湖北省武漢六中學上智中學2025屆化學九年級第一學期期末聯(lián)考試題含解析

湖北省武漢六中學上智中學2025屆化學九年級第一學期期末聯(lián)考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．在生產(chǎn)三氧化鉻的化學方程式中，X的化學式為A．H2SO4 B．H2SO3 C．H2S D．SO22．2019年11月，汕頭被授予“國家森林城市”稱號。為了使汕頭這座森林城變得天更藍、水更清，下列做法應該禁止的是（）A．工業(yè)廢水直接排入河流 B．加強對煙花爆竹燃放管理C．生產(chǎn)生活垃圾分類放置 D．鼓勵對舊金屬回收再利用3．從2H2+O22H2O中獲取的信息錯誤的是（）A．在反應前后，元素的種類沒有變化B．在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應C．4g氫氣和32g氧氣完全反應，可以生成36g水D．在反應前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變4．生產(chǎn)、生活中處處有“化學”。下列過程中，一定有化學變化發(fā)生的是A．雕刻玉器 B．粉碎紙張C．工業(yè)煉鐵 D．干冰升華5．下列化學用語表示正確的是A．2個氮分子—N2B．氯化鋁中鋁元素的化合價—C．氯化鎂—MgCl2D．鈉原子的結構示意圖—6．向盛滿二氧化碳的密閉裝置內注人石灰漿(含有氫氧化鈣的白色渾濁液體)并振蕩裝置，測得壓強變化曲線如圖，下列說法錯誤的是A．曲線由①到②,壓強上升,是因為石灰漿擠壓了瓶內氣體B．曲線由②到③,壓強幾乎不變,是因為未振蕩裝置C．曲線由③到④,壓強迅速下降,是因為振蕩裝置后,二者充分反應D．曲線的變化可以解釋檢驗二氧化碳為什么用氫氧化鈣7．下列是四位學生設計的實驗方案，你認為可行的方案是A．把燃著的木條伸入某氣體中，火焰熄滅，證明原瓶中的氣體是CO2B．向盛滿CO2的塑料瓶中倒入少量水，擰緊瓶蓋振蕩后瓶子變癟，則證明CO2與水反應C．某氣體燃燒的產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，該氣體一定是COD．某氣體與氧氣混合后經(jīng)點燃發(fā)生爆炸，可說明該氣體具有可燃性8．如圖為一氧化碳還原氧化銅熱濃硫酸驗裝置（夾持儀器等略），已知HCOOHH2O+CO↑，下列說法錯誤的是（）

A．該實驗可驗證CO的還原性B．實驗過程中，可以觀察到黑色固體變紅色C．該實驗中所涉及反應的基本類型有分解反應和化合反應D．此裝置內空間較小，空氣易排空，實驗危險系數(shù)小9．建立宏觀與微觀之間的聯(lián)系是化學學科特有的思維方式。下列對宏觀事實的微觀解釋正確的是選項宏觀現(xiàn)象微觀解釋A降低溫度水可以變?yōu)楸肿幼冃×薆電解水可以生成氫氣和氧氣水中有氫分子和氧分子C金剛石與石墨的物理性質不同原子的結構不同D液氧和氧氣都能助燃同種分子化學性質相同A．A B．B C．C D．D10．將某稀硫酸分成兩等份，分別向其中加入等質量的鐵粉和鋅粉，反應結束后剩余的鐵比剩余的鋅多，產(chǎn)生氫氣分別為ag和bg，則a和b的關系是A．a(chǎn)>b B．a(chǎn)<b C．a(chǎn)=b D．無法判斷二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線。回答下列問題：（1）t℃時a物質的飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液的質量之比為_____；（2）a中含有少量b，為了提純a，可采用_____方法；（3）20℃時將20gC物質放入50g水中，可得到C溶液_____g。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．小芳設計了如下氣體制取與性質驗證的組合裝置。打開分液漏斗活塞放出一定量過氧化氫溶液后，關上活塞，A中出現(xiàn)大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降，稀鹽酸逐漸進入D中。請看圖回答問題。

（1）B中白磷能夠在水下燃燒的原因是________。（2）D中發(fā)生反應的化學方程式為________。（3）E中的實驗現(xiàn)象是________。（4）用F裝置收集氣體的依據(jù)是_______。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．某學習小組用如圖所示裝置粗略測定鋅銅合金中鋅、銅的質量分數(shù)。實驗前,先將鋅銅合金在稀硫酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜,然后稱量一定量的合金樣品并按下列步驟進行實驗：①檢查氣密性,將藥品和水分別裝入各儀器中，按圖示連接好裝置②再次檢查氣密性并記錄C的液面位置;③由A向B滴加足量試劑,待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后,記錄C的液面位置;④將B中剩余固體過濾,洗滌，干燥，稱重。結合圖示及上述信息,回答下列問題。（1）若A中的試劑為硫酸,B中發(fā)生反應的化學方程式為_____；（2）若實驗用鋅銅合金的質量為ag,與硫酸充分反應后,B中剩余固體的質量為bg,則鋅的質量分數(shù)為_____；（用含a、b的代數(shù)式表示）;（3）若實驗用鋅銅合金的質量為ag,與硫酸充分反應后，測得氫氣體積為VL,為求出合金中鋅、銅的質量分數(shù),還必須補充的一個數(shù)據(jù)是_____；A反應前加如稀硫酸的體積B反應前加入稀硫酸的質量分數(shù)C實驗前反應裝置中空氣的體積D實驗條件下氫氣的密度（4）實驗過程中，若步驟④中未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋅的質量分數(shù)將_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。14．鈣是維持人體正常功能必需的元素，有時需要服用適量的補鈣劑滿足人體需求。下圖分別為兩種補鈣劑的說明書的一部分。請根據(jù)圖示回答下列問題。已知:①萄萄糖酸鈣(C12H22O14Ca)的相對分子質量為430;②萄萄糖酸鈣口服液中除葡萄糖酸鈣外其他物質中不含鈣元素。（1）鈣是人體必需的________元素。(填“常量”或“微量”)（2）每毫升葡萄糖酸鈣口服液可補充鈣元素的質量為________。(數(shù)據(jù)保留小數(shù)點后1位)（3）碳酸鈣也是常見的補鈣劑。某興趣小組為了測定XX兒童鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)，設計下列實驗:將若干鈣片磨成粉末，稱取15.0g粉末放入燒杯中，加入100.0g溶質質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸(足量)。反應后稱得剩余物的總質量為110.6g。①計算實驗測得的鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)_________。②經(jīng)查看藥品標簽，實際鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)為75.0%。導致上述實驗測得的數(shù)據(jù)偏小的主要原因有_________、___________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某化學興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量,進行了如下實驗:取25.0g洗凈、粉碎后的雞蛋殼樣品放于燒杯中,向燒杯中滴加稀鹽酸(整個過程不考慮鹽酸的揮發(fā)和氣體的溶解),實驗測得燒杯中剩余物質的質量與加入鹽酸的質量之間的關系如圖所示求:(1)產(chǎn)生CO2的總質量為____________g。(2)雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)________________。16．硅(Si)是太陽能電池和電腦芯片中不可缺少的固體材料．實驗室用固態(tài)的二氧化硅和石墨制造硅晶體，化學反應為SiO2+2CSi+2CO↑．(1)若某次實驗測得反映前后固體總質量(m)與反映時間(t)關系圖如下題所示，則反應產(chǎn)生的一氧化碳質量。(2)若生產(chǎn)5.6g硅，則產(chǎn)生計算理論上需要二氧化硅(SiO2)的質量。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【詳解】根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子種類和個數(shù)都不變，由化學方程式可知：反應前的鈉原子的個數(shù)是2個，反應后是2個；反應前的鉻原子的個數(shù)是2個，反應后是2個；反應前的氧原子的個數(shù)是7個，反應后是11個，則其中4個包含在X中；反應前氫原子的個數(shù)是0個，反應后是2個；反應前的硫原子的個數(shù)是0個，反應后1個；由分析可知，每個X中含有4個氧原子、2個氫原子，1個硫原子，故化學式H2SO4。故選A。2、A【詳解】A、生工業(yè)廢水直接排入河流，易污染水。故選項符合題意；

B、加強對煙花爆竹燃放管理，可以防止空氣污。故選項不符合題意；

C、生產(chǎn)生活垃圾分類放置，可以防止污染環(huán)境，故選項不符合題意；

D、舊金屬回收再利用，可以節(jié)約資源，故選項不符合題意。

故選：A。3、B【解析】由題中信息知，A.在反應前后，元素的種類沒有變化。故A正確。B.在常溫下氫氣與氧氣混合不可以發(fā)生反應，需點燃。故B錯誤。C.4g氫氣和32g氧氣完全反應，可以生成36g水。故C正確。D.在反應前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變。故D正確。點睛∶本題主要考查化學方程式的含義。4、C【解析】A、雕刻玉器，沒有新物質產(chǎn)生，屬于物理變化；故選項錯誤；B、粉碎紙張，沒有新物質產(chǎn)生，屬于物理變化；故選項錯誤；C、工業(yè)煉鐵，發(fā)生還原反應，有新物質產(chǎn)生，屬于化學變化；故選項正確；D、干冰吸熱升華，沒有新物質產(chǎn)生，屬于物理變化；故選項錯誤；故選：C。5、C【詳解】A、標在分子符號前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)，則2個氮分子表示為2N2，故A不正確；B、標在元素符號正上方的數(shù)字表示元素的化合價，氯化鋁中鋁元素的化合價表示為，故B不正確；C、氯化鎂化學式為MgCl2，故C正確；D、鈉原子的核電荷數(shù)為11，則結構示意圖為，故D不正確。故選C。6、D【詳解】A、曲線①到②壓強上升，是因為石灰漿注入裝置時，擠壓了瓶內氣體，故A說法正確；

B、曲線②到③壓強幾乎不變是因為沒有振蕩裝置，裝置內二氧化碳氣體沒有來得及和石灰漿反應，故B正確；

C、曲線③到④迅速下降是振蕩裝置后，石灰漿和瓶內二氧化碳發(fā)生反應的結果，故C正確。

D、曲線的變化反映了石灰漿和二氧化碳反應，氫氧化鈣溶液可用于檢驗二氧化碳，用石灰漿檢驗二氧化碳現(xiàn)象不明顯或者說根據(jù)壓強判斷麻煩，故D錯誤。

故選：D。7、D【詳解】A、把燃著的木條插入某無色氣體中，木條火焰熄滅，不能證明瓶中的氣體一定是二氧化碳，氮氣等也會使它熄滅，故A錯誤。

B、二氧化碳溶于水也能使瓶子變癟，所以向盛滿CO2的塑料瓶中倒入少量水，擰緊瓶蓋振蕩后瓶子變癟，不能證明CO2與水反應，故B錯誤；

C、只要含碳的物質燃燒就有可能生成二氧化碳，不一定是一氧化碳，故C錯誤；

D、可燃性氣體與氧氣混合后經(jīng)點燃可能發(fā)生爆炸，故D正確。

故選：D。8、C【詳解】A、一氧化碳在加熱的條件下與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，該實驗可驗證CO的還原性，故正確，但不符合題意；B、該實驗中的現(xiàn)象一氧化碳還原氧化銅生成了銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣和水，現(xiàn)象是黑色粉末變?yōu)榧t色，故說法正確，但不符合題意；C、甲酸在熱的濃硫酸的作用下分解為水和一氧化碳，屬于分解反應；一氧化碳在加熱的條件下與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，生成物是兩種化合物，不符合化合反應的概念，故錯誤，但符合題意；D、此裝置內空間較小，空氣易排空，實驗危險系數(shù)小，故說法正確，但不符合題意。故選：C。9、D【詳解】A、降低溫度水可以變?yōu)楸?，是由于分子間間隔變小，不是分子變小；故選項錯誤；B、電解水可以生成氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成的；故選項錯誤；C、金剛石與石墨的物理性質不同，是因為構成他們的碳原子排列方式不同；故選項錯誤；D、液氧和氧氣都是由氧分子構成的，都能助燃，說明同種分子化學性質相同；故選項正確；故選：D。10、C【詳解】將某稀硫酸分成兩等份，分別向其中加入等質量的鐵粉和鋅粉，反應結束后剩余的鐵比剩余的鋅多；根據(jù)題意，鐵、鋅都有剩余，稀硫酸全部反應完，但稀硫酸的質量相等，含有的硫酸的質量相等，硫酸中氫元素的質量也相等；根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素的種類和質量不變，在金屬與酸的反應中，生成的氫氣全部來自硫酸中的氫元素，故生成的氫氣的質量a、b相等。故選：C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、4：5：9降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）67.5【解析】（1）t℃時，a的溶解度為80g，根據(jù)溶解度概念可知，a物質的飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液的質量之比為80g：100g：(100g+80g)=4：5：9；（2）a、b的溶解度都隨溫度的降低而減小，a的溶解度受溫度影響較大，b的溶解度按溫度影響較小。a中含有少量b，為了提純a，可采用降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）方法；（3）20℃時，c的溶解度為35g，根據(jù)溶解度概念可知，20℃時，100g水中最多溶解35gC，將20gC物質放入50g水中，最多溶解17.5g，可得到C溶液質量=50g+17.5g=67.5g。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、A中生成的O2進入B中，熱水中的白磷達到著火點，同時與O2接觸紫色石蕊試液變紅CO2的密度大于空氣的密度【詳解】（1）過氧化氫分解生成的氧氣進入B中，提供了燃燒所需要的氧氣，B中的白磷達到著火點，同時與O2接觸，因此B中白磷能夠在水下燃燒；

（2）A中生成的氧氣使裝置內的壓強增大，能將鹽酸壓入D中，使鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，反應的方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）二氧化碳進入E中，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅；

（4）F是向上排空氣法收集氣體，能使用此法收集的氣體需要具備密度比空氣大的性質。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、D偏小【詳解】（1）銅與稀硫酸不反應，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，方程式為：；（2）合金總質量為ag，剩余的固體為不與酸反應的銅，銅質量為bg，所以鋅的質量=合金總質量-銅的質量=(a-b)g，則鋅的質量分數(shù)=；（3）鋅銅合金的質量為ag，要求銅、鋅的質量分數(shù)，需要知道銅或鋅的質量，現(xiàn)在告訴氫氣的體積，如果知道氫氣的密度，根據(jù)質量＝體積×密度，就能求出氫氣的質量，進而求出鋅的質量，就可以求銅、鋅的質量分數(shù)了。（4）剩余固體銅如果不洗滌，固體較潮濕，殘留有溶質硫酸鋅等，質量比銅的真實質量偏大，則計算出鋅的質量偏小，求得鋅的質量分數(shù)偏小。14、（1）常量（2）9.3mg（3）66.7%；鈣片中碳酸鈣的成分不均勻；隨著反應的進行，稀鹽酸濃度降低，未能將固體全部溶解【詳解】（1）骨骼中含有大量的鈣元素，鈣是人體必需的常量元素。（2）每毫升葡萄糖酸鈣口服液可補充鈣元素的質量為=100mg×。（3）①由質量守恒定律可知，二氧化碳的質量=