2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)提升訓(xùn)練第8章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第28講水的電離和溶液的pH酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用考點(diǎn)三微考點(diǎn)2酸堿中和滴定實(shí)驗誤差及分析

微考點(diǎn)2酸堿中和滴定試驗誤差及分析1．(2024·河北衡水高三檢測)試驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏高的是(B)A．酸式滴定管在裝酸液前用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2～3次B．起先試驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消逝C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變橙色，馬上登記滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用水洗2～3次[解析]酸式滴定管在裝酸溶液前用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2～3次，操作正確，對V(標(biāo)準(zhǔn))無影響，A不符合題意；起先試驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消逝，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，依據(jù)c(待測)＝eq\f(c標(biāo)準(zhǔn)×V標(biāo)準(zhǔn),V待測)可知，測定結(jié)果偏高，B符合題意；滴定過程中，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，馬上登記滴定管內(nèi)液面所在刻度，可能造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，依據(jù)c(待測)＝eq\f(c標(biāo)準(zhǔn)×V標(biāo)準(zhǔn),V待測)可知，可能使測定結(jié)果偏小，C不符合題意；盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用水洗2～3次，待測液的物質(zhì)的量不變，對V(標(biāo)準(zhǔn))無影響，對測定結(jié)果無影響，D不符合題意。2．(2024·山東青島高三檢測)某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑。(1)若滴定起先和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL，所用鹽酸的體積為26.10mL。(2)某學(xué)生依據(jù)3次試驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：次數(shù)待測NaOH溶液體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前滴定后溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11其次次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)可計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1044mol·L－1。[解析](1)滴定管讀數(shù)要領(lǐng)以凹液面的最低點(diǎn)為基準(zhǔn)(如圖)，正確讀數(shù)(虛線部分)和錯誤讀數(shù)(實(shí)線部分)(2)三次滴定試驗中，其次次滴定數(shù)據(jù)誤差較大，予以舍去，eq\x\to(V)＝eq\f(26.11mL＋26.09mL,2)＝26.10mL，c(NaOH)＝eq\f(0.1000mol·L－1×26.10mL,25.00mL)＝0.1044mol·L－1?！緦c(diǎn)訓(xùn)練】1．(2024·安徽蕪湖調(diào)研)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起試驗誤差的是(A)A．將NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入少量的蒸餾水后進(jìn)行滴定B．用酚酞為指示劑滴至紅色剛變無色時馬上停止滴定C．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，然后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定D．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定[解析]向錐形瓶中加蒸餾水，消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積不變，測定結(jié)果不變，A正確；用酚酞為指示劑滴至紅色剛變無色，馬上停止滴定，不能精確推斷是否達(dá)到滴定終點(diǎn)，可能引起試驗誤差，B錯誤；用NaOH溶液潤洗錐形瓶，滴定時消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積偏大，測得NaOH溶液的濃度偏高，C錯誤；酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，相當(dāng)于稀釋了標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，滴定時消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積偏大，測得NaOH溶液的濃度偏高，D錯誤。2．(2024·山東聊城模擬)用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的硫酸溶液，以下是試驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)硫酸體積(mL)NaOH溶液體積(mL)滴定前滴定后120.000.0018.10220.002.2018.40320.002.0018.16從表中可以看出，其中1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯和另外兩次的體積相差過大，其可能的緣由是(C)A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．堿式滴定管已潤洗C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡D．滴定過程中剛變色就馬上停止滴定[解析]由表格數(shù)據(jù)可知，第1次試驗滴定記錄的氫氧化鈉溶液體積明顯大于另外兩次的體積。錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水對硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量無影響，對消耗氫氧化鈉溶液的體積無影響，故A不符合題意；堿式滴定管已潤洗，不會造成較大誤差，故B不符合題意；滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡會使氫氧化鈉溶液的讀取體積增大，故C符合題意；滴定過程中剛變色就馬上停止滴定可能會使氫氧化鈉溶液的消耗體積減小，故D不符合題意。歸納拓展：中和滴定試驗的誤差分析1誤差分析原理(以一元酸和一元堿的滴定為例)依據(jù)c(標(biāo)準(zhǔn))·V(標(biāo)準(zhǔn))＝c(待測)·V(待測)，則有c(待測)＝eq\f(c標(biāo)準(zhǔn)·V標(biāo)準(zhǔn),V待測)，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測溶液時，c(標(biāo)準(zhǔn))、V(待測)均為定值，c(待測)的大小取決于V(標(biāo)準(zhǔn))的大小，若試驗操作導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液增多或讀數(shù)偏大，則測定結(jié)果偏高，反之，則偏低。2誤差分析示例引起中和滴定試驗誤差的緣由很多，如藥品、操作、讀數(shù)、計算等，以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液為例，分析如下表：項目操作V(酸)c(堿)洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗變大偏高堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小偏低錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出堿液的滴定管起先有氣泡，放出液體氣泡消逝變小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時氣泡消逝變大偏