，氧氣不易溶于水，所以可用排水法來收集，因此用裝置組合①④或②③均可以制取氧氣，B正確；C．用裝置③收集氧氣時(shí)，當(dāng)視察到集氣瓶口有大氣泡向外冒出時(shí)即已經(jīng)收集滿，C錯(cuò)誤；D．試驗(yàn)室中可用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣，所以可用裝置②或⑥來制取，其中⑥轉(zhuǎn)化活塞關(guān)閉，固液分別反應(yīng)停止，活塞打開，固液接觸反應(yīng)進(jìn)行，能限制反應(yīng)的發(fā)生與停止；氫氣的密度比空氣小、難溶于水，所以可用③或⑤收集，D正確；故選C。20.如圖：在托盤天平兩邊各放一燒杯，調(diào)整至平衡，向兩邊燒杯中分別注入質(zhì)量相等，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，再向兩燒杯中分別投入質(zhì)量相等的鋅粒和鎂條，待反應(yīng)停止后，天平指針的可能指向是：①刻度盤上偏向放鋅粒的一方；②刻度盤的中心；③刻度盤上偏向放鎂條的一方，其中正確的是A.①②③ B.僅③ C.①② D.②③【答案】C【解析】【詳解】當(dāng)金屬足量時(shí)，酸都完全反應(yīng)，產(chǎn)生的量相等，天平仍平衡，指針指向刻度盤的中心；當(dāng)鹽酸過量時(shí)，等量金屬完全反應(yīng)，產(chǎn)生的量多，指針指向鋅粒的一方。選①②。故選C。二、填空題(本題共5小題，共60分)21.水是生命之源，水在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和日常生活中均發(fā)揮著重要作用。（1）下列關(guān)于水的說法，正確的是_________。A.2mol水的摩爾質(zhì)量是36g/mol B.18g水中含有10個(gè)電子C.1mol水中含2mol氫 D.一個(gè)水分子的質(zhì)量約是（2）為增加水的導(dǎo)電性，通常向純水中加入適量的NaOH(NaOH不參與反應(yīng))。①某電解水試驗(yàn)起先時(shí)，向180g純水中溶解了4gNaOH。此時(shí)溶液中Na+和水分子的個(gè)數(shù)比是___________。②當(dāng)試驗(yàn)進(jìn)行到一段時(shí)間，兩個(gè)石墨電極共收集到的氣體質(zhì)量為3.6g。計(jì)算此時(shí)被電解的水的物質(zhì)的量是____________。（3）目前，許多自來水廠用氯氣殺菌、消毒。細(xì)致視察下圖的微觀反應(yīng)過程，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式___________?！敬鸢浮浚?）D（2）①.1:100②.0.2mol（3）Cl2+H2O=HCl+HClO【解析】【小問1詳解】A．水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，與水的量無關(guān)，A不正確；B．18g水的物質(zhì)的量是1mol，一個(gè)水分子中含有10個(gè)電子，所以1mol水中含有10NA個(gè)電子，B不正確；C．1mol水中含2mol氫原子，1mol水中含2mol氫的說法表述不明確，C不正確；D．若是求算一個(gè)水分子的質(zhì)量，則可以用1mol水的質(zhì)量除以1mol水中所含水分子的數(shù)量，約是，D正確；故選D?！拘?詳解】①，，則。②依據(jù)質(zhì)量守恒，收集氫氣和氧氣總質(zhì)量就是電解的水的質(zhì)量，所以物質(zhì)的量為0.2mol?！拘?詳解】從圖中可以看出，Cl2與H2O反應(yīng)，生成HCl和HClO，該化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。22.粗食鹽水中常含有少量、、，試驗(yàn)室提純粗食鹽水制取食鹽的流程如下。（1）流程中，其中操作依次可以互換的步驟是__________和__________(填i、ii、iii)。（2）過程ⅱ的目的是___________，發(fā)生的離子方程式為___________。（3）過程ⅲ中加入的試劑X為__________。（4）沉淀3的成分是____________?！敬鸢浮浚?）①.i②.ii（2）①.除去②.（3）（4）和【解析】【分析】粗食鹽水中含有少量Ca2+、Mg2+、，加入過量的NaOH溶液將Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2沉淀經(jīng)過濾而除去；濾液1中含Na+、Cl-、Ca2+、、OH-，濾液1中加入過量BaCl2溶液將轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀經(jīng)過濾而除去；濾液2中含Na+、Cl-、Ca2+、OH-、Ba2+，濾液2中加入過量Na2CO3溶液（X溶液）將Ca2+和過量的Ba2+轉(zhuǎn)化成CaCO3、BaCO3沉淀經(jīng)過濾而除去；濾液3中含Na+、Cl-、OH-、，濾液3加鹽酸調(diào)pH值，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl固體?！拘?詳解】依據(jù)分析，流程中加入NaOH溶液為了除去Mg2+，加入BaCl2溶液為了除去，加入X溶液（Na2CO3）為了除去Ca2+和過量Ba2+，X溶液肯定要在BaCl2溶液之后加入，加入鹽酸為了除去過量的OH-和，鹽酸肯定在最終加入；故流程中操作依次可以互換的步驟是ⅰ和ⅱ?！拘?詳解】依據(jù)分析，過程ⅱ加入過量BaCl2溶液的目的是除去，發(fā)生反應(yīng)的離方程式為Ba2++=BaSO4↓?！拘?詳解】過程ⅲ中加入過量的X溶液目的是除去Ca2+和過量的Ba2+，為了不引入更多的新雜質(zhì)、兼顧過量X的除去，加入的試劑X為Na2CO3?！拘?詳解】過程ⅲ中加入過量Na2CO3溶液發(fā)生的離子反應(yīng)有Ca2++=CaCO3↓、Ba2++=BaCO3↓，則沉淀3的成分為CaCO3、BaCO3。23.從元素化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)角度學(xué)習(xí)、探討物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。（1）下圖為氯及其化合物的“價(jià)類”二維圖。圖中A的類別為______；B的名稱為______。（2）已知高氯酸(HClO4)是一元強(qiáng)酸，寫出高氯酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式____。（3）某同學(xué)探討HCl性質(zhì)，進(jìn)行如下預(yù)料：①?gòu)奈镔|(zhì)類別上看，HCl屬于酸，能與大理石反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式為__________；②從化合價(jià)角度看，HCl具有__________性，能與__________發(fā)生反應(yīng)(填標(biāo)號(hào))。A．NaClOB．FeC．KMnO4D．NaOH（4）某同學(xué)用強(qiáng)光照耀氯水，同時(shí)運(yùn)用數(shù)據(jù)采集器采集數(shù)據(jù)如圖。光照新制氯水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；該同學(xué)采集的數(shù)據(jù)是__________(填標(biāo)號(hào))。A．氯水的pHB．氯離子的濃度C．溶液的電導(dǎo)率D．氧氣的體積分?jǐn)?shù)【答案】（1）①.單質(zhì)②.次氯酸（2）（3）①.②.氧化、還原③.ABC（4）①.②.A【解析】【小問1詳解】氯氣為非金屬單質(zhì)，則A的類別為單質(zhì)；B屬于酸，且Cl元素顯-1價(jià)，則其為HClO，名稱為次氯酸?！拘?詳解】高氯酸(HClO4)是一元強(qiáng)酸，則高氯酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，就是H+與OH-的反應(yīng)，離子方程式為。【小問3詳解】①?gòu)奈镔|(zhì)類別上看，HCl屬于酸，能與大理石反應(yīng)，生成CaCl2、H2O和CO2氣體，相應(yīng)的離子方程式為；②從化合價(jià)角度看，HCl中，H+具有氧化性，Cl-具有還原性，則HCl具有氧化、還原性，H+能氧化Fe，Cl-能還原NaClO、KMnO4，故選ABC。【小問4詳解】光照新制氯水，HClO發(fā)生分解，生成HCl和O2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；強(qiáng)光照耀氯水，次氯酸分解出O2，生成鹽酸。c(H+)、c(Cl-)增大，pH減小，電導(dǎo)率增大，O2體積分?jǐn)?shù)增大，則該同學(xué)采集的數(shù)據(jù)是A。24.氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的殺菌消毒劑，試驗(yàn)室擬用如下圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，請(qǐng)回答下列問題。（1）請(qǐng)按正確的依次連接裝置：_______。H→_________、_________→_________、_________→__________選擇最終一個(gè)裝置的目的是____________。（2）I中所盛試劑為__________(填序號(hào)，下同)，II中所盛試劑為___________。A．氫氧化鈉溶液B．飽和食鹽水C．濃硫酸D．硝酸銀溶液（3）寫出試驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。（4）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________?！敬鸢浮浚?）①.BACDE②.汲取多余的氯氣，防止污染空氣（2）①.C②.B（3）（4）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【分析】試驗(yàn)室用固、液加熱裝置制取Cl2，用帶有A、B導(dǎo)管的裝置凈化氯氣，氣體流向應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣、短導(dǎo)管出氣，用帶C、D導(dǎo)管的裝置收集Cl2，用帶E導(dǎo)管的裝置處理尾氣。【小問1詳解】依據(jù)制氣、除雜、干燥、收集、尾氣處理依次，同時(shí)考慮氣體的流向，正確的依次連接裝置：H→B、A→C、D→E，氯氣有毒，是大氣污染物，則選擇最終一個(gè)裝置的目的是：汲取多余的氯氣，防止污染空氣。【小問2詳解】I為干燥氯氣的裝置，其中所盛試劑為濃硫酸，故選C，II為除去氯氣中混有的氯化氫的裝置，其中所盛試劑為飽和食鹽水，故選B?！拘?詳解】試驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，MnO2是氧化劑、HCl是還原劑，離子方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為?！拘?詳解】工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉，漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，化學(xué)反應(yīng)方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O?！军c(diǎn)睛】氯氣的密度比空氣大，收集氯氣時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)進(jìn)步短出。25.酸堿中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。Ⅰ.某同學(xué)利用圖1裝置探討鹽酸與氫氧化鈉溶液反