貴州省劍河縣第二中學2025屆高一化學第二學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題含解析

貴州省劍河縣第二中學2025屆高一化學第二學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列屬于吸熱反應的是A．氧化鈣與水反應 B．鐵絲在氧氣中燃燒C．NaOH溶液與鹽酸反應 D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應2、無水乙酸又稱冰醋酸。關于冰醋酸的說法中正確的是()A．冰醋酸是冰和醋酸的混合物 B．冰醋酸不是純凈的乙酸C．冰醋酸是無色無味的液體 D．冰醋酸易溶于水和乙醇3、設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．24.0g鎂與27.0g鋁含有相同的質子數(shù)B．密閉容器中，2.0

mol

SO2和1.0

mol

O2催化反應后分子總數(shù)為2NAC．標準狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的物質中含氫原子數(shù)為2NAD．1.0mol

CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為NA4、在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)△H2③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3④2S(g)=S2(g)△H4則△H4的正確表達式為（）A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）5、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．下列說法錯誤的是X

Y

ZWA．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜YB．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z＞XC．元素Y和元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于9D．W的單質具有漂白性，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色6、100mL

2mol/L的硫酸和過量的鋅片反應，為了加快反應速率,但又不影響生成氫氣的總量，不宜采取的措施是A．改用鋅粉B．升溫反應體系的溫度C．加入少量的CuSO4溶液D．改用200mLlmol/L的硫酸7、1--丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125℃，反應裝置如圖，下列對該實驗的描述錯誤的是()A．不能用水浴加熱B．長玻璃管起冷凝回流作用C．提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D．圖中裝置不能較好的控制溫度為115～125℃8、下列有關化學反應分類說法不正確的是A．CH4和Cl2混合光照，屬于取代反應B．乙烯使酸性KMnO4褪色，屬于加成反應C．乙醇使酸性K2Cr2O7變綠，屬于氧化反應D．合成聚乙烯，屬于加聚反應9、下列有關物質分離或提純方法正確的是A．用分液的方法分離乙醇和乙酸的混合物B．為除去乙烯中混有的甲烷，將混合氣體通入溴水C．為除去苯中的苯酚，加入濃溴水過濾D．為分離出蛋白質，向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，過濾10、下列實驗操作不能夠達到實驗目的的是（）實驗操作實驗目的A取綠豆大小、等體積的鈉塊分別投入等體積的水和乙醇中證明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B將形狀、大小均相等的鐵片分別投入等體積的稀鹽酸和濃鹽酸中證明溶液濃度越大，反應速率越快C用苯與濃H2SO4和濃HNO3制備硝基苯，將產(chǎn)物倒入NaOH溶液中，靜置，分液除去硝基苯中混有濃H2SO4和濃HNO3D在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液并加熱煮沸驗證淀粉已水解A．A B．B C．C D．D11、下列有關化學用語正確的是A．乙烯的最簡式C2H4 B．乙酸的結構式C．乙醇的結構簡式C2H6O D．四氯化碳的電子式12、下列實驗中，反應速率的加快是由催化劑引起的是()A．在炭粉中加入氯酸鉀，點燃時燃燒更為劇烈B．過氧化氫中加入少量二氧化錳，即可迅速放出氣體C．固態(tài)氯化鐵和固體氫氧化鈉混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀D．鋅與稀硫酸反應中加入少量硫酸銅溶液，反應放出氫氣的速率加快13、C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時，放出的熱量依次為393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ。相同質量的這4種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是（）A．C B．CO C．CH4 D．C2H5OH14、X、Y、Z、M、N、Q皆為1～20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．1mol的QX2與足量X2Y反應可產(chǎn)生2mdX2B．簡單離子半徑：Y2—＞N+＞M3+C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物只能是共價化合物D．Z、N、M的最高價氧化物的水化物兩兩間都能反應15、下列物質中，不能發(fā)生消去反應的是A． B．CH2CH2Br2C． D．CH2ClCH2CH316、下列離子方程式書寫不正確的是()A．氫氧化鉀溶液和稀鹽酸反應：H++OH-＝H2OB．大理石與鹽酸反應制取二氧化碳：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑C．鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑D．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合：HCO3－+OH－=CO32－+H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質C和化合物D的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）A的結構簡式為_______，B分子中的官能團名稱為_______。（2）反應⑦的化學方程式為________，反應⑧的類型為_______。（3）反應⑤的化學方程式為_________。（4）已知D的相對分子量為118，有酸性且只含有一種官能團，其中碳、氫兩元素的質量分數(shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的化學式為_______，其結構簡式為______。（5）請補充完整證明反應①是否發(fā)生的實驗方案：取反應①的溶液2mL于試管中，____________。實驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水18、位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。E是自然界中含量最高的金屬。根據(jù)你的推斷完成下列問題：(1)B元素的名稱為_______，E的元素符號為_______。(2)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的三種物質的化學式______，______，_____。(3)用電子式表示C與D形成化合物的過程_______。(4)寫出E的最高價氧化物與強堿反應的離子方程式________。(5)B、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物中的化學鍵為_______。19、如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：（1）儀器A的名稱是________，燒瓶中反應的化學方程式是_____________________。（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過裝置B的目的是__________________，裝置C中盛放的液體是_________。（3）D中反應的化學方程式是__________________________________________。（4）燒杯E中盛放的液體是_____，反應的離子方程式是___________。（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應．為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。20、某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如圖所示，其中A（裝置未畫出）為氣體發(fā)生裝置。檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。部分實驗現(xiàn)象如下：C處鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。（1）若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和_____（填選項序號）。a．錐形瓶b．酒精燈c．燒瓶d．蒸發(fā)皿（2）裝置B的作用是__________________________________。（3）裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為_________________。（4）該裝置存在的主要缺陷是____________________。（5）下圖所示的E裝置可防止F中溶液倒吸進入D中，請在圖中畫出裝置E中的導氣管_________________。（6）若進入F裝置的物質成分和質量一定，可向F中加入下列物質（填字母）中的___________使銅片溶解的質量增多。A．Na2CO3B．NaClC．CuSO4D．H2SO4（7)乙小組認為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖所示裝置（其余部分相同）進行實驗。燒瓶中加入的是過氧化鈉固體，則分液漏斗中加入的最佳試劑是______，U型管中加入試劑是___________。21、甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應用。⑴甲醇脫氫法可制備甲醛，反應方程式為CH3OHHCHO＋H2。①發(fā)生反應時的過程如圖所示，從熱效應角度判斷，可知該反應為______反應。②下列方法中能減慢反應速率的是______(填字母)。a．使用催化劑b．升高溫度c．降低反應物濃度③使用催化劑________（填“能”或“不能”）使反應物的轉化率達到100%。⑵甲醛超標會危害人體健康，需對甲醛含量檢測及處理。①某甲醛氣體探測儀利用燃料電池工作原理，其結構如圖所示。電極a為______（填“正”或“負”）極，在電極b上發(fā)生的反應類型為______反應。（填“氧化”或“還原”）②探測儀工作時，電子從______極流出（填“a”或“b”），總反應方程式為______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.氧化鈣與水反應是放熱反應；B.鐵絲在氧氣中燃燒是放熱反應；C.NaOH溶液與鹽酸反應是放熱反應；D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應是吸熱反應。本題選D。【點睛】解答本題的關鍵是熟記常見的吸熱反應和放熱反應，常見的放熱反應：①大多數(shù)化合反應，②所有的燃燒反應，③酸堿中和反應，④金屬與酸反應放出H2，⑤物質的緩慢氧化等；常見的吸熱反應：①大多數(shù)分解反應，②鹽類的水解反應，③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應，④C和CO2、C和H2O(g)的反應等。2、D【解析】

冰醋酸(純凈物),即無水乙酸,乙酸是重要的有機酸之一,有機化合物。其在低溫時凝固成冰狀,俗稱冰醋酸，據(jù)此解答。【詳解】A項、冰醋酸就是無水乙酸，屬于純凈物，不是冰和醋酸的混合物，故A錯誤；B項、冰醋酸就是無水乙酸，屬于純凈物，故B錯誤；C項、冰醋酸是無色有刺激性氣味的液體，故C錯誤；D項、乙酸中的-COOH能與水或乙醇形成氫鍵，所以乙酸易溶于水和乙醇，故D正確；故選D。3、C【解析】

A項，一個鎂原子含有12個質子，一個鋁原子含有13個質子，1mol鎂與1mol鋁含有的質子數(shù)不同，故A項錯誤；B項，

SO2和O2反應為可逆反應，不可能全部生成SO3，反應后的分子總數(shù)大于2NA，故B項錯誤；C項，標準狀況下，11.2L氣體的物質的量為0.5mol，0.5mol

CH4和

C2H4混合物中氫原子數(shù)目為2NA，故C項正確；D.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于NA，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，知識面廣，應注意掌握公式的運用和物質的結構、可逆反應的概念以及甲烷和氯氣發(fā)生取代反應的機理。4、A【解析】

根據(jù)蓋斯定律，①×－③×得⑤：S(g)+O2(g)=SO2(g)△H5=（△H1-△H3）；根據(jù)蓋斯定律，②×－③×得⑥：SO2(g)+S(g)=O2(g)+S2(g)△H6=（△H2-2△H3）；⑤+⑥得：2S(g)=S2(g)△H4=（△H1+△H2-3△H3），答案為A。5、C【解析】Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y為O，根據(jù)各元素在周期表的位置可知，X為C，Z為S，W為Cl，則A、元素非金屬性C＜O，所以氫化物越穩(wěn)定X＜Y，A正確；B、元素非金屬性Cl＞S＞C，所以最高價氧化物對應水化物的酸性W＞Z＞X，B正確；C、氧元素沒有最高價，C錯誤；D、氯氣與水生成次氯酸能漂白，所以氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，D正確，答案選C。6、D【解析】題目中要求不影響生成氫氣的量，因此所加物質不能消耗氫離子，提高速率的辦法有升高溫度，增大濃度，增大接觸面積，形成原電池等。A、改用鋅粉，增大了面積，可以加快反應速率。正確；B、升溫反應體系的溫度可增加反應速率。正確；C、加入少量的CuSO4溶液有少量銅被置換，與鋅形成原電池，加速反應。正確；D、雖然氫離子的總量沒變，但濃度減小了，反應速率減小。錯誤；故選D點睛：本題主要考察影響化學反應速率的因素。分為內因和外因，內因為主要因素。外因有很多，比如改變反應物濃度（除純液體和固體）、改變溫度、加入催化劑、改變壓強（有氣體參加的反應）、形成原電池等。7、C【解析】分析：本題考查的是酯的制備和分離。根據(jù)酯的形成條件和性質進行分析。詳解：A.反應溫度為115～125℃，水浴加熱控制溫度在100℃以下，不能用水浴加熱，故正確；B.長玻璃管能使乙酸氣體變?yōu)橐宜嵋后w流會試管，起到冷凝回流作用，使反應更充分，故正確；C.提純乙酸丁酯不能使用氫氧化鈉，因為酯在氫氧化鈉的條件下水解，故錯誤；D.該裝置是直接加熱，不好控制反應溫度在115～125℃，故正確。故選C。8、B【解析】

A.CH4和Cl2混合光照，屬于取代反應，故A說法正確；B.乙烯使酸性KMnO4褪色，屬于氧化反應，故B說法錯誤；C.醇使酸性K2Cr2O7變綠，屬于氧化反應，故C說法正確；D.合成聚乙烯，屬于加聚反應，故D說法正確；答案選B。9、D【解析】

A選項，乙醇和乙酸是互溶的，不能用分液法分離，故A錯誤；B選項，為除去甲烷中混有的乙烯，將混合氣體通入溴水，除乙烯中的甲烷不能用溴水，故B錯誤；C選項，為除去苯中的苯酚，加入濃溴水，生成的2，4,6-三溴苯酚與苯互溶，無法過濾，故C錯誤；D選項，為分離出蛋白質，向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，發(fā)生蛋白質鹽析，沉降后過濾，將過濾后的蛋白質放入清水中，鹽析的蛋白質又舒展開，故D正確；綜上所述，答案為D?！军c睛】蛋白質鹽析一般是加輕金屬鹽或者銨鹽，鹽析是可逆過程；蛋白質變性可能是加熱、加重金屬鹽、加有機物、X射線照射等等，變性是不可逆的；苯和苯酚是互溶的，苯和2,4,6-三溴苯酚也是互溶的，不能用分液的方法分離。10、D【解析】分析：A.Na與水反應劇烈，與乙醇反應較平穩(wěn)；B.常溫下，濃鹽酸氫離子濃度大;

C.將混合液倒入NaOH溶液，硝酸、硫酸與氫氧化鈉反應，苯和硝基苯不反應;D.在加入新制氫氧化銅懸濁液之前必須加入NaOH溶液中和未反應的稀硫酸。詳解:A.Na與水反應劇烈，與乙醇反應較平穩(wěn)，則該實驗可證明乙醇羥基中氫原子不如水分子中氫原子活潑,所以A選項是正確的；

B.Fe和鹽酸反應實質是和氫離子反應,濃鹽酸比稀鹽酸氫離子濃度大，反應快，能達到實驗目的，故B正確；

C.用苯與濃H2SO4和濃HNO3制備硝基苯，要除去硝基苯中混有濃H2SO4和濃HNO3，由于苯和硝基苯都不與氫氧化鈉反應，可將產(chǎn)物倒入NaOH溶液中，靜置，混合液分層，然后通過分液分離，故C正確；D.在加入新制氫氧化銅懸濁液之前必須加入NaOH溶液中和未反應的稀硫酸，否則加入的氫氧化銅懸濁液和稀硫酸反應而影響葡萄糖的檢驗，則不能實現(xiàn)實驗目的，故D錯誤；

所以本題答案選D。點睛：本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，涉及物質分離與提純、有機物結構與性質、淀粉水解、乙醇性質等知識，明確常見物質組成、結構與性質為解答關鍵，試題有利于提高學生的化學實驗能力。11、B【解析】

A.乙烯分子式為C2H4，最簡式為CH2，故A錯誤；B.乙酸分子中有羧基，其結構式為，故B正確；C.乙醇的分子式為C2H6O，結構簡式為CH3CH2OH，故C錯誤；D.四氯化碳的電子式為，故D錯誤；綜上所述，答案為B。12、B【解析】

A項、在炭粉中加入氯酸鉀，氯酸鉀分解生成氧氣，促進燃燒，點燃時燃燒更為劇烈，與催化劑無關，故A錯誤；B項、二氧化錳是雙氧水分解的催化劑，加快了化學反應速率，故B正確；C項、加入水，固態(tài)氯化鐵和固體氫氧化鈉溶于水形成溶液，反應物的接觸面積增大，迅速產(chǎn)生沉淀，與催化劑無關，故C錯誤；D項、鋅與稀硫酸反應中，加入少量硫酸銅溶液，Zn與Cu2+發(fā)生置換反應反應生成Cu，Zn、Cu在硫酸溶液中構成原電池，放出氫氣的速率加快與催化劑無關，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查外界條件對反應速率的影響，注意影響化學反應速率的因素以及物質發(fā)生變化的實質是解答關鍵。13、C【解析】

設4種燃料的質量為m，則n(C)=mol，n(CO)=mol，n(CH4)=mol，n(C2H5OH)=mol，完全燃燒時放出熱量：C為×393.5kJ=32.8mkJ，CO為×283.0kJ=10.1mkJCH4為×890.3kJ=55.6mkJ，C2H5OH為×1366.8kJ=29.7mkJ，故C正確。答案選C。14、C【解析】X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，由圖中化合價可知，X的化合價為+1和-1價，故X為H元素，Y的化合價為-2價，沒有正化合價，故Y為O元素，Z的最高正價為+5價、最低價-3，則Z為N元素；Q的化合價為+2價，半徑最大，應該為鎂元素，N為+1價，原子半徑小于鎂，故N為Li元素；M的化合價為+3價，原子半徑小于Li，故M為B元素。A、1mol的MgH2與足量H2O反應可產(chǎn)生2molH2，選項A正確；B、簡單離子半徑：O2—＞Li+＞B3+，選項B正確；C、由H、O、N三種元素形成的化合物NH4NO3是離子化合物，選項C不正確；D、N、Li、Be的最高價氧化物的水化物HNO3、LiOH、H3BO3兩兩間都能反應，選項D正確。答案選C。點睛：本題考查結構性質與位置關系及元素周期律的應用的知識。合理運用“構、位、性”三者的關系是解答本題的關鍵。15、C【解析】

A．與-Cl相連的C鄰位碳上有H，能發(fā)生消去反應，故A不選。

B．CH2CH2Br2與-Br相連的C鄰位碳上有H，能發(fā)生消去反應，故B不選。

C．，與-Cl相連的C的鄰位C上無H，不能發(fā)生消去反應，故C選。

D．CH2ClCH2CH3與-Cl相連的C鄰位碳上有H，能發(fā)生消去反應，故D不選。

故答案選C。16、B【解析】分析：A.氫氧化鉀與鹽酸反應生成氯化鉀和水；

B.碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水；

C.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；

D.NaHCO3溶液與NaOH反應生成碳酸鈉和水。解:A.氫氧化鉀與鹽酸反應生成氯化鉀和水，其反應的離子方程式為:H++OH-＝H2O，所以A選項是正確的；

B.碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水,其反應的離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故B錯誤；

C.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,其反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故C正確；

D.NaHCO3溶液與NaOH反應生成碳酸鈉和水,其反應的離子方程式：HCO3－+OH－=CO32－+H2O，故D正確；

所以本題答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CHO羧基CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br取代反應CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OC4H6O4HOOC-CH2-CH2-COOH用10%的NaOH溶液調節(jié)溶液至中性（或堿性），再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時間。若有磚紅色沉淀，則證明反應①已發(fā)生?！窘馕觥糠治觯篊H3CH2OH在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO進一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成C為CH3COOC2H5，乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯與Br2發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應生成NC-CH2CH2-CN，(4)中D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數(shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則分子中N(C)=118×40.68%12=4、N(H)=118×5.08%1=6、N(O)=118-12×4-616=4，故D的分子式為C4H6O4，則其結構簡式為HOOC-CH2詳解：(1)A的結構簡式為CH3CHO，B為CH3COOH，B中的官能團為羧基，故答案為：CH3CHO；羧基；(2)反應⑦為乙烯與溴的加成反應，反應的方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，根據(jù)上述分析，反應⑧為取代反應，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；取代反應；(3)反應⑤的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)由上述分析可知，D的分子式為：C4H6O4，結構簡式為HOOC-CH2-CH2-COOH，故答案為：C4H6O4；HOOC-CH2-CH2-COOH；(5)反應①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，檢驗否發(fā)生的實驗方案：取反應①的溶液2mL于試管中，用10%的NaOH溶液調節(jié)溶液至中性，再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時間．若有磚紅色沉淀，則證明反應①已發(fā)生，故答案為：用10%的NaOH溶液調節(jié)溶液至中性，再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時間。若有磚紅色沉淀，則證明反應①已發(fā)生。18、氧元素AlO3SO2H2O2（或Na2O2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O離子鍵和非極性共價鍵【解析】

短周期的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大，A在周期表中原子半徑最小，則A為氫元素；A、C位于同一主族，則C為鈉元素，B、D的最外層電子數(shù)相等，為同主族元素，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍，則B為氧元素，D為硫元素，E是自然界中含量最高的金屬，E為鋁元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，D為硫元素，E為鋁元素。(1)B為氧元素；E是自然界中含量最高的金屬，為鋁元素，化學符號為：Al，故答案為：氧元素；Al；(2)在H、O、Na、S四種元素中，能形成漂白作用的物質有：SO2、H2O2、Na2O2、O3等，故答案為：SO2；O3；H2O2(或Na2O2)；(3)C與D形成的化合物為Na2S，形成過程為它的電子式為，故答案為：；(4)E的最高價氧化物為氧化鋁，具有兩性，能夠與強堿反應生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；(5)B和C兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物為Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構成，鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成非極性共價鍵，故答案為：離子鍵和非極性共價鍵?！军c睛】本題的易錯點為(2)，要注意具有漂白作用的物質主要包括：強氧化劑氧化漂白，二氧化硫化合漂白，活性炭吸附漂白。19、分液漏斗MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和NaCl溶液吸收氯氣中混有的雜質HCl濃硫酸2Fe+3Cl22FeCl3氫氧化鈉溶液Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O干燥【解析】

實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應除去氯化氫和水蒸氣，可以依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶進行除雜，氯氣與鐵在加熱條件下反應生成氯化鐵，氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應進行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣?！驹斀狻浚?）儀器A的名稱是分液漏斗；燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應除去氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以選擇盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣，所以選擇盛有濃硫酸的洗氣瓶C除去水蒸氣，故答案為：飽和NaCl溶液；吸收氯氣中混有的雜質HCl；濃硫酸；（3）裝置D中氯氣和鐵共熱發(fā)生化合反應生成氯化鐵，反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；（4）氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應進行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應離子方程式：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，故答案為：NaOH溶液；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）由題給資料可知反應生成的氯化鐵①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應，則制備時需要防止水蒸氣進入裝置D，為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加干燥裝置，防止裝置E中水蒸氣進入，故答案為：干燥。【點睛】制備氯化鐵時，為防止氯化鐵與水反應，應注意前防水用濃硫酸干燥氯氣，后防水時，可在收集裝置和尾