山東省名?？荚嚶?lián)盟2023-2024學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期11月期中試題

Page15注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．杭州亞運(yùn)會(huì)零碳甲醇（）點(diǎn)燃火炬驚艷世界。推廣甲醇是實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)的重要途徑。下列說法錯(cuò)誤的是A．屬于非電解質(zhì)B．1mol完全燃燒生成和，轉(zhuǎn)移6molC．燃燒時(shí)，甲醇是氧化劑，是還原產(chǎn)物D．燃燒產(chǎn)生的可以和通過熱催化合成甲醇，該過程中被還原2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確且有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．金屬鈉導(dǎo)熱性良好，可用作傳熱介質(zhì) B．溶液顯堿性，可以用于治療胃酸過多C．維生素C很難被氧化，可用作抗氧化劑 D．次氯酸鈉放置在空氣中可分解出氯氣，用作漂白劑3．量子點(diǎn)是一類非常小的納米尺度顆粒，也被稱為半導(dǎo)體納米晶，量子點(diǎn)技術(shù)獲得2023年化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)，下列說法正確的是A．碳量子點(diǎn)是一種新型具有熒光性質(zhì)的納米碳材，屬于膠體B．有些膠體具有電泳現(xiàn)象，是因?yàn)槟z體帶電C．膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體中分散質(zhì)微粒對(duì)可見光散射而形成的D．膠體能吸附水中的色素，懸浮固體、重金屬等達(dá)到凈水的目的。4．實(shí)驗(yàn)室中藥品的存放與取用錯(cuò)誤的是A．金屬鈉保存在煤油中 B．剩余藥品均不能放回原試劑瓶C．用棕色細(xì)口瓶保存新制氯水 D．應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量氫氧化鈉5．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．24g固體中含有0.4個(gè)陽離子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體中數(shù)目為C．常溫常壓下，2.24LCO和混合物與2.24L含有的原子數(shù)相同D．物質(zhì)的量濃度為1的溶液中含有的數(shù)目為6．下列有關(guān)儀器及使用的說法正確的是A．量筒的“0”刻度在下方B．進(jìn)行容量瓶檢漏時(shí)需要倒置兩次C．容量瓶用蒸餾水洗完后，放入烘箱中烘干D．用10mL量筒量取2.50mL濃硫酸用于配制一定濃度的稀硫酸7．下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A．金屬鈉投入到水中：B．向碘化亞鐵溶液中通少量氯氣：C．向氯化鈣溶液中通入：D．溶液中加入足量NaOH溶液產(chǎn)生沉淀：8．實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是A．金屬鈉著火時(shí)用濕抹布蓋滅B．用pH計(jì)測(cè)量0.1的NaClO溶液的pHC．加熱大試管中的碳酸氫鈉固體時(shí)，試管口應(yīng)向下傾斜D．皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用1%～2%的硼酸進(jìn)行沖洗9．下列離子在給定溶液中能大量共存的是A．在0.1醋酸溶液中：、、、B．在0.1硫酸溶液中：、、、C．0.1高錳酸鉀溶液中：、、、D．在0.1氫氧化鈉溶液中：、、、10．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法有多種，下列說法錯(cuò)誤的是A．與濃鹽酸制備時(shí)，鹽酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)還原性B．與濃鹽酸制備時(shí)，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．、分別與濃鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生等量時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)也相同D．與濃鹽酸制備需要加熱，而和濃鹽酸制備無需加熱，可得出氧化性：11．如圖為氯及其部分化合物的“價(jià)—類”二維圖，下列說法正確的是A．b具有漂白性B．b轉(zhuǎn)化為c需要加氧化劑C．濃的a溶液與濃的c溶液能混合使用D．d的有效氯約是b的2.63倍（有效氯指單位質(zhì)量的消毒劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)）12．下列說法正確的是A．可以用①做鈉的燃燒反應(yīng) B．可以用②裝置制備并收集C．可以用③除去膠體中的、 D．可以用④來制備，且可以隨開隨用，隨關(guān)隨停13．離子化合物和NaH與水反應(yīng)均產(chǎn)生氣體，下列說法正確的是A．是堿性氧化物B．二者的陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1∶1C．二者與足量水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生等量氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同D．與水反應(yīng)時(shí)，水作還原劑，NaH與水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑14．為了探究與的反應(yīng)產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是A．打開a、b一段時(shí)間后再點(diǎn)燃酒精燈B．堿石灰的作用是除去氫氣中的水C．用和制備氧氣不可以用啟普發(fā)生器D．一段時(shí)間后變成白色粉末，無水硫酸銅不變藍(lán)，則和反應(yīng)生成NaOH15．通過測(cè)定加熱樣品產(chǎn)生的質(zhì)量，測(cè)量碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)裝置如下圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是：A．加熱樣品前，先通一段時(shí)間X，X可以是B．裝置a的作用是防止空氣中的和進(jìn)入U(xiǎn)型管C．該裝置的缺陷導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高D．改進(jìn)C選項(xiàng)中缺陷后，U型管增重n g，則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16．LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成工藝流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．濾渣為硫酸鋇和硫B．“中和”步驟中產(chǎn)生的氣體屬于酸性氧化物C．“還原”步驟中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的方程式：D．已知碳酸鋰微溶于水，其水溶液導(dǎo)電性較弱，故碳酸鋰為弱電解質(zhì)17．為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是（不考慮存放試劑的容器）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒蒸餾水、固體B制備膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸餾水、飽和溶液C實(shí)驗(yàn)室制取氯氣圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯、導(dǎo)管、濃鹽酸、NaOH溶液D實(shí)驗(yàn)室由粗鹽（含、、）提純漏斗、燒杯、玻璃棒、酒精燈粗食鹽水、NaOH溶液、溶液、溶液18．鎳電池芯廢料中主要含有金屬鎳，還含有金屬鉆、鐵、鋁。一種從鎳電池芯廢料中回收金屬的工藝流程如下：下列說法正確的是A．“酸浸”時(shí)，硫酸濃度越大浸取效果越好B．在“氧化除雜”和“酸溶”中的作用相同C．“酸溶”時(shí)，為了加快反應(yīng)速率，可以采取高溫條件D．“酸溶”時(shí)發(fā)生的離子方程式：19．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉將固體放置在地壇中加熱，一段時(shí)間后，在干燥器中冷卻后稱量整個(gè)坩堝與固體的質(zhì)量為，再次加熱、冷卻，稱量質(zhì)量為若，說明雜質(zhì)已除盡B比較、和中的氧化性向酸性溶液中滴入溶液，紫紅色溶液變淺并伴有黃綠色氣體產(chǎn)生氧化性強(qiáng)弱：C探究鈉在氧氣中燃燒所得固體成分取少量加熱后的固體粉末，加入少量蒸餾水若有氣泡產(chǎn)生，則證明燃燒后的固體粉末為D探究通入飽和碳酸鈉溶液和碳酸鈣混合物中的現(xiàn)象利用該裝置向飽和碳酸鈉溶液和碳酸鈣的混合物中通入過量最后溶液變澄清。20．實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用電導(dǎo)率傳感器測(cè)定與酸反應(yīng)過程中溶液導(dǎo)電性的變化。向20mL2的醋酸（）溶液中勻速滴加2的溶液導(dǎo)電性如圖1所示，向20mL2的醋酸與20mL2的鹽酸混合溶液中勻速滴加2的溶液導(dǎo)電性如圖2所示。圖1 圖2下列說法錯(cuò)誤的是A．圖1中A點(diǎn)溶液中大量存在的離子是、B．圖1中A點(diǎn)和圖2中D點(diǎn)溶液中物質(zhì)的量濃度近似相等C．圖2中C點(diǎn)和E點(diǎn)溶液中和物質(zhì)的量濃度之和近似相等D．圖2中B點(diǎn)到D點(diǎn)導(dǎo)電性下降主要是因?yàn)槿芤后w積增大導(dǎo)致離子總濃度減小二、非選擇題：本題共4小題，共40分。21．（10分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①納米級(jí)碳酸鈣顆粒；②冰醋酸；③氯水；④固體；⑤質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精溶液；⑥澄清石灰水；⑦；⑧濃鹽酸；⑨氫氧化鐵膠體；⑩五水硫酸銅已知：納米材料是指在三維空間中至少有一維處于納米尺寸（1～100nm）。顆粒尺寸在1～100納米的微粒稱為超微粒材料，也是一種納米材料。（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有（填序號(hào)）。（2）10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精（）溶液中所含氧原子的數(shù)目為。（3）離子的摩爾電導(dǎo)率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，摩爾電導(dǎo)率越大，離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。已知、、的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45據(jù)此可判斷，向飽和的澄清石灰水中通入過量的，溶液導(dǎo)電能力隨通入量的變化趨勢(shì)正確的是。A． B． C． D．（4）硫酸銅可作為白磷中毒的解毒劑，請(qǐng)配平相應(yīng)的化學(xué)方程式。。（5）能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，是（填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”）。（6）某實(shí)驗(yàn)小組通過下列實(shí)驗(yàn)探究過氧化鈉與水的反應(yīng)：用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因：，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)紅色褪去的原因是。22．（10分）（1）海水制得的粗鹽中常常含有泥沙、、、等雜質(zhì)，粗鹽提純的步驟有：①加入過量的溶液；②加入過量的NaOH溶液；③加入過量的溶液；④用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液至中性；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是。（填選項(xiàng)字母）。a．⑤⑥③②①⑥④⑦ b．⑤⑥①③②⑥④⑦ c．⑤⑥③①②④⑥⑦ d．⑤⑥②③①⑥④⑦（2）粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中用到的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.500，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的有關(guān)數(shù)據(jù)如右：欲用上述濃鹽酸配制實(shí)驗(yàn)所需濃度的稀鹽酸480mL。①需量取的濃鹽酸的體積為：。②下列操作的正確順序是（用字母表示）B→→→→→G。A．上下顛倒搖勻；B．量取；C．洗滌；D．定容；E．稀釋；F．移液；G．裝瓶③下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是。（填標(biāo)號(hào)）。a．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水b．量取鹽酸讀數(shù)時(shí)，仰視刻度線c．量取鹽酸后，洗滌量筒倒入燒杯中d．定容時(shí)水不慎超過了刻度線，用滴管吸出e．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴灑在容量瓶外面（3）配制500g0.9%的生理鹽水，下列儀器不需要用到的有。（填儀器名稱）（4）侯氏制堿法：向飽和食鹽水中先通入可增大飽和食鹽水吸收的量，有利于晶體的生成和析出，反應(yīng)的離子方程式。23．（10分）（1）下圖是實(shí)驗(yàn)室制取收集干燥、純凈氯氣并進(jìn)一步尾氣處理的裝置，圖中共有處錯(cuò)誤。（2）在加熱條件下，將通過和炭粉的混合物可生成和一種有毒氣體。已知：遇水蒸氣極易反應(yīng)，熔點(diǎn)為－25℃，沸點(diǎn)為136.4℃。下圖是實(shí)驗(yàn)室制備的部分裝置（加熱和夾持儀器已略去）：①與濃鹽酸反應(yīng)劇烈，為減慢的生成速率，除適當(dāng)降低鹽酸濃度、控制反應(yīng)溫度外，還可以采取的措施是。②C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，能用于殺菌，是一種綠色消毒劑。把通入盛有固體和過量KOH溶液的圓底燒瓶中并攪拌，可以制備高鐵酸鉀。取出反應(yīng)后圓底燒瓶中的溶液于試管中，加入稀后產(chǎn)生黃綠色氣體，同時(shí)檢測(cè)到溶液中存在，寫出加入稀后反應(yīng)的離子方程式；制備高鐵酸鉀的實(shí)驗(yàn)條件下，氧化性：（填“＞”、“＜”或“＝”），試管中發(fā)生再次產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)條件下，氧化性：（填“＞”、“＜”或“＝”），試說明影響和氧化性強(qiáng)弱的因素。24．（10分）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示簡(jiǎn)易裝置測(cè)定101kPa，298K下的氣體摩爾體積。塑料注射器活塞摩擦力大，玻璃注射器活塞摩擦力小，可忽略不計(jì)。已知：雙氧水分解是放熱反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)步驟：①向反應(yīng)室中加入足量二氧化錳顆粒（固體體積忽略不計(jì)），再次檢查裝置的氣密性。②打開止水夾，將20mL玻璃注射器活塞推到0刻度處，關(guān)閉止水夾；③緩緩?fù)苿?dòng)5mL注射器活塞，向反應(yīng)器內(nèi)注入1mL3%雙氧水（密度約為1.133）；④靜置，冷卻至室溫，讀取玻璃注射器中的氣體體積為13.3mL。⑤打開止水夾，推動(dòng)玻璃注射器活塞，排出廢液和裝置中的氣體，關(guān)閉止水夾?；卮鹣铝袉栴}：（1）產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量為mol。（保留3位有效數(shù)字）（2）101kPa、298K下氣體摩爾體積為。（保留3位有效數(shù)字）（3）若反應(yīng)器中不再產(chǎn)生氣泡，立即讀取玻璃注射器中的氣體體積，則測(cè)定的101kPa、298K下的氧氣的氣體摩爾體積。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）（4）另一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組使用這套實(shí)驗(yàn)裝置，重復(fù)實(shí)驗(yàn)步驟①②③④，讀取玻璃注射器中的氣體體積13.2mL。然后固定塑料注射活塞，把玻璃注射器活塞推到6.0mL處，此時(shí)裝置內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為kPa。（保留3位有效數(shù)字）（5）已知是二元弱酸，寫出的電離方程式。（6）將銅片加入到稀硫酸中無現(xiàn)象，再向其中加入，溶液變藍(lán)，用相應(yīng)的離子方程式解釋溶液變藍(lán)的原因。參考答案與詳解1．答案CCH3OH屬于有機(jī)物，在水溶液或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，A正確；1molCH3OH完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，C化合價(jià)從－2升高到＋4，轉(zhuǎn)移6mole－，B正確；CH3OH燃燒時(shí)，甲醇是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；CO2可以和H2通過熱催化合成甲醇，此過程中CO2中碳元素化合價(jià)降低，被還原，D正確。2．答案A金屬導(dǎo)熱性良好，可用作原子反應(yīng)堆傳熱介質(zhì)，A正確；Na2CO3溶液堿性較強(qiáng)，不可以用于治療胃酸過多，B錯(cuò)誤；維生素C可以作為抗氧化劑，原因是維生素C具有較強(qiáng)還原性，易被氧化，C錯(cuò)誤；NaClO長期放置在空氣中會(huì)與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)生成易分解的HClO，而HClO分解產(chǎn)生O2，D錯(cuò)誤。3．答案C納米碳材料需要分散在分散劑中才能形成膠體，A錯(cuò)誤；膠體的電泳現(xiàn)象是由于膠體的膠?？梢晕诫姾桑z體本身電中性，B錯(cuò)誤；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體中分散質(zhì)微粒對(duì)可見光散射而形成的，C正確；D選項(xiàng)膠體能吸附水中的色素、懸浮固體，而重金屬Cu2＋等需要其他方法除去，D錯(cuò)誤。4．答案B實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉保存在煤油中，A選項(xiàng)正確；剩余的金屬鈉等一些藥品可以放回原瓶，B錯(cuò)誤；用棕色細(xì)口瓶保存新制氯水防止見光分解，C正確；氫氧化鈉有腐蝕性、易潮解不能使用稱量紙稱量，應(yīng)當(dāng)使用燒杯，D正確。5．答案ＣNaHSO4固體由Na＋和HSO4－離子組成，24gNaHSO4固體物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.2NA個(gè)陽離子，A錯(cuò)誤；HCl氣體以分子形式存在，不含H＋，Ｂ錯(cuò)誤；同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩組氣體物質(zhì)的量相等，所含分子均為雙原子分子，原子數(shù)相等，C正確；Ｄ選項(xiàng)沒有溶液體積，無法計(jì)算溶液中的離子數(shù)目，Ｄ錯(cuò)誤。6．答案B量筒沒有“0”刻度，A錯(cuò)誤；檢驗(yàn)容量瓶是否漏水的操作：向容量瓶中加入適量的水，蓋好塞子后倒置觀察是否漏水，若不漏，正立后將塞子旋轉(zhuǎn)180度后再倒置觀察是否漏水，Ｂ正確；容量瓶不可加熱，Ｃ錯(cuò)誤；量筒的精確度為0.1ml，不能量取出2.50ml，D錯(cuò)誤。7．答案B金屬鈉投入到水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，A錯(cuò)誤；I－還原性強(qiáng)于Fe2＋，先與氯氣發(fā)生反應(yīng)，B正確；向氯化鈣溶液中通入CO2不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；向Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH：，D錯(cuò)誤。8．答案A金屬鈉遇水反應(yīng)，著火不可使用含水物質(zhì)滅火，A錯(cuò)誤；NaClO溶液的pH不能用pH試紙測(cè)定，可以用pH計(jì)測(cè)定，B正確；為防止加熱時(shí)產(chǎn)生的水倒流入試管底部而炸裂，試管口應(yīng)向下傾斜，C正確；皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用1%～2%的硼酸進(jìn)行沖洗，D正確。9．答案AA選項(xiàng)可以大量共存，A正確；ClO－與氫離子不能共存，在酸性條件下ClO－與Cl－也不能大量共存，B錯(cuò)誤；MnO4－氧化I－，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)與氫氧根不能大量共存，D錯(cuò)誤。10．答案CKClO3與濃鹽酸制備Cl2，KClO3＋6HCl（濃）＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O，鹽酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)還原性，A正確；Ca（ClO）2＋4HCl（濃）＝2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確；2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O，每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子2mol，Ca（ClO）2＋4HCl（濃）＝2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子1mol，C錯(cuò)誤；二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣需要加熱，而高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣無需加熱，可得出氧化性：KMnO4＞MnO2＞Cl2，D正確。11．答案Ｄ由圖可知a、b、c、d、e分別為HCl、Cl2、次氯酸鹽、ClO2、氯酸鹽。氯氣沒有漂白性，A錯(cuò)誤；氯氣轉(zhuǎn)化為次氯酸鹽可以加入堿溶液，自身發(fā)生氧化還原，可以不加氧化劑，B錯(cuò)誤；濃鹽酸與濃的次氯酸鹽溶液可發(fā)生反應(yīng)2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2＋H2O，C錯(cuò)誤；根據(jù)氧化能力定義，ClO2的氧化能力為5/67.5，氯氣的氧化能力為2/71，ClO2的氧化能力約是氯氣的2.63倍，D正確。12．答案D鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)應(yīng)該在坩堝或燃燒匙中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；CO2應(yīng)當(dāng)用向上排空氣法收集，B錯(cuò)誤；膠體的膠粒和Na＋、H＋都可以透過濾紙，過濾不能將其分開，可以采取滲析的方法，C錯(cuò)誤；D裝置關(guān)閉旋塞后體系內(nèi)部壓強(qiáng)增大使鹽酸回到長頸漏斗中，固液分離，反應(yīng)停止，D正確。13．答案BCaO2屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)CaO2中含有Ca2＋和O22－，NaH含有Na＋和H－，陰陽離子比均為1∶1，B正確；2CaO2＋2H2O＝2Ca（OH）2＋O2↑，CaO2在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子；NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，水做氧化劑，每生成1molH2轉(zhuǎn)移1mol電子，C、D均錯(cuò)誤。14．答案B氫氣加熱前需要驗(yàn)純，打開a、b一段時(shí)間排除裝置中的空氣，A正確；堿石灰的作用是除去氫氣中的水蒸氣和HCl氣體，B錯(cuò)誤；啟普發(fā)生器用于塊狀固體和液體的反應(yīng)，過氧化鈉為粉末，C正確；無水硫酸銅不變藍(lán)，沒有水生成，則氫元素只能以氫氧化鈉的形式留在試管內(nèi)，D正確。15．答案C本實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量生成CO2的質(zhì)量，即堿石灰的質(zhì)量變化，加熱樣品前，需要排凈裝置內(nèi)的水蒸氣和CO2，防止干擾實(shí)驗(yàn)，可以使用N2排空氣，A正確?？諝庵械腃O2和水蒸氣也會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，需要干燥管中盛放堿石灰，B正確；該裝置的缺陷是B、C之間缺少干燥裝置，導(dǎo)致有水蒸氣被C裝置中的堿石灰吸收，造成C裝置質(zhì)量變化偏大，計(jì)算所得碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，C錯(cuò)誤；U型管增重ng，根據(jù)2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2＋H2O，計(jì)算NaHCO3質(zhì)量為84×2×n÷44＝42n/11，NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42n/11m，碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1－42n/11m）×100%，D正確。16．答案D，，所以濾渣為硫酸鋇和硫，A正確；“中和”步驟中產(chǎn)生的氣體為CO2，屬于酸性氧化物，B正確；“還原”步驟中是Br2將－2價(jià)硫氧化，化學(xué)方程式為：BaS＋Br2＝S↓＋BaBr2，C正確；碳酸鋰是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D正確。17．答案A制備氫氧化鐵膠體應(yīng)該用氯化鐵溶液，B錯(cuò)誤；用MnO2、濃鹽酸制備氯氣需要加熱，缺少酒精燈，C錯(cuò)誤；食鹽提純時(shí)最后需要加鹽酸調(diào)pH至中性，試劑缺少鹽酸，D錯(cuò)誤。18．答案D“酸浸”是利用了硫酸的酸性，濃硫酸中氫離子濃度很小，A錯(cuò)誤；H2O2在“氧化除雜”作氧化劑，“酸溶”過程中作還原劑，作用不同，B錯(cuò)誤；高溫會(huì)使H2O2分解，C錯(cuò)誤；“酸溶”時(shí)發(fā)生：2Co（OH）3＋4H＋＋H2O2＝2Co2＋＋O2↑＋6H2O，D正確。19．答案Am1＝m2，說明固體NaHCO3已完全分解，A正確；向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫紅色溶液變淺并伴有黃綠色氣體產(chǎn)生無法證明Cl2和Fe3＋的氧化性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)加熱后的固體粉末，加入少量蒸餾水產(chǎn)生的氣泡也可能是未燃燒的金屬鈉遇水反應(yīng)生成，C錯(cuò)誤；過量CO2通入飽和碳酸鈉和碳酸鈣混合溶液會(huì)生成NaHCO3沉淀，D錯(cuò)誤。20．答案BA點(diǎn)醋酸和氨水恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為醋酸銨，大量存在的離子為CH3COO－、NH4＋，A正確；圖1中A點(diǎn)和圖2中D點(diǎn)溶液中NH4＋物質(zhì)的量近似相等，但是兩點(diǎn)所在溶液的總體積不同，故濃度不同，B錯(cuò)誤；溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶的電荷有關(guān)，C、E兩點(diǎn)導(dǎo)電能力相同，溶液中離子都帶一個(gè)單位的電荷，故兩點(diǎn)離子總濃度相同，又因?yàn)槿芤猴@電中性，故陽離子總濃度之和等于陰離子總濃度之和，溶液C、E兩點(diǎn)溶液顯酸性，溶液中氫氧根離子濃度可以忽略不計(jì)，陰離子主要是Cl－和CH3COO－，故兩者物質(zhì)的量濃度之和近似相等，C正確；B點(diǎn)到D點(diǎn)主要是鹽酸和氨水的反應(yīng)，離子總物質(zhì)的量幾乎不變，但溶液體積增大引起離子總濃度降低而導(dǎo)致導(dǎo)電性下降，D正確。二、非選擇題答案詳解：21．（1）①納米級(jí)碳酸鈣顆粒②冰醋酸④NaHSO4固體⑩五水硫酸銅是純凈物，溶于水能電離，⑦Na2O2純凈物，熔融狀態(tài)能電離；③氯水⑤質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精溶液⑥澄清石灰水⑧濃鹽酸⑨氫氧化鐵膠體是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。（2）溶質(zhì)酒精4.6g，含氧原子數(shù)目為0.1NA，溶劑水5.4g，含氧原子0.3NA，共0.4NA。（3）向澄清石灰水中通入過量的CO2，先生成碳酸鈣沉淀，鈣離子、氫氧根離子濃度在減少，溶液導(dǎo)電能力減弱，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液，鈣離子、碳酸氫根離子的濃度在增大，鈣離子的濃度與原來相等，碳酸氫根離子的濃度與原來氫氧根離子濃度相等，但OH－的摩爾導(dǎo)電率大于HCO3－的摩爾電導(dǎo)率，所以最后溶液的導(dǎo)電性小于原來，最后不變。（4）硫酸銅與白磷反應(yīng)，P元素發(fā)生歧化，分別從0價(jià)變?yōu)椋?，－3價(jià)，銅元素從＋2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，利用整體法，得到一個(gè)Cu3P共需要降低6價(jià)，得到一個(gè)H3PO4需升高5價(jià)，利用化合價(jià)升降相等以及元素守恒，配平后的化學(xué)方程式為：。（5）Ba（H2PO2）2能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，說明Ba（H2PO2）2是正鹽，則H3PO2是一元酸。（6）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉是堿，堿遇酚酞變紅；紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫具有漂白性。22．（1）除去粗鹽中泥沙、Ca2＋、Mg2＋、等雜質(zhì)，溶解后，先過濾除掉泥沙，除去雜質(zhì)離子需要考慮試劑添加的順序，Mg2＋用NaOH溶液沉淀除去，用BaCl2溶液沉淀除去，Ca2＋用Na2CO3溶液沉淀除去，但加入的溶液都要過量，因此過量的氯化鋇要用碳酸鈉除去，則碳酸鈉溶液要放在氯化鋇溶液后面，最后加鹽酸、溶液蒸發(fā)結(jié)晶，答案選ad。（2）①配制500mL0.5mol?L－1鹽酸，溶質(zhì)物質(zhì)的量＝0.5L×0.5mol?L－1＝0.25mol，設(shè)所需濃鹽酸體積為xmL，則鹽酸的物質(zhì)的量為1.19g?cm－3×VmL×36.5%÷36.5g?mol－1＝0.25mol，解得所需濃鹽酸體積V＝21.01mL，量筒精確度為0.1mL，所以需要量取濃鹽酸21.0mL。②溶液配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、上下顛倒搖勻、裝瓶；所以操作的正確順序是B→E→F→C→D→A→G。③a．該實(shí)驗(yàn)是使用容量瓶配制溶液，因此配制前，若容量瓶中有少量蒸餾水，最后定容時(shí)可以少加水，對(duì)配制溶液的濃度無影響，a不符合題意；b．量取鹽酸讀數(shù)時(shí)，仰視刻度線，溶液體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量變大，則最終導(dǎo)致配制溶液的濃度偏高，b不符合題意；c．量取鹽酸后，洗滌量筒倒入燒杯中，所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量變大，則最終導(dǎo)致配制溶液的濃度偏高，c不符合題意；d．定容時(shí)水不慎超過了刻度線，用滴管吸出，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，因此溶液的濃度偏低，d符合題意；e．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴灑在容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，由于溶液的體積不變，故最終導(dǎo)致配制溶液的濃度偏低，e符合題意