第三章鐵金屬材料單元測試-高一年級上冊化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第三章鐵金屬材料單元測試高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

一、單選題

1.“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻(xiàn)，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生^

作刀鐮者“灌鋼法”主要是將生鐵和熟鐵（含碳量約0.1%）混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法

錯誤的是

A.鋼是以鐵為主的含碳合金

B.鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比熟鐵高

D.冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3

2.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.FeO4（s）4L>Fe（s）FeO

3同;《■曷溫23

B.NH4HCO3（s）二NH3（g）>NO2（g）

C.S（s）舞fSO3（g）也」H2so4（aq）

D.NaHCO“s\_^Na,CO”s）他人磨灰木.NaOH（aa）

3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.“華為麒麟980”手機(jī)中芯片的主要成分是二氧化硅

B.“復(fù)興號”高鐵車廂連接處使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于有機(jī)高分子材料

C.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取磴浣衣''中的磴是Na2cCh

D.《夢溪筆談》中“方家以磁石磨針鋒，則能指南”中的磁石主要成分為FezCh

4.中國古代作畫顏料多源于礦物質(zhì)，綠色顏料來自孔雀石[主要成分為CU（OH）2-CUCO3],青色顏料來自藍(lán)銅礦[主

要成分為CU（OH）2-2CUCO3]O下列說法不正確的是

A.銅制品長期放置于空氣中會被腐蝕

B.孔雀石顏料受熱不易分解

C.藍(lán)銅礦顏料不耐酸

D.Cu（OH）2-CuCO3屬于鹽類

5.向一定量的Fe、FeO、FezCh的混合物中加入100mLImol?1；'的鹽酸，恰好使混合物完全反應(yīng)，放出11.2mL（標(biāo)

準(zhǔn)狀況）氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液不變紅色。用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，所得鐵

的質(zhì)量為

A.2.8gB.11.2gC.5.6gD.無法計(jì)算

6.某實(shí)驗(yàn)小組研究刻蝕電路板以及刻蝕廢液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+2+

A.用鹽酸雙氧水刻蝕銅板：CU+H2O2+2H=CU+2H2O+O2T

B.用Fee,溶液刻蝕銅板：Cu+2Fe'*=Cu2*+2Fe2+

3+

C.檢驗(yàn)廢液中含有Fe"：Fe+3SCN-=Fe(SCN)3；

2t+,+

D.用酸性KMnO4檢驗(yàn)Fe"：3Fe+MnOq+4H=3Fe+MnO,+2H,O

7.有BaCL和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba?+離子完全沉淀，消耗

xmolH2SO4；另一份滴加AgNCh溶液，使。一離子完全沉淀，消耗ymolAgNCh。則原混合溶液中的c(Na+)

A.B.^-rnol-L'

aa

C.⑵以)mol.L」D,⑶心)mol.L-.

aa

8.Na2cCh和NaHCCh混合物27.4g,加熱至質(zhì)量不再減小，得到殘余固體21.2g,則Na2cO3和NaHCCh的物質(zhì)

的量比為

A.1：IB.1：2C.3：2D.1：3

9.草酸亞鐵晶體(FeC2Or2H2O)是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)

物。

下列說法正確的是

A.③中盛放足量的飽和NaHCCh溶液用于除去生成的C02

B.加熱前需要先向裝置中通一段時間的N2

C.若將④中的無水CaCL換成無水硫酸銅可檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵

10.下列離子方程式書寫正確的是

A.FeCb溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

+

B.氯氣溶于水：C12+H2O=2H+C1-+C1O-

C.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2A1+2OH-+2H2O=2AIO；+3H2T

D.氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2++H2。

11.下列有關(guān)Fe3+、Fe?+的性質(zhì)及應(yīng)用的說法正確的是

①向盛有FeCb溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液，黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色

不變

②將廢鐵屑加入FeCb溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cb

③向FeCb溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色

④將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCb溶液中制備Fe（OH）3膠體

⑤向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉的離子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+

2++3+

⑥Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

A.①②⑥B.①②③C.①④⑤D.②④⑥

12.某興趣小組同學(xué)為研究Cu與Fe3+的反應(yīng)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（已知CuCl為白色固體，微溶于水）：

序號IIIIII

少量u

過量.…過量=

銅粉建1

實(shí)驗(yàn)銅粉\黑銅粉、后

步驟1mL0.1mol,L-11mL0.1mol,L-11mL0.05mol?L-1

FeCl3溶液FeCl3溶液Fe2（SO4）3溶液

充分振蕩，加入2mL充分振蕩，加入2mL蒸充分振蕩，加入2mL蒸

蒸儲水儲水儲水

銅粉消失，溶液黃色銅粉有剩余，溶液黃色銅粉有剩余，溶液黃色

實(shí)驗(yàn)

變淺，加入蒸儲水后褪去，加入蒸儲水后生褪去，變成藍(lán)色，加入

現(xiàn)象

無明顯現(xiàn)象成白色沉淀蒸儲水后無白色沉淀

下列說法不正確的是A.3個實(shí)驗(yàn)中消耗的銅粉的量不完全一樣

B.實(shí)驗(yàn)I、II、HI中均發(fā)生了反應(yīng)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

C.II中加水后的離子反應(yīng)可能是CP++CU+2cl=2CuCU

D.上述實(shí)驗(yàn)表明能否形成白色沉淀主要取決于加入Cu的量

13.化合價和物質(zhì)類別是整理元素及化合物知識的兩個要素，可表示為“價一類”二維圖。鐵元素的“價一類”二維圖

如圖所示，下列說法正確的是

鐵元索化合價

A.工業(yè)上用CO還原FezCh煉鐵，該反應(yīng)為置換反應(yīng)

B.Fe?O4中鐵元素為+4價

C.維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,該過程中維生素C作還原劑

D.Fe(OH)2濁液露置于空氣中，由白色立即變?yōu)榧t褐色

14.在FeCb和CuCk的混合溶液中加入鐵屑，反應(yīng)結(jié)束后濾出固體物質(zhì)，濾液中的陽離子可能是()

①只有Fe2+；②Fe?+和Fe3+；③Fe?+和Cir2+；?Cu2+>FnFe3+.

A.②③B.②④C.①@D.①③

15.下列過程最終能生成含三價鐵的化合物的是

①過量Fe與氯氣反應(yīng)②鐵絲在硫蒸氣中燃燒③向FeBr?溶液中通入Cl?④鐵與CuCl2溶液反應(yīng)⑤Fe(OH)z

露置于空氣中

A.①②③B.③⑤C.③④D.①③⑤

二、填空題

16.根據(jù)你學(xué)過的有關(guān)金屬的知識，回答下列問題(已知：銅、鋅能與硝酸反應(yīng)，而金不反應(yīng))：

(1)銅錢在我國歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，如圖所示，銅常用于制造貨幣的原因可能是(填字

母)。

A.銅的熔點(diǎn)不是太高，易于冶煉，易于鑄造成型

B.銅的性質(zhì)不活潑，不易被腐蝕

C.我國較早地掌握了濕法治煉銅的技術(shù)

D.自然界有大量的游離態(tài)的銅

(2)鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是(填化學(xué)式，下同)，常見的鐵的氧

化物還有、。

(3)鋁制品因?yàn)楸砻嬉仔纬芍旅艿难趸X薄膜而經(jīng)久耐用，但該氧化膜易被酸、堿破壞，若使氧化鋁與氫氧化鈉溶

液作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

17.把鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入110mL4moi/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留

固體1.28g.過濾，濾液中無Cip+,將濾液加水稀釋到200mL,測得其中c(H+)=0.4mol/L。

請回答下列問題(請寫出必要的解題過程)：

(1)殘留固體1.28g為___________(填化學(xué)式)。

(2)原混合物粉末中，m(CuO)=g。

(3)濾液稀釋到200mL后，c(Fe2+)=mol/Lo

(4)稀釋后，加入足量的硝酸銀，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n(AgCl)=moL

(5)原混合物總質(zhì)量為m(總尸go

18.鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬，可簡單認(rèn)為是鋁與某些金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)。某學(xué)習(xí)小

組對鋁熱反應(yīng)(以A1和FezCh反應(yīng)為例)進(jìn)行研究。

查閱資料得到Al、AI2O3、Fe、FezCh的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表所示：

AIFe

物質(zhì)AI2O3FezCh

熔點(diǎn)/七660205415351565

沸點(diǎn)/℃246729802750—

試回答下列問題：

(1)在鋁熱反應(yīng)中金屬鋁表現(xiàn)出—性(填"氧化”或"還原”)。請判斷下列金屬中不能由鋁熱反應(yīng)制取的是_(填序號)。

①Fe②Cr(格)③V(機(jī))④Ca⑤Mn

(2)某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物中應(yīng)含有鐵、鋁兩種金屬。若要設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案證明該熔融物

中含有金屬鋁，則實(shí)驗(yàn)所需試劑為一,可觀察到的現(xiàn)象是一。

(3)另一同學(xué)推測鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3,他設(shè)計(jì)了如下方案來驗(yàn)證：

取一塊該熔融物冷卻后投入到少量稀硫酸中，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察到溶液顏色未變紅，

證明該熔融物中不含有FeaCh。則：

①物質(zhì)甲是一(填化學(xué)式)。

②該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是否合理？_(填“合理”或"不合理”)。理由：_。

19.Fe2()3又稱鐵紅，清根據(jù)要求完成下列問題。

(l)Fe2O3固體(紅棕色)屬于(填“純凈物”或“混合物”)。將其加入適量鹽酸中，反應(yīng)的離子化學(xué)方程式：

(2)用上述所得溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)

的離子化學(xué)方程式：。

(3)在小燒杯中加入20mL蒸儲水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入兒滴FeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)

___________色，即可制得Fe(OH)3膠體。

(4)另取一小燒杯也加入20mL蒸儲水，向燒杯中加入1mLFeCb溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有

Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到燒杯的液體

中產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)。

三、計(jì)算題

20.填空

⑴從ILAI^SOJ溶液中取出100mL,向其中加入200mL0.9mol】T的BaCl?溶液恰好使SO：完全沉淀，則原溶

液中A產(chǎn)的物質(zhì)的量濃度為。

(2)人造空氣(氧氣和氯氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L“人造空氣”的

質(zhì)量是4.8g,其中氧氣和氮?dú)獾姆肿訑?shù)之比是。

(3)標(biāo)況下，1體積水中溶解了V體積HC1氣體，所得溶液的密度為pg/cnf,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

21.把NaOH、MgCh,AlCb三種固體組成的混合物溶于足量的水后，生成1.16g白色沉淀。再向所得的懸濁液中

逐滴加入1.00mol/L的鹽酸溶液，加入鹽酸溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如下圖所示。試回答：

(DC點(diǎn)加入鹽酸溶液的體積為。

(2)原混合物中MgCL的物質(zhì)的量是,NaOH的質(zhì)量是。

22.現(xiàn)有一瓶常見一元酸形成的錢鹽固體，為測定其中的含氮量可以采用“甲醛法”，即：

NH；+HCHOr(CH2)6N4+H++H2O(未配平)?，F(xiàn)稱取4g該錢鹽溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成

100mL溶液。取出5mL,滴入酚釀后再逐滴滴入O.lmoLL」的NaOH溶液，當(dāng)?shù)蔚?5mL時溶液呈粉紅色，且在

半分鐘內(nèi)不褪色。計(jì)算：

(1)過程中消耗的甲醛物質(zhì)的量為mol。

(2)該鍍鹽中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%。(寫出計(jì)算過程)

23.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)。三組實(shí)驗(yàn)各取同濃度的鹽酸30mL,加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生

氣體。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如表(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得)：

實(shí)驗(yàn)序號甲乙丙

合金質(zhì)量/g0.2550.3850.459

生成氣體/ml280336336

(1)甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸;乙組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸(填”過量”、”適量”或”不足”)。

(2)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

(3)合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為。

(4)在丙組實(shí)驗(yàn)后，向容器中加入lmol/L的NaOH溶液，恰好使合金中的鋁元素全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)；,并使Mg2+

剛好沉淀完全，則溶液中Al(OH)；的物質(zhì)的量為mol；溶液中Na+的物質(zhì)的量為mol。

四、實(shí)驗(yàn)題

24.草酸亞鐵晶體(FeC2O_2H9)是一種淺黃色固體，是生產(chǎn)鋰電池的原材料，也常用作分析試劑、顯影劑及制

藥工業(yè)。它難溶于水，不溶于丙酮，熔點(diǎn)為160℃,受熱易分解?；卮鹣铝袉栴}：

⑴制備草酸亞鐵晶體：稱取觀(帥4)平e04)2?6乩0于2001111燒杯中，加入適量蒸儲水溶解，再加入8mL飽

和H2G0,溶液，繼續(xù)滴加5滴2mol硫酸酸化，不斷攪拌，加熱至沸騰，待有淺黃色固體析出時，靜置，抽

濾，洗滌，晾干。

①不斷攪拌的作用是.

②制備草酸亞鐵的化學(xué)方程式為。

③洗滌草酸亞鐵晶體時，先用水洗，再用丙酮洗滌2~3次，原因是o

(2)查閱資料獲知：草酸亞鐵晶體在600℃左右發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)物中有H?0、CO,CO2三種氣體，某化學(xué)興趣小

組擬利用如圖裝置驗(yàn)證草酸亞鐵晶體受熱分解的氣體產(chǎn)物。

草酸亞

鐵晶體CuO粉

NaOH溶液

E

①實(shí)驗(yàn)時，合理的裝置(可重復(fù)選擇)連接順序是AT一尾氣吸收。

②下列關(guān)于尾氣吸收的方法正確的是。(填序號)

a.通入盛有NaOH溶液的燒杯中b.氣囊收集，再處理

C.尾氣口處放置酒精燈，燃燒處理d.通入盛濃硫酸的燒杯中

③裝置D的名稱為,裝置C的作用是?

④能證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是。

25.某學(xué)習(xí)小組擬研究FeSC)4的分解實(shí)驗(yàn)探究，請你利用所學(xué)知識幫該小組完成以下實(shí)驗(yàn)方案。

［實(shí)驗(yàn)?zāi)康模萏骄縁eSOa分解產(chǎn)物與溫度關(guān)系。

［提出假設(shè)］

假設(shè)1：Fe2O3>SO3、SO2；

假設(shè)2：FeO、SCh、SO2；

假設(shè)3：Fe3O4.SO3、SO2o

［查閱資料］兒種物質(zhì)的物理性質(zhì)如表所示。

物質(zhì)S0

3SO2O2N2

熔點(diǎn)/℃16.8-72.4-218.4-209.9

沸點(diǎn)/℃44.8-10-182.9-195.8

低溫浴糟I低溫浴糟II

回答下列向題：

(1)根據(jù)所學(xué)知識判斷，假設(shè)2肯定不成立，理由是o

(2)實(shí)驗(yàn)過程中，在檢查裝置氣密性之后點(diǎn)燃A處酒精燈之前的操作是,(只填操作)，當(dāng)A處固體完全分解

后通入N2的目的是。

(3)實(shí)驗(yàn)室用飽和氯化核溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備N2,該反應(yīng)的離子方程式為。

(4)低溫浴槽I收集的物質(zhì)是(填化學(xué)式)，低溫浴槽H控制的溫度范圍為o

(5)甲、乙組分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(不考慮損失，固體已完全分解且固體產(chǎn)物為純凈物)：

實(shí)驗(yàn)A處溫度/℃FeSCU質(zhì)量/g低溫浴槽I凈增質(zhì)量/g低溫浴槽II凈增質(zhì)量/g

甲3.040.800.64

乙T24.561.600.64

甲組實(shí)驗(yàn)中A裝置得到固體產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。

(6)為進(jìn)一步確認(rèn)固體產(chǎn)物成分，取乙組實(shí)驗(yàn)得到的固體溶于稀硫酸，將溶液分成兩份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一份溶

液中滴加鐵氟化鉀K3［Fe(CN)6］溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。在另一份溶液中滴加NFUSCN溶液，觀察到的現(xiàn)象是

［實(shí)驗(yàn)結(jié)論］通過上述實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)eS04分解產(chǎn)物與溫度有關(guān)。

［交流反思］FeSCU分解反應(yīng)中是否有02生成？

(7)為驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)猜想，他們設(shè)計(jì)兩種方案檢驗(yàn)02：

方案1：將D管導(dǎo)出的氣體通入酸化的淀粉-K1溶液中。

方案2：用帶火星的木條放在D管口處。

假設(shè)過程中持續(xù)緩緩?fù)ㄈ隢2,對比以上兩種方案，其中方案(填“1”或“2”)可行。

26.K3［Fe(C2O4)3>3H20(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖?；卮鹣铝袉栴}：

⑴曬制藍(lán)圖時，用K3［Fe(C2O』)3>3H20作感光劑，以K31Fe(CN)6］溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

光照

2K3［Fe(C2O4)3j=2FeC2O4+3K2c2O4+2CChf;顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為—。

(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①通入氮?dú)獾哪康氖恰猳

②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有

③為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時應(yīng)進(jìn)行的操作是

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗(yàn)FezCh存在的方法是。

27.某次銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)完成后，甲同學(xué)在清洗試管時，發(fā)現(xiàn)向做過銀鏡反應(yīng)的試管內(nèi)滴加0.1mol.LFe(NO3)3溶

液，銀鏡會消失。

I.甲同學(xué)推測Fe(NOa溶液中的Fe“具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，證明其結(jié)論：

取一支沾有少量Ag的試管，加入5mL0.05moi[TFe?(SOj：溶液(過量)，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)銀鏡消失較慢，溶液

黃色明顯變淺，產(chǎn)生較多白色沉淀。

⑴選用0.05mol?1>Fe2(SO,3溶液的目的是。

(2)實(shí)驗(yàn)完成后向試管中加入(填序號，①KSCN溶液、②K?[Fe(CN)6]溶液、③稀HC1),若出現(xiàn)

，則證明甲同學(xué)推測正確。

(3)該實(shí)驗(yàn)方案中涉及化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為o

II.乙同學(xué)在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)方案基礎(chǔ)上又設(shè)計(jì)了如下列實(shí)驗(yàn)方案：

序

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號

a用pH試紙測定O.lmol/LFe(NC)3)3的pHpH=2

取一支沾有少量Ag的試管，加入5mL0.1mol/LFe(NC>3)3溶液(過量)，銀鏡消失較快；溶液黃色略變

b

充分振蕩。淺；

c取一支沾有少量Ag的試管，加入試劑A,充分振蕩。銀鏡消失較快。

(4)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑?根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢耘袛喑霾襟Ec中的試劑A可為pH=,濃度為

0.3mol-L_1的(填離子符號)溶液。

III.丙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，Ag，F(xiàn)e?的氧化性差異不大，推測在一定條件下Ag與Fe"反應(yīng)可能是可逆反應(yīng)，改

用如下圖所示裝置進(jìn)行探究，連接裝置(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng))，進(jìn)行下表中實(shí)驗(yàn)操作并記錄電流表讀數(shù)。

序電流表讀數(shù)

實(shí)驗(yàn)步驟

號(A)

按上圖連接裝置并加入藥品，電流表指針偏轉(zhuǎn)，發(fā)現(xiàn)銀電極質(zhì)量有增加，讀出電流表讀

Aa(a>0)

數(shù)a

B充分反應(yīng)一段時間后，讀出電流表讀數(shù)bb(O<b<a)

C再繼續(xù)向燒杯甲中緩緩加入濃Fe?(SOJ3溶液，讀出電流表讀數(shù)xX

(5)根據(jù)步驟C中電流表讀數(shù)x確定Ag與Fe3+反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則讀數(shù)x可能為,請具體說明如何通

過電流表的讀數(shù)x判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng)：。

2+

(6)Ag*和Fe反應(yīng)的離子方程式為o

參考答案：

1.C

【解析】A.鋼是含碳量低的鐵合金，故A正確；

B.鋼的硬度和脆性與含碳量有關(guān)，隨著含碳量的增大而增大，故正確；

C.由題意可知，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼，說明生鐵的熔點(diǎn)低于熟鐵，故C錯

誤；

D.赤鐵礦的主要成分是Fe2Ch,可用于冶煉鐵，故D正確；

故選Co

2.D

【解析】A.四氧化三鐵和鋁在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，鐵和水蒸氣反

應(yīng)生成Fe3O4和H2,化學(xué)方程式分別為8Al+3Fe3C)4^4Al2O3+9Fe,3Fe+4H2O(g)管

Fe3O4+4H2,故A不能實(shí)現(xiàn)；

B.NH4HCO3受熱分解，產(chǎn)生NH3、CO2、H2O,NH3與O2在加熱條件下催化氧化，生成

AA

NO和H2O,化學(xué)方程式為NH4HCO.UNH3+CO2+H2O,4NH3+5O2=4NO+6H20,故B

―催化劑

不能實(shí)現(xiàn)；

C.S與02反應(yīng)生成S02,化學(xué)方程式為S+02誓S02,故C不能實(shí)現(xiàn)；

D.NaHCCh受熱分解，產(chǎn)生Na2co3、CO2、H2O,Na2cO3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCCh

沉淀和NaOH,化學(xué)方程式分別為ZNaHCCh^Na2cO3+CO2+H2O,

Na2cCh+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH,故D能夠?qū)崿F(xiàn)；

答案為D

3.B

【解析】A.“華為麒麟980”手機(jī)中芯片的主要成分是單質(zhì)硅，不是二氧化硅，A錯誤；

B.“復(fù)興號”高鐵車廂連接處使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板是由四氟乙烯通過加聚反應(yīng)制成的，

屬于有機(jī)高分子材料，B正確；

C.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取磴浣衣''中的磴是K2co3,

K2cO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，可洗衣服，C錯誤；

D.磁石主要成分為Fe3O4,FezCh無磁性，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是B?

4.B

【解析】A.銅長期放置于空氣中，與。2、氏0、C02反應(yīng)生成CU(OH)2-CUCO3,因此銅

制品長期放置于空氣中會被腐蝕，故A說法正確；

B.CU(OH)2CUCO3受熱分解成CuO、CO2和H2O,故B說法錯誤；

C.Cu(OH)2-2CuCO3能與酸反應(yīng)生成Cu2+、CO2和H2O,藍(lán)銅礦顏料不耐酸，故C說法正

答案第12頁，共14頁

確；

D.CU(OH)2-CUCO3屬于堿式碳酸鹽，即屬于鹽類，故D說法正確；

答案為B。

5.A

【解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，且鹽酸沒有剩余。向反應(yīng)后所得溶液中加入KSCN

溶液，不變紅色，說明得到的溶液中的溶質(zhì)是氯化亞鐵，即混合物中的鐵元素最終全部以

氯化亞鐵形式存在。HC1的物質(zhì)的量為lmol.L」x0.1L=(Mmol,根據(jù)氯元素守恒，有

n(FeC12)=；xn(HCl)=；x0.1mol=0.05mol；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合

物，得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒，Wm(Fe)=n(FeCh)x56g-mol-1=0.05molx56g-mol-1=2.8g,

A選項(xiàng)正確；

答案選A。

6.B

【解析】A.過氧化氫只作氧化劑，反應(yīng)的離子方程式為Cu+Hq2+2H*=Cu2++2Hq,A

錯誤；

B.用FeCl、溶液刻蝕銅板，Cu和Fed?反應(yīng)生成FeCh和CuCL,反應(yīng)的離子方程式為

Cu+2Fe*=Cu"+2Fe2+,B正確；

C.Fe(SCN)3是絡(luò)合物，不是沉淀，正確的離子方程式為Fe"+3SCN=Fe(SCN)\,C錯

誤；

D.酸性條件下，高銃酸根離子被還原為錦離子，正確的離子方程式為

2+3+2+

5Fe+MnO4+8H"=5Fe+Mn+4H2O,D錯誤；

選Bo

7.D

【解析】由題意可知，一份滴加稀硫酸，使電貝離子離子完全沉淀消耗xmol硫酸，說明溶

液中氯化鐵的物質(zhì)的量為xmoL另一份滴加硝酸銀溶液使氯離子離子完全沉淀消耗ymol

硝酸銀，說明氯離子的物質(zhì)的量為ymol,xmol氯化鋼中的氯離子物質(zhì)的量為2xmol,則氯

化鈉中的氯離子物質(zhì)的量為(y-2x)mol,則原溶液中鈉離子物質(zhì)的量為2(y-2x)mol,鈉

離子濃度為儂出moIL-1；

a

故選Do

8.B

A

【解析】加熱時發(fā)生反應(yīng)方程式為：2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O,利用差量法計(jì)算出碳

答案第13頁，共14頁

酸氫鈉的質(zhì)量，再計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)計(jì)算出二者的物質(zhì)的量之比。

M

A

【解析】設(shè)混合物中含有NaHCCh的質(zhì)量為m,則根據(jù)反應(yīng)方程式2NaHCCh=

Na2cO3+CO2T+H2O可知：每有2x84gNaHCO3發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后產(chǎn)生106gNa2cO3固

體，反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少62g,現(xiàn)在固體質(zhì)量減少了27.4g-21.2g=6.2g,故混合物中含

有NaHCCh的質(zhì)量m=^X(2?84)g=l(,則混合物中含有碳酸鈉的質(zhì)量為

62g

10.6g,,,

=01mo1

皿Na2co3)=27.4g-16.8g=10.6g,n(Na2CO3)=106(t/^o1-：?(NaHCO3)=

:6”,=o.2mol,因此原混合物中Na2co3與NaHCCh的物質(zhì)的量之比"(Na2co3)：

84g/mol

n(NaHCO,0=O.lmol：0.2mol=l：2,故合理選項(xiàng)是B。

9.B

【解析】實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先打開KI以除去裝置內(nèi)的空氣，加熱草酸亞鐵晶體，分解生成水、

CO、CO2,②用于檢驗(yàn)二氧化碳的生成，③用于除去二氧化碳，經(jīng)無水氯化鈣檢驗(yàn)，在

加熱條件下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，⑥可檢驗(yàn)是否生成二氧化碳，以確定一氧化

碳的生成，以此來解析；

【解析】A.③除去CCh,應(yīng)選能和CO2能發(fā)生反應(yīng)的氫氧化鈉或氫氧化饃，碳酸氫鈉不

和二氧化碳反應(yīng)，A錯誤；

B.實(shí)驗(yàn)開始后，裝置中的空氣對分解及檢驗(yàn)都有干擾，所以必須先通入N?除去裝置中的

空氣，B正確；

C.由于從②、③溶液中導(dǎo)出的氣體會帶出水蒸氣，因此④中放置無水硫酸銅無法檢驗(yàn)分

解生成的水蒸氣，c錯誤；

D.草酸亞鐵晶體分解剩余的固體為FeO,如果沒有完全變?yōu)楹谏?，也有可能是由于晶體

沒有完全分解，D錯誤；

故選B。

10.C

【解析】A.電子、電荷不守恒，離子方程式應(yīng)該為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,A錯誤；

B.HC1O是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能拆寫為離子形式，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，

離子方程式應(yīng)該為：CI2+H2OUH++CI-+HCIO,B錯誤；

C.反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，C正確；

D.氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生FeCb和H2O,離子方程式應(yīng)該為：

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2。，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是C?

答案第14頁，共14頁

11.A

【解析】①向盛有FeCb溶液的試管中加過量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+,溶液不再存

在Fe3+,黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變，①正確；

②氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+,Fe3+能氧化Fe生成亞鐵離子，涉及的反應(yīng)為

2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl-,2Fe3++Fe=3Fe2+,從而除去氯氣，②正確；

③向FeCb溶液中不存在Fe3+,加入NESCN溶液不變紅，③錯誤；

④將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCb溶液中會得到氫氧化鐵沉淀，無法得到膠體，④錯

誤；

⑤選項(xiàng)所給離子方程式電荷不守恒，正確離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,⑤錯誤；

⑥酸性環(huán)境中H2O2可以將Fe?+氧化為Fe3+,根據(jù)電子守恒、元素守恒可得離子方程式為：

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,⑥錯誤；

綜上所述答案為A。

12.D

【解析】A.實(shí)驗(yàn)II中Cu部分轉(zhuǎn)化為Cu⑴消耗的銅粉多于其它兩個實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)A正確；

B.實(shí)驗(yàn)I、II、III中溶液黃色均褪去，推測都發(fā)生了反應(yīng)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,選項(xiàng)B

正確；

C.II中加水后生成白色沉淀，根據(jù)元素種類推測應(yīng)為CuCL可能的離子反應(yīng)

Cu2++Cu+2Cl=2CuClb選項(xiàng)C正確；

D.實(shí)驗(yàn)H、III均加入過量的銅，后者未產(chǎn)生白色沉淀，表明能否形成白色沉淀由Cu的量

和cr的濃度共同決定，選項(xiàng)D不正確。

答案選D。

13.C

【解析】A.用CO還原Feq-反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，故該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；

B.Fes。」中部分鐵元素顯+3價，部分鐵元素顯+2價，B項(xiàng)錯誤；

C.維生素C將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe?+,使Fe元素發(fā)生還原反應(yīng)，維生素C表現(xiàn)出還原性，作還

原劑，C項(xiàng)正確；

D.Fe(OH)2濁液露置于空氣中易被空氣氧化，白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，D

項(xiàng)錯誤。答案選C。

14.D

【解析】由于Fe3+能氧化Fe、Cu,充分反應(yīng)后濾去固體物質(zhì)，固體為Cu或Fe、Cu,所以

濾液中一定無Fe3+,可排除②④，固體物質(zhì)存在兩種可能：

1、當(dāng)固體為鐵、銅時，溶液中的Fe3+、CM+全部參加反應(yīng)生成Fe?+和Cu,反應(yīng)的反應(yīng)方

程式為：2FeCb+Fe=3FeC12、CuCh+Fe=Cu+FeCh,所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+,一定

含有Fe2+,故①正確；

答案第15頁，共14頁

2、當(dāng)固體為銅時，溶液中一定沒有Fe3+,CM+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和

Cu,所以溶液中一定沒有Fe3+,可能含有Ci?+,一定含有Fe2+；綜上可知：濾液中一定含

有Fe2+,故③正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】本題考查了Fe3+、CM+的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題

的關(guān)鍵。根據(jù)Fe3+、CP+的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定固體的成分、溶液的

成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應(yīng)后的溶液中一定無Fe3+存在，一定存在Fe2+；

可能含有CM+；若有鐵剩余，一定有銅生成，F(xiàn)e3+、CM+無剩余。

15.D

【解析】①過量Fe與氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，2Fe+3cL典暨2FeCb,符合題意；

②鐵絲在硫蒸氣中燃燒生成FeS,Fe+S-FeS,不合題意；

③向FeBn溶液中通入CL,2FeBn+3C12=2FeCb+2Br2,符合題意；

④鐵與CuCL溶液反應(yīng)Fe+CuCl2=FeCh+Cu,不合題意；

⑤Fe(0H)2露置于空氣中將發(fā)生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,符合題意；

綜上所述，①③⑤符合題意，故答案為：D。

16.ABCFe2O3FeOFe3O4Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

【解析】根據(jù)銅在自然界的存在和性質(zhì)分析判斷；鐵常見的化合價有+2價和+3價，據(jù)此

判斷鐵的氧化物；氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，據(jù)此分析解答。

【解析】(1)A.銅的熔點(diǎn)不是太高，易于冶煉、鑄造成型，可應(yīng)用于制造貨幣，故A正

確；B.銅的性質(zhì)不活潑，不與空氣中的水、氧氣等反應(yīng)，不易被腐蝕，故B正確；C.我

國較早的掌握了濕法治煉銅的技術(shù)，利用Fe與硫酸銅反應(yīng)生成Cu,故C正確；D.自然

界有大量銅礦，銅主要以化合態(tài)存在與自然界中，開采后提煉Cu,故D錯誤；故答案

為：ABC；

(2)鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是三氧化二鐵；常見鐵的氧化物還有FeO、Fe3O4,故答

案為：FezCh；FeO；FesCU；

(3)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,故答案為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O0

17.(l)Cu

⑵L6g

(3)0.9mol/L

(4)0.44mol

(5)13.6g

答案第16頁，共14頁

【解析】根據(jù)題中信息，還有較多H+離子剩余，且濾液中沒有C#+,可知?dú)埩粑餂]有

Fe,1.28g固體只有Cu,而Cu殘留說明溶液中沒有Fe3+,陽離子為H+和Fe?+,反應(yīng)有：

CuO+2H+=CU2++H2O,Fe2Ch+6H+=2Fe3++3H2O,Fe+2Fe3+=3Fe2+,Fe+Cu2+=Fe2++Cu,

Fe+2H+=Fe2++H2f,根據(jù)原子守恒和得失電子總數(shù)相等計(jì)算，設(shè)原有Fe為xmol,FezCh為

ymol,CuO為zmol,1.28gCu的物質(zhì)的量n=?==0.02mol,CuO物質(zhì)的量為

M64g/mol

0.02moh生成乂為J)：：：：。1=0-04moh根據(jù)得失電子總數(shù)相等知2x=2y+2x0.02

+2x0.04,又根據(jù)Cl-知：(x+2y)+0.2x0.400=0,1x4.40將上述兩式聯(lián)立解出:x=0.1mol,y=

0.04mol,z=0.02mol,原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量56g/molx0.1mol=5.6g,以此來解析；

(1)

依據(jù)上述分析可知，最后剩余1.28g固體為銅；

(2)

依據(jù)上述計(jì)算可知氧化銅物質(zhì)的量為0.02mol,所以氧化銅質(zhì)量為m(CuO)=

0.02molx80g/mol=1.6g；

(3)

上述計(jì)算可知溶液中亞鐵離子物質(zhì)的量=x+2y=0.1mol+2x0.04mol=0.18mol,c(Fe2+)=-^-=

0.18mol

=0.9mol/L；

0.2L

(4)

濾液加水稀釋到200mL后，加入足量的硝酸銀，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量依據(jù)?AgCl得

至U，n(Cl)=0.110Lx4inol/L=0.44mol,可得n(AgCl)=0.44mol；

(5)

計(jì)算可知原混合物含有的物質(zhì)為Fe為O.lmoLFe2O3為0.04mol,CuO為0.02mol,原混合

物的總質(zhì)量m(總)=0.1molx56g/mol+0.04moixl60g/mol+0.02molx80g/mol=13.6g。

18.還原④氫氧化鈉溶液溶液中有氣泡產(chǎn)生KSCN不合理Fe3+可能

被Fe全部還原為Fe?+而不能使KSCN溶液變紅

【解析】(1)鋁熱反應(yīng)為鋁與某些金屬氧化物在高溫條件下生成氧化鋁和金屬單質(zhì)的反應(yīng)，

反應(yīng)中鋁元素的化合價升高，作還原劑，表現(xiàn)出還原性；鋁熱反應(yīng)的原理為還原性較強(qiáng)的

金屬鋁置換出還原性較弱的其他金屬，根據(jù)金屬的活動性順序可判斷，Ca不能由鋁熱反應(yīng)

制取，故選④；

(2)鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以要證明

該熔融物中含有金屬鋁，則實(shí)驗(yàn)所需試劑為氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有氣

泡產(chǎn)生；

(3)①檢驗(yàn)Fe"用KSCN溶液，則物質(zhì)甲是KSCN；

答案第17頁，共14頁

②鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中含有單質(zhì)Fe,Fe3t可能被Fe全部還原為Fe2+而不能使KSCN溶

液變紅，所以不合理。

+3+

19.(1)純凈物Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

3+

(2)Fe+3OH=Fe(OH)3l

⑶紅褐

(4)乙

【解析】⑴

Fe2O3固體(紅棕色)中只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，將其加入適量鹽酸中的反應(yīng)方程式

+3+

為：Fe2O3+6HC1=2FeC13+3H2O,該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,故

+3+

答案為：純凈物；Fe2O3+6H=2Fe+3H2O；

(2)

取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，即FeCb與

NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式：Fe3++3OH=Fe(OH),4，故答案

3+

為：Fe+3OH-=Fe(OH)3；;

(3)

由課本中制備Fe(OH)3膠體的方法可知，在小燒杯中加入20mL蒸儲水，加熱至沸騰后，

向燒杯中加入幾滴FeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色，即可制得Fe(OH)3膠體，故

答案為：紅褐；

(4)

膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，故另取一小燒杯也加入20mL蒸儲水，向燒杯中

加入1mLFeCb溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯(編號中)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)

一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯的液體中產(chǎn)生了丁達(dá)

爾效應(yīng)，故答案為：乙。

20.(l)1.2mol/L

(2)1:4

“、1000/7V

(3)mol/L

36.5V+22400

【解析】(1)

200mL0.9mol-L-'的BaCL溶液中Ba2+的物質(zhì)的量為0」8mol,鋼離子和硫酸根離子恰好

反應(yīng)，則硫酸根離子的物質(zhì)的量也為018mol,根據(jù)硫酸鋁的化學(xué)式可知，在100mL溶液

2

中AF+的物質(zhì)的量為0.18molx-=0.12mol,所以AF+的物質(zhì)的量濃度為

0.12mol+0.1L=1.2mol/L(>

答案第18頁，共14頁

(2)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L“人造空氣”的物質(zhì)的量為11.2L+22.4L/mol=0.5mol,設(shè)氧氣的物質(zhì)的量

為x,氨氣的物質(zhì)的量為y,則x+y=0.5,32x+4y=4.8,求出x=0.1mol,y=0.4mol,物質(zhì)的

量之比和分子式之比相等，則氧氣和氮?dú)獾姆肿訑?shù)之比是1:4。

(3)

假設(shè)水的體積為1L,則HC1的體積為VL,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLHC1的物質(zhì)的量為右，㈤/,

質(zhì)量為嘿^g,1L水的質(zhì)量為1000g,則溶液質(zhì)量為翳^g+1000g,溶液體積為

36.5V萬71000pV

22.4%,溶液的物質(zhì)的量濃度為36"-22400+36.5V。

---------------------------L--------------h1UUU

1000/?22.4L

1(X)0夕

21.(l)130mL

(2)0.02mol5.2g

【解析】向固體組成的混合物溶液中加入鹽酸時，開始階段沉淀的質(zhì)量不變，說明溶液中

NaOH過量，則鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，溶液中存在的1.16g白色沉淀為

Mg(OH)2；A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為：H2O+

+

A/O；+H=AI(OH)31，B點(diǎn)溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉，沉淀為Mg(OH”、A1(OH)3；B-C

段，氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鎂，所以C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是氯

化鋁、氯化鎂和氯化鈉。

(1)

30mL處，計(jì)算NaOH的質(zhì)量，此時為NaCl溶液，溶液中。一來源于原混合物中的AlCh、

MgCb和加入的30mLHCL溶液中Na+來源于原混合物中的NaOH,A-B段發(fā)生反應(yīng)：

NaAlO2+HCl+H2O=AI(OH)3|+NaCl,n(NaAlO2)=n(HCl)=0.02Lx1mol/L=0.02mol,

由Al原子守恒得原混合物中：n(AlC13)=n(NaA102)=0.02mol；

由Mg原子守恒得原混合物中：n(MgC12)=n[Mg(OH)2]==0.02mol；

由Na+離子和Ct離子守恒得，原混合物中

n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl)=2n(MgC12)+3n(AlCh)+n(HCl)=0.02molx2+0.02molx3+0.03Lxlmol/

L=0.13mol；

C點(diǎn)溶液為MgCb、AlCh和NaCl混合液，此時所加鹽酸物質(zhì)的量：

n(HCl)=n(NaOH)=0.13mol,C點(diǎn)所表示鹽酸的體積為：V=Q]3L=130mL；

lmol/L=

(2)

答案第19頁，共14頁

由Mg原子守恒得原混合物中：n(MgCb)=n[Mg(OH)2]=°=0.02mol；

dog/inoi

由Na+離子和CT離子守恒得，原混合物中n(NaOH)=0.13mol,

m(NaOH)=nM=0.13molx40g/mol=5.2go

22.(l)0.075mol

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