山東省棗莊市八中東校區(qū)2025屆化學(xué)高一下期末調(diào)研模擬試題含解析

山東省棗莊市八中東校區(qū)2025屆化學(xué)高一下期末調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法正確的是A．蘋(píng)果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B．1mol蘋(píng)果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C．1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1molH2D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋(píng)果酸互為同分異構(gòu)體2、下列說(shuō)法正確的是（）A．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染B．聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)C．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化D．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯3、日常所用鋅-錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4C1作電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：Zn–2e-=Zn2+，2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O。下列有關(guān)鋅-錳干電池的敘述中，正確的是A．干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負(fù)極B．干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)工作后，糊狀物可能流出，腐蝕用電器C．干電池工作時(shí)，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒D．干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能和電能向化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化4、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O＞NH3B．鈉元素的金屬性比鎂元素的強(qiáng)C．圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD．在元素周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料5、下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A．CH4+C12CH3Cl+HCl B．CH2=CH2+C12C．+Br2+HBr D．CH4+2O2CO2+2H2O6、下列每組中各有三對(duì)混合物，它們都能用分液漏斗分離的是()A．乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水B．溴苯和水，甲苯和苯，油酸和水C．硬脂酸和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D．乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水7、下列物質(zhì)中，一定不是天然高分子化合物的是A．橡膠B．蛋白質(zhì)C．油脂D．纖維素8、關(guān)于原子核外電子排布的下列敘述不正確的是A．核外電子總是盡可能排布在能量最低的電子層B．每一個(gè)電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2C．某原子的核外最外層最多可容納8個(gè)電子D．當(dāng)M層為次外層時(shí)，最多可容納18個(gè)電子9、誤食重金屬鹽會(huì)使人中毒，可以解毒的急救措施是()A．服大量食鹽水B．服用葡萄糖C．服用適量的瀉藥D．服用雞蛋清10、下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合得到的是（）A．FeCl3 B．Cu2S C．FeS D．SO311、某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：此有機(jī)化合物屬于①烯烴②多官能團(tuán)有機(jī)化合物③芳香烴④烴的衍生物⑤高分子化合物⑥芳香化合物A．①②③④⑥B．②(④⑥C．②④⑤⑥D(zhuǎn)．①③⑤12、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種13、向500mL2mol·L?1的CuSO4溶液中插入一鐵片，反應(yīng)片刻后取出鐵片，洗滌、烘干，稱其質(zhì)量比原來(lái)增加2.0g。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(設(shè)反應(yīng)后溶液的體積不變)A．參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是14gB．析出的銅的物質(zhì)的量是0.25molC．反應(yīng)后溶液中c(CuSO4)=1.5mol·L?1D．反應(yīng)后溶液中c(FeSO4)=1.5mol·L?114、N2+3H22NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率：v(正)=v(逆)=0B．恒溫恒壓下，充入少量He，反應(yīng)速率減慢C．升溫正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D．若在反應(yīng)的密閉容器加入1molN2和過(guò)量的H2，最后能生成2molNH315、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ。且氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（）A．920kJ B．557kJ C．188kJ D．436kJ16、在下列過(guò)程中，需要加快反應(yīng)速率的是（）A．食物變質(zhì)B．合成氨C．鋼鐵腐蝕D．塑料老化二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：如圖中A是金屬鐵，請(qǐng)根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出E的化學(xué)式____；（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：__________；（3）寫(xiě)出①④在溶液中反應(yīng)的離子方程式：________、______。18、現(xiàn)以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。（1）C中含有的官能團(tuán)名稱是_________，其中⑤的反應(yīng)類型是__________；（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：③__________；⑤_______________。19、（1）氨氣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常需制取的氣體。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常有兩種方法：方法一固體氫氧化鈣與氯化銨共熱方法二固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)①下面的制取裝置圖中，方法一應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法二應(yīng)選用裝置________。②寫(xiě)出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應(yīng)方程式_________。③在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是_____，收集氨氣的方法是______。A．濃硫酸B．堿石灰C．五氧化二磷D．向上排空氣法E．排水法F．向下排空氣法④檢驗(yàn)是否收集滿氨氣的方法是____________________________________。（2）請(qǐng)觀察如圖裝置，回答下列問(wèn)題：①負(fù)極是_______，發(fā)生_______反應(yīng)（填氧化或還原）。②正極的電極反應(yīng)式_______。③該裝置是一種把_______________________的裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，求參加氧化反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量為_(kāi)______。20、實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制取乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）反應(yīng)開(kāi)始前試管B中加入的試劑是_______，反應(yīng)結(jié)束后試管B中上層液體的主要成分是________。（2）向試管A中加入試劑時(shí)，濃硫酸應(yīng)在加入乙醇之后再加入，目的是___________。（3）制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。（4）插入試管B中的干燥管的作用是_______________。（5）從試管B中分離出粗產(chǎn)品乙酸乙酯(含乙酸，乙醇和水），采用的分離方法是________，使用CaO可以除去粗產(chǎn)品中的________雜質(zhì)，最后采用________的方法可得到較純凈的乙酸乙酯。21、0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。(1)烴A的分子式為_(kāi)____．(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____．(3)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物B經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，且其核磁共振氫譜圖中有兩組峰，則A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A．該分子中含有羧基和醇羥基，所以能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基和醇羥基，所以蘋(píng)果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種，A正確；B．1mol蘋(píng)果酸中含有2mol羧基，所以1mol蘋(píng)果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．能和Na反應(yīng)是有羧基和醇羥基，1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2，C錯(cuò)誤；D．HOOC－CH2－CH(OH)－COOH與蘋(píng)果酸是同一種物質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選A。2、A【解析】

A、鉛是一種重要的污染物，A項(xiàng)正確；B、乙烯加聚反應(yīng)生成聚乙烯后，雙鍵變單鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程，屬于化學(xué)變化，石油的分餾屬物理變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、石油分餾得到的是不同沸點(diǎn)的烴類化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通過(guò)裂解的方法可得到乙烯等不飽和的烴類物質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。3、B【解析】A．失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極，根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn是負(fù)極、石墨是正極，故A錯(cuò)誤；B．NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，能腐蝕鋅，所以干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器，故B正確；C．原電池放電時(shí)，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，鋅是負(fù)極、二氧化錳是正極，所以電流方向是由石墨經(jīng)外電路流向鋅，故C錯(cuò)誤；D．干電池是一次電池，只能放電不能充電，所以只能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，不能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D錯(cuò)誤；故選B。4、C【解析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，O元素非金屬性強(qiáng)于N元素，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O＞NH3，故A正確；B.在同一周期中，從左至右金屬性越來(lái)越弱，Na元素在Mg元素的左邊，所以鈉元素的金屬性比鎂元素的強(qiáng)，故B正確；C.證明非金屬性強(qiáng)弱，比較的是元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，稀鹽酸不是氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)周期表元素位置，可以看出在元素周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，故D正確；故答案為：C。5、B【解析】

A.CH4+C12CH3Cl+HCl屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.CH2=CH2+C12屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C.+Br2+HBr屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.CH4+2O2CO2+2H2O屬于氧化反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6、D【解析】

根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開(kāi)，一般來(lái)說(shuō)：有機(jī)溶質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，無(wú)機(jī)溶質(zhì)易溶于無(wú)機(jī)溶劑，據(jù)此解答。【詳解】A．乙酸乙酯和水不溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，酒精和水互溶，乙酸和水互溶，二者均不能用分液漏斗進(jìn)行分離，A錯(cuò)誤；B．溴苯和水，油酸和水，均不互溶，都能用分液漏斗進(jìn)行分離，甲苯和苯互溶，不能用分液漏斗分離，B錯(cuò)誤；C．硬脂酸和水不互溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，乙酸和水、乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，C錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯和水、甲苯和水、苯和水均不互溶，都能用分液漏斗進(jìn)行分離，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查了物質(zhì)分離方法中的分液法，熟記物質(zhì)的性質(zhì)尤其是溶解性為解答該題的關(guān)鍵所在，題目難度不大。7、C【解析】A.橡膠有天然橡膠和合成橡膠，故A不選；B.蛋白質(zhì)一般都是天然高分子化合物，故B不選；C.油脂不屬于高分子化合物，一定不是天然高分子化合物，故C選；D.纖維素是天然高分子化合物，故D不選；故選C。8、C【解析】

A.依能量最低原理，核外電子總是盡可能排布在能量最低的電子層，A項(xiàng)正確；B.依電子排布規(guī)律，每一個(gè)電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2，B項(xiàng)正確；C.通常，某原子的核外最外層最多可容納8個(gè)電子，當(dāng)K為最外層時(shí)，最多只容納2個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.M層最多能容納18個(gè)電子，當(dāng)M層為次外層時(shí)，也最多可容納18個(gè)電子，D項(xiàng)正確；所以答案選擇C項(xiàng)?！军c(diǎn)睛】M層最多可以排布18個(gè)電子，若M作為最外層，則最多可以排8個(gè)電子，M作為次外層，則最多可以排布18個(gè)電子。9、D【解析】雞蛋清是蛋白質(zhì)，能和重金屬鹽發(fā)生變性，答案選D。10、D【解析】

A.氯氣具有強(qiáng)氧化性，氯氣與變價(jià)金屬反應(yīng)生成最高價(jià)金屬氯化物，鐵與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3，即可以由Fe與Cl2直接化合得到FeCl3，故A不符合題意；B.銅和硫在加熱條件下反應(yīng)，生成硫化亞銅，故B不符合題意；C.S氧化性較弱，不能把變價(jià)金屬直接變?yōu)樽罡邇r(jià)，鐵與硫在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵，故C不符合題意；D.硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在加熱和催化劑條件下反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫不能直接由單質(zhì)化合得到，故D符合題意；答案選D。11、B【解析】由題給的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，還含有O元素，所以①錯(cuò)誤；含酯基、羥基、羧基、碳碳雙鍵，所以②正確；含苯環(huán)，但還含O元素，則不屬于芳香烴，則③錯(cuò)誤；含C、H、O三種元素，為烴的含氧衍生物，則④正確；該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)在10000以下，不屬于高分子，則⑤錯(cuò)誤；含苯環(huán)，為芳香族化合物，故⑥正確；所以正確的是②④⑥，故選B。12、B【解析】

分子式為C5H10O2的有機(jī)物可能是羧酸或酯，能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，說(shuō)明該有機(jī)物含有-COOH，為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，丁基異構(gòu)數(shù)等于該有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)。【詳解】分子式為C5H10O2的有機(jī)物能與NaHCO3能產(chǎn)生氣體，說(shuō)明該有機(jī)物中含有-COOH，為飽和一元羧酸，則烷基為-C4H9，-C4H9異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合條件的有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目為4，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查特定結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)，側(cè)重于分析能力的考查，注意官能團(tuán)的性質(zhì)與確定，熟練掌握碳原子數(shù)小于5的烴基的個(gè)數(shù)是解決本題的關(guān)鍵。13、D【解析】

根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)方程式可知Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu△m56g1mol1mol1mol（64-56）g=8gm（Fe）n（CuSO4）n（FeSO4）n（Cu）2gA、m（Fe）=（56g×2g）/8g=14g，A正確；B、n（Cu）=（1mol×2g）/8g=0.25mol，B正確；C、n（CuSO4）=n（Cu）=0.25mol，反應(yīng)后剩余硫酸銅：0.5L×2mol/L-0.25mol=0.75mol，濃度為：0.75mol/0.5L=1.5mol/L，C正確；D、n（FeSO4）=n（CuSO4）=0.25mol，c（FeSO4）=0.25mol/0.5L=0.5mol/L，D錯(cuò)誤；答案選D。14、B【解析】分析：A.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡；B.根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；C.根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；D.可逆反應(yīng)中轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%。詳解：A.達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，A錯(cuò)誤；B.恒溫恒壓下，充入少量He，容器容積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，B正確；C.升溫正、逆反應(yīng)速率均加快，C錯(cuò)誤；D.由于是可逆反應(yīng)，則在反應(yīng)的密閉容器加入1molN2和過(guò)量的H2，最后生成的氨氣小于2mol，D錯(cuò)誤。答案選B。15、D【解析】

根據(jù)n=計(jì)算1g氫氣的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，依此結(jié)合反應(yīng)方程式H2(g)+O2(g)=H2O(g)進(jìn)行計(jì)算。【詳解】水的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，1mol水含有2mol氫氧鍵，1g氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)==0.5mol，完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量121kJ，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為x，根據(jù)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，則2×463kJ-(x+×496kJ)=2×121kJ，解得x=436kJ，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，注意把握反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物鍵能的關(guān)系，注意理解反應(yīng)放出的熱量與物質(zhì)的量成正比。16、B【解析】為避免材料的損耗和資源的浪費(fèi)，應(yīng)減少鋼鐵腐蝕、食物變質(zhì)以及塑料的老化，應(yīng)降低反應(yīng)速率，工業(yè)合成氨為了提高產(chǎn)量，應(yīng)加快反應(yīng)速率，故選B。點(diǎn)睛：本題考查調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的意義，注意結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際考慮，為減少材料和資源的浪費(fèi)，應(yīng)減緩化學(xué)反應(yīng)速率，而在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高產(chǎn)量，應(yīng)提高反應(yīng)速率。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe(OH)22FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解析】

A是金屬鐵，與HCl反應(yīng)生成C為FeCl2，C可與NaOH反應(yīng)，故D為H2，E為Fe(OH)2；C與Cl2反應(yīng)生成D為FeCl3，F(xiàn)eCl3能與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2與氧氣和水反應(yīng)生成Fe(OH)3；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)e與H2O在加熱的條件下也可以生成H2，應(yīng)是Fe與水蒸氣的反應(yīng)生成Fe3O4和H2，則B為Fe3O4，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析易知：（1）E為Fe(OH)2；（2）反應(yīng)③為FeCl2與氯氣反應(yīng)生成D為FeCl3，其反應(yīng)的方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）反應(yīng)①為鐵與HCl反應(yīng)生成FeCl2與H2的過(guò)程，其離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；反應(yīng)④為FeCl3與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3與NaCl的過(guò)程，其離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。18、羧基酯化反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O【解析】

淀粉是多糖，在催化劑作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，葡萄糖在催化劑的作用下分解生成乙醇，則A是乙醇；乙醇含有羥基，在催化劑的作用下乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，則B是乙醛；乙醛含有醛基，發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，則C是乙酸；乙酸含有羧基，在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇；由于D能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物E，所以乙烯和氯化氫發(fā)生的是取代反應(yīng)，生成氯乙烯，則D是氯乙烯；一定條件下，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，則E為聚氯乙烯。【詳解】（1）C是乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，官能團(tuán)為羧基；反應(yīng)⑤為在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故答案為羧基；酯化反應(yīng)；（2）反應(yīng)③為在催化劑的作用下乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)⑤為在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，注意掌握糖類、醇、羧酸的性質(zhì)，明確官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答關(guān)鍵。19、AB2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2OBF用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，看試紙是否變藍(lán)，變藍(lán)則收集滿（正確都得分）Zn氧化2H++2e-=H2↑化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?.1mol【解析】分析：（1）①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應(yīng)，在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)是固體和液體不加熱制備氣體；②NH4Cl和Ca(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水；③氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑干燥，應(yīng)用堿性干燥劑；氨氣密度小于空氣，極易溶于水，據(jù)此判斷收集方法；④氨氣是堿性氣體，遇到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，據(jù)此檢驗(yàn)；（2）原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，據(jù)此判斷。詳解：（1）①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱制備氨氣，是固體和固體加熱制備氣體的反應(yīng)，應(yīng)選擇A裝置，在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應(yīng)是固體和液體不加熱制備氣體，應(yīng)選擇B裝置；②NH4Cl和Ca(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；③A．濃硫酸和氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，不能干燥氨氣，A錯(cuò)誤；B．固體氫氧化鈉具有吸濕性，可以干燥氨氣，B正確；C．五氧化二磷和氨氣發(fā)生反應(yīng)，不能干燥氨氣，C錯(cuò)誤；答案為：B；氨氣密度小于空氣，極易溶于水，收集氨氣時(shí)應(yīng)該選擇向下排空氣法，答案選F；④氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，因此用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，如果試紙變藍(lán)，則證明是氨氣已集滿。（2）①金屬性鋅強(qiáng)于銅，因此負(fù)極是鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)。②正極是銅，溶液中的氫離子放電，則正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。③該裝置是原電池，是一種把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗0.1mol鋅，鋅失去電子被氧化，則參加氧化反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol。20、飽和碳酸鈉溶液乙酸乙酯或CH3COOCH2CH3防止液體暴沸CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H