專題4 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 單元檢測題 高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2

專題4《分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)》單元檢測題一、單選題（共20題）1．短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。X為金屬元素，灰黑色晶體Y的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，一種制備晶體Y的路線如圖所示，通常狀態(tài)下呈氣態(tài)，且W的單質(zhì)是最清潔的能源。下列說法不正確的是Y的單質(zhì)A．簡單離子半徑： B．鍵能：C．熔沸點： D．簡單氫化物的穩(wěn)定性：2．麻醉劑是現(xiàn)代醫(yī)學(xué)手術(shù)中不可或缺的藥物。如圖為一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式。其中，X的基態(tài)原子的電子排布式為1s1；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是A．是一種強酸B．氫化物穩(wěn)定性：E<WC．的空間構(gòu)型為V形D．電負(fù)性：3．韓國首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”。下列關(guān)于“暖冰”的說法錯誤的是A．“暖冰”也是水分子間通過氫鍵結(jié)合而成的固體B．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化C．若“暖冰”為晶體，則其類型最可能為分子晶體D．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”4．如圖是Na、Cu、Si、H、C、N幾種元素的單質(zhì)熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。下列判斷不正確的是A．圖中對應(yīng)的e、f單質(zhì)晶體熔化時克服的是相同類型的微觀作用力B．d單質(zhì)對應(yīng)元素的電子排布式：1s22s22p63s23p2C．c元素形成的最高價的水化物晶體熔化時離子鍵被破壞，共價鍵未被破壞D．單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1∶1∶1形成的最簡單分子中含2個σ鍵和2個π鍵5．某些化學(xué)物質(zhì)之間有相似性，而根據(jù)其相似性往往可以作出一些合理的推斷。下列有關(guān)元素及其化合物的推斷正確的是A．CO2是非極性分子，可推斷NO2也是非極性分子B．C2H4分子中所有原子共平面，可推斷N2H4分子中所有原子共平面C．Al(OH)3可視為一元弱酸，可推斷B(OH)3也是一元弱酸D．N采用sp雜化呈直線形，可推斷I也采用sp雜化呈直線形6．某水合氨基酸鋅結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．該分子中不含非極性鍵B．第一電離能：C．基態(tài)的核外電子排式為D．1個該分子中含有13個鍵7．酒精和84消毒液是抗擊新冠疫情的重要消毒藥品，下列有關(guān)描述錯誤的是A．保存84消毒液應(yīng)避免陽光直射B．乙醇分子是非極性分子C．84消毒液嚴(yán)禁與酸性物質(zhì)接觸D．醫(yī)用酒精內(nèi)存在的分子間氫鍵超過2種8．反應(yīng)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于“中國芯”原料高純硅的制備。下列說法正確的是A．SiCl4為極性分子 B．反應(yīng)中只有一種物質(zhì)為電解質(zhì)C．單晶硅為分子晶體 D．Si原子的結(jié)構(gòu)示意圖為9．美國宇航局馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效倍的“超級溫室氣體”—全氟丙烷()，并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是A．分子中三個碳原子可能在同一直線上 B．相同壓強下，沸點：C．電子式為： D．分子中既有極性鍵又有非極性鍵10．硼單質(zhì)及其化合物有重要的應(yīng)用。硼晶體熔點為2076℃，可形成多種鹵化物，可與反應(yīng)生成，可與反應(yīng)生成乙硼烷(標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為)，其分子中一個硼與周圍的四個氫形成正四面體，結(jié)構(gòu)式為，具有還原性。乙硼烷也可與NaH反應(yīng)生成，?1價的氫有較強的還原性，是一種常用的還原劑。下列說法正確的是A．硼晶體為分子晶體 B．基態(tài)硼原子的核外電子排布式為C．與中心原子均為雜化 D．晶體中存在離子鍵、共價鍵、氫鍵11．下列說法錯誤的是A．s-sσ鍵與p-pσ鍵的電子云圖象都呈軸對稱B．s軌道與s軌道不能形成π鍵，p軌道與p軌道能形成π鍵C．1，3丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)分子中含有7個σ鍵2個π鍵D．乙烯與乙烷化學(xué)性質(zhì)不同，主要是因為乙烯中的π鍵不如σ鍵牢固12．a(chǎn)為乙二胺四乙酸，易與金屬離子形成螯合物為EDTA與形成的螯合物下列敘述正確的是A．a(chǎn)和b中的C和N原子均為雜化 B．b中的配位數(shù)為4C．EDTA為非極性分子 D．b含有共價鍵、離子鍵和配位鍵13．氮元素形成的單質(zhì)和化合物在化工和能源領(lǐng)域占有重要地位，如、、苯胺等。其中分子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，每個N原子均滿足最外層結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是

A．難溶于水B．中鍵角大于鍵角C．中C、N的雜化方式相同D．分子間以范德華力結(jié)合，故其熱穩(wěn)定性較差14．石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)如圖所示），可由石墨剝離而成。石墨烯的硬度極大，甚至超過了金剛石。下列說法正確的是

A．石墨烯、石墨、金剛石、C60互為同位素B．石墨烯中碳原子個數(shù)與碳碳鍵數(shù)目之比為2：3C．石墨烯中碳原子采用sp3雜化D．石墨烯的熔點比C60低15．克拉維酸鉀是一種內(nèi)酰胺類抗生素，下列說法錯誤的是A．克拉維酸鉀存在順反異構(gòu)B．克拉維酸分子含有兩個手性碳原子C．上述轉(zhuǎn)化中的二者均能使酸性溶液褪色D．克拉維酸在加熱條件下加入溶液可以實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化16．下列說法不正確的是A．乳酸[]分子中存在一個手性碳原子B．熱穩(wěn)定性：C．沸點：＜D．強度：氫鍵>化學(xué)鍵>范德華力17．二氧化硫是一種重要的化工原料，可以制取硫酸等化工產(chǎn)品。其中，催化制取三氧化硫的熱化學(xué)方程式為：，二氧化硫也是形成酸雨的主要污染物，可以通過氨氣水溶液進(jìn)行吸收。實驗室可以用濃硫酸與銅加熱制取少量二氧化硫。下列關(guān)于上述相關(guān)物質(zhì)說法正確的是A．的空間構(gòu)型為平面三角形B．有毒，不能用作食品添加劑C．將通入酸性溶液，溶液褪色說明具有漂白性D．極易溶于水主要是因為分子間存在氫鍵18．下列關(guān)于物質(zhì)的熔沸點高低順序中，正確的是A．金剛石>晶體硅>金剛砂 B．NaF>NaCl>NaBrC．鄰羥基苯甲酸>對羥基苯甲酸 D．生鐵>純鐵>鈉19．如圖所示，六氟化硫分子呈正八面體形。若分子中有一個F原子被CF3取代，則會變成溫室氣體SF5-CF3，下列說法正確的是A．SF5-CF3分子中有σ鍵也有π鍵B．SF5-CF3分子中所有原子在同一平面內(nèi)C．六氟化硫分子是非極性分子D．1molSF5-CF3分子中共用電子對數(shù)為8mol20．配合物中，中心體價電子數(shù)目和配體提供的電子數(shù)目之和等于18，可稱為是規(guī)則。規(guī)則適用于羰基、亞硝?；?、-配合物等。工業(yè)精煉時，可用兩個過程獲取高純度，反應(yīng)原理為，。二茂鐵是由2個環(huán)戊二烯負(fù)離子和亞鐵離子形成的夾心結(jié)構(gòu)。二茂鐵和環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)分別如圖所示：下列說法錯誤的是A．根據(jù)規(guī)則推測可形成配合物B．環(huán)戊二烯負(fù)離子中存在C．環(huán)戊二烯分子中所有原子共面D．工業(yè)精煉時，為分子晶體，沸點低，有利于分離二、非選擇題（共5題）21．有機化合物不僅與人類的衣、食、住、行密切相關(guān)，而且還是提示生命現(xiàn)象及其規(guī)律的鑰匙。結(jié)合已學(xué)的有機知識，完成下列各題。(1)下列化學(xué)用語正確的是_______。A．丙烷的球棍模型為

B．一氯甲烷的電子式為

C．空間填充模型

可以表示分子，也可以表示分子D．分子組成為的有機物有8種(2)已知是中的4個氫原子分別被2個Cl原子和2個F原子取代后的生成物。下列敘述正確的是_______。①和都是正四面體形的分子②為正四面體形結(jié)構(gòu)，為平面四邊形結(jié)構(gòu)③和都只有一種結(jié)構(gòu)④和中的碳均采用雜化A．①② B．②④ C．② D．③④(3)1mol某烴與2molHCl完全加成，生成的氯代烷烴最多還可以與6mol氯氣反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)某烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的36倍，一氯代物只有一種的烴A的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，下列哪些事實不能作為依據(jù)的有。①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色②苯不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色③苯在加熱和催化劑存在條件下氫化生成環(huán)己烷(

)④經(jīng)實驗測定只有一種間二甲苯⑤經(jīng)實驗測定只有一種鄰二甲苯⑥苯中六個碳碳鍵完全相同22．有以下物質(zhì)：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2O2，⑧HCN(H-C≡N)。(1)只含有極性鍵的是。(2)只含有非極性鍵的是。(3)既有極性鍵，又有非極性鍵的是。(4)只有σ鍵的是。(5)既有σ鍵，又有π鍵的是。23．極性鍵和非極性鍵(1)極性鍵和非極性鍵比較類型形成元素共用電子對偏移原子電性非極性鍵元素兩原子電負(fù)性相同，共用電子對兩原子都不顯電性極性鍵元素共用電子對偏向電負(fù)性的原子電負(fù)性較大的原子顯電性，電負(fù)性較小的原子顯電性(2)極性鍵的強弱①極性共價鍵中，成鍵原子的吸引電子能力差別，共用電子對的偏移程度，共價鍵的極性。②通?？梢愿鶕?jù)元素的判斷極性鍵的強弱。24．超分子化學(xué)已逐漸擴展到化學(xué)的各個分支,還擴展到生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域。由Mo將2個C60分子、2個p-甲酸丁酯吡啶及2個CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示:(1)Mo處于第五周期第ⅥB族,價電子排布與Cr相似,它的基態(tài)價電子排布圖是。(2)該超分子中存在的化學(xué)鍵類型有(填選項字母)。A．離子鍵B．氫鍵C．σ鍵D．π鍵(3)該超分子中配體CO提供孤電子對的原子是(填元素符號),p-甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有。(4)從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋C60的熔點低于此超分子的原因是(5)已知:某晶胞中各原子的相對位置可用如圖所示的原子坐標(biāo)表示,其中所有頂點原子坐標(biāo)均為(0,0,0)。鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中,每個晶胞有2個Mo原子,其中Mo原子坐標(biāo)是(0,0,0)及()。已知該晶體的密度是ρg·cm-3,Mo的摩爾質(zhì)量是Mg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值是NA,晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為pm。25．磷酸鐵鋰()是一種重要的鋰離子電池正極材料。(1)的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖-1所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。①圖-1、圖-2中小球表示的是(填微粒符號)。②圖-1中每個晶胞中含有的單元數(shù)有個。③電池充電時，脫出部分，形成，結(jié)構(gòu)示意圖如圖-2所示，則x=。(2)利用鈦鐵礦(主要成分為，含有少量MgO、CaO、等雜質(zhì))制備磷酸鐵和鋰離子電池正極材料()的部分工業(yè)流程如圖4所示：④基態(tài)與離子中未成對的電子數(shù)之比為。⑤磷酸根離子的空間構(gòu)型為。⑥1mol分子中含有的σ鍵的數(shù)目為。⑦煅燒得到的化學(xué)方程式為。⑧制備的過程中，理論上所需17%雙氧水與的質(zhì)量比為。參考答案：1．A灰黑色晶Y的單質(zhì)的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，應(yīng)為Si元素，W的單質(zhì)是最清潔的能源，W為H，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知WZ為HCl，YW4為SiH4，則可知Q為O元素，X為Mg，Y為Si元素，Z為Cl元素，以此解答該題。A．由分析可知，Q為O、Z為Cl、X為Mg，Cl-核外電子排布為2、8、8；O2-和Mg2+核外電子排布均為2、8；核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，核外電子排不相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：：Cl-＞O2-＞Mg2+，即Z>Q>X，A錯誤；B．O原子半徑小于Si原子，原子半徑越小鍵長越短，鍵能越大，因此鍵能：Si-O>Si-Si，即：，B正確；C．分別為：SiO2、Mg2Si、SiH4，三者分別為共價晶體、離子晶體、分子晶體，熔沸點：共價晶體>離子晶體>分子晶體，C正確；D．由分析可知，Q為O、Z為Cl、Y為Si，非金屬性為：O＞Cl＞Si，故簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞HCl＞SiH4，即Q>Z>Y，D正確；故選：A。2．DX的基態(tài)原子的電子排布式為1s1是H元素；元素Y、Z、W均位于X的下一周期，即第二周期，原子序數(shù)依次增大，結(jié)合其在一種麻醉劑中的成鍵情況，推斷Y是C元素，Z是O元素，W是F元素；元素E的原子比W原子多8個電子，E是Cl元素，據(jù)此答題。A．為HClO4是Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在水溶液中能完全電離，是一種強酸，故A正確；B．E為Cl、W為F，兩者同主族，F(xiàn)的核電荷數(shù)小，非金屬性F＞Cl，因此氰化物穩(wěn)定性HCl＜HF，故B正確；C．OF2的價層電子對數(shù)為，孤電子對數(shù)為2，空間構(gòu)型為V形，故C正確；D．E是Cl元素，Z是O元素，W是F元素，O、F同周期，核電荷數(shù)越大電負(fù)性越大，F(xiàn)、Cl為同主族元素，核電荷數(shù)越大電負(fù)性越小，因此顛覆性F＞O＞Cl，故D錯誤；故選D。3．BA．“暖冰”即是固態(tài)水，分子內(nèi)通過共價鍵形成水分子，分子間通過分子間作用力主要是氫鍵結(jié)合而成的固體，A正確；B．水凝固形成20℃時的“暖冰”，只是水的存在狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有生產(chǎn)新的物質(zhì)，所發(fā)生的是物理變化，B錯誤；C．水為共價化合物，故若“暖冰”為由分子通過分子間作用力構(gòu)成的晶體，則其類型最可能為分子晶體，C正確；D．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”，否則20℃時，水分子不能瞬間凝固形成冰，D正確；故答案為：B。4．BNa、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導(dǎo)體，C、Si的單質(zhì)為原子晶體，且C單質(zhì)的熔沸點大于Si原子晶體的熔沸點，H、N對應(yīng)的單質(zhì)為分子晶體，其中氫氣的熔點最低，由圖熔點的高低順序可知a為H，b為N，c為Na，d為Cu，e為Si，f為C，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題。A．e為Si，f為C，對應(yīng)的單質(zhì)為原子晶體，熔化時克服的是相同類型的微觀作用力——共價鍵，故A正確；B．d為Cu，對應(yīng)元素原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，故B錯誤；C．c為Na，Na元素形成的最高價的水化物為NaOH，NaOH是離子晶體，熔化時離子鍵被破壞，共價鍵未被破壞，故C正確；D．單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子為HCN，結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，分子中含2個σ鍵，2個π鍵，故D正確；故選B。5．CA．NO2的中心原子價層電子對是2+=3，空間構(gòu)型是V形，正負(fù)電荷重心不重合，是極性分子，故A錯誤；B．N2H4中N原子的雜化方式為sp3，不是平面形，所有原子不共平面，故B錯誤；C．B、Al同主族，B(OH)3的電離與氫氧化鋁的相似，則B(OH)3也是一元弱酸，故C正確；D．離子的孤電子對數(shù)為=3，價層電子對數(shù)=3+2=5；中心I原子外層8個電子，其中兩個分別和兩端I原子生成共價鍵，剩余6個電子是3對孤對電子，于是中心I原子有5對價電子對，其中兩對成鍵電子對，3對孤對電子對，5對電子對是sp3d雜化，空間構(gòu)型是直線型，故D錯誤；故選：C。6．BA．該分子中C-C原子之間存在非極性鍵，故A錯誤；B．同周期，從左至右，元素的原子半徑逐漸減小，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族和第ⅤA族的p軌道為全空和半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能反常，大于相鄰主族的元素，所以第一電離能：N＞O＞C＞H，故B正確；C．基態(tài)Zn的核外電子排式為，則基態(tài)Zn2+的核外電子排式為[Ar]3d8，故C錯誤；D．一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配原子為O、N原子，根據(jù)圖知，一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為5；單鍵為σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵，則1個該分子中含有23個鍵，故D錯誤；故選：B。7．BA．84消毒液熱穩(wěn)定性差，應(yīng)儲存于陰涼、通風(fēng)處，遠(yuǎn)離火種、熱源，避免陽光直射，故A正確；B．乙醇分子結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，結(jié)構(gòu)中含有極性共價鍵，且分子式不對稱的，所以是極性分子，故B錯誤；C．84消毒液有效成分為次氯酸鈉，與酸性物質(zhì)接觸容易反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定容易分解，所以84消毒液嚴(yán)禁與酸性物質(zhì)接觸，故C正確；D．醫(yī)用酒精是75%的乙醇水溶液，水分子間、乙醇分子間、水分子與乙醇分子間都可以形成氫鍵，所以存在的分子間氫鍵超過2種，故D正確；故選B。8．BA．SiCl4和CH4的空間構(gòu)型一樣，都是正四面體構(gòu)型，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，A錯誤；B．電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，該反?yīng)中只有HCl是電解質(zhì)，B正確；C．單晶硅與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)相似，是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，為共價晶體，C錯誤；D．Si原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯誤；故選B。9．DA．3個碳原子全部是飽和碳原子，所以分子中三個碳原子不可能處于同一直線上，A錯誤；B．全氟丙烷的相對分子質(zhì)量大于丙烷的，所以沸點也高于丙烷的，B錯誤；C．分子中F原子還有沒有參與成鍵的電子，電子式中F原子最外層應(yīng)有8個電子，C錯誤；D．分子中碳原子和碳原子形成的是非極性鍵，碳和氟原子形成的是極性鍵，D正確；答案選D。10．BA．硼晶體熔點為2076℃，熔點很高，應(yīng)該為共價晶體，A錯誤；B．B為5號元素，基態(tài)硼原子的核外電子排布式為，B正確；C．中心原子B原子的價層電子對數(shù)為，無孤電子對，為雜化；觀察結(jié)構(gòu)，可知中心原子B形成4個σ鍵，無孤電子對，所以B原子的雜化方式為雜化，C錯誤；D．晶體中存在鈉離子和離子之間的離子鍵、內(nèi)部的B-H共價鍵，不存在氫鍵，D錯誤；故選B。11．CA．s-sσ鍵與p電子云“頭碰頭”形成的p-pσ鍵，電子云圖象都呈軸對稱，故A正確；B．s軌道與s軌道不能形成π鍵，p軌道與p軌道以“肩并肩”的方式能形成π鍵，故B正確；C．1，3丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)分子中含有6個σC-H鍵、3個σC-C鍵共9個σ鍵2個π鍵，故C錯誤；D．乙烯與乙烷化學(xué)性質(zhì)不同，主要是因為乙烯中的π鍵不如σ鍵牢固，易斷裂、化學(xué)性質(zhì)相對活潑些，故D正確；故選C。12．CA．a(chǎn)、b中部分碳原子與氧原子形成雙鍵，這些C原子形成3個σ鍵、沒有孤對電子，采取sp2雜化，A錯誤；B．b為配合物，鈣離子與N、O原子之間形成配位鍵，b中Ca2+的配位數(shù)為6，B錯誤；C．EDTA分子具有對稱性，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，C正確；D．b為配合物，鈣離子與N、O原子之間形成配位鍵，其它原子之間形成共價鍵，不含離子鍵，D錯誤；故答案選C。13．DA．N60為非極性分子，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，N60難溶于水，A正確；B．H-C-H中C原子的最外層不存在孤電子對，而H-N-H中N原子最外層有1個孤電子對，孤電子對與成鍵電子間的排斥作用大于成鍵電子對間的排斥作用，從而使鍵角減小，所以H-C-H的鍵角大于H-N-H鍵角，B正確；C．(CH3)2NNH2中C、N的價層電子對數(shù)都為4，雜化方式均為sp3，C正確；D．范德華力是分子間作用力，影響物質(zhì)的熔沸點等物理性質(zhì)，穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)鍵的強弱影響N60的穩(wěn)定性，D錯誤；故選D。14．BA．石墨烯、石墨、金剛石、C60均為碳元素組成的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同互為同素異形體，A錯誤；B．每個六角結(jié)構(gòu)中分?jǐn)偟奶荚訑?shù)目，6×=2，分?jǐn)偟幕瘜W(xué)鍵數(shù)是6×=3，碳原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為2：3，B正確；C．石墨烯中每個碳原子形成3個σ鍵，雜化方式為sp2雜化，C錯誤；D．石墨烯硬度極大，甚至超過了金剛石，可知石墨烯應(yīng)為共價晶體，C60為分子晶體，石墨烯的熔點比C60高，D錯誤；故選：B。【點睛】本題考查了石墨烯的相關(guān)知識，題目難度中等，主要是原子形成共價鍵的方式判斷、晶體類型分析、同位素和同素異形體的概念理解，注意基礎(chǔ)知識點的積累。易錯點為選項B，每個六角結(jié)構(gòu)中分?jǐn)偟奶荚訑?shù)目以及化學(xué)鍵數(shù)分析，每個碳原子被三個環(huán)共有，每個碳碳鍵被兩個環(huán)共有。15．DA．克拉維酸鉀中含有碳碳雙鍵，且雙鍵兩端的碳原子分別連有互不同的原子或原子團(tuán)，具有順反異構(gòu)，A正確；B．根據(jù)手性碳的定義，碳原子上連接4個不同的原子或基團(tuán)，則知克拉維酸分子含有兩個手性碳原子，B正確；C．上述二種物質(zhì)中都有含有碳碳雙鍵，可使的酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．克拉維酸分子除羧基可與KOH反應(yīng)外，還含有酰胺基能在強堿溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，因此選用KOH不能實現(xiàn)兩者的轉(zhuǎn)化，D錯誤；故選D。16．DA．乳酸[]分子中連接羥基和羧基的碳原子是手性碳原子，A正確；B．非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞O＞N，熱穩(wěn)定性：，B正確；C．分子間氫鍵強于分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，則沸點：鄰羥基苯甲酸＜對羥基苯甲酸，C正確；D．氫鍵和范德華力均不是化學(xué)鍵，強度：化學(xué)鍵＞氫鍵＞范德華力，D錯誤；答案選D。17．AA．SO3中心原子孤電子對數(shù)=、價層電子對數(shù)=3+0=3，故為sp2雜化、的空間構(gòu)型為平面三角形，A正確；B．有毒，但二氧化硫可用于殺菌消毒，二氧化硫的還原性還可以起抗氧化的作用，比如葡萄糖釀酒過程中會添加適量的二氧化硫，其殺菌作用、能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，B錯誤；C．將通入酸性溶液，溶液因轉(zhuǎn)變?yōu)镸n2+而褪色，說明具有還原性，C錯誤；D．極易溶于水主要是因為分子與水分子間存在氫鍵，D錯誤；答案選A。18．BA．同屬于原子晶體，熔、沸點高低，主要看共價鍵的強弱，顯然對鍵能而言，晶體硅<碳化硅，選項A錯誤；B．均為離子晶體，因離子半徑F-<Cl-<Br-，離子晶體中離子鍵作用力逐漸減弱，熔、沸點高低順序應(yīng)為NaF<NaCl<NaBr，選項B錯誤；C．鄰羥基苯甲酸可以形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點偏低，而對羥基苯甲酸可以形成分子間氫鍵，使熔沸點偏高，故對羥基苯甲酸的沸點比鄰羥基苯甲酸的高，選項C錯誤；D．生鐵為鐵合金，熔點要低于純鐵，選項D錯誤；答案選B。19．CA．SF5-CF3分子中只存在單鍵，都為σ鍵，故A錯誤；B．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)，SF6為正八面體，S原子在八面體的中心，且-CF3中C原子為sp3雜化，因此SF5-CF3分子中所有原子不可能共面，故B錯誤；C．SF6為正八面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故C正確；D．1個SF5-CF3分子中含5個S-F、1個S-C、3個C-F鍵，則1molSF5-CF3分子中共用電子對數(shù)為9mol，故D錯誤；故選C。20．CA．由規(guī)則，可知，A正確；B．環(huán)戊二烯負(fù)離子中，均采用雜化，多一個電子在軌道上肩并肩形成大鍵，故大鍵上的電子數(shù)目為，B正確；C．環(huán)戊二烯分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能全部共面，C錯誤；D．由配合物知道為分子晶體，沸點低，有利于與金屬的分離，D正確；故選C。21．(1)AD(2)D(3)(4)

(5)③④（1）A．丙烷的球棍模型中氫原子半徑小，碳原子半徑大，而且是鋸齒形，每個碳原子周圍有四個鍵，滿足碳原子的價鍵理論，故A正確；B．一氯甲烷的電子式中氯原子周圍少了3對電子，故B錯誤；C．填充模型中氫原子半徑<碳原子半徑<氯原子半徑，因此這個模型不可能即表示甲烷又表示CCl4，故C錯誤；D．由于戊基有8種，所以一氯戊烷也是8種，故D正確，正確的是AD；（2）CF2Cl2空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形，①錯誤；CF2Cl2是四面體結(jié)構(gòu)，不是平面四邊形結(jié)構(gòu)，②錯誤；由于甲烷和CF2Cl2都是四面體結(jié)構(gòu)，它們的結(jié)構(gòu)都只有一種，③正確；CH4和CF2Cl2中碳原子價層電子對都是4對，所以碳原子都是sp3雜化，④正確；答案選D；（3）1mol烴能與2molHCl完全加成，說明該烴結(jié)構(gòu)中有兩個碳碳雙鍵或者一個碳碳叁鍵，加成產(chǎn)物還可以與6mol氯氣取代，說明加成產(chǎn)物中有6個氫原子，原來烴中應(yīng)該有4個氫原子，符合條件的烴應(yīng)該是丙炔，分子式為C3H4，結(jié)構(gòu)簡式為；（4）A的蒸汽密度是相同狀況下氫氣的36倍，分子量也是氫氣的36倍，分子量應(yīng)該是72，分子量是72的烴應(yīng)該是戊烷分子式為C5H12，一氯代物只有一種的是新戊烷，結(jié)構(gòu)簡式為

；（5）事實①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中沒有碳碳雙鍵，可以作為依據(jù)；②苯不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色，也說明苯分子中沒有碳碳雙鍵，也可以作為依據(jù)；③苯在加熱和催化劑存在條件下氫化生成環(huán)己烷，說明苯分子中有碳碳雙鍵，這個不能作為依據(jù)；④間二甲苯只有一種不能作為依據(jù)，無論是單雙鍵交替還是非單雙鍵交替都可能是一種；⑤鄰二甲苯只有一種可以作為依據(jù)，若是單雙鍵交替應(yīng)該有兩種鄰二甲苯；⑥六個碳碳鍵完全相同，說明不是單雙鍵交替，單雙鍵交替鍵長應(yīng)該不完全相同。22．①③⑧②④⑤⑥⑦①②③⑥⑦④⑤⑧根據(jù)同種原子形成的共價鍵是非極性鍵，不同種原子形成的共價鍵是極性鍵，共價單鍵是σ鍵，雙鍵中一個是σ鍵、另一個是π鍵，共價三鍵由一個σ鍵、兩個π鍵組成，分析、判斷。①HF，只含極性鍵且為σ鍵，②Cl2，只含非極性鍵，且為σ鍵，③H2O只含極性鍵，且為σ鍵，④N2，只含非極性鍵，且由一個σ鍵、兩個π鍵組成，⑤C2H4，含有極性鍵和非極性鍵，碳碳雙鍵中含有一個σ鍵、兩個π鍵，⑥C2H6，含有極性鍵和非極性鍵，且均為σ鍵，⑦H2O2，含有極性鍵和非極性鍵，且為σ鍵，⑧HCN(H-C≡N)含有極性鍵和非極性鍵，三鍵由一個σ鍵、兩個π鍵。(1)只含有極性鍵的為：①③⑧，故答案為：①③⑧；(2)只含有非極性鍵的是：②④，故答案為：②④；(3)既有極性鍵，又有非極性鍵的是：⑤⑥⑦，故答案為：⑤⑥⑦；(4)只有σ鍵的是：①②③⑥⑦，故答案為：①②③⑥⑦；(5)既有σ鍵，又有π鍵的是：④⑤⑧，故答案為：④⑤⑧；23．同種不偏移不同種較大負(fù)正越大越大越強電負(fù)性差值非極性鍵為同種元素原子間形成的，兩原子電負(fù)性相同，共用電子對不偏向其中任一方的原子，兩原子都不顯電性；極性鍵為不同種元素原子間形成的，兩原子電負(fù)性不相同，共用電子對偏向電負(fù)性較大的原子，導(dǎo)致電負(fù)性較大的原子顯負(fù)電性，電負(fù)性較小的原子顯正電性；極性共價鍵中，成鍵原子的吸引電子能力差別越大，則