黑龍江省大慶市肇源縣西部四校聯(lián)考2023-2024學年九年級上學期9月月考化學試題（含解析）

2023—2024學年度第一學期初四化學月考試題考試時間：90分鐘總分：100分所涉及到相對原子質(zhì)量：C=12H=1O=16Zn=65Fe=56Ca=40Cl=35.5S=32一．選擇題（共20小題*2=40分）1.“油、鹽、醬、醋、糖”是家庭常用的廚房用品，其中與水混合不能形成溶液的是A.植物油 B.食鹽 C.米醋 D.白砂糖2.市場上有一種“快速冷凍劑”，主要成分是Na2SO4·10H2O和另一種固體X。原理是：固體混合后，X溶解在硫酸鈉的結(jié)晶水中，迅速降溫。X可能是下列物質(zhì)中的A.硝酸銨 B.燒堿 C.生石灰 D.食鹽3.實驗室用固體氯化鈉配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是A.所需固體氯化鈉的質(zhì)量是8.0gB.固體氯化鈉可以直接放在托盤天平的左盤上稱量C.溶解固體氯化鈉時，用玻璃棒攪拌能增大氯化鈉的溶解度D.用量筒量取42mL水時，若仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大4.在一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制實驗中，墩墩同學的操作中錯誤的是A. B.C. D.5.醫(yī)生常用生理鹽水（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%）給患者輸液。下列對生理鹽水的理解不正確的是A.生理鹽水中氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑B.生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9：1000C.每輸入100g生理鹽水，進入患者體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量為0.9gD.輸液時，輸液管中和輸液瓶中生理鹽水溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同6.使一定溫度下、一定壓強下二氧化碳的飽和溶液變成不飽和溶液的方法是A.減小壓強，降低溫度 B.壓強不變，升高溫度C.增大壓強，降低溫度 D.溫度不變，減小壓強7.如圖所示，打開止水夾，將液體A滴入試管②中與固體B接觸。若試管①中導(dǎo)管口有較多氣泡產(chǎn)生，則液體A和固體B的組合不可能是A.雙氧水和二氧化錳 B.水和生石灰C.水和氫氧化鈉 D.水和硝酸銨8.有一定質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)為12%的KCl溶液，當蒸發(fā)掉120克水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?4%，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為A.12克 B.14.4克 C.24克 D.28.8克9.下列關(guān)于溶液的說法錯誤的是（）A.與乳化作用相比，溶解能使物質(zhì)混合得更均勻B.20℃時，50g水中溶解了15g的硝酸鉀，則20℃時硝酸鉀的溶解度是30gC.一定溫度下，固體物質(zhì)的溶解度不隨水的質(zhì)量改變而改變D.硝酸鉀的飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分水后，剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變10.如圖為A、B、C三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線．下列說法錯誤的是（）A.t1℃時，三種物質(zhì)中B的溶解度最大B.t2℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是AC.可用降低溫度的方法使t2℃時C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋.t1℃時，將等質(zhì)量A、C不飽和溶液分別用添加溶質(zhì)的方法形成飽和溶液，所加的溶質(zhì)質(zhì)量相等11.20℃時，某固態(tài)物質(zhì)M的溶解度為25g。現(xiàn)有20℃時該物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)5%的溶液甲和20%的溶液乙，下列有關(guān)甲、乙兩種溶液的判斷不正確的是A.乙溶液為飽和溶液B.等質(zhì)量的甲、乙溶液中，溶劑質(zhì)量：甲＞乙C.向溶液乙中加入一定量食鹽攪拌后，溶液的質(zhì)量增加D.冷卻溶液甲后，溶液的質(zhì)量一定減少12.利用20℃時KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶體）見圖Ⅰ，進行下面實驗：①加入NH4NO3固體后，實驗結(jié)果見圖Ⅱ；②加入NaOH固體后，實驗結(jié)果見圖Ⅲ。分析實驗過程判斷，以下說法錯誤的是A.硝酸銨溶于水時，吸收熱量B.隨溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大C.圖Ⅰ、圖Ⅱ中，硝酸鉀溶液都是飽和溶液D.圖Ⅲ中，硝酸鉀溶液一定是不飽和溶液13.固體物質(zhì)a、b、c的溶解度曲線如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是A.t1℃時，將接近飽和的c溶液通過降溫變?yōu)轱柡腿芤築.要從b物質(zhì)的飽和溶液中得到b物質(zhì)的晶體，一般采用冷卻結(jié)晶法C.分別將a和c的飽和溶液從t1℃升溫至t2℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化是a增大、c減小D.t2℃時，將30ga加入到50g水中充分溶解，可得75ga的飽和溶液14.圖甲是M、N兩種固體的溶解度曲線。20℃時，將等質(zhì)量的M、N兩種固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后，現(xiàn)象如圖乙；升溫到40℃時，現(xiàn)象如圖丙。下列說法正確的是A.燒杯a中加入的固體為N B.20℃時，燒杯a中為飽和溶液，b中為不飽和溶液C.40℃時，燒杯a、b中均為不飽和溶液 D.40℃時，燒杯a、b中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等15.如圖為KNO3、NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是A.a1℃時，向100g水中加入20gKNO3，充分溶解后所得溶液是飽和溶液B.KNO3和NaCl的溶解度相等C.當KNO3中含有少量NaCl時，可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純KNO3D.將a2℃時等質(zhì)量的NaCl與KNO3的飽和溶液降溫到a1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量NaCl大于KNO316.20℃時，將45g氯化鈉均分成五份，依次加入到盛有100g水的燒杯中，充分溶解。實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗序號①②③④⑤氯化鈉質(zhì)量/g918273645溶液質(zhì)量/g109118127136136下列分析正確的是A.實驗③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大B.實驗④所得溶液是氯化鈉的不飽和溶液C.20℃時，氯化鈉的溶解度為36g/100g水D.將實驗①所得溶液蒸發(fā)50g水，冷卻到20℃，溶液達到飽和17.已知A、B、C三種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況如圖所示，現(xiàn)將agA、bgB、cgC分別在10℃。20℃、30℃時加入100g水中，下列分析正確的是A.a、b、c三點表示的溶液均為飽和溶液B.三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是AC.c點恰好形成無色、均一、穩(wěn)定的溶液D.升溫至30℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系為：A＝C＞B18.我國化學家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。如圖是反應(yīng)過程涉及到的NH4HCO3、NaCl、NH4Cl和NaHCO3四種物質(zhì)的溶解度曲線。下列有關(guān)說法錯誤的是A.30℃時將等質(zhì)量的NH4Cl和NaHCO3分別配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量NaHCO3大于NH4ClB.在20℃時將30gNH4Cl加入50g水中充分攪拌后得到NH4Cl的飽和溶液C.NH4HCO3與NaCl的溶解度曲線相交于p點，該溫度下兩溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等D.將60℃時四種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃析出晶體最多的是NH4HCO319.溶液在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，下列有關(guān)溶液的敘述正確的是A.均一穩(wěn)定的液體一定是溶液B.洗滌劑去油污是乳化現(xiàn)象C.豆?jié){、牛奶都溶液D.溶液都是無色的20.下列物質(zhì)依次為懸濁液、乳濁液、溶液的一組是（）A.牛奶、汽水、石灰水B.礦泉水、自來水、汽油和水混合物C.江水、肥皂水、碘酒D.酒精、泥漿、汽水二、填空題（21、22每空1分，23、24、25每空2分，共31分）21.多角度認識物質(zhì)的變化，有助于我們更好地理解化學知識。（1）從微觀角度：（圖1為某化學反應(yīng)的微觀示意圖，據(jù)圖回答下列問題）①微觀上看，該化學變化中發(fā)生根本改變的微粒是_____（選填“原子”或“分子）；②參加反應(yīng)的A2與B2兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為_____。（2）從能量變化角度：（借用圖2裝置分別進行下列實驗，認識物質(zhì)變化中能量變化）

①往燒杯中加入一定量生石灰會引起白磷燃燒，從燃燒條件分析，此時生石灰的作用是_____。②將一定量的下列某物質(zhì)溶于燒杯中的冷水，其中能引起白磷燃燒的是_____（選填字母序號）。A.氯化鈉

B.硝酸銨

C.濃鹽酸

D.氫氧化鈉22.硝酸鉀、硝酸鈉、氯化鈉的溶解度曲線如圖所示。回答下列問題：（1）氯化鈉以離子形式分散在水中，氯化鈉中帶正電荷的離子是_____（填離子符號）。（2）70℃時，硝酸鉀的溶解度是_____g。（3）20℃時，將40g硝酸鈉加入50g水中，形成_____溶液（填“飽和”或“不飽和”）。（4）60℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液分別降溫至20℃。下列判斷正確的是_____。A.析出晶體質(zhì)量：硝酸鉀>氯化鈉B.所得溶液中溶劑質(zhì)量：硝酸鉀>氯化鈉C.所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：硝酸鉀>氯化鈉（5）若選用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12%，則用100mL98%的濃硫酸（密度為1.8g/cm3）配制該稀硫酸，需加水_____g。23.t1℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。(1)燒杯②中的上層清液屬于___________溶液(填“飽和”或“不飽和”)。(2)燒杯①中溶解的溶質(zhì)是___________。(寫化學式)(3)將t1℃時50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水___________g。(4)關(guān)于圖中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，下列說法正確的是___________。A．燒杯①內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＞燒杯②內(nèi)上層清液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B．蒸發(fā)一定量的水，兩燒杯中都一定有固體析出C．將兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，燒杯中一定還有剩余固體D．將溫度升高到t2℃，兩燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等(不考慮水的蒸發(fā))24.海洋中蘊藏著豐富的化學資，按目前測定，海水中含有的化學元素有80多種。其中由某些元素組成的鹽（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如下圖所示。（1）在_________℃時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等。（2）將接近飽和的硒酸鎘溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ衉_________（任寫一種）。（3）t2℃時，30g硒酸鎘固體加到50g水中，充分溶解并恢復(fù)至原溫度后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是____________（精確到0.1%）。（4）t1℃時，將三種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液升溫至t3℃（不考慮溶劑蒸發(fā)），下列說法正確的是（填選項）。A.有晶體析出的是硒酸鎘溶液B.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是：硝酸鉀溶液>氯化鈉溶液>硒酸鎘溶液C.溶劑質(zhì)量大小關(guān)系是：硝酸鉀溶液=氯化鈉溶液>硒酸鎘溶液25.圖中，甲是相對分子質(zhì)量為16的有機物，乙是最常見的溶劑，丁是白色難溶固體，其中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為40%．甲的化學式________．②的化學方程式為________．丙的一種用途是________．三．實驗探究題（每空2分，共14分）26.某同學欲配制120g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，請回答下列問題：（1）需稱取氯化鈉的質(zhì)量為_____g。（2）圖示實驗中，正確的操作順序為_____（填序號）。（3）①若量取水的體積時仰視讀數(shù)，其他操作均正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)____（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。②若稱量氯化鈉固體時托盤天平指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)____直到天平平衡。（4）欲配制60g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需要10%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為______。（5）玻璃棒的作用_______。（6）量取蒸餾水時，正確的讀數(shù)方法是_______。四、計算題（27題4分，28題3分，29題8分，共15分）27.小明用某石灰石樣品從(雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng))進行了加下圖所示實驗請完成下列計算:(1)生成二氧化碳的總質(zhì)量為___________g(2)計算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。__________28.60℃時，50克水最多能溶解55克硝酸鉀，把60℃時210克硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉50克水后，再降至60℃，晶體析出，求溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分數(shù)。29.生鐵是鐵和碳等元素形成的合金為測定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)所進行的某次實驗中，稱取粉碎后的該生鐵樣品，放入燒杯中，向其中加入的稀硫酸，充分攪拌使其恰好完全反應(yīng)碳等雜質(zhì)既不溶于水也不與酸反應(yīng)測得的實驗數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)前反應(yīng)后燒杯及其中物質(zhì)的總質(zhì)量根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算結(jié)果保留一位小數(shù)：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為______g；該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)_______；反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_______．

答案解析一．選擇題（共20小題*2=40分）1.“油、鹽、醬、醋、糖”是家庭常用的廚房用品，其中與水混合不能形成溶液的是A.植物油 B.食鹽 C.米醋 D.白砂糖【答案】A【解析】A.植物油不能與水互溶，與水混合不能形成溶液；B.食鹽主要成分是氯化鈉，能溶于水，與水混合能形成溶液；C.米醋主要成分是醋酸，能溶于水，與水混合能形成溶液；D.白砂糖主要成分是蔗糖，能溶于水，與水混合能形成溶液。故先選A2.市場上有一種“快速冷凍劑”，主要成分是Na2SO4·10H2O和另一種固體X。原理是：固體混合后，X溶解在硫酸鈉的結(jié)晶水中，迅速降溫。X可能是下列物質(zhì)中的A.硝酸銨 B.燒堿 C.生石灰 D.食鹽【答案】A【解析】物質(zhì)溶解于水，都伴有吸熱或放熱的過程。當放出的熱量大于吸收的熱量時，溶液溫度就會升高，如濃硫酸、氫氧化鈉等；當放出的熱量小于吸收的熱量時，溶液溫度就會降低，如硝酸銨等；當放出的熱量等于吸收的熱量時，溶液溫度不變，如鹽、蔗糖。根據(jù)題意可知，罐內(nèi)飲料溫度會降低，說明物質(zhì)溶解于水，放出的熱量小于吸收的熱量。故選A。3.實驗室用固體氯化鈉配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是A.所需固體氯化鈉的質(zhì)量是8.0gB.固體氯化鈉可以直接放在托盤天平的左盤上稱量C.溶解固體氯化鈉時，用玻璃棒攪拌能增大氯化鈉的溶解度D.用量筒量取42mL水時，若仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大【答案】A【解析】A.所需固體氯化鈉的質(zhì)量是50g×16%=8.0g，說法正確；B.因為氯化鈉會粘在天平盤中，不易倒出，要放在天平上的紙上，不能直接放在天平上，說法錯誤；C.溶解固體氯化鈉時，用玻璃棒攪拌可加速溶質(zhì)溶解，但不能增大氯化鈉的溶解度，說法錯誤；D.用量筒量取42mL水時，若仰視讀數(shù)，量取的水大于42mL，會導(dǎo)致配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，說法錯誤。故選A。4.在一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制實驗中，墩墩同學的操作中錯誤的是A. B.C. D.【答案】A【解析】A.取用固體粉末狀藥品時，瓶塞要倒放，應(yīng)用藥匙取用，不能用手接觸藥品，圖中瓶塞沒有倒放，圖中所示操作錯誤；B.托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，氯化鈉需要放在稱量紙上稱量，圖中所示操作正確；C.配制氯化鈉溶液時，溶解操作應(yīng)在燒杯中進行，圖中所示操作正確；D.進行溶解操作時，在燒杯中進行，用玻璃棒進行攪拌，圖中所示操作正確。故選A。5.醫(yī)生常用生理鹽水（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%）給患者輸液。下列對生理鹽水的理解不正確的是A.生理鹽水中氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑B.生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9：1000C.每輸入100g生理鹽水，進入患者體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量為0.9gD.輸液時，輸液管中和輸液瓶中生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同【答案】B【解析】A.生理鹽水即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液，故氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑，不符合題意；B.，故生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9：991，符合題意；C.每輸入100g生理鹽水，進入患者體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量為，不符合題意；D.輸液時，上方的輸液瓶中生理鹽水受重力隨著輸液管流到病人血管中，輸液管中的生理鹽水來自于輸液瓶，兩者是同一溶液，故其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，不符合題意。故選B。6.使一定溫度下、一定壓強下二氧化碳的飽和溶液變成不飽和溶液的方法是A.減小壓強，降低溫度 B.壓強不變，升高溫度C.增大壓強，降低溫度 D.溫度不變，減小壓強【答案】C【解析】【分析】氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨著壓強的增大而增大。使一定溫度下、一定壓強下二氧化碳的飽和溶液變成不飽和溶液，可以采用增大壓強、降低溫度的方法，故選C。7.如圖所示，打開止水夾，將液體A滴入試管②中與固體B接觸。若試管①中導(dǎo)管口有較多氣泡產(chǎn)生，則液體A和固體B的組合不可能是A.雙氧水和二氧化錳 B.水和生石灰C.水和氫氧化鈉 D.水和硝酸銨【答案】D【解析】A.雙氧水和二氧化錳反應(yīng)會產(chǎn)生氧氣，從①中的導(dǎo)管冒出，不符合題意；B.水和生石灰反應(yīng)會放出大量熱，使得試管②中的空氣膨脹，從①中的導(dǎo)管冒出，不符合題意；C.氫氧化鈉溶解于水時也會放出大量熱，使得試管②中的空氣膨脹，從①中的導(dǎo)管冒出，不符合題意；D.硝酸銨溶于水時，要從環(huán)境只收熱量，試管②內(nèi)空氣遇冷體積縮小，從而①中的導(dǎo)管形成水柱，符合題意。故選D。考點：物質(zhì)反應(yīng)或溶解時的吸放熱現(xiàn)象8.有一定質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)為12%的KCl溶液，當蒸發(fā)掉120克水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?4%，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為A.12克 B.14.4克 C.24克 D.28.8克【答案】D【解析】設(shè)12%的溶液的質(zhì)量為x，則蒸發(fā)120g水后溶液質(zhì)量為（x﹣120）gx×12%=（x﹣120）g×24%x=240g240g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=240g×12%=28.8g故選D。9.下列關(guān)于溶液的說法錯誤的是（）A.與乳化作用相比，溶解能使物質(zhì)混合得更均勻B.20℃時，50g水中溶解了15g的硝酸鉀，則20℃時硝酸鉀的溶解度是30gC.一定溫度下，固體物質(zhì)的溶解度不隨水的質(zhì)量改變而改變D.硝酸鉀的飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分水后，剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變【答案】B【解析】A.與乳化作用相比，溶解能使物質(zhì)混合得更均勻，不符合題意；B.未指明溶液的狀態(tài)，不符合溶解度的定義，符合題意；C.一定溫度下，固體物質(zhì)的溶解度不隨水的質(zhì)量改變而改變，不符合題意；D.硝酸鉀的飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分水后，剩余溶液仍為飽和狀態(tài)，剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，不符合題意。故選B。10.如圖為A、B、C三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線．下列說法錯誤的是（）A.t1℃時，三種物質(zhì)中B的溶解度最大B.t2℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是AC.可用降低溫度的方法使t2℃時C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋.t1℃時，將等質(zhì)量A、C不飽和溶液分別用添加溶質(zhì)的方法形成飽和溶液，所加的溶質(zhì)質(zhì)量相等【答案】D【解析】A.t1℃時，由圖像知三種物質(zhì)中B的溶解度最大，正確；

B.t2℃時，三種物質(zhì)的溶解度最大的是A，所以飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是A，正確；

C.C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以可用降低溫度的方法使t2℃時C得飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，正確；

D.不知A、C不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，無法判斷添加溶質(zhì)的質(zhì)量，故描述錯誤；

故選D。11.20℃時，某固態(tài)物質(zhì)M的溶解度為25g?，F(xiàn)有20℃時該物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)5%的溶液甲和20%的溶液乙，下列有關(guān)甲、乙兩種溶液的判斷不正確的是A.乙溶液為飽和溶液B.等質(zhì)量的甲、乙溶液中，溶劑質(zhì)量：甲＞乙C.向溶液乙中加入一定量食鹽攪拌后，溶液的質(zhì)量增加D.冷卻溶液甲后，溶液的質(zhì)量一定減少【答案】D【解析】A.20℃時，物質(zhì)M的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為，乙溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%，故乙溶液為飽和溶液，正確；B.乙溶液的質(zhì)量分數(shù)大于甲溶液，等質(zhì)量的甲、乙溶液中，溶劑質(zhì)量：甲＞乙，正確；C.乙溶液不是食鹽的飽和溶液，向溶液乙中加入一定量食鹽攪拌，食鹽會溶解，溶液的質(zhì)量增加，正確；D.冷卻溶液甲后，溶液的質(zhì)量不一定減少，有可能不變；故選D。12.利用20℃時KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶體）見圖Ⅰ，進行下面實驗：①加入NH4NO3固體后，實驗結(jié)果見圖Ⅱ；②加入NaOH固體后，實驗結(jié)果見圖Ⅲ。分析實驗過程判斷，以下說法錯誤的是A.硝酸銨溶于水時，吸收熱量B.隨溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大C.圖Ⅰ、圖Ⅱ中，硝酸鉀溶液都是飽和溶液D.圖Ⅲ中，硝酸鉀溶液一定是不飽和溶液【答案】D【解析】【分析】由圖中可知，加入硝酸銨固體后燒杯內(nèi)溫度下降，試管內(nèi)固體增多，加入氫氧化鈉固體后燒杯內(nèi)溫度升高，固體消失，說明硝酸鉀固體在水中的溶解度隨溫度的升高而升高。A.圖Ⅱ中加入硝酸銨固體后，溫度計示數(shù)下降，說明硝酸銨溶于水吸熱，A說法正確，不符合題意；B.由圖Ⅲ可知，加入氫氧化鈉固體后燒杯內(nèi)溫度升高，固體消失，說明硝酸鉀固體在水中的溶解度隨溫度的升高而升高，B說法正確，不符合題意；C.圖Ⅰ、圖Ⅱ中試管底部均有固體物質(zhì)，未全部溶解，是硝酸鉀溶液的飽和溶液，C說法正確，不符合題意；D.圖Ⅲ中試管底部沒有固體，可能是硝酸鉀溶液的不飽和溶液，也可能是硝酸鉀的飽和溶液，D說法錯誤，符合題意。故選：D。13.固體物質(zhì)a、b、c的溶解度曲線如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是A.t1℃時，將接近飽和的c溶液通過降溫變?yōu)轱柡腿芤築.要從b物質(zhì)的飽和溶液中得到b物質(zhì)的晶體，一般采用冷卻結(jié)晶法C.分別將a和c的飽和溶液從t1℃升溫至t2℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化是a增大、c減小D.t2℃時，將30ga加入到50g水中充分溶解，可得75ga的飽和溶液【答案】D【解析】A.物質(zhì)c的溶解度隨溫度的升高而降低，t1℃時，將接近飽和的c溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎梢圆捎蒙郎氐姆绞?，A錯誤；B.物質(zhì)b的溶解度受溫度影響變化不大，要從b物質(zhì)的飽和溶液中得到b物質(zhì)的晶體，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶法，B錯誤；C.分別將a和c的飽和溶液從t1℃升溫至t2℃，a從飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)、溶液不發(fā)生變化，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，c溶解度隨著溫度的升高而變小，會析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，C錯誤；D.t2℃時，a的溶解度為50g，將30ga加入到50g水中充分溶解，可溶解25g，得到75ga的飽和溶液，D正確。故選D。14.圖甲是M、N兩種固體的溶解度曲線。20℃時，將等質(zhì)量的M、N兩種固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后，現(xiàn)象如圖乙；升溫到40℃時，現(xiàn)象如圖丙。下列說法正確的是A.燒杯a中加入的固體為N B.20℃時，燒杯a中為飽和溶液，b中為不飽和溶液C.40℃時，燒杯a、b中均為不飽和溶液 D.40℃時，燒杯a、b中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等【答案】C【解析】A.乙中燒杯a中底部有固體剩余，燒杯b中底部沒有固體剩余，說明a中物質(zhì)的溶解度小于b中物質(zhì)的溶解度，故a燒杯中加入的固體是M，b中加入的固體是N，故A不符合題意；B.因為并不知道加入溶質(zhì)的具體質(zhì)量，燒杯a有不溶物所以一定是飽和溶液，但是b不能確定溶液是否飽和，故B不符合題意；C.由圖像可知，溫度升高兩種物質(zhì)溶解度增大，由圖乙知b在20℃時可能是飽和溶液，升溫到40℃后b一定是不飽和溶液，且40℃時M的溶解度大于N，b已經(jīng)是不飽和溶液，由于所加入溶質(zhì)質(zhì)量相同，所以a一定是不飽和溶液，故C符合題意；D.如圖可知，在35℃時，M和N溶解度相等，如果剛好加入的35℃狀態(tài)下溶解度大小質(zhì)量的溶質(zhì)，40℃時，兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量相同，溶劑的質(zhì)量相等，則質(zhì)量分數(shù)相等，故D不符合題意；故選C。【點睛】結(jié)合溶解度曲線進行判斷溶液的性質(zhì)，難度較大。15.如圖為KNO3、NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是A.a1℃時，向100g水中加入20gKNO3，充分溶解后所得溶液是飽和溶液B.KNO3和NaCl的溶解度相等C.當KNO3中含有少量NaCl時，可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純KNO3D.將a2℃時等質(zhì)量的NaCl與KNO3的飽和溶液降溫到a1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量NaCl大于KNO3【答案】D【解析】A.a1℃時，硝酸鉀溶解度大于20g，所以，向100g水中加入20gKNO3，充分溶解后所得溶液是不飽和溶液，錯誤。B.未指明溫度，不能比較兩種物質(zhì)的溶解度。錯誤。C.硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增大，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大，氯化鈉的溶解度隨溫度的變化較小，所以當KNO3中含有少量NaCl時，可以用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3，錯誤。D.硝酸鉀溶解度隨溫度的降低減少較大，將a2℃時等質(zhì)量的NaCl與KNO3的飽和溶液降溫到a1℃，硝酸鉀析出晶體較大，硝酸鉀溶液質(zhì)量減少較大，所以所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量NaCl大于KNO3，正確。故選:D。16.20℃時，將45g氯化鈉均分成五份，依次加入到盛有100g水的燒杯中，充分溶解。實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗序號①②③④⑤氯化鈉質(zhì)量/g918273645溶液質(zhì)量/g109118127136136下列分析正確的是A.實驗③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大B.實驗④所得溶液是氯化鈉的不飽和溶液C.20℃時，氯化鈉的溶解度為36g/100g水D.將實驗①所得溶液蒸發(fā)50g水，冷卻到20℃，溶液達到飽和【答案】C【解析】A.由表格中數(shù)據(jù)可知，20℃時，100g水中，最多能溶解氯化鈉的質(zhì)量為36g，則實驗③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)并不最大，而是實驗④和⑤中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大，選項錯誤；B.實驗④和⑤可知，該溫度下的100g水中最多能溶解36g氯化鈉，因此實驗④所得溶液是20℃時氯化鈉的飽和溶液，選項錯誤；C.由表格中的數(shù)據(jù)可知，20℃時，100g水中，最多能溶解氯化鈉的質(zhì)量為36g，即20℃時，氯化鈉的溶解度為36g/100g水，選項正確；D.因為20℃時，氯化鈉的溶解度為36g/100g水，則該溫度下的50g水中最多能溶解18g氯化鈉，因此將實驗①所得溶液蒸發(fā)50g水，冷卻到20℃，溶液達不到飽和，選項錯誤，故選C。17.已知A、B、C三種物質(zhì)溶解度隨溫度的變化情況如圖所示，現(xiàn)將agA、bgB、cgC分別在10℃。20℃、30℃時加入100g水中，下列分析正確的是A.a、b、c三點表示的溶液均為飽和溶液B.三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是AC.c點恰好形成無色、均一、穩(wěn)定的溶液D.升溫至30℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系為：A＝C＞B【答案】D【解析】A.溶解度曲線上的點表示恰好飽和的溶液，溶解度曲線上方的點表示飽和溶液且有未溶解的溶質(zhì)，溶解度曲線下方的點表示不飽和溶液，故a、c點表示飽和溶液，b點表示不飽和溶液，選項錯誤，不符合題意；B.由圖像可知b＜a=c，10℃時agA不能全部溶于100g水中，30℃時cgC恰好溶于100g水中，20℃時bgB完全溶解在100g水中，故三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是C；C.c點形成的是恰好飽和的溶液，溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，但不一定是無色的，與是否飽和無關(guān)，故選項錯誤，不符合題意；D.升溫至30℃時，A的溶解度大于ag，agA能夠完全溶解在100g水中，C的溶解度等于cg，cgC能完全溶解在100g水中，B的溶解度大于bg，bgB也能完全溶解在100g水中。等量的溶劑中，溶質(zhì)越多溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，由圖像可知a=c＞b，故升溫至30℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系為A＝C＞B，選項正確，符合題意。故選D。18.我國化學家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。如圖是反應(yīng)過程涉及到的NH4HCO3、NaCl、NH4Cl和NaHCO3四種物質(zhì)的溶解度曲線。下列有關(guān)說法錯誤的是A.30℃時將等質(zhì)量的NH4Cl和NaHCO3分別配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量NaHCO3大于NH4ClB.在20℃時將30gNH4Cl加入50g水中充分攪拌后得到NH4Cl的飽和溶液C.NH4HCO3與NaCl的溶解度曲線相交于p點，該溫度下兩溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等D.將60℃時四種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃析出晶體最多的是NH4HCO3【答案】CD【解析】A.30℃時氯化銨的溶解度大于碳酸氫鈉，則將等質(zhì)量的NH4Cl和NaHCO3分別配制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量是碳酸氫鈉大于氯化銨，則所得溶液質(zhì)量NaHCO3大于NH4Cl；正確；B.20℃時氯化銨的溶解度接近40g，則30gNH4Cl加入50g水中充分攪拌后，氯化銨固體剩余，則得到NH4Cl的飽和溶液；正確；C.溶解度曲線上的點表示的是飽和溶液，雖然氯化鈉和碳酸氫銨的溶解度曲線相交于p點，則該溫度下兩飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，但是沒有指明兩溶液是否飽和，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)無法確定；錯誤；D.60℃時四種物質(zhì)的飽和溶液的具體質(zhì)量未知，則降溫到10℃析出晶體的多少無法確定；錯誤；故選CD。19.溶液在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，下列有關(guān)溶液的敘述正確的是A.均一穩(wěn)定的液體一定是溶液B.洗滌劑去油污是乳化現(xiàn)象C.豆?jié){、牛奶都是溶液D.溶液都是無色的【答案】B【解析】試題分析：A.均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一的、穩(wěn)定的液體，但不是混合物，不是溶液，故選項說法錯誤。B.洗滌劑去油污，是利用了洗潔精是洗滌劑，有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，故選項說法正確。C.豆?jié){中的營養(yǎng)物質(zhì)有的溶于水，有的不溶于水，牛奶是不溶性的小液滴等分散到液體中形成的；豆?jié){、牛奶均不均一、不穩(wěn)定，均不屬于溶液，故選項說法錯誤。D.溶液不一定都是無色的，有些溶液是帶有顏色的，如硫酸銅溶液是藍色的；故選項說法錯誤。故選B。考點：溶液的概念、組成及其特點；乳化現(xiàn)象與乳化作用20.下列物質(zhì)依次為懸濁液、乳濁液、溶液的一組是（）A.牛奶、汽水、石灰水B.礦泉水、自來水、汽油和水的混合物C.江水、肥皂水、碘酒D酒精、泥漿、汽水【答案】C【解析】【分析】不溶性的固體小顆粒懸浮于液體中形成的混合物是懸濁液；不溶性的液體小滴懸浮于液體中形成的混合物是乳濁液；一種或幾種物質(zhì)以分子或離子的形式分散到另一種物質(zhì)中，形成的均一穩(wěn)定的混合物是溶液。A.牛奶屬于乳濁液，汽水是溶液，石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于溶液，不符合題意；B.礦泉水有多種礦物質(zhì)，屬于溶液，自來水中含有可溶質(zhì)雜質(zhì)，屬于溶液，汽油不溶于水，以小液滴的形式分散在水中，形成的是乳濁液，不符合題意；C.江水中含有不溶性的固體懸浮物，屬于懸濁液，肥皂水是乳濁液，碘酒是碘溶于酒精形成的，屬于溶液，符合題意；D.酒精是純凈物，泥漿是固體小顆粒懸浮在水中，屬于懸濁液，汽水是溶液，不符合題意。故選C。二、填空題（21、22每空1分，23、24、25每空2分，共31分）21.多角度認識物質(zhì)的變化，有助于我們更好地理解化學知識。（1）從微觀角度：（圖1為某化學反應(yīng)的微觀示意圖，據(jù)圖回答下列問題）①微觀上看，該化學變化中發(fā)生根本改變的微粒是_____（選填“原子”或“分子）；②參加反應(yīng)的A2與B2兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為_____。（2）從能量變化角度：（借用圖2裝置分別進行下列實驗，認識物質(zhì)變化中的能量變化）

①往燒杯中加入一定量生石灰會引起白磷燃燒，從燃燒條件分析，此時生石灰的作用是_____。②將一定量的下列某物質(zhì)溶于燒杯中的冷水，其中能引起白磷燃燒的是_____（選填字母序號）。A.氯化鈉

B.硝酸銨

C.濃鹽酸

D.氫氧化鈉【答案】（1）①.分子②.1：1（2）①.為白磷燃燒提供熱量②.D【解析】【小問1】①微觀上看，由微粒的變化可知，該化學變化中發(fā)生根本改變的微粒是分子；②由微粒的變化可知，參加反應(yīng)的A2與B2兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為1:1；【小問2】①往燒杯中加入一定量生石灰會引起白磷燃燒，從燃燒條件分析，此時生石灰的作用是：生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，水溫升高，達到了白磷的著火點；②將一定量的下列某物質(zhì)溶于燒杯中的冷水，能引起白磷燃燒，說明了物質(zhì)在溶于水時能放出熱量，氯化鈉、濃鹽酸溶于水，溫度幾乎不變，不能引起白磷燃燒，硝酸銨溶于水吸收熱量，氫氧化鈉在溶于水時能放出熱量，能使溶液的溫度升高。22.硝酸鉀、硝酸鈉、氯化鈉的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）氯化鈉以離子形式分散在水中，氯化鈉中帶正電荷的離子是_____（填離子符號）。（2）70℃時，硝酸鉀的溶解度是_____g。（3）20℃時，將40g硝酸鈉加入50g水中，形成_____溶液（填“飽和”或“不飽和”）。（4）60℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液分別降溫至20℃。下列判斷正確的是_____。A.析出晶體質(zhì)量：硝酸鉀>氯化鈉B.所得溶液中溶劑質(zhì)量：硝酸鉀>氯化鈉C.所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：硝酸鉀>氯化鈉（5）若選用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12%，則用100mL98%的濃硫酸（密度為1.8g/cm3）配制該稀硫酸，需加水_____g?！敬鸢浮浚?）Na＋（2）140（3）不飽和（4）A（5）1290【解析】【小問1】氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，鈉離子帶正電荷，表示為：Na+；【小問2】根據(jù)圖像可知，70℃時，硝酸鉀的溶解度是140g；【小問3】20℃時，硝酸鈉的溶解度為88g，即100g水最多溶解88g硝酸鈉，則50g水最多溶解44g硝酸鈉，因此，將40g硝酸鈉加入50g水中，能全部溶解，形成的是不飽和溶液；【小問4】A、硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，降低溫度就會析出大量的晶體，故A正確；B、60℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉，則等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液中所含水的質(zhì)量：硝酸鉀<氯化鈉，降溫后，水的量不會發(fā)生改變，故B錯誤；C、降溫到20℃，兩種溶液仍為飽和溶液，此溫度下，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：硝酸鉀<氯化鈉，故C錯誤；故選A；【小問5】稀釋后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需加水的質(zhì)量為x，則，解得x=1290g，故需加水1290g。23.t1℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。(1)燒杯②中的上層清液屬于___________溶液(填“飽和”或“不飽和”)。(2)燒杯①中溶解的溶質(zhì)是___________。(寫化學式)(3)將t1℃時50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水___________g。(4)關(guān)于圖中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，下列說法正確的是___________。A．燒杯①內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＞燒杯②內(nèi)上層清液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B．蒸發(fā)一定量的水，兩燒杯中都一定有固體析出C．將兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，燒杯中一定還有剩余固體D．將溫度升高到t2℃，兩燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等(不考慮水的蒸發(fā))【答案】①.飽和②.KCl③.50④.AD【解析】【分析】（1）燒杯②底部有固體剩余，所以上層清液是達到飽和狀態(tài)；（2）t1℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后，燒杯②中有固體剩余，燒杯①中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀；（3）t1℃時，硝酸鉀的溶解度是25g，50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水；（4）t1℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象，燒杯①中的固體全部溶解，燒杯②中有固體剩余，所以A、燒杯①內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＞燒杯②內(nèi)上層清液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，說法正確；B、蒸發(fā)一定量的水，①燒杯不一定有固體析出，說法錯誤；C、將兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，溶劑質(zhì)量增大一倍，燒杯中不一定還有剩余固體，說法錯誤；D、將溫度升高到t2℃，硝酸鉀、氯化鉀的溶解度相等，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量相等，所以兩燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，說法正確。故選：AD。24.海洋中蘊藏著豐富的化學資，按目前測定，海水中含有的化學元素有80多種。其中由某些元素組成的鹽（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如下圖所示。（1）在_________℃時，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等。（2）將接近飽和的硒酸鎘溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ衉_________（任寫一種）。（3）t2℃時，30g硒酸鎘固體加到50g水中，充分溶解并恢復(fù)至原溫度后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是____________（精確到0.1%）。（4）t1℃時，將三種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液升溫至t3℃（不考慮溶劑蒸發(fā)），下列說法正確的是（填選項）。A.有晶體析出的是硒酸鎘溶液B.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是：硝酸鉀溶液>氯化鈉溶液>硒酸鎘溶液C.溶劑質(zhì)量大小關(guān)系是：硝酸鉀溶液=氯化鈉溶液>硒酸鎘溶液【答案】（1）t1（2）升高溫度或加溶質(zhì)/硒酸鎘或蒸發(fā)溶劑/水（3）33.3%（4）AC【解析】【小問1】根據(jù)溶解度曲線可知，在t1℃時，兩條溶解度曲線相交，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等；【小問2】根據(jù)溶解度曲線可知，硒酸鎘的溶解度隨溫度的升高而減小，將接近飽和的硒酸鎘溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ猩邷囟然蚣尤苜|(zhì)(/硒酸鎘)或蒸發(fā)溶劑(水)；【小問3】t2℃時，硒酸鎘的溶解度為50g，30g硒酸鎘固體加到50g水中，只能溶解25g的硒酸鎘，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：；【小問4】A.硝酸鉀的溶解度對溫度的升高而增大，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，但變化不明顯，硒酸鎘的溶解度隨溫度的升高而減小，因此，t1℃時，將三種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液升溫至t3℃，有晶體析出的是硒酸鎘溶液，故選項說法正確；B.t1℃時，溶解度關(guān)系是：硝酸鉀=氯化鈉＜硒酸鎘，將三種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液升溫至t3℃，硝酸鉀、氯化鈉溶解度變大，飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，硒酸鎘的溶解度隨溫度的升高而減小，有晶體析出，溶液仍為飽和溶液，由于此時硒酸鎘的溶解度小于t1℃時硝酸鉀的溶解度，所以，t3℃時三種物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為：硝酸鉀溶液=氯化鈉溶液>硒酸鎘溶液，故選項說法錯誤；C.t1℃時，溶解度關(guān)系是：硝酸鉀=氯化鈉＜硒酸鎘，降溫前后溶劑的質(zhì)量不變，硝酸鉀溶液=氯化鈉溶液>硒酸鎘溶液，故選項說法正確，故選：AC。25.圖中，甲是相對分子質(zhì)量為16的有機物，乙是最常見的溶劑，丁是白色難溶固體，其中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為40%．甲的化學式________．②的化學方程式為________．丙的一種用途是________．【答案】①.CH4②.CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O③.滅火【解析】相對分子質(zhì)量為16的有機物是甲烷，甲烷燃燒的產(chǎn)物是水和二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色難溶固體碳酸鈣，反應(yīng)為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，其中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為40%，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會再生成具有滅火作用的二氧化碳，故答案為CH4；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；滅火點