試題山西省懷仁市重點(diǎn)中學(xué)2025屆化學(xué)高一下期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

試題山西省懷仁市重點(diǎn)中學(xué)2025屆化學(xué)高一下期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是：①一定有乙烯②一定有甲烷③一定有丙烷④一定沒(méi)有乙烷⑤可能有甲烷⑥可能有乙炔（C2H2）A．②④B．②③⑥C．②⑥D(zhuǎn)．①③⑤2、下列反應(yīng)中不屬于取代反應(yīng)的是（）A．苯的硝化反應(yīng)B．乙烯使溴水褪色C．苯在鐵粉存在下與液溴的反應(yīng)D．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)3、用排飽和食鹽水的方法，按1：4比例在試管中收集甲烷和氯氣的混合氣體，光照一段時(shí)間。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不可能觀察到的現(xiàn)象是（）A．試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺 B．試管中有少量白霧C．試管壁出現(xiàn)油狀液滴 D．試管內(nèi)液面上升，一段時(shí)間后水充滿整個(gè)試管4、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．乙醇分子的結(jié)構(gòu)式：B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．過(guò)氧化氫分子的電子式：D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=Na2++SO42-5、35Cl是氯的一種同位素，下列說(shuō)法正確的是A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B．1mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)為18NAC．3.5g35Cl2氣體的體積為2.24LD．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為71g·mol－16、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．作半導(dǎo)體材料的元素大多數(shù)位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處B．農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)C．形成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內(nèi)D．在元素周期表的過(guò)渡元素中尋找制作耐高溫和耐腐蝕合金材料的元素7、工業(yè)上可以利用氪的一種同位素進(jìn)行測(cè)井探礦、無(wú)損探傷、檢查管道泄漏等。這里的85是指A．質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù) C．中子數(shù) D．質(zhì)量數(shù)8、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)是A．C3H8+5O23CO2+4H2OB．CH4+C12CH3C1+HClC．D．+3H29、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的核素：D．NaCl的電子式:10、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．乙醇分子的結(jié)構(gòu)式：C．過(guò)氧化氫分子的電子式： D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=Na2++SO42-11、利用海水制取淡水的傳統(tǒng)方法是A．蒸發(fā)B．過(guò)濾C．分液D．蒸餾12、下列說(shuō)法正確的是(

)A．由H形成1

molH-H

鍵要吸收熱量B．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C．16gO3

單質(zhì)中含有的分子個(gè)數(shù)為NAD．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)13、膳食纖維具有突出的保健功能，人體的“第七營(yíng)養(yǎng)素”木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說(shuō)法正確的是A．芥子醇的分子式是C11H14O4，屬于芳香烴B．1mol芥子醇最多可與3molH2加成C．芥子醇分子中可能所有原子都共面D．芥子醇能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、取代、加成、加聚14、C60、H3、O2-、N5+等微粒均已被發(fā)現(xiàn)或制備出來(lái)。下列有關(guān)敘述中，不正確的是A．C60與金剛石互為同素異形體B．H3和H2化學(xué)性質(zhì)相同，互為同位素C．KO2屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物D．N5+中含有34個(gè)電子15、在下列有機(jī)物中，能跟溴水發(fā)生加成反應(yīng)，又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的是()A．乙烯

B．苯

C．甲烷

D．乙烷16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩種等物質(zhì)的量的可燃?xì)怏w共1.68L，其中一種是烴，在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。則這兩種混合氣體可能為A．H2與C2H4 B．CO與C2H4 C．CO與C3Ｈ6 D．H2與C4H617、下列物質(zhì)中，在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是()A．乙烷 B．甲烷 C．乙烯 D．苯18、將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入溶液中，放置片刻銅片質(zhì)量減小的是A．水B．無(wú)水乙醇C．石灰水D．鹽酸19、將4molA氣體和2molB氣體在體積為2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得A的物質(zhì)的量為2.8mol，C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L?，F(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)；②2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)③2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%；④x＝2。其中正確的是：A．①④B．②③C．①②③D．①②④20、下列實(shí)驗(yàn)室保存試劑的方法正確的是（）A．氫氟酸存放在帶有橡膠塞的棕色玻璃瓶中B．碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C．氯化鐵溶液存放在銅制容器中D．氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中21、C1O2是一種優(yōu)良的水處劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)值的C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CP2↑+2H2O下列說(shuō)法正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中失去電子B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化C．ClO2是氧化產(chǎn)物D．每消耗122.5gKClO3就有2mol電子轉(zhuǎn)移22、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：(1)寫(xiě)出化學(xué)式：X_______，A________，B_______。(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。(3)寫(xiě)出C→E的化學(xué)方程式：____________。(4)請(qǐng)寫(xiě)出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_______________(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________24、（12分）前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數(shù)逐漸增加，其中X、Y、Z、R四種元素的核電荷數(shù)之和為58；Y原子的M層p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負(fù)性最大；R原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2；Q2+的價(jià)電子排布式為3d9。回答下列問(wèn)題：（1）R基態(tài)原子核外電子的排布式為_(kāi)_______。（2）Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式是___________。（3）Y、Z分別與X形成最簡(jiǎn)單共價(jià)化合物A、B，A與B相比，穩(wěn)定性較差的是______（寫(xiě)分子式）。（4）在Q的硫酸鹽溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4，現(xiàn)象是_________。不考慮空間結(jié)構(gòu)，配離子[Q(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)____（配位鍵用→標(biāo)出）。25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________________________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇氧化反應(yīng)是________反應(yīng)。(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有__________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入________________（填寫(xiě)字母）。a.氯化鈉溶液b.苯c.碳酸氫鈉溶液d.四氯化碳然后，再通過(guò)________________（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）即可除去。26、（10分）金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。（1）鋁元素位于元素周期表中第_______周期、第________族。（2）19Al是鋁的一種核素，其中子數(shù)是_______。（3）鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，下圖為鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。①該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，該反應(yīng)的現(xiàn)象是_______，此現(xiàn)象說(shuō)明反應(yīng)物的總能量_______生成物的總能量（填“﹤”“﹥”“=”）。②反應(yīng)結(jié)束后，從沙中取出生成的固體物質(zhì)，有同學(xué)推測(cè)該固體是鐵鋁合金，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)證明此固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加_______，當(dāng)觀察到_______現(xiàn)象時(shí)，證明固體中含有金屬鋁。27、（12分）某學(xué)習(xí)小組用乙醇、乙酸和濃硫酸制備乙酸乙酯，分別設(shè)計(jì)了甲、乙兩套裝置。按圖連接好裝置，添加試劑后用酒精燈對(duì)左邊試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右邊試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。已知：乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77°C，乙醇的沸點(diǎn)為78.5°C，乙酸的沸點(diǎn)為117.9°C。（1）寫(xiě)出甲裝置左邊試管中主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（2）加入的濃硫酸作用為_(kāi)___，裝置乙中球形干燥管的作用是_____。（3）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)用酒精燈對(duì)左邊試管小火加熱的原因是________。（4）停止加熱后，振蕩a、b兩試管發(fā)現(xiàn)油狀液體層變薄，其主要原因可能是____。28、（14分）開(kāi)發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。（1）已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=-1275.6kJ·mol-1，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1，③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44.0kJ·mol-1，寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_______________。（2）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-1。①某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___，以CH3OH表示該過(guò)程的反應(yīng)速率v(CH3OH)=______。②要提高反應(yīng)2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)中CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______。a．升溫b．加入催化劑c．增加CO的濃度d．加入H2e．加入惰性氣體f．分離出甲醇（3）如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖：①圖中甲池是________裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中OH－移向________極(填“CH3OH”或“O2”)。②寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：____________________________。③乙池中總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。④當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，此時(shí)丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是________(填序號(hào))。A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．Al(NO3)329、（10分）I.某反應(yīng)在體積為4L的恒容密閉容器中進(jìn)行，在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________(2)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________，A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________________(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________a.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變b.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變c.v逆（B）=2v正（C）

d.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變II.如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。該電池工作時(shí)，電子的流向______→_____（填“a”“b”），每生成1molH2O則理論上電路中通過(guò)的電子數(shù)為_(kāi)_________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

由圖象曲線可知兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，且為氣體，據(jù)此進(jìn)行判斷?！驹斀狻扛鶕?jù)圖象可知，兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，烴類物質(zhì)中碳原子數(shù)小于1.6的只有甲烷，則混合氣體一定含有CH4，故②正確、⑤錯(cuò)誤；由氫原子平均數(shù)為4可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，且為氣體，可能含有乙烯、丙炔，一定沒(méi)有乙烷、丙烷、乙炔，故①③⑥錯(cuò)誤、④正確；根據(jù)分析可知，正確的為②④，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物分子式確定的計(jì)算，根據(jù)圖象正確判斷平均分子式為解答關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為另一種烴中氫原子數(shù)目的判斷。2、B【解析】分析：有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.苯的硝化反應(yīng)是苯環(huán)上的氫原子被硝基取代，屬于取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，B正確；C.苯在鐵粉存在下與液溴的反應(yīng)是苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，屬于取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，屬于酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。3、D【解析】

A.氯氣是黃綠色氣體，一氯甲烷和氯化氫是無(wú)色氣體，光照條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴和氯化物，所以氣體顏色變淺，故A正確；B.此反應(yīng)的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，氯化氫與遇到水蒸氣會(huì)形成白霧，故B正確；C.二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液態(tài)有機(jī)物，所以瓶?jī)?nèi)壁有油狀液滴生成，故C正確；D.該反應(yīng)生成的一氯甲烷和氯化氫是氣體，其中一氯甲烷不溶于飽和食鹽水中，故一段時(shí)間后水不會(huì)充滿整個(gè)試管，故D錯(cuò)誤；故答案選D。4、A【解析】試題分析：A．乙醇分子中含有1個(gè)甲基、1個(gè)亞甲基和1個(gè)羥基，乙醇的結(jié)構(gòu)式為：，故A正確；B．氯原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是17，最外層為7個(gè)電子，氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氧單鍵，過(guò)氧化氫的電子式為：，故C錯(cuò)誤；D．硫酸鈉電離出鈉離子和硫酸根離子，硫酸鈉的電離方程式為：Na2SO4=2Na++SO42-，故D錯(cuò)誤；故選A。考點(diǎn)：考查了結(jié)構(gòu)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)。5、B【解析】

A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為35-17=18，故A錯(cuò)誤；B．1H35Cl分子含有中子數(shù)為0+35-17=18，1mol的1H35Cl分子所含中子為18mol，含有中子數(shù)為18NA，故B正確；C．3.5g的氣體35Cl2的物質(zhì)的量為0.05mol，由于氣體的所處溫度、壓強(qiáng)不確定，密度也未知，不能確定體積，故C錯(cuò)誤；D．氣體35Cl2的摩爾質(zhì)量約是70g/mol，故D錯(cuò)誤；答案選B。6、C【解析】

A.金屬元素和非金屬元素的交界處的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，故在此區(qū)域可以找到作半導(dǎo)體材料的元素，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.農(nóng)藥中常含有的元素為P、Cl、As等，則可在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)尋找，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.構(gòu)成催化劑的元素為過(guò)渡金屬元素，在周期表過(guò)渡元素中尋找，故C錯(cuò)誤；

D.作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素，為過(guò)渡金屬元素，在周期表過(guò)渡元素中尋找，所以D選項(xiàng)是正確的。

故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵。7、D【解析】

的質(zhì)量數(shù)為85，質(zhì)子數(shù)為36，故選D。8、B【解析】試題分析：有機(jī)物分子的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替生成其它物質(zhì)的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此可知B正確，A是丙烷的燃燒，C是乙烯的加聚反應(yīng)，D是苯的加成反應(yīng)，答案選B。考點(diǎn)：考查有機(jī)反應(yīng)類型的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，也是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)。該題的關(guān)鍵是明確常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類型的含義以及判斷依據(jù)，然后具體問(wèn)題、具體分析即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。9、C【解析】

A、HClO分子中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價(jià)鍵，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故A錯(cuò)誤；B、S2－是S原子得到兩個(gè)電子，與質(zhì)子無(wú)關(guān)，與最外層電子有關(guān)，S2－的示意圖為，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)原子構(gòu)成，左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，該核素的質(zhì)量數(shù)為8＋10=18，即該核素為，故C正確；D、NaCl為離子化合物，是由Na＋和Cl－組成，電子式為，故D錯(cuò)誤；答案選C。10、B【解析】

A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該是：，A錯(cuò)誤；B.乙醇分子的結(jié)構(gòu)式：，B正確；C.過(guò)氧化氫分子是共價(jià)化合物，電子式為：，C錯(cuò)誤；D.硫酸鈉的電離方程式為：Na2SO4＝2Na＋＋SO42－，D錯(cuò)誤；答案選B。11、D【解析】利用海水制取淡水的傳統(tǒng)方法是蒸餾，答案選D。12、B【解析】分析：A、化學(xué)鍵的形成會(huì)放出能量；B、所有發(fā)光放熱的氧化還原反應(yīng)均為燃燒；C、求出臭氧的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nNA判斷；D、不能根據(jù)反應(yīng)條件來(lái)判斷反應(yīng)吸放熱。詳解：A、由于原子的能量高于分子的能量，故化學(xué)鍵的形成會(huì)放出能量，故A錯(cuò)誤；B、所有發(fā)光放熱的氧化還原反應(yīng)均為燃燒，故所有的燃燒均為放熱反應(yīng)，故B正確；C、16g臭氧的物質(zhì)的量為n=16g48g/mol=13mol，故分子個(gè)數(shù)N=nNA=13NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、不能根據(jù)反應(yīng)條件來(lái)判斷反應(yīng)吸放熱，即需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱的不一定是放熱反應(yīng)，故13、D【解析】A．分子中含有氧元素，不是芳香烴，A錯(cuò)誤；B．苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣加成，1mol芥子醇最多可與4molH2加成，B錯(cuò)誤；C．分子中含有苯環(huán)、乙烯等基礎(chǔ)分子的共面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所有碳原子可能在同一平面，C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)中含有苯環(huán)、酚羥基、醚鍵、碳碳雙鍵和醇羥基，具有苯、酚、醚、烯烴和醇的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)等，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意知識(shí)的遷移靈活應(yīng)用，易錯(cuò)選項(xiàng)是BC。14、B【解析】分析：A.由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；B.質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素；C.根據(jù)KO2的結(jié)構(gòu)分析；D.陽(yáng)離子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去所帶電荷數(shù)。詳解：A.C60與金剛石均是碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；B.H3和H2化學(xué)性質(zhì)相同，均是單質(zhì)，不能互為同位素，B錯(cuò)誤；C.KO2中含有鉀離子和O2－離子，含有離子鍵，氧元素與氧元素之間還含有共價(jià)鍵，因此屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物，C正確；D.N5+中含有電子的個(gè)數(shù)是5×7-1=34，D正確；答案選B。15、A【解析】

A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，故其可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，A正確；B.苯分子中不含碳碳雙鍵，而是大π鍵，其不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B錯(cuò)誤；C.甲烷屬于飽和烴，不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，C錯(cuò)誤；D.乙烷屬于飽和烴，不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物中，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)往往含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵。能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的物質(zhì)一般是含碳碳雙鍵、碳碳三鍵的物質(zhì)，還有醇類、醛類、酚類、以及苯的部分同系物。16、D【解析】

澄清石灰水：n(CO2)=n(CaCO3)=15g/100g·mol-1=0.15mol，堿石灰吸收水和CO2，則n(H2O)=(9.3－0.15×44)g/18g·mol-1=0.15mol，n(C)：n(H)=0.15：0.15×2=1:2，混合氣體的物質(zhì)的量為1.68g/22.4g·mol-1=0.075mol，即混合氣體中含有0.15molC、0.3molH，因此1mol氣體中含有2molC和4molH；該混合氣體中的兩種氣體為等物質(zhì)的量混合，則C和H的平均值分別為2和4，故選項(xiàng)D正確。17、D【解析】

A.乙烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，它屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，不能被高錳酸鉀溶液氧化，故A錯(cuò)誤；B.甲烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，它屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，不能被高錳酸鉀溶液氧化，故B錯(cuò)誤；C.乙烯中有不飽和的碳碳雙鍵，它屬于不飽和烴能和氫氣、水等在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D.由于苯分子中具有介于碳碳雙鍵和碳碳單鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，所以它既有飽和烴的性質(zhì)，又有不飽和烴的一些性質(zhì)，苯的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)是：易取代難加成，可以和液溴、濃硝酸、濃硫酸等在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯、硝基苯、苯磺酸等，可以和氫氣在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，但它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故答案為：D。18、D【解析】試題分析：A、銅加熱后生成CuO，插入水中后不反應(yīng)，故銅片質(zhì)量增加，A錯(cuò)誤；B、銅加熱后生成CuO，插入乙醇中，生成乙醛，和Cu，質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；C、銅加熱后生成CuO，插入石灰水中，銅片質(zhì)量增加，故C錯(cuò)誤；D、銅加熱后生成CuO，插入鹽酸中，CuO和鹽酸反應(yīng)生成CuCl2溶于水，故銅片質(zhì)量減少，故D正確，此題選D?？键c(diǎn)：考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)知識(shí)19、A【解析】

2s后生成C為0.6mol/L×2L=1.2mol，2A（g）+B（g）?xC（g）開(kāi)始4mol

2mol

0

轉(zhuǎn)化1.2mol

0.6mol1.2mol2s

2.8mol

1.4mol1.2mol2s內(nèi)用物質(zhì)C表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/L2s=0.3mol/（L?s）。①2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為4mol-2.8mol2L2s=0.3mol/（L?s），故①正確；②反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L?s）×12=0.15mol/（L?s），故②錯(cuò)誤；③2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為0.6mol2mol×100%=30%，故③錯(cuò)誤；④反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，20、D【解析】

A、氫氟酸能腐蝕玻璃，不能存放在玻璃瓶中，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、堿性物質(zhì)不可以裝在磨口玻璃塞的無(wú)色玻璃瓶中，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯化鐵與銅反應(yīng)而使銅腐蝕，故氯化鐵溶液不能存放在銅制容器中，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿性溶液，能和二氧化硅反應(yīng)，盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中，選項(xiàng)D正確。答案選D。21、B【解析】A．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，則KClO3在反應(yīng)中得電子，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，所以H2C2O4是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，B正確；C．該反應(yīng)中KClO3是氧化劑，在反應(yīng)中被還原，ClO2是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，1個(gè)氯原子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，所以122.5gKClO3是1mol，轉(zhuǎn)移1mol電子，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫(xiě)得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。22、B【解析】

A.圖中各物質(zhì)的計(jì)量單位為摩爾（mol），則表明每生成2molAB吸收(a-b)kJ能量，A錯(cuò)誤；B.圖中a、b表示A2、B2、AB分子達(dá)到活化能所需要的能量，即反應(yīng)物和生成物的鍵能，反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能，ΔH=+(a-b)kJ·mol-1，B正確；C.該圖表明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，C錯(cuò)誤；D.該圖表明斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，吸收akJ能量，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。二、非選擇題(共84分)23、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空氣2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3+5O24NO+6H2O用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說(shuō)明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說(shuō)明有NH3存在)【解析】

常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此解答。【詳解】常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；(1)由上述分析可知，X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，A為NH3，B為H2O；(2)NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，則實(shí)驗(yàn)室收集氣體D(NO)的方法為：排水法；NO2能與水反應(yīng)生成NO和硝酸，則收集氣體F(NO2)的方法是：向上排空氣法；(3)C→E是CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉與O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(5)氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗(yàn)氨氣的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說(shuō)明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說(shuō)明有NH3存在)?！军c(diǎn)睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開(kāi)始時(shí)的思維指向、思維對(duì)象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過(guò)程)；思維過(guò)程的展開(kāi)：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問(wèn)題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過(guò)程的檢驗(yàn)：將上述思維過(guò)程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無(wú)機(jī)鹽，展開(kāi)思維的空間，尋找目標(biāo)答案。24、1s22s22p63s23p63d54s2HClO4PH3先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解最終得到深藍(lán)色溶液【解析】

前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數(shù)逐漸增加，Y原子的M層p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子,則外圍電子排布為3s23p3，故Y為P元素；Z與Y同周期,且在該周期中電負(fù)性最大，則Z為Cl元素；R原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，最外層電子數(shù)為2,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2,d軌道數(shù)目為5,外圍電子排布為3d54s2,故R為Mn元素,則X、Y、Z、R四種元素的核電荷數(shù)之和為58,則X核電荷數(shù)為58-15-17-25=1,故X為H元素；Q2+的價(jià)電子排布式為3d9。則Q的原子序數(shù)為29,故Q為Cu元素。【詳解】（1）R為Mn元素,則R基態(tài)原子核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，答案：1s22s22p63s23p63d54s2。（2）Z為Cl元素，Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是高氯酸，其化學(xué)式是HClO4。（3）Y為P元素,Z為Cl元素,X為H元素,Y、Z分別與X形成最簡(jiǎn)單共價(jià)化合物為PH3和HCl，因非金屬性Cl＞P，則穩(wěn)定性大小為HCl>PH3；答案：PH3。（4）Q為Cu元素，其硫酸鹽溶液為CuSO4溶液，逐滴加入氨水先生Cu(OH)2藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加，沉淀又溶解形成配合物[Cu(NH3)4]SO4的深藍(lán)色溶液。不考慮空間結(jié)構(gòu)，配離子[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為；答案：先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解最終得到深藍(lán)色溶液；。25、2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O放熱加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)冷卻，便于乙醛的收集乙醛、乙醇、水氮?dú)庖宜醕蒸餾【解析】

（1）銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛、Cu與水；反應(yīng)需要加熱進(jìn)行，停止加熱反應(yīng)仍繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明乙醇的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）甲是水浴加熱可以讓乙醇在一定的溫度下成為蒸氣，乙是將生成的乙醛冷卻；（3）乙醇被氧化為乙醛，同時(shí)生成水，反應(yīng)乙醇不能完全反應(yīng)，故a中冷卻收集的物質(zhì)有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應(yīng)，集氣瓶中收集的氣體主要是氮?dú)?；?）能使紫色石蕊試紙變紅的是酸，碳酸氫鈉可以和乙酸反應(yīng)，通過(guò)蒸餾方法分離出乙醛?！驹斀狻浚?）乙醇的催化氧化反應(yīng)過(guò)程：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，2Cu＋O22CuO，氧化銅將乙醇氧化為乙醛，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；反應(yīng)需要加熱進(jìn)行，停止加熱反應(yīng)仍繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明乙醇的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故答案為2Cu＋O22CuO；CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；放熱；（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同，甲是熱水浴，作用是乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，乙是冷水浴，目的是將乙醛冷卻下來(lái)，

故答案為加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)；冷卻，便于乙醛的收集；

（3）乙醇被氧化為乙醛，同時(shí)生成水，反應(yīng)乙醇不能完全反應(yīng)，故a中冷卻收集的物質(zhì)有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應(yīng)，集氣瓶中收集的氣體主要是氮?dú)?，故答案為乙醛、乙醇與水；氮?dú)?；?）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有乙酸，四個(gè)選擇答案中，只有碳酸氫鈉可以和乙酸反應(yīng)，生成乙酸鈉、水和二氧化碳，實(shí)現(xiàn)兩種互溶物質(zhì)的分離用蒸餾法，故答案為乙酸；c；蒸餾。26、三ⅢA6Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光，火星四射，紙漏斗的下部被燒穿，有紅熱的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻變?yōu)楹谏腆w﹥NaOH溶液有氣泡生成?！窘馕觥浚?）鋁元素的原子序數(shù)是13，位于元素周期表中第三周期、第ⅢA族。（2）19Al是鋁的一種核素，其中子數(shù)是19-13＝6。（3）①該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，該反應(yīng)的現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光，火星四射，紙漏斗的下部被燒穿，有紅熱的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻變?yōu)楹谏腆w；該反應(yīng)放熱說(shuō)明反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量；②鋁、鐵均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁可以，所以證明此固體中含有金屬鋁的實(shí)驗(yàn)方案：取少量固體于試管中，滴加NaOH溶液，當(dāng)觀察到有氣泡生成現(xiàn)象時(shí)，證明固體中含有金屬鋁。27、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O催化劑、吸水劑防倒吸加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止反應(yīng)物為來(lái)得及反應(yīng)而揮發(fā)損失揮發(fā)出的乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)（或乙醇溶于碳酸鈉溶液）【解析】

（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；（2）由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)做催化劑和吸水劑；乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導(dǎo)管中導(dǎo)出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入飽和碳酸鈉溶液容易產(chǎn)生倒吸；（3）升高溫度可以加快反應(yīng)速率，同時(shí)乙醇、乙酸易揮發(fā)；（4）從導(dǎo)管中導(dǎo)出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)【詳解】（1）甲裝置左邊試管中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)做催化劑和吸水劑；乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導(dǎo)管中導(dǎo)出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入飽和碳酸鈉溶液容易產(chǎn)生倒吸，則裝置乙中球形干燥管的作用是防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故答案為：催化劑、吸水劑；防倒吸；（3）升高溫度可以加快反應(yīng)速率，同時(shí)乙醇、乙酸易揮發(fā)，所以溫度不能過(guò)高，防止反應(yīng)物為來(lái)得及反應(yīng)而揮發(fā)損失，應(yīng)用小火加熱，故答案為：加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止反應(yīng)物為來(lái)得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（4）乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導(dǎo)管中導(dǎo)出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致停止加熱后，振蕩a、b兩試管發(fā)現(xiàn)油狀液體層變薄，故答案為：揮發(fā)出的乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)（或乙醇溶于碳酸鈉溶液）?！军c(diǎn)睛】（4）乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導(dǎo)管中導(dǎo)出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)導(dǎo)致油狀液體層變薄是解答的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。28、CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)△H=-1．8kJ?mol-180%0.08mol/(L·min)df原電池CH3OHCH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+B【解析】

（1）甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水，其反應(yīng)方程式為CH3OH＋O2→CO＋2H2O，根據(jù)蓋斯定律，①－②+4×③2，推出CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-1275.6kJ/mol+566.0kJ/mol+4×(-44kJ/mol)2=-（2）①達(dá)到平衡時(shí)，n(CO)=0.2mol·L-1×2L=0.4mol，2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)起始：620變化：3.21.61.6平衡：2.80.41.6CO的轉(zhuǎn)化率為1.62×100%=80%；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式，v(CH3OH)=1.6mol2L10min=0.08mol/(L②a、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即CO轉(zhuǎn)化率降低，故a不符合題意；b、加入催化劑，使用催化劑，對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響，故b不符合題意；c、增加CO的濃度，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，故c不符合題意；d、加入H2，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故d符合題意；e、體積不變，加入惰性氣體，組分濃度不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率不變，故e不符合題意；f、分離出甲醇，減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)