4.4 化學式與化合價（第2課時）-九年級化學上冊同步考點解讀（人教版）（解析版）

第第頁\o"10.3物體的浮沉條件及應用"4.4\o"實驗活動1氧氣的實驗室制取與性質"（第2課時）（考點解讀）（解析版）1、相對分子質量的概念及其計算（1）相對原子質量的概念：相對原子質量的概念是以一種碳原子（即碳-12原子）質量的1/12作為標準，其它原子的質量（實際質量）跟它相比所得的值，就稱為該原子的相對原子質量（符號為Ar）。（2）相對原子質量的計算方法是根據(jù)相對原子質量的概念，利用公式：“”來進行計算。另外，還有一個近似計算公式是：“相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)”。不過，該公式一般不用來計算相對原子質量，而常用來計算質子數(shù)或中子數(shù)的。（3）相對分子質量的概念：相對分子質量的概念是化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量（符號Mr）；（4）相對分子質量的計算方法是根據(jù)相對分子質量的概念，利用公式：“相對分子質量=相對原子質量與相應原子個數(shù)的乘積和”來進行計算。2、元素的質量計算（1）元素質量比的計算：元素質量比的計算是指利用相對原子質量，根據(jù)化學式來計算某物質中所含的元素的質量比：①計算公式是：“元素質量比=相對原子質量與相應原子個數(shù)的乘積比”；②如果知道了物質中各元素的實際質量，就可以利用元素的實際質量來直接相比即可。（2）元素質量分數(shù)計算：①某元素的質量分數(shù)=eq\f(某元素的質量,物質的質量)×100%A%=eq\f(Ar(A)×m,Ar(A)×m+Ar(B)×n)×100%②化合物中某元素的質量=化合物的質量×該元素的質量分數(shù)③化合物的質量=某元素的質量÷化合物中該元素的質量分數(shù)3、化合物中某元素的質量計算化合物中某元素的質量計算是指利用化合物的化學式先求出某元素的質量分數(shù)，然后結合化合物的質量來求解其中某元素的質量的一種綜合性計算；計算公式是：“化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該化合物中該元素的質量分數(shù)”。4、有關化學式的計算和推斷有關化學式的計算，主要有4種題型：（1）相對分子質量的計算，方法是根據(jù)相對分子質量的概念，利用公式：“相對分子質量=相對原子質量與相應原子個數(shù)的乘積和”來進行計算；（2）元素質量比的計算，方法是，根據(jù)物質的化學式和給出的相對原子質量，利用公式：“元素質量比=相對原子質量與相應原子個數(shù)的乘積比”來進行計算；（3）元素質量分數(shù)的計算，方法是根據(jù)物質的化學式和給出的相對原子質量，利用公式：“某元素質量分數(shù)=該原子的相對原子質量/該物質的相對分子質量×100%”來進行計算；（4）有關化合價的計算，方法是根據(jù)化學式和常見元素或原子團的化合價，按照化合價的原則來推算即可。而有關化學式的推斷，主要有3種題型：（1）不涉及化學反應的化學式的推斷，方法是根據(jù)上面的4種有關化學式的計算方法，逆向推算出該化學式中的原子個數(shù)或個數(shù)比；然后再將其標注在相應的元素符號的右下角即可；（2）涉及到化學反應的化學式的推斷，方法是先根據(jù)質量守恒定律的含義，即在化學反應前面元素的種類和原子的個數(shù)都不變，推斷出其中的元素符號和原子個數(shù)；然后再按照化合價的順序為“左正右負”的原則，將其排列起來，并把原子個數(shù)標注在相應的元素符號的右下角即可；（3）以模型圖的形式呈現(xiàn)的化學式的推斷，方法是要先看單個原子模型圖的說明（即原子模型圖所代表的意義和相應的元素符號），然后查找每一種原子的個數(shù)，再按照按照化合價為“左正右負”的順序（或圖示中的順序），將其元素符號排列起來，并把原子個數(shù)（或個數(shù)比）標注在相應的元素符號的右下角即可?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Si-28P-31S-32C1-35.5K-39Ca-40Al-27Fe-56Cu-64Zn-65【考點1相對分子質量的概念及其計算】【典例1-1】（2023?成都）化學家張青蓮主持測定了銦、銥、鋅等元素相對原子質量的新值。碳12原子的質量為1.993×10﹣26kg，一種鋅原子的質量為1.096×10﹣25kg，該鋅原子的相對原子質量是（）A．12 B．64 C．66 D．1.096×10﹣25kg【答案】C【分析】根據(jù)某原子的相對原子質量＝，結合題意進行分析解答即可?！窘獯稹拷猓禾?2原子的質量為1.993×10﹣26kg，一種鋅原子的質量為1.096×10﹣25kg，該鋅原子的相對原子質量＝。故選：C。【典例1-2】（2023?泗水縣三模）大米、面粉、豆類等，在溫度為30℃﹣80℃，相對濕度超過80%時，容易發(fā)生霉變，滋生黃曲霉菌，其衍生物約有20種。其中以黃曲霉素B1的毒性最大，致癌性最強。黃曲霉素B1的化學式為C17H12O6，請回答：（1）黃曲霉素B1中碳、氫、氧元素的原子個數(shù)比為17：12：6；（2）黃曲霉素B1的相對分子質量為312。【答案】（1）7：12：6；（2）312?！痉治觥浚?）根據(jù)1個黃曲霉素B1分子的構成，進行分析解答。（2）根據(jù)相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答。【解答】解：（1）1個黃曲霉素B1分子中含有17個碳原子、12個氫原子、6個氧原子，則黃曲霉素B1中碳、氫、氧元素的原子個數(shù)比為17：12：6。（2）黃曲霉素B1的相對分子質量為12×17+1×12+16×6＝312。故答案為：（1）7：12：6；（2）312?！镜淅?-3】（2023?順城區(qū)三模）中成藥連花清溫膠囊在防治新冠肺炎中作用顯著，其主要成分之一綠原酸的化學式為C16H18O9，請計算：（1）C16H18O9的相對分子質量為354。（2）“綠原酸”中碳元素和氧元素的原子個數(shù)比為16：9?！敬鸢浮浚?）354；（2）16：9?！痉治觥浚?）根據(jù)相對分子質量的計算方法來分析，相對分子質量等于構成分子的各原子的相對原子質量的總和；（2）根據(jù)化學式的微觀意義來分析?！窘獯稹拷猓海?）C16H18O9的相對分子質量為：12×16+1×18+16×9＝354。（2）化學式中元素符號右下角數(shù)字表示一個該分子中所含的原子個數(shù)，“綠原酸”中碳元素和氧元素的原子個數(shù)比為：16：9。故答案為：（1）354；（2）16：9?！咀兪?-1】（2023?張掖一模）作為相對原子質量標準的碳原子●與某種原子〇的質量關系為：〇÷●＝4，則〇原子的相對質量為（）A．3 B．4 C．12 D．48【答案】D【分析】根據(jù)原子的相對原子質量與原子的質量成正比，進行分析解答?！窘獯稹拷猓涸拥南鄬υ淤|量與原子的質量成正比，作為相對原子質量標準的碳原子●與某種原子〇的質量關系為：〇÷●＝4，碳原子的相對原子質量為12，則〇原子的相對質量為12×4＝48。故選：D。【變式1-2】（2023?蒙陰縣一模）芹菜中的芹黃素（C15H10O5）具有抗腫瘤、抗病毒等生物學活性，請計算。（1）芹黃素分子中碳、氧元素的原子個數(shù)比是3：1（填最簡整數(shù)比）；（2）芹黃素的相對分子質量為270?！敬鸢浮浚?）3：1；（2）270。【分析】（1）根據(jù)化學式的意義來分析；（2）根據(jù)相對分子質量的計算方法來分析?！窘獯稹拷猓海?）由芹黃素的化學式可知，芹黃素分子中碳、氧元素的原子個數(shù)比是15：5＝3：1；（2）芹黃素的相對分子質量為：12×15+1×10+16×5＝270。故答案為：（1）3：1；（2）270?！咀兪?-3】（2023?順城區(qū)二模）中成藥連花清溫膠囊在防治新冠肺炎中作用顯著，其主要成分之一的綠原酸（化學式為C16HxO9），已知綠原酸的相對分子質量為354，請計算：（1）C16HxO9中x＝18。（2）“綠原酸”分子中碳、氧的原子個數(shù)比為16：9。【答案】（1）18；（2）16：9。【分析】（1）根據(jù)相對分子質量的計算方法來分析；（2）根據(jù)化學式的意義來分析?！窘獯稹拷猓海?）綠原酸的相對分子質量為354，即：12×16+x+16×9＝354，得x＝18。（2）在化學式中元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中含有該原子的個數(shù)，由化學式可知：“綠原酸”分子中碳、氧的原子個數(shù)比為16：9。故答案為：（1）18；（2）16：9?！究键c2元素的質量計算】【典例2-1】（2023?臨沂）端午節(jié)插艾草是我國某些地區(qū)的習俗。艾草含有豐富的黃酮素（C15H10O2），具有較高的藥用價值。下列關于黃酮素的說法中錯誤的是（）A．黃酮素中含有氧分子 B．黃酮素由三種元素組成 C．黃酮素完全燃燒生成CO2和H2O D．黃酮素中氫、氧元素質量比為5：16【答案】A【分析】A、根據(jù)分子是由原子構成的進行分析；B、根據(jù)物質的組成以及元素的規(guī)定進行分析；C、根據(jù)物質的組成以及質量守恒定律進行分析；D、根據(jù)元素質量比等于相對原子質量和原子個數(shù)乘積的比值進行分析。【解答】解：A、黃酮素是由黃酮素分子構成的，一個黃酮素分子中含有2個氧原子，不含氧分子，故A錯誤；B、黃酮素（C15H10O2）是由碳、氫、氧三種元素組成的，故B正確；C、黃酮素（C15H10O2）是由碳、氫、氧三種元素組成的，由質量守恒定律可知，黃酮素完全燃燒生成CO2和H2O，故C正確；D、黃酮素中氫、氧三種元素的質量比為（1×10）：（16×2）＝5：16，故D正確。故選：A?！镜淅?-2】（2023?市中區(qū)二模）富馬酸亞鐵（FeC4H2O4）是一種補鐵劑，富馬酸分子的結構模型如圖所示：（1）富馬酸由三種元素組成。（2）富馬酸的化學式為H2C4H2O4。（3）富馬酸中氫元素與碳元素的質量比為1：12?！敬鸢浮浚?）三；（2）H2C4H2O4或H4C4O4；（3）1：12?！痉治觥浚?）根據(jù)物質是由元素組成的進行分析；（2）根據(jù)富馬酸分子的結構模型圖進行分析；（3）根據(jù)元素質量比等于相對原子質量和原子個數(shù)乘積的比值進行分析。【解答】解：（1）由富馬酸分子的結構模型圖可知，富馬酸由碳、氫、氧三種元素組成；（2）由富馬酸分子的結構模型圖可知，富馬酸的化學式為H2C4H2O4；（3）由富馬酸的化學式可知，富馬酸中氫元素與碳元素的質量比為（1×4）：（12×4）＝1：12。故答案為：（1）三；（2）H2C4H2O4或H4C4O4；（3）1：12?！镜淅?-3】（2023?寧陽縣一模）石棉網(wǎng)中石棉纖維的主要成分的化學式為Mg3Si2O5（OH）4在受熱溫度達到500℃，石棉纖維就會漂浮到空氣中而被人體吸入，造成肺部疾病，國際衛(wèi)生組織已將石棉歸為一類致癌物。今后實驗用“石棉網(wǎng)”全部改為“陶土網(wǎng)”，代替有害的石棉網(wǎng)。（1）在石棉網(wǎng)中鎂元素和氧元素的質量比為1：2（填最簡整數(shù)比）。（2）石棉網(wǎng)中硅元素的質量分數(shù)為20.3%（結果精確到0.1%）。【答案】（1）1：2；（2）20.3%。【分析】（1）根據(jù)元素的質量比等于相對原子質量和原子個數(shù)乘積的比值進行分析；（2）根據(jù)元素的質量分數(shù)＝×100%進行分析?！窘獯稹拷猓海?）在石棉網(wǎng)中鎂元素和氧元素的質量比為（24×3）：（16×9）＝1：2；（2）石棉網(wǎng)中硅元素的質量分數(shù)為。故答案為：（1）1：2；（2）20.3%。【變式2-1】（2023?山西）在以下四種均含碳、氫元素的有機化合物中，碳元素和氫元素的質量比為4：1的是（）A．甲烷（CH4） B．乙醇（C2H6O） C．丙烷（C3H8） D．醋酸（C2H4O2）【答案】B【分析】根據(jù)化合物中各元素質量＝各原子的相對原子質量×原子個數(shù)，進行分析解答?！窘獯稹拷猓篈、甲烷（CH4）中，碳元素和氫元素的質量比為12：（1×4）＝3：1，不合題意；B、乙醇（C2H6O）中，碳元素和氫元素的質量比為（12×2）：（1×6）＝4：1，符合題意；C、丙烷（C3H8）中，碳元素和氫元素的質量比為（12×3）：（1×8）＝9：2，不合題意；D、醋酸（C2H4O2）中，碳元素和氫元素的質量比為（12×2）：（1×4）＝6：1，不合題意；故選：B。【變式2-2】（2023?東洲區(qū)四模）二甲醚（化學式為：CH3OCH3）可以用作氣霧劑的推進劑、發(fā)泡劑、溶劑。請根據(jù)其化學式計算。（1）二甲醚中碳、氫、氧三種元素的質量比為12：3：8（填最簡整數(shù)比）。（2）二甲醚中中含碳元素質量分數(shù)是52.2%（精確到0.1%）?！敬鸢浮浚?）12：3：8；（2）52.2%?！痉治觥浚?）根據(jù)化合物中各元素質量比＝各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．（2）根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)＝×100%，進行分析解答．【解答】解：（1）二甲醚中碳、氫、氧三種元素的質量比為（12×2）：（1×6）：16＝12：3：8。（2）二甲醚中中含碳元素質量分數(shù)是≈52.2%。故答案為：（1）12：3：8；（2）52.2%?！咀兪?-3】（2023?丹東二模）據(jù)聯(lián)合國糧農組織報道，2023年全球糧食危機有可能進一步加劇，糧食生產形勢日益嚴峻。尿素是保障農作物高產穩(wěn)產的重要化肥之一，其化學式為CO（NH2）2。請回答：（1）一個尿素分子中含有2氮原子，尿素的相對分子質量是60。（2）尿素中氮元素的質量分數(shù)是46.7%（計算結果精確到0.1%）?！敬鸢浮浚?）2；60；（2）46.7%?！痉治觥浚?）根據(jù)化學式的意義以及相對分子質量的計算方法來分析；（2）根據(jù)化合物中元素質量分數(shù)的計算方法來分析?！窘獯稹拷猓海?）由化學式可知，一個尿素分子中含有2氮原子，尿素的相對分子質量＝12+16+14×2+1×4＝60；（2）尿素中氮元素的質量分數(shù)為≈46.7%。故答案為：（1）2；60；（2）46.7%?！究键c3化合物中某元素的質量計算】【典例3-1】（2023春?南崗區(qū)校級月考）在農業(yè)科研實驗室里，用一定量NH4NO3和CO（NH2）2的固體混合物配制無土栽培營養(yǎng)液，已知固體混合物中碳元素的質量分數(shù)為12%，則固體混合物中氮元素的質量分數(shù)為（）A．28% B．40% C．42% D．56%【答案】C【分析】根據(jù)由于混合物是由NH4NO3和CO（NH2）2組成的，氮元素的質量分數(shù)等于氮元素的質量÷混合物的質量來分析?！窘獯稹拷猓涸O混合物的質量為m，CO（NH2）2的質量為n，因為CO（NH2）2中C元素的質量與混合物中C元素的質量相等，則m×12%＝n××100%，解得：，也就是CO（NH2）2在混合物中的質量分數(shù)為60%，那么NH4NO3在混合物中的質量分數(shù)為1﹣60%＝40%。CO（NH2）2中氮元素的質量＝m×60%×；NH4NO3中氮元素的質量＝m×40%×＝m×14%。那么固體混合物中氮元素的質量分數(shù)＝。故選：C。【典例3-2】（2023?新縣校級三模）2023年，中國航天計劃在月球上建基地，建設基地的前提就是在月球上大規(guī)模的制造氧氣?？梢噪娊庠氯溃ê蠸iO2、FeO、CaO、Al2O3）制造氧氣，SiO2理論上Si元素的化合價為+4；電解等質量的SiO2、FeO、CaO，Al2O3產生氧氣由多到少的順序是SiO2、Al2O3、CaO、FeO?！敬鸢浮?4；SiO2、Al2O3、CaO、FeO。【分析】根據(jù)化合物中元素化合價的計算方法以及化合物中元素的質量分數(shù)來分析?！窘獯稹拷猓篠iO2中，氧元素的化合價為﹣2價，設其中硅元素的化合價為x，則由化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零原則可知：x+（﹣2）×2＝0，x＝+4；SiO2中的氧元素質量分數(shù)為，F(xiàn)eO中的氧元素質量分數(shù)為，CaO中氧元素的質量分數(shù)為，Al2O3中氧元素的質量分數(shù)為，理論上，電解等質量的四種氧化物時，氧化物中的氧元素完全轉化成氧氣，故電解等質量的SiO2、FeO、CaO、Al2O3產生氧氣由多到少的順序是SiO2、Al2O3、CaO、FeO。故答案為：+4；SiO2、Al2O3、CaO、FeO?！镜淅?-3】（2023?費縣模擬）中醫(yī)中藥是中國的瑰寶。中藥當歸、白芷中富含的紫花前胡醇（化學式為C14H14O4），能增強人體免疫力，請計算。（1）紫花前胡醇中碳、氫兩種元素的質量比為12：1（填最簡比）；（2）紫花前胡醇中氧元素的質量分數(shù)為26.0%（結果精確到0.1%）?！敬鸢浮浚?）12：1；（2）26.0%?！痉治觥浚?）根據(jù)化合物中元素質量比的計算方法來分析；（2）根據(jù)化合物中元素質量分數(shù)的計算方法來分析?！窘獯稹拷猓海?）紫花前胡醇中碳、氫兩種元素的質量比為（12×14）：（1×14）＝12：1；故答案為：12：1；（2）紫花前胡醇中氧元素的質量分數(shù)為≈26.0%；故答案為：26.0%?！咀兪?-1】（2023春?松北區(qū)期末）如圖為某鈣片的商品標簽，請計算每片鈣片中至少含鈣元素的質量為（）A．1.5g B．2g C．0.6g D．1g【答案】C【分析】根據(jù)化合物中某元素的質量＝該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，進行分析解答。【解答】解：根據(jù)題意，每片含碳酸鈣≥1.5g，則每片鈣片中至少含有鈣元素的質量為1.5g××100%＝0.6g。故選：C?！咀兪?-2】（2023春?泰山區(qū)期末）2022年冬奧會在我國北京舉辦?？茖W家發(fā)現(xiàn)了一種分子結構似奧運五環(huán)，寬度只有1.2mm，被認為是世上最小的五環(huán)標志的物質—奧林匹克烯（C19H12），如圖所示。據(jù)此回答下列問題（1）奧林匹克烯的相對分子質量是240。（2）360g奧林匹克烯中含氫元素的質量為18g。【答案】（1）240；（2）360?！痉治觥浚?）根據(jù)相對分子質量的計算方法進行分析；（2）氫元素質量＝奧林匹克烯的質量×氫元素的質量分數(shù)，據(jù)此計算?！窘獯稹拷猓海?）奧林匹克烯的分子式為C19H12，奧林匹克烯的相對分子質量是12×19+1×12＝240；（2）設奧林匹克烯的質量為x，x××100%＝18g，解得x＝360g；故答案為：（1）240；（2）360。【變式3-3】（2023?濟寧一模）2020年全球爆發(fā)新型冠狀肺炎的傳染病，莽草酸（化學式C7H10O5）是制取抗流感藥物“達菲”的主要原料，請回答：（1）莽草酸的相對分子質量為174。（2）莽草酸中C、H元素的質量比為42：5（最簡整數(shù)比）?！敬鸢浮浚?）174；（2）42：5?！痉治觥浚?）相對分子質量是化學式中所有原子相對原子質量的總和；（2）元素的質量比就是相對原質量乘以原子個數(shù)之比?！窘獯稹拷猓海?）莽草酸的相對分子質量是：12×7+1×10+16×5＝174，故答案為：174；（2）莽草酸中C、H元素的質量比為：（12×7）：（1×10）＝42：5，故答案為：42：5?！究键c4有關化學式的計算和推斷】【典例4-1】（2023?定遠縣校級一模）測得某甲醛溶液（俗稱福爾馬林水）（CH2O和H2O的混合物）中所含的碳原子與氫原子個數(shù)之比為1：5，則該溶液中CH2O和H2O的分子個數(shù)之比為（）A．2：3 B．1：2 C．2：1 D．1：3【答案】A【分析】根據(jù)分子中所含原子個數(shù)以及化學式的意義來分析?！窘獯稹拷猓涸O該溶液中CH2O和H2O的分子個數(shù)分別為x、y，一個甲醛分子中含有1個碳原子，2個氫原子，一個水分子中含有2個氫原子，則有x：（2x+2y）＝1：5，解得x：y＝2：3。故選：A?！镜淅?-2】（2023?瓊山區(qū)校級模擬）NaOH溶液敞口放置在空氣中會變質，經測定該溶液中Na+和OH﹣的個數(shù)比為2：1，則該溶液中NaOH和Na2CO3的質量比為40：53（填最簡整數(shù)比）【答案】40：53?！痉治觥扛鶕?jù)溶液氫氧化鈉和碳酸鈉的化學式進行分析?！窘獯稹拷猓篘aOH溶液敞口放置在空氣中會和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，由氫氧化鈉的化學式NaOH可知，只有氫氧化鈉時，Na+和OH﹣的個數(shù)比為1：1，則多余鈉離子由碳酸鈉提供，所以碳酸鈉提供的鈉離子數(shù)與氫氧化鈉提供鈉離子數(shù)一樣，由碳酸鈉的化學式Na2CO3可知，氫氧化鈉和碳酸鈉的個數(shù)比為2：1，所以該溶液中的氫氧化鈉和碳酸鈉的質量比為（40×2）：106＝40：53?！咀兪?-1】（2023?楊浦區(qū)校級二模）1個二氧化碳分子質量（單位：克）的計算表達式為（）A． B． C． D．【答案】D【分析】根據(jù)已有的物質的物質的量的知識進行分析解答即可．【解答】解：1mol二氧化碳的質量為44g，其中含有二氧化碳分子的個數(shù)為6.02×1023，故1個二氧化碳分子的質量為：，觀察選項，故選D?！咀兪?-2】（2022秋?孟州市校級期末）疫情防控，處處蘊含化學知識。（1）佩戴口罩：戴口罩可以阻止飛沫進入，作用與過濾（填實驗操作）類似。（2）接種疫苗：新冠疫苗運輸過程中，制冷劑干冰升華，從微粒視角分析，該過程中改變的是分子間的間隔變大。（3）①過氧乙酸（CH3COOOH）的結構示意圖為，含有“過氧基”結構（如圖方框部分）的物質都具有殺菌消毒作用。據(jù)此推測以下物質可用作殺菌消毒劑的有C。A．H—O—HB．O＝C＝OC．H—O—O—H②正確使用消毒液至關重要。請再列舉一種生活中能用于消毒的物質酒精。【答案】（1）過濾；（2）分子間的間隔變大；（3）①C；②酒精?！痉治觥扛鶕?jù)物質的性質、微觀粒子的變化以及化學式的意義進行分析解答即可?！窘獯稹拷猓海?）戴口罩可以阻止飛沫進入，作用與過濾類似；（2）干冰在升華過程中，由固態(tài)轉變?yōu)闅鈶B(tài)，從微粒視角分析，該過程中發(fā)生變化的是分子間的間隔變大；（3）①A、H—O—H中不存在過氧基，則該物質不具有消毒作用，故選項錯誤；B、O＝C＝O中不存在過氧基，不具備消毒作用，故選項錯誤；C、H—O—O—H中存在過氧基，具有消毒作用，故選項正確；②生活中，酒精可用于消毒等；故答案為：（1）過濾；（2）分子間的間隔變大；（3）①C；②酒精。一、選擇題。1．（2022秋?道里區(qū)期末）相同質量的鈉、鎂、鐵三種金屬，所含原子個數(shù)分別為A、B、C，下列關系正確的是（）A．C＜B＜A B．C＞B＞A C．A＝B＝C D．A＞B＝C【答案】A【分析】根據(jù)原子的質量與個數(shù)的關系進行分析解答即可。【解答】解：原子的相對原子質量與其實際質量是成正比，由于相對原子質量的大小關系是鐵＞鎂＞鈉，故相同質量的鈉、鎂、鐵三種金屬所含原子個數(shù)大小關系為鈉＞鎂＞鐵，即A＞B＞C；故選：A。2．（2022秋?周村區(qū)期末）已知1個C﹣12原子的質量是akg，而1個氯原子的質量是bkg，則該氯原子的相對原子質量為（）A． B． C． D．【答案】D【分析】根據(jù)某原子的相對原子質量＝，結合題意進行分析解答即可?！窘獯稹拷猓阂阎?個C﹣12原子的質量是akg，而1個氯原子的質量是bkg，則該氯原子的相對原子質量為＝。故選：D。3．（2023?梁溪區(qū)一模）用餅狀圖表示MgO中鎂元素與氧元素的質量關系，表示方法正確的是（）A． B．C． D．【答案】B【分析】根據(jù)氧化鎂中元素之間的質量比分析。【解答】解：MgO中鎂元素與氧元素的質量比為24：16＝3：2。故選：B。4．（2023?平頂山二模）已知丙烯（C3H6）、乙醛（C2H4O）和乙酸乙酯（C4H8O2）的混合物中氧元素的質量分數(shù)為30%，則碳元素的質量分數(shù)為（）A．60% B．40% C．50% D．45%【答案】A【分析】根據(jù)丙烯（C3H6）、乙醛（C2H4O）和乙酸乙酯（C4H8O2）中，碳原子、氫原子的個數(shù)比均為1：2進行解答?！窘獯稹拷猓罕–3H6）、乙醛（C2H4O）和乙酸乙酯（C4H8O2）中，碳、氫元素的質量比為12：（1×2）＝6：1，已知混合物中氧元素的質量分數(shù)為30%，所以混合物中碳、氫元素的質量分數(shù)之和為1﹣30%＝70%，則碳元素的質量分數(shù)為。故選：A。5．（2023?東莞市校級一模）歸納法是學習化學的重要方法之一，下列圖示表述正確的是（）A．凈化水的方法 B．構成物質的微粒 C．鐵元素的質量分數(shù) D．氯元素的化合價【答案】C【分析】A、根據(jù)凈化水的方法來分析；B、根據(jù)物質的構成來分析；C、根據(jù)物質的化學式以及元素在化合物中所占的質量分數(shù)來分析；D、根據(jù)物質中元素的化合價來分析。【解答】解：A、電解水生成氫氣和氧氣，這并不是凈化水方法，故A錯誤；B、氯化鈉是由離子構成的，氫氣是由分子構成的，故B錯誤；C、設鐵的氧化物通式為FeOx，則Fe的質量分數(shù)＝×100%，顯然x值越小，鐵的質量分數(shù)越大。將FeO、Fe2O3、Fe3O4分別變形為FeO、Fe、Fe，因為1＜＜，故可推知鐵元素的質量分數(shù)：FeO＞Fe3O4＞Fe2O3，故C正確；D、氯氣是一種單質，其中氯元素的化合價為零，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零，在氯化氫中，氫元素的化合價為+1價，氯元素的化合價為﹣1價；氯酸鉀中，鉀元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為﹣2價，氯元素顯+5價，故D錯誤；故選：C。6．（2023?陽谷縣二模）“冷酸靈”是國民口腔護理品牌，以緩解牙齒敏感狀況、增強牙齒對冷熱酸甜的耐受力等多種功效著稱。“冷熱酸甜，想吃就吃”﹣這句經典的廣告語通俗易懂地強化了冷酸靈在抗牙齒敏感領域的功能訴求?！袄渌犰`”牙膏的部分標簽如圖所示，下列說法正確的是（）【主要活性成分】單氟磷酸鈉（Na2PO3F）【摩擦劑】碳酸鈣【香型】清爽薄荷【氟含量】0.14%【凈含量】200g?A．單氟磷酸鈉的化學式量為144g B．單氟磷酸鈉中氧元素的質量分數(shù)最低 C．每支該牙膏中含有0.28g單氟磷酸鈉 D．Na2PO3F所含Na與O的質量比為23：24【答案】D【分析】A、相對分子質量（式量）單位是“1”，不是“g”。B、根據(jù)化合物中各元素質量比＝各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析判斷。C、根據(jù)每支該牙膏凈含量是200g，氟含量是0.14%，進行分析判斷。D、根據(jù)化合物中各元素質量比＝各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、相對分子質量單位（式量）是“1”，不是“g”，常常省略不寫，故選項說法錯誤。B、單氟磷酸鈉中鈉、磷、氧、氟四種元素的質量比為（23×2）：31：（16×3）：19＝46：31：48：19，則單氟磷酸鈉中氟元素的質量分數(shù)最低，故選項說法錯誤。C、每支該牙膏凈含量是200g，氟含量是0.14%，每支該牙膏中含有氟元素的質量為200g×0.14%＝0.28g，則含有單氟磷酸鈉的質量一定大于0.28g，故選項說法錯誤。D、Na2PO3F所含Na與O的質量比為（23×2）：（16×3）＝23：24，故選項說法正確。故選：D。7．（2022秋?牟平區(qū)期末）三種化合物CH4、C2H5OH、C2H2中若含有碳原子的個數(shù)相等，則CH4、C2H5OH、C2H2三種化合物中含有的氫原子的個數(shù)比為（）A．2：3：1 B．4：3：1 C．4：3：2 D．1：1：1【答案】B【分析】根據(jù)化學式的含義進行分析。【解答】解：三種化合物CH4、C2H5OH、C2H2中若含有碳原子的個數(shù)相等，則對應的分子個數(shù)比為2：1：1，2CH4、C2H5OH、C2H2中含有的氫原子的個數(shù)比為8：6：2＝4：3：1。故選：B。8．（2022秋?成武縣校級期末）碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物共22.3g，經測定其中含氧元素4.8g，下列對于此混合物說法中不正確的是（）A．此混合物中碳元素質量為1.2g B．此混合物中鈉元素質量為4.6g C．此混合物中碳酸鈉和氯化鈉的質量比為106：117 D．此混合物中氯元素的質量分數(shù)約為31.8%【答案】B【分析】A、根據(jù)混合物中只含有碳酸鈉中含有氧元素進行分析；B、將兩種化合物中鈉元素的質量相加即為此混合物中鈉元素質量進行分析；C、根據(jù)兩化合物的質量進行分析；D、根據(jù)只有碳酸鈉中含有氧元素，依據(jù)氧元素的質量計算碳酸鈉的質量，進而依據(jù)氯化鈉的質量，再計算氯元素的質量進行分析。【解答】解：碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物共22.3g，經測定其中含氧元素4.8g，混合物中只有碳酸鈉中含有氧元素，設碳酸鈉的質量為x，則有：x×＝4.8g；解得x＝10.6g，即混合物中含有碳酸鈉的質量為10.6g，則氯化鈉的質量為：22.3g﹣10.6g＝11.7g。A、混合物中只有碳酸鈉中含有碳元素，此混合物中碳元素質量為：10.6g×＝1.2g，故A正確；B、此混合物中鈉元素質量為：10.6g×+11.7g××100%＝9.2g，故B不正確；C、此混合物中碳酸鈉和氯化鈉的質量比為：10.6g：11.7g＝106：117，故C正確；D、混合物中只有氯化鈉中含有氯元素，則氯元素的質量為：11.7g×＝7.1g，則此混合物中氯元素的質量分數(shù)為：≈31.8%，故D正確；故選：B。9．（2023?臨清市一模）天宮課堂上宇航員在空間站用神奇的化學實驗變出了奧運五環(huán)的顏色，其中甲基橙在第三個環(huán)中遇到了乙酸（CH3COOH）溶液就變成了紅色。下列有關乙酸說法正確的是（）A．乙酸由2個碳原子、4個氫原子和2個氧原子構成 B．乙酸的相對分子質量是60g C．乙酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為1：2：1 D．乙酸中碳元素的質量分數(shù)為40%【答案】D【分析】A、根據(jù)物質的結構來分析；B、根據(jù)相對原子質量的單位分析；C、根據(jù)化合物中各元素質量比＝各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析；D、根據(jù)化合物中各元素質量分數(shù)＝×100%，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、乙酸是由分子構成的，而不是由原子直接構成的，故錯誤；B、相對分子質量的單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，故錯誤；C、乙酸中碳、氫、氧元素的質量比為（12×2）：（1×4）：（16×2）＝6：1：8，故錯誤；D．乙酸中碳元素的質量分數(shù)為：×100%＝40%，故正確；故選：D。10．（2023?宛城區(qū)一模）已知某CH4和O2的混合氣體中，碳元素的質量分數(shù)為12%，現(xiàn)取10g該混合氣體在密閉容器中點燃，充分反應后，生成水的質量為（）A．1.8g B．2.4g C．3.6g D．5.4g【答案】C【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變?！窘獯稹拷猓?0g該混合氣體中碳元素質量是10g×12%＝1.2g，甲烷的質量＝1.2g÷（×100%）＝1.6g，氧氣質量＝10g﹣1.6g＝8.4g，甲烷完全燃燒的化學方程式及其質量關系：CH4+2O2CO2+2H2O1664361.6g6.4g3.6g由以上質量關系可知，氧氣過量，因此充分反應后，生成水的質量為3.6g；故選：C。二、填空題。11．（2022秋?碧江區(qū)期中）計算下列小題（1）某同學用量筒量取液體，他將量筒擺放平穩(wěn)，面對刻度線，首先俯視凹液面量取79mL液體，倒出部分液體后，仰視凹液面最低處，讀數(shù)為70mL，則該同學倒出的液體體積小于9mL（填“大于9mL”“小于9mL”“等于9mL”或“不能確定”）；（2）甲原子質量是乙原子質量的2倍，乙原子質量是碳﹣12原子質量的5倍。求出甲原子的相對原子質量（寫出計算過程）?！敬鸢浮浚?）小于9mL（2）120?！痉治觥浚?）用量筒量取液體時，量筒要放平，讀數(shù)時視線應與凹液面最低處相平；如果仰視液面，讀數(shù)比實際偏小，若俯視液面，讀數(shù)比實際偏大。根據(jù)量筒的讀數(shù)與實際值的關系來判斷該學生實際倒出液體的體積大小。（2）根據(jù)某原子的相對原子質量＝，結合題意進行分析解答即可?！窘獯稹拷猓海?）用量筒量取液體時，量筒要放平，讀數(shù)時視線應與凹液面最低處相平；如果仰視液面，讀數(shù)比實際偏低，若俯視液面，讀數(shù)比實際偏大。該學生傾倒液體前俯視液面，其讀數(shù)會比實際偏大，那么實際體積應小于79mL；倒出部分液體后，仰視凹液面最低處，其讀數(shù)會比實際偏小，那么實際體積應大于70mL；則該學生實際傾倒的液體體積小于9mL。故答案為：小于9mL。（2）甲原子質量是乙原子質量的2倍，乙原子質量是碳﹣12原子質量的5倍，則甲原子質量是碳﹣12原子質量的10倍，故甲原子的相對原子質量為＝120。答：甲原子的相對原子質量，為120，12．（2023?河東區(qū)校級模擬）蛋白質是由丙氨酸（C3H7NO2）等多種氨基酸構成的。根據(jù)丙氨酸的化學式計算：（1）丙氨酸由4種元素組成（寫數(shù)值）；（2）一個丙氨酸分子中含有13個原子；（3）丙氨酸的相對分子質量為89；（4）丙氨酸中氮、氫元素的質量比為2：1（寫最簡比）。【答案】見試題解答內容【分析】（1）根據(jù)物質的組成來分析；（2）根據(jù)分子結構來分析；（3）根據(jù)相對分子質量的計算方法來分析；（4）根據(jù)化合物中元素的質量比計算方法來分析。【解答】解：（1）由化學式可知，丙氨酸由碳、氫、氧、氮四種元素組成；故填：4；（2）1個丙氨酸分子是由3個碳原子、7個氫原子、2個氧原子和1個氮原子構成的，共含有13個原子；故填：13；（3）丙氨酸的相對分子質量為12×3+1×7+16×2+14＝89．故填：89；（4）丙氨酸中氮、氫元素的質量比為14：（1×7）＝2：1；故填：2：1。13．（2023?龍港區(qū)二模）奧司他韋[化學式為C16H28N2O4是一種治療流行性感冒的藥物。（1）奧司他韋由4種元素組成。（2）奧司他韋中氫、氧元素的質量比為7：16。【答案】（1）4；（2）7：16。【分析】（1）根據(jù)化學式的含義，進行分析解答。（2）根據(jù)化合物中各元素質量比＝各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）奧司他韋是由碳、氫、氮、氧4種元素組成的。（2）奧司他韋中氫、氧元素的質量比＝（1×28）：（16×4）＝7：16。故答案為：（1）4；（2）7：16。14．（2023?河東區(qū)二模）薄荷是藥食兩用的野生蔬菜，從薄荷中提取出的薄荷腦（化學式C10H20O）用于制清涼油、止痛藥、牙膏、牙粉、糖果、飲料、香料等。請回答下列問題。（1）薄荷腦中碳、氧兩種元素的質量比為15：2（填最簡比）；（2）薄荷腦中碳元素的質量分數(shù)為76.9%（計算結果精確到0.1%）?！敬鸢浮浚?）15：2；（2）76.9%?！痉治觥浚?）化合物中，元素的質量比等于各元素相對原子質量總和之比，據(jù)此分析；（2）化合物中某元素的質量分數(shù)等于該元素的相對原子質量總和與該物質相對分子質量的比值，據(jù)此計算?！窘獯稹拷猓海?）薄荷腦的化學式為C10H20O，薄荷腦中碳、氧兩種元素的質量比為（12×10）：（16×1）＝15：2；（2）薄荷腦的化學式為C10H20O，薄荷腦中碳元素的質量分數(shù)為；故答案為：（1）15：2；（2）76.9%。15．（2023?鐵鋒區(qū)二模）蛋白質在人體胃腸內與水反應，最終生成氨基酸被人體吸收，丙氨酸（化學式為C3H7O2N）就是其中的一種。請回答下列問題：（1）丙氨酸分子中碳、氫、氧、氮四種原子的個數(shù)比為3：7：2：1。（2）丙氨酸中氮元素的質量分數(shù)為15.7%（計算結果精確到0.1%）。（3）合格奶粉每100g中含蛋白質≥18g，蛋白質中氮元素的平均質量分數(shù)為16%，現(xiàn)測定某奶粉每100g含有氮元素的質量為3g，屬于（填“屬于”或“不屬于”）合格奶粉?！敬鸢浮浚?）3：7：2：1；（2）15.7%；（3）屬于?！痉治觥浚?）根據(jù)1個丙氨酸分子的構成，進行分析解答。（2）根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)＝×100%，進行分析解答。（3）根據(jù)合格奶粉每100g中含蛋白質≥18g，蛋白質中氮元素的平均質量分數(shù)為16%，現(xiàn)測定某奶粉每100g含有氮元素的質量為3g，進行分析解答。【解答】解：（1）根據(jù)丙酸的分子式可知，丙酸分子碳、氫、氧、氮的原子個數(shù)比為3：7：2：1。（2）丙酸中氮元素的質量分數(shù)為×100%≈15.7%。（3）蛋白質中氮元素的平均質量分數(shù)為16%，氮元素的質量為3g，則該蛋白質的質量為3g÷16%＝18.75g，合格奶粉中每100g中蛋白質的含量≥18g，而該100g奶粉中蛋白質的含量為18.75g＞18g，故屬于合格奶粉。故答案為：（1）3：7：2：1；（2）15.7%；（3）屬于。16．（2023春?岱岳區(qū)期末）苯甲酸鈉，也稱安息香酸鈉，化學式為C7H5NaO2，主要用作食品防腐劑，也用于制藥物、染料等。計算該物質中：（1）碳、氧兩種元素質量比為21：8（填最簡整數(shù)比）；（2）72g該物質中含有11.5g鈉元素。【答案】（1）21：8；（2）72。【分析】（1）元素質量比等于元素相對原子質量總和之比，據(jù)此進行計算；（2）苯甲酸鈉中鈉元素的質量＝苯甲酸鈉的質量×苯甲酸鈉中鈉元素的質量分數(shù)，據(jù)此計算?！窘獯稹拷猓海?）苯甲酸鈉中碳、氧元素的質量比為（7×12）：（2×16）＝21：8；（2）苯甲酸鈉中鈉元素的質量＝苯甲酸鈉的質量×苯甲酸鈉中鈉元素的質量分數(shù)，所以含有11.5g鈉元素苯甲酸鈉的質量═＝72g；故答案為：（1）21：8；（2）72。三、解答題。17．（2022秋?吐魯番市期末）研究發(fā)現(xiàn)，香蕉有緩解壓力和焦慮的作用，因為香蕉中含有較多的維生素B6，維生素B6（C8H10O5NP）是合成人體血清素的重要成分，而血清素具有鎮(zhèn)痛催眠、安神等作用。100g的香蕉含有維生素B6的質量為0.22mg。請回答以下問題：（1）維生素B6含有五種元素，維生素B6中磷元素與氫元素的原子個數(shù)比為1：10。（2）維生素B6的相對分子質量為231。（3）每天吃一條香蕉（約180g），則能攝入維生素B6的質量為0.396mg?！敬鸢浮浚?）五；1：10；（2）231；（3）0.396?！痉治觥浚?）根據(jù)維生素B6化學式的含義，進行分析解答。（2）根據(jù)相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答。（3）根據(jù)100g的香蕉含有維生素B6的質量為0.22mg，進行分析解答。【解答】解：（1）維生素B6（C8H10O5NP）是由碳、氫、氧、氮、磷五種元素組成；1個維生素B6分子中含有1個磷原子、10個氫原子，則維生素B6中磷元素與氫元素的原子個數(shù)比為1：10。（2）維生素B6的相對分子質量為12×8+1×10+16×5+14+31＝231。（3）每天吃一條香蕉（約180g），100g的香蕉含有維生素B6的質量為0.22mg，則能攝入維生素B6的質量為。故答案為：（1）五；1：10；（2）231；（3）0.396。18．（2022春?泰來縣校級月考）據(jù)《自然》雜志報道，科學家最近研制出一種以元素鍶（Sr）的原子做鐘擺的鐘是世界上最精確的鐘。鍶元素在元素周期表中的原子序數(shù)為38，鍶原子的相對原子質量為88，一個碳原子質量的為1.66×10﹣27kg。（要求寫出公式后再計算，計算結果用科學記數(shù)法表示）則求：（1）鍶原子的核內質子數(shù)和中子數(shù)；（2）一個鍶原子的質量。【答案】（1）88；50；（2）1.4608×10﹣25kg。【分析】根據(jù)原子中：核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝電子數(shù)，相對原子質量＝質子數(shù)+中子數(shù)，以及相對原子質量的計算公式解答即可．【解答】（1）原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)，鍶元素在元素周期表中的原子序數(shù)為38，則該元素的原子核內質子數(shù)和核外電子數(shù)均為38；相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)，鍶元素的相對原子質量近似值為88，核內中子數(shù)＝88﹣38＝50；（2）鍶原子的相對原子質量＝故一個鍶原子的質量＝88×1.66×10﹣27kg＝1.4608×10﹣25kg．故答案為：（1）88；50；（2）1.4608×10﹣25kg。19．（2022秋?郟縣期中）碳12原子的質量為1.993×10﹣26kg，一種鐵原子的質量為9.288×10﹣26kg，計算該鐵原子的相對原子質量（保留整數(shù)）。【答案】56?！痉治觥扛鶕?jù)某原子的相對原子質量＝，結合題意進行分析解答即可?！窘獯稹拷猓禾?2原子的質量為1.993×10﹣26kg，一種鐵原子的質量為9.288×10﹣26kg，該鐵原子的相對原子質量為≈56。答：該鐵原子的相對原子質量為56。20．（2023?曲阜市二模）《本草綱目》記載：“人參補氣第一，三七補血第一”。三七素（C5H7N2O5）是傳統(tǒng)中藥三七的主要有效成分。請回答下列問題：（1）一個三七素分子中共含有19個原子；（2）三七素中碳元素和氫元素的質量比為60：7?！敬鸢浮浚?）19；（2）60：7?！痉治觥浚?）根據(jù)三七素化學式的含義進行分析解答。（2）根據(jù)化合物中各元素質