2024九年級化學下學期期末綜合素質評價魯教版

期末綜合素養(yǎng)評價可能用到的相對原子質量：H—1O—16Na—23Mg—24S—32Fe—56Zn—65一、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分)1．2024年世界環(huán)境日中國主題為“建設人與自然和諧共生的現(xiàn)代化”，下列做法與這一主題不相符的是()A．運用新能源公交車B．工業(yè)廢水干脆排放C．主動參與植樹造林D．生活垃圾分類處理2．[2024·河北]材料的應用與發(fā)展豐富了人們的生活。下列物品主要用有機合成材料制成的是()A．塑料水盆B．純棉毛巾C．陶瓷餐具D．黃金飾品3．分類是學習化學的一種重要方法。下列分類敘述不正確的是()A．金屬材料：生鐵、硬鋁、青銅B．鹽類：苛性鈉、小蘇打、純堿C．銨態(tài)氮肥：硫酸銨、氯化銨、硝酸銨D．溶液：鹽酸、生理鹽水、白酒4．下列關于海洋開發(fā)利用的說法中不正確的是()A．海洋是個巨大的資源寶庫，人們可以無節(jié)制地向它索取各種資源B．海水“曬鹽”是利用蒸發(fā)結晶的方式從海水中得到食鹽C．海洋本身就是個巨大的水資源庫，如何獲得廉價的淡水對緩解淡水危機意義重大D．海洋中隱藏著豐富的海洋動力資源5．物質X和Ba(OH)2在溶液中反應的化學方程式為X＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2Y，下列說法正確的是()A．X可能為氯化鐵B．X只能為硫酸C．Y可以為氫氧化銅D．Y不愿定是水6．下列各組溶液混合，能發(fā)生化學反應，并且確定能得到無色透亮溶液的是()A．CuSO4、NaOH、NaClB．NaCl、KCl、KNO3C．NaOH、NaCl、HClD．MgCl2、AgNO3、NaOH

7．“證據(jù)推理與模型認知”是化學學科核心素養(yǎng)的重要組成部分。下列推斷合理的是()A．合金的硬度一般比組成它們的純金屬更高，因此黃銅的硬度高于銅和鋅B．活潑金屬與酸反應生成氫氣是置換反應，所以有單質氣體生成的反應都是置換反應C．Na2O、CaO均能與水反應生成堿，因此全部金屬氧化物都能與水反應生成堿D．化學變更常常伴隨能量的變更，所以有能量變更的確定屬于化學變更8．[2024·濰坊，雙選]下列試驗操作不能達到試驗目的的是()選項試驗目的主要試驗操作A鑒別銨態(tài)氮肥和鉀肥取樣，分別加入熟石灰混合研磨，聞氣味B分別CaCl2和CaCO3粉末滴加足量的稀鹽酸，然后蒸發(fā)結晶C除去NaCl溶液中混有的CaCl2滴加過量Na2CO3溶液，過濾D檢驗NaOH溶液在空氣中部分變質滴加過量的BaCl2溶液，靜置，再向上層清液中滴加酚酞試液9．甲、乙兩個化工廠分布在如圖所示的位置，箭頭所指為工廠排水渠中水流方向。假如在a處取得的水樣經(jīng)化驗只含有NaOH和Na2SO4；調整兩廠廢水流量，在c處取得的水樣其外觀是紅褐色渾濁，經(jīng)化驗，溶液中只含有NaCl，則b處所含物質是()A．Fe(OH)3、NaClB．Fe(NO3)3、BaCl2C．FeCl3、BaCl2sD．FeCl3、HCl

10．下列圖像不能正確反映其對應變更關系的是()A．圖①：向確定質量的氫氧化鈉溶液中不斷加入稀鹽酸B．圖②：向確定質量的稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液C．圖③：向等質量的鐵粉和鋅粉中分別逐滴滴加等質量分數(shù)的稀硫酸至過量D．圖④：在密閉容器中，引燃鎂條二、填空題(本題包括5小題，共45分)11．(6分)化學就在我們身邊，運用所學的化學學問回答：(1)現(xiàn)有聚乙烯塑料、食鹽、硝酸銨、甲烷、牛奶五種物質，其中：①屬于氮肥的是；②富含蛋白質的是；③自然氣的主要成分是；④可用作廚房調味品的是；⑤屬于有機合成材料的是。(2)為了預防佝僂病，幼兒及青少年可適當補充一些富含元素的食品。12．(5分)氯化鈉是必不行少的生活用品，更是重要的化工原料。(1)海水“曬鹽”是通過(填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”)的方法獲得食鹽。(2)抗日斗爭期間，我國著名制堿專家侯德榜打破西方國家對制堿技術的壟斷，創(chuàng)立了“侯氏制堿法”，促進了世界制堿技術的發(fā)展。其生產(chǎn)原理示意圖如圖所示：①制堿過程中，可以循環(huán)利用的物質是，產(chǎn)物中可作氮肥的是；②產(chǎn)物中NaHCO3比NH4Cl先結晶析出。請結合生產(chǎn)原理及示意圖說明其緣由：_________________________________________________。

13．(8分)[2024·南充]金屬是重要的資源，在人類文明的發(fā)展中起著重要作用，回答下列問題：(1)銅絲常用作導線，利用了銅具有良好的性。(2)生活中為了防止鐵制品生銹，實行的措施有(寫一條即可)，寫出試驗室用稀硫酸除鐵銹的化學方程式__________________________________。(3)將確定質量的鋅片和銅片加入到硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，若濾液呈藍色，則濾液中確定含有的溶質是(填化學式)。14．(18分)[2024·揚州]某酸性含銅廢水(主要含CuCl2，還有少量HCl)有多種處理方法。(1)方法一：向廢水中加入過量鐵粉，充分反應，過濾，將所得金屬回收處理得產(chǎn)品。①加入鐵粉的目的是_________________________________(用化學方程式表示)。過程中還會產(chǎn)生一種氣體，其化學式為。②過濾所得金屬的成分是(填化學式)。(2)方法二：向廢水中加入確定量的Na2CO3溶液，在70℃條件下充分反應，得堿式碳酸銅。①加入Na2CO3溶液后，廢水的pH(填“增大”“不變”或“減小”)。②堿式碳酸銅有多種組成，可表示為Cu(OH)x(CO3)y，x和y需滿足的關系式為。③若反應溫度過高，會生成一種黑色固體。該固體可能是(填化學式)。(3)方法三：用生石灰或石灰石調整廢水的pH，向1L廢水中分別加入兩種物質，測得廢水的pH隨加入固體質量的變更如圖所示。①生石灰與水反應的產(chǎn)物是(填化學式)。②加入石灰石調整廢水的pH，溶液的pH始終小于7，緣由是。③每噸生石灰的價格約為460元，每噸石灰石的價格約為130元。聯(lián)合運用生石灰和石灰石，將這兩種物質先后加入1L廢水中，調整廢水的pH至約為7，經(jīng)濟效益較好的可行方案為。

15．(8分)[2024·江西]燒堿－純堿法凈化鹵水過程產(chǎn)生的鹽泥中主要含有CaCO3及少量的Mg(OH)2和NaCl。如圖是試驗室模擬工業(yè)上以該鹽泥為原料制備CaCl2的操作流程：(1)步驟①中操作a的名稱是。(2)步驟②中發(fā)生中和反應的化學方程式為____________________________。(3)步驟③中的試劑X應選下列物質中的(填字母)。A．KOH溶液B．Ca(OH)2溶液C．Na2SO4溶液D．Ca(NO3)2溶液(4)步驟④中“一系列操作”包括降溫結晶，說明CaCl2的溶解度隨溫度的降低而。三、試驗探究題(本題包括1小題，共12分)16．如圖所示，某同學做酸和堿的中和反應試驗時，滴加鹽酸前遺忘先在氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液，結果無法推斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。【提出猜想】①溶液可能呈中性；②溶液可能呈酸性；③溶液可能呈堿性。【試驗探究】試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結論用試管取該溶液1～2mL，滴入1～2滴酚酞試液，振蕩溶液呈堿性溶液顏色無明顯變更溶液呈酸性或中性【分析思索】(1)若溶液呈堿性，則溶液中的溶質為(填化學式)。(2)若溶液顏色無明顯變更，為進一步確定溶液的酸堿性，該同學提出了兩種方案：方案1：取樣，用pH試紙測定，若pH＜7，則溶液呈酸性；若pH＝7，則呈中性。方案2：取樣，向其中加入，若視察到有氣泡產(chǎn)生，則溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。四、計算題(本題包括1小題，共13分)17．為測定某鎂礦石中鎂元素的質量分數(shù)，愛好小組的同學取了5g該鎂礦石粉末，加入過量的稀硫酸，充分反應后過濾、除雜，得到只含有MgSO4和H2SO4兩種溶質的混合溶液100g，將該100g混合溶液放入燒杯中，然后取40g氫氧化鈉溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的燒杯中，充分反應，測得的試驗數(shù)據(jù)如下表所示，請計算：試驗編號第一次其次次第三次第四次加入氫氧化鈉溶液的質量/g10101010燒杯中生成沉淀的總質量/g0.4641.0441.1601.160(1)100g混合液中硫酸鎂的質量。(2)該鎂礦石中鎂元素的質量分數(shù)。(假設5g鎂礦石中的鎂元素全部轉化為100g混合溶液中MgSO4中的鎂元素)(3)加入的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)。

答案一、1．B2．A【點撥】塑料水盆是用塑料制成的，塑料屬于三大有機合成材料之一；純棉毛巾是用棉纖維制成的，屬于自然材料；陶瓷餐具是用瓷土燒制而成的，屬于無機非金屬材料；黃金飾品是用黃金等制成的，屬于金屬材料。3．B4．A5．D【點撥】X不行能是氯化鐵，氯化鐵與氫氧化鋇反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鋇，不能生成硫酸鋇，A錯誤；X不愿定是硫酸，也可能是硫酸鈉等，B錯誤；Y不行以是氫氧化銅，因為氫氧化鋇與硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應的化學方程式為Ba(OH)2＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，不符合上述化學方程式，C錯誤；硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，Y不愿定是水，也可能是氫氧化鈉等，D正確。6．C7．A8．B、C【點撥】滴加足量的稀鹽酸會把CaCO3轉化為CaCl2；滴加過量的碳酸鈉溶液會引入新的雜質，不能達到試驗目的，故選B、C。9．C10．C【點撥】氫氧化鈉溶液的pH大于7，隨著稀鹽酸的加入，pH慢慢減小，當恰好完全反應時pH為7，當酸過量時pH小于7，A正確；氫氧化鈉和鹽酸先反應，沒有沉淀生成，鹽酸反應完后氫氧化鈉與氯化銅反應生成沉淀，B正確；向等質量的鐵粉和鋅粉中分別逐滴滴加等質量分數(shù)的稀硫酸至過量，起先消耗硫酸質量相同時，產(chǎn)生的氫氣一樣多，則起先有一段兩線重合，最終鐵比鋅產(chǎn)生的氫氣多，C錯誤；在密閉容器中，引燃鎂條，依據(jù)質量守恒定律，鎂元素的質量不變，D正確。二、11．(1)①硝酸銨②牛奶③甲烷④食鹽⑤聚乙烯塑料(2)鈣(或Ca)12．(1)蒸發(fā)結晶(2)①CO2；NH4Cl②同溫下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小，且反應時生成碳酸氫鈉的質量比氯化銨大

13．(1)導電(2)刷漆(或涂油等，合理即可)；Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O(3)Zn(NO3)2、Cu(NO3)2【點撥】(1)銅絲常用作導線，利用了銅的導電性。(2)生活中可接受刷漆、涂油等措施防止鐵制品生銹。鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O。(3)將確定質量的鋅片和銅片放入硝酸銀溶液中，鋅先與硝酸銀溶液反應，待鋅反應完后，銅再與硝酸銀溶液反應，反應后濾液呈藍色，說明發(fā)生了銅和硝酸銀溶液的反應，則濾液中確定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。14．(1)①Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu；H2②Fe、Cu(2)①增大②x＋2y＝2③CuO(3)①Ca(OH)2②CuCl2的溶液呈酸性③先加入12g石灰石，再加入4g生石灰【點撥】(1)①鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵能與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，據(jù)此書寫化學方程式；②反應中鐵過量，則反應后過濾得到的金屬為Fe、Cu。(2)①加入碳酸鈉反應后稀鹽酸被消耗，酸性減弱，則溶液的pH增大；②化合物中元素正負化合價代數(shù)和為0，其中氫氧根離子為－1價，碳酸根離子為－2價，Cu為＋2價，則2－x－2y＝0，x＋2y＝2；③CuO為黑色固體，若反應溫度過高，會生成一種黑色固體，則該固體可能為CuO。(3)①生石灰與水反應生成氫氧化鈣；②石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，此時溶液顯酸性；生石灰溶于水會將稀鹽酸和氯化銅都反應掉，此時溶液顯堿性，以此推斷CuCl2的溶液呈酸性，則反應后溶液會呈酸性，pH＜7；③由圖像可知，與氯化銅反應的氧化鈣固體質量為24g－20g＝4g，與稀鹽酸反應的石灰石固體質量為12g，因此最優(yōu)方案為先加入12g石灰石，再加入4g生石灰，這樣成本最低。15．(1)過濾(2)Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O(3)B(4)減小【點撥】(1)操作a將固體、溶液分別，該操作為過濾。(2)酸和堿反應生成鹽和水的反應為中和反應，步驟②中氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，屬于中和反應，據(jù)此寫出反應的化學方程式。(3)分析流程圖信息知，步驟③向氯化鈣、氯化鎂的混合溶液中加入適量試劑X后，過濾，得到氫氧化鎂固體和氯化鈣溶液，結合氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，可知試劑X為氫氧化鈣溶液，B正確。(4)步驟④中對氯化鈣溶液進行降溫結晶獲得氯化鈣晶體，說明氯化鈣的溶解度隨溫度降低而減小。三、16.【試驗探究】溶液變紅色【分析思索】(1)NaCl、NaOH(2)鐵粉(或碳酸鈣粉末等)【點撥】【試驗探究】酚酞試液遇堿性溶液變紅，遇酸性或中性溶液不變色。