2025高考化學專項第2章《化學鍵 化學反應規(guī)律》跟蹤訓練（必修第二冊）含答案

2025高考化學專項第2章《化學鍵化學反應規(guī)律》跟蹤訓練（必修第二冊）第2章化學鍵化學反應規(guī)律跟蹤訓練一、選擇題。（18題）1、下列化合物中，所有化學鍵都是共價鍵的是()A．NH4ClB．NaOHC．Na2O2D．CH42、下列能正確表示氫氣與氯氣反應生成氯化氫的過程中能量變化的圖像的是()ABCD3、如圖各裝置中,溶液均為稀硫酸,不能構成原電池的是 ()4、電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2；氧化銀電極上的反應式為Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，總反應式為Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2。下列說法不正確的是()A．鋅是負極，氧化銀是正極B．鋅發(fā)生氧化反應，氧化銀發(fā)生還原反應C．溶液中OH－向正極移動，K＋、H＋向負極移動D．隨著電極反應的不斷進行，電解質溶液的pH會增大5、如圖是金屬鎂和鹵素單質反應的能量變化示意圖。下列說法不正確的是（）A．由制取Mg是吸熱過程B．熱穩(wěn)定性：C．常溫下還原性：D．由圖知此溫度下

與

反應的熱化學方程式為：6、反應C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變會使反應速率加快的是()A．增加C的質量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入氦氣使體系壓強增大D．保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大7、在已達到平衡的可逆反應2SO2＋O2===2SO3中，充入由18O組成的氧氣一段時間后，18O存在于下列物質中的()A．多余的氧氣中B．生成的三氧化硫中C．氧氣和二氧化硫中D．二氧化硫、氧氣和三氧化硫中8、下列生產(chǎn)、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.

溴水中有下列平衡Br2+H2O

HBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺B.

合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C.

用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質D.

對2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺9、下列實驗裝置不能達到實驗目的的是（）A．驗證溫度對平衡移動的影響B(tài)．用于證明非金屬性強弱：N>C>SiC．用NaOH溶液除去溴苯中的單質溴D．探究石蠟油分解產(chǎn)物中是否含有不飽和的烯烴A．A B．B C．C D．D10、將4molA和2molB在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(s)+B(g)2C(g)，反應2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1。下列說法正確的是（）A．用物質A表示2s內(nèi)的平均反應速率為0.3mol·L-1·s-1B．用物質B表示2s內(nèi)的平均反應速率為0.6mol·L-1·s-1C．2s時v(C)=0.3mol·L-1·s-1D．2s時物質B的濃度為0.7mol·L-111、下列屬于共價化合物的是()A．Cl2B．NaOHC．HNO3D．(NH4)2SO412、下列形式表示的反應為放熱反應的是（）A．B．C．D．13、在一定溫度下的定容容器中不能表明反應2NO2N2O4已達平衡狀態(tài)的是()A．氣體的密度不再改變B．混合氣體的平均相對分子質量不再改變C．混合氣體的顏色不再改變D．NO2的體積分數(shù)保持不變14、某溫度下，在2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應aX(g)+bY(s)2Z(g)，X、Y、Z三種物質的物質的量變化曲線如圖所示，下列有關說法中錯誤的是（）A．系數(shù)a=b=1B．反應開始至10min，平均反應速率：C．X的濃度保持不變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)D．10min后，再加入1molY，正反應速率增大15、下面關于原電池的說法，正確的是（）A．在正極上發(fā)生氧化反應B．化學性質較活潑的一極為正極C．在外電路中電流流出的極為負極D．原電池是將化學能能轉化為電能的裝置16、下列有關KOH的說法錯誤的是()A．是離子化合物B．含有共價鍵C．溶于水后離子鍵會斷裂D．OH－的電子數(shù)、質子數(shù)均為1017、已知N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＝＋181.5kJ·mol－1。某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行NO的分解，若用分別表示O2、N2、NO，則在固體催化劑表面分解NO的過程可用如圖表示，下列說法正確的是（）A．從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是C處B．圖示過程中，反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量C．該反應中NO分子濃度越大，分解速率越快D．該反應中的固體催化劑起到反應載體的作用，未影響反應的速率，并且該反應的ΔH也不變18、影響化學反應速率的主要因素是()A．濃度B．催化劑C．反應物本身的性質 D．溫度二、填空題、（4題）19、按要求填空：有下列物質：①O2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr，回答下列問題：（1）只含有極性鍵的是__________；（2）只含有非極性鍵的是__________；（3）含有極性鍵和非極性鍵的是__________；（4）含有非極性鍵的離子化合物是__________．20、（一）已知斷裂1molC—H鍵，要吸收熱量414.4kJ；斷裂1molC—C鍵，要吸收熱量347.4kJ；生成1molC===C鍵，會放出熱量615.3kJ；生成1molH—H鍵，會放出熱量435.3kJ。某有機物分解的反應可表示為：若在反應中消耗了1mol乙烷，則有關該反應的說法正確的是A．該反應放出251.2kJ的熱量B．該反應吸收251.2kJ的熱量C．該反應放出125.6kJ的熱量D．該反應吸收125.6kJ的熱量（二）如圖所示的原電池，一段時間后某極析出1.28g的固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）正極是（填“鋅”或“銀”），發(fā)生了反應。（2）正極的電極反應為。（3）上述過程中共轉移電子mol。（4）鋅片的質量（填“增加”或“減少”）g。21、在體積不變的密閉容器中，保持一定的溫度發(fā)生下列反應：4A(g)＋B(？)?2C(g)＋2D(g)，請用“增大”“減小”“不變”或“能”“不能”填空。(1)當B為固體時，若反應向右進行，容器內(nèi)混合氣體的密度；若反應向左進行，容器內(nèi)混合氣體的密度；當容器內(nèi)混合氣體的密度不變時說明反應已經(jīng)達到平衡。(2)當B為氣體時，不論向哪個方向反應，容器內(nèi)混合氣體的密度，故當容器內(nèi)混合氣體的密度不變時說明反應已經(jīng)達到平衡。(3)當B為固體時，無論向哪個方向反應，容器內(nèi)混合氣體的壓強，故當容器內(nèi)混合氣體的壓強不變時說明反應已經(jīng)達到平衡。22、（1）已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應，某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：時間（min）12345氫氣體積（mL）30120280350370①反應速率最大的（即0～1min、1～2min，2～3min、3～4min、4～5min）時間段為___，原因是___。②反應速率最小的時間段為___，原因是___。（2）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入以下物質用以減緩反應速率A．蒸餾水

B．加更細小的鋅粒

C．NaCl溶液

D．KNO3溶液你認為他的做法可行的是___（填相應字母）。三、實驗題。23、將濃度均為0.01mol/L的、、KI、溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。資料：該“碘鐘實驗”的總反應為。反應分兩步進行，反應A為，反應B為……(1)反應B的離子方程式是___________。對于總反應，I-的作用相當于___________。(2)為證明反應A、B的存在，進行實驗Ⅰ。a．向酸化的溶液中加入KI溶液和試劑X，溶液變?yōu)樗{色。b．再向得到的藍色溶液中加入溶液，溶液的藍色褪去。試劑X是___________。(3)為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ．(溶液濃度均為0.01mol/L)用量/mL實驗序號溶液溶液溶液KI溶液(含淀粉)實驗Ⅱ54830實驗Ⅲ52xyz溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間：實驗Ⅱ是30min，實驗Ⅲ是40min。①實驗Ⅲ中，x、y、z所對應的數(shù)值分別是___________。②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結論是___________。(4)為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗Ⅳ。(溶液濃度均為0.01mol/L)用量/mL實驗序號溶液溶液溶液KI溶液(含淀粉)實驗Ⅳ44930實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結合該“碘鐘實驗”總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關系，解釋實驗Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：___________。第2章化學鍵化學反應規(guī)律跟蹤訓練（附答案）2023-2024學年高一下學期化學魯科版（2019）必修第二冊一、選擇題。（18題）1、下列化合物中，所有化學鍵都是共價鍵的是()A．NH4ClB．NaOHC．Na2O2D．CH4【答案】D2、下列能正確表示氫氣與氯氣反應生成氯化氫的過程中能量變化的圖像的是()ABCD【答案】B3、如圖各裝置中,溶液均為稀硫酸,不能構成原電池的是 ()【答案】D4、電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2；氧化銀電極上的反應式為Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，總反應式為Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2。下列說法不正確的是()A．鋅是負極，氧化銀是正極B．鋅發(fā)生氧化反應，氧化銀發(fā)生還原反應C．溶液中OH－向正極移動，K＋、H＋向負極移動D．隨著電極反應的不斷進行，電解質溶液的pH會增大【答案】C5、如圖是金屬鎂和鹵素單質反應的能量變化示意圖。下列說法不正確的是（）A．由制取Mg是吸熱過程B．熱穩(wěn)定性：C．常溫下還原性：D．由圖知此溫度下

與

反應的熱化學方程式為：【答案】B6、反應C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變會使反應速率加快的是()A．增加C的質量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入氦氣使體系壓強增大D．保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大【答案】B7、在已達到平衡的可逆反應2SO2＋O2===2SO3中，充入由18O組成的氧氣一段時間后，18O存在于下列物質中的()A．多余的氧氣中B．生成的三氧化硫中C．氧氣和二氧化硫中D．二氧化硫、氧氣和三氧化硫中【答案】D8、下列生產(chǎn)、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.

溴水中有下列平衡Br2+H2O

HBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺B.

合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C.

用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質D.

對2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺【答案】B9、下列實驗裝置不能達到實驗目的的是（）A．驗證溫度對平衡移動的影響B(tài)．用于證明非金屬性強弱：N>C>SiC．用NaOH溶液除去溴苯中的單質溴D．探究石蠟油分解產(chǎn)物中是否含有不飽和的烯烴A．A B．B C．C D．D【答案】B10、將4molA和2molB在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(s)+B(g)2C(g)，反應2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1。下列說法正確的是（）A．用物質A表示2s內(nèi)的平均反應速率為0.3mol·L-1·s-1B．用物質B表示2s內(nèi)的平均反應速率為0.6mol·L-1·s-1C．2s時v(C)=0.3mol·L-1·s-1D．2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1【答案】D11、下列屬于共價化合物的是()A．Cl2B．NaOHC．HNO3D．(NH4)2SO4【答案】C12、下列形式表示的反應為放熱反應的是（）A．B．C．D．【答案】D13、在一定溫度下的定容容器中不能表明反應2NO2N2O4已達平衡狀態(tài)的是()A．氣體的密度不再改變B．混合氣體的平均相對分子質量不再改變C．混合氣體的顏色不再改變D．NO2的體積分數(shù)保持不變【答案】A14、某溫度下，在2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應aX(g)+bY(s)2Z(g)，X、Y、Z三種物質的物質的量變化曲線如圖所示，下列有關說法中錯誤的是（）A．系數(shù)a=b=1B．反應開始至10min，平均反應速率：C．X的濃度保持不變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)D．10min后，再加入1molY，正反應速率增大【答案】D15、下面關于原電池的說法，正確的是（）A．在正極上發(fā)生氧化反應B．化學性質較活潑的一極為正極C．在外電路中電流流出的極為負極D．原電池是將化學能能轉化為電能的裝置【答案】D16、下列有關KOH的說法錯誤的是()A．是離子化合物B．含有共價鍵C．溶于水后離子鍵會斷裂D．OH－的電子數(shù)、質子數(shù)均為10【答案】D17、已知N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＝＋181.5kJ·mol－1。某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行NO的分解，若用分別表示O2、N2、NO，則在固體催化劑表面分解NO的過程可用如圖表示，下列說法正確的是（）A．從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是C處B．圖示過程中，反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量C．該反應中NO分子濃度越大，分解速率越快D．該反應中的固體催化劑起到反應載體的作用，未影響反應的速率，并且該反應的ΔH也不變【答案】A18、影響化學反應速率的主要因素是()A．濃度B．催化劑C．反應物本身的性質 D．溫度【答案】C二、填空題、（4題）19、按要求填空：有下列物質：①O2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr，回答下列問題：（1）只含有極性鍵的是__________；（2）只含有非極性鍵的是__________；（3）含有極性鍵和非極性鍵的是__________；（4）含有非極性鍵的離子化合物是__________．【答案】(1)②③⑩(2)①(3)⑧(4)⑤20、（一）已知斷裂1molC—H鍵，要吸收熱量414.4kJ；斷裂1molC—C鍵，要吸收熱量347.4kJ；生成1molC===C鍵，會放出熱量615.3kJ；生成1molH—H鍵，會放出熱量435.3kJ。某有機物分解的反應可表示為：若在反應中消耗了1mol乙烷，則有關該反應的說法正確的是A．該反應放出251.2kJ的熱量B．該反應吸收251.2kJ的熱量C．該反應放出125.6kJ的熱量D．該反應吸收125.6kJ的熱量（二）如圖所示的原電池，一段時間后某極析出1.28g的固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）正極是（填“鋅”或“銀”），發(fā)生了反應。（2）正極的電極反應為。（3）上述過程中共轉移電子mol。（4）鋅片的質量（填“增加”或“減少”）g?！敬鸢浮浚ㄒ唬〥；（二）（1）鋅；還原；（2）Cu2++2e-=Cu；（3）0.04；（4）減少；1.3。21、在體積不變的密閉容器中，保持一定的溫度發(fā)生下列反應：4A(g)＋B(？)?2C(g)＋2D(g)，請用“增大”“減小”“不變”或“能”“不能”填空。(1)當B為固體時，若反應向右進行，容器內(nèi)混合氣體的密度；若反應向左進行，容器內(nèi)混合氣體的密度；當容器內(nèi)混合氣體的密度不變時說明反應已經(jīng)達到平衡。(2)當B為氣體時，不論向哪個方向反應，容器內(nèi)混合氣體的密度，故當容器內(nèi)混合氣體的密度不變時說明反應已經(jīng)達到平衡。(3)當B為固體時，無論向哪個方向反應，容器內(nèi)混合氣體的壓強，故當容器內(nèi)混合氣體的壓強不變時說明反應已經(jīng)達到平衡?！敬鸢浮吭龃鬁p小能不變不能不變不能22、（1）已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應，某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：時間（min）12345氫氣體積（mL）30120280350370①反應速率最大的（即0～1min、1～2min，2～3min、3～4min、4～5min）時間段為___，原因是___。②反應速率最小的時間段為___，原因是___。（2）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入以下物質用以減緩反應速率A．蒸餾水

B．加更細小的鋅粒

C．NaCl溶液

D．KNO3