化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案

第一單元《走進(jìn)化學(xué)世界》復(fù)習(xí)學(xué)案（總第1課時(shí)）

編制教師：李二曼授課時(shí)間：2013.4.22

1.化學(xué)是研究物質(zhì)的及的科學(xué)。

2.物理變化從宏觀上講是的變化，從微觀角度講

是的變化，如、等的變化?；瘜W(xué)變化從宏觀上講

是的變化，從微觀角度講是的變化，化

學(xué)變化的本質(zhì)特征是?；瘜W(xué)變化時(shí)往往伴隨

者、、、、等現(xiàn)象。物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別

是。物理變化和化學(xué)變化的關(guān)系是：化學(xué)變化中有物理變

化，如。物理變化中—有化學(xué)變化，如物理變化中沒有化學(xué)變化，

而物理變化中有化學(xué)變化。

3.物理性質(zhì)是指就能表現(xiàn)出的性質(zhì)，包括物質(zhì)

的2、___、、等。

化學(xué)性質(zhì)是指通過表現(xiàn)出來的性質(zhì)，包括、

、等。

4.化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)是“三個(gè)關(guān)注”，一是關(guān)注

二是關(guān)注;三是關(guān)注。

5.蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)的探究：

實(shí)驗(yàn)方法和步驟1現(xiàn)象結(jié)論

1.點(diǎn)燃蠟燭，將一干冷的燒杯罩在火焰的燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)說明：

上方。

2.將罩在火焰上方的燒杯取下，迅速向燒說明：蠟燭燃燒后生成

杯物中有_________o

中倒入少量澄清的石灰水并振蕩。

6.對(duì)空氣和人呼出氣體中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣含量的實(shí)驗(yàn)。

現(xiàn)有收集好的空氣和呼出氣體各兩瓶

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論

1.取一瓶空氣和一瓶呼出氣呼出氣體中的CO2

體，分別向兩瓶氣體中滴入比空氣中的含量

數(shù)滴澄清的石灰水。

_____________O

I

2.放入空氣瓶中的木條燃呼出氣體中的。2比

燒時(shí)間較長(zhǎng)，而放入呼出空氣中的含量______.

氣體瓶中的木條即刻熄

滅.

3.取兩片玻璃片，向其中一呼出氣體中的水蒸

片呼氣，觀察。氣比空氣中含量

7.藥品的取用

(1)固體藥品的取用：固體藥品通常保存在________里,取用固體藥品一般用—

,有些塊狀的藥品可用夾取。

①塊狀：裝入試管時(shí)應(yīng)做到“一橫二放三滑把密度較大的塊狀固體或金屬顆粒放

入玻璃容器時(shí)，應(yīng)先把容器把藥品或金屬顆粒放入以后，再把容器

使藥品或金屬顆粒容器底部，以免.

②粉末:取用時(shí)應(yīng)注意“一斜二送三直立”。往試管里裝入固體粉末時(shí)，為避免

，可先使試管,把盛有藥品的(或)小心地送至_______

然后使試管?

③液體藥品的取用：液體藥品通常保存在__________里。

傾倒:取下瓶塞_____在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,標(biāo)簽要,瓶口試管口。

量取:取用一定量的液體藥品，常用_______量出體積.量液時(shí)必須，視線要

與保持水平,再讀出液體的體積。

滴加:取用少量液體時(shí)還可用滴加時(shí)應(yīng)將膠頭滴管放于容器口.

8.物質(zhì)的加熱

(1)酒精燈的使用方法

①酒精燈的火焰分為、、________三部分，用酒精燈加熱時(shí)，

應(yīng)該用焰加

熱，因?yàn)?

②使用酒精燈時(shí),要注意以下幾點(diǎn)：絕對(duì)禁止_________________________以免失火;

絕對(duì)禁止_________________________________;熄滅酒精燈時(shí)，必須用_____________蓋滅

不可用嘴去吹，以防止_________________________________.

(2)液體的加熱

用試管盛液體加熱應(yīng)注意:①液體體積不得超過試管容積的:②試管夾

應(yīng)夾在距試管口處;③試管要與水平面成角，管口不準(zhǔn)對(duì)著;④加

熱過程中要不時(shí).然后固定在試管的部進(jìn)行加熱.

9.做實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器需干凈，否則會(huì)影響現(xiàn)象，儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁附著的

水既不,也不。

馬桂萍發(fā)布于：2014/4/1611:08:31I只看作者查看全部

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第二單元《我們周圍的空氣》復(fù)習(xí)學(xué)案（總第3課時(shí)）

學(xué)科:化學(xué)學(xué)科

單位:未知…

編制教師：李二曼授課時(shí)間：2013.4.24

一、空氣

1.空氣是一種混合物，一般來說它的成分比較固定，按體積分?jǐn)?shù)計(jì)

算約占21%約占78%.約占0.94%約占0.03%

以及其它氣體和雜質(zhì)占0.03%?可見空氣的成分以和

_為主,其中約占空氣體積的4/5,約占空氣體積的1/5。

2.使用紅磷燃燒的方法測(cè)定空氣成分的原理是（用化學(xué)方程式表

示）,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紅磷燃燒，發(fā)出一色火焰，放出—，產(chǎn)

生大量;反應(yīng)停止冷卻后，水面上升約占反應(yīng)容器容積的—。

結(jié)論：空氣中氧氣約占總體積的。若壓過來的水的體積小于1/

5,可能的原因是（1）；

（2）；（3）?

若壓過來的水的體積大于1/5,可能的原因是

（1）;

（2）o實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也說明氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)

有.化學(xué)性質(zhì)是。

3.該實(shí)驗(yàn)的藥品若更換為蠟燭或木炭，那么水應(yīng)更換為溶

液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

4.通過實(shí)驗(yàn)得出空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的科學(xué)家是

5.空氣的污染主要是____和_________兩大類.氣體污染主要

有：等，這些氣體主要來自和

_____________________o防治措施有：___________________

_________________________________________等。

二、氧氣的性質(zhì)和制法：

1.物理性質(zhì)：通常氧氣是一色、一味、—體；密度比空氣

一;—溶于水；加壓、降溫可變化_____色液體或固體，一

般加壓貯存在色鋼瓶中.

2.化學(xué)性質(zhì)：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)的氣體，在一定的條件

下能更許多

質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),同時(shí)放出大量的,在化學(xué)反應(yīng)中提

供,具

有—性，是一種常用的劑。

3.化合反應(yīng)：由____________物質(zhì)生成物質(zhì)的

反應(yīng)叫化合反應(yīng)。

4.氧化反應(yīng)：是物質(zhì)跟—發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。填寫下列氧化

反應(yīng)的現(xiàn)象、化學(xué)

方程式，并回答是否是化合反應(yīng)。

反應(yīng)物反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程

式

恢

硫

磷

*鐵

鎂

鋁

氯氣

co

甲烷

酒精

石蠟

5.氧氣的主要用途：

①。②

三、氧氣的制法：

(-)實(shí)驗(yàn)室制法：1.反應(yīng)原理:3種含氧物質(zhì)的分解

(1)加熱白色固體,其中MnO?所起的作用是

反應(yīng)的方程式:。

(2)加熱____色的KMnO4?反應(yīng)方程式：

(3)過氧化氫(雙氧水)分解：反應(yīng)的方程式：

*催化劑的特征：三變兩不變，即只改變其它物質(zhì)

的，而本身的和卻沒有發(fā)生改變。

*分解反應(yīng)：由物質(zhì)生成的物

質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)。

2.制取裝置的選擇

(1)用氯酸鉀和二氧化鋅或高缽酸鉀加熱制取氧氣的發(fā)生裝置

是型，選擇依據(jù)是①_________________;②。

(2)用過氧化氫溶液和二氧化缽混合制取氧氣的發(fā)生裝置

是型，

選擇依據(jù)是①_________________;②。

(3)收集裝置的選擇：

①向_________排空氣法，依據(jù)是____________________________

②排水集氣法，依據(jù)是。

3.加熱固體物質(zhì)分解制取。2時(shí)：

①試管口應(yīng)__________,防止;

②鐵夾應(yīng)夾在距離試管口的;

③導(dǎo)管應(yīng)伸入試管內(nèi);

④加熱應(yīng)使用焰加熱；

⑤用排水法收集完畢后應(yīng)先，再，目的

是防止;

⑥用高鋅酸鉀制氧氣時(shí)，試管口要放入少量的,目的是防

止__________________;

⑦用向上排空氣法收集完氧氣，驗(yàn)滿時(shí)應(yīng)將

4.檢驗(yàn)方法：將木條放在_______,若

證明是氧氣。

5.制氧氣的操作步驟(7步)：

檢查氣密性---裝藥品固定----點(diǎn)燈加熱----收集取導(dǎo)

管一一熄燈

(-)工業(yè)制法：工業(yè)上以制取氧氣，利用液氧和液氮

的—不同，將氧氣分離出來，此過程屬于變化。

馬桂萍A發(fā)布于：2014/4/1615:16:34只看作者查看全部

學(xué)科:化學(xué)學(xué)科

第三單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》復(fù)習(xí)學(xué)案(總第5課時(shí))

單位:未知…

編制教師：李二曼授課時(shí)間：2013.4.24

一、分子與原子

1.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的粒子；如水

的化學(xué)性質(zhì)

有保持。

原子是中的粒子；如電解水這

個(gè)化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子是。

2.分子與原子的基本性質(zhì)：①;②:③

④:⑤______________________________________________

⑥。

3.分子與原子的主要區(qū)別是：________________________________

4.用分子和原子的觀點(diǎn)解釋下列現(xiàn)象

(1)物理變化；

化學(xué)變化。

(2)墻內(nèi)開花墻外香；

濕衣服在太陽底下比陰涼處干得快;

水蒸發(fā)變成水蒸氣;

電解水生成氫氣和氧氣、

二、原子的結(jié)構(gòu)

1.原子是由居于原子中心的帶電的和核外帶電

的構(gòu)成的.原子核由_______和兩種粒子構(gòu)成。

2.構(gòu)成原子的微粒有三種：_、_、一，但不是所有的原子中都

是有這三種粒子構(gòu)成的，如一種氫原子中就不含有—o

3.在化學(xué)變化中，原子是—的粒子，但原子本身是再分的。

4.在原子中，每一個(gè)質(zhì)子帶的正電荷，中子,每

一個(gè)電子帶的負(fù)電荷。原子核所帶正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)。在

原子中，_______數(shù)==__________數(shù)==________數(shù)，電量相等，電性相

反,所以原子不顯電性。

5.一般規(guī)則：多電子原子的核外電子是排布的，最多可以

分層。

6.表示方法：（原子結(jié)構(gòu)示意圖）寫出鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖并指出

各組成部分的意義：

7.原子中，核電荷數(shù)=數(shù)=數(shù)；陽離子中，核電荷數(shù)—質(zhì)子

數(shù)_電子數(shù)

陰離子：核電荷數(shù)—質(zhì)子數(shù)—電子數(shù)

8.最外層電子數(shù)與元素類別的關(guān)系：

①金屬元素最外層電子數(shù)一般______,化學(xué)反應(yīng)中易__最外層電

子，形成一離子，

②非金屬元素最外層電子數(shù)一般，化學(xué)反應(yīng)中易—最外層

電子，形成一離子。

③稀有氣體元素最外層電子數(shù)一般為一個(gè)（He為2個(gè)除外），

是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu).

9.相對(duì)原子質(zhì)量：國(guó)際上以為標(biāo)準(zhǔn)，其它

原子的質(zhì)量跟它所得到的比,作為這種原子的相對(duì)質(zhì)量.

10.原子質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的比較：原子質(zhì)量是原子的質(zhì)

量，國(guó)際單位為;相對(duì)原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量,是原子

的質(zhì)量與的比值，國(guó)際單位為。

11.跟質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量,原子質(zhì)量主要集

中在上?

原子的相對(duì)原子質(zhì)量===數(shù)+數(shù)

三、元素

1.元素是具有相同（即）的一類的

總稱。

2.元素是宏觀概念，它只能—物質(zhì)，不能—分子或原子；只

不講;化學(xué)變化中元素的和不變。

3.元素到目前為止已發(fā)現(xiàn)的元素約有_____種，由此組成自然界

中_多萬種物質(zhì)?？煞譃樵亍⒃睾驮?。

4.地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）居前四位的元素：、、

四、元素周期表

1.在元素周期表中，每種元素均占一格。每格包含元素的一、元素

的_、元素

___和相對(duì)原子質(zhì)量。

2.周期表每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，共有一個(gè)周期。周期數(shù)=原子核

外的—數(shù)。同一周期從左向右，從—元素開始，接近末尾是一元

素，最后以—元素結(jié)束。

3.周期表中共有一個(gè)縱行，一個(gè)族。

4.元素的化學(xué)性質(zhì)是由決定的；元素

的種類是由____________________________決定的；原子的質(zhì)量主要集中

在上。

五、物質(zhì)的分類

1.混合物是有物質(zhì)（或分子）組成的物質(zhì)，如—、等

為混合物。

2.純凈物是由______種物質(zhì)（或分子）構(gòu)成的物質(zhì)，

如、等是純凈物。

3.單質(zhì)是由種元素組成的物，如一、一等是單

質(zhì)。

4.化合物是由種元素組成的物，如—、—等是

化合物。

5.氧化物是有___元素與另外一種元素組成的物，

如—、—等是單質(zhì)。

馬桂萍發(fā)布于：2014/4/1615:17:11只看作者查看全部

第四單元《自然界的水》復(fù)習(xí)學(xué)案（總第7課時(shí)）

學(xué)科:化學(xué)學(xué)科

單位:未知…

編制教師：王宇星授課時(shí)間：2013.5.2

一、愛護(hù)水資源

I.水體污染是指大量污染物排入水中，超過水體的能力

使水質(zhì)惡化,水體及周圍的遭到破壞,對(duì)人類、類生活等

方面造成損失和威脅的情況。

2.為了人類和社會(huì)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，我們必須愛護(hù)水資源，一方面要一

，另一方面要?

3.水體污染的原因是①工業(yè)上______________________；

②農(nóng)業(yè)上；

③生活。

4.防止水體污染的措施是①加強(qiáng)水的質(zhì)量監(jiān)測(cè)；

②;

③:④。

二、水的凈化

1.硬水與軟水：含有較多化合物的水叫硬

水，檢驗(yàn)方法_________________________________________

。使用硬水給生活和生產(chǎn)帶來許多麻煩。例如：

_____________________________等。我們?cè)O(shè)法除去硬水中的

_可以使硬水軟化成軟水。如生活中常用方法降低水的硬度，

實(shí)驗(yàn)室中常用的方法降低水的硬度等。

2.水的凈化：利用①靜置沉淀②吸附沉淀③過濾④蒸儲(chǔ)等方法可

以凈化水。凈化水程度由低到高的程度為（填序號(hào)）,

單一項(xiàng)操作凈化程度最高的是,吸附沉淀可以除去____的雜質(zhì)，

也可以除去一些_____性雜質(zhì)，吸掉色素和異味的氣體。過濾是徹底除

去雜質(zhì)的操作，過濾裝置的使用應(yīng)注意“一貼、二低、三靠”，如果

過濾過兩次后，液體仍然混濁，請(qǐng)你分析原因可能是①

_;②?

三、水的組成——電解水實(shí)驗(yàn)

1.水電解反應(yīng)化學(xué)方程式：。

2.現(xiàn)象：陽極產(chǎn)生氣體能使帶火星的木條。陰極產(chǎn)生氣體能

燃燒，火焰為______色，且兩極產(chǎn)生氣體的體積比。(質(zhì)量比

為O)

3.結(jié)論：①水電解生成—和。②水是由和組成

的：水是由______構(gòu)成的；水的化學(xué)式是。③在化學(xué)反應(yīng)

中，一可以分成—，而不能再分。

4.問題：實(shí)際實(shí)驗(yàn)中，得到氫氣與氧氣的體積比大于2：1,造成

這一現(xiàn)象的可能原因是①o

②o

5.水的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：純凈的水是—色一味—體，4度時(shí)密度最小

是，

冰的密度比水—，所以冰______上。

(2)化學(xué)性質(zhì)①水可以分解。

②與氧化鈣反應(yīng)：.

③與二氧化碳反應(yīng)：。

四、元素符號(hào)、化學(xué)式

1.元素符號(hào)表示的意義：①;②

如H表示、o

但是金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬單質(zhì)的元素符號(hào)可表示三個(gè)意

義，如C表示

2.化學(xué)式表示的意義：①；②;

③;④。

如：叢0表示①；②；③;?_

3.化學(xué)式前和化學(xué)式中有關(guān)數(shù)字表示的意義不同

(1)元素符號(hào)前邊的數(shù)字表示個(gè)數(shù)；(2)化學(xué)式前邊

的數(shù)字表示個(gè)數(shù)。

(3)化學(xué)式中右下角數(shù)字表示分子中的個(gè)數(shù)。

(4)元素符號(hào)或化學(xué)式前無系數(shù)即有宏觀意義又有微觀意義。

當(dāng)符號(hào)前面出現(xiàn)系數(shù)時(shí)，該符號(hào)只有微觀意義了。

舉例：0；20；202:

O2；2H2O。

4.化學(xué)式的書寫

（1）單質(zhì)化學(xué)式書寫：

①金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬單質(zhì)的化學(xué)式直接用元素符號(hào)表

示。如銅:

氯氣；硫磺.?

②氣態(tài)非金屬單質(zhì)的化學(xué)式，在它們?cè)胤?hào)的右下角標(biāo)2來表

示。如氧氣___;

氮?dú)狻?氯氣—等。

③其它。如臭氧—，碳六十一等。

（2）化合物化學(xué)式書寫：①書寫依據(jù)：在化合物中，正負(fù)化合價(jià)

的代數(shù)和為—?

②書寫步驟：一寫符號(hào)——二標(biāo)價(jià)——三約分來——四交叉。

（即“十字交叉法”：正前負(fù)后寫元素符號(hào)，十字交叉標(biāo)原子個(gè)數(shù)）

如：下列物質(zhì)的化學(xué)式：氧化鈉;氯化鈣;硫化

氫一；

氧化鋁—；碳酸鈉;氫氧化鈣;硫酸銅一。

五、化合價(jià)：1.實(shí)質(zhì)：就是某種元素的一個(gè)原子得失電子（形成共

用電子對(duì)）的數(shù)目。

2.化合價(jià)法則：（1）化合價(jià)有和之分。在化合物中，

金屬一般顯

一價(jià)，非金屬一般顯—價(jià)。

②在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為—o③單質(zhì)的化合價(jià)

為。

④同種元素可以表現(xiàn)出不同的化合價(jià)。如鐵元素在化合物中

有等化合價(jià)。

3.化合價(jià)的應(yīng)用（依據(jù)：在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0）

（1）書寫化合物化學(xué)式（見上）。（2）判斷化學(xué)式是否正確。

六、根據(jù)化學(xué)式可以進(jìn)行以下計(jì)算：

1.計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（式量）；2.計(jì)算組成物質(zhì)的各元素

的質(zhì)量比；

3.計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；4.已知物質(zhì)的質(zhì)量求某元素

的質(zhì)量；

5.已知某元素的質(zhì)量求物質(zhì)的質(zhì)量。

練習(xí)：根據(jù)硝酸錢的化學(xué)式計(jì)算：1.相對(duì)分子質(zhì)量；

2.各元素的質(zhì)量比；

3.氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

4.計(jì)算8.8硝酸鏤中含的氮元素質(zhì)量；5.多少克硝酸錢中含8.8克氮

元素？

馬桂萍-1發(fā)布于：2014/4/1615:22:40只看作者查看全部

第五單元《化學(xué)方程式》復(fù)習(xí)學(xué)案（總第9課時(shí)）

編制教師：王宇星授課時(shí)間：2013.5.4

一、質(zhì)量守恒定律

化學(xué)學(xué)科1.定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量的，等于反應(yīng)

單位:未知…

后生成的各物質(zhì)的這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。一切

化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律。

①一種類不變

②反應(yīng)前后各物質(zhì)—不變

③—種類不變

④一個(gè)數(shù)不變

⑤—質(zhì)量不變

,宏

卜觀

注意：其中"參加化學(xué)反應(yīng)"，"質(zhì)量總和”的

含義.

2.質(zhì)量守恒的原因（實(shí)質(zhì)）：

微,

觀

J“反應(yīng)前后五不變”

"兩''個(gè)一定變：①一種類一定變②一種類一定

變。

"一"不一定變：個(gè)數(shù)不一定

變。如：O

3.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物的一分成—,一有重新

組合成新—，

這些分子聚集形成新物質(zhì)?！部梢孕纬晌镔|(zhì)。

4.應(yīng)用：

(1)解釋化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量變化。

①如鐵在氧氣中反應(yīng)后，剩余物的質(zhì)量增加

了。。

②高鎰酸鉀加熱后，剩余固體的質(zhì)量減少

了。。

(2)根據(jù)其元素守恒、原子守恒、質(zhì)量守恒可以推算某

未知物中含有哪幾種元素，推算出

組成(即化學(xué)式)以及質(zhì)量關(guān)系的計(jì)算。

如：①Cb+2NaOH=_+NaC10+H202c02+6H2==

=_+4H2O

②a克過氧化氫溶液和b克二氧化鎰混合,待完全反應(yīng)后得

c克殘余物,則生成氧氣的質(zhì)

量為克。

③在化學(xué)反應(yīng)X+2Y====Z中，3gX和足量Y充分反應(yīng)

后生成8gZ,則參加反應(yīng)的Y

的質(zhì)量為。

④在2A+B==2C反應(yīng)中，已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為24,

C的相對(duì)分子質(zhì)量為40,則B

的相對(duì)分子質(zhì)量為。

二、化學(xué)反應(yīng)方程式

1.定義：用和數(shù)字來表示的式子叫

化學(xué)方程式.

2.書寫依據(jù)和原則：

(1)以為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不

存在的和。

(2)遵守，等號(hào)兩邊各原子的

―與必須相等。

3.書寫步驟：“寫”、“配”、“注”、“等

4.化學(xué)反應(yīng)方程式表示的意義：

(1)質(zhì)的方面：表示化學(xué)反應(yīng)中的、

和;

(2)量的方面：表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)

之間的。

5.讀法：(以H2燃燒生成H20為例)

(1)質(zhì)的方面：在_________條件下和

反應(yīng)生成。

(2)量的方面：每份質(zhì)量的出和份質(zhì)

量的。2在點(diǎn)燃的條件下生成份質(zhì)量的H20?

三、化學(xué)反應(yīng)類型

1.基本化學(xué)反應(yīng)類型有四種，分別用字母表示它們的形式

為

(1)化合反應(yīng),特點(diǎn)是。

(2)分解反應(yīng),特點(diǎn)是。

(3)置換反應(yīng)________________,特點(diǎn)是。

(4)復(fù)分解反應(yīng),特點(diǎn)是?

2.氧化還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)叫反應(yīng)，得到氧

的反應(yīng)叫反應(yīng)。

3.放熱、吸熱反應(yīng)。

(1)放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。

如o(寫方程式)

(2)吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。

如o

四、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算：

1.步驟：①②③④

—⑤____________.

2.注意事項(xiàng)：①仔細(xì)審題②化學(xué)方程式要書寫正確

完整

③有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算要準(zhǔn)確④質(zhì)量單位要統(tǒng)一

⑤將純量代入方程式中計(jì)算，不純量要先換算成純量

M

⑥計(jì)算格式要規(guī)范產(chǎn)

換算公式：①丫二變形公式：M=VP

②純量=不純量X純度（即：質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

例:現(xiàn)有100克含碳酸鈣質(zhì)量為90%的石灰石，與足量的稀

鹽酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生二氧化碳的體積為多少升？（標(biāo)準(zhǔn)

狀況下二氧化碳的密度是1.977g/L）

馬桂萍I』發(fā)布于：2014/4/1615:23:31只看作者查看全部

IS

~第六單元《碳和碳的氧化物》復(fù)習(xí)學(xué)案（總第n課時(shí)）

學(xué)科:化學(xué)學(xué)科

單位:未知…

編制教師：王宇星授課時(shí)間：2013.5.6

一、幾種物質(zhì)的俗名及化學(xué)式的書寫

物質(zhì)俗稱化學(xué)式

碳酸鈣

氧化鈣

甲烷

乙醇

固體二氧化碳

二、碳的單質(zhì)

1.碳單質(zhì)的組成。金剛石和石墨是兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)，它們?cè)谘?/p>

氣中燃燒只生成二氧化碳，故說明金剛石、石墨都是由元素組

成的，由于碳原子的排列不同，所以金剛和石墨具有不同的性

質(zhì)，具有相同的性質(zhì)。

2.碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途。

物質(zhì)性質(zhì)用途

是—色，一體的固體，是

金剛石

自然界中最—的物質(zhì)。

是—色，有一光澤的______

石墨

固體，是最的礦物之一。

無定木炭它們都是有一的微小晶體和少

形碳量雜質(zhì)構(gòu)成，具有_____的結(jié)

活性炭

構(gòu)，具有較強(qiáng)的_________性。

C60（足球形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。用于材料科學(xué)、超導(dǎo)體等

烯）方面。

3.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。

常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)，但在點(diǎn)燃和高溫下活性增強(qiáng)，具有

可燃性和還原性。

（1）碳的可燃性

碳與充足的氧氣反應(yīng)，化學(xué)方程式;

碳與不充足的氧氣反應(yīng)，化學(xué)方程式;

（2）碳的還原性。碳還原氧化銅的化學(xué)方程

式;

反應(yīng)現(xiàn)象①黑色固體變__________色；②澄清的石灰水

變。

冶煉赤鐵礦（Fe2（D3）的化學(xué)方程式：。

與C02反應(yīng)的方程式：（吸熱）

小結(jié)：?jiǎn)钨|(zhì)碳與H2的化學(xué)性質(zhì)相似，都具有性、

_性.

三、二氧化碳（CO2）的制取研究

1.藥品：________和__________,不宜選用碳酸鈉的原因

是;

不宜選用稀硫酸的原因是;

不宜選用濃鹽酸的原因是。

2.制取反應(yīng)原理的化學(xué)方程式。

3.實(shí)驗(yàn)發(fā)生裝置與制取—的裝置相同，主要儀器

長(zhǎng)頸漏斗一定要

以下，防止_______________________________。

4.收集方法：可以用法，原因_________________

不能用法，原因。

5.驗(yàn)滿方法：將的木條放在_______，若表示已滿.

6.操作步驟：檢查裝置氣密性一裝藥品（先固后液）一收集一驗(yàn)

滿一瓶口向上放置。

7.實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路，首先是研究制取氣體的，

其次是根據(jù)反應(yīng)物的—和反應(yīng)一選擇氣體發(fā)生裝置，再就是根據(jù)生

成氣體的和性選擇氣體的收集裝置。

8.工業(yè)上用煨燒石灰石制取二氧化碳的化學(xué)方程

式O

四、二氧化碳的性質(zhì)、用途

1.C02的物理性質(zhì)和用途。通常是一種色味的氣體，密度

比空氣—，溶于水，固態(tài)二氧化碳叫一，易_（填“升華”“汽

化''或"熔化”）吸收大量的熱，可以作一劑。

2.CO2的化學(xué)性質(zhì)和用途

（1）CO2既不能______也不___________，因此可用于______。

（滅火原理除應(yīng)用上述性質(zhì)外，還因?yàn)镃02密度比空氣。）

（2）CO2能與水反應(yīng)生成碳酸，可以用來制o

化學(xué)方程式：,生成的碳酸能使紫色

石蕊試液變—，

碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解，化學(xué)方程式：o

（3）CO2能使澄清的石灰水變渾濁，此反應(yīng)常用來檢驗(yàn)CO?的存

在。

化學(xué)方程式：。

（4）CO2中碳元素為+4價(jià)，可被某些強(qiáng)還原劑還原，表現(xiàn)為具有

氧化性。

①跟碳單質(zhì)在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳：

②金屬鎂在CO?中燃燒生成和碳。

（5）綠色植物的光合作用把CO2和水合成糖類物質(zhì)，所以可以做

氣肥。

五、一氧化碳的性質(zhì)和用途

1.物理性質(zhì)：_色_味一體，密度跟空氣—，—溶于水。

2.化學(xué)性質(zhì)

（1）CO的可燃性。

反應(yīng)現(xiàn)象：純凈的一氧化碳在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生—色的火

焰，放出—，生成氣體使澄清的石灰水變—；若點(diǎn)燃空氣和一氧化

碳的混合物可能發(fā)生一。所以，使用一氧化碳前一定要檢驗(yàn)其。

反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）CO的還原性。寫出一氧化碳與氧化銅、氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方

程式

①;②。

反應(yīng)現(xiàn)象：黑色氧化銅變一（或紅色氧化鐵變—），生成氣體

使澄清的石灰水

變O

實(shí)驗(yàn)步驟：①檢查co的純度；②先通一會(huì)兒CO（目的是防

止___________

）;③實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先停止加熱，繼續(xù)通至試管冷卻（目

的是防止___________

）;尾氣處理方法：有一法和等方法。

（3）有劇毒：它能與人體中的結(jié)合，導(dǎo)致缺氧中毒而

死亡。

3.用途：因?yàn)橛锌扇夹钥梢宰鳉怏w一，因?yàn)橛羞€原性在冶金工業(yè)

上作一劑。

馬桂萍發(fā)布于：2014/4/1615:24:27I只看作者查看全部

學(xué)科:化學(xué)學(xué)科

第七單元《燃料及其利用》復(fù)習(xí)學(xué)案（總第課時(shí)）

單位:未知…13

編制教師：楊建新授課時(shí)間：2013.5.13

一、燃燒和滅火

1.燃燒是指可燃物與空氣中的發(fā)生的發(fā)_、放_(tái)的劇烈

的___反應(yīng)。

2.通過實(shí)驗(yàn)探究，得出以下結(jié)論：

燃燒需要以下三個(gè)條件：滅火的原理與方法：

①;

②;②

③;③

3.幾種常用滅火器的適用范圍:

①泡沫滅火器可用來;

②干粉滅火器除用來撲滅一般的火災(zāi)外,還可用來撲滅

③二氧化碳滅火器用來撲滅，使用時(shí)，手

一定要握在______，否則會(huì)把手凍傷。

4.易燃物和易爆物的知識(shí)

(1)爆炸有物理變化引起的，如—爆炸，也有化學(xué)變化引起的，

如一爆炸等。

(2)易燃物包括容易燃燒的氣體，如天然氣、等，容易燃燒

的液體，如汽油、

等，容易燃燒、自燃或遇水可以燃燒的固體，如煤、

硫、—等。

(3)燃燒、緩慢氧化、自燃