適用于新高考新教材浙江專版2025屆高考化學一輪總復習考前增分特訓選擇題保分練二新人教版

選擇題保分練(二)1.下列有關化學學問的敘述錯誤的是()A.青銅屬于合金B(yǎng).纖維素屬于有機高分子C.白醋可用于去除水壺中的水垢D.Fe2SO2.(2024·浙江樂清知臨中學二次仿真)下列化學用語表示正確的是()A.基態(tài)Fe2+的價層電子排布圖為B.SO3的VSEPR模型:C.HF分子間的氫鍵:D.甲醚的鍵線式:3.(2024·浙江杭州高三期中)《天工開物》記載,ZnCO3與木炭共熱制得倭鉛(鋅)。下列說法不正確的是()A.Zn元素位于ds區(qū)B.制備鋅過程可能發(fā)生置換反應C.高溫加熱ZnCO3不能分解D.CO34.(2024·浙江杭州地區(qū)重點中學聯考)物質的性質確定用途。下列二者對應關系不正確的是()A.氫氧化鋁受熱易分解,可用作胃酸中和劑B.干冰升華吸熱,可用于人工降雨C.碳化硅具有類似金剛石的結構,硬度很大,可用作砂紙和砂輪的磨料D.Ti-Fe合金能夠大量吸取H2結合成金屬氫化物,可用于儲存和運輸氫氣5.(2024·浙江杭州高三聯考)下列說法不正確的是()A.苯甲酸重結晶過程中,加熱、玻璃棒攪拌均能提高苯甲酸的溶解度B.利用質譜儀可區(qū)分乙醇和二甲醚C.探討有機物的一般步驟:分別、提純→確定試驗式→確定分子式→確定結構式D.用苯萃取溴水時有機層應從上口倒出6.(2024·浙江浙南名校二次聯考)關于反應:FeS2+7Fe2SO43+8H2O15FeSO4+8H2A.Fe2SOB.H2O既不是氧化劑也不是還原劑C.消耗0.2molFeS2,轉移2.8mol電子D.氧化產物和還原產物物質的量之比為8∶157.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.1.8gD2O含有的中子數為NAB.標準狀況下,5.6L甲烷和乙烯的混合氣體中含有的σ鍵數目大于NAC.1mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH微?？倲禐镹AD.室溫下,35.5g氯氣溶于水并充分反應,轉移的電子總數為NA8.下列說法不正確的是()A.被稱為“黑金”的新型納米材料石墨烯屬于新型無機非金屬材料B.在奶粉中添加微量碳酸鈣符合運用食品添加劑的有關規(guī)定C.冠醚和金屬離子的聚集體可以看成是一類超分子D.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程9.(2024·浙江寧波鎮(zhèn)海中學?？?下列離子方程式書寫正確的是()A.Na2S2O3溶液與稀硫酸反應的離子方程式:S2O32-+6H+2S↓B.水楊酸與過量碳酸鈉溶液反應:CO32-++CO2↑+H2OC.Fe與稀硝酸反應,當nFe∶nHNO3=1∶2時,3Fe+2NO3-+8H+3Fe2++2NOD.等物質的量濃度的FeBr3和CuCl2混合液用惰性電極電解,最初發(fā)生反應:Cu2++2Br-Cu+Br210.(2024·浙江金麗衢十二校其次次聯考)吡啶()含有與苯環(huán)類似的大π鍵。下列說法或試驗操作不正確的是()A.吡啶中N原子的價層孤電子對占據了一個未參加雜化的p軌道B.吡啶是極性分子且能與水形成氫鍵,故吡啶在水中的溶解度比苯大C.除去苯中含有的少量吡啶:用鹽酸洗滌、分液、干燥有機層D.、的堿性隨N原子電子云密度的增大而增加,故堿性較強11.聚合物前驅體轉化法在陶瓷材料制備領域有重要的應用價值,一種聚合物前驅體的結構如圖所示(R1、R2表示烴基)。W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素,X、Z同主族,W的核外電子總數等于Y的最外層電子數。下列說法不正確的是()A.原子半徑:Z>W>XB.氫化物的沸點:Y>XC.同周期主族元素中第一電離能比Y大的元素只有1種D.Z的氧化物ZO2是共價晶體12.(2024·浙江杭州高三期中)PtNH32Cl2存在兩種異構體,抗癌藥物順鉑可由以下途徑得到:(順鉑)。下列說法不正確的是()A.[PtCl4]2-確定為平面正方形B.該變更過程說明NH3的配位實力大于Cl-C.②過程說明Cl對位上的Cl更簡潔被NH3取代D.相同條件下,在苯中的溶解度小于13.(2024·浙江樂清知臨中學一次仿真)電化學原理治理硝酸鹽污水中NO3A.直流電源電極:A為正極、B為負極B.電解過程,溶液中質子從Pt電極向Ag-Pt電極移動C.在陽極發(fā)生的電極反應:2H2O-4e-O2↑+4H+D.當轉移2mol電子時,陰極室質量削減5.6g14.氮氧化物NOA.反應⑤變更過程可表示為[Cu(NH3)4]2++NON2+NH4++H2O+[Cu(NH3)2B.圖中總過程中每吸取4molNO須要標準狀況下的氧氣為22.4LC.反應③未涉及元素化合價的變更D.反應④涉及非極性共價鍵的斷裂與生成15.PCl5晶體的晶胞結構如圖。下列說法正確的是()A.該晶體為分子晶體B.晶胞體心上微粒為PCl4C.晶胞頂角上微粒的空間結構為正八面體D.存在的化學鍵類型僅有極性共價鍵16.(2024·浙江稽陽聯誼學校聯考)探究銅及其化合物的性質,下列試驗方案設計、現象和結論都正確的是()選項試驗方案現象結論A鐵片與銅片用導線相連,放入盛有濃硝酸的燒杯中銅片不斷溶解,而鐵片表面無明顯變更該狀況下,銅單質的還原性強于鐵單質B向銅絲與濃硫酸反應后的溶液中加蒸餾水稀釋溶液變?yōu)樗{色該反應的產物中有CuSO4產生C在試管中加入2mL10%NaOH溶液,再加入5滴5%CuSO4溶液,振蕩后加入0.5mL乙醛溶液,加熱有磚紅色沉淀產生乙醛能將新制的氫氧化銅還原為Cu2OD向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液,再加入2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液起先有白色沉淀產生,后產生黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)選擇題保分練(二)1.D三價鐵不易被人體吸取,亞鐵離子才易被人體吸取,故FeSO4可用作缺鐵性貧血的補鐵劑而不是硫酸鐵,D錯誤。2.DFe是26號元素,價層電子排布式為3d64s2,Fe2+的價層電子排布圖為,A錯誤;SO3中心原子價層電子對數為3+126-3×2=3,VSEPR模型為平面三角形,B錯誤;HF分子間的氫鍵為,C錯誤;甲醚的結構簡式為CH3OCH3.C高溫加熱ZnCO3會發(fā)生分解,生成二氧化碳和ZnO,C錯誤。4.A氫氧化鋁能夠和胃酸反應,所以可用作胃酸中和劑,和氫氧化鋁受熱易分解無關,故A符合題意。5.A加熱能提高苯甲酸的溶解速率,也能提高苯甲酸的溶解度,但攪拌只能提高溶解速率,不能變更溶解度,A錯誤。6.D反應中,Fe2(SO4)3中Fe元素化合價降低,在反應中得到電子,被還原,A正確;反應前后,H2O中H、O元素的化合價都沒有變更,H2O既不是氧化劑也不是還原劑,B正確;反應中,S元素的化合價由FeS2中的-1價升至SO42-中的+6價,1molFeS2參加反應轉移14mol電子,則消耗0.2molFeS2轉移電子的物質的量為0.2mol×14=2.8mol,C正確;由化學方程式、結合化合價變更可知,1molFeS2參加反應生成2molH2SO4為氧化產物,同時生成14molFeSO47.BD2O的摩爾質量為20g·mol-1,1.8gD2O的物質的量不是1mol,中子數不為NA,A錯誤;標準狀況下,5.6L任何氣體的物質的量均為0.25mol,0.25mol甲烷中含有的σ鍵數目為NA,0.25mol乙烯中含有的σ鍵數目為1.25NA,故當二者混合時含有的σ鍵數目大于NA,B正確;沒有溶液體積僅有濃度,故無法知道CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH微?？倲?C錯誤;35.5g氯氣的物質的量為0.5mol,但該反應是自身氧化還原反應且無法進行完全,轉移的電子總數小于0.5NA,D錯誤。8.D石墨烯是一種碳單質,屬于新型無機非金屬材料,A正確;在奶粉中添加碳酸鈣可以補充鈣質,添加微量符合運用食品添加劑的有關規(guī)定,B正確;超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體,冠醚和金屬離子的聚集體可以看成是一類超分子,C正確;油脂不屬于高分子,油脂的皂化不屬于高分子生成小分子的過程,D不正確。9.CNa2S2O3溶液與稀硫酸反應的離子方程式為S2O32-+2H+S↓+SO2↑+H2O,A錯誤;水楊酸與過量碳酸鈉溶液反應生成HCO3-和,離子方程式為+2CO32-+2HCO3-,B錯誤;Fe與稀硝酸反應,當nFe∶nHNO3=1∶2時,硝酸不足,反應生成硝酸亞鐵,離子方程式為3Fe+2NO3-+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O,C正確;等物質的量濃度的FeBr3和CuCl2的混合溶液中含有Fe3+、Cu2+、溴離子和氯離子,在陰極上陽離子得電子,得電子實力:Fe3+>Cu2+,所以最初在負極發(fā)生反應的離子是Fe3+10.A吡啶()含有與苯環(huán)類似的大π鍵,則吡啶中N原子也發(fā)生sp2雜化,所以價層孤電子對占據了一個參加雜化的p軌道,A不正確;吡啶是極性分子且N原子存在孤電子對,能與水分子間形成氫鍵,而苯為非極性分子,故吡啶在水中的溶解度比苯大,B正確;因為吡啶呈堿性,能與鹽酸反應生成水溶性物質,所以除去苯中含有的少量吡啶,可用鹽酸洗滌、分液、干燥有機層,C正確;甲基是推電子基團,分子中N原子電子云密度比大,而、的堿性隨N原子電子云密度的增大而增加,故堿性較強,D正確。11.BW、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素,X、Z同主族,均成四個鍵,X為C,Z為Si;W、Y均形成3個共價鍵,W的核外電子總數等于Y的最外層電子數,則W為B、Y為N。原子半徑:Si>B>N,A正確;題中沒有指明是簡潔氫化物,碳的氫化物可能為液態(tài)或固態(tài)的烴,B錯誤;同一周期的主族元素隨著原子序數增大,第一電離能呈增大趨勢,N的2p軌道為半充溢穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能大于同周期相鄰元素,同周期主族元素中第一電離能比N大的元素只有F1種,C正確;SiO2為共價晶體,D正確。12.DPtNH32Cl2存在兩種異構體,則[PtCl4]2-確定為平面正方形,而不是正四面體,A正確;由圖可知,依次發(fā)生過程①②,該變更過程說明NH3的配位實力大于Cl-,B正確;由圖可知,②過程說明Cl對位上的Cl更簡潔被NH3取代,C正確;結構對稱,正電中心和負電中心重合,為非極性分子,結構不對稱,正電中心和負電中心不重合,為極性分子,苯為非極性分子,依據“相像相溶”可知,相同條件下,在苯中的溶解度大于,D錯誤。13.D依據圖知,NO3-得電子發(fā)生還原反應,則Ag-Pt電極為陰極,Pt電極為陽極。連接陽極Pt的電極A為電源正極,B為電源負極,故A正確;電解質溶液中質子向陰極移動,所以電解過程中質子從Pt電極向Ag-Pt電極移動,故B正確;陽極上電極反應為2H2O-4e-O2↑+4H+,故C正確;陽極反應為2H2O-4e-O2↑+4H+,當轉移2mol電子時,陽極消耗1mol水,產生的2molH+進入陰極室,陰極上電極反應為2NO3-+12H++10e-N2↑+6H2O,當轉移2mol電子時,產生0.2molN2,0.2molN2質量為5.6g,同時有2molH14.D由圖知,反應⑤變更過程為[Cu(NH3)4]2++NON2+NH4++H2O+[Cu(NH3)2]+,A正確;圖中總過程為4NH3+4NO+O24N2+6H2O,每吸取4molNO須要氧氣為1mol,標準狀況下體積為22.4L,B正確;反應③中斷裂的氧氧鍵為非極性鍵,其他原子之間的結合不曾變更,故反應③未涉及元素化合價的變更,C正確;反應④15.C由圖可知,PCl5晶體的晶胞結構與氯化銫晶體的晶胞結構相像,存在[PCl4]+、[PCl6]-兩種離子,兩種離子分別為四面體和八面體結構。PCl5在晶體里以[PCl4]+、[PCl6]-存在,屬于離子晶體,A錯誤;晶胞體心