高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí):元素周期律_第1頁(yè)
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高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí):元素周期律一、單選題1.繪制了第一張?jiān)刂芷诒淼目茖W(xué)家是()A.戴維 B.侯德榜C.門(mén)捷列夫 D.道爾頓2.下列有關(guān)元素周期表說(shuō)法正確的是()A.同周期第IIA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1B.元素周期表一共16個(gè)縱列,共16個(gè)族C.短周期主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高化合價(jià)D.在過(guò)渡元素中尋找半導(dǎo)體材料3.下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是()A.原子半徑:Na>OB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2SC.向Na2CO3溶液中加鹽酸,有氣泡產(chǎn)生D.與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度:Mg>Al4.硅元素在周期表中的位置是()A.第二周期ⅣA族 B.第三周期ⅣA族C.第三周期ⅥA族 D.第二周期ⅥA族5.推測(cè)下列金屬單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的是()A.鋰 B.鈉 C.鉀 D.銫6.為降低空氣中可吸入顆粒物的含量,在路面噴灑XY2溶液作保濕劑。X質(zhì)子數(shù)為20,X的陽(yáng)離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同。Z、W均為短周期元素,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。下列說(shuō)法正確的是()A.X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大B.XY2和WZ2均屬于離子化合物C.H2Z比HY熱穩(wěn)定性強(qiáng)D.XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價(jià)鍵7.下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是()A.元素周期表有7個(gè)周期、18個(gè)族B.短周期中周期序數(shù)等于主族序數(shù)元素只有3種C.過(guò)渡元素、ⅠA族的元素全部都是金屬元素D.短周期中金屬元素僅含6種、0族元素有3種8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。元素X在常見(jiàn)化合物中均顯負(fù)價(jià),X、Y的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等,Z的單質(zhì)能與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)且有氫氣生成。下列說(shuō)法一定正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序:W>Y>XB.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性氫氧化物C.X的最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高于W的最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)D.和均具有漂白性,但漂白原理不同9.下列說(shuō)法正確的是()A.晶體中既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵B.晶體是原子晶體,加熱融化時(shí)需克服分子間作用力和共價(jià)鍵C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.化學(xué)鍵的被破壞的過(guò)程一定都涉及化學(xué)反應(yīng)10.X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素,其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表。下列說(shuō)法正確的是()元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等,但第一電離能低于同周期相鄰元素Y元素的離子半徑在該周期中最小Z其價(jià)電子中,在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)相等N只有一個(gè)不成對(duì)電子A.原子半徑:B.元素的第一電離能:C.元素的電負(fù)性:D.Z元素原子共有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子11.短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為16。、的單質(zhì)是空氣中最主要的兩種成分,是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是()A.位于元素周期表第2周期VA族 B.原子半徑:C.、、的非金屬性依次減弱 D.由和組成的化合物不止一種12.迄今為止,人類(lèi)發(fā)現(xiàn)和合成的有機(jī)化合物已超過(guò)了7000萬(wàn)種。有機(jī)物一定含有碳元素,碳元素在元素周期表中處于()A.第一周期 B.第二周期 C.ⅥA族 D.Ⅳ族13.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等,基態(tài)時(shí)Z原子3p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子,W是前4周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)C.Y的第一電離能比Z的大D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Y的弱14.下列元素中,原子半徑最大的是()A.Li B.Na C.F D.Cl15.短周期主族元素Y、Z、R、X的原子半徑依次減小,四種元素的原子序數(shù)均不超過(guò)10,我國(guó)科學(xué)家利用M制備的有機(jī)一金屬框架(MO)可以高效快速分離CO2和N2,M的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):R>Z>YB.R的單質(zhì)與X2Z不發(fā)生反應(yīng)C.簡(jiǎn)單離子半徑:Z>RD.YX3YX2ZX不溶于水16.某元素基態(tài)原子最外層的電子排布式如下,其中能表示該元素一定為主族元素的是()A.3s23p6 B.ns2 C.4s24p1 D.4s117.2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值,被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.In是第五周期第ⅢA族元素B.11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C.原子半徑:In>AlD.堿性:In(OH)3>RbOH18.、、、、為短周期主族元素。下列說(shuō)法正確的是()A.離子半徑: B.熱穩(wěn)定性:C.酸性強(qiáng)弱: D.堿性強(qiáng)弱:19.硒(Se)與硫在元素周期表中位于同一主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.原子半徑:Se>S B.沸點(diǎn):H2S>H2SeC.穩(wěn)定性:H2S>H2Se D.酸性:H2SO4>H2SeO420.X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,已知X、Q為同主族元素且這兩種元素能組成離子化合物;Y元素的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性。下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑:B.分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.X分別與Y、Z、W組成的常見(jiàn)化合物均為極性分子D.由Y、Z、Q組成的化合物的水溶液一定顯中性二、綜合題21.下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩種元素,用化學(xué)符號(hào)填空:(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是,元素原子半徑最小的是,⑧號(hào)元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)在上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是,既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是。寫(xiě)出其與上表元素形成的最強(qiáng)堿反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3)⑧、⑨號(hào)元素的非金屬性較強(qiáng)的是。用離子方程式證明其非金屬性的強(qiáng)弱。22.物質(zhì)A由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z組成,其中Z為地殼含量最高的金屬元素,X、Y、Z簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同,物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)式如下圖所示:回答下列問(wèn)題:(1)Y、Z元素的名稱(chēng)為徐壽確定并使用至今,Y在周期表中的位置是,寫(xiě)出YX的電子式。(2)比較X、Y、Z簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序(用對(duì)應(yīng)離子符號(hào)表示)。(3)在YZO2與YX的混合液中,通入足量CO2是工業(yè)制取A的一種方法,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。23.有主族元素A、B、C、D、E,相對(duì)位置如圖所示,C的原子序數(shù)是D的兩倍。DABCE(1)E位于元素周期表中第周期,第族,該周期共有種元素。(2)上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫(xiě)酸的化學(xué)式)。(3)上述五種元素的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是(寫(xiě)氫化物的化學(xué)式),用電子式表示該物質(zhì)的形成過(guò)程。24.下表列出了①~⑥六種元素在周期表中的位置:請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。(1)元素②的單質(zhì)電子式是。(2)元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。(3)這六種元素中,位于第三周期且原子半徑最小的是(填元素符號(hào))。(4)這六種元素的最高價(jià)氧化物中,屬于兩性氧化物的是(填化學(xué)式)。(5)這六種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,屬于二元強(qiáng)酸的是(填化學(xué)式)。(6)在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;向上述反應(yīng)后的溶液中再加入元素④的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。25.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出24號(hào)元素Cr的基態(tài)原子的電子排布式。(2)元素e的基態(tài)原子的電子排布圖:。(3)c有種運(yùn)動(dòng)不同的電子(4)比較g、h、i三種元素的第一電離能的大小順序:(按由大到小的順序排列,用元素符號(hào)表示)。(5)圖中o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:元素op電離能/(kJ·mol-1)I1717759I215091561I332482957比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此,你的解釋是。(6)第3周期主族元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖所示,橫坐標(biāo)序號(hào)“8”代表(填元素符號(hào),下同)其中電負(fù)性最大的是。

答案解析部分1.【答案】C【解析】【解答】A.戴維發(fā)現(xiàn)了金屬鈉,A不符合題意;B.侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法,B不符合題意;C.俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律,并編制出元素周期表,C符合題意;D.道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō),D不符合題意;故答案為:C。【分析】侯德榜將氨氣、二氧化碳通入飽和食鹽水中制取碳酸氫鈉,再將碳酸氫鈉受熱分解獲得純堿。2.【答案】A【解析】【解答】A.長(zhǎng)周期中:四、五周期有過(guò)渡元素,第IIA族與第IIIA族的原子序數(shù)之差為11;六、七周期有鑭系、錒系,第IIA族與第IIIA族的原子序數(shù)之差為25,故A符合題意;B.元素周期表有18個(gè)縱列,16個(gè)族,故B不符合題意;C.第二周期元素中氟元素?zé)o正價(jià),故C不符合題意;D.優(yōu)良的催化劑含過(guò)渡金屬元素,則在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑,而半導(dǎo)體材料應(yīng)在金屬與非金屬分界處尋找,故D不符合題意;故答案為:A。

【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)解答。3.【答案】C【解析】【解答】A.鈉原子有三個(gè)電子層,氧原子有2個(gè)電子層,所以鈉原子半徑大于氧,故能用元素周期律解釋?zhuān)珹不符合題意;

B.因?yàn)檠醯姆墙饘傩员攘驈?qiáng),所以水的穩(wěn)定性大于硫化氫,能用元素周期律解釋?zhuān)珺不符合題意;

C.碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳,能說(shuō)明鹽酸的酸性大于碳酸,但不能用于比較氯和碳的非金屬性,故不能用元素周期律解釋?zhuān)珻符合題意;

D.鎂的金屬性比鋁強(qiáng),所以與鹽酸反應(yīng)時(shí)鎂會(huì)更劇烈,能用元素周期律解釋?zhuān)珼不符合題意。

故答案為:C。

【分析】A.電子層越多、原子半徑越大;

B.非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定;

C.向Na2CO3溶液中加鹽酸,發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng);

D.金屬性越強(qiáng),與酸反應(yīng)越劇烈。4.【答案】B【解析】【解答】Si是14號(hào)元素,原子核外有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,處于第三周期ⅣA族,故答案為:B?!痉治觥吭拥碾娮訉訑?shù)決定周期序數(shù)(橫行位置),原子最外層電子數(shù)決定主族序數(shù)(縱列位置)。5.【答案】D【解析】【解答】金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈,同主族從上到下,金屬性增強(qiáng),即金屬性:Li<Na<K<Cs,因此Cs與水反應(yīng)最劇烈,故答案為:D

【分析】在金屬活動(dòng)性中,位于同一主族的元素,由上至下,金屬的活動(dòng)性逐漸增強(qiáng),與水反應(yīng)也就越劇烈。6.【答案】D【解析】【解答】A.核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,所以半徑:Ca2+<Cl-,故A不符合題意;B.CaCl2屬于離子化合物,而CS2屬于共價(jià)化合物,故B不符合題意;C.元素的非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,非金屬性Cl>S,所以穩(wěn)定性HCl>H2S,故C不符合題意;D.CaCl2中僅含離子鍵,CS2中僅含共價(jià)鍵,且是極性共價(jià)鍵,故D符合題意;故答案為:D。【分析】X質(zhì)子數(shù)為20,故X為Ca元素;由化學(xué)式XY2可以知道Y的化合價(jià)為-1價(jià),而X的陽(yáng)離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同,離子核外電子數(shù)均為18,則Y原子核外電子數(shù)為17,故Y為Cl元素;元素Z、W均為短周期元素,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍,符合條件的元素有He、C、S,因?yàn)閆與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子,則Z為S元素,W為C元素,二者形成的分子為CS2,據(jù)此分析解答。7.【答案】B【解析】【解答】A.目前元素周期表有7個(gè)橫行,每個(gè)橫行是一個(gè)周期,有7個(gè)周期;元素周期表含有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)零族、1個(gè)第Ⅷ族,共有16個(gè)族,選項(xiàng)A不符合題意;B.短周期中周期序數(shù)等于主族序數(shù)元素只有H、Be、Al共3種,選項(xiàng)B符合題意;C.過(guò)渡元素都是金屬元素、ⅠA族的元素除H以外全部都是金屬元素,選項(xiàng)C不符合題意;D.短周期中金屬元素僅含Li、Be、Na、Mg、Al共5種、0族元素有He、Ne、Ar共3種,選項(xiàng)D不符合題意;故答案為:B。

【分析】A.元素周期表有7各周期和16個(gè)族,分別是7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族和1個(gè)第Ⅷ族;

B.短周期中周期序數(shù)等于主族序數(shù)元素,分別是第一周期第ⅠA族、第二周期第ⅡA族、第三周期第ⅢA族;

C.ⅠA族的元素中H是非金屬元素;

D.短周期中金屬元素僅含Li、Be、Na、Mg、Al共5種、0族元素有He、Ne、Ar共3種。8.【答案】C【解析】【解答】A.氯離子的電子層數(shù)大,三種離子中離子半徑最大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則氧離子的離子半徑大于鈉離子,所以三種簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)閃>X>Y,故A不符合題意;B.若Z為硅元素,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硅酸是弱酸,不是兩性氫氧化物,故B不符合題意;C.水分子能形成分子間氫鍵,氯化氫分子不能形成分子間氫鍵,所以水分子間的作用力強(qiáng)于氯化氫,沸點(diǎn)高于氯化氫,故C符合題意;D.過(guò)氧化鈉和二氧化氯都具有強(qiáng)氧化性,都因?yàn)閺?qiáng)氧化性而表現(xiàn)漂白性,漂白原理相同,故D不符合題意;故答案為:C。

【分析】元素X在常見(jiàn)化合物中均顯負(fù)價(jià),則X為O,最外層電子數(shù)為6,X、Y的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等,則Y的最外層電子數(shù)只能為1,W的最外層電子數(shù)為7,則Y為Na,W為Cl,Z的單質(zhì)能與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)且有氫氣生成,則Z為Al或Si。9.【答案】A【解析】【解答】A.Na2SO4中鈉離子與硫酸根離子之間通過(guò)離子鍵結(jié)合,O與S之間通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合,所以Na2SO4中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,選項(xiàng)A符合題意;B.原子晶體中只存在共價(jià)鍵,SiO2晶體是原子晶體,加熱融化時(shí)需克服共價(jià)鍵,選項(xiàng)B不符合題意;C.元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:Cl>Br>I,所以HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,選項(xiàng)C不符合題意;D.化學(xué)變化過(guò)程中有舊鍵的斷裂和新鍵的形成,化學(xué)鍵的被破壞的過(guò)程不一定都涉及化學(xué)反應(yīng),如NaCl熔化時(shí)破壞離子鍵,屬于物理變化,選項(xiàng)D不符合題意。故答案為:A。

【分析】A.陰陽(yáng)離子之間形成的是離子鍵,原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的是共價(jià)鍵;

B.相鄰原子之間只通過(guò)強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體;

C.鹵族元素的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增大而減弱;

D.有的化學(xué)鍵的破壞不涉及化學(xué)變化。10.【答案】C【解析】【解答】X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素,X原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等,但第一電離能低于同周期相鄰元素,X為O,Y的離子半徑在該周期中最小,同周期元素,陽(yáng)離子半徑小于陰離子半徑,核電荷數(shù)越大半徑越小,則Y為Al,Z的價(jià)電子中,在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)相等,即價(jià)電子排布為3s23p2,ZSi,N只有一個(gè)不成對(duì)電子,N為Cl;

A、Si和Al的電子層數(shù)更多,半徑比O大,Si的核電荷數(shù)比Al大,半徑更小,A錯(cuò)誤;

B、同周期元素,從左到右第一電離能增大,即第一電離能:Cl>Si>Al,B錯(cuò)誤;

C、同周期元素,從左到右電負(fù)性增大,且O電負(fù)性大于Cl,C正確;

D、Z有14個(gè)電子,共有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,D錯(cuò)誤;

故答案為:C

【分析】A、粒子的半徑比較,一看電子層,電子層數(shù)越多半徑越大,二看核電荷數(shù),核電荷數(shù)越多半徑越小,三看最外層電子數(shù),最外層電子數(shù)越多,半徑越大;

B、同周期元素,從左到右第一電離能增大,若原子最外層能級(jí)電子為半充滿(mǎn)或全充滿(mǎn)則出現(xiàn)反常;

C、同周期元素,從左到右電負(fù)性增大;

D、根據(jù)原子的電子數(shù),可以判斷不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)電子的種類(lèi)。11.【答案】D【解析】【解答】A.X是C,碳元素位于元素周期表中第二周期ⅣA族,A項(xiàng)不符合題意;B.同周期元素隨核電荷數(shù)增大原子半徑逐漸減小,Na為短周期中原子半徑最大的元素,則原子半徑:r(W)>r(X)>r(Y),B項(xiàng)不符合題意;C.X、Y、Z位于同周期且相鄰的元素,隨核電荷數(shù)增大,非金屬性逐漸增強(qiáng),則X、Y、Z非金屬性依次增強(qiáng),C項(xiàng)不符合題意;D.由Z和W組成的化合物有氧化鈉和過(guò)氧化鈉,D項(xiàng)符合題意;故答案為:D。

【分析】Y、Z的單質(zhì)是空氣中最主要的兩種成分,則Y為N元素,Z為O元素,W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,則W為Na元素,X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為16,則X的最外層電子數(shù)為4,X為C元素。12.【答案】B【解析】【解答】碳是6號(hào)元素,碳原子核外有6個(gè)電子,碳原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故碳元素在元素周期表第二周期第IVA族,對(duì)照各選項(xiàng),故答案為:B。

【分析】碳元素在元素周期表中處于第二周期13.【答案】B【解析】【解答】A.同周期元素原子隨核電荷數(shù)的遞增半徑減小,故r(Y)>r(Z),故A不符合題意;B.非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),故X(O)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z(Si或S)的強(qiáng),故B符合題意;C.同周期元素隨核電荷數(shù)的遞增,其第一電離能越大,故Y的第一電離能比Z的小,故C不符合題意;D.元素的金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),故W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Y的強(qiáng),故D不符合題意;故答案為:B。

【分析】X是地殼中含量最多的元素,則X為O元素,Y原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等,則Y為Mg元素,基態(tài)時(shí)Z原子3p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子,Z為Si或S元素,W是前4周期中金屬性最強(qiáng)的元素,則W為K元素,據(jù)此解答。14.【答案】B【解析】【解答】Li、F位于第二周期周期,從左向右原子半徑依次減小,推出r(Li)>r(F),Na與Cl位于第三周期,從左向右原子半徑依次減小,推出c(Na)>r(Cl),然后利用同主族從上到下半徑增大,推出原子半徑最大的是Na,故B符合題意;故答案為:B?!痉治觥客芷趶淖笙蛴以影霃揭来螠p小,同主族從上到下半徑增大進(jìn)行分析;15.【答案】C【解析】【解答】A.H2O和HF能形成分子間氫鍵,使沸點(diǎn)升高且H2O分子形成的氫鍵數(shù)目較多,因此最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)的順序?yàn)镠2O>HF>CH4,A不符合題意;B.F2能與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HF和O2,B不符合題意;C.核外電子排布相同,核電荷數(shù)越小,半徑越大,簡(jiǎn)單離子半徑順序?yàn)椋簉(O2-)>r(F-),C符合題意;D.CH3CH2OH能與水以任意比例互溶,D不符合題意;故答案為:C?!痉治觥縔、Z、R、X的原子半徑依次減小,且四種元素的原子序數(shù)均小于10,結(jié)合成鍵情況可知,X為H元素,R為F元素,Z為O元素,Y為C元素。16.【答案】C【解析】【解答】A.3s23p6為Ar元素,0族元素,不是主族,A不符合題意;B.ns2可以表示第ⅡA族和大多數(shù)副族元素,B不符合題意;C.4s24p1最外層三個(gè)電子,在第四周期第ⅢA族,為Ga元素,C符合題意;D.4s1可以表示K、Cr、Cu,K在主族,Cr、Cu在副族,D不符合題意;故答案為:C?!痉治觥孔⒁庵髯濉⒏弊?、Ⅷ族、0族元素的最外層電子的特征。17.【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則,該原子結(jié)構(gòu)示意圖為,因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族,故A不符合題意;B.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù),因此該原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=49,中子數(shù)為115-49=66,所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為66-49=17,故B不符合題意;C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族,In位于元素周期表第五周期IIIA族,同主族元素的原子,從上到下,電子層數(shù)逐漸增多,半徑逐漸增大,因此原子半徑In>Al,故C不符合題意;D.In位于元素周期表第五周期,銣(Rb)位于元素周期表第五周期第IA族,同周期元素,核電荷數(shù)越大,金屬性越越弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱,因此堿性:In(OH)3<RbOH,故D符合題意;故答案為:D?!痉治觥緼.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷該元素在周期表中的位置;B.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù),原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù);C.同主族元素的原子,從上到下,電子層數(shù)逐漸增多,半徑逐漸增大;D.同周期元素,核電荷數(shù)越大,金屬性越越弱,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱;18.【答案】B【解析】【解答】A、Mg2+核外有兩個(gè)電子層,Cl-核外有三個(gè)電子層,則離子半徑:,故A錯(cuò)誤;

B、非金屬性:F>S,則熱穩(wěn)定性:,故B正確;

C、非金屬性:Cl>S,則酸性:,故C錯(cuò)誤;

D、金屬性:Na>Mg,則堿性:,故D錯(cuò)誤;

故答案為:B。

【分析】A、電子層數(shù)越多,離子半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,離子半徑越?。?/p>

B、元素的非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng);

C、元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng);

D、元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)。19.【答案】B【解析】【解答】A.硒(Se)在硫的下方,同主族從上到下原子半徑逐漸增大,故原子半徑:Se>S,不選;

B.H2S的相對(duì)分子質(zhì)量比H2Se小,故H2S的沸點(diǎn)比H2Se低,選B;

C.S的非金屬性比Se強(qiáng),氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定,故穩(wěn)定性:H2S>H2Se,不選;

D.非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng),故酸性:H2SO4>H2SeO4,不選。

故答案為:B

【分析】對(duì)于同一主族元素,從上到下,原子半徑逐漸增大;氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,熔沸點(diǎn)逐漸升高;非金屬性逐漸減弱,據(jù)此解答。20.【答案】C【解析】【解答】根據(jù)題意,X、Q為同主族元素且這兩種元素能組成離子化合物,X為H,Q為Na;Y元素的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性,Y為N,則Z、W為O、F。

X、Y、Z、W、Q分別是H、N、O、F、Na。

A.Q、Z、W的簡(jiǎn)單離子半徑分別是Na+、O2-、F-,當(dāng)離子結(jié)構(gòu)相同時(shí)序大徑小,離子半徑:O2->F->Na+,A錯(cuò)誤;

B.YW3是NF3,N有一個(gè)孤電子對(duì),價(jià)層電子對(duì)是4,空間構(gòu)型是三角錐型,B錯(cuò)誤;

C.X分別與Y、Z、W形成常見(jiàn)的化合物為:NH3、H2O、HF,均是由極性鍵形成的極性分子,C正確;

D.由Y、Z、Q組成的化合物可以是NaNO3或者NaNO2,NaNO2溶液顯堿性,D錯(cuò)誤;

故答案為:C

【分析】元素推斷與元素性質(zhì)主要以元素周期表為工具考查“位—構(gòu)—性”三者的關(guān)系,命題既可對(duì)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律進(jìn)行單獨(dú)考查,也可結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行綜合考查。

做題時(shí)應(yīng)針對(duì)以下幾點(diǎn)進(jìn)行:

(1)原子結(jié)構(gòu)——構(gòu)造原理(1~36號(hào)元素核外電子排布)、原子內(nèi)粒子數(shù)量之間的關(guān)系;

(2)元素性質(zhì)——原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性、第一電離能、電負(fù)性的周期性變化規(guī)律;

(3)“位—構(gòu)—性”——用好元素周期表這一工具,實(shí)現(xiàn)分析與推理能力、宏觀辨識(shí)與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)的提升。21.【答案】(1)Ne;H;(2)HClO4;Al(OH)3;Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O(3)Cl;S2-+Cl2=S↓+2Cl-或H2S+Cl2=S↓+2Cl-+2H+【解析】【解答】根據(jù)元素在周期表中的位置知,①~⑩種元素分別是H、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、K元素,(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素,為Ne元素;元素原子半徑最小的是H元素;⑧號(hào)為S元素,離子結(jié)構(gòu)示意圖為;(2)在上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是HClO4;既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是Al(OH)3;上表元素形成的最強(qiáng)堿為KOH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O;(3)元素從左到右非金屬性增強(qiáng),故⑧、⑨號(hào)元素的非金屬性較強(qiáng)的是Cl;用離子方程式證明其非金屬性的強(qiáng)弱為S2-+Cl2=S↓+2Cl-或H2S+Cl2=S↓+2Cl-+2H+。

【分析】本題是元周周表和元素周期律的綜合運(yùn)用,做題時(shí)要注意題中的要求是書(shū)寫(xiě)名稱(chēng)還是符號(hào)。氟元素,氧元素?zé)o正價(jià),所以氟雖然非金屬性最強(qiáng)但無(wú)最高價(jià)含氧酸,所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是高氯酸。

22.【答案】(1)第三周期第ⅠA族;(2)(3)【解析】【解答】Z為地殼含量最高的金屬元素,則Z是Al,根據(jù)圖可知Y帶一個(gè)正電荷,故Y是Na,又X與Z能形成帶三個(gè)負(fù)電荷的陰離子,故X為F

(1)Y在周期表的位置為第三周期第IA族,NaF的電子式如圖

(2)當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),原子序數(shù)越小,原子半徑越大

(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物能推出方程式

【分析】本題解題突破點(diǎn)在于根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)推元素23.【答案】(1)四;VA;18(2)H2SO4(3)H2O;【解析】【解答】(1)E為As元素,原子核外有4個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為5,位于元素周期表中第四周期第VA族,第四周期中共有18種元素,故答案為四、VA;18;(2)除氧元素外,硫元素的非金屬性最強(qiáng),上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是H2SO4,故答案為H2SO4;(3)上述五種元素中O元素非金屬性最強(qiáng),故氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O,用電子式表示該物質(zhì)的形成過(guò)程:,故答案為H2O;?!痉治觥恐髯逶谹、B、C、D、E,由相對(duì)位置可知C、D同主族相鄰,而C的原子序數(shù)是D的兩倍,可推知C為O元素、D為S元素,結(jié)合元素相對(duì)位置可知A為Si元素、B為P元素、E為As元素。24.【答案】(1)(2)(3)Cl(4)Al2O3(5)H2SO4(6)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【解析】【解答】(1)②是N元素,N2含有氮氮三鍵,電子式是;(2)⑤是S元素,S原子核外有16個(gè)電子,結(jié)構(gòu)示意圖是;(3)同周期元素從左到右半徑減小,這六種元素中,位于第三周期且原子半徑最小的是Cl;(4)這六種元素的最高價(jià)氧化物中,氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),屬于兩性氧化物的是Al2O3;(5)這六種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是H2CO3、HNO3、NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4,屬于二元強(qiáng)酸的是H2SO4;(6)在盛有水的小燒杯中加入金屬鈉,鈉

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