蘇教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性專題強(qiáng)化練4含答案

專題強(qiáng)化練4元素周期律與元素周期表1.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素周期表的敘述不正確的是()圖1圖2A.圖1為元素周期表的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù))B.在核電荷數(shù)為1~20的元素中,最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素共有3種C.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低D.圖2是元素周期表的部分輪廓圖,可在B區(qū)域內(nèi)尋找制造催化劑及耐高溫材料的元素2.(2024江蘇蘇州吳江中學(xué)月考)海水中的X、Y、Z、W四種前18號(hào)元素在元素周期表中的位置如下圖所示,元素X的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,Z元素原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:X<YB.元素Z的非金屬性比W的強(qiáng)C.元素Y的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱D.元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的強(qiáng)3.(經(jīng)典題)下列說(shuō)法正確的有()①在周期表中,同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子的質(zhì)子數(shù)相差可能是1、11、25②同主族元素從上到下,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,熔點(diǎn)逐漸降低③堿性:LiOH>NaOH>KOH>RbOH④酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4>HIO4⑤鹵族元素從上到下,簡(jiǎn)單陰離子的還原性逐漸增強(qiáng),單質(zhì)的顏色逐漸加深⑥堿金屬單質(zhì)的物理通性是硬度小,密度小,熔點(diǎn)低⑦堿金屬元素的原子半徑和簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大⑧可以利用非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度來(lái)判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱A.4個(gè)B.5個(gè)C.6個(gè)D.7個(gè)4.(2023河北廊坊第一中學(xué)期末)已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素,其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖1所示,A、B、C、D可形成化合物X,X的結(jié)構(gòu)如圖2所示,C與E同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()圖1圖2A.簡(jiǎn)單離子的半徑:D>EB.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:C>BC.化合物X有較強(qiáng)的氧化性D.C的單質(zhì)與D的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物中含有共價(jià)鍵5.(2023湖北武漢聯(lián)考)已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,E為地殼中含量最高的過(guò)渡元素,A與D同主族,只有B、C位于同周期,且C與D的原子序數(shù)之和為20;甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì),丙、丁為A、E分別與B形成的化合物,它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.由A、B形成的一種化合物具有強(qiáng)氧化性B.C的單質(zhì)能與丙反應(yīng)置換出B的單質(zhì)C.B和D所形成的化合物中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1∶2D.丁是一種紅棕色固體粉末,俗稱鐵紅

答案與分層梯度式解析專題強(qiáng)化練4元素周期律與元素周期表1.A10和11號(hào)元素不在同一個(gè)周期,A錯(cuò)誤。2.D元素X的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,X元素為C;Z元素原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,Z為S(破題關(guān)鍵);結(jié)合圖示可知,Y為F,W為Cl。同周期從左到右,主族元素的原子半徑逐漸減小,則原子半徑:C>F,A錯(cuò)誤;同周期從左到右,主族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),則Cl的非金屬性比S強(qiáng),B錯(cuò)誤;非金屬性F>Cl,則F的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Cl的簡(jiǎn)單氫化物,C錯(cuò)誤;非金屬性Z(S)>X(C),則S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng),D正確。3.B在周期表中,第二周期的Be和B、第三周期的Mg和Al原子的質(zhì)子數(shù)相差1,第四、第五周期中均有10種過(guò)渡元素,因此第四、第五周期的ⅡA族和ⅢA族元素原子的質(zhì)子數(shù)相差1+10=11,第六、第七周期的ⅢB族均有15種元素,因此第六、第七周期的ⅡA族和ⅢA族元素原子的質(zhì)子數(shù)相差11+14=25,①正確;同主族元素從上到下,非金屬性逐漸減弱,因此單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,但熔點(diǎn)可能逐漸升高,如鹵素單質(zhì),②錯(cuò)誤;同主族元素從上到下,金屬性增強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng),因此堿性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH,③錯(cuò)誤;非金屬性:Cl>S,則酸性:HClO4>H2SO4,④錯(cuò)誤;⑤鹵族元素從上到下,非金屬性逐漸減弱,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,簡(jiǎn)單陰離子的還原性逐漸增強(qiáng),單質(zhì)的顏色逐漸加深,⑤正確;堿金屬單質(zhì)硬度小,密度小,熔點(diǎn)低,⑥正確;堿金屬元素從上到下原子的電子層數(shù)依次增大,原子半徑也依次增大,均失去最外層電子形成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子,因此離子半徑也隨核電荷數(shù)的增大而增大,⑦正確;元素的非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易,因此可以利用非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度來(lái)判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱,⑧正確;綜上所述,①⑤⑥⑦⑧正確,選B。4.A由圖1可知,A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,結(jié)合圖2中D形成帶1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子,可推出D為Na;A原子序數(shù)最小,且圖2中一個(gè)A原子形成1個(gè)共價(jià)鍵,則A為H;圖2中一個(gè)B原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,B為C;由圖1和圖2可知,C為O,則化合物X為Na2CO3·H2O2;C與E同主族,則E為S。D、E的簡(jiǎn)單離子的半徑:S2->Na+,A錯(cuò)誤;元素非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),則熱穩(wěn)定性:H2O>CH4,B正確;化合物X為Na2CO3·H2O2,有較強(qiáng)的氧化性,C正確;O2和Na在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2,Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵,D正確。5.D已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A與D同主族,只有B、C位于同周期,可知A、B、C、D分屬三個(gè)不同的短周期,則A為H,D為Na,由C與D的原子序數(shù)之和為20,可知C為F;E為地殼中含量最高的過(guò)渡元素,則E為Fe;甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì),丙、丁為A、E分別與B形成的化合物,結(jié)合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系,Fe與丙反應(yīng)生成