2024高考化學基礎知識綜合復習階段檢測卷5化學實驗綜合

階段檢測卷(五)化學試驗綜合(時間:60分鐘,滿分:100分)可能用到的相對原子質量:H1C12O16Na23Si28S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137選擇題部分一、選擇題Ⅰ(本大題共15小題,每小題2分,共30分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)1.下列儀器與對應的名稱不正確的是()2.為防止環(huán)境污染,不能用于吸取主要成分為HCl的尾氣的裝置是()3.下列化學品平安運用標識不正確的是()4.某化學愛好小組擬按如圖裝置制取和收集純凈的Cl2,下列裝置不正確的是()A.發(fā)生裝置 B.凈扮裝置C.收集裝置 D.尾氣吸取裝置5.下列試驗操作或裝置正確的是()6.下列說法不正確的是()A.蒸餾操作時,先點燃酒精燈再通入冷凝水B.試驗室用飽和食鹽水除去Cl2中的少量HCl雜質C.運用pH試紙測氣體的酸堿性時可以潤濕D.用容量瓶配制溶液,定容時應當平視刻度線7.下列有關化學藥品保存不正確的是()A.金屬鈉常保存在煤油中B.濃硝酸保存在棕色試劑瓶中C.新制氯水保存在棕色試劑瓶中D.氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的廣口瓶中8.下列方法(必要時可加熱)合理的是()A.用澄清石灰水鑒別SO2和CO2B.用水鑒別苯和四氯化碳C.用Ba(OH)2溶液鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4和NH4NO3D.用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和溴水9.下列圖示與操作不一樣的是()10.下列關于某些離子檢驗的說法不正確的是()A.用硝酸酸化的AgNO3溶液鑒別Cl-、Br-、I-B.加入稀鹽酸產生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,可能有COC.加入BaCl2溶液有白色沉淀產生,再加鹽酸沉淀不消逝,溶液中確定含有SOD.向某溶液中加入KSCN溶液無明顯變更,再加入雙氧水出現(xiàn)紅色,溶液中確定有Fe2+11.試驗室制取氧氣的反應有2KClO32KCl+3O2↑,反應后從剩余物中回收二氧化錳的操作依次正確的是 ()A.溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌B.溶解、過濾、洗滌、干燥C.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾D.溶解、洗滌、過濾、加熱12.下列除去雜質的試驗方法不正確的是()A.除去Cl2中少量HCl:加入裝有NaOH溶液的洗氣瓶B.除去CO2中的少量HCl:通過裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶C.除去CO2中少量CO:通過灼熱的CuO后收集氣體D.除去Cl2中少量水蒸氣:通過裝有濃硫酸的洗氣瓶13.為確定下列久置于空氣中的物質是否變質,所選檢驗試劑(括號內物質)不能達到目的的是()A.Na2SO3溶液(BaCl2溶液) B.FeCl2溶液(KSCN溶液)C.KI(淀粉溶液) D.NaOH溶液(鹽酸)14.某化學愛好小組設計了如圖所示的試驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列說法不合理的是()A.上下移動①中銅絲可靈敏限制反應的進程B.②中選用品紅溶液,顏色慢慢褪去C.③中選用Ca(OH)2溶液吸取多余的SO2D.發(fā)生反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O15.不能用如圖所示裝置制取和收集氣體的是()①用雙氧水和MnO2反應制取O2②用濃硝酸與Cu反應制取NO2③用稀硝酸和Cu反應制取NO④用濃氨水與生石灰反應制取NH3A.①③ B.②④ C.①② D.③④二、選擇題Ⅱ(本大題共10小題,每小題3分,共30分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)16.欲達到試驗目的,下列操作錯誤的是()選項試驗目的試驗操作A區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體分別在兩支試管中各取少量碳酸鈉和碳酸氫鈉,各滴入幾滴水,視察B氯水具有氧化性向FeCl2溶液中滴加氯水C視察Fe(OH)2的顏色和狀態(tài)在試管中加入少量FeSO4溶液,滴入幾滴NaOH溶液,馬上振蕩D氧化鋁的熔點高于鋁將經打磨的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化,輕輕晃動17.試驗室接受如圖所示裝置制備乙酸乙酯,試驗結束后取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管,再沿該試管內壁緩緩加入紫色石蕊溶液1mL,發(fā)覺紫色石蕊溶液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯層之間(整個過程不振蕩試管)。下列有關描述不正確的是()A.制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質B.該試驗中濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑C.飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸取乙醇和乙酸D.石蕊層為三層,由上而下是藍、紫、紅18.下表是化學課本對煤的干餾產品的介紹,某化學愛好小組在試驗室模擬煤的干餾,按如圖裝置進行試驗。下列有關敘述不正確的是()產品主要成分出爐煤氣焦爐氣氫氣、甲烷、乙烯、一氧化碳粗氨水氨、銨鹽粗苯苯、甲苯、二甲苯煤焦油苯、甲苯、二甲苯酚類、萘瀝青焦炭碳A.圖示試驗中發(fā)生了困難的化學變更B.上層X是粗苯等芳香烴,水溶液的pH>7,溶液Y是黑色黏稠的煤焦油C.氣體Z易燃,是重要的化工原料D.試管里余下的是焦炭,無利用價值19.將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色,同時有白色沉淀產生。針對上述變更,下列分析正確的是()A.反應后溶液酸性增加B.該過程表明SO2有漂白性C.白色沉淀為BaSO3D.該試驗表明FeCl3具有還原性20.下列試驗操作對應的現(xiàn)象不符合事實的是()A在某溶液中加入鹽酸后無明顯現(xiàn)象,再加BaCl2溶液產生白色沉淀證明有SOB甲烷與氯氣的光照試驗,有機產物使試管內顏色慢慢變深,內壁有油狀液滴出現(xiàn)C將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻,KNO3晶體先析出D將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中,銅絲猛烈燃燒,產生棕黃色的煙21.某同學設計如下方案,從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SO4A.A中主要有Mg(OH)2和BaSO4,可能還有少量Ca(OH)2B.②中加入過量Na2CO3溶液的主要目的是除去Ba2+、Ca2+C.D中主要含有Cl-、Na+、CO32-D.③中僅發(fā)生反應:2H++CO32-H2O+CO22.測定某補血劑(FeSO4·7H2O)中鐵元素含量的流程如下:下列說法不正確的是()A.步驟Ⅰ配制100mL1mol·L-1的稀硫酸所用的儀器有量筒、膠頭滴管及100mL容量瓶等B.步驟Ⅲ一系列操作中包括洗滌、分液、蒸發(fā)和稱量等C.步驟Ⅲ最終一步操作的目的是確保氫氧化鐵完全分解成氧化鐵D.假設試驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質量為0.07ag23.MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體,某同學設計如圖裝置制備硫酸錳:下列說法錯誤的是()A.裝置Ⅰ燒瓶中放入的“藥品X”為銅屑B.裝置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸取效率C.裝置Ⅲ用于吸取未反應的SO2D.裝置Ⅱ中發(fā)生反應MnO2+SO2MnSO424.試驗室用如圖所示裝置制取CuCl2(部分儀器和夾持裝置已略去)。下列說法不正確的是()A.試驗時,應當先加熱B,再加熱EB.C中試劑是飽和食鹽水,目的是除去Cl2中的HClC.試驗過程中,E中產生大量藍色的煙D.F裝置吸取過量的氯氣,以免污染環(huán)境25.某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。CuS既不溶于稀硫酸,也不與稀硫酸反應。某探討員設計如下試驗流程,以廢催化劑為原料制備一些物質。下列說法不正確的是()A.步驟①操作中,生成的氣體需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸取B.“濾液1”中是否含有Fe2+,可以選用KSCN溶液和新制的氯水檢驗C.步驟②操作中,先加入1.0mol·L-1H2SO4溶液,再加6%H2O2溶液并不斷攪拌D.“濾渣1”成分是SiO2和CuS非選擇題部分三、非選擇題(本大題共5小題,共40分)26.(8分)請回答下列問題:(1)NaOH溶液應保存在帶塞的試劑瓶。

(2)濃硫酸與濃硝酸混合的正確操作是。

(3)將膠頭滴管的尖嘴插入新制的FeSO4中,慢慢滴加NaOH溶液后出現(xiàn)白色沉淀,快速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色,用離子方程式說明出現(xiàn)顏色變更的緣由:。

27.(8分)依據(jù)如圖所示試驗裝置回答下列問題。(1)簡述儀器①運用時檢查是否漏水的方法:。

(2)指出Ⅰ中存在的錯誤:。若轉移液體過程中將少量液體濺出,最終導致所配溶液濃度(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

(3)若利用裝置Ⅱ分別酒精和水的混合物,操作的名稱是。③處還缺少的儀器是,④的進水口是(填“f”或“g”)。

28.(8分)某探討性學習小組擬用亞硫酸鈉和較濃的硫酸制取SO2并探究其部分性質,試驗裝置如圖所示。請回答下列問題:(1)圖中儀器a名稱是。

(2)制取SO2的化學方程式為。

(3)試驗過程中,可以視察到:裝置B中品紅溶液,該現(xiàn)象說明SO2具有性;裝置C中酸性KMnO4溶液,該現(xiàn)象說明SO2具有性。

29.(10分)為削減污染,某化學愛好小組設計如圖所示的裝置探究NO2與NH3反應生成N2。請回答下列問題:(1)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為。

(2)裝置B的作用為,試劑甲是。

(3)E裝置中發(fā)生反應的化學方程式為。

(4)此試驗裝置存在的錯誤及改正方法是

。

30.(6分)為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質量分數(shù),可通過加熱分解得到的CO2質量進行計算,某同學設計的試驗裝置如圖。請回答下列問題:(1)裝置B中冰水的作用是。

(2)若裝置C中堿石灰質量增加m1g,則混合樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為。

(3)該同學設計的試驗裝置存在缺陷,有關該試驗裝置及試驗過程中,下列因素可能使碳酸鈉的質量分數(shù)偏高的是(填字母)。

A.樣品分解不完全B.裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置C.產生CO2氣體的速率太快,沒有被堿石灰完全吸取D.反應完全后停止加熱,通入過量的空氣

階段檢測卷(五)化學試驗綜合1.D解析D選項應為蒸發(fā)皿。故選D。2.A解析HCl極易溶于水,要實行防倒吸裝置。A不能防倒吸,B、C、D能防倒吸。故選A。3.C解析C是爆炸類物質。故選C。4.C解析C選項,Cl2的密度比空氣大,收集裝置中導管應當“進步短出”。故選C。5.B解析A選項,移液應當用玻璃棒引流;C選項,溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口處,冷卻水的方向應當是下口進上口出;D選項,由于濃硫酸溶于水放出大量的熱且密度大于水,稀釋濃硫酸時應當將濃硫酸沿著燒杯內壁注入水中,并不斷攪拌。故選B。6.A解析蒸餾操作時,應先通入冷凝水再點燃酒精燈。故選A。7.D解析由于NaOH會與玻璃中的SiO2反應,氫氧化鈉溶液應保存在帶橡膠塞的細口瓶中。故選D。8.B解析A選項,SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁,不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2。B選項,待測液體各取2mL,分別加入1mL水,由于苯和CCl4都不溶于水,苯的密度小于水,四氯化碳的密度大于水,因此,水在上層的待測液體是CCl4,水在下層的待測液體是苯。C選項,Ba(OH)2與NH4Cl混合加熱時有刺激性氣味的氣體放出,Ba(OH)2與(NH4)2SO4混合加熱時生成白色沉淀和刺激性氣味的氣體,Ba(OH)2與NH4NO3混合加熱時有刺激性氣味的氣體放出,無法鑒別NH4Cl和NH4NO3。D選項,淀粉碘化鉀試紙與碘水作用,試紙會變藍;用淀粉碘化鉀試紙與溴水作用,由于Br2將I-氧化生成I2,試紙也能變藍,無法鑒別。故選B。9.D解析D選項,應為“蒸發(fā)”操作。故選D。10.C解析A選項,Cl-、Br-、I-與硝酸酸化的AgNO3溶液反應分別生成AgCl白色沉淀、AgBr淡黃色沉淀、AgI黃色沉淀,可以鑒別Cl-、Br-、I-;B選項,加入稀鹽酸產生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等;C選項,加入BaCl2溶液有白色沉淀產生,再加鹽酸沉淀不消逝,沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4,溶液中可能含有Ag11.B解析反應后剩余物為KCl、MnO2的混合物,利用KCl溶于水而MnO2不溶于水的性質,先溶解再過濾,然后洗滌,最終干燥即可回收MnO2。故選B。12.A解析A選項,Cl2和HCl都被NaOH溶液吸取;B選項,通過裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶,HCl與NaHCO3反應被吸取,同時生成少量CO2;C選項,CO與灼熱的CuO反應生成CO2;D選項,濃硫酸吸取Cl2中少量水蒸氣。故選A。13.A解析A選項,Na2SO3易被氧化成Na2SO4,但Na2SO3和Na2SO4都能與BaCl2反應產生白色沉淀,因此用BaCl2溶液無法檢驗Na2SO3溶液是否變質;B選項,Fe3+遇KSCN溶液,溶液變成紅色,可以檢驗FeCl2是否變質;C選項,單質碘遇淀粉變藍,可以檢驗KI是否被氧化生成I2;D選項,鹽酸與碳酸鈉或碳酸氫鈉反應生成CO2,可以用鹽酸檢驗NaOH溶液是否變質。故選A。14.C解析用該裝置進行反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;上下移動銅絲可以使反應物脫離與接觸,靈敏限制反應的發(fā)生與停止;由于SO2能使品紅溶液褪色,②中顏色慢慢褪去;③中應用NaOH溶液吸取過量的SO2,Ca(OH)2微溶,Ca(OH)2溶液無法吸取多余的SO2。故選C。15.B解析NO2與H2O反應,NH3極易溶于水,均不能用排水法收集。故選B。16.C解析A選項,碳酸鈉中滴加幾滴水會結塊并伴隨放熱現(xiàn)象,碳酸氫鈉中滴加幾滴水會溶解并伴隨吸熱現(xiàn)象,可以區(qū)分;B選項,向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液由淺綠色變成棕黃色,說明氯水將Fe2+氧化成Fe3+,氯水具有氧化性;C選項,FeSO4溶液中滴入幾滴NaOH溶液并馬上振蕩,生成的Fe(OH)2與空氣反應很快,無法視察到Fe(OH)2的顏色;D選項,經打磨的鋁箔在酒精燈上加熱,由于里面的鋁熔點低熔化,外面固態(tài)的氧化鋁熔點高不熔化,會出現(xiàn)表面生成的氧化鋁包袱著熔化的鋁的現(xiàn)象,輕輕晃動而不滴落。故選C。17.D解析乙酸乙酯的制備試驗:濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑;由于乙醇、乙酸都易揮發(fā),制得的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸雜質;用飽和碳酸鈉溶液既能降低乙酸乙酯在水中的溶解度,同時可以除去乙醇和乙酸;滴加紫色石蕊溶液且不振蕩試管,紫色石蕊主要處于中間層,上層是混有乙酸雜質的乙酸乙酯層(石蕊變紅色),下層是碳酸鈉溶液層(石蕊變藍色)。故選D。18.D解析煤的干餾得到的焦炭,可用于“冶金、合成氨造氣、電石、燃料”等,具有重要價值。故選D。19.A解析將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中發(fā)生反應:2FeCl3+SO2+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl。A選項,反應后生成鹽酸,酸性增加;B選項,該過程SO2發(fā)生氧化還原反應,作還原劑,體現(xiàn)SO2的還原性;C選項,發(fā)生反應H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl,白色沉淀為BaSO4;D選項,該過程FeCl3發(fā)生氧化還原反應,作氧化劑,體現(xiàn)了FeCl3的氧化性。故選A。20.B解析A選項,加入鹽酸后無明顯現(xiàn)象,解除了干擾離子,再加氯化鋇溶液有白色沉淀,則證明含有SO42-;B選項,甲烷與氯氣的光照試驗,Cl2的量削減,試管內顏色慢慢變淺,內壁有油狀液滴出現(xiàn);C選項,硝酸鉀的溶解度隨溫度變更大,且KNO3是飽和的,KCl是少量的,因此在冰水中冷卻,KNO321.D解析A選項,加入過量Ba(OH)2溶液,生成Mg(OH)2和BaSO4沉淀,由于Ca(OH)2微溶,可能還有少量Ca(OH)2;B選項,加入過量Na2CO3,可以除去步驟①引入的Ba2+,還會除去Ca2+;C選項,D中主要含有Cl-、Na+、CO32-、OH-等離子;D選項,③中發(fā)生的反應有2H++CO32-H2O+CO2↑、H++OH22.B解析A項,步驟Ⅰ須要配制100mL1mol·L-1的稀硫酸,所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及100mL容量瓶,正確;B項,步驟Ⅲ中沒有分液操作,錯誤;C項,步驟Ⅲ最終一步操作的目的是確保Fe(OH)3完全分解成Fe2O3,正確;D項,假設試驗無損耗,agFe2O3中m(Fe)=112160×ag=0.7ag,則每片補血劑含鐵元素的質量為0.07a23.A解析A選項,裝置Ⅰ燒瓶中若放入銅屑,則須要加熱才能與濃硫酸反應生成SO2,而圖中沒有加熱裝置,“藥品X”不能用銅屑;B選項,裝置Ⅱ中“多孔球泡”可以增大SO2的吸取效率;C選項,SO2可造成污染,裝置Ⅲ的作用是吸取未反應的SO2;D選項,裝置Ⅱ中發(fā)生反應MnO2+SO2MnSO4,反應后所得溶液制備MnSO4·H2O。故選A。24.C解析A選項,試驗時,應當先加熱B制取氯氣,排盡裝置中的空氣,再加熱E使銅與氯氣發(fā)生反應;B選項,C中飽和食鹽水,可以除去Cl2中的HCl,Cl2順當通過;C選項,E中產生大量棕黃色的煙,是氯化銅固體顆粒;D選項,Cl2有毒,污染環(huán)境,F裝置吸取過量的氯氣以免污染環(huán)境。故選C。25.B解析A選項,步驟①中ZnS和Fe3O4都會與稀硫酸反應,前者生成硫化氫,需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸取;B選項,步驟①中Fe3O4與稀硫酸反應,濾液中同時含有Fe2+和Fe3+,因此用KSCN溶液和新制的氯水不能檢驗Fe2+;C選項,過氧化氫在酸性條件下氧化CuS生成硫酸銅;D選項,SiO2和CuS不與稀硫酸反應,濾渣1成分是SiO2和CuS。故選B。26.答案(1)橡膠(2)將濃硫酸沿器壁慢慢倒入濃硝酸中,并用玻璃棒不斷攪拌(3)Fe2++2OH-Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3解析(1)NaOH溶液應保存在帶橡膠塞的試劑瓶,若用玻璃塞會發(fā)生反應SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O,Na2SiO3溶液有黏性,會導致瓶塞打不開。(2)濃硫酸與濃硝酸混合時,應將濃硫酸沿器壁慢慢倒入濃硝酸中,并用玻璃棒不斷攪拌,不斷散熱。(3)滴加NaOH溶液后出現(xiàn)白色沉淀,快速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色,是因為發(fā)生反應:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。27.答案(1)在容量瓶內裝入半瓶水,塞緊瓶塞,用右手食指頂住瓶塞,另一只手五指托住容量瓶底,將其倒立(瓶口朝下),視察容量瓶是否漏水。若不漏水,將瓶正立并將瓶塞旋轉180°后,再次倒立,檢查是否漏水。若兩次操作,容量瓶瓶塞四周皆無水漏出,即表明容量瓶不漏水(2)將燒杯中液體轉移至容量瓶中未用玻璃棒引流偏低(3)蒸餾溫度計g解析(2)將燒杯中液體轉移至容量瓶中要用玻璃棒引流;若轉移液體過程中將少量液體濺出,最終導致所配溶液濃度偏低。(3)若利用裝置Ⅱ分別酒精和水的混合物,進行的是蒸餾操作;③處還缺少的儀器是溫度計;④的進水口是g,冷卻效果好。28.答案(1)分液漏斗(2)Na2SO3(固)+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O(3)紅色褪去漂白紫色褪去還原解析(1)儀器a盛放濃硫酸,是分液漏斗。(2)A處發(fā)生反應: