押題07 圖像綜合分析題（選擇題）（解析版）

押題07圖像綜合分析題（選擇題）一、單選題1．（2023·江蘇蘇州·蘇州市立達(dá)中學(xué)校校考一模）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法中合理的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．40℃時，甲和乙的飽和溶液，升溫到50℃仍是飽和溶液C．50℃時，等質(zhì)量的甲、乙溶液中，甲溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量更多D．將a點(diǎn)的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能變大【答案】D【解析】A、比較物質(zhì)的溶解度的大小，必須指明溫度，否則無法比較，故A說法不合理；B、甲和乙溶解度隨溫度的升高而增加，40℃時，甲和乙的飽和溶液，升溫到50℃，由于溶解度增加，故溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海蔅說法不合理；C、50℃時，等質(zhì)量的甲、乙溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量無法比較，因?yàn)椴恢廊芤菏欠耧柡停蔆說法不合理；D、將a點(diǎn)的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可以通過蒸發(fā)溶劑，或增加溶質(zhì)的方法，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能變大，也可以通過降低溫度的方法，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變，故D說法合理；故選D。2．（2023·江蘇揚(yáng)州·統(tǒng)考一模）KNO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A．KNO3的溶解度一定大于NH4Cl的溶解度B．t1℃時，KNO3和NH4Cl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C．t2℃時，KNO3溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為4∶5D．t2℃時，等質(zhì)量的KNO3和NH4Cl飽和溶液降溫到t1℃，KNO3析出的晶體多【答案】D【解析】A、沒有確定溫度，不能確定KNO3的溶解度一定大于NH4Cl的溶解度，錯誤；B、沒有確定溶液是否飽和，不能確定t1℃時，KNO3和NH4Cl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，錯誤；C、題中未指明是否飽和，因此無法確定溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比，錯誤；D、根據(jù)溶解度曲線可知，KNO3溶解度受溫度影響較大，t2℃時，等質(zhì)量的KNO3和NH4Cl飽和溶液降溫到t1℃，KNO3析出的晶體多，正確。故選D。3．（2023·江蘇宿遷·統(tǒng)考一模）識別圖像是學(xué)習(xí)化學(xué)的必備能力。下列圖像能正確反映實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的是A．圖甲：向一定量氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液B．圖乙：等質(zhì)量的Zn和Mg分別與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸反應(yīng)C．圖丙：稀釋氯化鈉溶液D．圖?。簩⒆懔康奶妓徭V和氧化鎂固體分別加入等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中【答案】B【解析】A、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化無法判定，若加入的氫氧化鈉溶液非常稀，那增加的溶液質(zhì)量就特別大，這時候不管與稀鹽酸還是氯化銅反應(yīng)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是減小，故A錯誤；B、等質(zhì)量的Zn和Mg分別與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸反應(yīng)，鎂的活動性比鋅強(qiáng)，開始階段反應(yīng)速率快，鎂和鋅元素的化合價相同均為+2價，但鎂的相對原子質(zhì)量小，最終生成氫氣的質(zhì)量較多，故B正確；C、稀釋氯化鈉溶液，溶質(zhì)質(zhì)量不變，故C錯誤；D、每83份質(zhì)量的碳酸鎂反應(yīng)生成95份質(zhì)量氯化鎂，每40份質(zhì)量的碳酸鎂反應(yīng)生成95份質(zhì)量氯化鎂。將足量碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，生成的氯化鎂質(zhì)量相等，消耗碳酸鎂的質(zhì)量大于氧化鎂的質(zhì)量，故D錯誤。故選：B。4．（2023·江蘇泰州·統(tǒng)考模擬預(yù)測）如圖，同時傾斜錐形瓶，使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與固體發(fā)生反應(yīng)，利用數(shù)字化設(shè)備采集瓶內(nèi)氣壓。瓶內(nèi)氣壓與時間關(guān)系曲線圖如圖，下列說法不正確的是A．反應(yīng)結(jié)束時：兩個錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等B．對比a、b兩點(diǎn)可知：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素之一是反應(yīng)物的接觸面積C．對比c、d兩點(diǎn)可知：曲線①表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)D．取a、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液少量蒸干，所得固體的成分相同【答案】C【解析】A、根據(jù)瓶內(nèi)氣壓與時間關(guān)系曲線圖可知，反應(yīng)結(jié)束時：兩個錐形瓶內(nèi)氣壓相等，兩個錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等，說法正確；B、對比a、b兩點(diǎn)可知：產(chǎn)生相同的氣體，曲線①比曲線②快，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素之一是反應(yīng)物的接觸面積，說法正確；C、對比c、d兩點(diǎn)可知：相同時間內(nèi)，曲線①比曲線②快，反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，粉狀碳酸鈣與鹽酸接觸面積大于塊碳酸鈣，曲線②表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，說法錯誤；D、取a、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液溶質(zhì)是反應(yīng)生成氯化鈣和過量的氯化氫，少量蒸干后氯化氫蒸發(fā)，所得固體的成分相同，說法正確。故選C。5．（2023·江蘇無錫·?？家荒＃W(xué)會識圖能發(fā)展科學(xué)思維，一小塊未打磨的鋁片和一定質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的快慢和反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖。下列猜想不正確的是A．0～t1階段，可能是鋁表面有層氧化膜B．t1～t2階段，可能是鋁和稀鹽酸反應(yīng)放出熱量使速率加快C．t2～t3時刻，可能是稀鹽酸濃度減小導(dǎo)致速率減小D．t3時刻，鋁片一定有剩余【答案】D【解析】A、未打磨的鋁片有氧化鋁薄膜，氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，不生成氫氣，不產(chǎn)生氫氣，所以0～t1階段沒有產(chǎn)生氣泡，可能是鋁表面有層氧化膜，選項(xiàng)正確；B、由圖可知，t1～t2階段產(chǎn)生氣泡的速率逐漸加快，可能是鋁和稀鹽酸反應(yīng)放出熱量使速率加快，選項(xiàng)正確；C、t2～t3時刻產(chǎn)生氣泡的速率逐漸減慢，可能是稀鹽酸濃度減小導(dǎo)致速率減小，選項(xiàng)正確；D、t3時刻產(chǎn)生氣泡速率為零，即反應(yīng)結(jié)束，此時可能是稀鹽酸完全反應(yīng)，鋁片有剩余，也可能是鋁片完全反應(yīng)，稀鹽酸有剩余，還可能是鋁片與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，選項(xiàng)錯誤，故選D。6．（2023·江蘇揚(yáng)州·統(tǒng)考一模）某興趣小組同學(xué)用圖1裝置探究稀NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)見圖2。下列說法不正確的是A．圖2可證明該反應(yīng)放熱B．燒杯中最初盛放的液體可能是稀鹽酸C．60S時溶液中的溶質(zhì)一定含有NaClD．燒杯中最終所得溶液的pH一定大于7【答案】D【解析】A、反應(yīng)過程中，溶液溫度升高，則說明該反應(yīng)放熱，該選項(xiàng)說法正確；B、燒杯中最開始盛放的液體可能為稀鹽酸，也可能為氫氧化鈉溶液，該選項(xiàng)說法正確；C、鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以反應(yīng)后溶液中一定有氯化鈉，則60S時溶液中的溶質(zhì)一定含有NaCl，該選項(xiàng)說法正確；D、由于不確定滴加的液體，則不確定最終所得溶液的pH，該選項(xiàng)說法不正確。故選D。7．（2023春·江蘇連云港·九年級?？茧A段練習(xí)）興趣小組利用手持技術(shù)證明二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(如圖)，將注射器中的氫氧化鈉溶液一次性注入錐形瓶中，同時開啟相關(guān)的傳感器，一段時間后振蕩錐形瓶。測得相關(guān)數(shù)據(jù)如“圖1”、“圖2”，下列說法不正確的是A．圖1中0~t1段壓強(qiáng)變化的主要原因是注入液體后氣體被壓縮B．圖1中t1~t2段壓強(qiáng)變化的主要原因是振蕩使反應(yīng)更充分C．由圖2可知整個過程中，溶液的堿性總體在減弱D．根據(jù)反應(yīng)可判斷實(shí)驗(yàn)后溶液的pH不可能等于7【答案】B【解析】A、開始推入氫氧化鈉溶液，液體進(jìn)入錐形瓶中導(dǎo)致氣體被壓縮，所以0~t1段壓強(qiáng)增大，正確；B、圖1中t1~t2段壓強(qiáng)變化的主要原因是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氣體減少，無法判斷是否進(jìn)行振蕩。錯誤；C、從圖2可知，pH逐漸減少，則可知整個過程中，溶液的堿性總體在減弱，正確；D、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都為堿性，所以實(shí)驗(yàn)后溶液的pH一定大于7，不可能等于7，正確；故選B。8．（2023·江蘇·統(tǒng)考二模）圖是碳元素的“價類二維圖”，下列說法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)可能是CH4B．《抱樸子》中描述一種物質(zhì):“可以刻玉，雖鐵椎擊之亦不能傷”，該物質(zhì)化學(xué)式對應(yīng)b點(diǎn)C．c點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)能使澄清石灰水變渾濁D．e點(diǎn)對應(yīng)的一種物質(zhì)能使紫色石蕊試液變紅【答案】C【解析】A、由圖可知，A點(diǎn)中碳元素的化合價為-4價，對應(yīng)的物質(zhì)可能為CH4，故選項(xiàng)說法正確；B、根據(jù)描述該物質(zhì)：“可以刻玉，雖鐵椎擊之亦不能傷”，可推斷該物質(zhì)應(yīng)是金剛石，金剛石是天然存在的硬度最大的物質(zhì)，是由碳元素組成的單質(zhì)，單質(zhì)中碳元素的化合價為0，則該物質(zhì)化學(xué)式對應(yīng)b點(diǎn)，故選項(xiàng)說法正確；C、由圖可知，c點(diǎn)是一種氧化物，其中碳元素的化合價為+2價，則為CO，但一氧化碳不能使澄清石灰水變渾濁，故選項(xiàng)說法不正確；D、由圖可知，e點(diǎn)是一種酸，其中碳元素的化合價為+4價，則為碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅，故選項(xiàng)說法正確。故選C。9．（2023·江蘇南京·模擬預(yù)測）向盛有CuO和Cu的燒杯中逐滴加入稀硫酸，一段時間后再逐滴加入BaCl2溶液，反應(yīng)過程中燒杯中固體的質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．XY段溶液質(zhì)量逐漸減小B．Y、Z兩點(diǎn)溶液中溶質(zhì)種類相同C．將鐵絲放入Z點(diǎn)溶液中，鐵絲表面有紅色固體析出D．溶液中銅元素的質(zhì)量：W點(diǎn)小于Z點(diǎn)【答案】C【分析】向盛有CuO和Cu的燒杯中逐滴加入稀硫酸，銅不和稀硫酸反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，一段時間后再逐滴加入BaCl2溶液，氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)硫酸鋇和氯化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuC12，圖示中XY段表示稀硫酸開始和氧化銅反應(yīng)，固體質(zhì)量減少，Y點(diǎn)表示氧化銅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，固體質(zhì)量不再減少，YW段表示氯化鋇開始和硫酸銅反應(yīng)，W點(diǎn)表示氯化鋇和硫酸銅恰好完全反應(yīng)，固體質(zhì)量不再增加?！窘馕觥緼、XY段是加入的稀硫酸開始和氧化銅發(fā)生反應(yīng)，隨著加入稀硫酸質(zhì)量的增加，氧化銅固體質(zhì)量逐漸減少，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，溶液質(zhì)量應(yīng)該增加，故選項(xiàng)A說法錯誤；B、Y點(diǎn)表示稀硫酸和氧化銅恰好完全反應(yīng)，固體質(zhì)量不再減少，此時溶液中的溶質(zhì)為硫酸銅，Z點(diǎn)表示滴加的氯化鋇溶液和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇，此時沉淀質(zhì)量增加，溶液中的溶質(zhì)有未反應(yīng)完的硫酸銅和反應(yīng)生成的氯化銅，因此Y、Z兩點(diǎn)溶液中溶質(zhì)種類不相同，故選項(xiàng)B說法錯誤；C、Z點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有硫酸銅和氯化銅，由于鐵的金屬活動性強(qiáng)于銅，因此可以把銅溶液中的銅置換出來，鐵絲表面有紅色固體析出，紅色固體為銅，故選項(xiàng)C說法正確；D、氧化銅中的銅元素在Y點(diǎn)已全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，硫酸銅溶液中的銅元素以離子形式存在，Z點(diǎn)溶液中含銅的溶質(zhì)有硫酸銅、氯化銅，W點(diǎn)溶液中含銅的溶質(zhì)為氯化銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Z點(diǎn)和W點(diǎn)溶液中的銅元素均來自氧化銅，氧化銅的質(zhì)量是一定的，即銅元素質(zhì)量也是一定的，則W點(diǎn)和Z點(diǎn)溶液中銅元素的質(zhì)量相等，故D說法錯誤；故選：C。10．（2023·江蘇南京·統(tǒng)考一模）某興趣小組同學(xué)將pH傳感器分別插入三只盛有相同體積蒸餾水的燒杯中，打開磁力攪拌器，同時采集數(shù)據(jù)，再向三只燒杯中同時分別加入適量的檸檬酸、氯化鈉、氫氧化鈉三種固體。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示，下列說法不正確的是A．①表示氫氧化鈉溶于水，說明OH-濃度越大pH越大B．②表示氯化鈉溶于水，pH=7說明溶液中無自由移動離子C．③表示檸檬酸溶于水，說明H+濃度越大pH越小D．檸檬酸溶液和氫氧化鈉能發(fā)生中和反應(yīng)【答案】B【解析】A、曲線①可知溶液的pH＞7，且逐漸的增大，則溶液呈堿性，向燒杯中加入的物質(zhì)為NaOH，堿溶液中OH-濃度越大，堿性越強(qiáng)，pH越大，故選項(xiàng)說法正確；B、曲線②溶液可知的pH=7，則溶液一直呈中性，燒杯中加入的物質(zhì)為NaCl，NaCl的溶液中含有自由移動的Na+、Cl-，故選項(xiàng)說法錯誤；C、曲線③可知溶液的pH＜7，且逐漸的減小，則溶液呈酸性，向燒杯中加入的物質(zhì)為檸檬酸，酸溶液中H+濃度越大，酸性越強(qiáng)，pH越小，故選項(xiàng)說法正確；D、檸檬酸溶液含有H+，氫氧化鈉溶液中含有OH-，則兩溶液混合后能發(fā)生中和反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。故選B。11．（2023·江蘇南京·統(tǒng)考一模）某氣體中可能含有CO2、O2、N2中的一種或幾種，將該氣體依次通過：①足量熾熱的焦炭；②足量灼熱的氧化銅；③足量的堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）。每一步均充分反應(yīng)，最終得到的氣體為純凈物，氣體的分子數(shù)目與反應(yīng)步驟的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)氣體中一定含N2，還含有CO2和O2中一種或兩種B．b點(diǎn)氣體由兩種分子構(gòu)成C．c點(diǎn)氣體中CO2和N2的分子數(shù)目比為2：1D．該過程中發(fā)生了化合反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【分析】①通過熾熱的焦炭，沒有說明焦炭量的多少，故可能發(fā)生以下反應(yīng)：二氧化碳和碳高溫下生成一氧化碳，C+CO22CO，反應(yīng)后氣體分子數(shù)增加；碳和氧氣不完全反應(yīng)生成一氧化碳，2C+O22CO，反應(yīng)后氣體分子數(shù)增加；碳和氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳，C+O2CO2，反應(yīng)后氣體分子數(shù)不變；②通過足量灼熱的氧化銅一氧化碳和氧化銅在加熱下生成銅和二氧化碳，CO+CuOCu+CO2，反應(yīng)后氣體分子數(shù)不變；③通過足量的堿石灰(氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)；氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，反應(yīng)后氣體分子數(shù)減??；氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不參與反應(yīng)；每一步均充分反應(yīng)，最終得到的氣體為純凈物，則剩余氣體為氮?dú)?，分子?shù)為n；ab段分子數(shù)增加n，說明ab反應(yīng)后氣體中存在一氧化碳?xì)怏w，則混合氣中含有氧氣或二氧化碳或兩者都有；bc段分子數(shù)不變，說明ab反應(yīng)后氣體中不存氧氣（氧氣會和生成的銅反應(yīng)，導(dǎo)致氣體分子數(shù)減?。籧d段分子數(shù)減小，說明bc反應(yīng)后氣體中存在一氧化碳生成的二氧化碳?xì)怏w；【解析】A、a點(diǎn)氣體中一定含有N2，可能含有氧氣或二氧化碳或兩者都有，故A選項(xiàng)正確，不符合題意；B、b點(diǎn)氣體一定含有氮?dú)?、一氧化碳，且兩者分子?shù)分別為n、2n，不含有氧氣；如果含有二氧化碳?xì)怏w，那么原混合氣體中除氮?dú)庵獾姆肿訑?shù)為n的氣體就得不到2n分子數(shù)的一氧化碳?xì)怏w，故b點(diǎn)氣體由兩種分子構(gòu)成，故B選項(xiàng)正確，不符合題意；C、cd段分子數(shù)減小2n，為二氧化碳分子數(shù)；根據(jù)化學(xué)方程式CO+CuOCu+CO2可知，生成二氧化碳分子數(shù)2n，需要一氧化碳分子數(shù)為2n，則b點(diǎn)氣體中CO和N2的分子數(shù)目比為2n:n=2:1，故C選項(xiàng)正確，不符合題意；D、碳與二氧化碳反應(yīng)，生成一氧化碳，屬于化合反應(yīng)，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)，生成銅和二氧化碳，不屬于基本反應(yīng)類型，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不屬于基本反應(yīng)類型，故該過程中沒有發(fā)生置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，故D選項(xiàng)說法錯誤，符合題意。故選：D。12．（2023·江蘇泰州·統(tǒng)考模擬預(yù)測）小華同學(xué)為了探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，利用pH數(shù)字化傳感器實(shí)時測定吸收二氧化碳后的溶液的pH，實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)時曲線圖如下所示。下列說法中不正確的是（查閱資料：碳酸鈉飽和溶液pH約為11.6；碳酸氫鈉飽和溶液的pH約為8.3）A．打開分液漏斗的活塞后，錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生B．由曲線圖可知，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳先生成碳酸鈉，碳酸鈉再與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉C．小華同學(xué)認(rèn)為溶液最后略顯酸性的原因可能是制取二氧化碳時所加酸過量D．pH值由11.6下降為8.3發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【答案】C【解析】A、由圖可知，打開分液漏斗的活塞后，錐形瓶中產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，該選項(xiàng)說法正確；B、由于碳酸鈉飽和溶液pH約為11.6；碳酸氫鈉飽和溶液的pH約為8.3，再結(jié)合曲線圖可知，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，先生成碳酸鈉，后碳酸鈉再與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，該選項(xiàng)說法正確；C、最終溶液顯酸性，可能原因主要是使用的酸為鹽酸，鹽酸具有揮發(fā)性，該選項(xiàng)說法不正確；D、結(jié)合前面分析可知，pH值由11.6下降為8.3發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再根據(jù)元素守恒，可知反應(yīng)物還有水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該選項(xiàng)說法正確。故選C。13．（2023·江蘇南通·統(tǒng)考一模）下圖為Ca（OH）2的溶解度曲線，現(xiàn)將56gCaO放入118g水中，反應(yīng)結(jié)束后恢復(fù)到常溫（20℃）。下列說法不正確的是A．反應(yīng)后溶液呈渾濁狀態(tài)B．反應(yīng)結(jié)束后，水中溶解的Ca（OH）2的質(zhì)量逐漸變小C．30℃時，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為0.15gD．常溫時，過濾可得到的Ca（OH）2的質(zhì)量為73.83g【答案】B【解析】解：設(shè)56gCaO反應(yīng)需要水的質(zhì)量為x，生成Ca（OH）2的質(zhì)量為y。A、反應(yīng)后，生成氫氧化鈣74g，水剩余118g-18g=100g，20℃時100g水最多溶解0.17g氫氧化鈣，遠(yuǎn)小于74g，故溶液渾濁，故A正確；B、氧化鈣與水反應(yīng)放熱，反應(yīng)結(jié)束后，溶液溫度逐漸降低，氫氧化鈣的溶解度逐漸變大，水中溶解的氫氧化鈣質(zhì)量逐漸變大，故B錯誤；C、30℃時，溶解度為0.15g，小于74g，即100g水溶解了0.15g氫氧化鈣，故C正確；D、常溫下100g水中溶解0.17g氫氧化鈣，剩余74g-0.17g=73.83g未溶解，可過濾得到，故D正確；故選B。14．（2023·江蘇泰州·模擬預(yù)測）學(xué)習(xí)小組運(yùn)用傳感器探究鈉與水的反應(yīng)得到如下圖像，其中圖1是反應(yīng)過程中溶液溫度與時間的圖像，圖2是反應(yīng)過程中溶液pH與時間的圖像。下列說法錯誤的是A．鈉與水的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B．從圖1可知，鈉完全反應(yīng)時對應(yīng)的點(diǎn)是bC．結(jié)合圖2，鈉與水反應(yīng)的方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．向鈉與水反應(yīng)后的溶液中滴加少量氯化鐵溶液，會產(chǎn)生白色沉淀【答案】D【解析】A、由圖1可知，鈉與水的反應(yīng)過程中溫度升高，屬于放熱反應(yīng)，故正確；B、結(jié)合圖1分析，鈉完全反應(yīng)時對應(yīng)的點(diǎn)是b，是因?yàn)榇藭r溫度最高，即鈉完全反應(yīng)，故正確；C、由質(zhì)量守恒定律，結(jié)合圖2可知，生成的一種物質(zhì)顯堿性，應(yīng)該是氫氧化鈉，另一生成物是H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na＋2H2O=2NaOH十H2↑；D、向鈉與水反應(yīng)后的溶液中滴加少量氯化鐵溶液，會產(chǎn)生紅褐色沉淀，是因?yàn)殁c和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵和氯化鈉，故錯誤。故選D。15．（2023·江蘇蘇州·統(tǒng)考一模）電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度(單位體積內(nèi)的離子數(shù))呈正比。將氫氧化鈉溶液不斷滴入稀鹽酸中，測定滴加過程中的電導(dǎo)率如圖所示。下列分析不正確的是A．P點(diǎn)時溶液中的陽離子有Na+、H+B．M點(diǎn)時NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)C．P到M電導(dǎo)率減小是因?yàn)槿芤褐须x子數(shù)量逐漸減少D．N點(diǎn)時溶液中的離子數(shù)大于P點(diǎn)【答案】D【解析】A、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，M點(diǎn)電導(dǎo)率最小，則說明此時恰好反應(yīng)，則P點(diǎn)時表示加入的氫氧化鈉還未將鹽酸完全反應(yīng)，則P點(diǎn)的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫，溶液中的陽離子為鈉離子和氫離子，該選項(xiàng)分析正確；B、由前面分析可知，M點(diǎn)時NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，該選項(xiàng)分析正確；C、電導(dǎo)率與離子濃度呈正比，M點(diǎn)電導(dǎo)率小于P，則說明P到M電導(dǎo)率減小是因?yàn)槿芤褐须x子數(shù)量逐漸減少，該選項(xiàng)分析正確；D、P點(diǎn)和N點(diǎn)電導(dǎo)率相等，則溶液中的離子數(shù)也應(yīng)相等，該選項(xiàng)分析不正確。故選D。16．（2023·江蘇蘇州·統(tǒng)考一模）H2還原Fe2O3的過程大致分為三個階段。在持續(xù)加熱下，向4.8gFe2O3中不斷通入H2，實(shí)驗(yàn)測得固體殘留率()隨溫度的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是A．隨著反應(yīng)進(jìn)行，黑色固體逐漸變?yōu)榧t棕色B．bc段反應(yīng)的化學(xué)方程式為C．d點(diǎn)對應(yīng)固體為Fe，其質(zhì)量為3.16gD．從a到d點(diǎn)，固體減少的質(zhì)量等于生成的水的質(zhì)量【答案】B【解析】A、氧化鐵為紅色，生成的鐵粉為黑色，則現(xiàn)象為紅色固體逐漸變?yōu)楹谏撨x項(xiàng)敘述不正確；B、鐵的氧化物有三種，分別為Fe2O3、FeO、Fe3O4，F(xiàn)e2O3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，F(xiàn)eO中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，F(xiàn)e3O4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，由于從a點(diǎn)到d點(diǎn)，固體中的含氧量不斷減小，則第一階段是由氫氣和氧化鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵和水，第二階段是氫氣和四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化亞鐵和水，第三階段為氫氣和氧化亞鐵反應(yīng)生成鐵和水，則bc段反應(yīng)的化學(xué)方程式為氫氣和四氧化三鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該選項(xiàng)敘述正確；C、由于氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-30%=70%，則d點(diǎn)對應(yīng)的固體為鐵，且鐵的質(zhì)量為4.8g×70%=3.36g，該選項(xiàng)敘述不正確；D、由前面分析可知，從a到d點(diǎn)，固體減少的質(zhì)量為其中氧元素的質(zhì)量，該選項(xiàng)敘述不正確。故選B。17．（2023·江蘇泰州·模擬預(yù)測）下圖為Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲線。下列說法正確的是A．T2℃時等質(zhì)量的兩種物質(zhì)飽和溶液中溶劑的質(zhì)量關(guān)系：Na2CO3＞NH4HCO3B．將100gNH4HCO3飽和溶液從T4℃降溫到T1℃，析出20gNH4HCO3晶體C．T4℃時兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至T3℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：Na2CO3＞NH4HCO3D．T1℃時兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫到T4℃，為使溶液恰好飽和，加入兩種固體質(zhì)量相等【答案】C【解析】A、由溶解度曲線可知，T2℃時，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫銨的溶解度，所以等質(zhì)量的兩種物質(zhì)飽和溶液中溶劑的質(zhì)量關(guān)系：NH4HCO3＞Na2CO3，故選項(xiàng)A說法錯誤；B、T4℃時，碳酸氫銨的溶解度為42g，T1℃時，碳酸氫銨的溶解度為22g，將100gNH4HCO3飽和溶液從T4℃降溫到T1℃，析出NH4HCO3晶體的質(zhì)量應(yīng)小于20g，故選項(xiàng)B說法錯誤；C、T4℃時兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至T3℃，碳酸鈉的溶解度增大，碳酸氫銨的溶解度減小，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：Na2CO3＞NH4HCO3，故選項(xiàng)C說法正確；D、沒有指明兩種飽和溶液的質(zhì)量是否相等，所以無法判斷，故選項(xiàng)D說法錯誤；故選：C。18．（2023·江蘇無錫·統(tǒng)考一模）“價類圖”是以化合價為縱坐標(biāo)、物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)繪制的圖像。圖4是含氯元素的物質(zhì)的價類圖，其中“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯誤的是A．物質(zhì)C的化學(xué)式為Cl2OB．一定條件下，E可以通過分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化成DC．KOH和A反應(yīng)生成D和水，該反應(yīng)是中和反應(yīng)D．在A中加入適量的鎂條，可以觀察到固體表面產(chǎn)生大量氣泡【答案】A【解析】A、如圖所示，C是+4價的氯元素，則其氧化物的化學(xué)式是：，選項(xiàng)錯誤；B、如圖所示，E是氯酸鉀，氯元素顯+5價，而D可以是氯化鉀，氯元素顯-1價，氯酸鉀在加熱生成氯化鉀和氧氣，選項(xiàng)正確；C、如圖所示，A是-1價的氯元素形成的酸即鹽酸，則鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水，該反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，是中和反應(yīng)，選項(xiàng)正確；D、在A即鹽酸中加入適量的鎂條，鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，可以觀察到固體表面產(chǎn)生大量氣泡，選項(xiàng)正確；故選：A。19．（2023·江蘇南京·統(tǒng)考一模）向等質(zhì)量、相同濃度的稀鹽酸中分別加入足量的碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體，加入固體的質(zhì)量和生成CO2質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．甲表示碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的情況B．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)只有NaClC．向b點(diǎn)對應(yīng)溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色D．從該圖像中可知，相同情況下，碳酸氫鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)的速率比碳酸鈉固體與稀鹽酸反應(yīng)的速率快【答案】C【解析】A、、，根據(jù)化學(xué)方程式，等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)，碳酸氫鈉生成的二氧化碳更多，故甲表示碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)的情況，故A錯誤；B、a點(diǎn)時反應(yīng)未完全，對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)有生成的NaCl和未反應(yīng)完的HCl，故B錯誤；C、b點(diǎn)時，加入的碳酸鈉過量，此時溶液中含有氯化鈉和碳酸鈉，溶液顯堿性，向b點(diǎn)對應(yīng)溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色，故C正確；D、從該圖像中無法確定反應(yīng)速率，故D錯誤。故選C。20．（2023·江蘇泰州·校聯(lián)考一模）某化學(xué)興趣小組將二氧化硫通入水中模擬酸雨的形成，記錄數(shù)據(jù)并繪圖，待pH穩(wěn)定在3.73左右，向裝置中通入氧氣，待pH穩(wěn)定在3.67左右，向裝置中注入過氧化氫溶液，實(shí)驗(yàn)中pH隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．注入過氧化氫溶液后，溶液的酸性增強(qiáng)B．二氧化硫的排放，易導(dǎo)致硫酸型酸雨C．通入氧氣和注入過氧化氫溶液相比較，前者pH變化更明顯D．若取500s時形成的溶液，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀【答案】C【解析】A、據(jù)圖可知，注入過氧化氫溶液后，溶液的pH由3.67降至3.15，即溶液的酸性增強(qiáng)。A正確；B、SO2排放到空氣中，經(jīng)過一系列反應(yīng)會生成硫酸，形成硫酸型酸雨。B正確；C、據(jù)圖可知，通入氧氣和注入過氧化氫溶液相比較，后者pH變化更明顯。C錯誤；D、據(jù)圖可知，500s時形成的溶液的pH=3.67＜5.6，屬于硫酸型酸雨，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀。D正確。綜上所述：選擇C。21．（2023·江蘇無錫·統(tǒng)考一模）某化學(xué)興趣小組應(yīng)用壓強(qiáng)傳感器探究氫氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)，得到壓強(qiáng)隨時間變化的圖像。下列說法錯誤的是A．步驟①：推入氫氧化鈉溶液，瓶內(nèi)氣體被壓縮，壓強(qiáng)從E到F瞬間變大B．步驟②：振蕩三頸燒瓶，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，壓強(qiáng)從G到H迅速減小C．步驟③：推入稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，壓強(qiáng)從I到K增大D．從J到K，反應(yīng)生成氣體，導(dǎo)致壓強(qiáng)超過實(shí)驗(yàn)初始壓強(qiáng)【答案】D【解析】A、步驟①：推入氫氧化鈉溶液，瓶內(nèi)氣體被壓縮，壓強(qiáng)從E到F瞬間變大，故A正確；B、步驟②：振蕩三頸燒瓶，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳?xì)怏w減少，壓強(qiáng)從G到H迅速減小，故B正確；C、步驟③：推入稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，氣體增多，壓強(qiáng)從I到K增大，故C正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w即為開始的二氧化碳?xì)怏w，從J到K導(dǎo)致壓強(qiáng)超過實(shí)驗(yàn)初始壓強(qiáng)的原因是加入了氫氧化鈉溶液和稀鹽酸，瓶內(nèi)氣體被壓縮，故D錯誤。故選D。22．（2023·江蘇鎮(zhèn)江·校聯(lián)考一模）向盛有4.0gMgO燒杯中加入200g稀硫酸，固體消失。然后再向反應(yīng)后的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)的溶質(zhì)是MgSO4和H2SO4B．V2=5V1C．m＝33.76D．參加反應(yīng)的H2SO4為10.78g【答案】C【分析】氧化鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，再滴加氫氧化鋇，會與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，會與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，由圖像中的數(shù)據(jù)可知，滴加氫氧化鋇溶液后，產(chǎn)生沉淀緩慢，加到一定量后產(chǎn)生沉淀較快，先和過量的硫酸反應(yīng)，再與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀?！窘馕觥緼、a點(diǎn)氫氧化鋇將溶液中硫酸完全消耗，a點(diǎn)的溶質(zhì)只有MgSO4，沒有H2SO4，錯誤；B、b點(diǎn)處，鎂離子、硫酸根離子完全變成沉淀，對應(yīng)的固體為硫酸鋇和氫氧化鎂，從圖像可知，過量的硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀質(zhì)量為4.66g,由質(zhì)量守恒定律可知，鎂元素質(zhì)量不變，為，所以氫氧化鎂的質(zhì)量為，根據(jù)化學(xué)方程式可知，硫酸鎂和氫氧化鋇生成的硫酸鋇質(zhì)量為：，所以，V2=6V1，錯誤；C、b點(diǎn)處，鎂離子、硫酸根離子完全變成沉淀，對應(yīng)的固體為硫酸鋇和氫氧化鎂，從圖像可知，多余的硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀質(zhì)量為4.66g,由質(zhì)量守恒定律可知，鎂元素質(zhì)量不變，為，所以氫氧化鎂的質(zhì)量為，根據(jù)化學(xué)方程式可知，硫酸鎂和氫氧化鋇生成的硫酸鋇質(zhì)量為：，m=4.66+5.8+23.3=33.76，正確；D、參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量=，錯誤。故選C。23．（2022春·江蘇鎮(zhèn)江·九年級統(tǒng)考期中）蝕刻印刷電路后的溶液為FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液。右下圖是向200.0g該溶液中加入鐵粉質(zhì)量與溶液質(zhì)量變化的關(guān)系。下列說法正確的是A．0～a段發(fā)生的反應(yīng)為：CuCl2＋Fe=FeCl2＋CuB．x＝22.4C．原溶液中FeCl3與CuCl2的質(zhì)量之比為81∶65D．取出C點(diǎn)溶液中的固體，投入足量CuCl2溶液，可得32.0gCu【答案】B【分析】分析圖像可知：0～a段是鐵與氯化鐵反應(yīng)，a～b段是鐵與氯化銅反應(yīng)，b～c段的質(zhì)量不變，說明鐵粉剩余?！窘馕觥緼、向、和的混合溶液中加入鐵粉后，由圖可知，0～a段溶液的質(zhì)量隨著鐵粉的加入不斷增大，發(fā)生的反應(yīng)是，故A說法不正確；B、a～b段溶液的質(zhì)量隨著鐵粉的加入不斷減少，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是，設(shè)a～b段加入的鐵粉的質(zhì)量為y，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體增加的質(zhì)量=溶液減少的質(zhì)量=205.6g-203.2g=2.4g；y=16.8g參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為16.8g，所以x=5.6g+16.8g=22.4g，故B說法正確；C、由圖可知，0～a段參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為5.6g，代入A中的化學(xué)方程式，即可算出的質(zhì)量為32.5g，同理，根據(jù)選項(xiàng)B中的化學(xué)方程式可以計(jì)算出的質(zhì)量為40.5g，則原溶液中與的質(zhì)量比為32.5g：40.5g=65：81，C說法不正確；D、由上述分析可知，c點(diǎn)固體為鐵粉與銅粉的混合物，把固體加入足量的溶液后發(fā)生的反應(yīng)與a～b段相同，所以c點(diǎn)參與反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為28.0g-5.6g=22.4g，代入化學(xué)方程式，即可計(jì)算出生成銅的質(zhì)量為25.6g，D說法不正確。故選B。24．（2023·江蘇常州·?？家荒＃O和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)至完全，反應(yīng)過程中容器內(nèi)部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示，下列說法正確的是A．m=12.6B．當(dāng)CO2為8.8g時，CO的質(zhì)量為11.2gC．參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為16gD．鐵的氧化物中x：y＝2：3【答案】B【解析】A、根據(jù)碳元素守恒，則，，解得m=16.8g，該選項(xiàng)說法不正確；B、當(dāng)二氧化碳的質(zhì)量為8.8g時，設(shè)消耗的一氧化碳的質(zhì)量為x，則，，解得x=5.6g，則此時一氧化碳的質(zhì)量為16.8g-5.6g=11.2g，該選項(xiàng)說法正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，設(shè)參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為x，則8.4g+x=16.8g+13.2g，解得x=21.6g，該選項(xiàng)說法不正確；D、根據(jù)鐵元素守恒，可知鐵的氧化物中，鐵元素的質(zhì)量為16.8g，則其中氧元素的質(zhì)量為21.6g-16.8g=4.8g，則鐵的氧化物中x：y=，該選項(xiàng)說法不正確。故選B。25．（2023春·江蘇常州·九年級統(tǒng)考階段練習(xí)）已知溫度高于350℃時，氫氧化鎂開始分解為氧化鎂和水，溫度高于850℃時，碳酸鈣開始分解。取12.9g兩者的混合物加熱，剩余固體質(zhì)量隨時間變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．由題可知碳酸鈣的熱穩(wěn)定性優(yōu)于氫氧化鎂B．x點(diǎn)，剩余固體為MgO、Mg（OH）2和CaCO3C．y點(diǎn)，剩余固體中鎂元素質(zhì)量為1.2gD．若剩余固體中ωc=36.0%，則剩余固體的成分為CaCO3和MgO【答案】D【分析】由題意可知，氫氧化鎂受熱易分解生成了水蒸氣，固體質(zhì)量要減少；碳酸鈣高溫分解生成了二氧化碳，固體質(zhì)量要減少，完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量不再變化?！窘馕觥緼、由題意可知，溫度高于350℃時先分解的是氫氧化鎂，溫度高于850℃時，碳酸鈣開始分解，所以碳酸鈣的熱穩(wěn)定性優(yōu)于氫氧化鎂，說法正確；B、圖中x點(diǎn)表示氫氧化鎂還沒有完全分解，因此剩余固體為MgO、Mg(OH)2和CaCO3，說法正確；C、由圖像可知，生成水的質(zhì)量為0.9g，設(shè)氫氧化鎂的質(zhì)量為x所以剩余固體中鎂元素質(zhì)量=，說法正確；D、若剩余固體的成分為CaCO3和MgO，則表示氫氧化鎂完全分解，碳酸鈣還沒有開始分解，由上述計(jì)算可知，碳酸鈣的質(zhì)量為12.9g-2.9g=10g，碳酸鈣沒有開始分解，則剩余固體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，說法錯誤。故選D。26．（2023春·江蘇鎮(zhèn)江·九年級統(tǒng)考階段練習(xí)）燒杯中盛有4.0gMgO，向其中逐滴滴加100.0g稀硫酸，然后再在溶液中滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中有2種溶質(zhì)B．b點(diǎn)對應(yīng)的固體中有Mg(OH)2和BaSO4C．m=31.43D．H2SO4在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為9.8%【答案】C【解析】A、由方程式MgO+H2SO4=MgSO4+H2O可知a點(diǎn)硫酸與氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和水，滴加的硫酸全部反應(yīng)，因此此時溶質(zhì)只有硫酸鎂，選項(xiàng)A錯誤；B、b點(diǎn)是剩余的硫酸的與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，且到c點(diǎn)時硫酸才被消耗完畢，因此b點(diǎn)只發(fā)生硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)，此時固體為硫酸鋇，選項(xiàng)B錯誤；C、d點(diǎn)處，鎂離子、硫酸根離子完全變成沉淀，對應(yīng)的固體為硫酸鋇和氫氧化鎂，從圖像可知，多余的硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀質(zhì)量為2.33g，由質(zhì)量守恒定律可知，鎂元素的質(zhì)量不變，為，所以氫氧化鎂的質(zhì)量為，硫酸鎂和氫氧化鋇生成硫酸鋇的質(zhì)量為，所以m=2.33g+5.8g+23.3g=31.43g。D、硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為，所以H2SO4在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，選項(xiàng)錯誤。故選：C。27．（2023春·江蘇宿遷·九年級統(tǒng)考階段練習(xí)）下列圖像的描述不正確的一項(xiàng)是A．圖①將一定量的濃硫酸加入適量水中B．圖②高溫煅燒一定質(zhì)量的碳酸鈣C．圖③向氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液D．圖④室溫下，向一定質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉【答案】B【解析】