天津市五區(qū)重點(diǎn)校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題

Page92024～2024學(xué)年度第一學(xué)期期中重點(diǎn)校聯(lián)考高一化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16K:39Cl:35.5Mn:55第Ⅰ卷（共45分）一、選擇題（本題共15小題，每題3分，共45分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）1．化學(xué)與社會(huì)、生活親密相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A．氯氣、二氧化氯、臭氧都可用于自來(lái)水的殺菌消毒B．漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑C．在清洗衛(wèi)生間時(shí)，混合運(yùn)用“潔廁靈”和“84消毒液”可增加消毒效果D．小蘇打受熱分解或與面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，因此可用作面點(diǎn)膨松劑2．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．3．分類(lèi)法在化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中有重要意義，下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)組合正確的是選項(xiàng)堿性氧化物酸堿鹽純凈物A氧化鈣硫酸銨液氯B二氧化碳碳酸鈣膽礬C氧化銅碳酸氫銨鹽酸D過(guò)氧化鈉氯化鐵漂白粉A．A B．B C．C D．D4．下列變更須要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．HCO→CO2 B．NaClO→Cl2C．Na2O2→NaOH D．KI→I2 5．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶于水后能電離出的化合物都是酸B．金剛石、石墨、C60均為碳元素的同素異形體C．焰色試驗(yàn)是物理變更，鉀元素的焰色試驗(yàn)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃視察D．堿性氧化物確定是金屬氧化物，但金屬氧化物不愿定是堿性氧化物6．化學(xué)上把一種（或多種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所形成的混合物叫做分散系。分散系按分散質(zhì)粒子直徑分類(lèi)如圖：下列說(shuō)法正確的是A．澄清石灰水分類(lèi)屬于乙，澄清石灰水變渾濁后分類(lèi)屬于丙 B．云、霧、有色玻璃的分散質(zhì)粒子直徑范圍在乙C．甲、乙、丙的本質(zhì)區(qū)分是能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．向氫氧化鈉溶液中緩慢滴加足量的氯化鐵飽和溶液可制得氫氧化鐵膠體7．在下列條件的溶液中，各組離子確定能夠大量共存的是A．無(wú)色溶液中：K+、H+、NO3－、MnO4－B．在澄清透亮溶液中：Cu2+、SO42－、Mg2+、Cl－C．酸性溶液中：K+、ClO－、Na+、SO42－D．使酚酞溶液變紅的溶液：、、、8．物質(zhì)的量是中學(xué)化學(xué)計(jì)算的核心（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，22.4LCO氣體的分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LH2O中含有的水分子數(shù)為2NAC．32gO3和32gO2中所含原子數(shù)均為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目確定是29．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．將氯氣通入冷的石灰乳中：B．制備Fe（OH）3膠體：Fe3＋＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3H＋C．澄清石灰水與過(guò)量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：D．將碳酸氫鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合：10．下列關(guān)于金屬鈉的敘述，正確的是A．鈉的活潑性強(qiáng)于銅，因此鈉可從溶液中置換出銅B．在試驗(yàn)室中，鈉保存在石蠟油或煤油中，以隔絕空氣，剩余的鈉要放回原試劑瓶C．將一小塊鈉快速投入到熱坩堝中并持續(xù)加熱坩堝，可視察到鈉先溶化，之后發(fā)出黃色火焰，生成白色固體D．金屬鈉著火時(shí)可用泡沫滅火器滅火11．關(guān)于與的性質(zhì)推斷正確的是A．同濃度堿性：B．熱穩(wěn)定性：C．可用澄清石灰水鑒別與D．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸溶液反應(yīng)，后者放出的CO2多12．在學(xué)習(xí)了氯及其化合物的學(xué)問(wèn)后，某同學(xué)繪制了如圖所示的價(jià)一類(lèi)二維圖，已知：e、f的陽(yáng)離子均為。下列敘述正確的是A．f為漂白粉的有效成分B．b可使潮濕的紅色布條褪色，說(shuō)明b具有漂白性C．加熱條件下，含有146ga的濃溶液與足量的二氧化錳充分反應(yīng)可以制取71gbD．用干凈的鉑絲分別蘸取d的鈉鹽與e的溶液灼燒，火焰的顏色相同13．下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的試驗(yàn)方案以及結(jié)論均正確的是A．向某溶液中加入過(guò)量稀鹽酸，若產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中的陰離子確定含有B．向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消逝，則原溶液可能含有C．用干凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則原溶液中確定含有，不含D．向某溶液中加入足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入幾滴溶液，溶液變渾濁，則原溶液中確定含有14．某愛(ài)好小組的同學(xué)向確定體積的溶液中逐滴加入稀硫酸，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電實(shí)力隨時(shí)間變更的曲線，如圖所示。該小組同學(xué)的下列說(shuō)法中，正確的是A．a(chǎn)時(shí)刻溶液與稀硫酸恰好完全中和，反應(yīng)的離子方程式為：B．AB段溶液的導(dǎo)電實(shí)力不斷減弱，說(shuō)明生成的不是電解質(zhì)C．BC段溶液的導(dǎo)電實(shí)力不斷增大，主要是由于過(guò)量的電離出的離子導(dǎo)電D．B處溶液的導(dǎo)電實(shí)力約為0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子15．將確定量的通入確定濃度的KOH溶液中，二者恰好完全反應(yīng)（已知該反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中和兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變更關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.21molB．的生成是溫度上升而引起的C．該KOH溶液中KOH的質(zhì)量為5.04gD．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，被氧化和被還原的氯元素的質(zhì)量之比為3∶7第Ⅱ卷（共55分）二、填空題（本題共4小題，共55分。）16．（12分）Ⅰ．有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體 ②銅絲 ③氯化氫氣體④稀硫酸 ⑤二氧化碳?xì)怏w ⑥石墨 ⑦蔗糖晶體⑧熔融氯化鈉 ⑨

晶體（1）上述物質(zhì)可導(dǎo)電的是_______________。（用序號(hào)填空，下同）（2）屬于電解質(zhì)的是_____________。（3）屬于非電解質(zhì)的是_____________。（4）寫(xiě)出①在水溶液中電離的方程式_______________Ⅱ.（1）為探究膠體的性質(zhì)，某愛(ài)好小組用圖示方案制備膠體（夾持儀器已省略），推斷膠體是否勝利制備的詳細(xì)操作是___________。（2）下列說(shuō)法正確的是___________。①?gòu)念伾蠠o(wú)法區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體②納米材料粒子直徑一般在1～100nm之間，因此納米材料屬于膠體③將碳酸鈣經(jīng)過(guò)特別加工制成納米碳酸鈣，化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有明顯變更④天空的晚霞光柱現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)（3）已知膠體的分散質(zhì)不能透過(guò)半透膜，但水分子等小分子或離子能透過(guò)半透膜。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體?，F(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mLNaCl溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)證明Cl－能夠透過(guò)半透膜：___________。17．（16分）Ⅰ．如圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，已知：A是金屬單質(zhì)，且焰色試驗(yàn)為黃色；B為淡黃色固體；E、F是非金屬單質(zhì)，且F呈黃綠色；X是常見(jiàn)的溫室氣體。按要求回答下列問(wèn)題：（1）以上反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的有___________個(gè)。（2）D的俗名為_(kāi)__________（3）寫(xiě)出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移___________；若反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為_(kāi)__________L。Ⅱ．我國(guó)化學(xué)家侯德榜獨(dú)創(chuàng)了聯(lián)合制堿法，對(duì)世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要過(guò)程如下圖所示（部分物質(zhì)已略去）。（1）①~③所涉及的操作方法中，包含過(guò)濾的是___________（填序號(hào)）。（2）依據(jù)上圖，將化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：NH3+CO2+_______+_______=NaHCO3↓+NH4Cl（3）煅燒NaHCO3固體的化學(xué)方程式是______________。（4）關(guān)于上述過(guò)程，下列說(shuō)法中正確的是_______（填字母）。a．CO2可循環(huán)運(yùn)用b．副產(chǎn)物NH4Cl可用作肥料c．反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)先通入極易溶于水的NH3，使溶液顯堿性，然后再通入CO2氣體18．（15分）回答下列問(wèn)題在試驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此試驗(yàn)，所用儀器如下圖：（1）連接上述儀器的正確依次是（填各接口處的字母）：E接___________，___________接___________，___________接___________，___________接F．（2）產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）在裝置中：①飽和食鹽水起的作用是___________。②NaOH溶液的作用是___________，并寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式___________。（4）化學(xué)試驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用潮濕的淀粉-KI試紙。假如有Cl2產(chǎn)生，可視察到的現(xiàn)象是___________。（5）數(shù)字化試驗(yàn)將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)相連，采集試驗(yàn)過(guò)程中各種物理變更的數(shù)據(jù)并記錄和呈現(xiàn)，通過(guò)軟件對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，獲得試驗(yàn)結(jié)論。下面是某同學(xué)通過(guò)數(shù)字化試驗(yàn)獲得光照新制氯水的pH變更、氯離子濃度變更數(shù)據(jù)圖。用化學(xué)方程式說(shuō)明兩圖中曲線變更的緣由：___________；據(jù)此，新制的氯水應(yīng)當(dāng)保存在___________中；試驗(yàn)中能用pH試紙測(cè)新制氯水的pH值嗎？___________（填“能”或“不能”），理由___________。19.（12分）氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。（1）氫化鈉(NaH)在野外被用作生氫劑，其原理是，該反應(yīng)中氧化劑是________，還原劑是________；被氧化與被還原元素的物質(zhì)的量之比為：________。（2）某離子反應(yīng)中涉及、、、、、六種微粒。其中、的物質(zhì)的量隨時(shí)間變更的曲線如圖所示。下列推斷不正確的是___________。a．該反應(yīng)的氧化劑是 b．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子c．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3 d．當(dāng)生成時(shí)，消耗的為1.5mole．氧化性：＞（3）高鐵酸鈉()，易溶于水，是一種能氧化、殺菌、脫色、除臭的新型高效水處理劑。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法。在次氯酸鈉溶液中加入氫氧化鈉和硫酸鐵可制備高鐵酸鈉，此法被稱(chēng)為次氯酸鹽氧化法。高鐵酸鈉()中鐵元素的價(jià)態(tài)為_(kāi)_______；寫(xiě)出制備高鐵酸鈉的離子方程式________。

2024～2024學(xué)年度第一學(xué)期期中重點(diǎn)校聯(lián)考高一化學(xué)參考答案一、選擇題（本題共15小題，每題3分，共45分。）123456789101112131415CAADABBCDBDDBDC二、填空題（本題共4小題，共55分。）16．（12分，除標(biāo)注外每空2分）Ⅰ.（1）②④⑥⑧（2分）（多選錯(cuò)選不給分，漏選給1分）（2）①③⑧⑨（2分）（多選錯(cuò)選不給分，漏選給1分）（3）⑤⑦（1分）（多選錯(cuò)選不給分，漏選給1分）（4）NaOH=Na++OH-（1分）Ⅱ．（1）用激光筆照耀該液體，若視察到一條光亮的通路，則證明膠體制備勝利（2）③（3）取燒杯中的液體，加入少量的AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，證明Cl-透過(guò)了半透膜（其他合理答案也給分）17．（16分，除標(biāo)注外每空2分）Ⅰ.（1）2（2）小蘇打（3）

（方程式1分，雙線橋1分）Ⅱ.（1）①③（2）NaCl（1分）H2O（1分）（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（4）abc18.（15分，除標(biāo)注外每空2分）（1）C→D→A→B→H→G（2）MnO